2012年高考真题——理综化学(四川卷)解析

2012年四川卷理综化学试题解析

黄冈学校 李 良 Emil:liliang840603@

总评：送考的当天，听学生反应数学与理综（化学）比较难，第一时间也未找到理综试题，今天才得到word 版，认真做了一遍，觉得和成都几次模拟考试难度差不多，难度系数估计也在0.50左右，基本上符合命题要求，省份自主命题试题的质量可能比全国卷高。28题实验题考前信息卷上做过一遍（暂时还未找原试题），29题最后一问6种同分异构体，给学生们讲过原题还总结过很多种，今年新课标卷最后一问也是同分异构体，考前都给学生总结过，估计很多学生5秒钟就得出了答案。有些学生反应26、27题没推出来，看来还是基础知识没掌握牢，26题生成Fe(OH)3,不敢朝双水解上想，27题应该难度不大，但原创性很强，如果命题者将：“x 与W 在一定条件下反应可以生成酯N,N 的相对分子质量为168.”这个题给信息删掉，这道题区分度更大，更能考察学生能力，当然这是我的一些认识。有不足之处欢迎指正。

6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.“血液透析”利用了胶体的性质

D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

答案D

解析 本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素，会危害身体健康，A 项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B 项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C 项正确；

光化学烟雾包括NOx ，易引发呼吸道疾病，D 项错误。

7.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A N

B.常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A N

C.50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分支的数目为0.46A N 。

D.某密闭容器盛有0.1mol 2N 和0.3mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N 答案：B

解析：基础题 A 答案，常规选项，总结过有关标况下HF SO 3 H 2O CH 2Cl 2都不为气体。C 浓硫酸反应浓度逐渐减小，不能与铜反应,D 答案考虑可逆反应不能进行到底。

8.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 但是气态氢化物的稳定性比Z 的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 3

答案：A

解析：中等题 ，通过分析只能得出X,Y ,Z ，W 的大体位置

B 可能为过氧化钠含有非极性共价键

C W 如果为C 就不含有氢键不符合

D 如果可能为Mg3N2。 ９．下列离子方程式正确的是

答案：C

解析：基础题 A 电荷不守衡 B 醋酸不能拆开 D 过量铁粉产物只能为Fe 2+,C 选项出现多次，这里面如果Ba(OH)2量少的话，氢氧根首先与Al 3+先沉淀，本题不存在。

10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

答案D

解析：基础题，都是一些常规知识点拼凑的选项，A 选项电荷守衡少了氢离子，B 碳酸氢根水解大于电离，这是常识，无须告诉PH,命题人完全可以考亚硫酸氢根，告诉溶液的PH 值。C 氨水的浓度很大，混合溶液显碱性。D 答案也是常规答案，记得我做学生的时候，这个选项就出现多次，利用电荷瘦衡与物料守衡综合即可得出答案。

11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为+-+===+-H COOH CH O H e OH CH CH 443223。下列有关说法正确的是

A.检测室，电解质溶液中的+H 向负极移动

B.若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下小号4.48L 氧气

C.电池反应的化学方程式为：O H COOH CH O OH CH CH 23223+====+

D.正极上发生的反应是：-

-====++OH O H e O 42422

答案：C

解析：基础题 A 原电池中阳离子向正极移动。 B 2.24L 氧气。 D 既然是酸性溶液，不存在氢氧根，这在要求学生写氧化还原方程式，电极反应式都练习过，氧化还原方程式的书写是个难点，学生有个过程，不然研究生入学考试，很多学校无机化学试题都有20多分写氧化还原方程式的。

12.再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.100mol O 2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

当气体的物质的量减少0.315mol 是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A.当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时，达化学平衡状态。

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl 2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时，SO 2的转化率是90%

答案:D

解析：中等题，此题需要稍做计算。气体的物质的量减少0.315mol ，达到平衡状态，所以n (SO 3)=0.63mol,因为同温同压下，气体的压强之比等于物质的量之比，设原来混合物的物质的量为x ,(x-0.315)/x=82.5% 解得x=1.8 故原来n (SO 2)=1.8-1.1=0.7 mol ，所以转化率为0.63/0.7=0.9 ,C 答案，只有硫酸钡沉淀（顺带考查能否生成亚硫酸钡问题），所以沉淀质量为0.63x233=146.79 g.

13.向27.2Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu （NO 3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关说法不正确的是

A.Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2:1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2mol

答案:B

解析：中等题，教学中常要求学生要有悟性，表扬动脑筋的同学，Cu 摩尔质量64g/mol ，Cu 2O 摩尔质量为144g/mol,相信很多同学一看就知道n(Cu)=0.2mol,n(Cu 2O)=0.1 mol,待入沉淀刚好生成0.4molCu(OH)2沉淀，根据化合价升降，A C 答案正确。对于B 答案，硝酸去向只有2个，最终形成NaNO 3与生成NO,根据钠守衡得知n(NaNO 3)=1mol ,所以加入硝酸的物质的量为1+0.2=1.2 ,所以原硝酸的浓度为1.2/0.5=2.4mol/L,D 答案，后来加入NaOH 的作用为中和多余的硝酸与生成0.4molCu(OH)2沉淀，也就是说加入1molNaOH,中和的硝酸为1-0.4×2=0.2mol

26.（13分）

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示