高考化学计算专题
高考化学计算专题复习-有关物质的量及溶液浓度的计算
第 42课 有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ） A 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大2．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（ ） A 等于12.5% B 大于12.5%C 小于12.5%D 无法确定3． 300毫升某浓度的NaOH 溶液中含有60克溶质。
现欲配制1摩/升NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1：4B 1：5C 2：1D 2：34．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A 升摩/4.22a B 升摩/22400abC升摩/5.3622400aab +D升摩/5.36224001000aab +5．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A 等于15% B 大于15% C 小于15％ D 无法估算6．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A 30% B5.61005.35.26++×100% C 26.5% D5.35.61005.35.26+++×100％7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（ ） A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
微专题 四大平衡常数的计算与应用(原卷版)--2025年高考化学微专题
四大平衡常数的计算与应用考情分析真题精研D ．pH=10时，()()+-13c Ag+c CH COOAg =0.08mol L⋅2．（2024·安徽·高考真题）环境保护工程师研究利用2Na S 、FeS 和2H S 处理水样中的2+Cd 。
已知25℃时，2H S 饱和溶液浓度约为-10.1mol L ⋅，()-6.97a12K H S =10，()-12.90a22K H S =10，-17.20sp K (FeS)=10，-26.10sp K (CdS)=10。
下列说法错误的是A ．2Na S 溶液中：()()()()()+--2-c H+c Na =c OH +c HS +2c S +B ．-120.01mol L Na S ⋅溶液中：()()()()+2---c Na >c S >c OH >c HSC ．向()2+-1c Cd=0.01mol L⋅的溶液中加入FeS ，可使()2+-8-1c Cd <10mol L ⋅D ．向()2+-1c Cd=0.01mol L⋅的溶液中通入2H S 气体至饱和，所得溶液中：()()+2+c H >c Cd注意：(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp 可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a (或K b )、K h 均变大。
规律·方法·技巧A ．pH=6.5时，溶液中()()2-2+3c CO <c PbB ．()()2+3δPb=δPbCO 时，()2+c Pb <1.010×()-1M lg c /mol L ⋅(M 代表+Ag 、-Cl 或2-4CrO )随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列叙述正确的是经典变式练核心知识精炼(1)A、C、B三点均为中性增大(2)D点为酸性溶液,E点为碱性溶液(1)a、c点在曲线上,a→c Na2SO4固体,但K sp不变基础测评1．（2024·陕西商洛·模拟预测）室温下，用-10.1mol L ⋅的二甲胺()32CH NH 溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定-110.00mL0.1mol L ⋅盐酸溶液。
高考化学计算专题试题集(含答案)
Ⅰ.有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：282．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )A ．2：lB ．1：lC ．1：2D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：575．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B气体，则B 的化学式为 （ ）A ．X 2B ．Y 2X 2C ．XY 2D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )A ．28.1B ．30.2C ．33.1D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3· 109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。
化学计算专题总结及习题集锦
化学计算专题总结及习题集锦1．化学计算高考i卷的知识点（1）以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算。
（2）推论水解产物、还原成产物的价态，以反应过程中原子动量居多的有关化合价排序。
（3）以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数居多的有关阿伏加德罗常数的排序。
（4）以多角度、多综合居多的有关化学反应速率及化学平衡的排序。
+（5）以物质的量浓度、ph、h浓度、粒子浓度居多的有关电解质溶液的排序。
（6）有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的排序。
（7）以确认有机物分子共同组成居多的排序。
（8）以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算。
2．化学计算高考п卷的知识点（1）混合物反应计算。
（2）反应过量问题计算。
（3）确定复杂化学式计算。
（4）多步反应计算。
（5）信息迁移型计算。
（6）取值范围讨论计算。
（7）图像型的计算。
（8）半定量计算。
（9）stse的计算。
（10）数据缺省型计算。
（11）开放型计算。
（12）跨学科综合排序。
一、按知识点编制相应的例题及学生练习题1、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等基本量的排序。
（5a1）[例题1]2021-20．以下两种气体的分子数一定成正比的就是（ab）a.质量成正比、密度左右的n2和c2h4b.等体积等密度的co和c2h4c.等温等体积的o2和n2d.等温等体积的n2和co2（5a2）[例题2]2021-17．某500ml溶液中不含0.1molfe2+、0.2molfe3+，重新加入0.2mol铁粉，3+2+待fe完全还原后，溶液中fe的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（c）a．0.4mol/lb．0.6mol/lc．0.8mol/ld．1.0mol/l（5a3）[例题3]1998-8．在100g浓度为18mol/l、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入的水的体积为（a）a．大于100mlb．等同于100mlc．大于100mld．等同于100/ρml（5a4）[练1]氯只有cl和cl两各平衡同位素，它们在氯气中的原子数之比3537cl:cl为3：1。
高考化学专题复习——化学计算
第六部分化学计算一、化学基本计算方法1．差值法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。
（1）体积差[练习1] 常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入O2，一段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O2体积可能为多少L？（2）质量差[练习2] 将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g。
若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。
将一定量的Na投入246gt℃时的水中，得到t℃时312g饱和NaOH溶液，则t℃时NaOH 的溶解度是（）A.23gB.31gC.46gD.62.5g（3）其他差值[练习3] 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？2．守恒法（1）质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律，②反应前后某原子的质量不变。
[练习4] 密度为ρg/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。
已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为（）A.25.4ρB.12.7ρC.6.97ρD.6.35ρ[练习5] 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）A.16∶9B.22∶9C.32∶9D.46∶9[练习6] 金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AB。
2025年高考化学一轮复习课件大单元一第二章第7讲化学计算的常用方法
应：4X(g)＋nY(g) 2Q(g)＋6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气
体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小 13，则该反应中的n值为
A.2
√B.3
C.4
D.5
提升 关键能力
根据题意，平衡时混合气体的压强比原来增大了5%，说明正反应为气体总体
积增大的反应，则有：4＋n＜2＋6，所以n＜4，C、D项错误；
m(NaHCO3)
(w1－w2) g
样品中 m(NaHCO3)＝168w612－w2 g，
则样品中 m(Na2CO3)＝w1 g－168w612－w2 g，
其质量分数为mmN样a2C品O3×100%＝w1
g－168w612－w2 w1 g
g×100%＝84w321－w513w1×100%。
提升 关键能力
提升 关键能力
4.[2021·山东，18(3)节选]利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： ①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分 钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品 质量为_m_3_＋__m_1_－__2_m_2_g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
提升 关键能力
6.[2022·江苏，14(3)]FeS2、FeS在空气中易被氧化，将FeS2 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800 ℃时，FeS2 氧化成含有两种元素的固体产物为_F_e_2_O_3_；__设__F_e_S_2氧__化__成__含__ _有_两__种__元__素__的__固__体__产__物__化__学__式_为__F_e_O__x，__M__(F_e_S_2_)＝__1_2_0_g_·_m_o_l_－_1_， _则_M__(_F_e_O_x_)＝__1_2_0_g_·_m_o_l_－_1_×_6_6_._7_%_＝__8_0_._04__g_·m__o_l－__1，__则__5_6_＋__1_6_x_ _＝__8_0_.0_4_，__x_≈_32__，__即__固__体__产__物__为__F_e_2_O_3__(填化学式，写出计算过程)。
高考化学计算专题复习化学式计算
第41课确定化学式的计算温基础获新知A级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，相对分子质量为30，该化合物的分子式是（）A．CH3B．CH4C．C2H4D．C2H62．x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ33．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误．．的是（）A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-14．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]X，式中m等于（）A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰36．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。
则该金属的相对原子质量为（）A．2b/a B．3b/2a C．3b/a D．a/3b7．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（）A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶48．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O9．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B． 2 C． 3 D． 410．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－→RO4－＋2F－＋H2O。
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题(含答案)
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。
(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。
②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。
④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。
解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。
(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。
2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。
(2)准确判断各电极的电极产物。
(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。
4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。
化学计算高考+真题++专项训练
试卷第1页，总4页绝密★启用前化学计算高考 真题 专项训练注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一．选择题（共11小题）1．（1994•全国）100毫升0.3摩尔/升Na 2SO 4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al 2（SO 4）3溶液混合后，溶液中SO 42﹣离子的物质的量浓度为（ ） A ．0.20摩尔/升 B ．0.25摩尔/升 C ．0.40摩尔/升 D ．0.50摩尔/升2．（2008•江苏）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是（ ）A ．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝元素的存在形式：D．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：3．（2016•上海）称取（NH 4）2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24g ，加入含0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成NH 3 1792ml （标准状况），则（NH 4）试卷第2页，总4页2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．1.87：1D ．3.65：14．（2013•四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（ ） A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80% D ．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL5．（2013•上海）一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体V L （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu 2+和SO 42﹣）加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1：1，则V 可能为（ ） A ．9.0 L B ．13.5 LC ．15.7 LD ．16.8 L6．（1995•全国）常温下，向20升真空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫（a 和b 都是正整数，且a ≤5，b ≤5）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（ ）A ．24.5克/升B ．14.4克/升C ．8克/升D ．5.1克/升7．（2011•上海）120mL 含有0.20mol 碳酸钠的溶液和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A ．2.0mol/L B ．1.5mol/L C ．0.18mol/LD ．0.24mol/L8．（2009•辽宁）将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ） A ．NO 2 B ．N 2O 2C ．N 2OD ．N 2O 49．（2012•新课标）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ） A ．C 7H 16B ．C 7H 14O 2 C ．C 8H 18D ．C 8H 18O试卷第3页，总4页10．（2009•海南）已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为（ ） A ．5个 B ．6个 C ．7个 D ．8个11．（2008•海南）1molX 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO 2（标准状况），则X 的分子式是（ ）A ．C 5H 10O 4B ．C 4H 8O 4 C ．C 3H 6O 4D ．C 2H 2O 4试卷第4页，总4页化学计算高考真题专项训练参考答案与试题解析一．选择题（共11小题）1．（1994•全国）100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度为（）A．0.20摩尔/升B．0.25摩尔/升C．0.40摩尔/升D．0.50摩尔/升【解答】解：100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2（SO4）3溶液混合后，Na2SO4 与Al2（SO4）3 混合后不发生反应，故混合溶液中各物质的量是不变的，Na2SO4的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03 mol，则（SO4）2﹣的物质的量为0.03 mol，Al2（SO4）3 的物质的量为：0.05mL×0.2mol/L=0.01 mol，则（SO4）2﹣的物质的量为3×0.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO4）2﹣的物质的量为0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，根据公式c===0.40mol/L，故硫酸根的物质的量浓度为0.40 mol/L，故选：C。
专题10 化学计算(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题10化学计算1．【2022年1月浙江卷】某同学设计实验确定Al(NO 3)3·xH 2O 的结晶水数目。
称取样品7.50g ，经热分解测得气体产物中有NO 2、O 2、HNO 3、H 2O ，其中H 2O 的质量为3.06g ；残留的固体产物是Al 2O 3，质量为1.02g 。
计算：（1）x=_______(写出计算过程)。
（2）气体产物中n(O 2)_______mol 。
【答案】（1）9（2）0.0100【解析】（1）Al(NO 3)3·xH 2O 的摩尔质量为(213+18x)g/mol ，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g ，可知样品中n(Al)= 1.0220.02mol 102/g g mol ⨯=，则7.500.02mol (21318)/g x g mol=+，解得x=9。
（2）气体产物中n(H 2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol ，则n(HNO 3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol ，根据氮元素守恒，n(NO 2)=样品中N 的物质的量-HNO 3中N 的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol ，根据氧元素守恒，n(O 2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol 。
2．【2022年6月浙江卷】联合生产是化学综合利用资源的有效方法。
煅烧石灰石反应：2-132CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)ΔH=1.810kJ mol ⨯⋅，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。
将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成2CO ，其热量有效利用率为50%。
石灰窑中产生的富含2CO 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的2CO 最终转化为纯碱。
已知：焦炭的热值为-130kJ g ⋅(假设焦炭不含杂质)。
化学高考知识点计算
化学高考知识点计算化学作为一门重要的科学学科，对于高中生的升学考试——高考来说，是一个重要的考点。
化学的考点非常多，其中计算题是高考中的重中之重。
在本文中，我将为大家总结化学高考知识点中的一些常见计算题类型，帮助大家更好地备考。
1. 反应的摩尔比和物质质量关系计算反应的摩尔比和物质质量关系计算是高考常见的题型之一。
这类题目通常给出反应方程式和相关数据，要求计算出某一物质的质量或者反应的摩尔比。
在解答这类问题时，我们需要根据反应方程式的系数和原子量等数据，进行摩尔比和质量的转化计算。
2. 溶液的浓度计算溶液的浓度计算也是高考化学题库中的常见题型。
这类题目通常给出溶液的体积和溶质的质量或溶液浓度的信息，要求计算出溶液的浓度或溶质的质量。
在解答这类问题时，我们需要掌握溶液浓度的计算公式，合理运用单位转换和计算方法。
3. 气体的化学计算气体的化学计算也是高考中的重点考点之一。
这类题目通常涉及到理想气体状态方程、气体摩尔体积和气体相对分子质量等相关概念。
解答这类问题需要运用理想气体状态方程，合理运用摩尔体积和分子质量的关系，进行计算。
4. 酸碱滴定计算酸碱滴定计算是高考化学题库中的一个经典题型。
这类题目要求给出反应方程式、滴定体积和浓度等信息，要求计算出待滴定物质的浓度。
在解答这类问题时，我们需要根据滴定反应的化学方程式和滴定体积的关系，进行滴定量和浓度的计算。
5. 化学反应的能量计算化学反应的能量计算是高考化学题目中的较难题型之一。
这类题目通常涉及到反应焓变和燃烧热等相关概念。
解答这类问题需要掌握燃烧热的计算公式，根据反应焓变和物质数量的关系进行计算。
以上仅是高考化学知识点中的一部分常见计算题类型。
在备考过程中，我们应该根据自己的实际情况，制定科学的复习计划，针对不同的计算题类型进行针对性的训练和练习。
通过反复的练习和总结，我们能够更好地掌握这些计算方法和技巧，提高解题能力，取得更好的成绩。
希望本文能够对大家备考化学高考知识点计算有所帮助，祝愿大家在高考中取得好成绩！。
2025年高考化学复习专题训练—物质的量在化学方程式计算中的应用(新高考新教材)
2025年高考化学复习专题训练—物质的量在化学方程式计算中的应用（新高考新教材）模拟训练题型一根据化学方程式进行计算1．向500mL 氢氧化钠溶液中投入10.8g 铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。
(3)在标准状况下生成氢气的体积是。
【答案】(1)0.4mol(2)0.8mol·L －1(3)13.44L【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol －1，n (Al)＝10.8g27g·mol －1＝0.4mol 。
(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n ，则2Al ＋2H 2O ＋2NaOH===2NaAlO 2＋3H 2↑2mol 2mol 0.4moln则2mol 0.4mol ＝2mol n ，n ＝0.4mol ，c (NaOH)＝0.4mol 0.5L ＝0.8mol·L －1。
(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V ，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2mol 3×22.4L 0．4molV所以V ＝0.4mol×3×22.4L 2mol＝13.44L 。
2．把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L 氢气。
试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。
【答案】(1)52.9%(2)1∶1(3)11.2L【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。
设铝的物质的量为n(Al)，则：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4Ln(Al) 6.72L解得：n(Al)＝0.2mol，m(Al)＝0.2mol×27g·mol－1＝5.4g，铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。
《化学计算》专题复习
《高考化学计算》专题复习方法介绍一、新课标下化学计算中部分考点（分类汇总）1、有关相对原子质量、相对分子质量的计算及（有机物）分子式的确定。
2、有关物质的量的计算【包括物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数N A等有关计算】。
3、有关溶液pH（与氢离子浓度、氢氧根离子浓度、K W）的简单计算。
4、有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度和溶解度)的计算。
5、有关酸碱中和滴定（目前考得比较少）和氧化还原滴定的计算。
6、有关用盖斯定律进行反应热的简单计算。
7、有关化学反应速率、化学平衡常数【含电离常数(K a、K b)、水解常数(K h)、溶度积常数(K SP)等】的简单计算。
8、有关有机物燃烧的简单计算。
9、利用化学方程式或离子方程式进行的计算（含氧化还原反应的相关计算）二、解答计算题的常用方法及注意事项：1.仔细审题，划出重要信息点2.计算思路要清晰，计算过程要简单（不可能太复杂比如解方程组）解：设→写方程式→列比例式→写公式→带入数据→计算结果3. 注意题目要求“列算式”还是“计算结果”。
“列算式”不用约简，“计算结果”不要分步计算结果（一步一算），要最后算总式，这样误差小。
4.有效数字的要求：除题中要求外，一般保留题中同类量的最多有效数位。
注意数据单位的写法和换算：如：反应速率(ν)：mol/(L•s)或mol•L-1•s-1；反应热：kJ/mol或kJ•mol-1；各种浓度：mg/L或mg/mL；化学平衡常数k：用否写单位？（如果写，必须写对）常见计算错误：①=1.0×10－3（实得1.0×10－9）② x2/(2.0-x/2)2=64 (可直接开平方计算)5.注意题中溶液体积的转换：配制250mL溶液，取出25mL进行实验…(前后溶质的物质的量浓度相同、物质的量差10倍）取溶液1mL，加水稀释至1000mL进行实验…(溶质的物质的量相同，物质的量浓度差1000倍)6.常用方法：①（化学方程式或离子方程式计算中的）比例式法：【例1】②（多步反应的）原子守恒法或关系式法：【例2】【例3】③（氧化还原反应中）电子守恒法:【例4】准确量取H2O2溶液25.00 mL，加入适量稀硫酸酸化后，用0.0200mol· L－1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00 mL ml。
高考化学复习专题------化学计算的基本方法技巧
高考复习 化学计算专题考点突破◆演练1 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．500mL0.2mo l ·L －1的Na 2S 溶液中含S 2－0.1N A B ．44g 丙烷所含的共价键数为9N AC ．25℃，1.01×105Pa 时，4g 氦气所含原子数为N AD ．标准状况下，1.12L 氢气（DT ）所含的中子数为0.15N A【解析】A 项，因S 2－水解，故S 2－的物质的量小于0.1N A 。
B 项，烷烃的共价键数为：3n+1,因此44g 丙烷(1mol)的共价键数为10N A 。
C 项，4g 氦气 (1mol)d 原子数为N A ，与外界条件无关。
D 项，DT 含中子数为3，标准状况下，1.12L 氢气(DT)(0.05mol)所含的中子数为0.15N A 【答案】AB这类题目往往有一定的综合性。
主要涉及对热化学方程式的理解和盖斯定律的运用、电池反应方程式的书写及盐溶液中粒子浓度大小的比较等知识，多以能源问题等社会背景为载体，既要掌握核心知识，又要能从化学视角观察社会热点问题，能准确接受新的信息，具备用分析的方法解决简单化学问题的能力。
“祥云”所用的环保燃料为丙烷(C 3H 8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65％的丁烷(C 4H 10)和35％的丙烷，亚特兰大奥运火炬燃料是丙烯(C 3H 6)。
已知：C 3H 8(g)＋5O 2(g)＝3CO 2(g)＋4H 2O(l)；△H 1＝－2220.0 kJ·mol －1C 3H 6(g)＋9/2O 2(g)＝3CO 2(g)＋3H 2O(l)；△H 2＝－2059 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 3＝－571.6 kJ·mol －1(1)丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
历年高考化学物质的量及计算专题整理
C.25C时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 No
D.1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9No
3、Na代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物 （）
例4：配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液
(1)所需实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
(2)配制步骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量为克。
第二步：称量：在天平上称量碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
由于悄>「所以M(甲)>M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比
乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。
2424x
6X1.204X10=7.224X10个
10、解析：由反应原理2CO+Q2CO① 在同温、同压下CO和H2的混合气体
2H+O=2H2O②
C.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为Na
【例2】 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气
体中CO2、H2和CO的体积比为
A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:57
历年高考化学物质的量及计算专题整理
1、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n
物质的量③、单位：摩尔、
4、1mol任何粒子（分、
高考化学综合计算专题训练(附答案)
高考化学综合计算专题训练（附答案）一、单选题（共12题；共24分）1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 N AB. 1 mol﹣OH中电子数为10 N AC. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 N AD. 常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 N A2.2LN2和CH4的混合气体与4LO2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5L。
原来混合气体中N2和CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（）A. 1：3B. 1：1C. 2：1D. 3：13.用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH>－574 kJ/molC. 反应①②转移的电子数相同D. 反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol4.设N A表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1N AB. 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC. 1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD. 18gNH4+所含的电子数11N A5.由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（）A. 锌B. 铁C. 镁D. 铝6.Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）A. 4.1275gB. 4.255gC. 8.51gD. 9.62g7.N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB. 22.4 LCO2中含有共价键数目4 N AC. 若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 N AD. 同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等8.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A. 22.4L O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol9.铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（）A. 22.2%B. 30.0%C. 75.7%D. 80.6%10.设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A. 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AB. 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N AD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2，转移电子的数目为0.2N A11.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
高考化学溶度积计算专题
高考化学溶度计算例1.在100 mL 0.1 mol/L KCl 溶液中，加入100 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，有沉淀析出吗(已知K SP（AgCl）=1.8×10-10) ？2.已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20则某溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，可以调整溶液pH，那么必须调整使pH值大于1.在10mL1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中，加入10mL0.04mol/L的NaOH溶液，是否有沉淀析出？若有沉淀析出，Mg2+是否沉淀完全？Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3∙L-35. 用5%的Na2SO4溶液（密度1g/cm3）能否有效除去误食的Ba2+?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2∙L-21.(1)已知常温下，AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp。
(Ksp=8.1×10-17 mol2∙L-2 )11．将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
(2).当Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
(3).当Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
以上规则称为溶度积规则。
沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
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高考化学计算专题一、涉及化工生产流程的计算题型特点：以常见化工生产流程图为背景，根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。
解题方法：以化学方程式为基础，应用守恒理论，对多个相关联的化学方程式进行简约（叠加），找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系，以此计量关系进行计算。
1．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373~1573K，使锌蒸馏出来。
主要反应为：焙烧炉中：2ZnS＋3O2＝2ZnO＋2SO2 ①鼓风炉中：2C＋O2＝2CO ②ZnO (s)＋CO (g) Zn (g)＋CO(g) ③假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表反应进行时间/min CO Zn CO20 0.11 0 02 0.1 0.01 0.0130 c1c2c235 c1c2c2(1) 若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；(2) 已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1＝（写出计算过程）(3) 假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过。
(4) 若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K＝，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比大于二、有关物质纯度的检验题型特点：以某种物质纯度或某种元素的含量检验（定量实验）为背景，根据氧化还原滴定原理进行计算。
解题方法：找出氧化还原反应过程中相关物质的量关系，进行定量计算。
2．黄铁矿主要成分是FeS2。
某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L 的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO2－＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）。
（2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：。
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为L，制得98％的硫酸质量为t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是kJ。
三、有关物质组成的计算3．超细硅酸铝具有极好的悬浮性和纯白外观，与颜料配合使用能明显地改进涂料的白度。
其样品化学式可表示为Al x Si35O y·zH2O,企业标准规定超细硅酸铝中含水量7%～10%为优良级。
某化学兴趣小组为测定该样品的组成，按如下步骤实验：步骤一：准确称取9.936g超细硅酸铝样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体9.216g。
步骤二：另准确称取9.936g超细硅酸铝样品，加足量盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得SiO2固体8.400g。
(1)计算该超细硅酸铝样品是否为优良级。
(2)求该样品的化学式。
4．为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行探究，请你参与探究并回答相关问题。
（1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示6MgO·Al2O3·CO2·12H2O，取0.1mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如下图,平行线上的数字表示残留固体的质量。
当温度在0～280℃质量不变，是什么原因：。
A→B减少的物质及其物质的量为：；C→D减少的物质及其物质的量为：；D处化学组成为：。
（2）乙组取的CA（美国化学文摘）登记号为12304-65-3的合成水滑石样品，现只知其化学式为：Mg a Al b(OH)C(CO3)d，a+b+c+d=25, a、b、c、d为正整数。
取该水滑石样品0.1mol,用1mol/L盐酸使其完全溶解。
①消耗盐酸的体积至少为：L（用字母表示）；②若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为18∶1，则该水滑石的化学式为：。
5．某结晶水合物中有两种阳离子和一种阴离子，其所含元素均为短周期元素，为确定其组成，某同学进行了如下实验：称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热后共计可收集到2.24L该气体（标状下）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
(3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
四、极限法的计算解题方法：极值法解题的基本思路：①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。
②把混合物假设成纯净物。
③把平行反应分别假设成单一反应。
6．将a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．（1）当剩余固体为Na 2CO 3，排出气体为O 2，H 2O 时，b a的值为________． （2）当剩余固体为Na 2CO 3，NaOH ，排出气体为O 2，H 2O 时，b a的值为________．（3）当1 b a时，剩余固体为________，排出气体为________．（4）当排出的O 2和H 2O 为等物质的量时，则ba的值为________．五、整体思维法(终态法)整体思维抛开事物之间复杂的变化关系，从整体认识把握事物之间联系规律，具有化繁为简，快速解题的功效，能较好的锻炼学生思维的全面性、灵活性，因此高考无论在选择还是综合性题目中经常有意设置。
7．将0.34 g Cu 和CuO 的混合物加入约2 mol·L －1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH 溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5 L ，加入纯铁粉1.85 g ，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89 g 。
求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。
【答案】1. 解析：(1) 不变； (2) 0.01 mol/L ，解：由表中数据分析可知，反应③进行至30 min 时，反应③达到平衡状态；故c 1浓度为CO 的平衡浓度。
设：从起始到平衡CO 的浓度变化为x mol·L -1ZnO (s)＋CO (g)Zn (g)＋CO2 (g)起始： 0.11 0 0 变化： x x x 平衡： (0.11－x ) x x则该温度下反应的平衡常数 即：x 2＋x －0.11＝0(x ＋1.1)·(x －0.1)＝0 x ＝0.1 mol·L -1所以c 1＝0.01 mol·L -1(3) 焙烧炉中： 2ZnS ＋3O 2＝2ZnO ＋2SO 2 ① 鼓风炉中：2C ＋O 2＝2CO ②ZnO (s)＋CO (g) Zn (g)＋CO 2 (g) ③ ①＋②＋③×2＝2ZnS ＋3O 2＋2C ＋O 2=2Zn ＋2CO 2则焙烧炉和鼓风炉消耗的O 2的体积比不超过3:1 (4) 0.352 ；12:5或2.4平衡时鼓风炉中反应③CO 的转化率为80%，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O 2的体积比为：3/(1/0.8)=2.4 2．解析：（1）1FeS 2～2SO 2～4Fe 3＋～2/3 Cr 2O 72－120 2/3m 0.02mol/L×0.025Lm=0.09g FeS 2%=90%(2)2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) △H ＝－196.6kJ/mol SO 3(g)＋H 2O(l)＝H 2SO 4(l)；△H ＝－130.3kJ/mol （3）1FeS 2 ～ 2SO 2 ～ 2H 2SO 4 120g 2×22.4L 2×9810×106×90% V m×98%V=3.36×106 m=15t Q= 10×106×90%÷120×2×(196.6/2 +130.3)=3.429×107kJ 3．解析：(1)m(H 2O)=9.936g －9.216g=0.720g w(H 2O)=0.720g/9.936g ×100%=7.246% 为优良级(2)n(H 2O)=0.72/18 mol=0.04mol n(SiO 2)=8.4/60 mol=0.14moln(Al 2O 3)=(9.936－8.400－0.72)/102 mol=0.008molK=(0.11×0.8)20.11×0.2=0.352ZnO (s)＋CO (g)＋CO2 (g)起始：变化：平衡：0.11000.11×0.80.11×0.80.11×0.80.11×0.20.11×0.80.11×0.8n(Al 2O 3)∶n(SiO 2)∶n(H 2O)=2∶35∶10 故该样品化学式为：Al 4Si 35O 76·10H 2O 4．解析：(1)天然水滑石在温度低于280℃是稳定的；0.4molH 2O ；0.1molCO 2；6MgO·Al 2O 3； (2)①0.1c+0.2d 或0.2a+0.3b ；②Mg 6Al 2(OH)16CO 3 5. 解析：（1）NH 4+ A13+ SO 42-（2）mol molg gSO n 2.0/2336.46)(24==-mol molL gNH n 1.0/4.224.22)(4==+根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：)(2)1(3)(2434-++=+SO n A n NH n 可得：mol mol mol A n 1.0)1.02.02(31)1(3=-⨯=+0.4molH 2O0.8molH 2O0.1molCO 20.6molMgO 0.1molAl 2O 3molg molg mol mol g mol g mol g O H n /18/962.0/181.0/271.03.45)(2⨯-⨯-⨯-==1.2mol该结晶晶水合物的化学式为NH 4A1（SO 4）2·12H 2O [或（NH 4）2SO 4·A12（SO 4）3·24H 2O]（3）6.解析：题中涉及化学反应如下： ↑++22323CO O H CO Na Δ2NaHCO ①232222O CO 2Na 2CO O 2Na ++ ②↑++2222O 4N a O H O 2N a O 2H ③（1） 当剩余固体为32CO Na ，排出气体为2O 、O H 2时，因为没有NaOH 生成，水未与22O Na 反应．将方程式①×2＋②得： （2）+↑++232322O CO 4Na 4NaHCO O 2Na O 2H 2由方程式可知：21=b a ． （2）当剩余固体为32CO Na 、NaOH ，排出气体为2O 、O H 2时，由于有NaOH 生成，所以有水与22O Na 反应．假设反应后无O H 2生成，将方程式①×2＋②＋③得： ↑+++232322O 2N a O H CO 2Na 2NaHCO O 2Na由方程式可知此时1=ba．因为有水生成，所以121<<b a（3）当1>ba时，由2讨论可知：剩余固体为32CO Na 、NaOH 、22O Na ；排出气体为2O ． （4）当排出的2O 和O H 2为等物质的量时，依方程式讨论有： ↑++22323CO O H CO Na Δ2NaHCO2b b b 232222O CO 2Na CO 2O 2Na ++b b 2b 设反应的O H 2的物质的量为x 2222O 4N a O H O Na 2O H 2++x x 2x依题意有：22x b x b +=- 3bx =所以，反应中消耗22O Na 的物质的量为：mol 3422o Na b x b n =+=，用去3NaHCO 的物质的量为：mol 23NaHCO b n =所以，32234==b b b a7. 置换出的铜的质量为0.32 g ，原混合物中铜的质量分数约为70.59%。