陕西省汉中市龙岗学校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

陕西省汉中市龙岗学校2022-2023学年高二化学下学期
期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是
A.氢化物的稳定性：Y＜M
B.离子半径：M—＞Z2—
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强
参考答案：
C
略
2. 某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]X，式中m等于（）
A．6-n B．3-n C．6+n D．3+n
参考答案：
A
略
3. 根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为
（）
A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1 C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1
参考答案：
A
反应热就是断键所吸收和能量和成键所放出的能量的差值。

因此该反应的反应热△H为4×414 kJ/mol＋4×155 kJ/mol－4×489 kJ/mol－4×565 kJ/mol＝－1940
kJ/mol，所以正确的答案是A。

4. 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，
消耗的NaOH的物质的量为（）
A．5 mol B．4 mol C．3
mol D．2 mol
参考答案：
A
略
5. 甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。

下列关于其结构及性质的分析正确的是
（）
A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键
D．甲醛分子为非极性分子
参考答案：
C
略
6. 下列叙述错误的是
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B．0.016kg16O 含有约6.02×1023个氧原子
C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子
D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定
参考答案：
C
略
7. 在①丙烯②四氟乙烯（CF2＝CF2）③氯苯④环已烯四种有机化合物中，分子内
所有原子均在同一平面的是（）
A．①②B．③④C．②③D．②④
参考答案：
C
略
8. 合理使用药物有利身心健康。

下列有关说法不正确的是
A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
B．维生素C可用于治疗感冒
C．中药无毒副作用，所以可长期大量服用
D．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
参考答案：
C
略
9. 下列物质不能与NaOH 溶液反应的
是
（）
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙
酯 D．苯酚
参考答案：
A
略
10. 下列物质：①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有()
A．①⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④
参考答案：
D
略
11. 对于胃酸过多的病人，不适合使用的抑酸剂是()
A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3
C．NaHCO3 D．NaOH
参考答案：
D
略
12. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）。

A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的碳酸钠溶液等体积混合
C．0.05 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH =13的氢氧化钡溶液等体积混合
参考答案：
C
略
13. 下列物质的物质的量最大的是
A．1 gH2 B．11 gCO2 C．8 gO2 D．4.5 gH2O
参考答案：
A
略
14. 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）
A．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2 B．恒容密闭容器中总压强不变
C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
参考答案：
A
略
15. 下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg(NO3)2；⑤NH4Cl；⑥KOH能使
蛋白质变性的是（）
A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②③ D．④⑤⑥
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:
①NO+NO2+OH-→2NO2－+H2O;
②气体液化温度:NO2： 21℃，NO：-152℃.试回答:
(1)选择必要的仪器，则仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)
为：
（2）反应前先通入N2，目的是
（3）确认气体中含有NO的现象是
（4）装置F的作用是
（5）若O2过量，B中反应的化学方程式为
参考答案：
（1）1-4-5--10-11-6-7-2 （2）排除空气,防止NO被氧化.
（3）通入O2后有红棕色的气体产生. （4）分离NO,NO2.
（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容
器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。

据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_________。

在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。

（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是
_________，原因是_________。

参考答案：
（1）①3；逆②1＜c≤4
（2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少
18. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）N极发生反应的电极反应式为。

（2）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
II．用图2所示装置进行第二组实验。

实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- ＝FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- ＝2H2O + O2↑ ，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
2K2FeO4 + 3Zn ＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为。

(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________________________________________________________。

参考答案：
（1）2H+＋2 e－===H2↑ ( 或2H2O＋2 e－===H2↑+2 OH－) （2分）
（2）从右向左（2分）（3）增大（1分）（4）0.28 （2分）
（5）2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－（2分）
（6）Ag2O2＋2Zn ＋4KOH＋2H2O===2Ag＋2K2Zn(OH)4 （2分）
19. （6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。

A分子结构中无支链或侧链。

（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为______________。

（2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为。

参考答案：
（1）（3分）（2）（3分）（结构简式既可）
略。