铝的化合物 铝盐

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铝及其化合物

铝及其化合物
思考: BCl3+3H2= 1/2B2H6+ 3HCl 思考:这 两个反应 的条件是 氢负离子置换法: 什么? 什么? 3LiAlH4+4BF3=3LiF+2B2H6+3AlF3 +
3LiBH4+4BF3=2B2H6+3NaBF4
三、性质: 性质:
1、强还原性: 强还原性:
硼烷燃烧热很大,在空气中易燃 易水解,有剧毒, 易燃, 硼烷燃烧热很大,在空气中易燃, 易水解, 有剧毒, 无氧, 状态, 制备时要注意保持反应处于无氧 无水气状态 制备时要注意保持反应处于无氧, 无水气状态, 做好 安全防护工作。 安全防护工作。
讨论: 讨论: 比较BF3、BCl3、BBr3、BI3酸性强弱顺序? 比较BF 酸性强弱顺序? 思考: 思考:为 什么BX 什么 3能 存在而BH 存在而 3 不能存在? 不能存在?
二、硼酸 1
sp2杂化
结 构
链状硼酸结构 环状硼酸结构
sp3杂化
四硼酸根离子结构
2、性质: 性质:
物性:有解湿性,可作润滑剂,类似于石墨,这种缔合 有解湿性,可作润滑剂,类似于石墨,
结构使硼酸在冷水中溶解度很低,而在热水中, 结构使硼酸在冷水中溶解度很低,而在热水中,由于部分 氢键断裂而溶解增大。 氢键断裂而溶解增大。
化性:硼酸加热灼烧时,起下列变化: 化性:硼酸加热灼烧时,起下列变化:
① 灼烧 -H2 O △ -H2 O △ -H2 O
H3BO3──→HBO2──→ H2B4O7──→B2O3 ② Bi(OH)3 是一元弱酸: 是一元弱酸: Bi(OH)3+H2O==[(OH)3B←OH]-+H+ =5.8× Ka=5.8×10-10
2B+3F2=2BF3 (室温) 2B+ 室温)
与酸作用: 指有氧化性的酸, 否则不作用) 3 、 与酸作用 : ( 指有氧化性的酸 , 否则不作用 ) B+3HNO3=H3BO3+3NO2↑ 2B+ 2B+3H2SO4=2H3BO3+3SO2↑

铝的重要化合物PPT

铝的重要化合物PPT
无机铝配合物的合成方法通常包括气相合成、固相合成和液 相合成等。其中,液相合成是最常用的一种方法,通过控制 反应条件如温度、压力、浓度等,可以制备出具有特定结构 和性质的铝配合物。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物,如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性,在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
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有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中,金属铝直接法是最常 用的一种方法,通过将金属铝与有机配体反应,可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物,具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成,常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中,硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂,用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中,硝酸铝可以作为原料,用于生产其
03
他铝盐,如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶,主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中,氯化铝可以用于石油的催化裂化过程, 提高石油的产量和质量。
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氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质,具有弱碱性,是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物,化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质,具有弱碱性,因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域,氢氧化铝常被用作抗酸药,能够中和胃酸缓解胃痛。此外, 氢氧化铝还是一种环保材料,可用于处理含氟废水等有害物质。

2022年高考化学(鲁科版)总复习教师用书:第4章 课时2 考点二 铝的重要化合物 Word版含解析

2022年高考化学(鲁科版)总复习教师用书:第4章 课时2 考点二 铝的重要化合物 Word版含解析

考点二 铝的重要化合物(考点层次B →共研、理解、整合)1.铝的氧化物2.氢氧化铝(1)白色胶状不溶于水的固体。

(2)化学性质:反应的化学方程式分别为:①Al (OH )3+3H +===Al 3++3H 2O ; ②Al (OH )3+OH -===[Al (OH )4]-; ③2Al (OH )3=====△Al 2O 3+3H 2O 。

(3)制备①向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O===Al (OH )3↓+3NH +4。

②Na[Al (OH )4]溶液中通入足量CO 2,离子方程式为[Al (OH )4]-+CO 2===Al (OH )3↓+HCO -3。

③Na[Al (OH )4]溶液与AlCl 3溶液混合:离子方程式为3[Al (OH )4]-+Al 3+===4Al (OH )3↓。

提示:①Al (OH )3具有两性,能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液),但不溶于弱酸(如H 2CO 3)、弱碱溶液(如氨水)。

②Al 2O 3、MgO 的熔点很高,可用作耐火材料,但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 固体。

③既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的物质有Al 、Al 2O 3、Al (OH )3,多元弱酸的酸式盐(如NaHCO 3、KHS 、KHSO 3、NaH 2PO 4等)及弱碱弱酸盐(如CH 3COONH 4等)。

3.常见的铝盐(1)复盐:两种不同的金属离子(或金属离子或铵根)和一种酸根离子组成的盐。

(2)明矾净水①明矾的化学式:KAl (SO 4)2·12H 2O , ②净水原理涉及的离子方程式: Al 3++3H 2OAl (OH )3(胶体)+3H +。

教材高考1.(LK 必修1·P 116“沟通·研讨”改编)向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl 2溶液或AlCl 3溶液,均有白色沉淀生成的是( ) A.BaCl 2 B.FeCl 3 C.Na 2CO 3D.NaOH答案 C2.(溯源题)(2022·海南化学,14)KAl (SO 4)2·12H 2O (明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。

高考化学一轮复习(第二辑)考点25 铝的化合物(含解析)

高考化学一轮复习(第二辑)考点25 铝的化合物(含解析)

考点25 铝的化合物聚焦与凝萃1.把握铝的化合物的性质; 2.把握重要铝的化合物的制备方法。

解读与打通 常规考点 1.氧化铝(1)物理性质:白色、难熔固体、难溶于水。

(2)化学性质: 氧化铝难溶于水,却能溶于酸或强碱溶液中。

Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。

) (3)用途:熔点很高,是一种比较好的耐火材料,还可以制作各种宝石。

2.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。

(2)化学性质: ①两性:Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O Al(OH)3+OH -===AlO -2+2H 2OAl(OH)3具有两性的缘由是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势: Al 3++ 3OH-Al(OH)3H + + AlO 2-+ H 2O②不稳定性:2Al(OH)3=====△Al 2O 3+3H 2O (3)试验室制法:①向铝盐中加入氨水,离子方程式:Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH +4。

②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2,离子方程式:AlO -2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO -3。

③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合:3AlO -2+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓。

Al(OH)3是一种两性氢氧化物,可以溶入强酸,也可以溶入强碱溶液,因此Al(OH)3也写成H 3 AlO 3(铝酸)的形式。

但太弱的酸(如H 2CO 3)或太弱的碱(如NH 3·H 2O )与Al(OH)3是不发生反应的。

隐性考点铝盐(1)明矾:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液pH<7(填“<”、“ >”或“=”)。

铝的化合物

铝的化合物

镁及其重要化合物之间的转化
MgCl2
③ ② ① ④ ⑥ ⑤
Mg →
MgO → Mg(OH)2

① 2Mg + O2 == 2MgO
② Mg + 2HCl==MgCl2+ H2↑ 电解 ③ MgCl2 ==== Mg+ Cl2↑
思考: 不加其它试剂,仅用试管和胶头滴管能否 鉴别下列两种溶液:
NaOH和AlCl3 滴加顺序不同,产生现象不同。 Al3++4 OH-= AlO2-+2H2O Al3+ + 3 AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓
3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2
复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐。 KAl(SO4)2· 12H2O 俗名明矾 或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O
⑶化学性质 a、两性
Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O
像Al(OH)3这样既能与酸反应生成盐和水, 又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物,称为两 性氢氧化物。 注意:Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
0 2 5 8 9 10 NaOH的物质的量
由此可知,该溶液中肯定含有 的阳离子是 H+ 、Al3+、NH4+ 各离子物质的量之比是 2:1:3 2+、Fe3+ Mg 肯定不含的阳离子是 。
沉 淀 物 质 的 量
0 2
5 8 9 10 NaOH的物质的量
O→A: 沉 A→B: 淀 物 B→C:
质 的 量

铝盐混凝剂

铝盐混凝剂

铝盐混凝剂
铝盐混凝剂是一种用于水处理、污水处理和污水废水处理的化学物质。

铝盐指的是铝的化合物,常见的有硫酸铝、氯化铝和硝酸铝等。

混凝剂是指能够在水中形成絮凝物并促使悬浮物凝结沉淀的物质。

铝盐混凝剂的主要作用是在水中形成金属羟盐,这些盐能够与水中的悬浮物和胶体颗粒发生化学反应,形成较大的絮凝物。

这些絮凝物具有较大的密度和重量,能够快速沉淀于水底,从而实现水体的净化和悬浮物的去除。

铝盐混凝剂在水处理中的应用非常广泛,包括污水处理厂、自来水厂、工业废水处理和农业灌溉水处理等。

它可以有效去除水中的悬浮物、胶体颗粒、有机物、重金属离子等。

同时,铝盐混凝剂还可以调节水的pH值,稳定水中的碱度和硬度。

然而,使用铝盐混凝剂需要注意的是,过量使用可能会导致水体中铝离子浓度超标,对水质和生态环境造成潜在风险。

因此,在使用铝盐混凝剂时应严格按照相关标准和要求进行控制,以确保水质安全和环境保护。

铝的化合物

铝的化合物

4.偏铝酸盐(AlO2-) 4.偏铝酸盐( 偏铝酸盐
与酸反应 实验4 实验4 在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, (1)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, 直到过量. 直到过量. (2)向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气 可能的现象是什么? 体,可能的现象是什么?
与强酸反应 AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ 酸过量Al(OH) 酸过量Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (1)加适量的强酸: AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ (1)加适量的强酸 加适量的强酸: (2)加过量的强酸: AlO2 + 4H+ =Al3+ + 2H2O (2)加过量的强酸 加过量的强酸: 与弱酸反应 AlO2+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO3 (CO2过量) 过量) 2AlO2+CO2+3H2O =2Al(OH)3+CO32 (CO2少量) 少量)
二,铝的重要化合物
铝在自然界中的存在
占地壳总质量的7.7%, 铝:占地壳总质量的7.7%,在所有元素中 是第3 在金属中为第1 是第3位,在金属中为第1位,主要存在形 式是:铝土矿( 式是:铝土矿(Al2O3)
1.氧化铝
Al2O3 为白色粉末,不溶于水,熔点2050℃,用 为白色粉末,不溶于水,熔点2050℃ 作耐火材料. 为无色晶体, 作耐火材料.自然界中纯净的 Al2O3为无色晶体, 氧化铝粉 俗称刚玉,硬度仅次于金刚石. 俗称刚玉,硬度仅次于金刚石.
n(Al(OH)3(mol)
0 1 2 3 4
V(AlCl3aq)

高中化学铝的知识点

高中化学铝的知识点

《高中化学铝的知识点全解析》铝,作为高中化学中的重要元素之一,在化学学习中占据着重要的地位。

它具有丰富的化学性质和广泛的应用,让我们一同深入探索铝的世界。

一、铝的物理性质铝是一种银白色的金属,具有良好的导电性、导热性和延展性。

它的密度较小,约为 2.7g/cm³,是一种轻金属。

铝的熔点相对较低,为660℃,沸点为2327℃。

在常温下,铝的表面会形成一层致密的氧化膜,保护内部的金属不被进一步氧化。

二、铝的化学性质1. 与非金属单质的反应(1)与氧气反应:在常温下,铝表面的氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应。

但在点燃或加热的条件下,铝能与氧气剧烈反应,生成氧化铝。

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。

(2)与氯气反应:2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃,反应剧烈,产生白色的氯化铝固体。

2. 与酸的反应(1)与非氧化性酸反应:铝与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应,生成铝盐和氢气。

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑。

(2)与氧化性酸反应:常温下,铝在浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化现象,即在表面形成一层致密的氧化膜,阻止反应的进一步进行。

但在加热条件下,铝能与浓硫酸、浓硝酸反应。

3. 与碱的反应铝既能与酸反应,又能与碱反应。

2Al + 2NaOH + 2H₂O =2NaAlO₂ + 3H₂↑。

在这个反应中,铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气,氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。

4. 铝热反应铝粉和某些金属氧化物(如氧化铁、四氧化三铁等)在高温下发生剧烈反应,生成氧化铝和相应的金属单质,同时放出大量的热。

例如:2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe。

铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属等。

三、铝的化合物1. 氧化铝(Al₂O₃)(1)物理性质:白色固体,难溶于水,熔点高,是一种良好的耐火材料。

(2)化学性质:①两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水。

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O,Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ + H₂O。

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铝的化合物 【铝盐】
聊成三中 张西坤2014.12.15
铝盐
• 一、常见的铝盐:
• 1、氯化铝 AlCl3


在水中电离: AlCl3 = Al3+ + 3Cl注意:【氯化铝在熔融状态下以分子存在,所

以液态氯化铝不能导电】
• 2、硫酸铝钾【明矾KAl(SO4)2•12H2O】
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• KAl(SO4)2•12H2O = K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O
当氢氧化钠过量时:

Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O
• 即:
【返回】
• 2、往铝盐溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液的
图像问题:假设铝盐溶液中n(Al3+)=1mol • 我们研究产生沉淀的物质的量和氢氧化钠量 的关系,A点的意义是什么?整个图像的意义 是什么?
• • • • •
氢 氧 化 铝 3 mol
• 若是继续滴加AlCl3溶液,会出现什么现象呢? • 答:会出现白色絮状沉淀。因为: • Al3++3AlO2- + 6H2O=4Al(OH)3↓
氢 氧 4 化 铝 3 mol
2 A B 1
0
1 C
2
3
4
5 AlCl mol 3
• 解释:把AlCl3溶液滴加入氢氧化钠溶液中, 假设溶液中有NaOH的物质的量为4mol;当滴 加1molAlCl3时,生成的沉淀恰好全部溶解, 此时生成1mol NaAlO2和3molNaCl,继续滴加 AlCl3,三分之一摩尔的氯化铝和一摩尔的偏 铝酸钠溶液发生反应生成三分之四摩尔的氢氧 化铝沉淀;所以图像就是上面的图像,B点的 数据是三分之四,C点的数据也是三分之四; 也就是说,加入的三分之四摩尔的铝原子全部 转化成了氢氧化铝沉淀,当然也是三分之四摩 尔。
2 1 A
当开始加入氢氧化钠时,开始 出现白色絮状沉淀,当铝离子 全部变成沉淀后到达A点;再 加氢氧化钠,白色沉淀开始溶 解,直至溶解完全。
0
1
2
3
4
5 氢氧化钠mol
• 3、若是把AlCl3溶液滴加入含有4mol氢氧化钠 的溶液中,现象又是如何呢? 答案:刚开始的时候,氢氧化钠是足量的,所以 • 刚生成的氢氧化铝迅速溶解在氢氧化钠溶液中, • 所以开始是无沉淀生成的。此时的方程式为: • AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O • Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
• 二、铝盐的化学性质 •
NaOH溶液 逐滴加入 • 1、往氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液:
现象是:先有白色絮状沉淀,
• •

然后沉淀溶解。
氯化铝溶液
刚开始的反应:AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
其离子方程式: Al3+ + 3OH-(少量) = Al(OH)3↓
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