高考化学计算

化学计算一、一般比例式法在化学方程式计算中的应用

例1、已知：IO＋5I－＋6H＋===3I

2＋3H

2

O。工业上利用NaIO

3

和NaHSO

3

反应来制取单质

I

2。

①NaIO

3不足时：2NaIO

3

＋6NaHSO

3

===2NaI＋3Na

2

SO

4

＋3H

2

SO

4

②NaIO

3足量时还会发生：5NaI＋NaIO

3

＋3H

2

SO

4

===3I

2

＋3Na

2

SO

4

＋3H

2

O

现模拟工业制取I

2。在含的溶液中逐滴加入2mol·L－1NaIO

3

溶液V mL。

(1)当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。

(2)当V为55mL时，生成的I2的质量为________g。

二、差量法在化学方程式计算中的应用

例2、16mL由NO与NH

3

组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO

＋4NH

35N

2

＋6H

2

O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为，则原混合气体中NO与

NH

3

的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是( )。

A．①②B．①④

C．②③D．③④

三、关系式法在化学方程式计算中的应用

例3、固体与足量浓H

2SO

4

和MnO

2

共热，逸出的气体又与过量H

2

发生爆炸反应，将爆炸

后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H

2

多少升(标准状况)?

【变式探究】氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl

的质量分数大于%。工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO

4＋Na

2

SO

3

＋2NaCl＋Na

2

CO

3

===2CuCl↓＋3Na

2

SO

4

＋CO

2

↑

(1)CuCl制备过程中需要质量分数为%的CuSO

4

溶液，试计算配制该溶液所需的

CuSO

4·5H

2

O与H

2

O

的质量之比。

(2)准确称取所制备的样品置于一定量的·L－1FeCl

3

溶液中，待样品完全溶解后，

加水20mL，用·L－1的Ce(SO

4)

2

溶液滴定到终点，消耗(SO

4

)

2

溶液。有关化学反应为Fe3＋＋

CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

四、极值法 1．极值法的含义

例4、将总物质的量为n mol 的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x )，投入一定量的水中充分反

应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L 。下列关系式中正确的是

( )

A ．x ＝V /

B ．0

C ．V ＝(1－x )

D ．

【变式探究】在含有a gHNO 3的稀硝酸中，加入b g 铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO ，有gHNO 3

被还原，则a ∶b 不可能为

( ) A ．2∶1

B ．3∶1

C ．4∶1

D ．9∶2

五、平均值规律及其应用 整体思维法(终态法)

例5、两种金属混合物共15g ，投入足量的盐酸中，充分反应后得到(标准状况)，则原混合

物的组成肯定不可能为

( )

A ．Mg 和Ag

B ．Zn 和Cu

C ．Al 和Zn

D ．Al 和Cu

【变式探究】在15g 铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸150mL ，能放出(标准状况)。同时铁

和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN 溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H 2SO 4，且使Fe 2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L －1的NaOH 溶液200mL ，则原硫酸的物质的量浓度是( )

A ．·L －1

B ．2mol·L －1

C ．·L －1

D ．3mol·L －1

高频考点一、守恒法

例1、在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若c(-24SO )=·L -1,当加入等体积的·L -1KOH

溶液时，生成的沉淀又恰好溶解为止，则原溶液中K +的物质的量浓度(mol·L -1)是() 【举一反三】用含的溶液吸收，所得溶液中的-23CO 和-3HCO 的物质的量之比为() ∶∶∶∶2 高频考点二差量法