铝的化合物 铝盐
铝及其化合物
3LiBH4＋4BF3＝2B2H6＋3NaBF4
三、性质： 性质：
1、强还原性： 强还原性：
硼烷燃烧热很大，在空气中易燃 易水解，有剧毒， 易燃， 硼烷燃烧热很大，在空气中易燃， 易水解， 有剧毒， 无氧， 状态， 制备时要注意保持反应处于无氧 无水气状态 制备时要注意保持反应处于无氧， 无水气状态， 做好 安全防护工作。 安全防护工作。
讨论： 讨论： 比较BF3、BCl3、BBr3、BI3酸性强弱顺序？ 比较BF 酸性强弱顺序？ 思考： 思考：为 什么BX 什么 3能 存在而BH 存在而 3 不能存在？ 不能存在？
二、硼酸 1
sp2杂化
结 构
链状硼酸结构 环状硼酸结构
sp3杂化
四硼酸根离子结构
2、性质： 性质：
物性：有解湿性，可作润滑剂，类似于石墨，这种缔合 有解湿性，可作润滑剂，类似于石墨，
结构使硼酸在冷水中溶解度很低，而在热水中， 结构使硼酸在冷水中溶解度很低，而在热水中，由于部分 氢键断裂而溶解增大。 氢键断裂而溶解增大。
化性：硼酸加热灼烧时，起下列变化: 化性：硼酸加热灼烧时，起下列变化:
① 灼烧 -H2 O △ -H2 O △ -H2 O
H3BO3──→HBO2──→ H2B4O7──→B2O3 ② Bi(OH)3 是一元弱酸： 是一元弱酸： Bi(OH)3＋H2O==[(OH)3B←OH]-＋H+ =5.8× Ka=5.8×10-10
2B＋3F2＝2BF3 （室温） 2B＋ 室温）
与酸作用： 指有氧化性的酸， 否则不作用） 3 、 与酸作用 ： （ 指有氧化性的酸 ， 否则不作用 ） B＋3HNO3＝H3BO3＋3NO2↑ 2B＋ 2B＋3H2SO4＝2H3BO3＋3SO2↑
铝的重要化合物PPT
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
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有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
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氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
2022年高考化学(鲁科版)总复习教师用书：第4章 课时2 考点二 铝的重要化合物 Word版含解析
考点二 铝的重要化合物（考点层次B →共研、理解、整合）1.铝的氧化物2.氢氧化铝（1）白色胶状不溶于水的固体。
（2）化学性质：反应的化学方程式分别为：①Al （OH ）3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； ②Al （OH ）3＋OH －===[Al （OH ）4]－； ③2Al （OH ）3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
（3）制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4。
②Na[Al （OH ）4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为[Al （OH ）4]－＋CO 2===Al （OH ）3↓＋HCO －3。
③Na[Al （OH ）4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3[Al （OH ）4]－＋Al 3＋===4Al （OH ）3↓。
提示：①Al （OH ）3具有两性，能溶于强酸（如盐酸）、强碱（如NaOH 溶液），但不溶于弱酸（如H 2CO 3）、弱碱溶液（如氨水）。
②Al 2O 3、MgO 的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 固体。
③既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的物质有Al 、Al 2O 3、Al （OH ）3，多元弱酸的酸式盐（如NaHCO 3、KHS 、KHSO 3、NaH 2PO 4等）及弱碱弱酸盐（如CH 3COONH 4等）。
3.常见的铝盐（1）复盐：两种不同的金属离子（或金属离子或铵根）和一种酸根离子组成的盐。
（2）明矾净水①明矾的化学式：KAl （SO 4）2·12H 2O ， ②净水原理涉及的离子方程式： Al 3＋＋3H 2OAl （OH ）3（胶体）＋3H ＋。
教材高考1.（LK 必修1·P 116“沟通·研讨”改编）向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl 2溶液或AlCl 3溶液，均有白色沉淀生成的是（ ） A.BaCl 2 B.FeCl 3 C.Na 2CO 3D.NaOH答案 C2.（溯源题）（2022·海南化学，14）KAl （SO 4）2·12H 2O （明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
高考化学一轮复习（第二辑）考点25 铝的化合物（含解析）
考点25 铝的化合物聚焦与凝萃1．把握铝的化合物的性质； 2．把握重要铝的化合物的制备方法。
解读与打通 常规考点 1．氧化铝（1）物理性质：白色、难熔固体、难溶于水。
（2）化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
） （3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。
2．氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2）化学性质： ①两性：Al(OH)3＋3H +===Al 3+＋3H 2O Al(OH)3＋OH -===AlO －2＋2H 2OAl(OH)3具有两性的缘由是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势： Al 3++ 3OH-Al(OH)3H + + AlO 2-+ H 2O②不稳定性：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O （3）试验室制法：①向铝盐中加入氨水，离子方程式：Al 3+＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式：AlO －2＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO －3。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：3AlO －2＋Al 3+＋6H 2O=4Al(OH)3↓。
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H 3 AlO 3（铝酸）的形式。
但太弱的酸（如H 2CO 3）或太弱的碱（如NH 3·H 2O ）与Al(OH)3是不发生反应的。
隐性考点铝盐（1）明矾：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7（填“<”、“ >”或“=”）。
铝的化合物
镁及其重要化合物之间的转化
MgCl2
③ ② ① ④ ⑥ ⑤
Mg →
MgO → Mg(OH)2
⑦
① 2Mg + O2 == 2MgO
② Mg + 2HCl==MgCl2+ H2↑ 电解 ③ MgCl2 ==== Mg+ Cl2↑
思考： 不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管能否 鉴别下列两种溶液：
NaOH和AlCl3 滴加顺序不同，产生现象不同。 Al3++4 OH-= AlO2-+2H2O Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2
复盐： 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐。 KAl(SO4)2· 12H2O 俗名明矾 或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O
⑶化学性质 a、两性
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
像Al(OH)3这样既能与酸反应生成盐和水， 又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两 性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
0 2 5 8 9 10 NaOH的物质的量
由此可知，该溶液中肯定含有 的阳离子是 H+ 、Al3+、NH4+ 各离子物质的量之比是 2：1：3 2+、Fe3+ Mg 肯定不含的阳离子是 。
沉 淀 物 质 的 量
0 2
5 8 9 10 NaOH的物质的量
O→A: 沉 A→B: 淀 物 B→C:
质 的 量
铝盐混凝剂
铝盐混凝剂
铝盐混凝剂是一种用于水处理、污水处理和污水废水处理的化学物质。
铝盐指的是铝的化合物，常见的有硫酸铝、氯化铝和硝酸铝等。
混凝剂是指能够在水中形成絮凝物并促使悬浮物凝结沉淀的物质。
铝盐混凝剂的主要作用是在水中形成金属羟盐，这些盐能够与水中的悬浮物和胶体颗粒发生化学反应，形成较大的絮凝物。
这些絮凝物具有较大的密度和重量，能够快速沉淀于水底，从而实现水体的净化和悬浮物的去除。
铝盐混凝剂在水处理中的应用非常广泛，包括污水处理厂、自来水厂、工业废水处理和农业灌溉水处理等。
它可以有效去除水中的悬浮物、胶体颗粒、有机物、重金属离子等。
同时，铝盐混凝剂还可以调节水的pH值，稳定水中的碱度和硬度。
然而，使用铝盐混凝剂需要注意的是，过量使用可能会导致水体中铝离子浓度超标，对水质和生态环境造成潜在风险。
因此，在使用铝盐混凝剂时应严格按照相关标准和要求进行控制，以确保水质安全和环境保护。
铝的化合物
4.偏铝酸盐(AlO2-) 4.偏铝酸盐( 偏铝酸盐
与酸反应 实验4 实验4 在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, (1)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, 直到过量. 直到过量. (2)向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气 可能的现象是什么? 体,可能的现象是什么?
与强酸反应 AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ 酸过量Al(OH) 酸过量Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (1)加适量的强酸: AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ (1)加适量的强酸 加适量的强酸: (2)加过量的强酸: AlO2 + 4H+ =Al3+ + 2H2O (2)加过量的强酸 加过量的强酸: 与弱酸反应 AlO2+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO3 (CO2过量) 过量) 2AlO2+CO2+3H2O =2Al(OH)3+CO32 (CO2少量) 少量)
二,铝的重要化合物
铝在自然界中的存在
占地壳总质量的7.7%, 铝:占地壳总质量的7.7%,在所有元素中 是第3 在金属中为第1 是第3位,在金属中为第1位,主要存在形 式是:铝土矿( 式是:铝土矿(Al2O3)
1.氧化铝
Al2O3 为白色粉末,不溶于水,熔点2050℃,用 为白色粉末,不溶于水,熔点2050℃ 作耐火材料. 为无色晶体, 作耐火材料.自然界中纯净的 Al2O3为无色晶体, 氧化铝粉 俗称刚玉,硬度仅次于金刚石. 俗称刚玉,硬度仅次于金刚石.
n(Al(OH)3(mol)
0 1 2 3 4
V(AlCl3aq)
高中化学铝的知识点
《高中化学铝的知识点全解析》铝，作为高中化学中的重要元素之一，在化学学习中占据着重要的地位。
它具有丰富的化学性质和广泛的应用，让我们一同深入探索铝的世界。
一、铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它的密度较小，约为 2.7g/cm³，是一种轻金属。
铝的熔点相对较低，为660℃，沸点为2327℃。
在常温下，铝的表面会形成一层致密的氧化膜，保护内部的金属不被进一步氧化。
二、铝的化学性质1. 与非金属单质的反应（1）与氧气反应：在常温下，铝表面的氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应。
但在点燃或加热的条件下，铝能与氧气剧烈反应，生成氧化铝。
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。
（2）与氯气反应：2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃，反应剧烈，产生白色的氯化铝固体。
2. 与酸的反应（1）与非氧化性酸反应：铝与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，生成铝盐和氢气。
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑。
（2）与氧化性酸反应：常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化现象，即在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
但在加热条件下，铝能与浓硫酸、浓硝酸反应。
3. 与碱的反应铝既能与酸反应，又能与碱反应。
2Al + 2NaOH + 2H₂O =2NaAlO₂ + 3H₂↑。
在这个反应中，铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。
4. 铝热反应铝粉和某些金属氧化物（如氧化铁、四氧化三铁等）在高温下发生剧烈反应，生成氧化铝和相应的金属单质，同时放出大量的热。
例如：2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe。
铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属等。
三、铝的化合物1. 氧化铝（Al₂O₃）（1）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高，是一种良好的耐火材料。
（2）化学性质：①两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O，Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ + H₂O。
铝及其化合物反应方程式
铝及其化合物有关反应：1、单质铝铝及氧气反应：4Al+3O2=点燃=2Al2O3铝及氯气反应：2Al+3Cl2 ==2AlCl3铝及硫反应：2Al+3S △Al2S3铝热反应： 2Al+Fe2O3△Al2O3+ 2Fe单质铝及盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑单质铝及氢氧化钠反应：2Al+2 NaOH+2 H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2、氧化铝氧化铝及盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氧化铝及氢氧化钠反应：Al2O3+2 NaOH== 2NaAlO2+ H2O3、氢氧化铝氢氧化铝及盐酸反应：2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氢氧化铝及氢氧化钠反应：Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O加热氢氧化铝反应：2Al(OH)3△Al2O3+3 H2O4、铝盐（AlCl3）反应氯化铝及适量氢氧化钠反应：AlCl3+3 NaOH== Al(OH)3↓+3NaCl氯化铝及过量氢氧化钠反应：AlCl3+4 NaOH== NaAlO2+2H2O+3NaCl 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O总反应：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓明矾净水原理： Al3＋+3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H＋5、铝盐（AlCl3）用铝盐制备氢氧化铝方法：氯化铝及氨水反应：AlCl3+3 NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl 离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋5、偏铝酸盐（NaAlO2）用偏铝酸盐制备氢氧化铝方法：偏铝酸钠及适量盐酸反应：NaAlO2+ HCl+H2O == Al(OH)3↓+NaClAlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓偏铝酸钠及过量盐酸反应：NaAlO2+4 HCl==AlCl3+2 H2O+NaClAlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳反应：2NaAlO2+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2－+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+CO32－向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳反应：NaAlO2+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+HCO3－用铝盐和偏铝酸盐制备氢氧化铝反应：氯化铝及偏铝酸钠反应：AlCl3 +3NaAlO2+6 H2O== 4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2－+6 H2O== 4Al(OH)3↓。
铝常见的配合物
铝常见的配合物铝作为一种重要的过渡金属元素，在化学反应中具有重要的作用。
铝(II)配合物是研究铝化学反应的一个重要方面，它们在金属有机化学、药物化学、催化剂制备等领域具有广泛的应用。
铝的配合物主要包括以下几类：金属铝离子、铝盐、有机铝化合物和无机铝化合物。
1. 金属铝离子配合物金属铝离子配合物是铝最常见的配合物类型。
铝离子(Al3+)可以与多种配体形成配合物，例如水、氨、乙酸等。
这些配合物可以作为催化剂、药物分子、材料等。
例如，AlCl3作为一种重要的氯化铝配合物，广泛应用于水处理、生物医学和催化领域。
2. 铝盐配合物铝盐配合物主要是由铝与其他阳离子形成的盐，如NaAlO2、Al(NO3)3等。
这些铝盐配合物在水处理、燃料电池和光电材料等领域具有重要应用。
例如，NaAlO2作为一种重要的水处理剂，可以去除水中的有机物和重金属离子。
3. 有机铝化合物有机铝化合物是由有机基团与铝离子形成的配合物。
这些化合物在有机合成、药物化学和材料科学等领域具有广泛的应用。
例如，ZIF-8是一种广泛应用的有机金属配合物，可以作为催化剂、吸附剂和材料。
4. 无机铝化合物无机铝化合物是由铝与其他元素形成的化合物，如Al(OH)3、AlF3等。
这些化合物在水处理、催化剂和材料科学等领域具有重要应用。
例如，Al(OH)3作为一种重要的吸附剂，可以去除水中的有机物和重金属离子。
铝的配合物在化学反应中具有重要的作用。
金属铝离子配合物、铝盐配合物、有机铝化合物和无机铝化合物等不同类型的配合物在各个领域具有广泛的应用。
随着对铝化学反应的深入研究，铝配合物的应用范围将不断扩大。
铝的重要化合物
密度较大
明矾的密度为1.75g/cm³，比水大 ，因此会在水中下沉。
溶解性
明矾易溶于水，但在热水中的溶解 度较小。
化学性质
酸性
明矾水溶液呈酸性，这是因为铝离子部分水解生成氢氧化铝和硫 酸。
氧化还原性
在特定条件下，明矾中的铝离子可发生氧化还原反应。
与碱反应
明矾与强碱反应生成氢氧化铝和硫酸钾。
制备方法
铝的重要化合物
汇报人： 2024-01-08
目录
• 氧化铝 • 氢氧化铝 • 氯化铝 • 硫酸铝 • 明矾
01
氧化铝
物理性质
颜色与状态
白色固体，工业上称为“刚玉”。
熔点
2050℃。
密度
3.98g/cm³。
硬度
摩氏硬度为9。
化学性质
01
02
03
稳定性
稳定，不溶于水，能溶于 酸和碱。
反应性
高温下能与一些金属氧化 物反应生成铝的金属化合 物。
。
暴露在空气中易吸湿，形成白色粉状物。
03
化学性质
01
在水溶液中容易水解生成氢氧化 铝和硫酸，反应式为： Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+ 3H2SO4。
02
硫酸铝具有氧化性，在高温下分 解为三氧化二铝和二氧化硫，反 应式为： 2Al2(SO4)3=Al2O3+3SO2+3S O3。
将铝盐与强碱溶液混合，通过复分解 反应制备氢氧化铝。
氧化铝与碱反应
将氧化铝与强碱溶液混合，加热煮沸 后得到氢氧化铝。
铝与碱溶液反应
将铝片或铝粉放入碱溶液中，通过置 换反应制备氢氧化铝。
03
氯化铝
高中化学 铝线规律
Al(OH)3有两性，既溶于强酸（H+）生成铝盐（Al3+），又溶于强碱（OH-）生成偏铝酸盐（AlO2-）。
Al(OH)3、H+、Al3+、OH-、AlO2- 是铝的化合物转化关系中最常见的5种粒子，将这五种粒子按PH由小到大列出现行关系：H+ ——Al3+——Al(OH)3——AlO2- ——OH-将这条线形排列称为“铝线”。
这条铝线上相邻粒子不反应，不相邻粒子间可以反应。
相隔的粒子反应生成处于两个反应粒子中间的粒子（产物水被略去）。
相隔越远的粒子越容易发生反应。
将上述规律称为“铝线规律”。
铝线规律有着重要的应用：①用于粒子间能否大量共存应用“铝线规律”，可以直接判断粒子能否大量共存。
例如：H+和Al3+、OH- 和AlO2-能大量共存；而Al3+和OH-、H+和AlO2-不能大量共存。
②用于判断粒子间反应的生成物应用“铝线规律”，可直接判断相隔粒子间反应后的生成物。
例如：Al(OH)3和H+能反应生成Al3+，Al3+ 和AlO2- 能反应生成Al(OH)3 ，OH- 和Al(OH)3 能反应生成AlO2- 。
若处于两个粒子间的粒子不是一个而是两个时，该规律仍能成立。
例如：H+ 和AlO2- 能反应生成Al3+ 或Al(OH)3 或含有Al(OH)3 和Al3+ 二者的混合物。
Al3+ 和OH- 能反应生成Al(OH)3 或AlO2- 或含有AlO2- 和Al(OH)3 二者的混合物。
③用于判断粒子间反应的先后顺序如向含Al(OH)3 和AlO2- 的混合物中加入H+ ，与H+ 先反应的是AlO2- ，（沉淀量先增大后减小）；向含Al3+ 和Al(OH)3 的混合物中加入OH- ，与OH- 先反应的是Al3+ ，（沉淀量依然先增大后减小）。
④用于判断互滴实验的现象和产物氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的互滴实验，以及盐酸与偏铝酸钠溶液的互滴实验，期现象和产物随滴加顺序的不同而不同。
㈠向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。
铝盐知识点
铝盐知识点1. 什么是铝盐？铝盐是指由铝离子和阴离子形成的化合物。
铝盐广泛应用于工业、医药和化妆品等领域。
常见的铝盐包括硫酸铝、氯化铝和乙酸铝等。
2. 铝盐的制备方法铝盐的制备方法主要有以下几种：2.1 硫酸铝的制备硫酸铝是一种重要的铝盐，常用于水处理、纸张制造和皮革工业等。
硫酸铝可以通过硫酸和铝粉反应制备。
具体步骤如下：1.将适量的铝粉加入稀硫酸中。
2.加热反应混合物，使其反应。
3.过滤反应混合物，得到硫酸铝溶液。
4.将溶液蒸发浓缩，得到固态硫酸铝。
2.2 氯化铝的制备氯化铝是另一种常用的铝盐，广泛应用于金属表面处理和催化剂制备等。
氯化铝可以通过氢氧化铝和盐酸反应制备。
具体步骤如下：1.将适量的氢氧化铝溶解在水中。
2.将盐酸加入氢氧化铝溶液中。
3.反应产生氯化铝。
4.过滤反应混合物，得到氯化铝溶液。
5.将溶液蒸发浓缩，得到固态氯化铝。
2.3 乙酸铝的制备乙酸铝是一种常用的铝盐，常用于印染和皮革工业等。
乙酸铝可以通过乙酸和铝粉反应制备。
具体步骤如下：1.将适量的铝粉加入乙酸中。
2.加热反应混合物，使其反应。
3.过滤反应混合物，得到乙酸铝溶液。
4.将溶液蒸发浓缩，得到固态乙酸铝。
3. 铝盐的应用领域铝盐在工业、医药和化妆品等领域有广泛的应用。
3.1 工业领域在工业领域，铝盐常用于水处理、纸张制造、皮革工业和金属表面处理等。
例如，硫酸铝可用于水处理，通过沉淀悬浮物质和调节水的酸碱度。
氯化铝常用于金属表面处理，可增强金属表面的附着力和耐腐蚀性。
3.2 医药领域在医药领域，铝盐常用于制备药物和抗酸药。
例如，乙酸铝可用于制备治疗胃溃疡和消化不良的药物。
3.3 化妆品领域在化妆品领域，铝盐常用于制备抗汗剂和抗菌剂。
例如，氯化铝可用于制备止汗剂，能够有效减少汗腺分泌。
4. 铝盐的安全性铝盐在一定剂量范围内是安全的，但过量摄入可能对健康产生不良影响。
长期高剂量摄入铝盐可能导致铝中毒，对中枢神经系统和骨骼系统造成损害。
2021届高三化学一轮复习精讲精析第3章第2节考点2铝的重要化合物word文档可编辑含解析
2021届高三化学一轮复习精讲精析第3章第2节考点2铝的重要化合物word文档可编辑含解析考点2铝的重要化合物1.氧化铝的物理性质和用途（1）白色固体，不溶于水，硬度大，具有很高的熔点。
是一种比较好的耐火材料，也是冶炼铝的原料，天然刚玉的成分是al2o3，还可制备各种宝石。
（2）化学性质（用离子方程式表示）：电解② 电解：化学方程式为2al2o3（熔化）==4Al+3O2↑. 2.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质① 两性：Al（OH）3的电离方程为：al(oh)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应：al(oh)3＋3h＋===al3＋＋3h2o，与强碱溶液反应：al(oh)3＋oh－===alo－2＋2h2o。
△② 不稳定性：热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O。
（3）准备工作①向铝盐中加入氨水，离子方程式为al3＋＋3nh3h2o===al(oh)3↓＋3nh＋4。
②naalo2溶液中通入足量co2，离子方程式为alo－2＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco－3。
③ NaAlO 2溶液和AlCl 3溶液混合：离子方程式为3alo 6h 2O==4Al（OH）3↓.3．常见的铝盐（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复合盐。
(2)明矾的化学式为kal(so4)212h2o，它是无色晶体，可溶于水，电离方程式为－二＋al3＋＋－3＋kal(so4)2===k＋＋al3＋＋2so24。
水溶液的ph<7(填“>”“3h2oal(oh)3＋3h＋。
明矾可用于净水，其原因是al3＋水解产生al(oh)3胶体，al(oh)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
判断是非，画“√“为右翼而画”√“错的人”×”(1)向1moll－1alcl3溶液中加过量的6moll－1naoh溶液制备al(oh)3悬浊液。
铝的化合物之间的相互转化—铝三角
铝的化合物之间的相互转化—铝三角【要点解读】1．Al3＋―→Al(OH)3（1）可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：（2）可溶性铝盐与氨水反应：2．Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液：3．Al3＋―→AlO2-：可溶性铝盐与过量的强碱反应：4．AlO2-―→Al3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：5．AlO2-―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：6．Al(OH)3―→ AlO2-：Al(OH)3溶于强碱溶液：【温馨提示】三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。
【特别提醒】1.两性化合物的概念指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。
与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。
弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。
2.Al(OH)3的三种制备方法（1）用铝盐和氨水制备Al(OH)3，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于强碱溶液，而不溶于弱碱(如氨水)溶液。
（2）溶液中AlO2-→Al(OH)3最好通入CO2，而不是选用强酸，因为氢氧化铝溶于强酸，而不溶于较弱的酸。
3.常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质（1）金属单质：Al等；（2）两性氧化物：Al2O3等；（3）两性氢氧化物：Al(OH)3等；（4）弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；（5）弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。
【重难点点睛】（1）Al单质及其化合物推断突破口Al、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应。
（2）Al元素化合物之间的典型转化关系①②。
铝的重要化合物
为什么氢氧化铝具有两性?
H2O +AlO2-+ H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
酸式电离
碱式电离
如何检验溶液中的Al3+ 、 AlO2- ？
Al3+ ：取少量溶液于试管中，向其中滴加氢氧化
钠溶液至过量，若先产生白色胶状沉淀，后沉淀 消失，则说明原溶液中含有Al3+ 。
AlO2- ：取少量溶液于试管中，向其中滴加盐酸
至过量，若先产生白色胶状沉淀，后沉淀消失，
则说明原溶液中含有AlO2- 。
你掌握了吗？
铝的化合物 物理性质 化学性质 用途
Al2O3
白色、不溶 于水的固体， 熔点很高， 也很坚固。
两性
做轴承、 制造耐高 温仪器等
Al(OH)3
白色胶状物， 不溶于水， 两性 能凝聚水中 不稳定性 悬浮物，并 能吸附色素。
研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现， 铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控 制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。如经常吃 油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是 经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加， 从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
老年痴呆症
4、NaAlO2与酸（HCl）反应
① NaAlO2+ HCl+ H2O＝ Al(OH)3↓+NaCl ② Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋ 3H2O 总：NaAlO2+4 HCl＝ AlCl3 +NaCl + 2H2O
5、铝盐跟酸或碱反应的图像
硫酸铝铵和硫酸铝钾
硫酸铝铵和硫酸铝钾硫酸铝铵和硫酸铝钾是两种常见的铝盐化合物，它们在工业和科学领域中被广泛应用。
这两种化合物具有许多相似之处，同时也有一些明显的差异。
本文将探讨硫酸铝铵和硫酸铝钾的特性、用途以及它们在实践中的区别。
首先，硫酸铝铵和硫酸铝钾都是含铝的化合物，它们的主要成分是硫酸根离子和铝离子。
这些化合物在水中溶解后会分解成相应的离子，起到调节pH值和增加水中铝离子浓度的作用。
由于铝离子的特性，硫酸铝铵和硫酸铝钾在许多工业过程中被用作沉淀剂、净化剂和催化剂。
在应用上，硫酸铝铵和硫酸铝钾有一些共同的用途。
它们可以用于水处理过程中的絮凝剂，帮助去除悬浮物和浊度，提高水质。
此外，它们还可以用作染料工业中的脱色剂，从废水中去除有害的有机物质。
此外，硫酸铝铵和硫酸铝钾在纸张生产、染料工业、建筑材料和制药等领域也有广泛的应用。
然而，硫酸铝铵和硫酸铝钾之间也存在一些区别。
首先是它们的化学成分不同，硫酸铝铵中含有铵离子，而硫酸铝钾中含有钾离子。
这种差异在一些特定的应用中可能会产生不同的效果。
其次，在溶解性和稳定性方面也有一些差异。
硫酸铝铵相对溶解度较高，而硫酸铝钾的稳定性较好。
此外，由于铵离子和钾离子的不同特性，硫酸铝铵和硫酸铝钾在植物营养领域中有不同的应用。
硫酸铝铵富含氮和铵离子，可以作为一种植物肥料使用，提供植物所需的营养元素。
而硫酸铝钾则富含钾离子，适用于提供钾元素的肥料。
综上所述，硫酸铝铵和硫酸铝钾是两种常见的铝盐化合物，它们在水处理、染料工业、建筑材料等领域中具有广泛的应用。
尽管它们在许多方面相似，但由于化学成分和性质上的差异，它们在实践中有一些区别。
了解这些区别可以帮助我们更好地选择和应用这些化合物，以满足不同领域的需求。
三价铝离子
三价铝离子
三价铝离子，也称为Al3+，是由三个质子和三个质子组成的离子化合物。
三价铝离子是最常见的铝盐，也是最重要的原料之一。
它具
有明显的蓝绿色，可以轻松分解水，并且具有极强的稳定性。
三价铝离子在各种工业应用中都有重要作用，其中包括电气、化
工和矿业行业中的树脂和油漆等；制纸行业，它可以保护纤维，改善
纤维的外观和性能；矿物加工和出矿行业，它可以形成一种特殊的悬
浮液，可以沉淀出一种更容易分离出矿物的混合物；生物医学行业，
它可以起到抑制微生物和抗病毒作用，有利于人体健康。
三价铝离子分子的半径和铝原子的大小基本相同，其电荷比铝原
子大两倍，具有较强的离子化能力。
它还具有较高的表面处理能力，
可以将细胞和颗粒物质的表面覆盖，有利于细胞的膜的变化，从而起
到改变细胞性能的作用。
另外，三价铝离子还具有抑制有机液体反应能力，可以防止火灾
危险。
它用于改性和调节有机物质的结果是极为可靠的。
此外，三价铝离子于生态环境中也有重要意义，三价铝离子能够
捕获钠离子，减少土壤和水体中盐分过多所造成的储水性影响；以及
可以防止污水植物中污染物的浓度随时间变化而变化。
总之，三价铝离子在工业、化学和生物学中的应用极其广泛，其
抗火性和稳定性，以及对环境的积极作用，均使其受到了大家的青睐。
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聊成三中 张西坤2014.12.15
铝盐
• 一、常见的铝盐：
• 1、氯化铝 AlCl3
•
•
在水中电离： AlCl3 = Al3+ + 3Cl注意：【氯化铝在熔融状态下以分子存在，所
•
以液态氯化铝不能导电】
• 2、硫酸铝钾【明矾KAl(SO4)2•12H2O】
Байду номын сангаас
• KAl(SO4)2•12H2O = K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O
当氢氧化钠过量时：
•
Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O
• 即：
【返回】
• 2、往铝盐溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液的
图像问题：假设铝盐溶液中n(Al3+)=1mol • 我们研究产生沉淀的物质的量和氢氧化钠量 的关系,A点的意义是什么？整个图像的意义 是什么？
• • • • •
氢 氧 化 铝 3 mol
• 若是继续滴加AlCl3溶液，会出现什么现象呢？ • 答：会出现白色絮状沉淀。因为： • Al3++3AlO2- + 6H2O=4Al(OH)3↓
氢 氧 4 化 铝 3 mol
2 A B 1
0
1 C
2
3
4
5 AlCl mol 3
• 解释：把AlCl3溶液滴加入氢氧化钠溶液中， 假设溶液中有NaOH的物质的量为4mol；当滴 加1molAlCl3时，生成的沉淀恰好全部溶解， 此时生成1mol NaAlO2和3molNaCl,继续滴加 AlCl3，三分之一摩尔的氯化铝和一摩尔的偏 铝酸钠溶液发生反应生成三分之四摩尔的氢氧 化铝沉淀；所以图像就是上面的图像，B点的 数据是三分之四，C点的数据也是三分之四； 也就是说，加入的三分之四摩尔的铝原子全部 转化成了氢氧化铝沉淀，当然也是三分之四摩 尔。
2 1 A
当开始加入氢氧化钠时，开始 出现白色絮状沉淀，当铝离子 全部变成沉淀后到达A点；再 加氢氧化钠，白色沉淀开始溶 解，直至溶解完全。
0
1
2
3
4
5 氢氧化钠mol
• 3、若是把AlCl3溶液滴加入含有4mol氢氧化钠 的溶液中，现象又是如何呢？ 答案：刚开始的时候，氢氧化钠是足量的，所以 • 刚生成的氢氧化铝迅速溶解在氢氧化钠溶液中， • 所以开始是无沉淀生成的。此时的方程式为： • AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O • Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
• 二、铝盐的化学性质 •
NaOH溶液 逐滴加入 • 1、往氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：
现象是：先有白色絮状沉淀，
• •
•
然后沉淀溶解。
氯化铝溶液
刚开始的反应：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
其离子方程式： Al3+ + 3OH-（少量） = Al(OH)3↓