高三化学计算专题复习

化学计算专题复习化学计算是借助于数学计算方式，从量的方面加深对化学概念和原理的理解，进一步掌握物质的性质及其变化规律，培养学生化学计算的基本技能，发展思维，提高分析问题、解决问题的能力。

高考综合科中化学计算题常用选择、填空、简答等基本题型。

下面我们看几道近两年来的综合科高考试题：6．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。

以下叙述不正确的是A 该元素属于第七周期B 该元素位于ⅢA族C 该元素为金属元素，性质与82Pb相似D 该同位素原子含有114个电子，184个中子（春季理综）21．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在8月宣布收回该论文。

但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。

若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：A 它的中子数是118B 它是第八周期元素C 它是活泼的金属元素D 它的最外层电子数是8 （广东大综）34．（16分）自然界中的铀和钴都有同位素。

（1）铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为23492U0.005％、23592U 0.72％、23892U 99.275％。

请列出计算U元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）：。

（河南大综）这两道题均是考察与核素的有关知识，它用到了核素的质量数、质子数、中子数间的相互关系，属于化学基本概念的有关计算，大纲要求掌握。

8．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3—离子C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为N A（春季理综）25．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：H 1 N 14 O 16）A p(H2)＞p(O2)＞P(N2)B p(O2)＞P(N2)＞p(H2)C p(H 2)＞P(N 2)＞p(O 2)D P(N 2)＞p(O 2)＞p(H 2) （广东大综）这两道题均考察有关阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的有关知识，用到了物质的量、摩尔质量、相对原子质量间的关系和根据化学方程式进行简单计算的知识。

大纲要求掌握。

11．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/LAl 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 1︰1︰1B 3︰2︰1C 3︰2︰3D 1︰1︰3（春季理综）7. 0.01 mol ·L －1的某一元弱酸溶液 pH ＝4，则它的电离度为A. 1%B. 2%C. 5%D. 10%（全国理综）8．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。

若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是A. 30%B. 5.61005.35.26++×100% C. 26.5% D. 5.35.61005.35.26+++×100％（全国理综）这三道题都是有关溶液的计算，但考察的知识点又有所不同。

考察了物质的量浓度、溶解度、质量分数和电离度的有关知识，从考察的知识来看都是大纲要求掌握的内容，从能力来看考察学生的审题能力和一定的解题技巧。

15．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C 2H 4O 2。

下列叙述中不正确的是A 甲分子中C 的质量分数为40%B 甲在常温常压下为无色液体C 乙比甲的沸点高D 乙和甲的最简式相同（春季理综）12．用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是A. FeOB. Fe 2O 3C. CuOD. Cu 2O （全国理综）13．化合价为n 的某元素的硝酸盐的式量为x ，其氢氧化物的式量为y ，则n 的值是A. 45y x -B. 45x y -C. 79y x -D. 79x y -（全国理综） 23．充分燃烧某液态芳香烃Χ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等。

则X 的分子式是（原子量：H -1 C -12 O -16）A ．C 10H 14B ．C 11H 16 C ．C 12H 18D ．C 13H 20（河南大综）13．下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A 乙烯和乙醇B 乙炔和乙醛C 乙烷和乙酸甲酯D 乙醇和乙酸（北京春考理综）这五道题均考察与确定物质组成有关的计算，能力要求掌握。

但同时考察了学生巧解巧算的能力。

24．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量（河南大综）25．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于：A．0．0075mol•L-1B．0．008mol•L-1C．0．075mol•L-1D．0．08mol•L-1（河南大综）24．（14分）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10L CO 和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

⑴．若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO) = ________L，V(H2) = ________L⑵．若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)：V(H2) = ________（全国理综）25．（16分）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。

计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混和气体中CH4跟O2的体积比（北京春考理综）这四道题均是考察有关化学方程的计算，计算出以后需要进行比较、讨论、推理，对思维能力要求很高，脑子不清楚不得分。

大纲要求为掌握。

通过这些试题，我们可以看出：高考综合科中化学计算一方面运用所学的基本概念、规律、公式进行解答，用来考察学生的双基掌握情况；另一方面，运用简单的化学计算技巧进行巧解，考察学生思维的逻辑性、敏捷性、发散性和创造性。

因此，建议化学计算专题的复习应安排两个专题进行讲解和训练。

一、以巩固双基知识点为主的计算训练1、以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的核电荷数、原子序数为主有有关原子结构的计算。

（1）科学家把不同的原子称为核素。

最近，我国科学家又合成三种新核素，其中一种新核素为18572Hf说法正确的是A 其原子核内有185个质子B 它是一种新的元素C 其原子核内有185个中子D 它是Hf的一种新的同位素（2）某二价非金属阴离子，核外有18个电子，其质量数为32，中子数为A 12B 14C 16D 18（3）X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为A (m+n+2)w/m molB (m-n+2)w/m molC (m+n-2)w/m molD (m-n-2)w/m mol（4）主族元素X、Y，已知X的原子序数为a，X2+比Y2—核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为A b—a—10B b—a—8C b+a+8D b—a—4（5）有a X n—和bY m+-两种简单离子(X、Y为短周期元素)，且X n—比Y m+多一个电子层，则下列关系式正确的是A a－b＋m＋n=10B a＋n=b－mC a－b＋m＋n=8D a－n=b＋m2、判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算。

（1）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原A产物。

当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是A、NO2B、NOC、N2OD、N2（2）某强氧化剂XO（OH）2+，被亚硫酸钠还原到较低价态。

如果还原2.4×10-3 mol XO（OH）2+，需用30 ml 0.2 mol／L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为A、+1B、+2C、-2D、0（3）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100nol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl—离子,则S2O32—将转化成A、S2—B、SC、SO32—D、SO42—3、以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数目为主的有关阿伏加德罗常数的计算。

（１）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.1N AB.2g氢气所含原子数目为N AC.25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AD.17g氨气所含电子数目为10 N A（２）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol氯气参加氧化—还原反应，转移的电子数一定为2 N AB.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N AC.1L1mol/LCuCl 2溶液中含有的Cu 2+的个数为N AD.25℃，1.01×105Pa 时，1mol 氧气所含的原子数为N A（３）设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.由2H 和18O 所组成的水11g ，其中所含的中子数为N AB.3 N A 个NO 2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2 N AC.在石英晶体中，N A 个硅原子与2 N A 个氧原子形成共价键D.在标准状况下，11.2L 氖气含有N A 个氖原子（４）N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.53gNa 2CO 3固体含有的CO 32-离子数为0.5 N AB.0.5mol 氖气含有的原子数为N AC.常温常压下，11.2L 氧气含有的分子数为0.5 N AD.1molNa 2O 2与水充分反应后转移的电子数为N A（5）设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L ）应是A 22.4nb/N AB 22.4mb/bN AC 22.4nN A /mbD nbN A /22.4m（6）若某钠原子的质量是ag ，12C 原子质量是bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．钠元素的原子量一定是ba 12 B ．mg 该钠原子的物质的量一定是mol aN m A C ．该钠原子mg 中所含的质子数是am 11 D ．该钠原子的摩尔质量是aN A g4、以多角度、多综合为主的有关化学反应速率和化学平衡的计算。