溶液 溶解度测试题及答案经典

4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度 B．20℃时，在 00g 水中加入 20g 甲可得到饱和溶液 C．20℃时，可配制溶质质量分数为 30%的乙溶液 D．若要将组成在 M 点的乙溶液转变为 N 点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至 50℃ 【答案溶解度。下列说法不正确的是
温度/ ℃
20
30
40
KCl 溶解度/g
KNO3
34.0 31.6
37.0 45.8
40.0 63.9
50 42.6 85.5
A．35℃时，KCl 的溶解度小于 KNO3 的溶解度 B．40℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40% C．两种物质溶解度相等的温度在 20~30℃之间 D．50℃时，185.5g KNO3 饱和溶液降温到 20℃，析出 53.9gKNO3 晶体 【答案】B 【解析】 A、根据 30℃时，KCl 溶解度是 37.0g，KNO3 的溶解度是 45.8g，40℃时，KCl 溶解度是 40.0g，KNO3 的溶解度是 63.9g 进行分析； B、根据 40℃时，氯化钾的溶解度进行分析； C、根据图表中数据考虑进行分析； D、根据 50℃时，硝酸钾的溶解度进行分析。 解：A、30℃时，KCl 溶解度是 37.0g，KNO3 的溶解度是 45.8g，40℃时，KCl 溶解度是 40.0g，KNO3 的溶解度是 63.9g 可知，35℃时，KCl 的溶解度小于 KNO3 的溶解度。故 A 正 确；
8．A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C 两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 B．将接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法 C．将 t2℃时 A、B 两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，析出晶体的质量是 A＞B D．t2℃时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1∶2 【答案】B 【解析】A、t1℃时，A、C 两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等， 故 A 错误； B、C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液，可采 用升温的方法，故 B 正确； C、将 t2℃时 A、B 两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以 析出晶体的质量也不能确定，故 C 错误； D、t2℃时，A 物质的溶解度是 50g，所以把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其 中溶质和溶液的质量比为 25g：75g=1：3，故 D 错误。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
7．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不．正．确．的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2:5 B．t2℃时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶液质量仍相等 C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
溶解 20g 溶质，溶液中溶质的质量分数为 20g 100% ≠20%，故 B 错误；C．M 点 100g 20g
为 80g 水中溶解了 20 克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使 M 点的溶液达到饱 和状态，故 C 正确；D．P、Q 均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M 与 N 溶质是相同的而溶剂不同，可判断出 N＜M，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它 们的关系是：N＜M＜P=Q，故 D 正确；答案为 B。 点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是 t℃时物质的溶解情况，不能验证 不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是 N 点 100g 水中溶解 20g 溶质的不 饱和溶液；M 点 80g 水中溶解 20g 溶质的不饱和溶液；P 点 100g 水中溶解 40g 溶质的饱和 溶液；Q 点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。
溶液 溶解度测试题及答案经典
一、溶液选择题
1．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )
A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律 B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响 C．40℃时，将 50g NaOH 分别投入到 100g 水和酒精中都能得到饱和溶液 D．40℃时，将 CO2 通入饱和的 NaOH 酒精溶液中有沉淀生成 【答案】A 【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质 溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故 A 错误；B．由表格数据可知，物 质的溶解度受温度和溶剂影响，故 B 错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是 129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是 40g，所以将 50gNaOH 分别投入到 100g 水和酒精 中，在水中不能形成饱和溶液，故 C 错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将 CO2 通入饱和的 NaOH 酒精溶液中有沉淀生成，故 D 正确；故选 D。 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。
A. t2℃时，甲的溶解度为 40g，溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的 溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 40:100=2:5； B. t2℃时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲 小于乙； C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时，甲、乙两种物质的 溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。 D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选 B
2．20℃时，往 100g 硝酸钾溶液中加入 20g 硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说
法正确的是
A．硝酸钾的溶解度变大
B．溶质的质量分数保持不变
C．所得溶液是饱和溶液
D．所的溶液的质量为 120g
【答案】C
【解析】
【分析】 【详解】 A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故 A 不正 确； B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故 B 不正确； C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故 C 正确； D、20g 的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于 120g，故 D 不正确。 故选 C。
加适量水稀释后升温至 50℃，故正确；故选 C。
5．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的 质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是
A．t℃时该物质的溶解度为 40g B．N 点表示溶液中溶质的质量分数为 20% C．加溶质能使 M 点的溶液达到饱和状态 D．图中 4 点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q 【答案】B 【解析】A．由图示可知 t℃时该物质的溶解度为 40g，故 A 正确；B．N 点表示 100g 水中
溶解度都温度的升高而增大，所以，将 t1℃甲、乙两物质的饱和溶液升温至 t2℃，都变成 了不饱和溶液，由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得甲溶液溶质质量分数=乙 溶液溶质质量分数，故正确。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
【解析】A．由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B．20℃时， 甲的溶解度小于 20g，20℃时，在 00g 水中加入 20g 甲可得到饱和溶液，正确；C．同温度 下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是 30g，所以可配制溶质质量分数最大为
30g ×100%＜30%，故错误；D．根据若要将组成在 M 点的乙溶液转变为 N 点的溶液，可 130g
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．甲的溶解度比乙的大 B．将 t2℃时甲、乙饱和溶液降温到 t1℃，析出甲的质量大 C．t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＞乙 D．将 t1℃时甲、乙饱和溶液升温的 t2℃，溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误； B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从 t 2℃降到 t1℃，析出晶体的质量也不确 定，故错误； C、t2℃时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度，即 100g 溶剂中甲物质的质量＞乙物质的 质量，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＜乙，故错误； D、由于在 t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，溶液中溶质的质量分时也相同。甲、乙的
9．下表是 KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度。下列说法不．正．确．的是（ ）
温
度 20
30
40
50
/℃
KCl 34.0g 37.0g 40.0g 42.6g KNO3 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g
A．20℃时，KC1 的溶解度大于 KNO3 的溶解度 B．两物质溶解度相等的温度在 20～30℃之间 C．40℃时，5gKCl 中加 10g 水可得 33.3%溶液 D．50℃时，10g KNO3 中加 20g 水，充分溶解后再降温到 30℃，有 KNO3 固体析出 【答案】C 【解析】 试题分析：由两种物质的溶解度可知 20℃时，KNO3 溶解度小于 KC1 的溶解度，A 正确；由 表格数据可知温度在 20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的 温度在 20～30℃之间，B 正确；40℃时，KCl 的溶解度为 40g，即该温度下 40g 氯化钾溶解 在 100g 水中恰好形成饱和溶液，那么 10g 水中最多溶解 4g 氯化钾，形成的溶液的溶质质 量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C 错误；30℃时硝酸钾的溶解度为 45.8g，即该温度下 45.8g 硝酸钾溶解在 100g 水中恰好形成饱和溶液，那么 20g 水中最多溶解硝酸钾 9.16g，即 50℃时，10g KNO3 中加 20g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有 KNO3 固体析出，D 正确。 故选 C。 考点：溶解度