2008年分析化学试卷
2008年高考化学真题(Word版)——全国2卷(试题+答案解析)
2008年全国普通高等学校招生统一考试（新课标Ⅱ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64 一、选择题6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品7.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确．．．的是A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+29.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017 mol/LC.0.05mol/LD.0.50 mol/L10.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在ag H m X中所含质子的物质的量是A. molB. molC. molD. mol12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
2008年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)及参考答案与试题解析
2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和125．（3分）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；（3）V的电子式是．11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．2．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2【分析】不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．【解答】解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则熔点：CBr4＞CF4，固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故选A．3．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．【解答】解：A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选D．4．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12【分析】根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断．【解答】解：A．原子序数为为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，可形成LiCl，故A不选；B．原子序数为为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，可形成H2O2，故B 不选；C．原子序数为为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，可形成C2H2，故C 不选；D．原子序数为为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，可形成Mg3N2，故D选．故选D．5．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．D、根据分子的空间构型判断．【解答】解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误．D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误．故选B．6．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．7．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）【分析】HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，以此来解答．【解答】解：由HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，存在X﹣+H2O⇌HX+OH﹣、Y﹣+H2O⇌HY+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+），且水解的程度不大，所以c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选A．8．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：×0.04mol×64g/mol=1.28g；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．故选C．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．【分析】（1）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（2）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（3）利用化学反应方程式及二氧化锰的质量代入计算；（4）根据KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，并利用质量守恒定律来书写反应方程式；（5）利用（4）中的化学反应方程式及恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全来计算．【解答】解：（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，故答案为：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）由3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2→K2MnO4→KMnO487 158×2.5×80% xx=，答：KMnO4的理论产量是2.4g；（4）由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）设该KMnO4的纯度为y，根据2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O可知，KMnO4﹣﹣﹣Na2C2O4×158 1340.165×y 0.335y=，答：该KMnO4的纯度为95.8%．10．（15分）（2008•全国卷Ⅰ）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V CaC2、W CaO、X CO2、Y Ca（OH）2、Z C2H2（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是Ca（OH）2+2CO2=Ca （HCO3）2；（3）V的电子式是．【分析】无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z 是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X 是二氧化碳．【解答】解：无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X 是二氧化碳．（1）通过以上分析知，V、W、X、Y、Z分别是CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；故答案为：CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；（2）包含了5种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙，氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；故答案为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；（3）碳化钙是离子化合物，其电子式为：；故答案为：．11．（13分）（2008•全国卷Ⅰ）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是氧；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．【分析】（1）b瓶的溶液出现白色浑浊，说明MZ和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒判断MZ所含元素；（2）停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸；（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳，可能会生成一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳；（4）在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气，肯定要进行尾气处理，根据一氧化碳的还原性设计处理方案．【解答】解：（1）通过题意知，b瓶的溶液出现白色浑浊，说明粉末和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒知，Z是氧元素，故答案为：氧；（2），因为停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸，故停止加热前不需要先断开a和b的连接处，答：不需要；因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管；（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳或一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳，反应方程式为：MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑，故答案为：MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑；（4）本实验的尾气需要处理，因为反应产生的二氧化碳在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气．一般用燃烧的方法处理一氧化碳，所以可以用双孔塞把b塞起来，一个孔导入反应后产生的气体，以除去二氧化碳，另一孔导出，在导管口处点燃，出去一氧化碳，或连接一个加热的装有CuO粉末的反应管，答：需处理，因为尾气中含有CO，CO有毒排到大气中会污染空气，应该进行尾气处理；处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管．12．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为C4H8O2，D具有的官能团是羧基；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．【分析】化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．【解答】解：化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．（1）通过以上分析知，C的结构简式为：，故答案为：；（2）D的结构简式为CH3CH2CH2COOH，所以D的分子式为C4H8O2，D中含有羧基，故答案为：C4H8O2；羧基；（3）A发生水解反应生成C和D，所以其水解方程式为：，故答案为：；（4）通过以上分析知，F的结构简式为，故答案为：；（5）E的结构简式可能为：，故答案为：．。
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A）一、选择题( 每题2分，共40分)1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。
A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( )A Na2S2O3B Na2SO3C FeSO4·7H2OD Na2C2O43．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（）A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( )A 0.14 VB 0.32 VC 0.50 VD 0.68 V5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )A 0.1mol/L HAcB 0.1mol/L NH4AcC 0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( )A 5B 6C 4D 77. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( )A 一样大B (1)>(2)C (2)>(1)D 缺电位值, 无法判断8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（）A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（）A 偏高B 偏低C 忽高忽低D 无影响10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）A.氢离子浓度（mol/L下同）相等；B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等；C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2；D.两个滴定的pH突跃范围相同。
2008分析化学试卷B
萍乡高专2007 ——2008 学年度第2 学期期末考试《分析化学》试题（B）商检（2）专业07 级一、填空(每空1分，共20分)1. 滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。
2.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应__________；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。
3．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。
4．由于______、_______或________等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。
5. 化学试剂按照规格通常分为__ ___ __ __ ___ ___ __等四个等级。
6. 已知吡啶的K b=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=__________。
7．标定NaOH常用的基准物有____ __、___ ___。
8．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时的_______速度大而________速度小。
9.碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。
二、选择题(每题2分，共30分)1．关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：A 指示剂本身是有机弱酸或弱碱B 指示剂的变色范围越窄越好C 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内D HIn与In颜色差异越大越好2. 0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为(K a,HAc=1.75×10-5)A．0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.33×10-3mol/L D.7.4×10-5mol/L3. 将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为A. 7B. 8C. 6D. 7.54．以下表达式中正确的是：A K MY’=C MY/C M C YB K MY’=[MY’]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])C K MY’=[MY’]/([MY]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])D K MY’=[MY]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y]+[MY])5．EDTA和大多数金属离子形成配合物的颜色为_________色。
2008-2009学年第1学期无机及分析化学期末试卷A和答案
2008-2009学年第1学期无机及分析化学A一、单项选择题（每题2分，共40分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＞ 0 (B) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＜ 0 (C) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＜ 0 (D) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＞ 02. 电池反应：H 2(g ，100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E-(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 03. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 4. 对于反应I 2 + 2ClO 3—= 2IO 3—+ Cl 2，下面说法中不正确的是 (A) 此反应为氧化还原反应(B) I 2 得到电子，ClO -3失去电子 (C) I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂(D) 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0 5. 以下说法错误的是(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光(B) Fe 2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片 (C) 紫外区应选择的光源是氢灯(D) 摩尔吸光系数ε值愈大,说明反应愈灵敏 6. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl 7. 能消除测定方法中的系统误差的措施是(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g 以上 (C) 用标准试样进行对照试验 (D) 认真细心地做实验8. 海水平均含1.08×103μg/g Na +和270 μg/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na +和SO 42-浓度(mol/L)为已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 9. 下面不是参比电极的是：A.标准氢电极；B.银-氯化银电极；C.玻璃电极；D.甘汞电极。
2008年普通高校招生统一考试北京卷化学部分 全解全析[1]
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2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）5、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移[答案] D[解析]本题考察原电池和电解池的知识。
在碱性条件下，通入O 2的一极发生还原反应，该极作原电池的正极，正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －；通入H 2的一极发生氧化反应，该极作原电池的负极，负极反应式为：2H 2-4e －=4H +；两极保证得失电子守恒相加得到总的电极反应：2H 2+O 2=2H 2O ，在放电过程中，只是H 2、O 2参加反应，KOH 是电解液不参加反应物质的量不变，但在整过过程中不断产生水，KOH 浓度不断减小。
用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2。
由电解池的原理知道电解方程式为：CuCl 2 电解 Cu+Cl 2↑产生1molCl 2转移2mol 电子， mol molL L 2.02/4.2224.2=⨯，所以D 错误，答案选D 。
6、对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是[答案] C[解析]本题考查水的电离平衡的影响因素。
H 2O H ++OH —，A 项加入HCl 在水的作用电离产生H+，水的电离平衡将逆向移动，B 项是Mg 2+将结合水电离产生的OH —平衡正向移动，中将结合水电离产生的H +平衡正向移动，答案选C 。
7、1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na 2CO 3B.Na 2O 2 Na 2CO 3C.NaOH Na 2CO 3D.Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3[答案] A[解析]本题考查钠的化合物之间的反应与性质。
华南理工大学 华南理工2008年880分析化学 考研真题及答案解析
880华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：分析化学适用专业：分析化学 共 7 页一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）1. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告的数据合理（ ）A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%2. 消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是（ ）A. 增大试样称量质量B. 用两组测量数据对照C. 增加测定次数D. 进行仪器校准3. 浓度为c HCl （mol ⋅L -1）的HCl 和c NaOH （mol ⋅L -1）的NaOH 混合溶液的质子平衡方程为（ ）A.B. [][]HCl c OH H +=−+[][]HCl NaOH c OH c H +=+−+C. [][]−+=+OH c H NaOHD. [][]NaOH HCl c c OH H ++=−+4. 某二元弱酸H 2B 的pKa 1和pKa 2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20 mol ⋅L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为（ ）A. 0.15 mol ⋅L -1B. 0.050 mol ⋅L -1C. 0.10 mol ⋅L -1D. 0.025 mol ⋅L -15. 以H 2C 2O 4⋅2H 2O 作基准物质，用来标定NaOH 溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH 的浓度将（ ）A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定6. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（ ）A. 在酸度较高的溶液中，可能形成MHY 络合物；B. 在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY 络合物；C. 不论形成MHY 或MOHY 均有利于滴定反应；D. 不论形成MHY 或MOHY 均不有利滴定反应7. 用EDTA 法测定Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+混合溶液中的Ca 2+、Mg 2+的含量，如果Fe 3+、Al 3+的含量较大，通常采取什么方法消除其干扰（ ）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法8. 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（ ）A. 邻二氮菲B. HClC. H 3PO 4D. H 2SO 49. 已知1 mol.l -1 H 2SO 4溶液中，，，在此条件下用KMnO V 45.1'Mn /MnO 24=ϕθ+−V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位为（ ）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 佛尔哈德法测定时的介质条件为（ ）A. 稀硝酸介质B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的PKa 有关D. 没有什么限制11. 在以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物质均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（ ）A. NaOH 滴定HAcB. EDTA 滴定Ca 2+C. K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+D. AgNO 3滴定Cl -12. 在沉淀过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与沉淀剂形成（ ）A. 吸留B. 混晶C. 包藏D. 后沉淀13. 含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是（）A. Na+B. Zn2+C. Fe3+D. Th4+14. 下列说法错误的是（）A. 通常选用最大吸收波长作测定波长B. 摩尔吸光系数反映了用吸光光度法测定吸光物质的灵敏度C. 吸光度具有加和性D. 在示差吸光光度法中所有的参比溶液又称为空白溶液15. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为（）A. 增大、增大、增大B. 减小、不变、减小C. 减小、增大、减小D. 增大、减小、不变16. 能引起吸收峰吸收频率发生位移的是（）A. 多普勒变宽B. 洛仑兹变宽C. 温度变宽D. 自然变宽17. 电位分析法主要用于低价离子测定的原因是（）A. 低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作B. 高价离子的电极还未研制出来C. 能斯特方程对高价离子不适用D. 测定高价离子的灵敏度低而且测量误差大18. 甘汞参比电极的电位值随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化A. 增加B. 减小C. 不变D. 两者无直接关系19. 农药中常含有Cl、P等元素，气相色谱法测定蔬菜中农药残留量时，一般采用哪种检测器（）A. 氢火焰检测器B. 热导检测器C. 电子俘获检测器D. 紫外检测器20. 一对难分离组分的色谱保留值十分接近，现在为了增加分离度，下列最有效的措施是（）A. 改变载气流速B. 改变载气性质C. 改变固定相D.改变分离温度二、填空题 （每空1分，共19题30分）1. 4.0 mL HCl标准溶液中含氯化氢0.004504 g，则该HCl（M=36.46）溶液对NaOH （M=40.00）的滴定度为______________。
分析化学期末试卷及答案
分析化学期末试卷及答案2008 –2009 学年第⼆学期期末考试分析化学试卷⼀、选择题（每题2分，共30分)1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。
A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采⽤返滴定法-------------------------------------（C ）。
A. ⽤AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. ⽤HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. ⽤EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. ⽤Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要⼤4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C )（1）0.0056 （2）0.5600（3）0.5006 （4）0.0506A. 1, 2B. 3, 4C. 2, 3D. 1, 45. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C )A. 正误差出现概率⼤于负误差B. 负误差出现概率⼤于正误差C. 正负误差出现的概率相等D. ⼤⼩误差出现的概率相等6. 在⽤K2Cr2O7法测定Fe 时, 加⼊H3PO4的主要⽬的是--( B )A. 提⾼酸度, 使滴定反应趋于完全B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使⼆苯胺磺酸钠在突跃范围内变⾊C. 提⾼化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使⼆苯胺磺酸钠不致提前变⾊D. 有利于形成Hg2Cl2⽩⾊丝状沉淀7. ⽤Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D )[' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，A. 0.75VB. 0.68VC. 0.41VD. 0.32V8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表⽰正确的是---------------( C )A. 10％B. 10.1％C. 10.08％D. 10.077％9. 下列滴定分析操作中会产⽣系统误差的是-----------------------( C )A. 指⽰剂选择不当B. 试样溶解不完全C. 所⽤蒸馏⽔质量不⾼D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加⼊三⼄醇胺, 调⾄pH=10, 以铬⿊T为指⽰剂, ⽤EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )A. Ca2+, Mg2+总量B. Ca2+量C. Mg2+量D. Ca2+, Mg2+, Al3+, Fe3+总量11. EDTA滴定⾦属离⼦时,若仅浓度均增⼤10倍,pM突跃改变---( A )A. 1个单位B. 2个单位C. 10个单位D. 不变化12. 符合朗伯-⽐尔定律的⼀有⾊溶液,当有⾊物质的浓度增加时,最⼤吸收波长和吸光度分别是------------------------------------------------ ( A )A. 不变、增加B. 不变、减少C. 增加、不变D. 减少、不变13. ⼈眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是----------------( B)A. 200~320nmB. 400~780nmC. 200~780nmD. 200~1000nm14. 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件--------（A）A. 沉淀作⽤宜在较浓溶液中进⾏；B. 应在不断的搅拌下加⼊沉淀剂;C. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏;D. 应进⾏沉淀的陈化。
08年研究生入学考试分析化学试题A
湖北中医学院2008年硕士生入学考试《分析化学》试题 A试题编号：601（本套试题共3页，第1页）一、填空题（每空1.5分、共33分）1．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，滴定分析的相对误差要求≤0.1%，为此，滴定时消耗的标准溶液的体积必须控制在mL以上。
2．Na2S与HCl共存于同一水溶液的质子条件式是_________。
3．由13.1627g基准物质K2Cr2O7配成的500.0mL标准溶液，其TT为_________ （g/mL）。
4．在沉淀滴定法中，影响滴定突跃范围大小的因素是_________和_________。
5．用EDTA滴定相同浓度的Ca2+时，当条件稳定常数增大10倍时，则滴定突跃范围将增大_____个pM单位。
6．pH玻璃电极在使用前需在纯水中浸泡24h以上，目的是____________和____________。
7．甲、乙两个化合物为CH2＝CHCH2CH2COCH3和CH2＝CHCOC2H5，由结构式可知，可能出现两个吸收带的为，仅出现一个吸收带的为。
8、在MS中，EE母→EE子，其裂解方式一般属于_________ ；OE母→ EE子，其裂解方式一般属于_________ 。
9、在质谱图的高质量端，有m/e201、215和216的质谱峰，其分子离子峰是。
10、在NMR一级图谱中，结构为O OOHCH3，有_________ 个自旋系统，分别为_________系统，在图谱中有_________ 组峰。
11．离子对色谱法是把加人流动相中，被分析样品离子与生成中性离子对，从而增加了样品离子在非极性固定相中的，使增加，从而改善分离效果。
12．在正相色谱中，极性的（强或弱）组分先出峰；在反相色谱中，极性的（强或弱）组分先出峰。
二、选择题（单选题，每题4分，共64分）1．当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是( )。
四川省2008届高三化学调研考试试题
四川省2008届高三化学调研考试试题（考试时间：90 分钟全卷总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag：108一、选择题（本题包括15小题。
每小题只有一个正确选项。
每小题3分）1．2007 年诺贝尔化学奖得主―德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。
下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO 氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。
C．在铂催化下，NO、NO2 可被CO 还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO 直接氧化成CO2和H2O2．2007 年10 月24 日18 时05 分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”, 一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真。
发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。
下列有关说法不正确的是A．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。
B．氧气比氢气较易液化C．燃烧产物对发射环境没有污染。
D．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。
3．英国研究人员2007 年8 月30 日发表报告认为，全球将有1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。
海带含砷超标，经水浸泡24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。
下列对砷( As ）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱4．下列化学用语正确的是A．NH4十电子式：NH4十B．乙炔的分子式：CH≡CHC．硬脂酸的结构简式：C17H35COOHD．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e一＝Fe3+5．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是6．2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”( The Bird Nest ）。
湘潭大学08级分析化学
湘潭大学《分析化学》08 级期末考试试题（A卷）学院专业班级学号姓名一、选择题（每题2分，共30分）1、可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是.........................( )。
A、进行对照试验；B、进行空白试验；C、进行一期校准；D增加平行试验次数；2、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是.................（）。
A、精密度高，准确度必然高；B、准确度高，精密度不一定高；C、精密度是保证准确度高的前提；D、准确度是保证精确度高的前提；3、已知0.1mol/L HB溶液的pH =3.0，则0.1mol/L NaB溶液的pH 是..............................................................................................( )。
A、8.5B、9.0C、9.5D、11.04、NaHCo3水溶液的质子条件..............................................( )。
A、[H +]+[HCO3--]=[H2CO3]+[OH--] +[CO32--]B、[H +]+[H2CO3]=[OH--] +[CO32--]C、[H +]+2[H2CO3]=[OH--] +[CO32--]D、[H +]=[OH--] +[CO32--]5、欲配制pH为4左右的缓冲溶液，最好选用下列哪种酸及其共轭碱（括号内为pK a值）...............................................................( )。
A、乙酸（4.74）B、甲酸（3.74）C、一氯乙酸（2.86）D、二氯乙酸（1.30）6、在下列基准物质中，能用来标定NaOＨ的基准物质是．．．．（）．Ａ、硼砂B、草酸钠C、邻苯二甲酸氢钾D、碳酸钠7、Fe3+、Mg2+、Ca2+混合溶液中用EDTA测定Fe3+、消除Mg2+、Ca2+干扰的最简单的方法是.............................................( )。
2008届无机及分析化学1期末试题(A卷)本1-2
河北农业大学课程考试试卷2008-2009学年第一学期 学院 专业卷别：A考试科目：无机及分析化学(Ⅰ) 本一、本二 考核方式： 闭卷 姓 名： 学号： 专业班级:（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效）本试卷共（ 4 ）页一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案。
）1、下列5％水溶液做汽车防冻液效果最好的是A 、丙三醇（C 3H 8O 3）溶液B 、葡萄糖（C 6H 12O 6）溶液 C 、蔗糖（C 12H 22O 11）溶液D 、乙醚 (C 4H 10O 1)溶液 2、下列量子数取值错误的是A 、3，2，2，21B 、2，-1，0，21- C 、3，2，1，21 D 、4，1，0，21-3、反应HCl （g ）+NH 3(g)=NH 4Cl(s)，在298K 时是正向自发的，若使逆反应在高温时能自发，则该反应需满足的条件是A 、0>∆θmr H ，0>∆θm r S B 、0>∆θm r H ，0<∆θm r S C 、0<∆θmr H ，0<∆θm r S D 、0<∆θm r H ，0>∆θm r S 4、不同电解质对As 2S 3负溶胶的聚沉值（m mol ·L -1）分别为：NaCl ：51.0；HCl ：30.8；ZnCl 2：0.68；AlCl 3：0.093，其中聚沉能力最大的电解质是 A 、NaCl B 、HCl C 、ZnCl 2 D 、AlCl 35、已知φθ（Cu 2+/Cu +）=0.158v ,φθ(Cu +/Cu)=0.522v ,则反应2Cu += Cu 2+ + Cu 的E θ为A 、0.364vB 、-0.364vC 、0.728vD 、-0.768v6、已知（1）A + B →C + D，∆r Hθm = –40kJ·mol-1，(2) 2C +2 D → E，∆r Hθm = 60kJ·mol-1，则反应（3）E → 2A+2B 的∆r Hθm为A、-20 kJ·mol-1B、20 kJ·mol-1C、-140kJ·mol-1D、140kJ·mol-17、某一过程中，吸热83.0kJ，对外做功28.8 kJ，则系统热力学能变化量为A、111.8kJB、–111.8kJC、54.2 kJD、–54.2 kJ8、在配离子[Ni(CN)4]2-中，中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分别是A、sp3，+3，4B、sp2d, +3，4C、dsp3, +2，5D、dsp2, +2，49、已知θsp K（PbS）＜θsp K（ZnS）＜θsp K（MnS），则A θϕ（S/S2-）＞θϕ（S/MnS）B θϕ（S/MnS）＞θϕ（S/ZnS）C θϕ（S/MnS）＞θϕ（S/PbS）D θϕ（S/PbS）＞θϕ（S/S2-）10、某反应的速率方程式是υ = k c x (A) c y (B) 当c(A) 减少50%时，υ降低至原来的1/4，当c(B)增大2倍时，υ 增大1.41倍，则x、y分别为A、x = 0.5 , y = 1B、x=2, y=0.7C、x = 2 , y = 2D、x =2 , y = 0.511、已知相同浓度的弱碱NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液pH值依次增大，则其共轭酸的θK值最大的是aA、HDB、HAC、HBD、HC12、[Co(NH3)6]2＋和[Co(NH3)6]3＋的单电子数分别是A、3和4B、3和0C、1和4D、1和013、下列分子中，中心原子采用sp3不等性杂化的是A、H2SB、CCl4C、CH3ClD、BF314、下列分子中，熔沸点最高的是A、Na2OB、K2OC、MgOD、CaO15、下列各组元素的第一电离能按递增顺序正确的是A、Na Mg AlB、Si P SC、B C ND、He Ne Ar二、填空题（本题包括8小题，共30分。
2008年天津市高考化学试卷解析版
2008年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤纶洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶磷化铟【考点】L2：合成材料．【专题】538：有机化合物的获得与应用．【分析】A．纤维素有天然存在的、青霉菌产生青霉素；B．食盐也是天然存在的，如海盐、井盐、岩盐等；C．合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，如涤沦，洗衣粉，阿斯匹林也是由化学合成而得；D．石英是天然存在的，是地球表面分布最广的矿物之一；【解答】解：A．纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃；纤维素有天然存在的，例如棉花中含有纤维素，青霉素是一种著名的抗生素，它是由真菌中的青霉菌产生的，可以治疗多种细菌性疾病，也可人工合成，故A错误；B．尿液和汗液中都有尿素，人工也可合成化肥尿素；海水中含有大量食盐，所以食盐是天然存在的；聚乙烯是人工合成的，故B错误；C．涤沦是三大合成之一；洗衣粉的主要成分是十二烷基苯磺酸钠添加表面活性剂、助洗剂人工合成；阿斯匹林又名乙酰水杨酸具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，可由邻﹣溴苯甲酸和乙酸反应制取，也可由水杨酸（）和乙酸直接通过酯化反应合成，所以涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C正确；D．石英主要成分是二氧化硅，是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，天然存在的，故D错误；故选：C。
【点评】本题考查天然物质与化学合成物质的区别，解答本题的关键是要知道天然物质与常见合成物质的成分．题目难度不大．2．（6分）对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H＝﹣19.75kJ•mol﹣1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【考点】CD：化学平衡的调控作用．【专题】51E：化学平衡专题．【分析】为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正反应方向移动，注意温度和压强对平衡移动的影响．【解答】解：对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H＝﹣19.75kJ•mol﹣1，该反应放热，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降低温度，增大压强，可使平衡向正反应方向移动，所以为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降温增压，故选：D。
2008年10月分析化学(二)试题浙江省
1 2008年10月分析化学(二)试题浙江省一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
错选、多选或未选均无分。
1.影响数据精密度的原因主要是（ ）A.偶然误差B.系统误差C.正误差D.负误差2.按下式计算试样中某组分含量，X%=1000000.1246.47/221.52)-(25.001.000⨯⨯⨯×100%，结果应表示为（ ）A.43%B.42.9%C.42.89%D.42.886%3.某含铁的物质(NH4)Fe(SO4)2·12H2O （以M 表示其化学式），根据Fe2O3测定时，应用的换算因数是（ ）A.M/Fe2O3B.M/2Fe2O3C.2M/Fe2O3D.4M/Fe2O34.用沉淀重量法测定Ca2+，应选沉淀剂是（ ）A.Na2CO3B.Na2SO4C.（NH4）2C2O4D.H2C2O45.非水酸碱滴定中，滴定弱酸常选用的溶剂是（ ）A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇6.铁胺钒指示剂法中，采用直接滴定法可测定（ ）A.I －B.Cl －C.Br －D.Ag+7.金属离子M 可以被准确滴定的条件是（ ）A.lgCMKMY ≥6B.lgCMKMY ≥8C.lgCMK'MY ≥6D.lgCMK'MY ≥88.以ZnO 为基准物标定EDTA 标准溶液时，常用指示剂为（ ）A.二甲酚橙（X.O ）B.PANC.甲基红D.铬黑T9.下列滴定可用滴定剂本身作指示剂的有（ ）A.直接碘量法测Vc 含量B.铈量法测Fe2+含量C.K2Cr2O7法测土壤中有机质D.重氮化滴定法测芳伯胺类药物10.电位滴定法测得某一元弱酸溶液在半计量点和计量点处的pH 值分别为4.9和9.0，则该弱酸的pKa 为（ ）A.9.0B.4.5C.4.9D.2.511.在吸收光度法中，It/I0定义为透过光强度与入射光强度之比，称为（ ）A.吸光度B.透光率C.百分透光率D.光密度12.有两个完全相同的1.00cm厚度的比色皿，分别盛有甲、乙两种不同浓度同一有色物质的溶液，在同一波长下测得的吸光度分别为甲0.240，乙0.360，若甲的浓度为4.40×10－3mol/L，则乙的浓度（mol/L）为（）A.8.80×10－3B.2.20×10－3C.4.40×10-3D.6.60×10－313.在90.0MHz的核磁共振仪中，某质子的化学位移为2.00ppm，则在60.0MHz的仪器中，其化学位移（ppm）为（）A.3.00B.2.00C.1.33D.4.0014.化合物CH3CH2OH中，三种H核的δ值顺序为（）a b cA.δc>δb>δaB.δa>δb>δcC.δb>δc>δaD.δb>δa>δc15.某分子离子的m/e值为150，该分子可能对应的化学式为（）A.C8H8NO2B.C9H10NO2C.C9H10O2D.C8H12N316.化合物CH3CH2CH2COCH3发生麦氏重排，产生一稳定性较强的碎片离子，此离子的m/e值为（）A.57B.58C.59D.7217.固定液的选择性可用下列哪个来衡量？（）A.保留值B.理论塔板数C.相对保留值D.分离度18.现有四个组分a、b、c、d，其k分别为0.5、0.8、1.2和1.0，当用相同洗脱剂洗脱时，最先被洗出柱的是（）A.a组分B.b组分C.c组分D.d组分19.在硅胶薄板上，用丙酮作展开剂，下列哪种化合物的比移值最大？（）A.羧酸B.胺C.酯D.芳烃20.下列各种色谱定量分析中，哪个方法不必用标准品？（）A.标准曲线法B.内标标准曲线法C.归一化法D.单点校正法二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
2008年分析化学试卷(应化)
华南理工大学期末考试《分析化学》试卷B1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
2分，共30分）关于偶然(随机)误差叙述正确的是( )A. 大小误差出现的概率相等B. 正负误差出现的概率相等C. 负误差出现的概率大于正误差D. 数据分布有一定范围但无特定规律两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析, 得到两组分析数据, 若欲判断两分析人员的分析, 应该用( )A. 检验B. F 检验法C. t 检验法D. F 检验法 加 t 检验法已知某二元弱酸的pK a1=3.0, pK a2=7.0, pH=3.00的0.20 mol·L -1 H 2B 溶液中, [HB -]为( ) mol·L -1 A. 0.025B. 0.050C. 0.10D. 0.15滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达。
在指示剂变色时停止滴定，这一 ）A. 等当点B. 滴定终点C. 滴定误差D. 化学计量点用配位滴定法测定铝盐，做法是控制适当条件，然后加入过量的EDTA ，加热煮沸完全反应后， ）A. 间接滴定法B. 置换滴定法C. 返滴定法D. 直接滴定法利用下列反应进行氧化还原滴定时, 其滴定曲线在化学计量点前后为对称的是( )A. 2Fe 3++Sn 2+=Sn 4++2Fe 2+B. I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-C. Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+D. Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O7. 用0.020 mol⋅L-1或0.060 mol⋅L-1 KMnO4滴定0.10 mol⋅L-1 Fe2+溶液, 两种情况下滴定突跃的大小( )A. 相同B. 浓度大的突跃大C. 浓度小的突跃大D. 无法判断8. 若两电对在氧化还原反应中的电子转移分别为1和2, 为使反应程度达到99.9%, 则两电对的条件电极电位差值应为( )A. 0.12VB.0.18VC. 0.36VD. 0.27V9. 下列物质属阳离子交换树脂的是( )A. RNH3OHB. R2NH2OHC. ROHD.RN(CH3)3OH10. 含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是（）A. Na+B. Zn2+C. Fe3+D. Th4+11. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A. K a=K HIn；B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；12. 莫尔法不适合测定( )A. Ag+B. Cl-C. Br-D. I-13. 在沉淀BaSO4时, 加入适当过量的稀硫酸可大大降低BaSO4的溶解损失, 这是利用( )A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应D. 络合效应14. 液-液萃取分离中，同一物质的分配系数与分配比的数值不同，这是因为物质在两相中的（）A. 存在形式不同B. 浓度不同C. 溶解度不同D. 化合能力不同15. 晶型沉淀的沉淀条件是( )A. 热稀搅慢陈B. 热浓搅快陈C. 冷浓搅慢陈D. 热稀快搅陈二、填空题（每题2分，共10题20分）1.判断两组分能否用纸色谱分离的依据是____________________________值。
2008级化工、应化、制药、八年制专业分析化学试题答案及评分标准
中南大学考试试卷（答案及评分标准）2009 -- 2010 学年 上 学期 时间120分钟分析化学 课程 64 学时 4.0 学分 考试形式： 闭卷专业年级：化工、应化、制药、八年制2008级 总分100分占总评成绩 %一、二题（每题1分） 答案如下表：三．填空题（每题1分，共10分） 1. (25.48±0.16)%2. 。
3. [H +]+2[H 2CO 3]+ [HCO 3-]=[OH -]+[NH 3]4．氧化态和还原态的分析浓度为1mol/L 或分析浓度比为1时的电位。
5．稀、热、慢、搅、陈。
6．1.57．电子俘获检测器。
8．由于经过长时间的预先电解，将被测离子富集浓缩。
9．富烯性火焰。
10．3000。
3212121321][][][][42a a a a a a a PO H K K K H K K H K H H K +++=++++-δ四．计算题（每题8分，共40分）注：以下解题方法仅供参考。
评分时只要方法正确，计算上的错误不扣分；上步结果影响下步结果时，不连续扣分。
1．本大题用错公式的记零分。
解：(1) 因为K a C=1.5×10-3×0.1>20K w ，且 c/K a =0.1/1.5×10-3<500(400/100) 可用近似式计算 2分 24][2cK K K H a a a ++-=+21000.0105.14)105.1(105.13233⨯⨯⨯+⨯+⨯-=--- 12102.1--⋅⨯=L molpH=1.94 2分 (2) 为一元弱碱溶液 C=0.05000 mol •L －1，12314107.6105.1100.1---⨯=⨯⨯=b K因为K b C=6.7×10－12×0.05>10K w (20K w )，且 c/K b =0.05/6.7×10－12>100（500，400） 2分可用最简式计算 1712108.505000.0107.6][----⋅⨯=⨯⨯==L mol c K OH bpOH=6.24， pH=14.00－pOH ＝7.76 2分 2．解： Pb 2+ + Y == PbY ↓H + H 6Y60.1140.600.18lg '=-=CaY K 1分 1001000.02/002000.0-⋅==L mol c sp Pb 1分30.7)360.11(21)(lg 21'=+=+=spPb PbY pC K pPb 2分 30.030.700.7-=-=∆pPb 1分01.010*******.0101010%60.1130.030.0-=⨯⨯-=-TE 3分3．解：1333101000.5101001000.1500.0-----∆⋅⨯=⨯⨯⨯⋅==L mol LL L mol V V c c s s 13132.598.262.5413/1063.219.21000.51101000.5110-------∆∆⋅⨯=-⋅⨯=-⋅⨯=-=L mol L mol L mol c c SE n x或： 132.598.262.5401059.210010)00.1100(00.1500.0---⋅⨯=-+⨯=L mol c评分细则：两种方法视为相同。
2008年全国统一高考理综试卷化学部分(全国卷Ⅱ)参考答案与试题解析
2008 年全国一致高考理综试卷化学部分（全国卷Ⅱ）参照答案与试题分析一、选择题（共8 小题，每题 5 分，满分 40 分）1．（ 5 分）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生代替反响C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【考点】 I3：烷烃及其命名．【专题】 534：有机物的化学性质及推测．【剖析】 A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下能够和氯气发生代替反响；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．【解答】解： A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故 A 正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下能够和氯气发生代替反响，故 B 正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故 C 错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故 D 正确。
应选： C。
【评论】本题主要考察烷的构造与性质等，难度较小，注意基础知识的累积掌握．2．（5 分）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围以下：甲基橙： 3.1～﹣1浓度的 CH3COOH溶液，反响恰巧完整时，以下表达正确的选项是（）A．溶液呈中性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只好采纳石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只好采纳酚酞作指示剂【考点】 R3：中和滴定．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】依据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，而后依据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越靠近越好，且变色显然（终点变成红色），溶液颜色的变化由浅到深简单察看，而由深变浅则不易察看．【解答】解：A、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A 错误；B、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 B 错误；C、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 C 错误；D、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 D 正确；应选： D。
2008分析化学试卷A
萍乡高专2007 ——2008 学年度第2 学期期末考试《分析化学》试题（A）商检（2）专业07 级一、填空(每空1分，共20分)1. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。
2. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为±0.001g 的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml3. 准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。
准确度表示测量的__________性；精密度表示测量的___________性或__________性。
4.间接法制备标准溶液，常采用和________两种方法来确定其准确浓度。
5.滴定分析中，指示剂变色时，称为______ _________。
6. H2CO3的共轭碱是________；CO32-的共轭酸是______。
7．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。
8．当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM(L)=1表示________。
9．均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生_________。
二、选择题(每题2分，共30分)1．列有关置信区间的定义中，正确的是：A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围2．下列说法正确的是：A 滴定管的初读数必须是“0.00”B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C 滴定分析具有灵敏度高的优点D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大3．下面叙述正确的是：A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，终点误差为正B HCl滴定NaOH，终点误差为正C 蒸馏法测定NH4+时，用HCl吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0，终点误差为正D NaOH滴定H3PO4至pH=5.0，对第一计量点来说，终点误差为正4．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供________个配位原子A 4B 5C 6D 75．以下说法错误的是：A 重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差B 沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多C 所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，使细小晶粒逐渐溶解，使大晶体不断长大的过程D 干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效6．将４克氢氧化钠溶于水中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为A. 13B.1C.7D.107．以下表达式中正确的是：A K MY’=C MY/C M C YB K MY’=[MY’]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])C K MY’=[MY’]/([MY]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])D K MY’=[MY]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y]+[MY]) 8．下列哪个是EDTA与金属离子形成的络合物不具有的特性A 稳定性高B 组成简单C 易溶于水D 大多有色9．EDTA是A 乙二胺四乙酸B 环乙烷二胺四乙酸C 乙二醇二乙醚D 乙二胺四丙酸10．金属指示剂封闭现象是因为____________。
分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题2008—2009第一学期分析化学期末试题(A)一、选择题 ( 每题2分，共40分 )1(可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。
A(进行对照试验 B(进行空白试验 C(进行仪器校准 D(增加平行试验的次数 2.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3C FeSO4?7H2OD Na2C2O4 3(已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是( )A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测4. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合,平衡时体系的电,,,,, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, , (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) 位是[已知此条件时A 0.14 VB 0.32 VC 0.50 VD 0.68 V5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )A 0.1mol/L HAcB 0.1mol/L NH4AcC 0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L NH4Cl6(当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若 CM=10CN，TE=0(1,,pM=0(2,则要求lgK为…( )A 5B 6C 4D 77. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是 ------ ( )A 一样大B (1)>(2)C (2)>(1)D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是( )A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果( )A 偏高B 偏低C 忽高忽低D 无影响10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的( )A.氢离子浓度(mol/L下同)相等;B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等;C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2;D.两个滴定的pH突跃范围相同。
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积为V2，V1与V2的关系是：A．V1<V2 B．V1=2V2 C．2V1=V2 D．V1>V27．某二元弱酸的pKa1=3.00，pKa2=7.00。
pH=3.00的0.2 mol·L-1H2B溶液中，HB-的平衡浓度为：（单位：mol·L-1）A．0.15 B．0.050 C．0.10 D．0.0258．测量值X出现的区间为X=µ+1.96σ，测量值的概率为：A．34.13% B．68.26% C．95% D．47.5% 9．BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A．酸效应影响B．盐效应影响C．配位效应影响D．形成过饱和溶液的影响10．酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A K a=K HIn；B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内。
11．可见分光光度法中所用的示差法适用于：A．低含量组分测定B．高含量组分测定C．干扰严重的测定D．高酸度条件下测定12．根据范第姆特方程式，指出下面哪种说法是正确的：A．最佳塔板高度时，流速最小B．最佳塔板高度时，流速最大C．最佳流速时，塔板高度最小D．最佳流速时，塔板高度最大13．某溶液含Fe3+10mg，将它萃取进入某有机溶剂中，分配比D=99，用等体积萃取一次，萃取百分率（E %）为多少？A．99 B．90 C．99.9 D．9514．在分光光度法测定中，如其他试剂对测定无干扰时，一般常选用最大吸收波长 max作为测定波长，这是由于：A．灵敏度最高B．选择性最好C．精密度最高D．操作最方便15．在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积：A ．标准曲线法B ．指示剂法C ．二级微商法D ．标准加入法16．在色谱法中，保留体积扣除死体积后称为：A ．调整保留体积B ．校正保留体积C ．相对保留体积D ．比保留体积 17．测定溶液pH 值时，所用的指示电极是：A ．氢电极B ．铂电极C ．玻璃电极D ．银-氯化银电极 18．若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：A ．1.0％B ．1.4％C ．1.8％D ．2.2％ 19．以铁铵矾为指示剂的佛尔哈德法，其测定的酸度条件为： A ．[H +]=1.0×10-6 mol·L -1 B ．[H +]=1.0×10-10 mol·L -1 C ．[H +]>0.3mol·L -1 D ．与介质酸度无关20．将磷矿石中的磷以MgNH 4PO 4形式沉淀；再灼烧为Mg 2P 2O 7形式称重；计算P 2O 5含量时的换算因数算式是：A ．442/5PO rMgNH O rP M MB ．4422/5PO rMgNH O rP M MC ．72222/5O P rMg O rP M MD ．7222/5O P rMg O rP M M 二、填空题（每空1分，共30分）1．从现场采回的不均匀物料，必须经过制备才能成为用于分析测定的样品，其制备过程主要包括破碎、过筛、混匀和 。
2．置信区间表示 ，置信区间越窄，说明平均值 。
3．标定NaOH 溶液的浓度时，若采用部分风化的H 2C 2O 4·2H 2O ，会使得测定结果_______ ___；若采用含有少量中性杂质的H 2C 2O 4·2H 2O ，测定结果又会 。
4．已知+++++=+3243Ce Ce Fe Fe ，在1mol·L -1H 2SO 4溶液中++23/Fe Fe E ＝0.68 V ，++34C e /C e E ＝1.44V ，则其条件平衡常数为lgK ＝__________。
5．摩尔法测定Cl -时，反应只能在 溶液中进行，滴定过程中还必须剧烈摇动，其目的是。
6．在气相色谱中，保留值实际上所反映的是分子间的相互作用力。
在液-液萃取分离中，依据的是同一物质在两相中的不同。
7．下列数据包括几位有效数字？（1）0.03150 位（2）pH=2.38 位。
8．色谱法中速率理论方程式为：。
9．当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混于沉淀中，此现象称为，产生的原因主要是表面吸附、混晶和。
10．分光光度计中单色器的作用是；多组份分光光度法可用联立方程的方法求得各组份的含量，这是基于吸光度具有。
11．间接碘量法的基本反应为和。
12．用KMnO4溶液直接滴定H2O2，开始时反应进行较慢，但随着反应的进行反应速度加快，其原因是。
13．对任何离子选择性电极要求K ij（电位选择系数）愈小愈好，K ij愈小，表示电极，它还可以判断。
14．氧化还原滴定中预氧化或预还原的作用是。
15．离子在树脂上的交换能力的大小称为离子交换亲和力，四种不同价态的离子（Na+、Ca2+、Al3+、Th4+），其交换亲和力的顺序是。
16．离子交换树脂常用于水的净化，一般用离子交换树脂去除阳离子杂质，而用离子交换树脂去除阴离子杂质。
17．一般的气相色谱仪由五部分组成，其中有两个关键部件，混合物能否分离决定于，分离后的组分能否灵敏准确检测出来取决于。
18．为了提高分光光度法测量结果的准确程度，必须从以下三方面选择和控制适当的吸光度测量条件：(1)入射光波长；(2)参比溶液；(3) 。
19．离子选择性电极之可以作为指示电极，是因为电极上的对一定的离子有选择性的电位响应。
三、判断题：（每题1分，对的打“√”，错的打“⨯”。
共10分）1．采用增加测定次数的方法，可以减少随机误差。
（ ）2．标定氢氧化钠常用的基准物是邻苯二甲酸氢钾和无水碳酸钠。
（ ）3．滴定终点是指加入标准溶液与被测物质恰好反应完全的那一点。
（ ） 4．配位滴定的滴定曲线不仅能说明滴定过程中pM 随pH 变化的情况，而且还用于选择指示剂。
（ ） 5．精密度表示测定值之间的一致程度，精密度高，准确度肯定高。
（ ） 6．摩尔法主要用于Cl-的测定，一般选用K 2CrO 4作指示剂。
（）7．以-24SO 沉淀Ba 2+时，加入适量过量的-24SO 可以使沉淀的溶解度增大。
（ ）8．金属离子指示剂，它所具备的条件之一是其与金属离子形成的配合物的稳定性必须大于EDTA 与金属离子配合物的稳定性。
（ ） 9．离子选择电极中，常用的内参比电极是饱和甘汞电极（）10．气-液色谱系统中，被分离组分与固定液分子的类型越相似，它们之间的作用力越小，保留值越小。
（ ）四、计算题（本大题共7小题，共40分）1．某钢样含镍约0.12%，用丁二酮肟光度法（κ=1.3×104L·mol -1·cm -1）进行测定。
试样溶解后，转入100mL 容量瓶中，显色，并加水稀释至刻度。
取部分试液于波长470nm 处用1cm 比色皿进行测量。
如要求此时的测量误差最小，应称取试样多少克？(Mr(Ni)=58.69)（6分）2．在25℃时，以F -离子选择电极标准加入法测定试液中F -浓度时，取试液10.00mL ，加入适量总离子强度调节剂，加水稀释至100mL ，测量电动势；加入0.01000mol·L -1 NaF 溶液1.00mL 后，再测量电动势，两次测量值相差4.0mV ，求试液中F-的浓度。
（5分）3．称取质量分数为65.00%的Na2SO4和35.00%的另一硫酸盐MSO4的纯混合物1.500g，溶解后用BaCl2溶液处理，得到BaSO4 2.102g,求MSO4的相对分子质量。
(Mr(BaSO4)=233.39, Mr(Na2SO4)=142.04)（5分）4．某矿石样品0.5000g,用重量法测得样品中（Fe2O3+Al2O3）沉淀的总量为0.4230g，将沉淀溶解在酸性溶液中，用重铬酸钾氧化还原滴定法测定铁的含量，将Fe3+还原为Fe2+后，用0.01667mol·L-1的重铬酸钾标准溶液滴定，用去重铬酸钾标准溶液35.00mL，求此样品中Fe2O3与Al2O3的含量各为多少？(Mr(Fe2O3)=159.69；Mr(Al2O3)=101.96)(6分)5．组分A和B在一色谱柱上分离，两组分的r2,1=1.40，已知组分A的保留时间为5.80min，A和B的峰底宽度分别1.11和1.21min，不保留组分通过色谱柱需1.20min，若填充柱的有效塔板高度为0.1 cm计算：（1）组分B的理论塔板数nB （2）分离度R；（3）其色谱柱长为多少？（6分）6．称取0.2513g纯CaCO，溶解后用容量瓶配成250mL溶液。
吸取25mL，在3pH>12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去26.90mL。
试计算：（1）EDTA溶液的浓度；（2）EDTA溶液对Fe2O3的滴定度。
（6分）7．用某法分析烟道气中SO2的质量分数，得到下列结果：4.88%，4.92%，4.90%，4.86%，4.85%，4.71%，4.86%，4.87%，4.99%，用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（置信区间为99％，Q＝0.60）(6分)表。