实验4 金属活动性顺序 初中化学实验报告
金属活动性顺序
《金属活动性顺序》案例及反思教学目标：知识与技能：通过金属与酸、金属与金属化合物的实验探究，了解人们得出金属活动性顺序的过程，总结出金属活动性顺序并能应用金属活动性顺序解释一些生活现象。
过程与方法：通过实验探究，体验人们得出金属活动性顺序的过程，并学习控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概况并获取结论的方法。
情感态度与价值观：通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；培养学生严谨、认真、实事求是、大胆创新的科学态度；使学生在探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神，体验过程，分享成功。
重点：对金属活动性顺序的探究。
难点：对金属活动性顺序的探究及应用。
器材准备：镁条、锌粒、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、氯化镁溶液、试管、试管架、砂纸、镊子多媒体课件教学效果及反思：1、教学目标符合新课程标准。
既有实验又有探究，以提高学生的科学素养为主旨，重视科学、技术与社会的相互联系，倡导以科学探究为主的多样化的学习方式。
2、教学重点突出。
重点放在对金属活动性顺序的探究上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。
3、教学设计新颖，符合新教育理念。
把课堂交给学生，充分体现了学生的主体地位。
4、在学生的探究学习中，教师不再是传统教学中的“独裁者”，而是以平等的身份与学生交流、讨论，体现了教师的主导作用。
5、化学知识生活化，提高了学习兴趣。
使学生认识到化学源于生活，又服务于生活。
6、学生的动手能力、分析推理能力以及表达能力出乎意料，给我很大的惊喜。
不足之处是在把课堂还给学生上，自己还是有点保守，不过从本课的效果上来看，学生完全有能力自主学习，以后要在这方面再放开些。
不足之处还有很多，请各位老师多提宝贵意见哦。
九年级化学实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质01 实验报告 【实验目的】1．巩固和加深对金属性质的认识。
2．培养实验设计能力。
【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【实验步骤】1．金属的物理性质(1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁__银白色__、铝__银白色__、铁__银白色__、铜__紫红色__，金属都具有__金属光泽__。
(2)用相互刻画的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比其相应合金的__小__。
(3)2.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到__紫红色的铜表面变黑__，反应的化学方程式为__2Cu ＋O 2=====△2CuO__。
(2)【问题与交流】铁是银白色金属，而铁粉是黑色的，为什么？因为粉末状态下疏松多孔，吸收可见光，反射能力较差，所以看起来是黑色的。
【反思、拓展与评价】教师或小组评价：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
02实验习题1．下列有关金属的说法中，错误的是(B)A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．(2018·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。
由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(B) A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙3．下列有关金属的叙述中，正确的是(A)A．硬铝、不锈钢都是合金，合金比成分金属具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末4．(2018·安顺)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。
金属活动实验报告初中
一、实验目的1. 了解金属活动性顺序的基本概念和原理。
2. 通过实验验证金属活动性顺序，加深对金属活动性规律的理解。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理金属活动性顺序是指金属在化学反应中失去电子的能力，即金属的还原性。
金属活动性顺序表是化学中常用的表格，它将金属按照活动性从强到弱排列。
实验中，我们可以通过金属与酸或盐溶液的反应来验证金属活动性顺序。
三、实验材料1. 试剂：稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、洁厕灵（蓝色）2. 仪器：试管、试管架、镊子、滴管、铁钉、镁条、铜片、银片四、实验步骤1. 验证铁与硫酸铜的反应（1）取一支试管，加入适量的硫酸铜溶液。
（2）将铁钉放入试管中，观察现象。
2. 验证镁与硫酸亚铁的反应（1）取一支试管，加入适量的硫酸亚铁溶液。
（2）将镁条放入试管中，观察现象。
3. 验证镁与洁厕灵的反应（1）取一支试管，加入适量的洁厕灵。
（2）将镁条放入试管中，观察现象。
五、实验现象及分析1. 铁与硫酸铜的反应现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色缓慢变为浅绿色。
分析：铁的还原性强于铜，铁可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成红色的铜单质。
2. 镁与硫酸亚铁的反应现象：镁条表面有黑色物质析出，并掉入杯底。
同时生成了黄色沉淀且有气泡产生。
溶液颜色变化不大。
分析：镁的还原性强于铁，镁可以将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，生成黑色的铁单质。
黄色沉淀可能是氢氧化镁，气泡产生可能是氢气。
3. 镁与洁厕灵的反应现象：由于洁厕灵本身产生泡沫，不能断是否有气体产生。
过五分钟后取出，发现镁条只反应了很少部分。
分析：洁厕灵中含有酸性物质，可能与镁反应生成氢气。
但由于洁厕灵泡沫较多，反应现象不明显。
六、实验结论1. 铁的还原性强于铜，可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来。
2. 镁的还原性强于铁，可以将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来。
3. 镁与洁厕灵反应生成氢气，但反应现象不明显。
七、实验反思1. 在实验过程中，要注意观察实验现象，及时记录实验结果。
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质实验
学科：化学 年级:九年级（人教版） 课题：
实验活动4金属的物理性质和某些化学 性质实 验
第八单元之
1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。
实验器材: 试管7支、酒精灯、坩埚钳、火柴、
石棉网、镊子、小木条。 实验药品:
镁条、锌粒、铝片、铁钉、铜片、 稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸 银溶液。
注意： 1.探究过程中实验操作的规范。 2.观察时注意各自反应的剧烈程度， 产生气泡的快慢，是否放热等在探 究中请按要求填好的实验报告。
（A组 金属与盐酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
产生少量气泡，放出热
＋2
铁
量，形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ 氯化亚铁
锌
产生较多的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
结论：铁>铜>银
铜>银
课外延伸
请请同学们设计并进行实验 ，证明金属具有导电性（或导热 性、延展性）。
再见
亲爱的同学们，再见！
操作
现 象 化学方程式
用坩埚钳夹取一 块铜片,放在酒精
铜片表面变黑 2Cu+O2 =△ 2CuO
灯火焰上加热
发出耀眼白光，
用坩埚钳夹取一 放热，生成白
块镁条片,放在酒
色固体
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
精灯火焰上点燃
(2)与酸的反应
(2)向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁钉 、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸） ，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体 是什么。
第四节-金属的化学活动性顺序
金属的化学活动性有强有弱。
猜 一
1、镁和铜的活动性谁强?
猜 2、镁和锌的活动性谁强 ?
方法一：在自然界，是以游离态还是化合态存 在？即是否容易与空气中的氧气发生化学反应。
方法二：活泼金属能够与酸发生化学反 应，不活泼金属与酸不反应。
请依据此方法设计实验证明 金属镁、锌、铜的活动性。
做一做 (实验一：镁、铜、锌与酸的反应)
铜 没有
/
气体是不是H2？
是
是
/
是
是
否
是否有热量产生？
金属镁：剧烈反应，金属溶解，产生大量气泡；
金属锌：溶解，有气泡产生；
金属铜：无明显无变化。
检验产生的气体
现象： 有轻微的响声 证明： 产生的气体为氢气
1、 _不__是__所_有__ 填“所有”或“不是所有”）的 金属都能与酸反应。
2、 不同的金属与酸反应的快慢 （填“相同”或“不同”）
湿法炼铜
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
置换反应:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
单 质
化 合 物
化单 合质 物
单质+化合物 → 单质+化合物
置换反应：由一种单质和一种化合物反应， 生成另一种单质和另一种化合物的反应。 注：化合物是金
铜片表面及 周围生成了 白色的银
Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3)2 + 2Ag
实验步骤
实验现象
结论
人教版化学九年级下册第八单元《实验活动4金属的物理性质和某些化学性质》教学设计
3.撰写一篇关于金属在日常生活应用的小短文，要求至少列举三种金属制品及其用途，并分析金属的性质如何满足这些用途的需求。
4.深入了解一种金属资源，如铁、铜、铝等，调查其在我国的生产、消费及回收利用情况，撰写调查报告，提高学生的环保意识。
3.回顾已学的金属知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.金属的物理性质
a.介绍金属的导电性、导热性、延展性等物理性质。
b.通过实例解释金属物理性质在生活中的应用，如电线、散热器等。
c.引导学生了解金属物理性质与金属原子结构的关系。
2.金属的化学性质
a.讲解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液等反应，展示实验现象。
3.教师在批改作业时，要关注学生的知识掌握情况，给予针对性的指导和鼓励。
4.鼓励学生相互交流、讨பைடு நூலகம்，共同提高。
2.各小组汇报讨论成果，教师给予点评和指导。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，检验学生对金属性质的理解和应用。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
3.选取部分学生的作业进行展示和点评，提高学生的解题能力。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结金属的物理性质和化学性质。
1.学生对金属物理性质的理解程度，帮助他们建立完整的知识体系。
2.学生在化学方程式书写方面的掌握情况，提高他们的化学表达能力。
3.学生实验操作技能的熟练程度，培养他们严谨、细致的实验态度。
4.学生在团队合作、交流表达方面的能力，提高他们的沟通协作能力。
三、教学重难点和教学设想
初中化学精品实验教案
初中化学精品实验教案
实验目的：通过本实验，让学生能够理解金属在酸中的活性差异，并掌握金属的化学性质。
实验材料：
1. 锌片、铁片、铜片各一块
2. 稀盐酸
3. 试管
4. 镊子
5. 火柴
实验步骤：
1. 将试管中倒入少量稀盐酸。
2. 用镊子分别将锌片、铁片、铜片依次放入试管中。
3. 观察记录每种金属在酸中的反应情况：发生气体产生、颜色变化等。
4. 对实验现象进行分析，总结金属在酸中的活性顺序。
实验报告：
1. 实验现象：锌片在酸中迅速起泡，并产生氢气，铁片在酸中产生氢气，但反应速度较锌慢，铜片没有反应。
2. 实验结果：金属的活性顺序为锌 > 铁 > 铜。
3. 实验结论：金属的活性大小决定了其在化学反应中的活性，活性越大的金属在酸中反应
越剧烈。
拓展实验：
1. 尝试其他金属片如铝片、镁片等，观察其在酸中反应的活性。
2. 将不同金属混合放入同一试管中，观察其在酸中反应的情况。
本实验旨在让学生通过实际操作，深入理解金属在化学反应中的活性差异，并培养其实验
操作能力和科学思维能力。
九年级化学金属活动性顺序及应用
金属活动性顺序表
常见金属活动性顺序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au。
规律
在金属活动性顺序表中，从左到右， 金属的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐 增强。
影响因素及规律
01
影响因素：金属的活动性受多种因素影响，如金属原子的 电子层结构、金属离子的水化热、金属的电离能等。
拓展应用
我将尝试将所学的金属活动性知识应用于实际生活中，如 指导家庭中的金属防护、解释生活中的化学现象等。
提升能力
通过不断学习和实践，我将努力提升自己的实验技能、分 析能力和解决问题的能力，为未来的学习和生活打下坚实 的基础。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
属与酸、盐溶液反应的难易程度。
金属活动性顺序的判断方法
02
通过金属与酸反应放出氢气的难易程度、金属与盐溶液发生置
换反应的能力等来判断金属的活动性。
金属活动性顺序的应用
03
利用金属活动性顺序可以预测金属间的置换反应，指导金属冶
炼和防护等。
学生自我评价报告
学习成果
通过本课程的学习，我掌握了金属活动性顺序的概念、判断方法 和应用，能够运用所学知识解决相关问题。
新盐生成及性质
新盐生成
金属与盐溶液反应后，会 生成新的盐和金属。新生 成的盐通常具有与原盐不 同的性质。
盐的性质
新生成的盐可能是无色的， 也可能是有色的，其溶解 度和稳定性等性质也会有 所不同。
盐的用途
新生成的盐在生产和生活 中有广泛的应用，如用于 制备其他化合物、作为食 品添加剂等。
实验探究：金属置换盐溶液中金属元素
行金属的提取。
九年级科学金属活动顺序
4、倒酸液时如果不小心溅到手上，请先用小毛巾快速擦 去酸液，然后用水冲洗。
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会认为它是宝石而为之雀跃。知识告诉我们这是玻璃，因此知识剥夺了我们的快乐。 ? 我常常在幼儿园的栅栏外伫立，因此引起阿姨们的怀疑，以为我是人贩子或暗恋哪位小阿姨。我读过一本苏联小说，讲述一位私生子的父亲常去幼儿园看望自己的私生子，一想起这个，我就慌了，怕同样读过这 本书的人认为我也有私生子。 ? 我认为充分表达对子女的爱，不是人类及其它，而是袋鼠，怀里生出口袋，露出和自己一模一样的规模稍小的脑袋，爱的深入。有人把孩子架上肩膀行走，仿佛那孩子是他头顶盛开的一朵鲜花，让人感动。 种子 ? 没有什么比种植更吸引人。聂鲁达的诗说：“…… 农夫，口袋里装着一颗颗种子，急急忙忙地耕地。”聂鲁达所说的农夫是处在饥饿中的人，所以急急忙忙。当人们想到种子到明年才能变成果腹的粮食时，真感到岁月无情。 ? 我在童年有“种子癖”。古联云：“曾有清狂左传癖，未登神妙右军堂”。此癖为清狂，而不是轻狂，可见癖得洁净。读 左传生癖不如收集种子好玩，此书杀伐气很重。我把收集的种子放到一个铁皮盒里，盒有新疆人拍打的铃鼓那么大。我常举起来晃一晃，其音如磐。因里面有桃核、杏核。而苹果的籽儿和小麦只在里面“沙沙”地奉和，很谦逊。 ? 我抱着种子盒在向日葵下松软的泥土上观摩。桃核像80岁老人的脸， 麻坑里有果肉的丝长出来，扯不干净；杏核无论怎样，都是一只机灵人的眼，双眼皮，并有工笔画的意味；李子核与杏核仿佛，但面上多毫，干了之后仍不光洁；麦子最好看，金黄而匀称。我想上帝派麦子过来，不止为了白面烙饼，还可以作砝码。从掌心捏麦子，一粒一粒摆开，仿佛什么事情就要 发生了。我还收集过荞麦的种子，因为弄不到，就把枕头偷偷弄了个洞，搞一些出来。当然这只是荞麦皮了，像拿破仑时代的军帽。因此我让荞麦在盒里当警察。我收集的种子还有红色的西瓜籽、花豆、像地雷似的脂粉花的籽以及芝麻。 ? 在种植之前，不妨召集它们开会，为它们选王。举盒子 “哗啦啦”晃一阵，表示肃静，再打开看。桃核虽有霸王之气，但愚昧，很快就被推翻了。杏核无意于高位，而黑豆与绿豆太圆滑，玉米简直像个傻子。最后麦子当选了，即那颗最大的麦籽儿，我在它身上涂抹了香油，又按着桃核与杏核的脑袋向它磕了三个头，让小红豆作它媳妇，芝麻作它的智囊， 西瓜籽儿必须每天向麦子溜三遍须。 ? 我不明白鲜艳多汁的杏肉为什么会围着褐色的核儿长成一个球。它们是从核里长出来的呢，还是生长中暗暗藏着核。而麦粒会向上长成一根箭，而不是麦瓜。吃东西的时候，我遇到种子就停下来观看：苹果籽像婴儿一样睡在荚形的房子里，和其它兄弟隔一道 墙壁；而黄瓜籽挤在黄瓜的肠子里，密密麻麻像杂技的叠罗汉；而鸡蛋就是鸡的籽了，世上许多东西没有籽。我在赤峰电台的时候，曾有一位患强迫症的编辑，半夜时把办公室的红灯牌收音机偷偷埋入地里。别人发现后，他说：明年就长出一个半导体。 ? 他为万物寻找母体与种子的关系，相近的 东西不妨看作是生育的关系。 ? 种植的时刻让人激动。当你把随便什么核或籽扔进地里，看它孤零零地躺着，替它难过，又替它高兴。它要生长了，也许被埋葬了———如果它不生长的话。我再也见不到它了，除非它明年长成树。你长成树我也见不到你了，因为你变成了树。浇完水之后，立刻进 入了盼望的焦虑里。你坐在土地上，静静等待种子破土而出，是天下最寂寞的事情。 ? 我所播种的，除了几株草花之外，多半没有发芽，几乎个个欺骗了我。我扒开土观察，于是又见到了它们。还是老样子，但暗淡了，一如沉睡。我只好放弃努力，去关照那些并非由于我的原因而自由生长的植物， 如辣椒，如杨树，如在屋檐下挤成一排的青草。青草甚至从甬道的砖缝里长出来，炫耀毛茸茸的草尾巴。我从书上看到，青草的种子除了在风中播撒之外，还有一些由鸟儿夹带到各处。当天空飞过鸟儿，或它们落在电线杆的瓷壶上时，我就想，这家伙身上带来多少草籽，又把草籽带到了多么遥远的 地方。 杏花露出了后背 ? “笃、笃、笃……”沉睡的众树木间响起了梆子。梆子的音色有点空，缺光泽。是什么木的？胡琴桐木，月琴杉木，梆子约为枣木吧。 ? 梆子一响，就该开始了。“开始”了什么，我也说不清。本想说一切都开始了，有些虚妄。姑且说春天开始了。 ? 梆子是啄木鸟搞的， 在西甲楼边的枯杨树上，它和枯树干平行。“笃……”声传得很远，急骤，推想它脖颈肌肉多么发达。人说，啄木鸟啄木，力量有15公斤；蜡嘴雀敲开榛子，力量20公斤。好在啄木鸟没对人脑袋发力。 ? 有了梆子，就有唱。鸟儿放喉，不靠谱的民族唱法是麻雀，何止唱，如互相胳肢，它们乐得打 滚儿；绣眼每三分钟唱一乐句，长笛音色，像教麻雀什么叫美声；喜鹊边飞边唱，拍着大翅掠过树梢，像散布消息。什么消息？ ? ———桦树林里出现一条青草，周围的还黄着。这条青草一米宽，蜿蜒(蜿蜒？对，蜿蜒)绿过去，像河水，流向柏油路边上。这是怎么回事儿？地下有什么？它们和旁 边的青草不是一家吗？ ? ———湖冰化水变绿，青苔那种脏绿。风贴水面，波纹细密，如女人眼角初起的微纹。在冰下过冬的红鲤鱼挤到岸边接喋，密集到纠缠的程度。 ? ———柳枝一天比一天软，无事摇摆。在柳枝里面，冬天的干褐与春天的姜黄对决，黄有南风撑腰，褐色渐然逃离。柳枝条把 袖子甩来甩去，直至甩出叶苞。 ? 在英不落的树林里走，树叶厚到踩上去趔趄，发出翻书页的声音。蹲下，手拨枯叶能见到青草。像婴儿一样的青草躺在湿暗的枯叶里做梦，还没开始长呢？ ? 英不落没有鹰，高大的白杨树纠结鸟巢，即老鸹窝。远看，黑黑的鸟巢密布同一棵树上，多的几十个，这 些老鸹估计是兄弟姐妹。一周后，我看到鸟巢开始泛绿，而后一天比一天绿，今天绿得有光亮。这岂不是……笑话吗？杨树还没放叶，老鸹窝先绿了。 ? 请教有识之士。答我：那是冬青。 ? 冬青，长在杨树权上，圆而蓬张？ ? 再问有识之士。说，鸟拉屎把冬青籽放置杨树之上。噢。 ? 在大自然 面前，人无知的事情很多，而人也没能力把吃过的带籽的东西转移到树梢上发芽与接受光照。人还是谦虚点吧，“易”之谦卦，六爻皆吉。其它的卦，每每吉凶相参，只有谦卦形势大好，鬼神不侵。 ? 啄氏的枯木梆子从早上七时敲响，我称之开始。对春天，谁说“开始”谁不懂事儿。春天像太极 拳的拳法一样，没有停顿、章节，它是一个圆，流转无尽，首尾相连。 ? 林里，枯枝比冬天更多。拾柴人盯着地面东奔西走。杏树枝头的叶苞挣裂了，露出一隙棉花般的白，这是杏花白嫩的后背，现在只露出一点点。 百叶窗和木匠的工具 ? 有人领我来这里，这是滇越铁路的一个车站，1905年留 下来的建筑之一，据说是一个英国石油公司处的旧址。领我来的人非常博学，说到当年这里有多少职员，如何在上午九点钟喝一杯越南咖啡。甚至说出了这个公司的英文名称。虽然面对实物，我还是想象不出什么，我只是看见一所房子，窗子关闭，窗前放着木匠用来刨木的马凳。一块木板钉在上面， 刨子斜放着，那木板已经露出来花纹，有一股松脂味，马凳下面浮着一堆黄灿灿的刨花。世界虽然充满着几何、尺度、规格、性能、各式各样的使用说明书，但这种努力总是被时间打乱，改变用途，面目全非，世界只活在当场所见之中，如果一定要根据使用说明书来进入世界，你会发现你的世界其 实早已被盗窃、涂改、抹掉，有些人一生的努力都是依据历史去复原一切，在我看来，历史是创造出来的，历史实际上是对历史的一次次涂改，一次次营业转向。就像你不能要求这所房子永远是英国加波公司的办事处，你不能拒绝木匠把它视为一个现成的车间。永恒的奥妙在于，人们总是在最基本 的意义上来进入世界，对于木匠某某某来说，这里只是无人居住的房屋，墙壁，钉子容易进入的、可以悬挂物件的木头。与昔日高贵的英国绅士的办公室毫无关系，这里看起来就像一个马厩，除非你坚决地视而不见。 猴们和娃们 ? 树林西边有个大铁丝笼子，标牌书大字：禁扔杂物。小字：猴笼。 更小的字：广西猴。 ? 我看了半天，想看出猴的广西性，脑里结合漓江山水和南宁国际歌会，没看出来。猴，像在一个半圆的毛坯上刻出一张脸，只刻半个面颊和一线额头就停止了，上帝累了，而眼睛炯炯有神。猴走起来东张西望，每步俱张望。它为给自己的多动找一些缘由，做各种动作。用哲 学家思考的问题发问，它们动作的意义在哪里？猴的作为没有人类所说的意义，游戏自己，动而已。基因不让它们停下来。小广西猴把一个胶皮圈套进脖子，摘不下来而上蹿下跳。小猴劈腿跨过大广西猴头顶，再倒着跨回来，使它尝受韩信之辱。大猴没感觉，在读一片食品包装袋上的字，生产日期、 配料什么的。 ? 猴不像鹰那样远望，不像狼那样踱步。许多动物在笼里并不观察人。狼和熊什么时候盯着人看过？吓死你，它们不 人。“天低吴楚，眼空无物”。猴偶尔瞥一下人类，流露无助。小广西猴伸展比外科医生和锁匠还灵巧的手指在铁丝笼上攀爬，大广西猴剥东西。猴喜剥，喜观察可剥 之物的核心与真相。 ? 两个孔雀一起开屏。它们可能记错日子了，今天没什么庆典。孔雀的屏上有几十只宝蓝色的眼睛窥视你，刷刷抖动，荡漾流苏。这时候怕风来捣乱，兜腚吹来的风让孔雀艰难转向，屁股示人。不过孔雀的屁股也没什么好看。雌孔雀也开屏，开合利落，如相声演员手里的扇 子。 ? 马鹿低头吃玉米秸枯干的叶子，一片喧哗。它们行步迟疑，后腿不得已才移前，像舞蹈。 ? 鸵鸟笼的牌上写着“孔雀”。鸵鸟像一帮驼背的强盗，用异样的眼神看人。据说它一脚能蹬死一个人，有300公斤的力量。一鸵鸟俯首，两翅垂张及地，如谓：请，请吧！ ? 动物园边上是花房，三角 梅开得极尽热烈，从盆里开出盆外一米多，有花无叶。人说，花叶不相见，是狠心的植物，不知狠在哪里。 ? 比动物和花好玩的是餐厅的孩子们，他们也被称作服务员。这些乡村的孩子(陕西话叫娃)经过培训，女孩红短裙粉格衬衣，男孩黑马甲白衬衣。他们为客人点菜端菜，表情愉快，仿佛说： 这算工作吗？玩儿而已，而且好玩儿。支使他们拿葱、蒜、酱，十次八次也不烦，好像愈玩儿愈深入了，如出牌一样。余暇，他们打闹、唱歌、起哄，比小广西猴更雅致，而快乐不减。在一起，他们有口无心地谈论爱、梦中情人。他们认真地倾听胖
探究金属活动性实验报告
一、实验目的1. 了解金属活动性顺序的概念。
2. 掌握金属活动性实验的基本操作方法。
3. 通过实验探究不同金属的活动性强弱。
二、实验原理金属活动性是指金属与酸或盐溶液发生置换反应的能力。
金属活动性顺序表是根据金属与酸或盐溶液反应的难易程度排列的。
在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应，生成盐和氢气；排在后面的金属则不能与酸反应。
同时，排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
三、实验器材1. 仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、镊子、玻璃棒、滤纸。
2. 药品：铁钉、铜片、镁条、锌片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸镁溶液。
四、实验步骤1. 铁与硫酸铜反应实验：（1）取一支试管，加入少量硫酸铜溶液。
（2）将铁钉放入试管中，观察铁钉表面变化。
（3）用滴管滴加少量稀盐酸，观察铁钉表面是否有气泡产生。
2. 镁与硫酸亚铁反应实验：（1）取一支试管，加入少量硫酸亚铁溶液。
（2）将镁条放入试管中，观察镁条表面变化。
（3）用滴管滴加少量稀盐酸，观察镁条表面是否有气泡产生。
3. 镁与洁厕灵反应实验：（1）取一支试管，加入少量洁厕灵。
（2）将镁条放入试管中，观察镁条表面变化。
（3）观察洁厕灵是否产生泡沫，判断是否有气体产生。
4. 锌与硫酸镁反应实验：（1）取一支试管，加入少量硫酸镁溶液。
（2）将锌片放入试管中，观察锌片表面变化。
（3）用滴管滴加少量稀盐酸，观察锌片表面是否有气泡产生。
五、实验现象1. 铁与硫酸铜反应实验：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色缓慢变为浅绿色。
滴加稀盐酸后，铁钉表面有气泡产生。
2. 镁与硫酸亚铁反应实验：镁条表面有黑色物质析出，并掉入杯底。
同时生成了黄色沉淀且有气泡产生。
溶液颜色变化不大。
3. 镁与洁厕灵反应实验：由于洁厕灵本身产生泡沫，不能断是否有气体产生。
过五分钟后取出，发现镁条只反应了很少部分。
4. 锌与硫酸镁反应实验：锌片表面无明显变化。
滴加稀盐酸后，锌片表面有气泡产生。
学生实验报告：金属、盐的性质探究
实验报告：金属、盐的性质探究班级______________ 姓名_______________【实验目的】1、学习用比较的方法探究金属与稀酸的反应，并比较金属的活动性强弱。
2、学习用比较的方法探究金属与某些盐溶液的反应，并比较金属的活动性强弱。
3、学会CO3离子、SO4离子、Cl离子的鉴别方法。
4、知道铜盐溶液、铁盐溶液的颜色及与碱溶液反应后沉淀的颜色。
【实验用品】药品：镁带、锌粒、订书钉（铁）、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铁、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液仪器：六孔反应板、胶头滴管、试管、镊子、试管刷、试管架【思考与讨论】1、现有Fe、Cu、Ag三种金属，选用合适的试剂，比较金属活动性顺序。
（写出所需的试剂）方法一：_______________________________________________________________。
方法二：_______________________________________________________________。
2、有两瓶无色溶液，一瓶是水，一瓶是饱和澄清石灰水，用不同的方法加以鉴别。
物理方法①：__________________________物理方法②：__________________________化学方法①：__________________________（写出所需的试剂）化学方法②：__________________________（写出所需的试剂）化学方法③：__________________________（写出所需的试剂）化学方法④：__________________________（写出所需的试剂）3、鉴别稀HCl和稀H2SO4应该选用什么试剂？__________________________________________。
九年级化学学生实验报告
九年级化学学⽣实验报告【编号3】实验3 对蜡烛及其燃烧的探究实验类型：探究性实验实验⽬的：1.学会观察物质的性质、变化并描述变化现象；2.学习检验蜡烛燃烧的产物等基本操作；3.初步学习书写实验报告的⽅法。
实验⽤品：烧杯、⽕柴、⼩⼑、玻璃管；蜡烛、⽔、澄清的⽯灰⽔。
实验过程：1.提出问题蜡烛燃烧⽣成什么物质？2.猜想与假设（1）蜡烛燃烧⽣成⽔；（2）蜡烛燃烧⽣成⼆氧化碳。
3.制定⽅案（设计实验⽅案）（1）设计思路：依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、⽕焰温度以及燃烧产物等进⾏探究。
（2）实验流程：认识蜡烛点燃前的物理性质→观察⽕焰分层情况→验证蜡烛燃烧的产物→观察燃烧后的现象→认识蜡烛及其燃烧。
4.进⾏实验实验步骤收集证据（实验现象）结论和解释点燃前观察蜡烛的颜⾊、状态、形状、闻⼀闻⽓味等。
蜡烛是⾊、味的体。
⽤⼩⼑切下⼀⼩块蜡烛，放⼊⽔中，观察。
蜡烛被⼩⼑；蜡烛是⽔⾯上。
蜡烛的硬度；蜡烛的密度⽐⽔；蜡烛溶于⽔。
燃着时点燃蜡烛，观察⽕焰的分层情况等。
蜡烛⽕焰分为层，⽕焰最暗的是层，⽕焰最亮的是层。
⽤⽕柴梗平放⼊烛焰中，约1S后取出。
⽕柴梗部位炭化。
说明蜡烛⽕焰温度最⾼。
⽤冷⽽⼲燥的烧杯罩在⽕焰上⽅，观察。
烧杯壁上有。
说明蜡烛燃烧时有⽣成。
将烧杯迅速翻转，倒⼊适量的澄清⽯灰⽔，振荡。
澄清的⽯灰⽔变。
说明蜡烛燃烧时有⽣成。
熄灭后观察蜡烛熄灭后的现象⽤⽕柴点燃蜡烛熄灭时产⽣的“⽩烟”。
蜡烛燃烧。
说明“⽩烟”具有性。
5.反思与评价：（1）蜡烛燃烧⽣成了什么？写出反应的⽂字表达式。
（2）通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你认为化学学习上有哪些特点？【编号4】实验4 对⼈体吸⼊的空⽓和呼出的⽓体的探究实验类型：探究性实验实验⽬的：1.初步学习⽔槽、集⽓瓶等仪器的使⽤⽅法；2.初步学会收集、检验⼈体吸⼊和呼出⽓体的有关实验操作；3.学会“观察实验—分析现象—得出结论”的科学思维⽅法。
实验⽤品：集⽓瓶、玻璃⽚、⽔槽、⽕柴、⽊条、弯导管、胶头滴管、酒精灯；⽔、澄清的⽯灰⽔。
化学实验报告含摘要(3篇)
第1篇实验名称：硫酸铜与铁的置换反应摘要：本实验旨在通过硫酸铜溶液与铁的置换反应，观察并分析反应过程中产生的化学现象，验证金属活动性顺序，并探究反应条件对反应速率的影响。
实验结果表明，铁能够与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，且反应速率受到温度、浓度等因素的影响。
一、实验目的1. 观察硫酸铜与铁的置换反应现象。
2. 验证金属活动性顺序。
3. 探究反应条件对反应速率的影响。
二、实验原理根据金属活动性顺序，铁的活动性高于铜，因此铁能够将硫酸铜中的铜离子置换出来，生成硫酸亚铁和铜。
反应方程式如下：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、铁钉、试管、漏斗、滤纸、镊子、滴管、酒精灯、温度计、计时器。
2. 试剂：硫酸铜溶液、稀硫酸、蒸馏水。
四、实验步骤1. 取一烧杯，加入适量硫酸铜溶液。
2. 将铁钉放入烧杯中，观察溶液颜色的变化。
3. 用玻璃棒搅拌溶液，记录反应过程中颜色的变化和沉淀的形成。
4. 取另一烧杯，加入适量硫酸铜溶液，加入少量稀硫酸，观察溶液颜色的变化。
5. 将铁钉放入烧杯中，用酒精灯加热，观察溶液颜色的变化和沉淀的形成。
6. 取另一烧杯，加入适量硫酸铜溶液，加入适量蒸馏水，观察溶液颜色的变化。
7. 将铁钉放入烧杯中，用计时器记录反应时间。
五、实验结果与分析1. 观察到铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，同时有红色固体（铜）析出。
2. 加入稀硫酸后，溶液颜色变化不明显，但反应速率加快。
3. 加热后，溶液颜色变化加快，反应速率明显提高。
4. 加入蒸馏水后，溶液颜色变化不明显，反应速率基本无变化。
六、结论1. 铁能够与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。
2. 稀硫酸和加热可以加快反应速率。
3. 反应速率受到温度、浓度等因素的影响。
七、注意事项1. 实验过程中，注意观察溶液颜色的变化和沉淀的形成。
2. 加热时，注意安全，避免烫伤。
化学金属单质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解金属单质的物理性质和化学性质。
2. 掌握金属活动性顺序及其应用。
3. 通过实验验证金属单质与酸、盐溶液的反应规律。
二、实验原理金属活动性顺序是指金属元素在化学反应中置换氢气或金属离子的能力由强到弱的排列顺序。
金属活动性顺序的应用主要体现在以下两个方面：1. 只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
2. 只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
三、实验用品1. 金属单质：铁、铜、锌、铝、镁、银等。
2. 酸：稀盐酸、稀硫酸等。
3. 盐溶液：硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。
4. 其他用品：试管、烧杯、酒精灯、镊子、玻璃棒等。
四、实验步骤1. 观察金属单质的物理性质，如颜色、硬度、密度等。
2. 将金属单质分别与稀盐酸反应，观察是否有气泡产生，记录反应现象。
3. 将金属单质分别与硫酸铜溶液反应，观察是否有红色固体析出，记录反应现象。
4. 将金属单质分别与硝酸银溶液反应，观察是否有银白色固体析出，记录反应现象。
5. 对比实验结果，分析金属单质的活动性顺序。
五、实验现象1. 铁与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
2. 铜与稀盐酸反应，无明显现象。
3. 铝与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为无色。
4. 镁与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为无色。
5. 银与稀盐酸反应，无明显现象。
6. 铁与硫酸铜溶液反应，产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
7. 铜与硫酸铜溶液反应，无明显现象。
8. 铝与硫酸铜溶液反应，产生红色固体，溶液由蓝色变为无色。
9. 银与硫酸铜溶液反应，无明显现象。
10. 铁与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为无色。
11. 铜与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
12. 铝与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为无色。
六、实验结论1. 金属活动性顺序为：镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 铜 > 银。
实验活动4：金属的物理特点和某些化学特点学生实验报告单
实验活动4：金属的物理特点和某些化学特点学生实验报告单实验目的本实验旨在研究金属的物理特点和某些化学特点，包括金属的导热性、导电性以及与非金属的反应性。
实验材料- 镁条- 铝条- 锌条- 氢氧化钠溶液- 盐酸溶液- 集气瓶- 导线- 电池- 铜板实验步骤1. 准备实验材料并将其放置在实验台上。
2. 将集气瓶中的氢氧化钠溶液放置在实验台上，并将盐酸溶液放置在另一个中。
3. 将镁条、铝条和锌条依次放入盐酸溶液中，并观察它们与盐酸的反应。
4. 使用导线连接电池的正极和铜板，将其浸入盐酸溶液中，并观察其与盐酸的反应。
5. 使用导线连接电池的负极和镁条，将镁条浸入氢氧化钠溶液中，并观察其与氢氧化钠的反应。
6. 使用导线连接电池的负极和铝条，将铝条浸入氢氧化钠溶液中，并观察其与氢氧化钠的反应。
7. 使用导线连接电池的负极和锌条，将锌条浸入氢氧化钠溶液中，并观察其与氢氧化钠的反应。
实验结果- 镁条与盐酸反应产生气体，并出现气泡。
- 铝条与盐酸反应产生气体，并出现气泡。
- 锌条与盐酸反应产生气体，并出现气泡。
- 铜板与盐酸无明显反应。
- 镁条与氢氧化钠反应产生气体，并出现气泡。
- 铝条与氢氧化钠反应产生气体，并出现气泡。
- 锌条与氢氧化钠无明显反应。
实验分析根据实验结果，我们可以得出以下结论：- 镁、铝和锌与盐酸反应时产生气体，并出现气泡。
这表明它们具有较强的与酸发生反应的性质。
- 铜与盐酸无明显反应，表明铜对酸的反应性较低。
- 镁和铝与氢氧化钠反应时产生气体，并出现气泡。
这表明它们具有较强的与碱发生反应的性质。
- 锌与氢氧化钠无明显反应，表明锌对碱的反应性较低。
实验结论金属具有良好的导热性和导电性，并且具有与酸、碱反应的特点。
不同金属的反应性有所差异，部分金属对酸、碱的反应性较强，而部分金属的反应性较低。
实验注意事项- 在进行与盐酸的反应实验时，要保持实验室通风良好，避免吸入产生的有毒气体。
- 在进行与化学溶液反应的实验时，要注意安全，避免溅入眼睛或皮肤。
铜锌银实验报告
一、实验目的1. 了解铜、锌、银的物理性质和化学性质。
2. 掌握金属活动性顺序的基本原理。
3. 通过实验验证铜、锌、银的金属活动性顺序。
二、实验原理金属活动性顺序是指金属与酸、水或其他金属离子反应的难易程度。
金属活动性越强，越容易与酸反应或置换出其他金属离子。
本实验通过以下反应验证铜、锌、银的金属活动性顺序：1. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu2. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag三、实验用品1. 试剂：硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀硫酸、稀盐酸2. 仪器：试管、试管架、滴管、镊子、滤纸、铁架台、烧杯、酒精灯四、实验步骤1. 取两支试管，分别加入适量的硫酸铜溶液和硝酸银溶液。
2. 用镊子取一小块锌片，放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察锌片表面变化。
3. 用镊子取一小块铜片，放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察铜片表面变化。
4. 取一支试管，加入适量的稀硫酸，用滴管滴加少量锌片，观察锌片表面变化。
5. 取一支试管，加入适量的稀盐酸，用滴管滴加少量银片，观察银片表面变化。
五、实验现象1. 锌片与硫酸铜溶液反应：锌片表面逐渐出现红色固体（铜），溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
2. 铜片与硝酸银溶液反应：铜片表面逐渐出现银白色固体（银），溶液颜色由无色变为蓝色。
3. 锌片与稀硫酸反应：锌片表面逐渐出现气泡，溶液颜色变为无色。
4. 银片与稀盐酸反应：无明显现象。
六、实验结论1. 锌的金属活动性比铜强，能够置换出硫酸铜溶液中的铜离子。
2. 铜的金属活动性比银强，能够置换出硝酸银溶液中的银离子。
3. 锌的金属活动性比银强，能够与稀硫酸反应生成氢气。
4. 银的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应。
七、实验讨论1. 本实验验证了金属活动性顺序的基本原理，即金属活动性越强，越容易与酸反应或置换出其他金属离子。
2. 实验结果表明，铜、锌、银的金属活动性顺序为：锌 > 铜 > 银。
化学金属活动实验报告
1. 了解金属活动性顺序的基本原理；2. 掌握金属活动性实验的基本操作方法；3. 比较不同金属的活动性顺序。
二、实验原理金属活动性是指金属在化学反应中失去电子的难易程度。
根据金属活动性顺序，金属可以与酸、盐溶液等发生置换反应，生成相应的金属离子和气体。
金属活动性顺序的基本原理如下：1. 只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；2. 只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
三、实验用品1. 金属：铁、铜、锌、银、铝；2. 盐酸、硫酸、硝酸；3. 硫酸铜溶液、硝酸银溶液；4. 试管、烧杯、滴管、镊子等。
四、实验步骤1. 金属与酸反应实验：（1）取铁、铜、锌、银、铝五种金属片，分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。
（2）记录金属与酸反应的剧烈程度，判断金属的活动性顺序。
2. 金属与盐溶液反应实验：（1）取铁片、铜片，分别放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象。
（2）取铜片，放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察现象。
（3）记录金属与盐溶液反应的现象，判断金属的活动性顺序。
1. 金属与酸反应实验：（1）铁片表面有气泡产生，溶液颜色变浅；（2）铜片表面无气泡产生，溶液颜色无变化；（3）锌片表面有气泡产生，溶液颜色变浅；（4）银片表面无气泡产生，溶液颜色无变化；（5）铝片表面有气泡产生，溶液颜色变浅。
2. 金属与盐溶液反应实验：（1）铁片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅；（2）铜片表面无变化，溶液颜色无变化；（3）铜片表面有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色。
六、实验结论1. 金属活动性顺序为：铝 > 锌 > 铁 > 铜 > 银；2. 金属与酸反应的剧烈程度与金属活动性顺序一致；3. 金属与盐溶液反应的现象与金属活动性顺序一致。
七、实验讨论1. 实验过程中，金属与酸反应的剧烈程度不同，可能与金属的活泼程度有关；2. 实验过程中，金属与盐溶液反应的现象与金属活动性顺序一致，说明金属活动性顺序在实验中具有一定的规律性；3. 通过本实验，我们可以了解金属活动性顺序的基本原理，为今后的化学实验和研究提供参考。
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实验4 金属活动性顺序
实验类型：
探究性实验
实验目的：
1.认识金属与某些化合物溶液发生置换反应的规律；
2.理解金属活动性顺序。
实验用品：
试管、试管架、量筒、镊子、砂纸；
铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。
实验过程：
1.提出问题
铝、铜、银三种金属的活动性是怎样的？
2.猜想与假设
（1）铝、铜、银三种金属的活动性是铝＞铜＞银；
（2）铝、铜、银三种金属的活动性是银＞铜＞铝；
你还能做出的猜想是。
3.制定方案（设计实验方案）
（1）设计思路：依据不同金属在含金属元素化合物的溶液中的反应现象，
研究金属活动性顺序。
（2）实验流程：硫酸铜溶液与铝丝反应→硝酸银溶液与铜丝反应→硫酸铝溶液与铜丝反应→分析得出铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
你设计的实验方案是。
（1）实验时，为什么要用砂纸打磨铝丝？
（2）将铝丝、铜丝绕成螺旋状的目的是什么？
（3）利用本实验方案验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序时，省掉一个步骤也能验证它们的活动性顺序，省掉的步骤是（填实验步骤序号），理由是。