湖北省高一下学期期中化学试卷(II)卷

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2022-2023学年湖北省部分普通高中联盟高一下学期期中联考化学试题

2022-2023学年湖北省部分普通高中联盟高一下学期期中联考化学试题1.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是A．“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅B．神州14号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放D．水泥和玻璃属于传统硅酸盐材料2.化学反应速率的调控在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是A．在化学工业中，使用催化剂一定能加快化学产率B．月饼等包装中加入铁粉，能延长月饼的保质期C．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质D．在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大3.下列说法不正确的是A．酒精的浓度越高杀菌消毒效果越好B．小于5.6降水通常称为酸雨C．胆矾可用于配制农药波尔多液D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏4.为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)：称取粗盐滤液精盐。

下列叙述正确的是A．③中的试剂可以是溶液也可以是溶液B．上述操作中①⑤⑥⑦需要用到玻璃棒C．步骤②和④顺序可以颠倒D．第④发生的反应只有5.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是的水溶液可以导电是电解质A．A B．B C．C D．D6.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A.温度计的水银B.反应物总能量C.反应开始后，甲处液D.反应开始后，针筒活A．A B．B C．C D．D7.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。

设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，与足量的反应，生成的分子总数为0.5B．常温常压下，和的混合气体中含有的分子数目为0.1C．与足量的S反应转移的电子数为0.3D．25℃、下，稀有气体混合物中含有的原子总数为8.下列过程涉及的离子方程式正确的是A．向溶液中通入气体：B．磁性氧化铁溶于稀硝酸溶液：C．向溶液中滴入少量稀溶液：D．用试剂检验：9.氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。

(精品合集试卷10套)湖北省高一第二学期期中化学有答案含解析word版

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题(解析卷)注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项是符合题意的．）1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（I）．碘﹣131 （I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A． I是一种新元素B． I的摩尔质量为131gC． I和I互为同位素D． I中子数与质子数之差为742．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2D．SO33．下列分子式表示一种纯净物的是（）A．C4H10B．C C．C2H6O D．O24．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N5．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A．原子半径 B．电子层数 C．最高化合价D．最外层电子数6．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）7．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化8．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳9．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH410．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br11．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键12．如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯14．某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是（）A．生成物可能是CH3CH3B．生成物可能是CH3CH2OHC．该反应属于加成反应D．反应属于取代反应15．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等D．石油分馏出来的各馏分是纯净物16．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需要验纯C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成17．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯与水生成乙醇D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿二、填空题18．现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是，属于离子化合物的是（2）①的电子式是，⑤的电子式是．19．用数字序号填空：下列属于同位素的是，同素异形体的是，同分异构体的是，属于同种物质的是，属于同系物的是①14N与15N ②O2与O3③S8与S10④CH3OCH3与CH3CH2OH ⑤金刚石与石墨⑥⑦20．按要求填空：（1）写出甲烷一氯取代化学方程式（2）乙烯与溴水反应化学方程式，反应类型为．21．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：、；（2）E在周期表中的位置为：，（3）C离子的结构示意图为：；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）；（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：（用对应的化学式表示）（6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式：；（7）写出E与水反应的离子方程式：．22．甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；（1）甲、乙能使溴水褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙．（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色．（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应．1mol丁可以和3molH2完全加成．据以上叙述完成下列填充：甲的结构简式；乙的结构式；丙的电子式；丁与溴发生取代反应的方程式．参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项是符合题意的．）1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（I）．碘﹣131 （I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A． I是一种新元素B． I的摩尔质量为131gC． I和I互为同位素D． I中子数与质子数之差为74【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、元素是指质子数相同，中子数不同的原子的总称；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、质子数相同，中子数不同的碘原子；D、根据中子数=质量数﹣质子数来计算中子数，再计算中子数与质子数的差．【解答】解：A、53131I质子数为53，属于碘元素，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的碘原子，互为同位素，故C正确；D、中子数=127﹣53=74，所以，中子数与质子数的差为74﹣53=21，故D错误．2．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2D．SO3【考点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．K2S中只有钾离子、硫离子形成的离子键，故A不选；B．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、氧氧元素之间的非极性共价键，故B选；C．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C不选；D．SO3中只有S、O元素之间的极性共价键，故D不选；故选B．3．下列分子式表示一种纯净物的是（）A．C4H10B．C C．C2H6O D．O2【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分以及同分异构体的概念判断解答．【解答】解：A．C4H10有两种结构，正丁烷和异丁烷，故A错误；B．C可能为石墨或金刚石，故B错误；C．C2H6O有两种结构，乙醇和二甲醚，故C错误；D．O2只代表氧气一种物质，属于纯净物，故D正确．故选D．4．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A．氨气分子中的N原子上有1对孤对电子；B．图中为甲烷的球棍模型；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子；D．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，氮气中存在三对共价键．【解答】解：A．NH3分子的电子式为，故A错误；B．CH4分子的比例模型为，为甲烷的球棍模型，故B错误；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子，O原子结构示意图为，故C错误；D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故D正确，故选D．5．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A．原子半径 B．电子层数 C．最高化合价D．最外层电子数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，以此来解答．【解答】解：由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，只有最外层电子数随核电荷数的增加而逐渐增加，同周期原子半径在减小、电子层数相同，第二周期中O、F没有正价，故选D．6．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族．列与族的关系为1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零族【解答】解：A、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；B、元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18、18、32，第七周期为不完全周期（实际属于长周期），元素周期表三个短周期所含元素种数分别为2、8、8，故B错误；C、零族位于元素周期表的第18列（从左往右），故C正确；D、第三主族位于元素周期表的第13列（从左往右），故D错误．故选：C．7．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化【考点】化学键和分子间作用力的区别．【分析】题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．【解答】解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．故选A．8．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳【考点】球棍模型与比例模型．【分析】根据原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．【解答】解：A．1个氢分子中含有1对共用电子对，故A错误；B．N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对，故B错误；C．O原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对，故C错误；D．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故D正确．故选D．9．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．10．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；B、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱．【解答】解：A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性为F＞O＞S，所以热稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；B、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故B正确；C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为Cl＞S＞P，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为F＞Cl＞Br，故D正确．故选A．11．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键【考点】原子结构与元素周期律的关系；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．Y的氢化物是水，为V形结构；D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高．【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是W＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞X，所以氢化物的稳定性Z＞X，故B正确；C．Y的氢化物是水，水分子中O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，故C错误；D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，Y、W位于同一主族，Y的氢化物中含有氢键，所以Y的氢化物比W的氢化物沸点高，故D正确；故选C．12．如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；B．同周期自左而右原子半径减小；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．金属性或非金属性越强，单质的化学性质越活泼．【解答】解：A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故a的氢化物比e的氢化物稳定，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：a＞b＞e，故B错误；C．D．C为碳，最外层电子数为4，不容易获得电子或失去电子，上述元素中其化学性质最不活泼，故C错误；D．非金属性Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故D正确；故选D．13．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．【解答】解：A．CH3﹣CH3中具有2个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；B．CH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，故B错误；C．HC≡CH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，故C错误；D．苯为平面结构，所有原子在同一平面上，故D错误．故选A．14．某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是（）A．生成物可能是CH3CH3B．生成物可能是CH3CH2OHC．该反应属于加成反应D．反应属于取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由图可知，发生乙烯与卤素单质的加成反应，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，不是与氢气发生加成反应，则生成物为卤代烃，故A错误；B．由图可知，与卤素单质发生加成，不是与水发生加成，不能生成乙醇，故B错误；C．该反应为加成反应，故C正确；D．该反应为烯烃的加成反应，不是取代反应，故D错误；故选C．15．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等D．石油分馏出来的各馏分是纯净物【考点】石油的裂化和裂解．【分析】A．汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内；B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油、煤油和柴油；C．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；D．石油分馏的产物仍然为多种烃组成的混合物．【解答】解：A．石油中含有C5﹣C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，故A正确；B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油，故B正确；C．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故裂解是为了获得乙烯丙烯等，故C正确；D．石油分馏的产物仍然为多种烃组成的混合物，故D错误；故选D．16．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需要验纯C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成【考点】甲烷的化学性质．【分析】A、甲烷和乙烯含碳量不同，燃烧现象不同；B、可燃性气体在点燃之前都应检验纯度，防止爆炸；C、甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟；D、甲烷含碳量低，燃烧时没有黑烟．【解答】解：A、甲烷和乙烯含碳量不同，燃烧现象不同，故A错误；B、可燃性气体在点燃之前都应检验纯度，防止爆炸，故B错误；C、甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故C正确；D、甲烷含碳量低，燃烧时没有黑烟，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故D错误；故选C．17．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯与水生成乙醇D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯中H被Br取代；C．苯中H被硝基取代；C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；D．甲烷中H被Cl取代．【解答】解：A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯，为取代反应，故A不选；B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，为取代反应，故B不选；C．乙烯与水生成乙醇，为加成反应，故C选；D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿，为取代反应，故D不选；故选C．二、填空题18．现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是，属于离子化合物的是（2）①的电子式是，⑤的电子式是．【考点】化学键．【分析】先判断晶体类型，再判断化学键类型；①BaCl2属离子晶体，只含离子键；②金刚石属原子晶体，只含共价键；③NH4Cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；④Na2SO4属离子晶体，含离子键、共价键；⑤干冰属分子晶体，只含共价键；⑥碘片属分子晶体，只含共价键；由此分析解答．【解答】解：①BaCl2属离子晶体，只含离子键；②金刚石属原子晶体，只含共价键；③NH4Cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；④Na2SO4属离子晶体，含离子键、共价键；⑤干冰属分子晶体，只含共价键；⑥碘片属分子晶体，只含共价键；（1）干冰和碘片熔化时不需要破坏化学键，属于离子化合物的是①③④，故答案为：⑤⑥；①③④；（3）氯化钡是离子化合物，书写电子式时要符合离子化合物的特点，干冰的成分是二氧化碳，是共价化合物，书写电子式时要符合共价化合物的特点，故答案为：、．19．用数字序号填空：下列属于同位素的是，同素异形体的是，同分异构体的是，属于同种物质的是，属于同系物的是①14N与15N ②O2与O3③S8与S10④CH3OCH3与CH3CH2OH ⑤金刚石与石墨⑥⑦【考点】同素异形体；同位素及其应用；有机化合物的异构现象．【分析】具有相同的质子数不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；分子式相同结构也相同的为同一种物质；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．【解答】解：①14N与15N 同为N元素的两种氮原子，故互为同位素；②O2与O3是同由氧元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；③S8与S10是同由硫元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；④CH3OCH3与CH3CH2OH 的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体；⑤金刚石与石墨是同由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；⑥的分子式相同结构也相同，故为同一种物质；⑦为结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团的有机化合物，互相称为同系物．故答案为：①；②③⑤；④；⑥；⑦．20．按要求填空：（1）写出甲烷一氯取代化学方程式（2）乙烯与溴水反应化学方程式，反应类型为．【考点】化学方程式的书写；取代反应与加成反应．【分析】（1）甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢；（2）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷．【解答】解：（1）甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应．21．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：、；（2）E在周期表中的位置为：，（3）C离子的结构示意图为：；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）；。

湖北省武汉市常青联合体2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷含答案

武汉市常青联合体2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷（答案在最后）命题学校：考试时间：2024年4月17日试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C12O16Mg24Al27Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分共45分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．农谚：“雷雨发庄稼”、“雨生百谷”主要涉及的元素是A．氮B．磷C．碳D．钾2．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3．《物理小识》中记载：“青矾（主要成分为FeSO4·7H2O）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。

”下列叙述错误的是A．常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体B．青矾厂气有臭鸡蛋气味C．青矾厂气中含有硫元素D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨4．在一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

下列情况下不能说明该反应一定达到化学平衡的是A．NH3的质量分数保持不变B．H2的含量保持不变C．正反应和逆反应的速率相等D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 5．下列有关硫及其化合物的说法错误的是A．浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放C．硫黄可以用于处理破碎的水银温度计D．少量的SO2可作为葡萄酒的抗氧化剂6．在日常的生活和实验中下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是A．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块B．在糕点包装内放置除氧剂C．在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L-1FeCl3溶液D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度7．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是A．沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿B．接触室中的反应主要为2SO2+O22SO3C．吸收塔中不用水吸收SO3是因为SO3溶于水放出大量的热而形成酸雾，降低吸收效率D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余8．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。

湖北省武汉中学等重点中学高一化学下学期期中试题(扫描版)新人教版

高一化学期中卷答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A C A C B D B D题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D B A B B D D17（8分）(1)用化学符号表示：A NH3；B H2O ；C NH4+；D OH-（每空1分）(2)离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ) (2分)(3)用电子式表示B的形成过程: (2分) 18.（每空2分共8分）(1)现象试管中镁片溶解，冒出气泡；烧杯中溶液变浑浊。

（试管中、烧杯中现象各1分）(2)原因镁与盐酸反应放热；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。

（两点各1分）(3)离子方程式Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（2分）(4) MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量（2分）19（每空2分共10分）（1）Z在周期表中位于第 2 周期，第ⅥA 族。

（2）原子半径由大到小的顺序是 Na>C>N>O>H 。

（3）离子方程式NH4+ +HCO3- +Ca2+ +2OH- = NH3↑ +CaCO3↓+2H2O 。

（4）0.1molU2Z2与W2Z完全反应转移的电子个数为 0.1N A（或6.02×1022）。

20. （10分）（1）（A）不能设计成原电池，（B）能设计成原电池。

（各1分）（2）原因没有电子转移（或不是氧化还原反应）。

（2分）（3）正极电极反应式为8H+ + 2NO3- + 6e- = 2NO↑+ 4H2O；（2分）负极为铜（或Cu）（2分），负极反应式为3Cu-6e- = 3Cu2+ （2分）。

21（每空2分共8分）（1）（画图1分，标注清楚X、Y、Z 1分）（2）化学方程式是X(g)+3Y(g) 2Z(g) (没有状态也给分) ；（3）v(Z)==0.5mol/2L/3min=0.083mol/(L·min)；(保留至小数点后三位)（4）X的转化率等于______30%____。

湖北省武汉市部分重点高中2019-2020下学期高一年级期中测试化学试题与答案

武汉市第十一中学2020年高一期中考试高一化学试卷命题教师：周勇审题教师：李晶考试时间：2020年4月18日下午16:00—17:30 试卷满分：100分相对原子质量：Cu 64 Fe 56 0 16 K 39 N 14 C 12 Ba 137 S 32一、单选题（共16小题，共48分，每题只有一个选项符合题意。

）1．A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18， A 和C 同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与NaOH 溶液反应。

下列说法正确的是A．简单离子半径：D＞B B．简单氢化物的热稳定性：C＞A C．AD4的熔沸点比CD4的高D．可电解BD3制备B 的单质2．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键3．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( )A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金属性Y<QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。

X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。

下列说法中正确的是A．原子半径：W > Z > Y > XB．气态氢化物热稳定性：Y > Z > WC．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D．元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在5．下列说法正确的有几句( )①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．1 B．2 C．3 D．46．元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是( )A．X有三种同位素B．其中一种同位素的质量数为80C．X2的平均相对分子质量为159D．质量数为79的同位素的原子百分数为50%7．下列有关说法正确的是A．已知HI(g) 1/2H 2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

2022-2023学年湖北省荆荆襄宜四地七校考试联盟高一下学期期中联考化学试题

2022-2023学年湖北省荆荆襄宜四地七校考试联盟高一下学期期中联考化学试题1.人类社会的发展与化学的发展密切相关。

下列说法正确的是A．青铜和黄铜是铜的两种同素异形体B．纳米银与硝酸是可折叠柔性屏中的灵魂材料，二者不会发生化学反应C．《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是古人利用焰色试验鉴别物质D．利用纳米铁粉对重金属离子的物理吸附作用除去水中Pb 2+、Cu 2+、Hg 2+等重金属离子2.碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物是一种新型光催化剂，可用于光分解水的反应，其原理如图所示。

下列说法错误的是A．C 3 N 4是无机非金属材料B．总反应属于吸热反应C．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ均有非极性键的断裂与形成D．此过程实现了太阳能向化学能的转化3.下列反应过程的离子方程式正确的是A．将少量氯气通入FeI 2溶液中：Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl -B．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的IO ：IO +5I - +6H + =3I 2 +3H 2 OC．向NH 4 Al(SO 4 ) 2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH +OH - =NH 3 ·H 2 OD．向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2 O 2溶液：2MnO +5H 2 O 2 +6H + =2Mn 2+ +5O 2↑+8H 2 O4. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃，101kPa时，22.4LCO 2中所含原子数目小于3N AB．500mL12mol·L -1浓盐酸与1.5molMnO 2充分反应生成Cl 2的分子数目为1.5N AC．常温常压下，1molCl 2溶于1.0LH 2 O中，溶液中Cl -、HClO、ClO -的个数之和为2N AD．18gD 2 O中含有的质子、中子和电子的数目均为10N A5.某食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过以下几个实验步骤，可得到纯净的氯化钠固体：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案解析)

湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水C．光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐D．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂2．下列化学用语正确的是A．正丁烷的结构简式：B．丙烷分子的空间填充模型：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烷的结构式：3．下列关于CH4和的叙述正确的是A．它们物理、化学性质相同B．异丁烷的二氯取代物有4种结构C．均能用组成通式C n H2n+2来表示D．常温下前者是气体，后者是液体4．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定5．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。

下列说法正确的是A ．HCN 比HNC 更稳定B ．HCN 转化为HNC ，反应条件一定要加热C ．1molHNC 完全转化为HCN 吸收59.3kJ 热量D ．加入催化剂，可以减小反应的热效应6．100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸(分子式为H 2S 2O 7或H 2SO 4•SO 3)，下列说法不正确的是A ．Na 2S 2O 7水溶液呈中性B ．100%硫酸吸收SO 3生成焦硫酸的变化是化学变化C ．焦硫酸具有强氧化性D ．Na 2S 2O 7可与碱性氧化物反应生成新盐7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．100mL18mol/L 浓硫酸与足量Cu 粉加热反应，产生2SO 分子数为A 0.9NB ．标准状况下，211.2LNO 中含有的原子数为A1.5N C ．一定条件下，21molN 与足量氢气反应，产生3NH 的分子数为A 2N D ．24.6gNO 与24N O 的混合气体中含有的原子数目为A 0.3N 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将2SO 通入稀硝酸溶液：223423SO 2NO 8H 3SO 2NO 4H O=-+-++++B ．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中含有的3KIO ：322IO 5I 6H 3I 3H O--+++=+C ．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：22322233SiO CO H O=H SiO CO --++↓+D ．过量的铁粉加入稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2O =H +-++++↑+9．利用()2434ZnFe O /Fe O ,Zn 两步热化学循环制氢气的系统示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A ．图中的能量转化方式只有1种B ．两步的总反应为22H O2H 太阳能C ．氢能是一种清洁、高效、可持续的新能D ．2H 生成步骤的反应为33Zn 2Fe O +10．下图中实验装置能达到相应实验目的的是A ．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B ．装置乙可用于验证反应是否有COC ．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D ．装置丁可进行喷泉实验11．下列实验操作正确且能达到目的的是选项目的操作A ．根据溶液中既含I 2又含I -的实验事实判断该反应是可逆取5mL0.1mol/LFeCl 1mLA．Zn为电池的负极，发生氧化反应B．a为阳离子交换膜，C．电池工作一段时间后，D．PbO2电极反应：PbO15．与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是A ．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL 的硝酸反应，还原产物主要为NOB ．足量铁与一定量密度为1.36g/mL 的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：()332222Fe 6HNO 2Fe NO NO NO 3H O+=+↑+↑+C ．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL 的3HNO 反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3molD ．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多三、填空题a.尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物b.尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)被还原c.Pt－Rh催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应d.使用新能源电动汽车能有效控制雾霾(3)利用纯碱溶液吸收NO2，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。

湖北省襄阳市鄂北六校联考2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题含答案

2023—2024学年下学期高一期中考试化学试题（答案在最后）主命题学校：曾都一中命题老师：王业新许洋刘桐桐曹会朴试卷满分：100分考试用时：75分钟注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是（）A ．食物腐败、()3Fe OH 胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关B ．葡萄酒中可以添加适量的2SO ，最大使用量为0.25g/LC ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SOC “麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质D ．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金2．设A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．3g 氢气（HD ）中含中子数为AN B ．15.6g 22Na O 与足量2H O 反应时，转移的电子数为0.4A N C ．11.2L 2CO 含有共用电子对数为2AN D ．1mol 2N 与3mol 2H 在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成3NH 的分子数为2AN 3．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用()A v 、()B v 、()C v 表示，已知()()2B 3A v v =、()()3C 2B v v =，则此反应可表示为（）A ．A+3B2C B ．2A+3B 2C C ．3A+B 2C D ．A+B C4．下列说法正确的是（）A ．可用排空气法收集NOB ．附着在试管壁上的S 可用二硫化碳（2CS ）洗涤C ．向氯化钙溶液中通入2SO ，可观察到有白色沉淀产生D ．利用2SO 的漂白性可使4KMnO 溶液褪色5．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A ．图①温度计的水银柱上升B ．图②中反应物总能量大于生成物总能量C ．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动D ．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面6．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（）A ．空气：CO 、2CO 、2SO 、NOB ．氢氧化铁胶体：+H ，+K ，2S -、Br-C ．使酚酞变红的溶液：+K 、Na +，23SiO -，Cl-D ．与Al 反应放出2H 的溶液：Na +，Cl -，3NO -、4NH +7．下列实验操作或方案不正确的是（）A ．用稀硫酸与锌粒制取2H 时，加几滴4CuSO 溶液可以加快反应速率B ．向某未知溶液中滴入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有4NH +C ．检验()32Fe NO 晶体是否已经氧化变质：将()32Fe NO 样品溶于稀24H SO 后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红D ．探究催化剂对22H O 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%22H O 和1mL 2H O ，向另一支试管中加入2mL 5%22H O 和1mL 3FeCl 溶液，比较实验现象8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y 和W 为同主族元素。

湖北省鄂东南省级示范高中2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷

2023年春季鄂东南省级示范高中期中联考高一化学试卷试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Ca-40 Ba-137一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活和科技密切相关．下列说法不正确的是（） A ．防控新冠病毒，不能将“84”消毒液与酒精混合使用B ．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化C ．孝感三江航天研究的芳纶纤维为“嫦娥五号”登月国旗材料，是有机高分子材料D ．2022年孝感三江航天研究的“鸣凤”一号液氧甲烷发动机为可重复使用火箭发动机，其工作物质氧化剂为甲烷 2．已知反应：2C 2CuOCu O X ++高温．下列说法正确的是（）A ．X 的摩尔质量为44gB ．1412g C 所含中子数为A NC ．反应每生成21mol Cu O ，转移2mol 电子D ．反应每消耗1.2g C ，生成X 的体积为2.24L3．下列有关事实解释的离子方程式，正确的是（） A ．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：322Cu Fe Cu Fe +++++B ．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：()223Al OH OH AlO H O --++C ．氯气和水反应：22Cl H O2H Cl ClO +--+++D ．22H O 溶液滴入酸性4KMnO 溶液中，紫色褪去，用“示踪原子法”来判断反应历程：182********H O 2MnO 6H2Mn 5O 8H O -+++++↑+4．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（） A ．()()()323NaHCO s Na CO s NaOH aq ∆−−→−−−−→饱和石灰水B ．()()()()()()NaOH aq HCl aq 23Al s NaAlO aq Al OH s −−−−→−−−−−→过量 C ．()()()()HCl aq Al233Fe O s Fe s FeCl aq −−−→−−−→高温D ．()2BaCl aq 23S SO BaSO −−−→−−−−→氧气点燃5．某温度下，在2L 恒容密闭容器中投入一定量的A 、B ，发生反应：()()()()3A g bB g cC g 2D s ++，12s 时生成C 的物质的量为0.8mol （反应进程如图所示）．下列说法中正确的是（）A ．12s 时，A 的转化率为60%B ．0~2s ，D 的平均反应速率为0.1mol(L )s ⋅C ．化学计量系数之比b :c 1:2=D ．图中两曲线相交时，A 的消耗速率等于A 的生成速率6．化学是以实验为基础的科学，下列图示实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作B ．图2可制取并收集少量的氨气C ．图3可制备()2Fe OH ，并能较长时间看到()2Fe OH 白色沉淀D ．图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性7．实验中按如图所示的装置来干燥和收集气体R ，多余的气体用水吸收，则R 是（）A ．3NHB ．2SOC ．2ClD ．2NO 8．研究表明，在101kPa 和298K 下，()()HCN g HNC g 异构化反应过程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A ．HNC 比HCN 稳定B ．1mol HCN 转化为1mol HNC 需要吸收186.5kJ 的热量C ．反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量D ．该异构化反应只有在加热条件下才能进行9．为了消除氨氧化合物的污染，减轻环境污染，同时又能利用充分化学能．某科研小组利用反应23226NO 8NH 7N 12H O ++成功设计出如图所示电池装置，下列说法错误的是（）A ．电极A 为负极，发生氧化反应B ．当电极A 上有211.2L N （标准状况）生成时，外电路共转移4mol 电子C ．电极B 的电极反应式为2222NO 8e 4H O N 8OH --+++D ．电池工作时，OH -从右向左移动10．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W ，发生反应()()()W 1P g 2Q g +．以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有（）①()()v P v Q =正逆 ②Q 的体积分数保持不变③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W 的质量保持不变 ⑥()()c P c Q :1:2= ⑦容器中压强保持不变A ．③⑤B ．③⑤⑦C ．②③⑤⑦D ．②③④⑤⑦ 11．为探究反应223242422Na S O H SO Na SO SO S H O ++↑+↓+的速率影响因素，某同学设计了以下实验：下列说法正确的是（） A ．依据试验设计推测v 10=B ．3号瓶中前10s 内()223v Na S O 为110.01mol L s --⋅⋅C ．该反应也可通过测2SO 的体积变化来表示化学反应速率的快慢D ．对比1号瓶和4号瓶的实验结果可得结论：温度越高，该反应的反应速率越快 12．粗盐中常含有杂质22MgCl CaCl 、和24Na SO ，为将杂质除尽设计如下步骤：−−−→−−−→−−−→−−−→−−−→−−−→−−→溶解试剂①试剂②试剂③过滤盐酸粗盐滤液氯化钠固体下列有关说法中，不正确的是（）A ．步骤中的过滤操作也可以在加入盐酸之后，蒸发结晶之前进行B ．检验24SO -是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加2BaCl 溶液 C ．试剂①、②、③可能分别是NaOH 溶液、2BaCl 溶液、23Na CO 溶液 D ．加稀盐酸调节pH ，目的是除去23NaOH Na CO 、等杂质13．从下列事实所列出的相应结论正确的选项是（）实验事实结论① 2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明2SO 有漂白性②蔗糖（含少量水）中加入适量的浓硫酸，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体，放出大量的热证明浓硫酸有脱水性，吸水性，强氧化性和酸性 ③取少量23Na SO 样品加入()32Ba NO 溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明23Na SO 已氧化变质④ 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加2CaCl 溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在23CO -⑤ 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有+4NHA ．②④⑤B ．④⑤C ．①②④⑤D ．③④⑤14．某溶液中可能含有以下离子中的若干种：+2+22434K Mg NH Cl CO SO +---、、、、、现取体积为400mL 的溶液平均分为两等份进行如下实验：①向一份溶液中加入足量KOH 浓溶液并充分加热，收集到标准状况下气体1.344mL ． ②向另一份溶液中加入足量2BaCl 溶液，得到沉淀8.60g ，再加入足量盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，剩余沉淀4.66g根据上述实验，以下关于原溶液的结论一定正确的是（）A ．()+1c K 0.1mol L -≥⋅ B ．一定只含有：22344CO SO NH --+、、C ．一定不含2+Mg 和Cl - D ．()213c CO 0.05mol L --=⋅15．向200mL 稀24H SO 与稀3HNO 的混合溶液中逐渐加入铁粉，已知加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A ．OA 段产生的气体是NO ，BC 段产生的气体是2HB ．该实验可以证明氧化性：324HNO H SO >稀稀C ．参加反应铁粉的总质量2m 5.6g =D ．所用混合溶液中()24c H SO 0.4mol/L =二、填空感（共55分）16．（13分）二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究x 2NO SO 、等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义．主要污染物（1）上图为孝感市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为______________．（2）煤炭燃烧造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨．①氮元素在元素周期表中的位置_______________，酸雨的pH______（填“>”、“<”或“=”）5.6．②煤燃烧产生的废气中的NO 可以转化为硝酸，其过程一般分两步：第一步为222NO O 2NO +第二步为___________________________．（3）CO 、2SO 和x NO 等城市空气污染物来源之一为汽车尾气．三元催化可将汽车尾气中的CO 和x NO 进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为____________．（4）硝酸工业废气中有氨氧化物（x NO ），在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成Cl -和3NO -.已知酸性NaClO 溶液的初始pH 越小，硝酸尾气NO 转化率越高，其原因是___________________．（5）通过如下流程可实现2SO 和NO 综合处理并获得保险粉（224Na S O ）和硝酸铵．装置Ⅲ中生成4Ce +与224S O -的物质的量之比为___________．17．（16分）能量转化是化学变化的重要特征，按要求回答下列问题：（1）已知：H H -键的键能为1436kJ mol L -⋅⋅，N H -键的键能为1391kJ mol L -⋅⋅，N N ≡键的键能为1946kJ mol L -⋅⋅则反应()()()3222NH g N g 3H g +中，理论上消耗31mol NH ______（填“吸收”或“放出”）_________kJ 热量．（2）把a 、b 、c 、d 四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a 、b 相连，a 为正极：c 、d 相连，c 为负极：a ﹑c 相连，c 上有气泡逸出：b 、d 相连，b 质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_______．（3）中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷（4CH ）燃料电池技术方面获得重大突破．甲烷燃料电池工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子（+H ）和水分子通过．其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：①2CO 的电子式为___________，()Pt a 电极反应式为___________②电解质溶液中的H +向______（填“a ”或“b ”）极移动，电子流出的电极是_____（填“a ”或“b ”）极．③该电池工作时消耗411.2L CH （标准状况下），假设电池的能量转化率为80%，则电路中通过____mol 电子．18．（14分）甲醇3CH OH 是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途．现在2L 的恒容密闭容器中充入1mol CO 和22mol H ，一定条件下发生反应：()()()23CO g 2H g CH OH g +．测得CO 和()3CH OH g 的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示．（1）下列描述中能说明在该条件下的反应已达到平衡状态的是______________． A ．CO 、2H 和3CH OH 的物质的物质的量之比为1：2：1 B ．消耗了21.5mol HC ．混合气体的密度不随时间的变化而变化D ．混合气体的平均相对分子量不随时间的变化而变化（2）从反应开始至达到平衡，以2H 表示的反应的平均反应速率()2v H =________下列措施能增大反应速率的是__________ A ．升高温度 B ．降低压强C ．减小3CH OH 的浓度D ．加入合适的催化剂（3）反应达到平衡状态时2H 的转化率为___________（4）若反应开始的压强为0a P kp ，求平衡时3CH OH 的分压()3P CH OH =_________已知：组分的分压等于总压强×组分的物质的量分数）（5）在相同条件下，若向该密闭容器中充入()2mol CO g 与()24mol H g ，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够__________（填放出或吸收）的热量__________（填“>”“<”或“=”）257.6KJ ．19．（12分）某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁（4FeSO ），说明书中建议“本品与维生素C 同服”．为探究其原理，用放置7天的4FeSO 溶液（pH 4>）进行下列实验．资料：维生素()686C C H O 又称抗坏血酸，将溶于水，其溶液呈酸性 Ⅰ．检验铁元素的价态实验序号试管中的试剂实验操作及现象i 2mL 放置后的4FeSO 溶液滴加5滴KSCN 溶液后，溶液变为浅红色ii2mL 放置后的4FeSO 溶液，0.1g维生素C维生素C 溶解，溶液pH 3<，滴加5滴KSCN 溶液后，溶液近乎无色（1）i 中观察到___________，说明溶液中存在3+Fe ．由ii 中溶液近乎无色可以推测维生素C 与3+Fe 发生了反应：32686666C H O 2Fe 2Fe C H O 2H ++++++，方程式中还原剂是__________________（2）中与4FeSO 被氧化相关的离子反应方程式为______________________（3）经分析ii 中检验方案不严谨，应考虑pH 对反应的影响，依据是______________ Ⅱ．探究pH 对ⅱ中反应的影响补充实验如下，继续探究pH 对ii 中反应的影响．实验序号试剂实验操作及现象ⅲ滴加5滴KSCN 溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比中加深（4）对补充实验分析可以得出的结论是_____________________________________．（5）分析实验i ～ⅱ，下列说法合理的是________（填序号）． a ．维生素C 具有氧化性和酸性b ．同服维生素C 可减缓补铁剂中4FeSO 被氧化c ．使用KSCN 检验3+Fe 时，宜先将溶液酸化高一化学参考答案16．（除标注外，每空2分，共13分）（1）CO （2分）（2）①第二周期第V A 族（1分） <（2分） ②2233NO H O2HNO NO ++（2分）（3）x 222xCO 2NO 2xCO N ++（2分）（4）溶液pH 越小，溶液中HClO 的浓度越大，氧化NO 的能力越强（2分）（5）2：1（2分） 17．（每空2分，共16分）（1）吸收 46 （2）b a c d >>>（3）①O::C::O 422CH 2H O 8e CO 8H -++-+ ②b a ③3.218．（每空2分，共14分）（1）BD （错选0分，漏选1分）（2）110.25mol L min --⋅⋅（无单位不给分），AD （错选0分，漏选1分）; （3）75%：（4）01P KPa 4（5）放出 < 19．（12分）（1）溶液变浅红色（2分），686C H O （2分）（2）23224Fe O 4H 4Fe H O ++++++（2分）（3）维生素C 的溶液呈酸性，或4FeSO 溶液的pH 4>而ⅱ中溶液pH <3（2分，合理即可、不求全）（4）pH 对3+Fe 与SCN -的显色反应有影响（2分，合理即可，不求全）（5）bc （2分，漏选1分）。

湖北省黄石三中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题

说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题3分，共48分）1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是() A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素2．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是() Array A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构3．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均有18种元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高4．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性a W3+ > b X+ D．a+3=c﹣26．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是( ）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：W > RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8．我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是（）A．是银白色金属B．Tl（OH）3 有两性C．与稀盐酸反应生成盐酸盐D．铊的金属性强于铝的金属性9．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种10．根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2－的核外电子数相等11．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤12．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是( )A．aA+m(A-N+m) mol B．aA(A-N) molC．aA+m( A-N) mol D．aA(A-N+m) mol13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

湖北省武汉市五校联合体2024_2025学年高一化学下学期期中试题

湖北省武汉市五校联合体2024-2025学年高一化学下学期期中试题试卷满分：100 分第I 卷（选择题满分 48 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 N a23 M g24 A l27 S i28 S32 C l35.5一、选择题（本题包括 16 小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B．石英中无色透亮的晶体就是玛瑙，具有彩色环带状或层状的就是水晶C．S i O2是酸性氧化物，能与水化合生成硅酸D．硅晶体是良好的半导体，可以制成光电池，将光能干脆转化为电能2.在半导体行业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，说的是用二氧化硅制取硅，下列有关说法不正确的是（）A.制备粗硅的化学方程式为：S i O2+C S i（粗硅）+C O2↑B.光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅C．不能用石英坩埚加热熔融的氢氧化钠固体D．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能运用玻璃塞3.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最简洁找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C.半导体材料D．制农药的材料4.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A.硅酸浓度大时，则形成软而透亮、胶冻状的硅酸凝胶，简称“硅胶”，硅胶是常用的干燥剂B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，它们是运用量最大的无机非金属材料C．用硅酸钠饱和溶液浸泡的竹签晾干后燃烧更旺，因为硅酸钠可以作助燃剂D．土壤胶粒表面积巨大且带正电，能与 NH4+、K+等数十种生物所需的养分离子相互作用，使土壤具有保肥实力5.在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有C l2B．向氯水中滴加硝酸酸化的A g NO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C l－C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋D．向F e C l2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有H C l O6.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，稀有气体的原子半径由于测量依据不同而未标出。

湖北省部分省级示范高中2022-2023学年高一下学期期中测试化学试题

湖北省部分省级示范高中2022-2023学年高一下学期期中测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A ．AB ．BC ．CD ．D 6．下列关于C 、N 、Si 、S 等元素及其化合物的说法正确的是A ．它们的单质都是非金属单质，都不能导电B ．浓硫酸可用于干燥22H H S 、等气体，但不能用于干燥氨气(g)COS(g)列情况下能判断反应一定达到平衡状态的是A ．容器内混合气体摩尔质量不再改变B ．容器内的压强不再改变C ．容器内各气体浓度相等时D ．断开2molH S -键的同时断裂1molH O -键 12．在一密闭容器中进行反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+，已知反应过程中某一时刻223SO O SO 、、的浓度分别为1110.4mol L 0.2mol L 0.4mol L 、、---⋅⋅⋅，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A ．2SO 为120.6mol L ,O -⋅为10.4mol L -⋅B ．2SO 为10.6mol L -⋅C ．23SO SO 、均为10.3mol L -⋅D ．3SO 为10.8mol L -⋅13．2L 的密闭容器中，充入2molA 和3molB 发生反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)++，经2min 后B 的浓度减少10.45mol L -⋅。

对此反应的正确表示是A ．用A 表示的反应速率是110.15mol L min --⋅⋅B ．当C 、D 浓度之比为1:2时说明反应达平衡C ．反应2min 时密闭容器中气体的总物质的量是3molD ．在2min 末B 的转化率：15%14．二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“·”表示)，下列说法错误的是A ．CO ⋅从两种催化剂解吸为CO 能量变化不同B ．COOH ⋅经过还原反应得到COC ．反应过程中存在极性键的断裂和生成D ．二氧化碳被催化剂吸附需吸热15．如图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置。

2022-2023学年湖北省武汉市部分重点中学高一下学期期中联考化学试题

2022-2023学年湖北省武汉市部分重点中学高一下学期期中联考化学试题1.下列关于材料的说法中正确的是A．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B．航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料D．光导纤维主要成分为，可用作太阳能电池2.下列叙述正确的是A．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源B．水力发电是将化学能直接转化为电能的过程C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．可以寻找特殊物质，用于开发廉价能源，使水分解而获取二次能源氢气，同时释放能量3.下列关于电池说法正确的是A．原电池的负极材料一定都参与反应B．在锌锰干电池使用过程中，电子由锌筒流出C．燃料电池工作时阳离子移向负极D．碱性锌锰电池的正极材料是锌4.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．5.下列有关化学反应限度的说法正确的是A．所有化学反应的限度都相同B．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度C．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度6.下列有关浓硫酸的叙述正确的是A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸具有强氧化性，、、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥、、COC．将浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体可使足量的澄清石灰水变浑浊D．向盛有固体NaCl的试管中加入浓硫酸并加热，管口出现白雾，证明酸性：7.自然界的氮循环包括以下过程。

下列说法中正确的是A．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C．在氨氧化过程中，水体中的氮元素可转移至大气中D．除去硝态氮生成5.6 L (标准状况下)时，转移电子数为8.三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1+ V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。

湖北省武汉市六校联考2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题含答案

2023-2024学年湖北省武汉市六校联考高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（3分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。

下列化学变化为吸热反应的是（）A．燃料燃烧B．酸碱中和C．煅烧石灰石D．工业合成氨【分析】常见的吸热反应有：大多数分解反应、C+CO22CO、C+H2O CO+H2、Ba（OH）2⋅8H2O与NH4Cl晶体的反应等，据此分析。

【解答】解：A．燃料燃烧是放热反应，故A错误；B．酸碱中和属于放热反应，故B错误；C．煅烧石灰石制生石灰需要不断的提供能量让其分解，是吸热反应，故C正确；D．工业合成氨是放热反应，故D错误；故选：C。

2．（3分）化学是一门以实验为基础的学科。

利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）A.验证SO2的漂白性B.测定中和反应的反应热C.实验室制氨气D.比较Cl、C、Si的非金属性A．A B．B C．C D．D 【分析】A．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．图中缺少环形搅拌器；C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小；D．盐酸为无氧酸，且挥发的盐酸与硅酸钠反应。

【解答】解：A．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故A错误；B．图中缺少环形搅拌器，不能测定最高温度，则不能准确测定中和热，故B错误；C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，可选图中固固加热并选向下排空气法收集，故C正确；D．盐酸为无氧酸，且挥发的盐酸与硅酸钠反应，不能比较Cl、C、Si的非金属性强弱，故D错误；故选：C。

3．（3分）根据2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．电极X的材料是CuB．Y为AgNO3溶液C．每生成1molAg，电路中转移1mole﹣D．盐桥中可装有含KCl饱和溶液的琼脂【分析】根据“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”知，负极上Cu失电子生成Cu2+，正极上Ag+得电子生成Ag，含有盐桥的原电池中，电极材料与电解质溶液中金属阳离子相同，所以X为Cu、Y为AgNO3溶液；A．X为Cu；B．Y为硝酸银溶液；C．阴极反应式为Ag+（aq）+e﹣＝Ag；D．氯离子和银离子反应生成AgCl沉淀。

湖北省部分普通高中联盟2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题

高一化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2024年春节，无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。

下列关于无人机说法错误的是A ．使用的锂离子电池属于一次电池B ．在表演电子烟花秀的过程中，电能转化为光能和热能C ．其主要承力部位使用了合金钢、铝合金等，合金钢和铝合金均能与盐酸反应D 使用了碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料 2．下列反应在理论上可以设计为原电池的是 A ．2NaOH HCl NaCl H O ++ B ．3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑ C ．322Cu 2FeCl 2FeCl CuCl ++D ．323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑3．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是 A ．金属钠投入水中B ．2Cl 与2H 在光照条件下反应C 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸D ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体混合4．13g 锌粒与足量21mol L -⋅稀硫酸反应生成2H ，下列措施可以加快反应速率，但减少2H 的最终生成量的是A ．将锌粒换成等质量的锌粉B ．向稀硫酸中加入少量4CuSO 固体C ．向稀硫酸中加入少量24Na SO 溶液D ．将该稀硫酸换成足量0.51mol L -⋅稀硫酸5．在某密闭容器中发生反应：()()()()g 4X 6Y 5Z g W g g 6++，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是A ．()11X 0.03mol L s v --=⋅⋅B ．()11Y 0.06mol L s v --=⋅⋅C ．()11Z 0.06mol L s v --=⋅⋅D ．()11W 2.4mol L min v --=⋅⋅6．下列陈述正确且有因果关系的是A ．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸B ．3NH 的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集3NHC ．2SO 具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥2SOD ．2SiO 有导电性，所以2SiO 可用于制备光导纤维 7．下列离子方程式书写正确的是 A ．向稀硫酸中加入铜粉：22Cu 2HCu H ++++↑B ．向稀硝酸中加入少量小苏打：233H CO HCO +--+C ．22Na O 与稀盐酸反应：2222Na O 2H2Na H O O +++++↑D ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：22322OH SiO SiO H O --++8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，18g 22D O 中含有的电子数为9A NB ．将2.24L 3NH 通入足量水中，得到的32NH H O ⋅分子数为0.1A NC ．1mol 2SO 与足量2O 在一定条件下反应，生成的3SO 分子数为NAD ．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2A N 个电子，负极质量减少6.4g9．太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN 芯片、金刚石、石墨烯、AlN 等。

湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题[含答案]

湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I 卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。

1.下列有关说法正确的是( )A ．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B ．正常雨水的PH 为7C ．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D ．生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A ．单质：液溴、白磷、臭氧B ．酸性氧化物：SO 3、CO 2、NOC ．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D ．同素异形体：C 60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A ．某些花岗石产生氡（Rn ），从而对人体产生伤害，Rn 元素的相对原子质量是22222286B ．Se 是人体必需的微量元素，Se 和Se 互为同位素，是两种不同的核素78348034C ．U 的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为5123592D ．112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )A ．CaO+H 2O ＝Ca(OH)2B ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OC ．CH 4+2O 2 CO 2+2H 2OD ．CO 2+C 2CO 5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A ．碱性溶液中：Rb ＋、Cs ＋、CH 3COO －、Br －B ．饱和溴水中 I －、NO 3－、Na ＋、SO 32－C ．D ＋、Cl ―、NO 3―、SiO 32－ D ．Ag ＋、Fe 3＋、Br ―、SO 42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸： CO 32－ + 2CH 3COOH ═ CO 2↑ + H 2O + 2CH 3COO －B ．用氨水吸收少量的二氧化硫： 2NH 3•H 2O + SO 2 ═ 2NH 4+ + SO 32－ + H 2OC ．NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba 2+ + OH － + H + +SO 42— ═ BaSO 4↓ + H 2OD ．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾： 3S 2O 32— + 4MnO 4－ + 6H + ═ 4Mn 2+ + 6SO 42— + 3H 2O8.下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）( )A ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH 4，电路中转移的电子总数为5N AC ．在标准状况下，22.4 L CH 4与NH 3混合气所含有的质子总数为10N AD ．常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A ．Y 的原子半径比X 大B ．Q 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的特性，Q 与Z 可形成化合物QZ 410.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q 原子半径（×10－10 m ） 1.860.99 1.43 1.600.750.74最高正价＋1＋7＋3＋2＋5--主要化合价最低负价--－1----－3－2下列说法正确的是( )A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+)B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强11.下列有关物质说法正确的是( )A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )A ．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO 3环境下，由NO 2和O 2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( ) A ．石墨Ⅱ作正极，O 2发生还原反应B ．该电池放电时，NO 3—从右侧向左侧迁移C ．当消耗1mol NO 2时，电解质中转移1mol 电子D ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO 2 + NO 3— - e — = N 2O 514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。

湖北省武汉市部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案

湖北省部分省级示范高中2023~2024学年下学期高一期中测试化学试卷（答案在最后）命题人：考试时间：2024年4月28日试卷满分：100分祝考试顺利注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用。

光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A ．陶瓷B ．二氧化硅C ．玻璃D ．单晶硅2．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途的关系不匹配的是（）A ．焰色试验产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料B ．碳具有还原性——用活性炭做房屋除甲醛的材料C ．2SO 具有较强的还原性——在葡萄酒中添加2SO 作为抗氧化剂D ．SiC 硬度很大——可用作砂轮的磨料3．对于反应22N O 2NO + 在密闭容器中进行，其他条件不变时，下列哪些条件能加快反应的速率（）①缩小体积使压强增大②体积不变充入2N 使压强增大③体积不变充入He 使压强增大④升高温度使压强增大A ．全部B ．①③④C ．①②③D ．①②④4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H +、3NO -、I -B ．H +、Na +、2S-C ．OH -、3HSO -、K +D ．3Fe +、SCN -、Cl-5．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）A ．民间焰火之最——确山打铁花B ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C ．只要功夫深，铁杵磨成针D ．（石灰）以水沃之，即热蒸而解6．化学是人类进步的关键。

湖北省武汉市高一下学期化学期中考试试卷

湖北省武汉市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·盐城期末) Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数2. （2分） (2016高一下·河北期中) 在周期表中有一种现象，上下相邻的两种元素原子序数一个为AB，另一个为BA（A,B为0到9的整数且B＞A），则周期表中这样的元素一共有几对（）A . 3B . 4C . 5D . 63. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A . Al3+B . Mg2+C . Be2+D . H+4. （2分）诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属表面催化CO氧化反应的模型,下列关于的说法正确的是（）A . 的中子数与质子数之差是134B . 的核外电子数是202C . 和互称为同位素D . 和是同一种核素5. （2分） (2019高一上·新宁月考) 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素297118Og，并观察到其存在了不到1毫秒时间。

该元素原子的核内质子数是（）A . 118B . 297C . 61D . 1796. （2分）甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：A<B<C<DB . A，B分别与D形成的化合物均为离子化合物C . B，C的简单离子都会影响水的电离平衡D . 乙在浓氨水中能溶解7. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能X<YB . X的原子半径比Y小C . 电负性X>YD . X和Y的核电荷数之差为m－n8. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 二氧化碳的比例模型B . 原子核内有10个中子的原子： CC . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D . Cu基态的外围电子排布图：9. （2分） (2016高一下·汉台期中) 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 中和反应是吸热反应B . 需要加热的反应都是吸热反应C . 断裂化学键要吸收能量D . 反应物总能量一定等于生成物总能量10. （2分） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

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湖北省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） I可用于治疗甲亢，有关 I的说法正确的是（）A . 中子数为131B . 质子数为131C . 质量数53D . 电子数532. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A . S2﹣和Al3+B . CO和N2C . H3O+和OH﹣D . NH3和NH4+3. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

（）关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应4. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列有关电化学的示意图正确的是（）A . Cu﹣Zn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物5. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。

已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。

下列说法中错误的是（）A . 该反应中肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量6. （2分）下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是（）A . HClB . BF3C . NCl3D . PCl57. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2017高二上·岐山期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A . a为负极，b为正极B . a为阳极，b为阴极C . 电解过程中，氯离子浓度不变D . 电解过程中，d电极质量增加9. （2分） (2019高一下·余姚月考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1 ，下列说法正确的是（）A . 反应速率B . 该反应方程式中，C . 2min时，A的物质的量为D . 2min时，A的转化率为10. （2分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小11. （2分） (2017高一下·孝感期中) 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A . 11和16B . 6和8C . 12和17D . 20和812. （2分） (2016高一下·长安期中) 有A，B，C，D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . A＞B＞C＞DB . C＞D＞A＞BC . D＞A＞B＞CD . A＞B＞D＞C13. （2分） (2018高三上·曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。

甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z>X>YB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应②为化合反应，反应③为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物14. （2分） (2017高一下·娄底期中) A由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A . 主族B . 副族C . Ⅷ族D . Ⅶ族15. （2分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强16. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）A . 一个H-H键断裂的同时有一个H－I键断裂B . 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化C . 温度和体积一定时,容器内压强不再变化D . 温度和压强一定时混合气体密度不再变化17. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 在恒温恒容密闭容器中充入2mol Z发生如下反应：2Z（g）⇌X2（g）+Y2（g），下列说法不正确的是（）A . 当2v（X2）正=v（Z）逆时，反应达到平衡B . 当容器压强不随时间变化时，反应达到平衡C . 当反应达到平衡时，X2的物质的量小于1molD . 当反应达到平衡时，容器里X2、Y2、Z在容器中共存18. （2分） (2016高二上·广州期中) 100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A . 碳酸钠溶液B . 醋酸钾固体C . 硫酸钾固体D . 硝酸钠溶液19. （2分）下列叙述正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阴极B . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护C . 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣=Fe3+20. （2分） (2016高一下·成都期中) NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（）A . 石墨I极为正极，石墨II极为负极B . Y的化学式可能为NOC . 石墨I极的电极反应式为NO2+NO ﹣e﹣═N2O5D . 石墨II极上发生氧化反应21. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸22. （2分） (2016高一下·望都期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑23. （2分） (2016高二上·吉林期中) 对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A . v（A）═0.01 mol/（L•s）B . v （B）═0.02 mol/（L•s）C . v （B）═0.60mol/（L•min）D . v （C）═1.0mol/（L•min）24. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①NO的体积分数不再改变的状态②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①④⑤D . 全部二、填空题 (共5题；共28分)25. （8分）(2018·海南) X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。

回答下列问题：（1） Y在周期表中的位置是第________周期、第________族，其原子结构示意图为________Y与Z之间形成的化学键属于________。

（2） X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为________ (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为________。

（3） Z最高价氧化物的电子式为________。

26. （6分） (2018高一下·临沂期末) 随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答:（1） x在元索周期表的位置是________。

（2） y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________。

（3） d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为________。

（4） z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

（5）能说明g的非金属性比f强的实验事实是________(列举一条)。

27. （7分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________，利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=________kJ•mol﹣1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变C．SO2和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H________0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________．28. （1分） (2016高一下·天津期末) 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等．“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量．使用完后，会发现有大量铁锈存在．“热敷袋”放出的热量是利用了________而放出热量．29. （6分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等．（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1．恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）；A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变C．2v逆（NO2）=v正（N2） D．容器内混合气体密度保持不变对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是________（填代号）．汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0；某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=81．（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是________；平衡时，比较容器中H2O的转化率：乙________甲（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；丙________甲．（3）已知温度为T时：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•molCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ•mol．贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式是________参考答案一、选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、填空题 (共5题；共28分) 25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、29-3、。