人教版新教材《氧化还原反应》ppt1
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人教版化学《氧化还原反应》ppt完美课件【新教材】1(1)
___燃_料__的_燃__烧______等。
易燃物的自燃
食物的腐败
(2)对人类生活和生产不利：_____________、___________、
钢铁的锈蚀
_______________等。
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( B ) A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂B的物质不能是还原剂
二、氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂、还原剂
物质种类
常见物质
氧 (1)活泼非金属单质
O2 、 Cl2 等
化 (2)含有高价态元素的 浓H2SO4 、___H_N_O_3____、
剂 化合物
___F_e_C_l3_____、__K_M__n_O_4 ____等
(3)活泼金属单质
__A_l___、_Z_n___、__F_e___等
3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本 反应类型依次是( D )
C―C高― u温 O→CO2―H―2O→H2CO3C― a― O→ H2CaCO3―高―温→CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能
表现氧化性的是( B )
A．S C．SO2
B．Na2S D．H2SO4
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属单质作反应物时一定是还原剂。( ) (2)在反应C＋O2=点==燃==CO2中，CO2作氧化剂。( ) (3)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( ) (4)在反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水作氧化 剂。( ) (5)氧化剂在反应中得电子，化合价升高。( )
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件(1)
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
【总结】
失去2e-，化合价升高，被氧化
Z0n + +H12SO4==Z+n2SO4 + H02↑
得到2×e-，化合价降低，被还原
Zn： 还原剂 H2SO4：氧化剂 ZnSO4：氧化产物 H2：还原产物
【氧化还原反应概念之间的关系】
反应物 实质 特征 反应 产物
还原剂
(√)
(5)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化(×)
2．下列反应是氧化还原反应的是
()
高温 A．CaCO3=====CaO＋CO2↑
点燃 B．CH4＋2O2=====2H2O＋CO2 C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋3H2O 解析：B 项中碳元素的化合价由－4 价变为＋4 价，氧元
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件 （1）
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解
化合
反应
反应
氧化还原反应
置换 反应
非氧化还原反应
复分解 反应
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件 （1）
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件 （1）
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
①不同的氧化剂与同一还原剂反应时， 反应条件越易，其氧化性越强。
2MOKn2 MO+n2 O4+4HC+4lH1C催l=6化=H△剂=C=lM2H=n2CO2lK2+C+l22+CHl25O2Cl↑+2
↑+ Cl2
8H2O ↑
失电子
人教版化学《氧化还原反应》PPT精品课件【新教材】1
结论：化合价升降的根本原因是电子的得 失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
0 0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价的升降的原因：
共用电子对的偏移
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
共用电子对偏离原子
H
化合价升高
H+
共用电子对偏向原子
Cl 化合价降低
Cl-
3、氧化还原的本质：电子的转移 （得失或偏移）
还原剂 + 氧化剂=还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
升失
氧
还
化合价升高 失电子
具有还原性 本身被氧化
具有氧化性 本身被还原
生成物为氧化产物 生成物为还原产物
练
判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指
习 出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。
0 +2
+2
0
1. Fe＋ CuCl2 ＝ FeCl2＋Cu
（是）
CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂
FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物
+4
+5 -2
②2KClO3
-1
0
2KCl ＋ 3O2↑
得到2×6e-，化合价降低，被还原
失去2×e-，化合价升高，被氧化
M+4nO2
+
-1
4HCl(浓)
∆
+2
0
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
得到2e-，化合价降低，被还原
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
课件《氧化还原反应》优质PPT课件_人教版1
和复分解反应与氧化还原反应的交叉分类
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
《氧化还原反应》完整ppt课件
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT
第十八页，共四十四页。
(2)该反应中 Fe2O3 发生了________反应，Al 发生了________反 应。
[答案] (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 (2)还原 氧化
第十九页，共四十四页。
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
第一页，共四十四页。
目标与素养：1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化 还原反应。(宏观辨识与微观探析)2.理解氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏 观辨识)
①铜元素化合价降低，发生 还原 反应。 ②碳元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (3)结论：凡是有元素 化合价升降 的反应，都是氧化还原反应。
第十七页，共四十四页。
3．有反应：Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe。 (1)________元素的化合价升高，则该元素的原子____________ 电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合 价降低，则该元素的原子________电子，被___________(填“氧化” 或“还原”)。
__氧__化__反_应____ 还原反应
第四页，共四十四页。
结论：一种物质得到氧发生 氧化反应 ，必然有一种物质失去 氧发生 还原反应 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的，称为氧化还原反应。
第五页，共四十四页。
(2)该反应中 Fe2O3 发生了________反应，Al 发生了________反 应。
[答案] (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 (2)还原 氧化
第十九页，共四十四页。
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
第一页，共四十四页。
目标与素养：1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化 还原反应。(宏观辨识与微观探析)2.理解氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏 观辨识)
①铜元素化合价降低，发生 还原 反应。 ②碳元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (3)结论：凡是有元素 化合价升降 的反应，都是氧化还原反应。
第十七页，共四十四页。
3．有反应：Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe。 (1)________元素的化合价升高，则该元素的原子____________ 电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合 价降低，则该元素的原子________电子，被___________(填“氧化” 或“还原”)。
__氧__化__反_应____ 还原反应
第四页，共四十四页。
结论：一种物质得到氧发生 氧化反应 ，必然有一种物质失去 氧发生 还原反应 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的，称为氧化还原反应。
第五页，共四十四页。
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例如：4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 不属于四种基本反 应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间 的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原反应。
1.3 第一课时 氧化还原反应 —人教版（2019）高中化学必修第一 册习题 课件( 共26张PPT)
答案 C 解析 钢水浇铸是物理变化。
答案
解析
4．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高 C．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
①2KMnO4
△ =====
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2↑
②H2SO4 ＋
BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl
③Zn ＋ 2HCl===ZnCl2 ＋ H2↑
④Cu2(OH)2CO3==△===2CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
答案 C
解析 ①中 Mn、O 两种元素的化合价在反应前后发生了变化；③中 Zn、 H 两种元素的化合价在反应前后发生了变化。
ห้องสมุดไป่ตู้
解析 A 项，FeCl3 中 Fe 元素化合价降低，FeCl3 发生还原反应；B 项， CO2 中 C 元素化合价降低，CO2 发生还原反应；C 项，Al 元素化合价升高， Al 发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。
答案
解析
3．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原 反应的是( )
第一课时 氧化还原反应
1．下列变化过程一定属于还原反应的是( )
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2
D．Fe3＋→Fe2＋
答案 D
解析 发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。A 项，氯元素的 化合价不变；B 项，钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C 项，碳元素的 化合价升高，属于氧化反应；D 项，铁元素的化合价降低，属于还原反应。
1.3 第一课时 氧化还原反应 —人教版（2019）高中化学必修第一 册习题 课件( 共26张PPT)
解析
1.3 第一课时 氧化还原反应 —人教版（2019）高中化学必修第一 册习题 课件( 共26张PPT)
氧化还原反应与四种基本反应类型 (1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 ①两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 ②两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化 还原反应。 ③有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反 应。
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(2)四种基本反应类型不包括所有的反应，有些反应属于氧化还原反应， 但不属于四种基本反应类型。
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7．已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫非氧化还原反应，四种 基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是( )
答案 C
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答案
1.3 第一课时 氧化还原反应 —人教版（2019）高中化学必修第一 册习题 课件( 共26张PPT)
解析 根据反应中有无电子的转移或反应前后元素的化合价是否发生变 化，可以得出：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还 原反应。化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应，也有可能是非氧化还 原反应。
答案 C
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答案
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解析 复分解反应中元素的化合价没有发生变化，一定不是氧化还原反 应；置换反应中元素的化合价发生变化，一定是氧化还原反应，A、D 正确。 氧化还原反应中，金属单质中元素的化合价只能升高，金属单质只能被氧化； 而非金属单质中元素的化合价既可能升高，也可能降低，非金属单质既可以 被氧化，也可以被还原，B 正确，C 错误。
答案
解析
氧化还原反应的判断方法 (1)判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反 应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升 降的化学反应都是氧化还原反应”。 (2)氧化反应和还原反应同时发生，有氧化必有还原，化合价有升必有降。
2．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C=高==温==2CO C．Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3 答案 C
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答案
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6．下列叙述中不正确的是( ) A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，金属单质一定被氧化 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定被还原 D．置换反应一定都属于氧化还原反应
答案 C
解析 在氧化还原反应中有部分反应，同一种元素既被氧化又被还原， 如在反应 C＋CO2=高==温==2CO 中，碳元素既被氧化又被还原，故 C 项不正确。
答案
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5．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间 的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原反应。
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答案 C 解析 钢水浇铸是物理变化。
答案
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4．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高 C．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
①2KMnO4
△ =====
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2↑
②H2SO4 ＋
BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl
③Zn ＋ 2HCl===ZnCl2 ＋ H2↑
④Cu2(OH)2CO3==△===2CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
答案 C
解析 ①中 Mn、O 两种元素的化合价在反应前后发生了变化；③中 Zn、 H 两种元素的化合价在反应前后发生了变化。
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解析 A 项，FeCl3 中 Fe 元素化合价降低，FeCl3 发生还原反应；B 项， CO2 中 C 元素化合价降低，CO2 发生还原反应；C 项，Al 元素化合价升高， Al 发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。
答案
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3．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原 反应的是( )
第一课时 氧化还原反应
1．下列变化过程一定属于还原反应的是( )
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2
D．Fe3＋→Fe2＋
答案 D
解析 发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。A 项，氯元素的 化合价不变；B 项，钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C 项，碳元素的 化合价升高，属于氧化反应；D 项，铁元素的化合价降低，属于还原反应。
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氧化还原反应与四种基本反应类型 (1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 ①两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 ②两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化 还原反应。 ③有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反 应。
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(2)四种基本反应类型不包括所有的反应，有些反应属于氧化还原反应， 但不属于四种基本反应类型。
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7．已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫非氧化还原反应，四种 基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是( )
答案 C
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答案
1.3 第一课时 氧化还原反应 —人教版（2019）高中化学必修第一 册习题 课件( 共26张PPT)
解析 根据反应中有无电子的转移或反应前后元素的化合价是否发生变 化，可以得出：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还 原反应。化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应，也有可能是非氧化还 原反应。
答案 C
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答案
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解析 复分解反应中元素的化合价没有发生变化，一定不是氧化还原反 应；置换反应中元素的化合价发生变化，一定是氧化还原反应，A、D 正确。 氧化还原反应中，金属单质中元素的化合价只能升高，金属单质只能被氧化； 而非金属单质中元素的化合价既可能升高，也可能降低，非金属单质既可以 被氧化，也可以被还原，B 正确，C 错误。
答案
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氧化还原反应的判断方法 (1)判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反 应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升 降的化学反应都是氧化还原反应”。 (2)氧化反应和还原反应同时发生，有氧化必有还原，化合价有升必有降。
2．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C=高==温==2CO C．Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3 答案 C
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6．下列叙述中不正确的是( ) A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，金属单质一定被氧化 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定被还原 D．置换反应一定都属于氧化还原反应
答案 C
解析 在氧化还原反应中有部分反应，同一种元素既被氧化又被还原， 如在反应 C＋CO2=高==温==2CO 中，碳元素既被氧化又被还原，故 C 项不正确。
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5．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )