德宏州梁河高中化学第二章烃和卤代烃2.1.1烷烃学案新人教版选修5
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（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH 和 CuSO4 溶液） （3）H2S 对本实验有影响吗？为什么？ H2S 具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实 验造成干扰。
（4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ；
2)乙炔的实验室制法： 原理：CaC2+2H2O 实验装置： P.32 图 2-6
注意事项：
Ca(OH)2+C2H2↑
a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有 CuSO4 溶液的洗气瓶） c、气体收集方法
乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2 等，也会与水反应，产生 H2S、PH3 等气体，所以所制乙炔 气体会有难闻的臭味；
［思考与交流］P29 化学反应类型小结 完成课本中的反应方程式。得出结论： 取代反应： 加成反应： 聚合反应： ［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：
2
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
化学人教版高中选修5 有机化学基础人教课标版 - 选修5 第二章 烃和卤代烃— 第三节 卤代烃 教案
卤代烃一、教学目标【知识与技能】1、掌握溴乙烷的主要化学性质，理解在NaOH水溶液中发生的取代反应和在NaOH醇溶液中发生的消去反应。
2、了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养学生的分析、综合能力。
3、对氟利昂对环境的不良作用有一个大致的印象，增强环境保护意识。
【过程与方法】注意“结构决定性质”的思想，即卤代烃中的官能团——卤素原子（—X）决定了卤代烃的化学性质。
【情感、态度与价值观】分析有关卤代烃所发生化学反应的反应类型和反应规律，培养学生的逻辑思维能力和进行科学探究的能力。
二、教学重点溴乙烷的结构特点和主要化学性质三、教学难点溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律四、课时安排1课时五、教学过程【引入】师：在高一我们就已经接触了1，2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它们属于烃的衍生物中的一类。
像这些在结构上可以看作是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，称为卤代烃。
下面我们先来学习卤代烃的代表物——溴乙烷。
【板书】第三节卤代烃一、溴乙烷1、溴乙烷的分子结构分子式：C2H5Br 结构简式：C2H5Br或者CH3CH2Br （官能团：—Br）师：从结构上看，溴乙烷可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被溴原子取代后的产物，但由于官能团是（—Br），所以它的性质与乙烷有很大的差别。
【板书】2、物理性质溴乙烷是无色液体，沸点38.4ºC，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
师：从溴乙烷的核磁共振氢谱图中可以看到有两个吸收峰，可见只有其分子中只含两种不同的氢原子。
接下来我们重点学习溴乙烷的化学性质。
【板书】3、化学性质（1）溴乙烷的水解反应水CH 3CH 2—Br + NaOH →CH 3CH 2—OH + NaBr【讲解】 强调溴乙烷的水解反应的条件：碱性条件下水解。
【提问】1、乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷；乙烯如何加成反应生成溴乙烷？2、溴乙烷能否生成乙烯？3、溴乙烷中的化学键如何断裂才能生成乙烯？（引导学生根据溴乙烷的结构分析、思考溴乙烷化学键可能的断裂方式。
高中化学第二章烃和卤代烃第一节第一课时烷烃与烯烃课件新人教版选修5
2021/4/17
高中化学第二章烃和卤代烃第一节第一
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课时烷烃与烯烃课件新人教版选修5
题点二 烯烃的结构与性质 3.(2018·黑龙江哈尔滨香坊区期中)下列关于乙烯和乙烷比较的说法中, 不正确的是( A ) A.乙烯的结构简式为CH2CH2,乙烷的结构简式为CH3CH3 B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不 都在同一平面上 C.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烷分子中含有碳碳单键,双键不如单键稳 定,导致乙烯的化学性质比乙烷活泼 D.乙烯分子中因含有不饱和键,导致乙烯能使 KMnO4酸性溶液和溴的四氯 化碳溶液褪色
解析:(2)有机物 A 的碳骨架结构为
②、③、④、⑤五个位置。 答案:(2)5
,其双键可处于①、
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高中化学第二章烃和卤代烃第一节第一
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课时烷烃与烯烃课件新人教版选修5
知识点2 烯烃的顺反异构
基础梳理
1.顺反异构现象 (1)定义:由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的
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高中化学第二章烃和卤代烃第一节第一
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课时烷烃与烯烃课件新人教版选修5
归纳总结
1.烷烃的取代反应 (1)烷烃(烷基)分子中的氢原子与气态的卤族元素单质只有在光照的条 件下可以发生取代反应。 (2)烷烃的取代反应是卤素原子取代烷烃中的氢原子,一个卤素单质分 子只能取代一个氢原子,同时生成一个卤化氢分子。 (3)烷烃的取代反应不能只发生第一步取代,而是生成的取代产物与卤 族单质分子继续发生反应,所以会得到多种取代产物的混合物。
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高中化学第二章烃和卤代烃第一节第一
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课时烷烃与烯烃课件新人教版选修5
【2019最新】高中化学第二章烃和卤代烃2-1烷烃和烯烃导学案新人教版选修5
学习目标
1.了解烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
2.了解有机化合物的性质和结构之间的关系。
重点
烯烃的结构特点和主要化学性质
难点
烯烃的顺反异构
学法指导
认识烷烃和烯烃在结构上的不同，烷烃中碳碳之间都是以单键形式连接的，碳碳单键的键能比较大，所以烷烃的性质较稳定。烯烃中存在碳碳双键，碳碳双键中有一个键的键能比较小容易发生断裂，化学性质比烷烃活泼，容易发生加成反应。碳碳单键能旋转，而碳碳双键不能旋转，所以有的烯烃存在顺反异构。
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考
合作探究
1.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是
2.2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生加聚反应生成高分子化合物③只有4种同分异构体④能与氢气发生加成反应。其中正确的是
学习体会
2.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）
A.2—甲基丙烷B.丙烷C.丁烷D.乙烷
3.下列物质中，一定不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色的是（）
A.C2H4B.C3H6D.C5H12D.C4H8
4．下列烯烃存在顺反异构的是
A.丙烯B.1-丁烯C.2,3-二氯-2-丁烯D.2 -甲基-2-丁烯
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液溶液褪色
B.将苯滴入溴水中，震荡后水层接近无色
德宏州梁河高中化学第二章烃和卤代烃2.1.2烯烃学案新人教版选修5
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二课时烯烃【学习目标】知道烯烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；能以典型代表物为例，理解烯烃的化学性质；认识烯烃的特征结构。
【知识回顾】1．有机物中碳原子的成键特征(1)碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成______个共价键，而且碳碳原子之间也能相互形成______键；(2)碳原子不仅可以形成______键，还可以形成______键或______键；(3)多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳_____，碳链或碳环上还可以连有支链。
2．乙烯的分子式是______，结构式是_______，电子式_________，空间构型是__________ 3．烯烃的通式：写出几种常见的烯烃：烯烃燃烧的通式：4．回顾烯烃的系统命名原则_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 5．烷烃的同分异构体：请写出丁烯、戊烯的同分异构体同分异构体书写及数目巧确定(1)记忆法：记住常见有机物的同分异构体数。
例如：甲烷、乙烷、丙烷均无同分异构体，丁烷有2种，戊烷有3种。
(2)替代法：例如：二氯苯C6H4Cl2的同分异构体有3种，四氯苯的同分异构体也有3种。
(3)等效氢法：判断有机物发生取代反应后，能形成几种同分异构体的规律，可通过分析有几种等效氢原子来得出结论，又称为对称法。
选修5《第二章烃和卤代烃》全章教案.docx
选修5《第二章 绘和卤代桂》全章教案课题：第二章第一节脂肪炷第二章炷和卤代姪第一节脂肪烧 一、烷® (alkane)和烯® (alkene)1、 结构特点和通式：(1) 烷炷：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链炷，又叫烷炷。
(若C —C 连成 环状，称为环烷炷。
)通式:CnH 2n+2 (n^l)(2) 烯炷：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链绘叫做烯炷。
(分子里含有 两个双键的链炷叫做二烯炷) 通式:C n H 2n (nM2)2、 物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高, 相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
⑶ 常温下的存在状态，也由气态(nW4)逐渐过渡到液态(5WnW16)、固 态(17Wn)。
(4)炷的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
重 点 难 点烯烧的顺反异构知 识 结 构 与 板 书 设 计教学 目的烯怪的结构特点和化啓性质3、基本反应类型(1)取代反应(substitution reaction):有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如炷的卤代反应。
(2)加成反应(addition reaction):有机物分子中双键(参键)两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与也、X2＞也0的加成。
(3)聚合反应(polymerization reaction):由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
4、烷坯化学性质(与甲烷相似)烷绘不能使酸性高猛酸钾溶液和漠水褪色(1)取代反应：CH3CH3+ Cl2—— CH3CH2CI + HC1(2)氧化反应：CJk+2 + 3jl±1- 02 3- nC02 +(n+l)H205、烯炷的化学性质(与乙鬲似)(1)加成反应3n(2)氧化反应① 燃烧:CJL+才。
2019高中化学 第二章 教案新人教版选修5【共4套34页】
本套资源目录2019高中化学第二章第一节第一课时烷烃和烯烃教案新人教版选修52019高中化学第二章第一节第二课时炔烃脂肪烃的来源及其应用教案新人教版选修52019高中化学第二章第三节卤代烃教案新人教版选修52019高中化学第二章第二节芳香烃教案新人教版选修5第一课时烷烃和烯烃[课标要求]1．了解烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。
2．了解烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。
3．以甲烷、乙烯为例，掌握烷烃、烯烃的化学性质。
1．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，烯烃的分子通式为C n H2n。
2．烷烃易发生取代、氧化反应，而烯烃易发生加成、加聚和氧化反应。
3．烷烃、烯烃随分子中碳原子数目的增多，密度增大，熔、沸点升高。
4．丙烯使溴水褪色、发生加聚反应的化学方程式为烷烃的结构与性质1．结构特点烷烃分子中碳原子之间以C—C单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合达到饱和。
2．通式：C n H2n＋2(n≥1)。
3．物理性质物理性质 变化规律状态 当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)溶解性 都不溶于水，易溶于有机溶剂沸点 随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高。
碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低相对密度随分子中碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。
烷烃的密度小于水的密度4．化学性质 (1)稳定性常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧的通式为 C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
人教版高中化学选修五第二章_烃与卤代烃第二章 烃和卤代烃导学案
第二章烃和卤代烃复习题导学案班级：姓名：学习目标：1、复习烃和卤代烃的结构和性质，构建知识体系。
2、通过练习，提高运用烃和卤代烃知识解决问题的能力3、提高卤代烃在有机合成中作用的认识。
构建知识体系：一、各类烃的结构与性质A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n+2，而烯烃的通式一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃习题2、柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是( )A.与苯的结构相似，性质也相似B.可使溴的四氯化碳溶液褪色C.易发生取代反应，难发生加成反应D.该物质极易溶于水（补充题）习题3、异丙苯是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是 ( )A.异丙苯是苯的同系物B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯C.在光照的条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种D.在一定条件下能与氢气发生加成反应的分别是(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在FeBr3作用下能与液溴反应的是____________，生成的有机物名称是______________________________，反应的化学方程式为_____________________________________。
此反应属于__________反应。
(2)与溴水或酸性KMnO4溶液都不反应的是______。
(3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。
(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是_________________。
（补充题）习题５、下列物质中因化学反应既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A、聚丙烯 B.C、ＣＨ３C≡CHＤ．的是( )习题７、在实验室里鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素,现设计了下列实验操作程序:①滴加AgNO3溶液;②加入NaOH溶液;③加热;④加入MnO2固体;⑤加蒸馏水过滤后取滤液;⑥过滤后取滤渣;⑦用稀硝酸酸化。
新人教版化学选修5高中《烃和卤代烃》教案
表示方法:R-X(X=卤素）
3、物理性质：
【问】卤代烃是烃吗？
不属于烃类。因为卤代烃除含C、H两元素外，还含有卤素原子，属于烃的衍生物。
4、化学性质
1）水解反应
2）消去反应
消去反应的特点：有C=C或C≡C生成
消去反应的条件：
1）
2）不对称卤代烃的消去可能有多种，如CH3CH2CH2BrCH3。
3、化学性质
【讲】在卤代烃中卤原子是官能团。由于吸引电子的能力较强，使共用电子对偏移，C—X键具有较强的极性，因此卤代烃的反应活性增强。
A、取代反应：也称水解反应，反应条件是强碱的水溶液。
C2H5—Br + NaOH C2H5—OH + NaBr
B、消去反应：反应条件是强碱的醇溶液，并加热。
CH2—CH2+NaOHCH2=CH2+NaBr +H2O
新人教版化学选修5高中《烃和卤代烃》教案
第三节卤代烃
【知识与技能】
1.结合已经学习过有机化学反应类型，充分认识卤代烃的水解和消去反应.
2.初步形成根据有机物结构特点分析他能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物的思路.
3.从不同的视角来分析有机化学反应，了解研究有机化合物的化学性质的一般程序。
【过程与方法】
【问】卤代烃的水解反应和消去反应有什么不同？
【解析】卤代烃发生消去反应对卤代烃的结构要求:1)分子中只有一个碳原子的卤代烃பைடு நூலகம்能发生消去反应；2）与卤原子相连的邻位碳原子上无H原子不能发生消去反应。
1.能以典型代表物为例，充分理解卤代烃的性质.
2.能依据有机化学反应的原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
新人教版高中化学选修5第二章 烃和卤代烃教案
本章内容的选取也注意了联系生活实际，并对学生进行环境教育和健康教育。例如，通过“实践活动”了解苯、苯的同系物以及卤代烃等在生产、生活中的应用，以及不合理使用对健康的危害。
关于章图和节背景图的说明：①本章章图由一幅主图和三幅小图组成，主图为铺设于灌木丛林中的输油管线；三幅小图分别是：采油机、燃烧的蜡烛和乙炔及苯分子的比例模型。
②节背景图为炼油厂厂景。
3内容结构在本章教学中应注意运用灵活多样的教学策略。如通过形象生动的实物、模型、课件、图片及生活中的化学等创设问题，通过情景激发学生的学习兴趣和学习欲望；要注意充分体现有机化学的基本思想──“结构决定性质，性质反映结构”；要注意学习自然科学基本思维方法──“归纳推理、演绎推理、类比推理”；要注意充分发挥学生在课堂学习活动中的主体性，让学生“在做中学”，给予学生更多的活动、研究、讨论的时间和空间。
在芳香烃中，通过“思考与交流”让学生自主学习苯的化学性质，并让学生自主设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。选择甲苯作为苯的同系物的代表物，比较苯和苯的同系物的性质差异，并以此通过“学与问”让学生领悟有机化合物分子中基团之间存在相互影响。
学习烃的知识不可避免地涉及到卤代烃的内容，所以教科书将烃和卤代烃安排在同一章。
第二章烃和卤代烃
一、教学目标
1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。
3能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
高中化学第二章烃和卤代烃2.1.1烷烃课件新人教版选修5.ppt
CH4+C3H6。
碳元素质量分数最小的烷烃是哪种?
提示:甲烷。
一
二
一、烷烃的物理性质
1.烷烃的沸点一般较低。相对分子质量越大,烷烃的沸点越高;相
对分子质量相同的烷烃,支链越多,沸点越低。
2.分子里碳原子数≤4的烷烃,在常温常压下都是气体,其他烷烃
(除新戊烷)在常温常压下是液体或固体。
1.能记住烷烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例,说出烷烃的化学性质。
3.能说出烷烃的特征结构。
一
二
三
一、烷烃的结构和通式
分子中碳原子之间以单键结合成链状,剩余的价键全部与氢原子
结合达到饱和。烷烃的通式为CnH2n+2(n≥1)。
烷烃分子里碳原子与碳原子以单键结合成链状时呈直线吗?
态变化,随相对分子质量的增大,分子间作用力增大,沸点逐渐升高,
因此丁烷比丙烷更易液化。
答案:C
知识点1
知识点2
知识点3
点拨没有支链的多碳烷烃的碳原子不在一条直线上,而是锯齿状
的。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点3 同系物的概念及判断
【例题3】 下列说法不正确的是(
)
A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
3.烷烃的相对密度随分子中碳原子数的增多逐渐增大。
4.烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂。液态烷烃本身就是有机溶
剂。
一
二
二、同系物的概念及其判断要点
1.同系物:结构相似,组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
2.同系物的判断要点:
(1)一差(分子组成至少相差一个CH2原子团;相对分子质量相差
高中化学第二章烃和卤代烃章末复习教案新人教版选修5(2021学年)
高中化学第二章烃和卤代烃章末复习教案新人教版选修5编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章烃和卤代烃章末复习教案新人教版选修５）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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烃和卤代烃。
２．物理性质与存在(1)物理性质：通常是无色无味、难溶于水的气体，标况下密度为０。
７1７g/L。
（2）自然存在：天然气、坑气、沼气3．化学性质常温下甲烷的化学性质很稳定,与强酸、强碱和强氧化剂不反应,不能使酸性高锰酸钾、溴水褪色;在一定条件下,能与某些物质反应。
(1)取代反应:反应现象:容器内黄绿色变浅；容器内壁有无色油状物生成。
定量分析：取代１ moｌ氢原子，消耗１ｍol氯分子。
(2)燃烧反应：反应现象:淡蓝色火焰;无烟。
元素转化：碳的转化,C→CO2或C→CO;氢的转化,2H→H2O.二、乙烯1．分子组成与结构(1）分子组成:分子式为C2H4;乙烯是组成最简单的烯烃，碳的质量分数为6/7，氢的质量分数为1/7．(2)分子结构:平面构型，键角120°;结构简式为CＨ2=CＨ2，结构式为。
２．物理性质通常无色稍有气味、难溶于水，标况下密度为１。
25 g/L,比空气略轻。
3。
化学性质(1)加成反应（２）氧化反应①燃烧:燃烧现象：明亮火焰;黑烟。
②氧化：被酸性高锰酸钾溶液氧化。
反应现象:酸性高锰酸钾溶液褪色。
(3)加聚反应：生成高分子化合物三、乙炔1．分子组成与结构(1)分子组成:分子式为C2H2;乙炔是组成最简单的炔烃，碳的质量分数为１２／13,氢的质量分数为１/13。
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第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃
第一课时烷烃
【学习目标】知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；
能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质；认识烷烃的特征结构。
【知识回顾】
1．甲烷的分子式是______，结构式是_______，电子式_________，空间构型是__________ 2．烷烃的通式：
写出几种烷烃：
同系物的定义：
下列说法不正确的是( )
A．分子式为CH4和C5H12的两种烃互为同系物
B．分子式为C2H4和C3H6的两种烃一定互为同系物
C．等碳烷烃和炔烃，在分子组成上，相差4个氢原子
D．若C2H2和C4H6互为同系物，则C4H6分子中一定含有一个三键
注意：判断两种有机物互为同系物的关键：一看是否是同类物质；二看是否结构相似；三看是否至少相差一个CH2原子团。
3．回顾烷烃的系统命名原则
_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 4．烷烃的同分异构体：请写出戊烷、己烷的同分异构体
【问题与例题】
【问题1】烷烃的物理性质（参考并完成创新设计18页的内容）
注意：直链烷烃是锯齿形结构；液态的烃也是良好的有机溶剂。
【问题2】烷烃的化学性质（参考并完成创新设计18页的内容）
【例题】下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )
A．在烷烃分子中，所有的化学键都是碳碳单键
B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
C．分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃
D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
【目标检测】
1．下列说法不正确的是( )
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
2．已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的36倍。
(1)该烷烃A的分子式为____________________________________________________。
(2)写出A可能存在的结构简式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)若A的某种同分异构体B的一氯代物只有一种。
①用系统命名法命名，B的名称为__________________________________________。
②B与Cl2发生反应生成一氯代物的化学方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
③B燃烧的化学方程式为_________________________________________________。
3．完成创新设计20页“随堂达标检测”
【课后作业】请完成分层训练85页86页相关练习。