初中化学方程式书写口诀

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初中化学常见物质,化学方程式

常见元素的化合价口诀钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，NH4+、K+、Na+、H+、Ag+；F-、CL-、Br-、I-、NO3-,HCO3- ,MnO4-(高锰酸根)钙镁钡锌正二价，常见氧为负二价，Cu2+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+；O2-三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，铜汞正二最常见，Al3+、Si4+、P5+负一氢氧硝酸根，负二碳酸，硫酸根 OH-、NO3-；SO42-,CO32-,SO32-,SiO42-、MnO42-(锰酸根)；PO4 3-,（在离子化合物中，元素化合价的数值等于该元素一个原子得到或失去电子的数目，得到为负价，失去为正价，即与离子所带电荷数值相等）初中化学常见物质氧气 O2、无色气体,密度略大于空气,微溶于水.助燃、供呼吸、具有较强的氧化性.氢气 H2、无色气体,密度小于空气（是最轻的气体）,难溶于水.常温下较稳定,但能燃烧、有还原性. 氮气 N2、无色气体,难溶于水,密度与空气相近.空气中含78%的氮气,化学性质比较稳定.氯气 Cl2、黄绿色气体,有剧毒,密度大于空气,易溶于水并与水反应.化学性质活泼,具有强氧化性.氨气 NH3是碱性气体;无色,但有刺激性气味、能与酸反应,制取化肥.水 H2O一氧化碳 CO 无色无味的气体可燃性、还原性、有毒二氧化碳 CO2 (固体叫干冰）二氧化硫 SO2无色,但有刺激性气味三氧化硫 SO3二氧化氮 NO2红棕色气体,有剧毒甲烷 CH4天然气（沼气、坑气）的主要成分、酒精 C2H5OH.（也叫酒精）甲醇 CH3OH （有人用它做假酒,发生中毒事件）氧化钙 CaO 俗称生石灰白色固体、吸水,可做干燥剂,可制熟石灰氧化镁 MgO 白色固体氧化锌 ZnO、白色固体氧化铜 CuO 黑色固体、黑色粉末氧化汞 HgO 红色固体二氧化锰 MnO2黑色固体三氧化二铝（氧化铝） Al2O3、白色固体三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3俗称：赤铁矿石；红色固体、铁锈的主要成分四氧化三铁 Fe3O4 俗称：磁铁矿；;黑色固体五氧化二磷 P2O5白色固体、三氧化钨 WO3过氧化氢 H2O2无色液体、可用于制取氧气氨水 NH3 .H2O 是一种弱碱,也是一种液态化肥碳酸钠 Na2CO3俗名：纯碱、苏打碳酸氢钠：NaHCO3酸式盐俗名：小苏打、白色固体无水硫酸铜 CuSO4白色粉末硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 俗称：胆矾、蓝矾蓝色晶体酸类：盐酸 HCl 无色,但有刺激性气味、易挥发,瓶口有白雾硝酸 HNO3具有刺激性气味的液体、易挥发硫酸 H2SO4、粘稠油状液体,不易挥发,但有吸水性,可做干燥剂磷酸 H3PO4、(三元酸,含氧酸）碳酸 H2CO3不稳定,常温下易分解、氢硫酸 H2S、（无氧酸,也是二元酸）碱类：氢氧化钠 NaOH 也叫：苛性钠、火碱、烧碱.白色固体、有吸水性可做干燥剂.密封保存（容易吸收空气中的水分和二氧化碳变质）氢氧化钾 KOH、也叫苛性钾,白色固体、密封保存（容易吸收空气中的水分和二氧化碳变质）氢氧化钙 Ca (OH）2俗称：熟石灰、消石灰,白色固体、（容易吸收空气中的二氧化碳变质）氢氧化镁 Mg(OH) 2、白色固体氢氧化铝 Al(OH)3、白色固体氢氧化铁 Fe(OH)3红褐色固体、氢氧化铜 Cu (OH）2蓝色固体、氢氧化亚铁 Fe(OH)2、白色固体盐类：硫酸铵 (NH4)SO4硝酸铵 NH4NO3氯化铵 NH4CI 碳酸氢铵 NH4HCO3尿素 CO(NH2)2氯化钠 NaCI 氯化铜 CuCI2氯化铝 AICI3氯化银 AgCI 白色固体,不溶于水,也不溶于稀硝酸.氯化钡 BaCI2白色固体,溶于水成无色溶液,遇到硫酸根SO42-离子,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,常用这种试剂检验和鉴定SO42-离子的存在.氯化钙 CaCI2、白色固体,有吸水性,可做干燥剂.可以干燥除了氨气以外的任何气体,属于中性干燥剂. 氯化钾 KCI 白色固体,易溶于水,可以做化肥,是一种钾肥.硫酸钠 Na2SO4硫酸钾 K2SO4硫酸钡 BaSO4、白色固体,不溶于水也不溶于稀硝酸硫酸银 AgSO4、无色结晶或白色结晶性粉末,微溶于水,难溶于稀硝酸.所以检验盐酸与硫酸时,要先检验硫酸,这样可以防止再加氯化钡时产生AgSO4的干扰.遇光逐渐变黑色硫酸亚铁晶体俗称：绿矾,皂矾,青矾 FeSO4·7H2O、硫酸钙 CaSO4无水硫酸钙、熟石膏2CaSO4·H2O、生石膏CaSO4·2H2O 白色固体.可用作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂以及医疗上的石膏绷带,也用于冶金和农业等方面.水泥、碳酸钾 K2CO3、白色固体,易容与水水溶液显碱性,所以不能与铵态氮肥混用损失肥效.碳酸钙 CaCO3、石灰石、大理石、白垩的主要成分.白色粉末,难溶于水.是一种主要的建筑材料碳酸钡白色固体,难溶于水,但能溶于酸.是一种剧毒品,会引起急性和慢性中毒.因为钡是重金属,碳酸钡能与胃液中的盐酸反应,释放出钡离子,引起中毒反应.碳酸银 Ag2CO3、白色固体,溶于稀硝酸,产生气体.有毒1硝酸银 AgNO3、是检验和鉴定CI-常用的一种试剂,遇到含CI-的化合物,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀. 硝酸钡 Ba(NO3)2、无色溶液,也是检验SO42-硫酸根离子常用的一种试剂.有毒.硝酸铜 Cu(NO3)2、蓝色固体,溶于水成蓝色溶液,有毒.硝酸亚铁 Fe(NO3)2、绿色,溶于水溶液浅绿色.硝酸铁 Fe(NO3)3黄褐色,溶于水溶液呈黄色.初中化学常见化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 白色硫酸铜变蓝色14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃 2NaCl 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4二、分解反应：16、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑17、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑加热氯酸钾：2KClO3 MnO2Δ2KCl+3O2↑18、水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+ O2 ↑19、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊红色褪去20、高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰21、Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成22、2NaHCO3Δ Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头23．硫酸铜晶体受热分 CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色褪去，变成白色晶体三．几个氧化还原反应：22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O （置换反应）23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2（非置换反应）27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO228. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2其他29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O31、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （检验二氧化碳）32、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O （吸收、除去二氧化碳）33、石灰石（大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（二氧化碳的实验室制法）34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气）27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）金属（碱性）氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）非金属（酸性）氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O45.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O46. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O47.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）也属于复分解反应48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀消失53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。

每个初三学生,都应该知道的化学方程式书写口诀

化学方程式可以说是学习化学的重中之重，在这方面还薄弱的同学，要好好学习了！化学方程式的书写根据事实写方程，依据守恒须配平；左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭号标气或沉淀；配平需要详观察，最小公倍奇配偶；一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双；出现分数去分母，调整系数使配平。

盐的溶解性酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同；钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。

防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应；主要生成氧化铁，还有复杂成分多；铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快；要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；隔绝空气又防水，表面涂上保护层；镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以；最好打上强心针，改变结构最可行。

化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，由黑变红先撤灯，冷却过后再断氢，先点后通要爆炸，先断后撤要氧化常见元素化合价（一）钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

常见元素化合价（二）一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，氯是负一、一、五、七，三价记住硼、铝、金。

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化学速记口诀

就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
8、常见元素的主要化合价口诀：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
2、氢气还原氧化铜的步骤口诀：先通氢，后点灯，操作顺序要记清；黑色变红把灯撤，试管冷却再停氢；先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。
3、液体试剂取用口诀：取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。
4、碱盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆：
溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀。
钾、钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。
1、顺序概括。把识记材料按原顺序概括，记忆时突出顺序性。这样概括起来顺口，记起来便当，需要回忆时，再添上内容就行了。如：
实验室制取氧气，并用排水法收集氧气的步骤概括为：一检二装三固定，四满五热六收集，七移导管八熄灯。
根据化合价写化学式的步骤概括为：一排顺序二标价，第三约简再交叉。
书写化学方程式的步骤为：一写二配三注。
四、概括记忆法
概括记忆法，是在对知识充分理解的基础上，将所学的内容加以系统总结和高度概括，使它变成一个或一组简单的“信息符号”。经过概括的内容记住了，在使用时，就会有助于联想它的具体细节。它的特点是简化系统，处理信息，大大减轻记忆负担，提高记忆效率。是一种较为有效的记忆方法。现举例如下：

初中化学方程式书写口诀

初中化学方程式书写口诀化学方程式的书写根据事实写方程，依据守恒须配平；左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭号标气或沉淀；配平需要详观察，最小公倍奇配偶；一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双；出现分数去分母，调整系数使配平。

盐的溶解性酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同；钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。

化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

常见元素化合价顺口溜（一）钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

常见元素化合价顺口溜（二）一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。

有机化学有机化学并不难，记准通式是关键。

只含C、H称为烃，结构成链或成环。

双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。

脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。

初中化学记忆口诀

初中化学记忆口诀
一、元素符号：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙
碳是C、磷是P、铅的符号是PbCu铜、Ca钙、钨的符号W
H氢、S硫、硅的符号Si 金Au、银
Ag、镁的符号Mg 钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe
锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 钾是K、碘是I、氟的符号是F
氧是O、氮是N、溴的符号是Br Al铝、Cl氯、锑的符号Sb
二、常见元素的化合价正一钾钠氢铵银，正二钡镁钙铜锌。

二三铁，二四碳，硫有负二正四六。

三铝四硅五氮磷，金正非负单质零。

氯价通常为负一，还有正价一五七；锰显正价二四六，最高价数也是七。

负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根。

三、化学方程式写法：左反右生中条件；化学式最为关键；质量守恒要配平；标明气体或沉淀
四、金属活动顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

五、酸碱盐的溶解性：钾钠钡钙碱可溶；氯盐唯有银不溶；硝盐遇水无影踪；硫酸钡钙银不溶；碳酸钾钠铵可溶。

初中化学记忆口诀

化学方程式的书写根据事实写方程，依据守恒须配平；左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭号标气或沉淀；配平需要详观察，最小公倍奇配偶；一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双；出现分数去分母，调整系数使配平。

盐的溶解性酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同；钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。

一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

四. 常见元素化合价顺口溜（一）钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六常见元素化合价顺口溜（二）一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。

五.有机化学有机化学并不难，记准通式是关键。

只含C、H称为烃，结构成链或成环。

双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。

脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。

化学速记口诀

铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵
铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）
第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~ 就是---- 防雷啊！
(五)
记忆力是人们积累知识、增长智慧的基本条件。要培养学生具有良好的记忆力，最根本的是要教会学生记忆的方法，掌握记得快、记得牢的要领。笔者结合初中化学知识，介绍几种巧妙的记忆方法。
的歌诀要认真理解，现举例如下：
1、记忆元素符号口诀：C 碳 O 氧 H 氢，N 氮 K 钾 P 是磷；Mg，Ag 镁和银，Hg 是汞叫水银；Sn，Zn 锡和锌，Cu，Au 铜和金。
2、氢气还原氧化铜的步骤口诀：先通氢，后点灯，操作顺序要记清；黑色变红把灯撤，试管冷却再停氢；先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。
3、电解水时，正负极产生的气体，谐音为“父亲养羊”。（负极氢气，阳极氧气。）
4、金属活动性顺序，钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，谐音为“假（乞）丐拉美旅，心铁喜牵轻，统共一百斤”。
5、液态氮的沸点为－196℃,液态氧的沸点为－183℃，谐音记忆为“一把伞，依旧漏
N 氮 O 氧 S 硫，C 碳 P 磷金 Au；K 钾 I 碘 Al 铝，钨的符号 W。……
(二)
H He Li Be B (氢氦锂铍硼)
C N O F Ne (碳氮氧氟氖)
一、比喻记忆法。
比喻记忆法就是运用比喻，把抽象的事理具体化，把深奥的道理浅显化，把陌生的东西熟悉化，从而增进大脑记忆的一种方法。
如一氧化碳还原氧化铜的实验步骤中，把一氧化碳气体的通入和撤出，比喻为“早出，晚归”，把酒精灯的点燃和熄灭，比喻为“迟到，早退”。
又如把盐酸的性质和用途比喻为乌龟壳，并编成歌诀，帮助学生形象记忆。“盐酸性质乌龟壳，一头一尾四只脚脚，前爪金属、氧化物，后爪盐、碱一起捉。头衔酸碱指示剂，尾巴除锈又制药”。

化合价口诀初中顺口溜

化合价口诀初中顺口溜化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

熟练掌握各种元素的化合价才能写好化学方程式，接下来分享一些初中常用的化合价口诀，供参考。

初中必背化合价口诀正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。

正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞。

正三铝，负二氧。

氟氯溴碘负一价。

可变价，也不难。

正一亚铜，正二铜。

正二亚铁，正三铁。

负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

元素化合价顺口溜负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根，其他元素有变价，先死后活来计算。

一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。

三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。

二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。

初中化学特殊化合价硝酸根NO3：-1；硫酸根SO4：-2；碳酸根CO3：-2；氯酸根ClO3：-1；氢氧根OH：-1；铵根NH4：+1；磷酸根PO4：-3；碳酸氢根HCO3：-1；高锰酸根MnO4：-1；氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）。

化合价的书写方法(1)在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。

(2)在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。

(3)有氧元素出现时，氧元素写在后面。

(4)在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。

初中化学方程式+口诀

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + C O2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

【化学知识点】化学方程式配平万能法总结

【化学知识点】化学方程式配平万能法总结化学方程式一直是初中化学的重难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键。

下面总结了初三化学配平口诀，供大家参考。

原理是：化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。

对于比较复杂的化学方程式可采用此法，做法是先在各化学式前加上字母计量数，再根据守恒列出等量关系即方程组，最后解方程得到解（将某一字母当作常数）。

当然，此万能配平法并非是“万能之法”，也有不全之处（待定系数数多出元素种类2各以上时，此法很不灵巧！），一定要慎用---好学好懂好列，但方程组不好解。

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。

观察配平道理简，二四不行再求六。

把式子两边原子个数为一奇一偶的元素作为第一配平对象(若有几种元素在式子都是一奇一偶，将出现次数较多或数目较大的那种元素作为第一配平对象)。

从含有该元素原子个数为奇数的化学式入手，在其化学式前配上计量数，使其变为偶数。

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

步骤：第一步：设NH₃的系数为：1NH₃+O₂——NO+H₂O；第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2H₂O；第三步：由右端氧原子总数推左端O₂的系数：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2H₂O；第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。

初中化学式+化合价口诀(全)

化合价口诀可溶物与不溶物的记忆口诀钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价; 钾钠铵盐均可溶;硝盐入水影无踪钙镁钡锌正二价,通常氧就是负二价; 硫酸盐中钡不溶;氯化盐中银不溶;二三铁,二四碳,三铝四硅五价磷; 碳酸盐中只溶钾、钠、铵。

一三五七正价氯,二四六硫锰四七; 碱只溶钾钠钙钡铵铜汞二价最常见,单质化合价为零。

化学方程式一.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)1、锌与稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)2、铁与稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)3、镁与稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)4、铝与稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑(金属溶解,有气泡产生)5、锌与稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)6、铁与稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)7、镁与稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)8、铝与稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (金属溶解,有气泡产生)(2)金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐 (置换反应)9、铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu(铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色)10、锌与硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu11、铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag(铜表面覆盖银白色物质,溶液由无色变为蓝色)(3)金属氧化物+酸-------- 盐+ 水 (复分解反应)12、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O (铁锈溶解,溶液变黄)13、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (同上)14、氧化铜与稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O (黑色固体消失,溶液变蓝)15、氧化铜与稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (同上)16、氧化镁与稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O17、氧化钙与稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水 (复分解反应)18.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O19.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O20.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O21.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O22、消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水 (中与反应属于复分解反应)23.盐酸与烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O24、盐酸与氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O25.盐酸与氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O26、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O27、盐酸与氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O29、硫酸与烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O30、硫酸与氢氧化钙反应:H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O31、硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O32、硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O33、硝酸与烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)34.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3 (产生白色沉淀)38、硫酸与碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39、硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl(产生白色沉淀) (7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐 (复分解反应)40.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色絮状沉淀)41.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl (红褐色絮状沉淀)42.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl (蓝色絮状沉淀)43、氢氧化钙与氯化铁:3Ca(OH)2+2FeCl3 == 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 (红褐色絮状沉淀)44、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀) (8)盐+ 盐----- 两种新盐45.氯化钠溶液与硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+ NaNO3 (产生白色沉淀)46.碳酸钠与氯化钙:Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl (白色沉淀)二、物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应: (化合反应)47、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 ==点燃== 2MgO (发出耀眼白光,生成白色固体)48、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O4 (火星四射,生成黑色固体)49、铜在空气中受热:2Cu + O2 ==加热== 2CuO (生成黑色固体)50、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O351、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 ==点燃== 2H2O (产生淡蓝色火焰)52、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 ==点燃== 2P2O5 (生成大量白烟)53、硫粉在氧气中燃烧: S + O2 ==点燃== SO2 (蓝紫色火焰,生成刺激性气味气体)54、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 ==点燃== CO2 (生成使澄清石灰水变浑浊的气体)55、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 ==点燃== 2CO(2)化合物与氧气的反应:56、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 ==点燃== 2CO2 (产生淡蓝色火焰)57、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 ==点燃== CO2 + 2H2O (产生蓝色火焰)58、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O三.几个分解反应:59、水在直流电的作用下分解:2H2O ==通电== 2H2↑+ O2 ↑60、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ (铜绿加热分解)61、加热氯酸钾:2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑62、加热高锰酸钾:2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑63、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑64、高温煅烧石灰石:CaCO3 ==高温== CaO + CO2↑四.几个氧化还原反应:65、氢气还原氧化铜:H2 + CuO ==加热== Cu + H2O (黑色固体变成红色)66、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO ==高温== 2Cu + CO2↑(黑色固体变成红色)67、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑(红棕色固体变黑色)68、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO ==加热== Cu + CO2 (黑色固体变成红色)69、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 ==高温== 2Fe + 3CO2 (红棕色固体变黑色)70、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 ==高温== 3Fe + 4CO2五.其它反应:71.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 (能使紫色石蕊试液变红)72.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 (产生大量热量)73.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH74.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO475.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O ==加热== CuSO4 + 5H2O (蓝色晶体变白)76.无水硫酸铜检验水分:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O (白色固体变蓝)77、氢氧化钠与硫酸铵:(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑(刺激性气味的气体,能使湿润红色石蕊试纸变蓝)78、铵盐的制取:NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)六、熟记常见物质的颜色:1、红色固体:Cu、Fe2O3 、P(红磷)2、黑色固体:C、CuO、Fe3O4、MnO2 、铁粉、KMnO4 (紫黑色固体)3、白色固体: CuSO4(无水硫酸铜)、Na2CO3、NaCl、CaCO3 、Mg(OH)2、Al(OH)3 、BaSO4、AgCl 、BaCO3 、生石灰、熟石灰等4、蓝色固体:CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀:Cu(OH)2蓝色溶液: CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等Cu2＋溶液5、红褐色沉淀:Fe(OH)3黄色的溶液:FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe3＋溶液6、浅绿色的溶液:FeSO4、FeCl2等Fe2＋溶液7、黄色的固体:S、PbI2七、物质俗名及其对应的化学式与化学名:1、生石灰:CaO ——氧化钙石灰石(大理石):CaCO3 ——碳酸钙2、熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 ——氢氧化钙3、食盐:NaCl ——氯化钠4、干冰:CO2 ——二氧化碳5、烧碱(或苛性钠、火碱):NaOH ——氢氧化钠6、蓝矾、胆矾:CuSO4·5H2O ——硫酸铜晶体7、苏打、纯碱:Na2CO3 ——碳酸钠8、石碱:Na2CO3·10H2O ——碳酸钠晶体(易风化)9、盐酸:HCl——氢氯酸10、钡餐:BaSO4 ——硫酸钡11、天然气、石油气、沼气——CH4(甲烷)八、干燥剂的选择:1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

初中知识总结之常见元素化合价、化学式及化学方程式

初中常见化学式和化学方程式一、常见元素原子团化合价口诀元素化合价：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价，铜有正一、正二价, 铁有正二、正三价，铝是正三价，硅是正四价,碳是正二、正四价，单质元素化合价为零！常见离子符号：H+ （氢离子)、Na+ （钠离子）、K+ (钾离子) 、Ag+ （银离子)Ca2+ (钙离子)、Mg2+ （镁离子）、Ba2+ (钡离子）、Zn2+ （锌离子)、Cu2+ （铜离子)Fe2+ （亚铁离子)、Fe3+ (铁离子）、Al3+ （铝离子）NH4+（铵根离子）、NO3—（硝酸根离子）、OH—（氢氧根离子）CO32-（碳酸根离子）、HCO3-(碳酸氢根离子)MnO4—(高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-(氯酸根离子）SO42-（硫酸根离子）、SO32—（亚硫酸根离子）、PO43—（磷酸根离子）二、常见单质三、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气(或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气(或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 2点燃点燃点燃点燃4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧:C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸:CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、生石灰作为干燥剂:CaO + H 2O == Ca(OH)2二、分解反应11、高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）:CaCO 3 CaO +CO 2↑三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu （NO 3）2 18、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应:NaOH + HCl == NaCl + H 2O 23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O点燃点燃高温 △MnO 2 △MnO 2 通电高温高温高温高温点燃高温点燃24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al （OH ）3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg （OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O(二）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 28、碳酸钠与稀盐酸:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 2↑ 29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH ）2↓ 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH ）3↓+3NaCl（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应:BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl（五)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O 五、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO 2 + Ca(OH ）2 == CaCO 3↓+ H 2O 37、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na 2SO 4+ H 2O六、其他反应类型40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 241、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2↑ 42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑ 43、酒精燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O△点燃点燃高温高温44、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。

初中化学速记秘诀顺口溜

初中化学速记秘诀顺口溜1.元素符号：氢是H，氧是O，钨的符号W。

碳C，磷P，硫S，钾K，碘I，铜Cu。

Mn是锰，N是氮，Sn是锡都常见。

钠Na，锌Zn，符号Au它是金。

溴Br，铅Pb，铬Cr，钙Ca。

氯Cl，银Ag，铝Al，钡Ba。

Hg是汞，Si是硅，Mg是镁不稀奇。

锑的符号Sb，铁的符号Fe，二十八个字母溜到底。

2.元素周期表前20个元素：H He Li Be B氢氦锂铍硼C N O F Ne碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P钠镁铝硅磷S Cl Ar K Ca硫氯氩钾钙3.化学实验基本操作：固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外燃，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

4.过滤操作实验：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

5.氢气还原氧化铜实验：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。

黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

6.重要演示实验：氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。

甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。

二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。

氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。

硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。

铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。

热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。

7.酸碱盐：盐酸硫酸和硝酸，全溶于水为强酸。

胃液消化靠盐酸，工业冶金用硫酸。

烟雾炸药靠硝酸，化工化肥很常见。

氢氧化钠为强碱，火碱烧碱苛性钠。

氢氧化钙也常见，石灰建材需要它。

氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁红褐色。

常见沉淀氯化银，胃镜透视硫酸钡。

钾钠铵盐硝酸盐，全溶于水不沉淀。

8.金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝锌铁，锡铅铜汞银铂金。

初中化学中比较实用的“顺口溜”多年的化学教学，在资料上也看过一些“顺口溜”，但总觉得不好用，后来就自己编了一些。

化学计算口诀

化学计算口诀化学计算口诀一、化学计算化学式子要配平，一定纯量代方程，单位上下要一致，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，碰到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

二、气体系备气体系备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，清洗装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选仇家。

有时装置少几个，基本次序不行丢，有时出现小变化，相对地点认真求。

三、氢气复原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑嘻嘻。

一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。

二四六硫都齐备，铜汞二价最常有。

二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除掉钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④三、 1-20 号元素次序口诀⑤氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。

锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有波及的盐类都不溶于水；⑤1～20 号元素次序还有谐音打油诗能够帮助记忆：青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。

制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和平均把热加。

制氧装置有特色；底高口低略倾斜。

集气口诀：与水作用用排气法；依据密度定上下。

不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能焚烧。

化合价口诀：常有元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下边再把变价归。

所有金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要切记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

有负二正四六；边记边用就会熟。

初中资料初三化学配平口诀及方法

初三化学配平口诀及方法
化学反应方程式严格遵守守恒定律，书写化学反应方程式反应物
和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决，接下来分享配平口诀及方法。

左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;
中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;
三按连锁先配平，四用观察配其它;
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;
出现分数去掉分母，调整系数而使支配平。

(一)奇偶配平法：这种算法方法适用于高分子方程式两边某一元
素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶
(1) 首先，找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一
次的元素，求出它们的最小公倍数.
(2)其次，将此最小公倍数分别除以乘以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

(3) 然后，依据的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式
的化学计量数，直至将化学方程式抛物面为止。

(二)奇偶配平法口诀
出现最多寻奇数，
再将奇数变为偶。

观察配平道理简，
二四不行再求六。

升价降价各相加，价变总数约后叉。

氧化还原未参与，配平不要忘记它。

氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。

叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。

初中化学方程式记忆口诀(含速记方法)

01记忆口诀1、制取氧气“茶、庄、定、点、收、利、息”• “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”• “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置• “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热• “收”收集气体 “离”导管移离水面• “熄”熄灭酒精灯，停止加热2、空气成分二一氧，七八氮(氧气21%，氮气78%)零零三，是二碳（二氧化碳0.03%）混成双，纯就单（混合物：两种以上物质混合，纯洁物：单一物质）污染气体共有三:一碳二硫和二氮（污染气体：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫）3、电解水的实验现象：电解水：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

4、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）5、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：（按顺序背诵）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag Pt Au钾钙那美女（镁铝）锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金6、集气：与水作用用排气法；根据密度定上下。

不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

7、元素：氢害李皮蓬/碳担杨福奈/那美女归您/刘氯娅嫁丐氢氦锂铍硼/碳氮氧氟氖/钠镁铝硅磷/硫氯氩钾钙（元素符号还必须记住）8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、最常见的化学物质及其化学式：单质化合物氧化物酸碱盐其他：氨气NH310、初三必背化学方程式一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO302记忆方法1.实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。

九年级常见化学式和化学方程式及化学口诀讲解

初中常见化学式和化学方程式 (贵州省遵义县三渡镇新农中学郭远彬1、氧化物一、化合反应1、红磷在空气 (或氧气中燃烧:4P + 5O2 O5(产生大量白烟,放出热量2、氢气在空气中燃烧生成水:2H 2 + O22O (产生淡蓝色火焰,放出热量3、硫在空气 (或氧气中燃烧:S + O2(有剌激性气味气体生成4、镁条在空气 (或氧气中燃烧:2(有白色固体物质生成5、铁丝在氧气中燃烧:3Fe + 2O2346、木炭在空气 (或氧气2 27、木炭不充分燃烧(却氧气不充足:一氧化碳有毒8、一氧化碳燃烧:2CO + O292 + H2O=H2CO310、二氧化碳通过灼热的炭层:CO 2 + C11、铜在空气中加热生成黑色物质:2Cu+O红色的铜表面变黑12、生石灰与水反应生成熟石灰:CaO +H 2O=Ca(OH2(生石灰变成熟石灰的化学方程式二、分解反应13、高锰酸钾分解制氧气:2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ (实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 14、双氧水分解制氧气:2H 2O 22O + O 2↑ (实验室用双氧水制氧气化学方程式, MnO 2起催化作用 15、电解水:2H 2O 2↑ 22正 1;质量比:负 1正8 16、碳酸分解:H 23 2O + CO2↑ 17、高温煅烧石灰石:CaCO 32↑ 18、碱式碳酸铜加热分解:Cu 2(OH2CO 2O +CO2↑ ( 三、置换反应19、锌和硫酸反应制取氢气:Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ (实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式 20、锌和盐酸反应制取氢气:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑21、镁与稀盐酸反应:Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑ 22、镁与稀硫酸反应:Mg +H2SO 4=MgSO4+H 2↑23、铁与稀盐酸反应:Fe +2HCl=FeCl2 ( 氯化亚铁+ H2↑ (FeCl2溶液浅绿色24、铁与稀硫酸反应:Fe +H 2SO 4= FeSO4(硫酸亚铁+ H2↑ (FeSO4溶液浅绿色25、铝与稀盐酸反应:2Al +6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 26、铝与稀硫酸反应:2Al +3H 2SO 4=Al2(SO4 3 +3H 2↑27、氢气还原氧化铜:H 22O(黑色物质变为红色物质28、铁和硫酸铜溶液反应:4 = Cu + FeSO4(溶液由蓝色变为浅绿色四、复分解反应:29、碳酸钙和盐酸反应CaCO 3+2HCl = CaCl2 +H 2O +CO 2↑ (实验室制取二氧化碳的化学方程式 30、盐酸和氢氧化钠反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O(也是中和反应31、用稀盐酸除铁锈:Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O(铁锈溶解在稀盐酸中,无色溶液变为黄色 32、用稀硫酸除铁锈:Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4 3+3H2O(铁锈溶解在稀硫酸中,无色溶液变为黄色 33、氯化钠和硝酸银反应:NaCl+AgNO3= NaNO3+ AgCl↓ (凝乳状白色沉淀 34、硫酸铜和氢氧化钠反应:CuSO 4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH2↓ (蓝色沉淀 35、氯化钡和硫酸铜反应:BaCl 2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓ (白色沉淀 36、碳酸钠与氯化钡反应:Na 2CO 3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ (白色沉淀37、碳酸钠与氯化钡反应:Na 2CO 3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ (白色沉淀38、氢氧化钠与氯化铁反应:3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH3↓ (红褐色沉淀五、其他反应39、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO 2 + Ca(OH2 = CaCO3↓ + H2O(澄清石灰水变浑浊,即用氢氧化钙溶液来检查二氧化碳气体40、氢氧化钠与二氧化碳反应:CO 2+ 2NaOH =Na2CO 3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因 41、一氧化碳还原氧化铁:3CO +Fe2O 2(红棕色粉未变成黑色,尾气要点燃处 42、甲烷 (或天然气燃烧:CH 4+2O2点燃 2H 2O+CO2 43、植物光合作用:6CO 2 +6H26H 12O 6 +6O244、人的呼吸:C 6H 12O 6 +6O2=6CO2 +6H2O (C 6H 12O 6氧化生成 CO 2 和H 2O光照叶绿素物质质量 =砝码质量-游码质量酸、碱和盐的溶解性(酸都能溶:钾、钠、铵、硝酸盐都易溶盐酸盐中银不溶 (AgCl硫酸盐中钡不溶 (BaSO4 碳酸盐中钾、钠溶 (K2CO 3、 Na 2CO 3溶碱有五位:钾、钠、铵、钡、钙 [KOH、 NaOH 、 NH 3·H 2O 、 Ba(OH2、Ca(OH2]地壳中元素含量由多到少排列的是:氧 (O、硅 (Si、铝 (Al、铁 (Fe、钙 (Ca 等。