2014上海虹口,区高考化学,一模试题(附答案)

11．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装 以后，可以连续 12 个小时释放热量，以下分析错误的是 A．将化学能转化为热能 B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 C．铁作负极，电极反应为：Fe – 3e → Fe3+ D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH
虹口区 2013 学年度第一学期高三年级化学学科 期终教学质量监控测试题
2014.1 考生注意： 1．本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题） 或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的 条形码贴在指定位置上。 4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Br-80
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B．pH = 8 的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na ]＞[C6H5O ]＞[OH ]＞[H ] C．pH = 7 的 CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液：[Na ]＝[CH3COO ]＋[CH3COOH] D．0.1 mol/L NaHCO3 溶液：[OH ] + [CO32 ]＝ [H ]＋[H2CO3]
电石
A．制备 Fe(OH)2 B．实验室制备乙炔
C．从碘与 NaCl 混合溶液中分离出碘
D．比较白磷、红磷 的着火点
10．镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错 误的是小水后期制作 A．H2O 作催化剂 C．该反应是放热反应 B．紫色蒸气是 I2 D．反应后物质的总能量升高
三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一 个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个， 该小题不给分）
18. 常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH = 5 的 NaHSO3 溶液：[HSO3 ]＞[H2SO3]＞[SO32 ]
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．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是 A． B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 C．CH3CH(NH2)CH2COOH D． 间三甲苯 2-乙基戊烷 2-氨基丁酸 3, 3-二甲基-2-丁醇
13．将 69 g NO2（含少量 N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（ 罗常数） ． 与 混合气体所含原子数介于 NA 至 NA 之间
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二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）
6、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是 A．Na2SO3 是否被氧化（BaCl2） C．KI 是否被氧化（淀粉溶液） B．FeCl2 是否被氧化（KSCN） D．氯水是否失效（pH 试纸）
7．以下物理量只与温度有关的是 A．醋酸的电离度 C．水的离子积 8．以下金属冶炼方法错误的是： A．3MnO2 + 4Al— — — →3Mn + 2Al2O3 C．Fe2O3 + 3CO— — — →2Fe + 3CO2
6
C．CH4O
D．C
3．下列变化需克服共价键的是 A．金刚石熔化 B．汞受热变成汞蒸气 C．蔗糖溶于水 D．食盐溶于水
4．下列反应现象“先变红后褪色”的是小水制作 A．SO2 与紫色石蕊溶液 C．硫化氢与醋酸铅试纸 B．过量的 Cl2 与 KI 淀粉溶液 D．Na2O2 与酚酞溶液
5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷 与白磷的比较叙述正确的是 A．分子中共价键键角均为 109°28′ C．黄砷分子极性大于白磷 B．黄砷中共价键键能大于白磷 D．黄砷的熔点高于白磷
高温 高温
B．醋酸钠的水解程度 D．氨气的溶解度
B． 2AlCl3(熔融)— — — — — →2Al + 3Cl2 D． 2HgO— — — →2Hg+ O2↑
△
通直流电 冰晶石
9．下列实验装置或操作正确的是
饱和食盐水 NaOH 溶液 苯 FeSO4 溶液
冷水 碘与 NaCl 混合溶液 白磷 红磷
．以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ．用浓磷酸与 ．配制 ．在干燥的 反应制备 气体
溶液时，加入一些铁粉 气流里加热 晶体，得到无水
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16．向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确 的是 A．原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 mol/L B．通入 CO2 的体积为 448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 (NaOH)： (Na2CO3) = 1: 3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 (NaHCO3)： (Na2CO3) = 2: 1 17． 将钾与氧形成的化合物或混合物 1.02 g 溶于水后， 可被 0.25 mol/L 盐酸 80 mL 恰好中和， 则该物质的成分可能是小水制作 A．K2O B．K2O 和 K2O2 C．K2O2 D．K2O2 和 KO2
一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）
1．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将 117 号元素暂时命名为 Uus，以下关于 Uus 的叙 述正确的是 A．是稀有气体 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．质量数为 117
2. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A． B．2 22
A 表示阿伏加德
．此反应中转移的电子数为 NA ．最终可收集到 无色气体 后期制作 铁。
．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解
14．为使溶液中的 3 种阳离子 A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有 A+、B2+、C3+离子的水溶 液进行如下实验，
Hale Waihona Puke Baidu
关于三种离子的判断正确的是 A．Ag+、Fe2+、Al3+ C．Ag+、Cu2+、Fe3+ B．NH4+、Fe2+、Fe3+ D．Ag+、Cu2+、Al3+