(完整版)高考化学计算题精选精编
高考化学计算题差量法详解(含例题及练习)
高考化学计算题差量法详解（含例题及练习）差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
1、质量差法例题在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。
铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重192 44.8 636-504=132X克Y升13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升【练习】1、在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。
再分别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加人镁、铝的物质的量之比为（）（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：42、将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分反应后，所得溶液总质量分别为mg和ng，则不可能的关系为（）（A）m=n （B）m>n （C）m<n （D）m≤n2、体积差法例1、10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【分析】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。
剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
C x H y + （x+y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O 体积减少11+y/410 20计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【练习】某体积可变的密闭容器，盛适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；A＋3B≒2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是（）≒原混和气体的为l.2L ≒原混合气体的体积为1.1L≒反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ≒反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL（A）≒≒ （B）≒≒ （C）≒≒ （D）≒≒3、物质的量差法例3、白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
高三化学计算试题及答案
高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。
A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。
A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。
A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。
A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。
高考化学试题分类解析汇编：化学计算
高考化学试题分类解析汇编：化学计算2021年高考1.(2021江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.规范状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反响,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA解析：此题考察阿伏加德罗常数计算中一些罕见效果和本卷须知。
A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。
B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。
C.规范状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。
D.Na2O2与足量H2O反响,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。
处置此类效果的关键是：灵敏运用各种知识，尤其基本概念与实际中元素守恒、化学键效果、晶体结构效果、氧化恢复中电子转移效果、可逆反响效果及物质的量计算中一些特殊物质的形状等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判别一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中坚持了相当强的延续性。
这种题型所触及的指示十分丰厚，在备考温习时应多加留意，强化训练，并在往常的温习中留意知识的积聚和总结。
答案：D2.〔2021四川〕25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混兼并完全熄灭，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积增加了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%解析： 4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O △V↓4 4n+m 4n 4+m32 72所以m＝5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以应用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：。
高考化学计算专题试题集(含答案)
Ⅰ.有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：282．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )A ．2：lB ．1：lC ．1：2D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：575．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B气体，则B 的化学式为 （ ）A ．X 2B ．Y 2X 2C ．XY 2D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )A ．28.1B ．30.2C ．33.1D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3· 109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。
高考化学化学计算复习 题集附答案
高考化学化学计算复习题集附答案1. 微量元素分析a) 已知物质X由Fe和Cu组成，通过电解在溴化铯电解池中定量分析了X的成分。
在常温下，0.0234 g的X通过电解获得9.68 mL的电解液，电解终止，剩下8.17 mL未发生电解。
求X中Fe和Cu的质量百分比。
答案：Fe 51.8%；Cu 48.2%b) 将盐酸中含有未知浓度的HCl稀释至100 mL中，滴定实验中耗用了25 mL的NaOH溶液，且每1 mL NaOH等于0.05 mol/L的盐酸。
求盐酸的浓度。
答案：HCl浓度为0.125 mol/L2. 化学平衡a) 在一个封闭的容器中，加入了0.5 mol A和0.5 mol B，使它们发生反应生成C。
当达到平衡时，平衡常数Kc为0.8。
求C的摩尔浓度。
答案：C的摩尔浓度为0.8 mol/Lb) 对于反应2A + B -> 3C，已知反应速率为v = k[A]²[B]。
初始时刻[A]的浓度为0.4 mol/L，[B]的浓度为0.2 mol/L，反应速率为0.06mol/(L·s)。
求反应常数k的值。
答案：k的值为0.1 L/(mol·s)3. 酸碱中和反应a) 试计算以下反应中NaOH的浓度：HCl + NaOH -> NaCl + H₂O已知0.02 mol的HCl反应完全，生成了9 g的NaCl。
答案：NaOH的浓度为0.4 mol/Lb) 一瓶氨溶液，5 mL的氨溶液滴定了25 mL的HCl溶液，达到了酸碱中和。
若氨溶液浓度为0.1 mol/L，求HCl溶液的浓度。
答案：HCl溶液浓度为0.5 mol/L4. 动力学问题a) 在0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中，加入1 g的铀酸钠。
已知铀的与二价铀的速率常数为1.20×10⁻⁴ mol/(L·s)，求反应30分钟后二价铀的浓度。
答案：二价铀的浓度为0.014 mol/Lb) 一反应的速率方程为v = k[A]²[B]，已知当A的初始浓度为0.1 mol/L时，反应速率为0.05 mol/(L·s)。
高考化学计算题精选
高考化学计算题精编1、将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。
2、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。
⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系示意图。
3、为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO-24转化Cr2O-27,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:□Cr2O-27+□I－+□H+——□Cr3++□Ｉ2+□H2O □I2+□S2Ｏ-23——□S4O-26+□I－（1）配平上述的离子方程式。
(完整版)高一化学计算题(附答案)
１1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A . 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L6．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液7．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/L C . 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L8．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成２28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/L C . 6.25mol/L D. 6.75mol/L 9．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A . 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 10．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. sd M 10mol/L B . )100(1000S M Sd+mol/L C. M Sd 10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 12．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 13．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
高中化学计算试题及答案
高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。
A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。
A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。
求需要多少毫升的浓硫酸。
2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。
三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。
2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。
答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。
然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。
2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。
代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。
二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。
125高考高三化学专题复习----化学计算试卷及答案125
化学计算(附参考答案)1、(2010广东高考--31)(3) H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈ c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.2、（2011广东高考--31）（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)错误！未找到引用源。
CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式3、（2011广东高考--33）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）……（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下：①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解、过滤；将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制B a(O H)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题(含答案)
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。
(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。
②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。
④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。
解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。
(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。
2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。
(2)准确判断各电极的电极产物。
(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。
4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。
高考化学计算题精选精编(附答案与评分标准)
高考化学计算题精选精编（附答案及评分标准）1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。
小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
（1）小明取样品①m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m 1 g 。
则合金中镁的质量分数为_______________________。
（2分）（2）小青取样品②m 2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L ，则m 3的取值围是___________________。
（2分） （3）小红取不同质量的样品③分别和30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体(ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分）(ⅲ)在c 组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分）(12分)（1）47.06% (2分)（2） 0.80V<m<1.07V 或27V/33.6<m<24V/22.4或9V/11.2<m<3V/2.8 （2分） 解析：（1）Mg 和Al 的质量之和等于Al 2O 3的质量，则ω（Mg ）＝(48/102)×100％＝47.06%(2) Mg H 2 Al 3/2H224g 22.4L 27g 33.6L m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL则 27V/33.6<m<24V/22.4（3）(ⅰ)丙中盐酸反应完全，n(H 2)=0.672L/22.4 L •mol -1＝0.03mol则c(HCl)=0.03mol ×2/0.03L=2.0mol/L （2分） (ⅱ)设合金中Mg 、Al 的物质的量分别为xmol ，ymol ， 则有： 24x+27y=0.510g求得 x=y=0.01mol x+3y/2=0.560/22.4则ω（Mg ）＝[（0.01mol ×24g ·mol -1）/0.510g]×100％=47.06% （2分） (ⅲ)根据HCl ∽NaCl 和Al ∽NaAlO 2可知n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L ×0.030L=0.06mol n(NaAlO 2)=n(Al)= 0.01mol ×918/510=0.018mol根据Na +守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol •L -1=0.078L=78mL （4分）答：c 组实验后还需加入78ml 的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。
高中化学计算题总结+高考真题
高中化学计算题的解法归纳【知识网络】【典型例题评析】例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题）①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④体积差：例3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为（上海高考题）A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L电荷守恒：）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），例4用惰性电极电解M（NO3从而可知M的原子量为电子守恒：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol原子守恒|：例8在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题）方程式叠加例9 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
高考化学真题分专题精编测试题：专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算 含答案及解析
高考化学真题分专题精编测试题：专题07氧化还原反应方程式的配平及计算（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分：1．【2017海南卷】在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 3－+2M 3++4H 2O ＝M 2O 7n －+Cl －+8H +，M 2O 7n －中M 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ． +7 2．【2015上海化学】工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中（双选 ）A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 23．【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg ，则（ ）A ．被氧化的砒霜为1.98mgB ．分解产生的氢气为0.672mlC ．和砒霜反应的锌为3.90mgD ．转移的电子总数为6×10―5N A4．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。
当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1/2B ．参加反应的氯气的物质的量等于21amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21a mol≤n amolD ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为5．【2014年高考山东卷】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是（ ）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．FeSO 4D 、Fe 3O 46．【2018天津卷】烟道气中的NO x 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
高考化学计算题守恒法详解(含例题及练习题)
高考化学计算题守恒法详解（含例题及练习题）利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
1、原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L①x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：32、电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC 【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
化学平衡计算高考题及答案
化学平衡计算高考题及答案常考点高考题——化学平衡计算一般化学平衡问题的计算1．某体积气门的密封容器，器皿适度的a和b的混合气体，在一定条件下出现反应：a＋3b2c若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vl，其中c气体的体积占有10%，下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2vl②原混合气体的体积为1.1vl③反应达平衡时气体a消耗掉0.05vl④反应达平衡时气体b消耗掉0.05vla.②③b.②④c.①③d.①④2．在5l的密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生反应：2a(g)2c(g)，超过均衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的应力就是反应前的掌控可逆反应中各种物质的起始量、变化量及均衡量，以及它们间的关系，就能够答疑通常化学平衡的计算题。
只不过对于特定的均衡存有其特定的规律，可以展开特定数学分析或技巧解题。
＋b(g)5，则6a的转化率为()a.67%b.50%c.25%d.5%(99广东)3．在一密封溶器中，用等物质的量的a和b出现如下反应：2b(g)2c(g)反应达至均衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量成正比，则这时a的转化率为()a.40%b.50%c.60%d.70%4．在373k时，把0.5moln2o4气灌入体积为5l的真空密封容器中，立即发生棕色。
反应展开至2s时，no2的浓度为0.02mol/l。
在60s时，体系已超过均衡，此时容器内应力为已经开始时的1.6倍。
以下观点恰当的就是()a.前2s，以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(l·s)b.在2s时体系内的应力为已经开始时的1.1倍c.在平衡时体系内含n2o40.25mold.均衡时，如果放大容器体积，则可以提升n2o4的转化率(90mce)5．mmolc2h2跟nmolh2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成pmolc2h4，将平衡混和气体完全燃烧生成co2和h2o，所需氧气的物质的量是()a.3m＋nmolb.c.3m＋n＋2pmold.2y5m＋2n－3pmol1m＋nmol6．x、y、z为三种气体，把amolx与bmoly压入一密封容器中，出现反应x＋2z，达至均衡时，若它们的物质的量满足用户：n(x)＋n(y)＝n(z)，则y的转化率为()a.c.2(a+b)a+b×100%b.×100%5b52(a+b)a+b×100%d.×100%55a7．将等物质的量的a、b、c、d四种物质搭和，出现如下反应：aa＋bbcc(s)＋dd1当反应展开一定时间后，测出a增加了nmol，b增加了nmol，c减少了2nmol，d增加了nmol，此时达到化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝、b＝、c＝d＝(2)若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：(3)若只增高温度，反应一段时间后，可同四种物质其物质的量又达至成正比，则该反应为反应(填上“吸热”或“放热”)8．1体积so2和3体积空气混合后，在450℃以上通过v2o5催化剂，发生如下反应：2so2(g)＋o2___________%。
高三化学计算专题练习
高三化学计算专题练习1、 反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH )，下表是部分化学键的键能数据：已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图经测定1 mol 白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ 的能量，则上表中X ＝________。
（2）、已知1 molCO 气体完全燃烧生成CO 2 气体放出283 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ 热量；1 molCH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890 kJ 热量。
①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g) C H 3O H (g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O (g) ΔH ＝－23.5 kJ·mol －1③ CO(g) + H 2O (g) C O 2(g) + H 2(g) ΔH ＝－41.3 kJ·mol －1总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O 2 (g) 的ΔH ＝ 。
2、 溶液浓度与pH 的计算（1）若在0.1mol/L 硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是 mol·L -1。
（2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L 的游离氯和0.008mol/L 的[H+]。
现采纳Na 2SO 3除去其中的游离氯，若要处理5L 这种废水，①需加入0.5mol/L 的Na 2SO 3溶液____mL 才能将Cl 2除尽； ②处理后的废水的pH 约为____。
3、 化学平衡与反应速率的计算(1) 乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相干脆水合法或间接水合法生产。
高中考试试卷复习精粹详解详析高考化学计算题(2页)
角顿市安康阳光实验学校精粹详解详析高考化学计算题化学计算除了以选择题形式出现外，全国各地高考化学试题中的部分压轴题是化学计算，重点考查对发展学生逻辑推理、抽象思维，高层次地分析问题、解决问题等能力都具有十分重要的作用，均给予了高度关注，值得欣慰。
中学化学学科中常涉及的计算有如下几个重点：①氧化还原反应的有关计算，此类试题要注意巧用电子转移守恒；②根据化学方程式的计算，若涉及到多步反应，则往往要利用原子守恒，找出相关物质的关系后再处理；③讨论型计算已成为高考考查的主流，而这类计算题大多数情况下都会因反应物的量不同而导致产物不同；④用实验结果告诉数据，通过分析数据及有关反应进行计算；⑤中和滴定的有关计算；⑥图像（坐标图）与化学计算。
1.（山东卷）一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。
若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400【答案】B【试题分析】该题目考查了氧化还原反应及酸碱中和反应的相关计算。
据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4.H2C2O4.2H2O反应的方程式：6NaOH+2KHC2O4.H2C2O4.2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O；10[KHC2O4.H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。
设需要KMnO4溶液体积为V L,则需要NaOH为3V L,由以上两个方程式可得关系式10KHC2O4·H2C2O4——8KMnO4——30NaOH8 30CV 0.3000V解得C=0.08000mol/L 答案为B.【高考考点】氧化还原反应与中和反应的综合计算【易错提醒】容易忽略酸式盐KHC2O4与NaOH的反应而导致错选C【备考提示】牵涉多个反应方程式的计算，尤其是选择题和填空题，要学会利用关系式法解题，可以提高解题速度。
化学计算方法复习及2014高考化学计算题精选精编
化学计算方法复习及2014高考化学计算题精选精编一、化学基本计算方法1．差值法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。
（1）体积差[练习1] 常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入O2，一段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O2体积可能为多少L？（2）质量差[练习2] 将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g。
若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。
将一定量的Na投入246gt℃时的水中，得到t℃时312g饱和NaOH溶液，则t℃时NaOH 的溶解度是（）A.23gB.31gC.46gD.62.5g（3）其他差值[练习3] 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？2．守恒法（1）质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律，②反应前后某原子的质量不变。
[练习4] 密度为ρg/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。
已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为（）A.25.4ρB.12.7ρC.6.97ρD.6.35ρ[练习5] 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）A.16∶9B.22∶9C.32∶9D.46∶9[练习6] 金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AB。
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高考化学计算题精选精编1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。
小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
（1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。
则合金中镁的质量分数为_______________________。
（2分）（2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是___________________。
（2分）（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：(ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分）(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分）(12分)（1）47.06% (2分)（2） 0.80V<m<1.07V或27V/33.6<m<24V/22.4或9V/11.2<m<3V/2.8 （2分）解析：（1）Mg和Al的质量之和等于Al2O3的质量，则ω（Mg）＝(48/102)×100％＝47.06%(2) Mg H2Al 3/2H224g 22.4L 27g 33.6Lm=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL则 27V/33.6<m<24V/22.4（3）(ⅰ)丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.672L/22.4 L•mol -1＝0.03mol则c(HCl)=0.03mol×2/0.03L=2.0mol/L （2分）(ⅱ)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol，则有：24x+27y=0.510g求得 x=y=0.01molx+3y/2=0.560/22.4则ω（Mg）＝[（0.01mol×24g·mol-1）/0.510g]×100％=47.06% （2分）(ⅲ)根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L×0.030L=0.06moln(NaAlO2)=n(Al)= 0.01mol×918/510=0.018mol根据Na+守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol•L-1=0.078L=78mL （4分）答：c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。
2、(10分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O 若生成的混合气体能被NaOH 溶液完全吸收，试讨论B 的取值范围。
（10分）(1)设稀释后溶液的H +物质的量浓度为c(H +)，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H +)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H +)=0.100 mol/L ，pH=－lgc(H +)=1 (2分)(2)设n(NO 2)=a mol ，n(NO)=b mol ，依电子得失守恒，有：a ＋3b=0.100 ①（1分） 依N 元素守恒，有：a ＋b=0.030B －0.200 ②（1分）解①②联立得：a=(0.045B －0.350)mol ，b=(0.150－0.015B)mol （各1分） (3)依题意有不等式：n(NO 2)>0，n(NO)>0，n(NO 2)≥n(NO)，即：0.045B －0.350>0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B －0.350≥0.150－0.015B ，解得 B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。
(上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分)。
3、（10分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。
滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL 。
现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：Cu 2O+Fe 2(SO 4)3+H 2SO 4＝2CuSO 4+2FeSO 4+H 2O 。
反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为： 2KMnO 4+8H 2SO 4+10FeSO 4＝5Fe 2(SO 4)3+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O若每升滴定剂溶液中含有0.400mol KMnO 4 ，求该KMnO 4溶液对Cu 2O 的滴定度 （10分）每毫升KMnO 4溶液中含KMnO 4的物质的量为mol LmL mLL mol 4111000.410001400.0---⨯=⋅⨯⋅ 关系式：2 KMnO 4 ～ 10FeSO 4 ～ 5Cu 2O2mol 5×144g/mol4.00×10-4mol x答：KMnO 4溶液对Cu 2O 的滴定度为0.144g/mL 4、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g 。
请回答以下问题：⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。
⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L －1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。
g molg mol x 144.02/14451000.44=⨯⨯⨯=-⑴NH 4＋Al 3＋SO 42－（3分）⑵n (SO 42—)=mol/g 233g 6.46 ＝0.2moln (NH 4＋)＝mol/L 4.22L 24.2＝0.1 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n (NH 4+)＋3n (Al 3＋)＝2n (SO 42—)可得：n (Al 3＋)＝31(2×0.2mol－0.1 mol)＝0.1 moln (H 2O)＝18g/mol96g/mol0.2mol 18g/mol 0.1mol 27g/mol 0.1mol 45.3g ⨯-⨯-⨯-＝1.2mol该结晶水合物的化学式为NH 4 Al (SO 4)2·12H 2O [或(NH 4)2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O]（5分）⑶5、(10分)据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na 3N ＋4H 2O==3NaOH+NH 3·H 2O 。
某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1.00L 溶液，从中取出25.0mL 溶液，和13.5mL 1.00mol ·L －1HCl 溶液刚好完全反应。
求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。
(10分)解: n(Na)＝0.500 mol （1分） 钠在有限的空气中燃烧可能有Na 2O 、Na 2O 2、Na 3N 。
（1分）n(O 2)＝mol /L 4.22224.0＝0.0100 mol （1分）n (沉淀)/mol V (NaOH)/m0.00.24681012n (沉淀)/mol V (NaOH)/mL 0 0.05 0.120 40 60 80 100 1202Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑0.0200 mol 0.0100 moln(Na 2O 2)＝0.0200mol (1分) Na →NaOH ，由Na 守恒知c(NaOH)＝0.500mo1·L －1，25 mL 溶液中n(NaOH)＝1.25×10—2moln(HCl)＝1.35×10－2mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。
(2分)原l L 溶液中n(NH 3·H 2O)＝251000×(1.35×10－2一1.25×10－2) mo1＝4.00×10－2mol Na 3N ＋4H 2O==3NaOH ＋NH 3·H 2O4.00×10－2 mol 4.00×10－2mol即：n(Na 3N)＝0.0400mo1 (2分) n(Na 2O)＝(0.500 mo1一0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2)/2＝0.170 mo1 (2分) 6、已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO 3能将KI 氧化成I 2或KIO 3，其本身被还原为Br 2；②Br 2能将I -氧化为I 2；③KIO 3能将I -氧化为I 2，也能将Br -氧化成Br 2，其本身被还原为I 2。
现向含有lmolKI 的硫酸溶液中加入含a molKBrO 3的溶液，a 的取值不同，所得产物也不同。
（1）试将讨论的结果填入表中：（2）对表中③组：当n(I 2) = n(IO 3-)时，求a 的值。
（1）（2） a = 8/158、（11分）为了测定溶液中Ba 2+的浓度，做了以下实验：①称取0.1323gK 2Cr 2O 7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI 溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa 2S 2O 3溶液时恰好反应完全。