武大考研分析化学专业初试复试试题回忆

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2022年武汉工程大学842分析化学考研真题电子版

武汉工程大学2022年全国硕士研究生招生考试考试科目代码及名称：842分析化学一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1.关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是------------------------------------------------( )(1) 精密度是保证准确度的必要条件(2) 高的精密度一定能保证高的准确度(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4) 只要准确度高，不必考虑精密度(A)1,3 (B)2,4 (C) 1,4 (D)2,32.下列四种表述中，正确的是-----------------------------------------------------------------------------( )(1)系统误差能找出原因，因此可以消除(2)增加平行测定次数可提高测量的精密度(3)系统误差在理论上说是可以测定的(4)随机误差可以通过校正的方法消除(A)1,4 (B)2,3 (C) 2,4 (D) 3,43.下列算式的结果应以几位有效数字报出------------------------------------------------------------( )(A)五位(B)四位(C)三位(D)二位4.某溶液的pH为9.180，其氢离子浓度为------------------------------------------------------------( )(A)6⨯10-10(B)6.6⨯10-10(C) 6.61⨯10-10(D) 6.607⨯10-105.水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------------( )(A)pH =7 (B)[H+] = [OH-] (C) pH+pOH =14 (D)pOH = 76.以下溶液稀释10倍时，pH改变最大的是--------------------------------------------------------( )(A)0.1mol/L NH4Ac (B)0.1mol/L NaAc(C) 0.1mol/L HAc (D)0.1mol/L HCl7.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲线中--------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)化学计量点前后0.1%的pH均增大(B)化学计量点前后0.1%的pH均减小(C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大(D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大8. EDTA与金属离子配位时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是----------------------( )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 89.EDTA的酸效应曲线是指----------------------------------------------------------------------------( )(A)αY(H)-pH 曲线(B)pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线(D) lgαY(H)-pH曲线10.用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用------------------------------------------------( )(A)加NaOH (B)加抗坏血酸(C)加三乙醇胺(D)加氰化钾11.为测定Pb2+，先将其沉淀为PbCrO4，然后用酸溶解，加入KI，再以Na2S2O3滴定，此时n(Pb2+) :n(S2O32-)是------------------------------------------------------------( )(A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)1:612.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于--------------------------------( )(A)0.09V (B)0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V13. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是--------------------------------------------------------------( )[已知此条件时ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V14.在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入------------------( )(A) HCl (B) H3PO4(C) HF (D) 金属铁15.以下标准溶液可以用直接法配制的是------------------------------------------------------------( )(A) KMnO4 (B)NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO416. 在重量分析中，有_______存在时使沉淀的溶解度降低。

武大考研分析化学专业初试复试试题回忆

帖子【资源】武大11年分析化学专业的考试题回忆再来就是专业课一（分析化学（含仪器分析））题目我还记得的有：1，条件稳定常数：2，设计实验测I离子，用液相3，质谱的分析器的种类，性能4，重铬酸钾滴定铁矿石，一个人用了10mL，一个人用30mL，一个人用50mL，谁对？为什么？（我答的是10的人对，因为氧化还原反应太慢）5，关于有效常数的保留这是大题，小题就是几大分析的基础部分了，专二，现代综合仪器分析导论，这门是自我发挥的题。

共六道，任选五道，1，纳米材料在分化中的应用2，荧光材料的应用3，红外与拉曼的异同4。

是否分析化学方法会被仪器分析取代？为什么？5，哪种电分析是电流很小几乎为零。

帖子分析化学考研复试老师问过的问题汇总~~试试你能答出几个1、热力学和动力学分别研究的是是么问题？2、说一个你比较了解的大型分析仪器，说明原理、构造、流程、应用等。

3、如何计算反应A+B=C的生成物的产率？4、π键为什么不能旋转？5、顺反异构属于什么异构？6、三大矿物质燃料是什么？7、实验室中以前是用什么洗液洗涤玻璃器皿的，现在为什么不用了，现在用什么洗涤？8毛细管电泳的检测器有那几种9 红外光谱法和荧光光谱法的不同之处有哪些？··回答：1.热力学主要解决可能性问题；动力学主要解决速度问题。

2.高效液相色谱仪：原理：被分离组分在两相（流动相和固定相）中的分配系数不同从而造成在两相的差速迁移，进而达到分离的目的。

构造：高压输液泵，进样系统，分离系统，记录和检测系统。

流程：载气经过高压输液泵和梯度洗脱装置到达进样系统，同时样品也被注射器注入进样系统，之后样品被载气带至色谱柱达到分离的目的，进而被记录和检测系统记录和检测，这样就达到分离的目的了。

应用：难挥发组分，有机物较多。

高效液相色谱特点：1.高选择性，高灵敏度，高柱效，分析速度快，应用范围广2.使用了高压输液泵和梯度洗脱装置，3.与高灵敏度的检测器连用（紫外，荧光，电化学）使得检测更准确。

2019年武汉大学化学学硕复试经验

武汉大学考研辅导班：2019年武汉大学化学学硕复试经验
本人19考研，报考武汉大学化学学硕，已经录取了，想分享一些经验给大家。

初试很多人都分享了，就分享一下复试经验。

复试有三个流程，笔试，英语面试。

笔试是考四大化学实验，今年30道选择题每题1.5分，选择题都是一些基础知识以及某些实验的细节。

两道大题，第一道是制备乙酸乙酯，前面是有机相关内容，比如反应装置图等，后面是物化中乙酸乙酯皂化分解相关内容，比如反应速率方程，为什么反应曲线变成抛物线。

第二道大题是制备五水硫酸铜，涉及无机和分析，有制备五水硫酸铜中各个实验操作的作用（为什么加热时加盖，为什么陈化等），还有计算题，算产率，给出铜铁氢氧化物的Ksp和一些数据，算反应ph范围；后面是关于间接碘量法测铜的，比如用什么标定，滴定和标定的反应方程。

英语面试进去先自我介绍，然后老师让你抽签抽篇文献，朗读和翻译文献摘要里的两句话，一般你翻译有几个单词不认识没翻译出来，她会问你那几个单词什么意思，这个只能靠化学词汇的积累了。

综合面试是十几个老师，进去先自我介绍，然后老师根据你毕设内容或者报考方向问你一些基础的化学知识，比如你报分析化学，就可能问你什么是正相色谱，色谱分离的原理等等。

不过有些老师喜欢就着一个点越问越深，问到你答不出来为止。

然后复试分数线不一样的学硕和专硕是分开面试的，按初复试总评成绩排名，今年录取15个（还有5个夏令营免复试直接录取），那就所有学硕成绩排名，画到第15名，16名及以后的全淘汰。

成绩高的直接录取第一志愿，成绩低的，如果第一志愿专业录取满了，按成绩排名一个个调剂到其他还有录取名额的专业。

还有什么问题想问
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2021化学考研武汉大学《分析化学》考研真题与解析

2021化学考研武汉大学《分析化学》考研真题与解析一、选择题11下列哪种氨基酸不能用紫外分光光度法直接滴定（）。

[华南理工大学2017研]A．B．C．D．【答案】D~~~~【解析】D项，结构式中无共轭结构。

12在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）。

[华中农业大学2017研]A．化学计量点B．滴定误差C．滴定终点D．滴定分析【答案】C~~~~【解析】指示剂颜色突变点为滴定终点；在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应到达了化学计量点。

滴定终点与化学计量点不一致造成的误差称为滴定误差。

130.2000mol·L－1 NaOH溶液对H2SO4的滴定度（g/mL）为（）。

[华中农业大学2017研]A．0.00049B．0.0049C．0.00098D．0.0098【答案】D~~~~【解析】0.2mol/L的NaOH可以滴定0.1mol/L的H2SO4，又H2SO4是98g/mol，所以结果是98×0.1＝9.8g/L＝0.0098g/mL14在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）。

滴定终点与化学计量点不一致造成的误差称为滴定误差。

15以自身颜色变化指示终点的方法是：（）。

[中山大学2017研] A．碘量法B．吸附指示剂法C．配位法D．高锰酸钾法【答案】D~~~~【解析】高锰酸钾氧化能力强，本身呈深紫色，用它滴定无色或浅色溶液时，不需另加指示剂，以自身颜色变化指示终点。

武汉大学分析化学试题答案全集

武汉大学分析化学试题答案全集一.填空（每空1分。

共35分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。

3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝时，δH2B ＝δHB-；pH＝时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。

5.已知(Fe3+/Fe2+)=，(Ce4+/Ce3+)=，则在1mol/L H2SO4溶液中用mol/L Ce4+滴定mol/L Fe2+，当滴定分数为时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余，则Fe3+在两相中的分配比= 。

8.容量分析法中滴定方式有, , 和。

与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11.紫外可见分光光度计主要由, , , 四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号表示,等于；桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。

13.在纸色谱分离中，是固定相。

14..定量分析过程包括 , ,, 和。

二、简答题（每小题 4分，共20 分，答在所留空白处）1.什么是基准物质什么是标准溶液2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点5. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些(回答不能少于8种方法)三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）1. 设计测定含有中性杂质的Na 2CO 3与Na 3PO 4混合物中二组分质量分数的分析方案。

武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解

武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）笔记和课后习题（含考研真题）详解目录内容简介目录第1章概论1复习笔记2课后习题详解1.3名校考研真题详解第2章分析试样的采集与制备1复习笔记2课后习题详解2.3名校考研真题详解第3章分析化学中的误差与数据处理1复习笔记2课后习题详解3.3名校考研真题详解第4章分析化学中的质量保证与质量控制1复习笔记2课后习题详解4.3名校考研真题详解第5章酸碱滴定法1复习笔记2课后习题详解5.3名校考研真题详解第6章络合滴定法1复习笔记2课后习题详解6.3名校考研真题详解第7章氧化复原滴定法1复习笔记2课后习题详解7.3名校考研真题详解第8章沉淀滴定法和滴定分析小结1复习笔记2课后习题详解8.3名校考研真题详解第9章重量分析法1复习笔记2课后习题详解9.3名校考研真题详解第10章吸光光度法1复习笔记2课后习题详解10.3名校考研真题详解第11章分析化学中常用的别离和富集方法1复习笔记2课后习题详解11.3名校考研真题详解第第1章概论1.1复习笔记一、分析化学的定义分析化学是开展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被称为分析科学。

二、分析方法的分类与选择1．分类〔1〕按分析要求定性鉴由哪些元素、原子团或化合物所组成。

定量测定中有关成分的含量。

结构分析：研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。

〔2〕按分析对象无机分析、有机分析。

〔3〕按测定原理化学分析：以物质的化学反响及其计量关系为根底，如重量分析法和滴定分析法等。

仪器分析：通过测量物质的物理或物理化学参数进行分析，如光谱分析、电化学分析等。

〔4〕按试样用量常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析。

〔5〕按工作性质例行分析、仲裁分析。

2．分析方法的选择对分析方法的选择通常应考虑以下几方面：〔1〕测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲测组分的性质；〔2〕获取共存组分的信息并考虑共存组分对测定的影响，拟定适宜的别离富集方法，以提高分析方法的选择性；〔3〕对测定准确度、灵敏度的要求与对策；〔4〕现有条件、测定本钱及完成测定的时间要求等。

武汉大学2021《分析化学》考研配套名校考研真题

武汉大学2021《分析化学》考研配套名校考研真题库第一部分考研真题精选一、选择题1用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于（）。

[北京科技大学2013研]A．加热的温度过低B．加热的时间不足C．试样加热后没有冷到室温就称量D．加热后的称量时间过长【答案】C查看答案【解析】加热后未冷却至室温就称量会导致试样水分未完全挥发，进而使得实际值小于测量值，即结果偏高。

2欲测定石英中的Fe、Al、Ca、Mg的含量，溶解试样最简便的溶剂是（）。

[华南理工大学2011研]A．HF＋H2SO4B．H2SO4＋HNO3C．H2SO4＋H3PO4D．HClO4＋HNO3【答案】A查看答案【解析】石英只有在氢氟酸存在的条件下才能溶解。

3测定酸性黏土试样中SiO2的含量，宜采用的分解试剂（）。

[中国科学技术大学2003研]A．K2CO3＋KOHB．HCl＋乙醇C．HF＋HClD．CaCO3＋NH4Cl【答案】A查看答案【解析】碱性熔剂KOH可分解酸性黏土使其SiO2转化为K2SiO3，再使用K2CO3可分解硅酸盐。

4下面的论述中错误的是（）。

[华侨大学2015研]A．方法误差属于系统误差B．系统误差包括操作误差C．系统误差具有单向性D．系统误差呈正态分布【答案】D查看答案【解析】无限次测量的偶然误差呈正态分布。

5定量分析中，精密度与准确度之间的关系为（）。

[华中农业大学2015研] A．精密度高，准确度必然高B．准确高，精密度也就高C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提【答案】C查看答案【解析】准确度是指测量值与真实值之间的差异大小，准确度越高，则测量值和真实值之间的差异就越小。

精密度是指多次平行测量的测量值之间的接近程度，精密度越高，则多次平行测量的测量值之间就越接近。

精密度是保证准确度的前提。

6测定中出现下列情况，属于随机误差的是（）。

[国际关系学院2014研] A．滴定时所用的试剂中含有微量的被测组分B．读取滴定管读数时总是偏高或偏低C．滴定管读数最后一位估计不准D．滴定时有少量的溶液溅出【答案】C查看答案【解析】ABD三项都属于系统误差。

《分析化学》考研武汉大学2021考研真题库与笔记

《分析化学》考研武汉大学2021考研真题库与笔记第一部分考研真题精选一、选择题1下列哪种方法不能消除或减少原子吸收中的光谱干扰（）？[南京理工大学2009研]A．调小狭缝B．光谱化学缓冲剂C．用较小的通带D．换高纯度灯【答案】B查看答案【解析】光谱化学缓冲剂是用来消除化学干扰的方法。

2以下标准溶液可以用直接法配制的是（）。

[国际关系学院2014研]A．B．NaOHC．D．【答案】C查看答案【解析】A项，是强氧化性物质，且见光易分解，不能用直接配制法配制。

B项，NaOH吸水，不能用直接配制法配制。

C项，性质稳定，氧化性适中，纯度高，可直接配制。

D项，易被氧化为三价铁，不能直接配制。

3下列有关置信区间的描述中，正确的是（）。

[华南理工大学2017研]A．在一定置信度下，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间B．真值落在某一可靠区间的几率即为置信区间C．其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越窄D．平均值的数值越大，置信区间越宽【答案】A查看答案【解析】其他条件不变，置信度越高，置信区间越宽。

4在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是：（）。

[中山大学2017研]A．增加、增加、增加B．减少、不变、减小C．减小、增加、增加D．增加、不变、减小【答案】B查看答案【解析】根据朗伯-比尔定律可知，吸光度仅与摩尔吸光系数，液层厚度及浓度有关，浓度与吸光度成正比关系。

5有色物的摩尔吸收系数与下列因素有关的是：（）。

[中山大学2017研] A．比色皿厚度B．有色物浓度C．入射光强度D．入射光波长【答案】D查看答案【解析】摩尔吸光系数的大小与待测物、溶剂的性质及光的波长有关。

待测物不同，则摩尔吸光系数也不同，溶剂不同时，同一物质的摩尔吸光系数也不同，光的波长不同，其吸光系数也不同。

单色光的纯度越高，摩尔吸光系数越大。

6络合滴定的直接滴定法终点所呈现的颜色是指：（）。

武汉大学《分析化学》考研2021考研复习笔记和真题

武汉大学《分析化学》考研2021考研复习笔记和真题第1章概论1.1 复习笔记【知识框架】【重难点归纳】一、分析方法的分类与选择1分类（见表1-1-1）表1-1-1 分析方法的分类与选择2分析方法的选择（见图1-1-1）图1-1-1 三、分析化学过程及分析结果的表示1分析化学过程（1）试样的采取、处理与分解；（2）试样的分离与富集；（3）分析测定；（4）分析结果的计算与评价。

2分析结果的表示（1）待测组分的化学表示形式①以待测组分实际存在形式的含量表示；②以氧化物或元素形式的含量表示；③以需要的组分的含量表示。

（2）待测组分含量的表示方法（见表1-1-2）表1-1-2 待测组分含量的表示方法四、滴定分析法概述1滴定分析法滴定分析法适用于常量组分分析，不适于微量组分的分析。

2滴定分析法对化学反应的要求（1）确定的化学计量关系；（2）定量进行；（3）具有较快的反应速率；（4）有适当简便的方法确定滴定终点；（5）具有较好的选择性。

3滴定分析法的分类（1）按滴定反应类型分类①酸碱滴定法；②配位滴定法；③氧化还原滴定法；④沉淀滴定法。

（2）按滴定方式分类①直接滴定法；②返滴定法；③置换滴定法；④间接滴定法。

五、基准物质和标准溶液1基准物质应符合的要求（1）组成与化学式完全相符；（2）纯度高；（3）性质稳定；（4）反应时按反应式定量进行，没有副反应；（5）有较大的摩尔质量。

2标准溶液的配制（1）直接配制法称取基准物质→溶解→定容。

（2）标定法（间接配制法）称取物质→配制成适宜浓度的溶液→标定准确浓度。

六、滴定分析中的计算1滴定度的计算1mL标准溶液B相当于被测物质A的质量，用T A/B表示，T A/B＝m A/V B。

2待测组分含量的计算对于反应tT＋bB＝cC＋dD，第1章绪论1.1 复习笔记【知识框架】【重难点归纳】一、分析化学方法的分类1经典分析方法2仪器分析方法（1）特点①试样用量少。

②检测灵敏度高。

武汉大学化学考研复试题源

无机化学实验思考题一、问答题1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。

由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。

2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。

3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？〔已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9〕答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，假设先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。

再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想方法除去。

生成的BaSO4沉淀假设不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4 ,这样就达不到除去Na2CO3的目的。

因为KSPBaCO3≈5OKSPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时,BaS04就可能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。

加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。