1988年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
全国化学竞赛初赛试题
全国化学竞赛初赛试题一、选择题（共30题，每题2分，共60分）1. 下列酸性氧化物中，对健康最无害的是：A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 一氧化碳2. 以下关于元素周期表的说法，正确的是：A. 周期数代表元素的电子层数B. 元素周期表按照元素的质量进行排列C. 元素周期表对应的周期数即为元素的原子序数D. 元素周期表将元素按照化学性质进行分组3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + S → FeSC. NaCl + H2O → NaOH + HClD. 2H2O → 2H2 + O24. 下列金属中，能与水反应产生氢气的是：A. 铁B. 铜C. 铝D. 银5. 某金属氧化物加热分解，生成该金属和氧气。
根据实验数据，得出氧化物的化学式为：A. MO2B. MOC. M2O3D. M2O……二、填空题（共10题，每题4分，共40分）1. 氧化还原反应中，被氧化的物质称为________，氧化反应中，得到电子的物质称为________。
2. 溶液的pH值为3，该溶液具有________性。
3. 将硝酸铁(III)溶液与硫酸铵混合，会生成______色的沉淀。
4. 氢氧化钠与盐酸反应生成________和________。
5. 在电化学纯度测定方法中，可以通过比较待测金属与________在同样条件下的电极电势差，来确定其纯度。
……三、简答题（共5题，每题10分，共50分）1. 简述溶液中酸和碱的电离过程及其性质。
2. 电极电势有哪些影响因素？请分别说明。
3. 简述燃烧与腐蚀的区别和联系。
4. 请解释化学式中的下标数字代表的含义。
5. 请分析金属的导电性是由什么决定的？并列举一个导电性最好的金属。
……四、计算题（共5题，每题15分，共75分）1. 如图所示，一个不太规则形状的镁块质量为12.4g，完全反应后得到镁离子的质量为19.2g。
请计算镁的氧化态及与氧发生氧化还原反应的相对原子质量比。
全国化学竞赛(初赛)试题与答案3页
全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……。
等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。
请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
1998-2008年高中化学竞赛(初赛)有关晶体结构的试题及答案解析
1998-2010年高中化学竞赛（初赛）有关晶体结构的试题及答案解析（09第6题）(10分)6-1 文献中常用下图表达方解石的晶体结构：图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞？简述理由。
不是。
(1分)晶体的平移性决定了晶胞的8个顶角必须相同，平行棱的结构必须相同，平行面的结构必须相同，而该平行六面体平行棱上的碳酸根离子的取向是不同的。
(1分) 6-2 文献中常用下图表达六方晶体氟磷灰石的晶体结构：Array该图是c轴投影图，位于图中心的球是氟，大球是钙，四面体是磷酸根（氧原子未画出）。
试以此图为基础用粗线画出氟磷灰石晶胞的c轴投影图，设晶胞顶角为氟原子，其他原子可不补全。
(2分) 6-3某晶体的晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0。
(1) 试画出该晶体的晶胞透视图（设晶胞底面即ab 面垂直于纸面，A 原子用“○”表示，B原子用“●”表示）。
或(2分)(2) 计算上述晶体中A 和d (AB )。
d (AB) = 250.4 pm ⨯ 0.5 ÷ cos30o = 144.6 pm只要有计算过程，得出正确的核间距(2分)(3) 共价晶体的导热是共价键的振动传递的。
实验证实，该晶体垂直于c 轴的导热性比平行于c 轴的导热性高20倍。
用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系。
因为该晶体的c = 666.1 pm, 是AB 最短核间距的4.6倍，其间不可能有共价键，只有范德华力，该晶体属层状晶体，难以通过由共价键振动传热。
(2分)（10第3题） ( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
化学竞赛初赛试题
化学竞赛初赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl2. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少克？A. 1B. 16C. 18D. 23. 元素周期表中，哪个周期包含镧系元素？A. 第二周期B. 第四周期C. 第五周期D. 第六周期4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO25. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 根据电子排布规律，最外层电子数为2的元素位于周期表的哪个区？A. s区B. p区C. d区D. f区7. 以下哪种实验操作是正确的？A. 用火焰直接加热试管中的液体B. 使用滴管时，滴管尖端接触试管壁C. 用玻璃棒搅拌试管中的溶液D. 将强酸直接倒入废液桶中8. 以下哪个化学方程式是平衡的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. H2O → H2 + O29. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 酒精C. 蔗糖D. 碳酸氢钠10. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 同位素是指具有相同_________但不同_________的原子。
13. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成_________和_________。
14. 化学键的类型包括离子键、共价键、金属键和_________。
15. 摩尔浓度（Molarity）的定义是单位体积溶液中所含溶质的_________数。
1998年全国化学竞赛初赛模拟试卷3
1998年全国(quán ɡuó)化学竞赛初赛模拟试卷（三）第一题（16分）1．利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存(zhùcún)热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应(fǎnyìng)：NBD和Q的二氯取代(qǔdài)物共有种。
2．用浓氨水和碘片反应可生成(shēnɡ chénɡ)一种不溶于水的炸药—碘化氮晶体（NI3·NH3），写出该炸药合成与爆炸的方程式。
合成：爆炸：3．黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液（对苯二酚的碱溶液）里，将含有银核的AgBr粒子还原成金属银，写出离子反应方程式；定影是指用定影剂（Na2S2O3）洗去不溶性的AgBr，写出化学反应方程式。
显影：定影：4．我国古代劳动人民想知道食物是否有毒，只要把银器插入其中一试便知，银器变黑，证明有毒。
当空气中有低浓度的H2S时，银器变黑，写出化学反应方程式能否用银器检验剧毒物质砒霜和氰化物。
答：砒霜氰化物第二题（10分）氯分子的解离是一个吸热过程，△H＝243.6kJ/mol光也可以引起氯的解离。
可能引起氯解离的光照射Cl2和H2的混合物时，将生成HCl。
设混合气体受到汞紫外灯（λ＝253.6nm）照射，灯的输入功率为10瓦，其中2%的能量被装在10L容器中的混合气体吸收。
在照射2.5秒期间生成了0.065mol的HCl气体。
试回答（1、3小题写出公式和计算结果）：1．预期引起氯解离的光波长多大？2．比计算的临界值长或短的光也能引起氯解离吗？3．量子产额多大？（量子产额＝吸收每一个光子得到产物的分子数）4．解释如何得到上题数值，并描述反应历程。
第三题（8分）某溶液(róngyè)中有0.1molCa(OH)2和0.2mol NaOH，往溶液(róngyè)中持续通入CO2，当CO2刚足量时，立即(lìjí)改通NH3，作出通入气体体积与溶液中离子数的图象(tú xiànɡ)。
1998年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题答案
1998年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题答案1． (13分)（1）A CH 32H 5（5分）（2）B 1CH 2Br 2H 5 B 2CH 33 C 1CH 3Br2H 5C 2 CH 32H 5Br（8分）2．电解反应是水分解为氢气和氧气。
10.00小时6.00安培总共提供电量Q ＝It ＝216×103C ，相当于2.24mol 电子，每电解1mol 水需电子2mol, 故有1.12mol 水，即20.1g 水被电解。
从剩余溶液的总质量（200g －164.8g ）知，有35.2g 物质离开溶液，其中有20.1g 水被电解，故结晶的KOH ·2H 2O 的质量为15.1g 。
结晶的KOH 的质量为：(15.1g/92.10g/mol)·M(KOH)＝9.2g结晶水的质量为：(15.1g/92.10g/mol)×2M(H 2O)＝5.9g剩余溶液的溶质质量分数为：m(KOH)/[m(H 2O)＋m(KOH)]＝55.1%根据溶解度数据，T 应在20～30o C 之间，设此期间溶解度与温度呈线性关系，则 T ＝[273＋20＋(55.1－52.8)/(55.8－52.8)×10] K ＝301K （答：28o C ）3．（7分） （1）第七周期第IIB 族元素 （2）是金属（3）最高氧化态至少可以达到+2。
（4）Zn 7030＋Pb 20882＝M 277112＋n 14．(10分) （1）SO 42- Cr(OH)4－或KCr(OH)4或Cr(OH)63－或K 3Cr(OH)6或Cr(OH)3，（2）设n(SO 32－)＝x ，n(S 2O 32－)＝y ， x ＋2y ＝0.9336g/233.3g/mol2/3x ＋8/3y ＝80.00mL ×0.0500mol/L解得：x ＝2.0×10－3mol ；y ＝1.0×10－3mol （4分）原始溶液的浓度：c(SO 32－)＝2.0×10－2mol/L ；c(S 2O 32－)＝1.0×10－2mol/L （4分）。
全国化学竞赛初赛试题
全国化学竞赛初赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 铁（Fe）C. 氧（O）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）3. 根据化学键理论，下列化合物中不含离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氧化镁（MgO）D. 碳酸钙（CaCO3）4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙加热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 硫酸与氢氧化钠中和反应D. 水的电解5. 下列物质中，具有两性的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氧化铝（Al2O3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）6. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
下列说法不正确的是：A. 1摩尔任何气体在标准状况下所占体积为22.4升B. 1摩尔任何气体在标准状况下都含有6.02×10^23个分子C. 1摩尔任何气体在标准状况下所占体积为22.4升，这个体积是固定的D. 在标准状况下，1摩尔任何气体的分子数相同7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）8. 下列物质中，具有氧化性的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 钠（Na）D. 铁（Fe）9. 根据化学平衡原理，下列说法不正确的是：A. 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变C. 可逆反应达到平衡时，各物质的百分含量不再改变D. 可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比值恒定10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖（C6H12O6）B. 聚乙烯（-[CH2-CH2]-n）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 氯化钠（NaCl）二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类________，原子的个数________，原子的质量________。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,分子结构、路易斯酸碱、杂化等-1998-2008全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导分子结构-1998-2008年全国初赛真题2008第4题(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。
4-1.HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。
4-2.画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。
4-3.写出(CN)2 (g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。
4-4.298 K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热1095 kJ/mol，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热1300 kJ/mol，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227 kJ/mol，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286 kJ/mol，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。
4-5.(CN)2在300~500 o C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
4-6.电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式（漂白粉用ClO-表示）。
解：4-1.HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2 +(CN)2(1分)4-2.C N -[]C C(各1分，共2分) 短线画成电子对同样得分；不画孤对电子不得分。
4-3.(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g) (1分)4-4.4-5.CCNNn或CCNCCNNCCNNN(2分)画成也得2分。
但画成只得1分。
4-6.2CN -+ 5ClO -+ H 2O = 2HCO 3-+ N 2 + 5Cl - (2分)2007第1题通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1.已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
1-2.早在上世纪50年代就发现了CH 5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至 1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动，所有C-H 键的键长相等。
中国化学会1998年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)
1998年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题1．某芳香烃A，分子式C9H12。
在光照下用Br2溴化A得到两种一溴衍生物（B1和B2），产率约为1 : 1。
在铁催化下用Br2溴化A也得到两种一溴衍生物（C1和C2）；C1和C2在铁催化下继续溴化则总共得到4种二溴衍生物（D1、D2、D3、D4）。
（1）写出A的结构简式。
(5分)（2）写出B1、B2、C1、C2、D1、D2、D3、D4的结构简式。
(8分)2．100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。
在T温度下电解该溶液，电流强度I = 6.00安培,电解时间10.00小时。
电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H2O 固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。
已知不同温度下每100g溶液中无水氢氧化钾的质量为:求温度T注：法拉第常数F = 9.65X104 C/mol，相对原子质量：K 39.1 O16.0 H 1.01 (15分)3．迄今已合成的最重元素是112号，它是用Zn 7030高能原子轰击Pb 20882的靶子，使锌核与铅核熔合而得。
科学家通过该放射性元素的一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检出一个原子。
该原子每次衰变都放出一个高能 粒子，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。
（7分） （1）112号是第几周期第几族元素？（2）它是金属还是非金属？（3）你认为它的最高氧化态至少可以达到多少？（4）写出合成112元素的反应式（注反应式中的核素要用诸如31H 、Pb 20882等带上下标的符号来表示，112号元素符号未定，可用M 表示）。
4．100.00mL SO 32–和S 2O 32–的溶液与80.00mL 浓度为0.0500mol/L 的K 2CrO 4的碱性溶液恰好反应, 反应只有一种含硫产物和一种含铬产物; 反应产物混合物经盐酸酸化后与过量的BaCl 2溶液反应, 得到白色沉淀, 沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为0.9336g 。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与试题分析(1997-2013)
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题汇编试题与试题分析（2014年7月8日收集整理）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1997年全国高中学生化学竞赛(初赛) 试题分析第一题(10分)次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。
温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2。
在氯气中着火；3。
与盐酸应放出气体。
回答如下问题：(1)写出A的化学式。
(2)写出A的生成反应方程式。
(3)写出A与氯气反应的化学方程式。
(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。
[解题思路]整个试题围绕着A是什么物质。
可以把有关的信息用如下的图形来综合：4(+H2A+H2SO4+H3PO4是红棕色难溶物MX型的组成，即1：1型化合物Cu和一种气体，可见A中有Cu与盐酸反应放出气体，这种气体不可能是A中的Cu一定是A中的另一组成产生的，可假设X+HCl产生的气体，可假设M=Cu首先可以把A写成MX。
其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜(M=Cu)。
X是什么？这是本题的难点。
先根据MX具有ZnS的结构，是M：X=1：1的组成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，显然，只有CuH才是与其他信息对应的，若是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂(NaH2PO2)还原的元素，若是CuP，与铜和磷的化合价矛盾(按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成)，所以A是CuH。
中国化学会1998年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)
1998年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题评析1．某芳香烃A，分子式C9H12。
在光照下用Br2溴化A得到两种一溴衍生物（B1和B2），产率约为1︰1。
在铁催化下用Br2溴化A也得到两种一溴衍生物（C1和C2）；C1和C2在铁催化下继续溴化则总共得到4种二溴衍生物（D1、D2、D3、D4）。
(13分)（1）写出A的结构简式。
（5分）（2）写出B1、B2、C1、C2、D1、D2、D3、D4的结构简式。
（8分）【评析】A是“芳香烃”，至少要有一个苯环。
按分子式C9H12，已不可能有比苯环更高级的芳香环，例如萘的分子式是C10H8，已超过9个碳。
因而，C9H12是有烃基侧链的苯的衍生物是无疑的了。
问题是：侧链有几个？侧链的组成？粗想起来，以下所有结构似乎都是可能的：但分析试题提供的信息之一——光照下得到2种一溴衍生物，不必细想，就可以立即排除掉上列的2和7，因为2、7无疑只能得到一种一溴衍生物。
3也可排除，因为当溴取代三个甲基中的一个氢就可得到3种一溴衍生物，超过2种。
如果选手以为7的一溴衍生物不止一种，就说明没有一溴代只发生在侧链的 -碳上的基本知识。
这个基本知识比中学有机化学深，被命题人假设为完全可以通过课外活动达到的最低限度的高一级的有机化学知识。
究竟有多少参赛学生可以达到这个最低限度的高一级的有机化学知识？这需要作统计。
如果统计的结果，超过85% 的学生达不到这个高一级的有机化学知识，说明命题人过高地估计参赛选手的知识水平了，学生解答该题其余部分也就困难了。
1式也可以得到2种一溴代衍生物，但1－溴代甲基－2，3－二甲基苯的产率跟2－溴代甲基－1，3－二甲基苯的产率不会相等，不符合2种一溴衍生物的产率相等的信息。
于是只剩下4、5、6三种可能性。
然后再分析另一个信息——芳香环上的氢被溴取代得到2种一溴衍生物。
这又需要选手有芳香环上的氢被取代的定位知识——烃基是一种邻对位定向基团。
选手有这个超过中学化学知识的高一级的化学知识吗？命题人又一次面临对选手的化学知识的估计的考验。
1998年全国初中奥林匹克化学竞赛试题参考答案
1998年全国初中奥林匹克化学竞赛试题参考答案一、选择题1.B2.BD3.B4.B D5.CD6.BC7.A8.D9.AC 10.A 11.CD 12.C二、填空题 点燃13．2C 21H 30O 2 + 55O 2 ==== 42CO 2 + 30H 2O14．CaH 2 + 2H 2O + Na 2CO 3==== CaCO 3↓ + 2NaOH + 2H 2↑15．（1）C ，A ，D ，B 或D ，A ，C ，B （2）Ca(OH)2 自来水或蒸馏水（3）200- x-3/2y （4）100x/22.4 100y/22.4（5）44.8 121.616．（1）CaO·3MgO·4SiO 2 （2）K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·4H 2O三、实验题 17．18．第一步： 高温TiO 2 +2C+2Cl 2 ====TiCl 4 + 2CO 2 还原剂：C第二步：（1）2Mg+ TiCl 4Ar2MgCl 2+Ti （2）常温下，用盐酸除去过量的镁，然后过滤，并用蒸馏水洗涤固体，即得金属钛 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑19．（1）略（2）80mL 56mL （3）0.65g 14.6%四、20．（1）X ：Ca（2）A ：CaCO 3 B ：Ca(OH)2 C ：CaO D ：Ca(NO 3)2 E ：CaCl 2 F ：HCl G ：AgNO 3 H ：Na 2CO 3（3）D→A ：Ca(NO 3)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaNO 3E→D ：CaCl 2 +2AgNO 3=2AgCl↓+Ca(NO 3)2A→E ：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑21．（1）硫的化合价下降，碳的化合价升高 （2）BaCl 2（3）BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl方案1不正确，pH 试纸使用方法不对，Na 2CO 3，NaOH 溶液都显碱性 方案2不正确，NaOH 与CuSO 4反应生成蓝色沉淀 方案3 正确，BaCl 2与Na 2CO 3反应生成白色沉淀，所以原NaOH 中混有Na 2CO 3高温BaCO 3==BaO+CO 2↑ BaO+H 2O == Ba(OH)2（4）不加入盐酸而加入Na 2CO 3，不会产生H 2S 气体 BaS+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaSBaCO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+CO 2↑ BaCl 2+ Na 2SO 4== BaSO 4↓+ 2NaCl22．固体C 增加的质量即为SO 42-的质量，得SO 42-的质量为(b-a)g 。
1998年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题选 精品
1998年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题选19．CaC3、ZnC2、Be2C、Mg2C3、Al4C3等都属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，分析反应规律，判断下列物质中与水反应不可能生成炔烃的有A．ZnC2 B．Be2C C．Mg2C320．下列物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾21．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能是A．n+5=m B．n+13=m D．m+ll=n22．已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2 能完全进行，则下列推断正确的有BeOD．BeCl2水溶液导电性强，故BeC12是离子化合物24．用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的CrO5溶于乙醚所致。
CrO5的结构为，上述反应方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+= 2CrO5+5H2O 下列叙述中正确的是2-被氧化成CrO25．某温度下，W克下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加W克，符合此要求的①H2②CO ③CO和H2混合气④HCHO ⑤A．只有①②③B．只有④⑤C．只有①②③④31．美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质称为酸(如H+)，能接受几对电子对则称几元酸，凡能给出电子对的物质称为碱(如NH3)。
N2H4称为联氨，由NH3中的一个氢原子被一个NH2取代而成，它是一种重要的还原剂，常与NO2、F2一起作火箭燃料。
( l )N2H4是（二）元（碱）(填“酸”或“碱”)。
( 2 )写出N2H4与NO2、F2作火箭推动剂的反应方程式：（2N2H4+ 2NO2 = 3N2 +4H2O）（N2H4+2F2=N2 +4HF）。
1998年全国化学竞赛预赛模拟试卷参考答案
1998 年全国化学比赛（初赛）模拟试卷（一）参照答案说明：本套试卷依据“全国比赛初赛纲领”和“降低原理水平，提升能力要求”命题新动向进行拟题。
本试题在剖析能力上有很高的要求，并波及许多的数学、物理等交错学科的知识，合用于对优异学生的选拔与训练。
1998（一）一．（共15 分）1． 2/9 （5 分，答 4/9 给 2 分）此题经过对O3的剖析解决问题，打破“题海”中单质间的转变成非氧化复原反响的约束。
O3分子中各原子电荷为，即 O3为，每摩尔O3转变成O2转移电子数为2/3mol ，此题还对物理中的气态方程进行了考察。
2．、（各1分）；（3分）此题主要考察了异构体和数列的思想（或摆列组合或概括法的思想）。
本答案仅供给一种方法，该物质可代替的 H 为 2m+4，当 m为奇数时，二氯代替物为 (2m＋3) ＋(2m－ 1) ＋＋ 5＋ 1（共项），等差数列乞降，； m为偶数时， S=(2m＋3) ＋＋ 7＋3，可得同样答案。
此外我们能够依据m=2，3，4，5概括出通式；也能够用摆列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413 期。
3． 2240（4 分）此题主要考察复杂氧化复原反响中电子转移的本质性问题。
在多步氧化复原中，可忽视中间反响，只要抓住起始物质和最后产物的氧化数变化。
此题中，Fe→Fe(Ⅲ) ，N(Ⅴ) →N(Ⅱ) 。
1．NO2++H3O++2HSO4－(4 分 )联系硝基苯的制取。
此题为在 100%H2SO4中的酸碱反响，并考察对数据的办理。
在100%H2SO4＋－＋＋－和水溶液中的－相当。
中， H2SO4释出 H和 HSO4，H能和 H2O形成 H3O， HSO4OH2．PCl5+9NH3=P(NH)(NH2) 3 +5NH4Cl （3 分）NH3与 H2 O的类比，同时应注意同中有异。
3．Mg+4HNO3=Mg(NO3) 2+2NO↑+2H2 O （ 2 分）40Mg+100HNO3==5NO↑+H2↑+NO2↑+3N2↑+4NHNO3+40Mg(NO3) 2+41H2 O（5 分）此题考察识图能力，图象的定量剖析，氧化复原反响得失电子守恒，方程式比率系数确实定。
1998年全国中学生化学竞赛(初赛)试题给我们中学教学的启示
1998年全国中学生化学竞赛(初赛)试题给我们中学教学的启示1998年的初赛试题从形式上看，比97年初赛试题要容易。
于是，老师们拿到试题后就认为简单，以为今年的成绩一定很好，进入省级复赛的分数一定很高。
我们带着这个问题，对我校高三参赛的16名选手进行了答题情况的仔细调查统计，得到了如附1、附2的情况统计。
这16名学生中，有男生7名，用“B”表示。
（其中B5已获得1998年全国高中物理竞赛广东省一等奖。
该生平时主要在物理课外活动小组参加活动，也参加过几起短期的化学课外活动，平时化学成绩突出。
）有9名女生，用“G”表示。
我们将调查的结果与评分标准答案按要求进行评分，统计结果平均分39.7，即难度系数0.397。
97年得分61分而以高二学生的身份也能进入复赛的B3同学也只有64分。
B1、B2两同学在今年夏天举行的由北京、上海、广东、香港参加的第六届“雷达表”杯中国青少年科学英才奖竞赛（考试数学、物理、化学、英语、生物、天文地理）中获广东赛区第3名和第11名。
B1同学还成为广东省的十人代表队到北京复赛，获全国第20名。
这两个同学也只能得70分和69分。
我们面对这种得分，首先担心无法完成辅导任务（根据初赛时一些带队老师的那种议论），冷静下来，则由衷地佩服试题的精妙。
即使我们没有一个一等奖，也不可否认而且值得回味。
命题人严守初赛大纲，来源于高中化学知识但不拘泥于高中化学知识，蕴含能力考察，强调科学素质，倡导创造精神。
从附1可以看出，试题不但有鲜明的区分度，准确的信度和效度，而且对目前教学中的不当做法和不良现象给予了警示。
对如何完善中学化学这门具体的科学教育起到了很好的导向作用。
分数B1B2 B3B4B5G6G7B9G8G10G13G12 G11 G14 G15 G16考生编号不久，我们收到了通知，B 1、B 2、B 3、B 5四位同学获得省复赛资格，B 4、G 6两位同学获得省二等奖（说明B 4同学对考场中的答题情况回忆不准确），G 7（还有另外一位高二的同学）获省三等奖。
全国化学竞赛试初赛试题汇编(1988-2005)
1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题第一题（12分）12.0g含2种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸, 释放出2.94L气体(标准状态), 气体密度为同温度下空气密度的1.52倍; 剩余的不溶性残渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。
通过计算分别写出2种化学物质的化学式。
第二题（10分）A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。
T1时a是B在A中的饱和溶液的组成，b是A在B中的饱和溶液的组成（T2时相应为c、d）。
T3为临界温度，此时A和B完全互溶。
图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。
某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度（见示意图2）。
请根据上述事实，回答下列问题：图1 图21．解释图1中T3存在的原因。
2．说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。
3．描述图2所示的两对物质的互溶过程。
第三题（12分）铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。
将过量30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50℃后冷至0℃，析出暗棕红色晶体A。
元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。
在极性溶剂中A 不导电。
红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。
1．以上信息表明A的化学式为：；可能的结构式为：。
2．A中铬的氧化数为：。
3．预期A 最特征的化学性质为：。
4．生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是：。
第四题（12分）市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。
若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。
一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与试题分析(1997-2008)
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题汇编试题与试题分析（2009年11月4日收集整理）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1997年全国高中学生化学竞赛(初赛) 试题分析第一题(10分)次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。
温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2。
在氯气中着火；3。
与盐酸应放出气体。
回答如下问题：(1)写出A的化学式。
(2)写出A的生成反应方程式。
(3)写出A与氯气反应的化学方程式。
(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。
[解题思路]整个试题围绕着A是什么物质。
可以把有关的信息用如下的图形来综合：4(+H2A+H2SO4+H3PO4是红棕色难溶物MX型的组成，即1：1型化合物Cu和一种气体，可见A中有Cu与盐酸反应放出气体，这种气体不可能是A中的Cu一定是A中的另一组成产生的，可假设X+HCl产生的气体，可假设M=Cu首先可以把A写成MX。
其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜(M=Cu)。
X是什么？这是本题的难点。
先根据MX具有ZnS的结构，是M：X=1：1的组成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，显然，只有CuH才是与其他信息对应的，若是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂(NaH2PO2)还原的元素，若是CuP，与铜和磷的化合价矛盾(按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成)，所以A是CuH。
1988年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
1988年全国化学竞赛初赛试题一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。
此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。
简述原因。
三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。
当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。
这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。
例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。
撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。
在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。
在配方里那一种物质起上述作用？（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。
若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。
问袋的体积有多大？（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。
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1988年全国化学竞赛初赛试题一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
二、（4分）某人坐在带空调的车内踉在一辆卡车后面。
此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。
简述原因。
三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7），和(NH4)2CO3组成。
当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。
这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。
例如有一种配方为：61～68％NaN3（叠氨化钠）、0～5％NaNO3、0～5％陶土、23～28％Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6％石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。
撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。
在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。
在配方里那一种物质起上述作用？（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。
若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。
问袋的体积有多大？（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。
写出其电子结构式；（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？五、（10分）具有族光性的化合物A（C5H10O4）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林试剂（是检验脂肪醛和还原糖试剂）反应。
1摩尔A与稀酸加热得1摩尔甲醇和另一化合物B（C4H8O4）。
B与乙酸酐反应得三乙酸酯。
B经HNO3氧化可得无旋光性的二元酸C。
写出A、B、C的结构式和有关反应式。
六、（7分）(CH3)3SiCl水解产物为挥发性(CH3)3SiOH（沸点：99℃），后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。
（1）写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式；（2）写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水产物的结构式。
七、（10分）制备三草酸络铁（Ⅲ）酸钾K3Fe(C2O4)3·3H2O的步骤如下：称取6.5g草酸亚铁FeC2O4·2H2O，悬浮于含10g K2C2O4·H2O的30cm3溶液中。
由滴定管慢慢加入25 cm3 6％的H2O，边加边搅拌并保持溶液温度为（约）40℃。
加完H2O2后，把溶液加热至沸，即有Fe(OH)3沉淀。
为溶解Fe(OH)3，先加20cm3 H2C2O4溶液（10g H2C2O4·2H2O溶于水成100cm3溶液），然后在保持近沸的条件下滴加H2C2O4第1 页共5 页溶液直到Fe(OH)3“消失”为止（约加5cm3 H2C2O4（溶液），不要加过量的草酸。
过滤，往滤液中加30cm3乙醇，温热以使可能析出的少量晶体溶解。
放在黑暗处冷却待其析出K3Fe(C2O4)3·3H2O晶体。
（1）写出所有的反应方程式；（2）为什么要放在黑暗处待其析出晶体？（3）为什么要加乙醇？（4）FeC2O4·2H2O是难溶物，又不容易购到，因此有人建议：用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O和H2C2O4·2H2O为原料（合成FeC2O4·2H2O就是用这二种原料）代替FeC2O4·2H2O，其他操作如上进行。
请评价这个建议。
八、（6分）用凝固点降低的方法测定在100％H2SO4中，下列酸碱平衡产物（离子）的物质的量（n）。
写出配平的方程式。
HNO3＋2H2SO4产物的n＝4H3BO3＋6H2SO4产物的n＝67I2＋HIO3＋8H2SO4产物的n＝16九、（6分）10cm3 0.20摩/升NH4＋的（绝对）乙醇溶液和10cm3 0.20摩/升C2H5ONa 的（绝对）乙醇溶液混合。
求所得溶液（20cm3）中NH4＋的浓度。
附：（绝对）乙醇的电离常数K＝8.0×10－20，NH4＋的电离常数Ka＝1.0×10－10。
十、（6分）玻璃容器被下列物质沾污后，可用何种洗涤剂洗去，写出有关反应式。
若无法用洗涤剂使容器复原者，请说明原因。
（1）盛石灰水后的沾污；（2）铁盐引起的黄色沾污；（3）碘的沾污；（4）硫的沾污；（5）用高锰酸钾后的沾污；（6）作银镜反应后的试管；（7）长期盛硫酸亚铁溶液的试剂瓶；（8）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。
参考答案一、（1）3Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑现象：白色沉淀和气泡逸出。
Na2CO3＋2HAc＝2NaAc＋CO2↑＋H2O现象：气体逸出Na2CO3＋C17H33COOH＝C17H33COONa＋NaHCO3现象：乳状液产物NaHCO3写成Na2CO3，Na2CO3和C17H33COOH产物为CO2，Na2CO3和Al2(SO4)3产物写成NaHCO3均给分（2）CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3Al(OH)3：Al(OH)3＋3HAc＝Al(Ac)3＋3H2OC17H33COONa：C17H33COONa＋HAc＝C17H33COOH＋NaAc第2 页共5 页第 3 页 共 5 页二、卡车在起动、刹车时排出黑色废烟者，是以柴油为燃料的。
柴油分子中碳原子数目多于汽油分子中碳原子数。
三、（1）3Cu ＋2K 2Cr 2O 7＋12(NH 4)2CO 3＝[Cu(NH 3)4]CO 3＋[Cu(NH 3)4](HCO 3)2＋2[Cr(NH 3)6](HCO 3)3＋2KHCO 3＋7H 2O写离子式的给全分；（2）低于10℃，加NaOH 使NH 3更易成NH 3，促进配合，和产物中HCO 3－结合，使平衡右移。
3Cu ＋K 2Cr 2O 7＋12(NH 3)2CO 3＋10NaOH ＝3[Cu(NH 3)4]CO 3＋[Cr(NH 3)6]2(CO 3)3＋K 2CO 3＋5Na 2CO 3产物Cr(NH 3)63＋错，但平衡，扣1分，产物中有CO 2不给分。
产物中有HCO 3－反应物中OH －数目相应减少，方程式平衡的，不扣分。
四、（1）NaN 3分解供N 2，陶土、SiO 2吸附N 2，Fe 2O 3使Na 变成Na 2O ；（2）169.7（升）；49.5（升）（3）6Na ＋Fe 2O 3＝2Fe ＋3Na 2O ；（4）：或（5）原料粉碎，混匀、成型，使反应快、扩散快，反应足够快，所释之热“全”用于后续反应，而不使气袋明显升温。
五、A ．C 5H 10O 4 B ．C 4H 8O 4 C ．C 4H 6O4六、（1）Si－O交替成六、八元坏都给2分（2）写出交联结构给3分七、（1）6FeC2O3＋3H2O2＋6K2C2O4＝2Fe(OH)3＋4K3Fe(C2O4)3（由于溶液显碱性所以有部分Fe(OH)3生成）2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K3C2O4＝2K3Fe(C2O4)3＋6H2O2．因为K3Fe(C2O4)3·3H2O（或答K3Fe(C2O4)3），见光容易分解。
3．因K3Fe(C2O4)3见光容易分解及H2C2O4易受热分解使配合物破坏，所以不宜用加体浓缩的方法使之析出晶体。
而用加入多量弱极性溶剂——乙醇，以降低溶剂混合物的极性，使配合物（络盐）在弱极性溶剂中溶解度降低（相似相溶原理）而结晶析出。
4．不可取。
因生成FeC2O4·2H2O同时溶液中有(NH4)2SO4和H2SO4。
H2SO4是强酸将和C2O42－（弱酸根）结合成H2C2O4，降低配位体C2O42－的浓度，阻碍配合反应。
在后而加乙醇时，(NH4)2SO4溶解度也降低，因而还有可能析出(NH4)2SO4晶体，使三草酸络铁酸钾晶体不纯。
八、HNO3＋2H2SO4＝NO2＋＋2HSO4－＋H3O＋H3BO3＋6H2SO4＝B(HSO4)4－＋2HSO4－＋3H3O＋7I2＋HIO3＋8H2SO4＝5I3＋＋8HSO4－＋3H3O＋九、9.0×10－6mol·dm－3十、（1）用HCl或HNO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2＋H2O（2）用强酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O（3）用KI溶液：I2＋I－＝I3－（4）用NaOH溶液并适当加热：3S＋6OH －2S2－＋SO32－＋3H2O（5）用H2C2O4：2KMnO4＋11H2C2O4＝2KHC2O4＋10CO2＋2Mn(HC2O4)2＋8H2O 附：①一般洗涤剂是过量的，所以反应满足在酸性介质中进行的条件；②用高锰酸钾后实际沾污物为MnO2，后者和H2C2O4（也是在酸性介质中进行）的反应式为：MnO2＋3H2C2O4＝2Mn(HC2O4)2＋2CO2＋2H2O（6）中等浓度的HNO3：3Ag＋4HNO3＝3AgNO3＋NO＋2H2O第4 页共5 页（7）用强酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O附：因为FeSO4中的Fe2＋被O2（空气）氧化成Fe(OH)3。
8．玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2（玻璃中）反应之故，无法用洗涤剂复原。
胡波整理编辑第5 页共5 页。