水体中重金属污染物 Pb
生物质炭去除水中重金属Pb(Ⅱ)的研究进展
生物质炭去除水中重金属Pb(Ⅱ)的研究进展生物质炭去除水中重金属Pb(Ⅱ)的研究进展摘要：随着工业化进程的加快和人类活动的增加，水体中重金属污染日益严重。
其中，铅（Pb）作为一种常见的重金属污染物，对人类健康和环境造成了严重危害。
传统的水处理方法对于Pb的去除并不十分有效，且操作成本较高。
而生物质炭作为一种环境友好的材料，具有良好的吸附性能和可再生性。
本文综述了近年来生物质炭在去除水中重金属Pb(Ⅱ)方面的研究进展，包括其制备方法、吸附机理以及影响因素等方面的内容。
引言水是人类生活的重要资源，而重金属污染对水体的安全造成了严重威胁。
其中，铅是一种常见的水体重金属污染物，主要来自工业废水、冶炼尾矿、农药残留等。
铅在水体中的寿命较长，且具有高度的毒性，对人类健康和生态系统造成了严重的危害。
因此，高效去除水中的铅成为一项迫切需要解决的问题。
生物质炭的制备方法生物质炭是由生物质原料在高温无氧环境下炭化而成的一种材料。
生物质炭的制备方法多种多样，包括热解炭化法、活化法等。
其中，热解炭化法是将生物质原料在高温下进行干燥和炭化得到生物质炭。
而活化法是在炭化的基础上，利用化学活化或物理活化改善生物质炭的孔结构和表面性质。
生物质炭的吸附机理生物质炭作为一种吸附剂可以通过物理吸附和化学吸附两种机制去除水中的重金属。
物理吸附是指重金属以一种吸附剂与毒物物质之间的非化学键结合。
化学吸附是指重金属通过共价键形成化学键与吸附剂结合。
生物质炭具有丰富的孔结构和亲水性表面，提供了良好的吸附位点和吸附能力，从而使其对于重金属离子具有较高的吸附效果。
影响生物质炭吸附性能的因素生物质炭的吸附性能受到多种因素的影响，包括生物质原料、炭化温度、活化方法等。
生物质原料的不同会影响生物质炭的孔结构和表面性质，进而影响吸附性能。
而炭化温度的高低会影响生物质炭的石墨化程度和孔隙结构，进而影响吸附性能。
活化方法的不同会改变生物质炭的孔结构和表面性质，进而影响吸附性能。
河流底泥的重金属污染现状及治理进展
重金属污染对水资源的影响常图09903008国际商学院国际经济法摘要:介绍了我国河流底泥重金属污染的现状。
结合土壤、污泥的重金属污染修复技术,综述了国内外河流底泥的重金属污染治理进展。
分析了物理修复、化学修复、生物修复技术的优缺点。
随着经济的快速发展和人口的逐年增长,工业废水及生活污水带来的环境问题日益严重,城市河道污染也在逐步加剧。
将物理、化学和生物修复技术有机集成,实现经济、有效生态清淤与处置,将是河流底泥污染异位修复的发展方向。
通过列举王春凤对广州市河流的污染研究、刘伟对上海市小城镇河流污染的研究、杨卓对白洋淀湖区重金属污染的研究以及赵丽霞对汾河底泥污染的等研究，进一步说明了重金属对我国河流的污染之严重。
一、前言随着经济的快速发展和人口的逐年增长,工业废水及生活污水带来的环境问题日益严重,城市河道污染也在逐步加剧。
1999年流经城市的河段普遍受到污染, 141个国控城市河段中有63 . 8%为Ⅳ至劣V类水质[1]。
水体底泥的污染状况是全面衡量水环境质量状况的重要因素[2]。
纳入水体的重金属大部分在物理沉淀、化学吸附等作用下迅速由水相转入固相,沉积于河涌底泥中,在环境条件发生改变时就可能被重新释放出来,使水体的重金属浓度增高,出现明显的二次污染。
水体底泥中的重金属污染,已成为世界关注的环境问题。
前国内外对河流底泥重金属污染的治理主要包括物理、化学、生物及其三者的联合治理。
当前对河流底泥重金属污染的现状调查与评价较多,对河流底泥重金属污染治理技术进展的综述相对较少。
本文在介绍我国河流底泥重金属污染现状的基础上,综述了国内外河流底泥的治理技术进展,以期为河流底泥的重金属污染治理提供理论参考。
二、我国河流底泥的重金属污染现状在我国,许多河流或湖泊底泥都受到了不同程度的重金属污染。
王春凤等[3]研究表明,广州市河流已受到不同程度的重金属污染,工业活动是主要原因。
刘伟等[4]研究显示,上海市小城镇河流沉积物受到不同程度的重金属污染,沉积物n、Pb和Cu污染是上海市小城镇河流重金属污染的一大特征,小城镇生活污水的地面冲淋是河流沉积物Pb的一个重要来源。
如何治理水中的重金属污染
水中重金属污染治理办法重金属是指比重大于 5 的金属（一般来讲密度大于 4.5 克每立方厘米的金属），包括金、银、铜、铁、铅等，重金属在人体中累积达到一定程度，会造成慢性中毒。
对什么是重金属，其实目前尚没有严格的统一定义，在环境污染方面所说的重金属主要是指汞（水银）、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素。
重金属具有高毒性、持久性、难降解性等特点已越来越受到国内外学者的关注。
通过自然途径进入水体中的重金属一般不会对水体造成污染，但由于人类活动导致的大量含有重金属的污染物进入水环境中，不但造成重大的经济损失，而且对生态系统和人类健康产生重大影响。
1. 我国水体重金属污染现状随着全球经济的迅速发展, 重金属通过矿山开采、金属冶炼加工、化工废水的排放、农药化肥的滥用, 生活垃圾的弃置等人为污染及地质侵蚀、风化等天然源的形式进入水中, 而重金属污染又具有易被生物富集、并有生物放大效应、且毒性大等特点, 因此水中的重金属污染不仅污染了水环境, 也严重危害了人类及各类生物的生存。
我国各大江河湖库普遍受到不同程度的重金属污染，其底质的污染率高达80.1％，而且已经开始影响到水体的质量。
通过研究矿区地表水、浈水河、大沂河、黄河、香港河流、松花江、巢湖、太湖、红枫湖、南湖、黄浦江、钦州湾、胶州湾、长江、南黄海等水体中痕量金属含量及其变化，得到以下结论：(1) 地表水受到重金属的复合污染，铅锌矿区水体中Ph 严重污染、Hg中度污染，Zn 轻度污染。
(2) 受水环境条件影响，重金属主要赋存在悬浮物和沉积物中。
一般悬浮颗粒物中重金属的含量比沉积物中高几倍，是水体溶解态重金属的几百倍。
水体中污染物的含量很低，市区河段高于非市区河段。
(3) 湖泊支流中的含量普遍高于湖区，河口污染较严重。
(4) 水体中重金属含量与pH 值有关，碱性条件易沉淀于底泥，酸性条件易释放。
(5) 长江口水体中重金属的含量：枯水期大于洪水期，底层大于表层，而且各种金属相关性较好，说明其来源相同。
关于生活饮用水中金属元素检测方法分析及质量控制探讨
关于生活饮用水中金属元素检测方法分析及质量控制探讨摘要：当前由于重金属物质造成的环境污染问题越来越严重，而重金属的分析检验技术目前，重金属对环境的污染日益严重，重金属的分析检测技术也在不断更新。
本文主要讨论了用石墨炉原子吸收光谱法测定饮用水中重金属铅浓度的三种方法。
通过实际的检验对比和工艺优化，饮用水中重金属铅(Pb)的分析技术可以逐步得到加强，在今后的实际工作中，饮用水中重金属(Pb)浓度的分析将更加快速准确，同时也为其他重金属离子分析方法提供了很好的借鉴。
关键词:石墨炉原子吸收光谱法；饮用水；测试方法；重金属在自然水环境中，重金属含量较低，一般属于微量和超微量元素，不会对自然动植物造成一定伤害。
然而，由于人类社会的不断发展，许多含有重金属物质的废弃物被排放到自然环境中，使得自然水体中重金属污染物的浓度不断增加。
其中一部分会被人体直接吸收，更多的会被水生动植物吸收后进入食物链，最终危害人类健康[1]。
比如2013年5月，中国广东出现了湖南省多种含Cd的毒大米，影响很大。
无独有偶，早在2011年3月，中国浙江就发生了大规模的儿童血铅浓度超标事件，起因是一个铅蓄电池收集点周边的村庄。
很多印刷品，食品包装，家庭装修用品，停不下来的汽车尾气的排放，都会造成一定的铅中毒。
铅进入人体后，会影响新血液的产生，进而导致贫血症状。
还会通过血液伤害人体的神经系统，造成脑神经损伤；即使通过母体，也不利于胎儿的正常生长。
目前，许多学者分析了重金属的主要存在领域，包括自然水体、生物积累和自然沉积物，重点研究了对生物危害最大的铜、铅、锌、镉、铬、汞、砷等7种重金属，开展了大量的分析、检测和治理研究。
目前，主要的分析方法包括原子吸收光谱法(AAS)、原子荧光光谱法(AAS)、原子荧光光谱法(AFS)、阳极溶出伏安法(阳极溶出伏安法)、催化极谱法(CP)和电感耦合等离子体质谱法(ICP-MS)[2]。
原子发射光谱法、分光光度法、原子荧光光谱法等传统检测方法虽然各有优势[3]，但在检测速度和批号上仍存在缺陷[4]。
核污水的主要污染物种类与特性分析
核污水的主要污染物种类与特性分析核污水是指在核设施的运行过程中所产生的含有放射性元素的废水。
它的主要污染物种类有放射性核素、重金属和化学物质。
下面将对这些污染物的特性进行分析。
首先是放射性核素。
核设施中产生的核污水中含有放射性核素，如放射性同位素铯（Cs-137）、锶（Sr-90）、钚（Pu-239）等。
这些核素具有高毒性和放射性，会对生物体造成严重危害。
它们可通过水的循环传播，污染水体和土壤，对人类健康和环境造成潜在风险。
其次是重金属。
核污水中的重金属主要来自于核设施的废水排放和用于冷却核反应堆的冷却剂。
常见的重金属污染物包括铀（U）、铅（Pb）、镉（Cd）等。
这些重金属具有持久性和毒性，能够积累在生物体内，对生态系统和人体健康造成长期影响。
特别是铀，它具有放射性，并且具有化学毒性，长时间暴露于高浓度的铀污染水中会引发严重的健康问题。
最后是化学物质。
核设施中的化学物质主要来自于核反应堆的冷却剂和其他辅助材料。
这些化学物质可能包含酸、碱、有机溶剂、氧化剂等。
它们具有刺激性和腐蚀性，可以对周围环境和人体健康带来不良影响。
此外，这些化学物质还可能与放射性核素相互作用，形成复合污染物，增加环境和人体暴露的风险。
综上所述，核污水的主要污染物种类包括放射性核素、重金属和化学物质。
这些污染物具有高毒性、放射性、持久性和化学活性等特点。
对于人类和生态系统来说，核污水的排放和处理是一个严峻的挑战。
为了减少核污水对环境和人类健康的影响，应加强核设施运行过程中的监管措施，严格限制核污水的排放量，改进核污水处理技术，并加强核污水监测和评估工作。
只有全面控制和减少核污水的排放，才能保护环境的可持续发展和人类的健康安全。
白银东大沟水体和底泥中重金属污染评价
白银东大沟水体和底泥中重金属污染评价张钊熔;段星星;夏明哲【摘要】为了给白银东大沟河道生态治理和底泥处理风险评价提供科学参考,分析了东大沟水体中Cu、Pb、Zn、Cd、As、Hg和底泥中Cr、Zn、Pb、Cu、Cd、Hg重金属的含量水平、分布特征及含量变化趋势,并采用内梅罗综合指数法和潜在生态风险指数法分别对水体和沉积底泥中的重金属污染累积程度、潜在风险进行评价.研究结果表明,东大沟水体中6种重金属平均含量在0.005 7～4.796 0mg/L之间,其含量大小依次为Zn＞Cu＞Cd＞Pb＞As＞Hg.随水流方向,水体中As含量表现为升高趋势,其余重金属含量则呈显著降低趋势.底泥中6种重金属平均含量在(61.6～5 999.3)×10-6之间,其含量大小依次为Zn＞Pb＞Cu＞Cd＞Cr＞Hg.东大沟河段底泥中的重金属含量有起伏,但整体表现为随水流方向含量显著降低的趋势.参照相关评价标准,东大沟水体的主要重金属污染物为Cu、Pb、Zn、Cd,其单因子污染程度Cd＞Pb＞Zn＞Cu,综合指数评价表明东大沟水体存在不同程度的污染;底泥主要重金属污染物为Cd、Hg、Pb、Cu,为复合污染,其生态危害风险程度Cd＞Hg＞Pb＞Cu＞Zn＞Cr,潜在生态风险指数评价表明东大沟大部分河段底泥潜在生态风险指数为严重.【期刊名称】《物探与化探》【年(卷),期】2019(043)003【总页数】9页(P649-657)【关键词】重金属污染;水体;底泥;污染评价;防控与治理;东大沟【作者】张钊熔;段星星;夏明哲【作者单位】长安大学地球科学与资源学院,陕西西安 710054;中国地质调查局西安地质调查中心,陕西西安710054;长安大学地球科学与资源学院,陕西西安710054【正文语种】中文【中图分类】P6320 引言重金属通过工、农业污水的排放，地表径流，大气沉降等方式进入河流中，然后经吸附、络合、絮凝、沉降等作用沉积在河流底泥中，当pH、温度等水环境条件发生变化或受到扰动时又会从底泥中活化释放进入水体，对河流水质造成二次污染[1-4]。
海洋沉积物中重金属的污染状况和来源
海洋沉积物中重金属的污染状况和来源海洋是地球上最大的污染承载体之一，而其中的沉积物中也存在着严重的重金属污染问题。
本文将探讨海洋沉积物中重金属的污染状况以及其来源，并提出相应的治理措施。
一、重金属的污染状况1. 污染范围海洋沉积物中重金属污染普遍存在于全球范围内。
全球各大洋的沉积物中均检测到了铅（Pb）、汞（Hg）、镉（Cd）、铬（Cr）等重金属元素的高含量。
2. 污染程度海洋沉积物中重金属污染程度与地理区域、海洋活动等因素密切相关。
一些近岸地区受到工业废水、城市排污等直接排放的影响，污染程度明显高于远离陆地的深海沉积物。
3. 生物富集海洋沉积物中的重金属不仅对海洋生态系统构成威胁，还可能进一步富集至海洋生物体内，对人类健康造成危害。
比如，鱼类、贝类等海洋生物在摄入污染沉积物的同时也摄入了其中的重金属。
二、重金属的主要来源1. 工业活动工业废水、废气是重金属进入海洋沉积物的主要来源之一。
许多工业过程会排放含有重金属元素的废水，这些废水最终进入河流、河口，随着河流的流动进入海洋。
2. 城市排污城市生活污水中含有大量重金属元素，如镉、铅等。
这些重金属元素通过污水处理厂处理后，可能仍未完全去除，最终进入海洋沉积物。
3. 农业活动农药、化肥中的重金属元素，如铜、锌等，可能通过农田冲洗到水体中，最终进入海洋。
此外，畜禽养殖过程中的废物也可能含有重金属元素，通过河流、河口进入海洋沉积物。
4. 自然因素除人为活动造成的重金属污染外，自然因素也是海洋沉积物中重金属的来源之一。
火山喷发、海底火山活动等自然过程会释放大量的重金属元素，进入海洋沉积物。
三、治理措施1. 加强监测和预警体系建立海洋沉积物重金属污染的监测网络和预警体系，及时掌握污染状况，采取有效的治理措施。
2. 排放控制加强工业废水、城市污水处理工艺的改进，确保废水中的重金属排放达到国家标准，减少对海洋沉积物的污染。
3. 农业环境保护加强农田管理，合理使用农药和化肥，避免重金属元素进入水体和海洋沉积物。
工业废水排放指标
工业废水排放指标工业废水排放指标是评估工业企业废水处理效果和环境影响的重要依据。
合理的工业废水排放指标可以帮助监测和控制工业废水的污染程度，保护水环境的质量。
下面将从不同角度对工业废水排放指标进行详细介绍。
一、化学指标1. pH值：pH值是衡量废水酸碱性的指标，正常范围为6-9。
过高或过低的pH值会影响生物活性和沉淀物形成。
2. 悬浮物：悬浮物是废水中悬浮颗粒物质的总称，包括悬浮固体、胶体等。
其含量高低反映了废水中固体颗粒物质的多少。
3. 总溶解固体（TDS）：TDS是衡量废水中溶解性无机盐含量的指标，如钠、钙、镁等离子。
高TDS含量会导致水质变差，影响生态系统稳定性。
4. 化学需氧量（COD）：COD是衡量废水中有机污染物含量的指标，其值越高表示有机污染物含量越高，需氧分解的能力越差。
5. 生化需氧量（BOD）：BOD是衡量废水中有机物被生物降解的能力的指标，其值越高表示废水中有机物降解能力越差。
二、生物指标1. 水质类别：根据废水中生物指标的变化，可以将水质分为I类、II类、III类等不同等级，用于判断废水对环境的影响程度。
2. 水体富营养化：通过测定废水中氨氮、总磷等指标来评估废水对水体富营养化的影响程度。
高浓度的氨氮和总磷会导致藻类过度繁殖，引发赤潮等问题。
3. 急性毒性：通过对废水进行急性毒性测试，评估其对生态系统和生物种群的直接毒害作用。
三、重金属指标1. 铅（Pb）：铅是常见的重金属污染物之一，会积累在生物体内对健康造成危害。
监测铅含量可以评估工业废水对环境和人体健康的影响。
2. 镉（Cd）：镉是一种高毒性的重金属，会导致土壤和水体的污染。
监测镉含量可以评估废水对环境污染程度。
3. 汞（Hg）：汞是一种有毒重金属，对生物体具有广谱的毒性作用。
监测汞含量可以评估废水对水生生物和人体健康的潜在风险。
四、放射性指标1. α放射性：α放射性是指放射源释放出的α粒子。
监测废水中α放射性含量可以评估工业活动对环境辐射污染的影响。
水体中重金属污染物 Pb
水体中重金属污染物——铅铅及其化合物的基本性质铅在地球上属分散元素，它的元素丰度在地壳中占第35位（13mg/kg），在海洋中居第46位（0.03μg/L）。
铅是淡黄带灰的柔软金属，切削面有金属光泽，但在空气中很快生成黯灰色氧化膜。
铅是除金和汞之外常见金属中最重的金属，它容易机械加工、熔点低、密度高、又能抗腐蚀，这些优良性质使它获得了广泛的应用。
铅在活泼性顺序中位于氢之上，能缓慢溶解在非氧化性稀酸中，也易溶于稀HNO3中，加热时溶于HCl和H2SO4；有氧存在的条件下，还能溶于醋酸，所以常用醋酸浸取处理含铅矿石。
易溶于水的铅盐有硝酸铅、醋酸铅等。
但大多数铅化合物难溶于水，如硫化物、氢氧化物、磷酸盐、硫酸盐等皆为难溶铅盐，它们的溶解度数据如表5-15所示。
作为汽车排气的一种重要成分，Pb x Cl y Br z在水中有较大溶解度，而且溶解度数据是一个十分重要的环境参数，它关系到空气中含铅化合物的湿降、土壤中含铅化合物的溶解迁移等环境过程，也关系到沉积在人体肺内铅化合物的生理特性等。
Pb x Cl y Br z在水中溶解度数据如表5－16所示。
这些卤化物的溶解度数据也可根据热力学关系式进行计算求得。
表5-15 能溶铅化合物的溶解度化合物溶解度（g/100gH2O）温度（℃）溶度积（Ksp）温度（℃）PbCO3 4.8×10-618 3.3×10-1418PbCrO4 4.3×10-618 1.8×10-1418Pb（OH）2 2.8×10-1625Pb3（PO4）2 1.3×10-520 1.5×10-3218 PbS 4.9×10-1218 3.4×10-2618PbSO4 4.5×10-318 1.1×10-818表5-16 PbxCIyBrz在水中的溶解度温度（℃）化合物溶解度（g/L）溶解度（mol/L）40PbC1214.5 5.21×10-2PbBr215.3 4.17×10-2PbBrCl9.55 2.96×10-220PbC129.9 3.56×10-2PbBr28.5 2.31×10-2PbBrCl 6.64 2.06×10-20PbCl2 6.73 2.42×10-3PbBr2 4.55 1.24×10-3PbBrCl 4.38 1.36×10-3铅在周期表中位于第Ⅳ族。
原子吸收分光光度法测定水中重金属含量的应用
原子吸收分光光度法测定水中重金属含量的应用摘要：在水体污染防治中，重金属污染是主要的污染类型和危害性极大的污染物，要对其进行精准测定，还须借助原子吸收分光光度法达成目标。
这种重金属污染物含量和浓度测定方法有极高的灵敏度和选择性，适用于广泛的检测范围，本文就是对原子吸收分光光度法测定水体重金属进行全面分析，详细介绍原子吸收分光光度计、原子吸收分光光度法应用以及重金属元素等的特点，阐述规范化的检测操作流程，供有关部门作业人员参考使用。
关键词：原子吸收分光光度法测定；水中重金属含量；技术应用引言：重金属元素是水体污染的重要来源。
利用原子吸收分光光度法开展水体重金属含量测定，须明确原子吸收分光光度计的构成成分和操作原理，通过关键仪器的标准顺序操作，配置标准曲线以及水样铁含量分析等步骤，对水体中的镉、铬、铜、铅以及镍等在内的重金属元素含量和浓度进行精准测定，取得生态污染防治的第一手资料，为落实后续治理措施打好基础。
1.原子吸收分光光度计这种测量设备的组分包括光源、分光系统、原子化器以及检测系统4个部分。
第一，光源负责检测对象元素的锐线光谱发射，发射原子吸收光源的灯具通常是无极放电灯以及空心阴极灯。
现行封闭性空心阴极灯是应用范围最广泛的原子吸收光源，它又包括单元素、多元素以及高强度等多种类型；第二，原子化器。
它包括石墨炉以及火焰两种类型的原子化器，它负责对试样中的检测对象元素进行转化，得到原子蒸气。
原子化的效率和质量直接影响测定过程的准度、灵敏度和受干扰状况；第三，分光系统。
它包括色散元件、凹面反射镜以及狭缝等。
其中色散元件中光栅是主要成分，负责对相关辐射进行筛选，达标的辐射才能送入检测器，不达标辐射会在检测器以外遭到屏蔽；第四，检测系统。
它包括检测器、电脑、对数转换器以及放大器，作用是把光信号向电信号转化，放大处理后提交给电脑或者CPU完成测算和研究，试样中所含的类金属以及多种金属元素，无论微量还是超微量，都会在显示屏上给出含量及浓度数据。
《2024年水体重金属污染研究现状及治理技术》范文
《水体重金属污染研究现状及治理技术》篇一一、引言随着工业化的快速发展和城市化进程的加速推进，水体重金属污染问题日益严重，已经成为全球关注的焦点。
水体重金属污染主要来源于工业废水、农业排放、城市污水等，这些含有重金属的污染物进入水体后，不仅对水生态环境造成严重影响，还威胁着人类健康。
因此，研究水体重金属污染的现状及治理技术，对于保护水环境、维护生态平衡、保障人类健康具有重要意义。
二、水体重金属污染研究现状1. 污染现状水体重金属污染的现状十分严重。
常见的重金属污染物包括铅(Pb)、汞(Hg)、镉(Cd)、铬(Cr)等。
这些重金属通过工业废水、农业排放、城市污水等途径进入水体，导致水质恶化。
重金属在水中难以降解，且具有生物累积性，通过食物链进入人体后，可能引发各种疾病。
2. 污染来源水体重金属污染的来源广泛，主要包括工业生产过程中的废水排放、农业化肥和农药的使用、城市生活污水的排放等。
此外，大气沉降、雨水冲刷等自然因素也会将重金属带入水体。
3. 研究进展目前，国内外学者在水体重金属污染研究方面取得了显著进展。
通过分析水体重金属的来源、迁移转化规律，研究了重金属在水环境中的生态风险。
同时，针对不同地区、不同行业的水体重金属污染特点，开展了大量的实地调查和监测工作，为制定污染防治措施提供了依据。
三、水体重金属污染治理技术1. 物理法物理法主要包括吸附、沉淀、膜分离等技术。
吸附法利用多孔性固体物质吸附水中的重金属离子，如活性炭、膨润土等。
沉淀法通过向水中投加化学试剂，使重金属离子形成沉淀物，从而从水中分离出来。
膜分离法利用半透膜的选择透过性，实现重金属离子与水分子的分离。
2. 化学法化学法主要包括氧化还原法、混凝沉淀法、中和沉淀法等。
氧化还原法通过氧化或还原作用改变重金属的价态，使其转化为易于沉淀或分离的状态。
混凝沉淀法利用混凝剂使水中的胶体物质发生凝聚，与重金属离子一起形成沉淀物。
中和沉淀法通过调节水体的pH值，使重金属离子形成氢氧化物沉淀。
水体中的铅污染
对水生动物的影响
• 对水生动物基因水平的影响 • 水生动物对重金属产生的回避反应
产卵场水环境污染导致鱼类的回避反应， 会影响到产卵洄游( 生殖洄游,最终导致其种 群数量的变化
铅对人体的影响
• 血液系统 • 神经系统 • 泌尿系统 • 免疫系统 • 致癌性
血液系统
• 铅主要通过影响血红素合成及红细胞功能、 形态的改变而引起贫血…
• 血红素合成的影响主要是与锌竞抑制了α-
氨基-γ-酮戊酸脱氢酶(ALAD)和铁络合酶活 性，最终导致血红蛋白合成障碍。许多
神经系统
• 铅通过损害星形胶质细胞和血管内皮细胞， 使血脑脊液障受到破坏；额叶前部的大脑 皮质、海马回、小脑是铅损伤主要部位
环境矿物材料治理铅Pb(Ⅱ)污染
环境矿物材料其最大特点：
• 来源广泛 • 对资源和能源消耗少 • 对生态环境影响小 • 成本低廉 • 无二次污染、污染小
环境矿物材料治理铅Pb(Ⅱ)污染
矿物材料 沸石 方解石
高岭石和伊利石
特点 最早使用 普遍存在
吸附能力 155.4mg/g
高岭石略低于 伊利石
吸附机制 离子交换 沉淀控制
(CH3)4Pb
铅污染的生态效应
• 对水生植物的影响 • 对水生动物的影响 • 对人体的影响
铅
对水生植物的影响
破坏 减少
叶绿素、线粒体和细胞核结构
叶绿素和抗坏血酸含量 降低
硝酸还原酶和脱氢还原酶活性
阻碍
呼吸代谢、光合作用、 清素还原、细胞分裂等
影响
纳米零价铁吸附法去除废水中的Pb2+
纳米零价铁吸附法去除废水中的Pb2+纳米零价铁吸附法去除废水中的Pb2+近年来，环境污染问题日益严重，废水中的重金属污染成为引起关注的焦点之一。
在众多重金属中，铅（Pb）是一种常见而且对人体健康危害严重的污染物。
因此，寻找一种高效、经济并且对人体无害的方法去除废水中的Pb成为研究的热点之一。
纳米材料由于其独特的表面特性和尺寸效应，在环境领域中得到了广泛应用。
本文将介绍纳米零价铁吸附法作为一种有效去除废水中的Pb的方法。
纳米零价铁是指铁粒子的粒径小于100纳米的纳米材料，由于其高比表面积和活性位点的多样性，具有很强的吸附能力，能够高效去除重金属离子。
特别是对于Pb2+这种带正电荷的离子，纳米零价铁表面的负电性能够提供足够的吸附位点，实现高效吸附。
另外，纳米零价铁在水中具有良好的分散性，能够充分接触废水中的Pb2+，并实现快速吸附。
因此，纳米零价铁被广泛应用于废水处理领域。
纳米零价铁吸附法的操作简单且成本低廉。
通常采用将纳米零价铁与废水混合的方式进行吸附处理。
在这个过程中，纳米零价铁的表面与废水中的Pb2+发生吸附反应，形成沉淀，最终形成固体沉淀物。
通过简单的沉淀分离即可将废水中的Pb2+彻底去除。
如果需要进一步固化处理，也可以经过简单的干燥处理，将纳米零价铁与Pb2+固化在一起，以便于后续处理或处置。
纳米零价铁吸附法除了具有高效去除Pb2+的特点外，还具有其他优势。
首先，纳米零价铁对其他重金属如Cd2+、Cr6+等也具有吸附能力，能够实现多种重金属同时去除。
其次，纳米零价铁具有有机物氧化还原的能力，能够降解废水中的有机污染物。
这意味着纳米零价铁在去除废水中的Pb2+的同时，还可以对有机污染物进行处理，实现多种污染物的同步去除。
最后，纳米零价铁具有较长的使用寿命，在一定的工作环境下可以多次使用，减少了材料的消耗和废物的产生。
然而，纳米零价铁吸附法也存在一些限制。
首先，纳米零价铁对于废水中的铁浓度较为敏感，高浓度的铁会影响纳米零价铁的吸附效果。
水体重金属污染分布解析
水体重金属污染分布解析目录前言 (1)1我国土壤重金属污染物来源及污染现状 (2)1. 1 土壤重金属污染物种类及来源 (2)1.2我国重金属污染现状 (3)2植物修复 (4)2.1植物修复产生与发展 (4)2.2植物修复类型与机理 (4)2.2.1植物修复污染土壤的途径和调控机制 (4)2.2.2超累积植物对污染物的富集及解毒机理 (5)2.3植物修复的主要影响因素 (8)2.4 提高植物修复效率的手段 (9)3植物修复限制因素 (10)3.1限制因素 (10)3.2改进方法 (11)总结 (12)参考文献 (13)致谢 (17)水体重金属污染分布解析摘要：植物修复是一项新兴的绿色环保重金属污染物修复技术。
本文在概述我国土壤重金属污染物的种类和污染现状的基础上，以湖泊生态系统为例阐述了植物修复类型与机理、植物修复影响因素、植物修复的限制因素，并提出提高修复效率的手段，最后对重金属污染物植物修复进行了展望。
关键词：重金属；土壤污染；植物修复；湖泊生态系统前言土壤是人类以及其他动植物赖以生存的物质基础。
污染物通过水体和空气间接或直接地进入土壤。
当它们积累到一定数量并高于土壤的自净值时，土壤的生态服务水平下降，进而影响土壤、动物和植物等生物的生存质量。
目前经济全球化的时代背景下，迅速发展的工业化和城市化，随之带来日益严重的土壤污染。
重金属是土壤最主要的污染物之一，其很容易从土壤中转移到植物或微生物加以吸收和利用，然后通过食物链进入人体，引起人类各项生理功能的变化，以及各种急慢性疾病，如慢性中毒、癌症和畸形等。
与其他类型的污染物相比，重金属污染具有隐蔽性、重毒性、持久性与不可逆性等特点，因此如何预防和治理土壤重金属污染已成为我国乃至世界其他国家热门话题。
物理、化学和生物方法都可以修复重金属污染的土壤。
然而，长期以来，植物修复技术是公认的可将水和土壤资源进行净化的绿色环保方法。
这是一种生态修复技术，能可以防止土壤受到干扰、绿色、环保。
有用的污水水质指标及含义
有用的污水水质指标及含义污水水质指标是评价污水处理效果的重要指标，它们反映了污水中各种物质的浓度和性质。
在污水处理过程中，监测和控制这些指标对于确保处理效果和水环境质量具有重要意义。
以下是一些常用的有用的污水水质指标及其含义：1. 化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）：COD是评价有机物浓度的一个指标，它表示在酸性条件下氧化有机物所需的氧化剂的浓度。
COD高的污水会导致水体富营养化，容易引发腐败，对水生态系统造成危害。
2. 氨氮（Ammonia Nitrogen，NH3-N）：氨氮是指以氨（NH3）的形式存在的氮的浓度。
氨氮是一种常见的污水污染物，高浓度的氨氮可以对水生态系统造成毒害，影响水体的生物多样性。
3. 总氮（Total Nitrogen，TN）：总氮包括氨氮、硝态氮和有机氮等各种形式的氮。
总氮高的污水可以促进水体中的藻类生长，导致水体富营养化。
4. 总磷（Total Phosphorus，TP）：总磷是指水中所有形态的磷的浓度。
总磷高的污水会导致水体中富营养化，引发藻类大量繁殖，影响水质。
5. 悬浮物（Suspended Solids，SS）：悬浮物是指在水中悬浮的、不易通过过滤物理或化学方法去除的固体颗粒。
悬浮物对水质造成物理阻塞，影响水体透明度和水生态系统的光合作用。
6. 生化需氧量（Biochemical Oxygen Demand，BOD）：BOD是指微生物分解有机物所需的氧气量，它反映了有机污染物在水体中的分解能力。
BOD高的污水会消耗大量氧气，导致水体缺氧状况。
7.pH值：pH值是指水溶液的酸碱性，它是用于描述水体酸碱性程度的指标。
pH值的变化会影响水中其他物质的溶解度、毒性和生物可利用性。
8. 铅（Lead，Pb）：铅是一种重金属污染物，高浓度的铅会对水生生物和人体健康造成严重危害。
9. 汞（Mercury，Hg）：汞是一种有毒重金属，高浓度的汞对水生生物和人体健康具有毒性。
五大常见重金属污染物
五大常见重金属污染物汞(Hg)、镉(Cd)、铅(Pb)、砷(As)、铬(Cr)是目前已确定的对人体危害较大的有毒重金属。
1.汞汞按其化学形态可分为金属汞、无机汞和有机汞，汞可以任何形态稳定存在，在厌氧条件下，部分汞可以转化为可溶性的甲基汞和气态二甲基汞。
20世纪50年代，日本爆发的水俣病就是汞中毒造成的，中毒人群出现运动失调、四肢麻木、疼痛、畸胎等症状。
2.镉人体内的镉是从外界环境摄入的，主要来源是通过农产品、水和空气进入人体内而蓄积下来的。
镉会干扰锌、铜、铁等在体内的吸收和代谢而产生毒性作用，长期少量摄入镉，会使动物降低生长率，甚至生长停滞。
镉易于蓄积于体内，超过安全限量值的镉堆积会造成近端肾小管损伤，久而容易形成软骨症及自发性骨折，即痛痛病。
鉴于镉的危害性，联合国环境规划署在1984年提出，将镉列入全球意义的12种危害物质的3.铅人体中的铅主要是通过摄食、呼吸空气和饮水而来，其中食物来源占90%~98%。
铅是重金属污染中毒性较大的一种，能对中枢和外围神经系统中的多个特定神经结构有直接的毒性作用，它还能破坏血液，使红细胞分解，同时，通过血液扩散到全身器官和组织并进入骨骼，严重时会导致铅毒性脑病而死亡。
4.砷进入人体的砷经过消化道、呼吸道及皮肤等途径而被吸收，无机砷进入消化道后，其吸收程度取决于它的溶解度和物理状态，五价砷比三价砷更容易吸收，三价砷的毒性更大，俗称砒霜的三氧化二砷毒性最大。
砷中毒是一个以皮肤损害为主的全身性疾病，它能危害人的皮肤、呼吸、消化、泌尿、心血管、神经、造血等系统，按其发病过程可分为急性中毒和慢性中毒。
5.铬铬是生物体所必需的微量元素之一，但同时，也是有毒的重金属。
各种形态铬的毒性不同，但所有铬化合物浓度过高时都有毒性，六价铬的毒性要大于三价铬，铬进入体内会使蛋白质变性，使核酸、核蛋白沉淀，干扰酶系统。
同时，铬化合物是世界上公认可致癌的危险物。
生物质炭去除水中重金属Pb(Ⅱ)的研究进展
生物质炭去除水中重金属Pb(Ⅱ)的研究进展生物质炭去除水中重金属Pb(Ⅱ)的研究进展摘要：重金属污染对人类健康和环境造成了严重威胁。
其中，铅(Pb)是一种常见的水中重金属污染物，具有累积性和毒性，对水生生物和人类健康造成潜在威胁。
生物质炭作为一种新型吸附材料，具有高表面积、多孔性和官能团等特点，在去除水中重金属Pb(Ⅱ)方面表现出良好的潜力。
本文对生物质炭去除水中重金属Pb(Ⅱ)的研究进展进行了综述，包括生物质炭的制备方法、吸附机制、影响因素以及优化条件等方面。
一、引言重金属污染是当前全球环境问题的重要组成部分，由于其在环境中的长期积累和迁移，对生态系统和人体健康带来了严重影响。
水是人类生活和生产的基础资源之一，其中水中重金属污染物对水质造成的危害尤为突出。
铅是一种常见的水中重金属污染物，广泛存在于水体中，尤其是工业废水和农业排放等污染源附近的水域。
因此，寻找一种高效、经济、环保的方法去除水中重金属Pb(Ⅱ)具有重要意义。
二、生物质炭的制备方法生物质炭是以植物、动物和微生物残留物为原料，在高温条件下进行干燥、炭化和活化而得到的一种吸附材料。
目前，常用的生物质炭制备方法包括物理法、化学法和生物法。
物理法是通过干燥、炭化和活化等过程得到生物质炭。
化学法是采用酸碱处理、氧化处理等化学方法改变生物质炭的性质。
生物法则是利用微生物的生物作用将生物质转化为炭。
三、生物质炭吸附机制生物质炭的吸附效果主要依赖于其表面积和孔径大小。
由于生物质炭具有高度的孔隙度和可调控的孔径分布，使其具有较大的比表面积，从而提供了大量的吸附位点。
吸附机制主要包括表面络合、静电吸附和离子交换等过程。
在表面络合作用中，生物质炭表面的官能团与重金属离子之间进行络合反应；静电吸附是由于生物质炭表面带有正负电荷，与重金属离子的电荷相互作用；离子交换是生物质炭上的功能团与重金属离子之间发生阴阳离子交换。
四、影响因素生物质炭吸附重金属Pb(Ⅱ)过程受多种因素的影响，包括pH 值、温度、吸附剂用量、初始浓度和接触时间等。
饮用水重金属标准
饮用水重金属标准
饮用水中重金属的标准通常由政府和国际组织设定，以确保饮用水的质量安全。
以下是一般性的重金属标准，因地区和国家而有所不同：
铅（Pb）：铅是一种有毒重金属，长期暴露于铅中会对健康造成严重影响，特别是儿童和孕妇。
根据世界卫生组织（WHO）的标准，饮用水中铅的限量为每升10微克（μg/L），而美国环保局（EPA）的标准更为严格，为每升5微克（μg/L）。
镉（Cd）：镉是另一种有毒重金属，长期暴露可能导致肾脏和骨骼问题，甚至增加癌症风险。
WHO的标准规定，饮用水中镉的限量为每升3微克（μg/L）。
汞（Hg）：汞是一种高度毒性的重金属，影响中枢神经系统、肾脏和免疫系统。
WHO的标准规定，饮用水中汞的限量为每升1微克（μg/L）。
铬（Cr）：铬的化合物具有不同的毒性，其中六价铬（Cr6+）是对人类健康有害的。
根据WHO的标准，饮用水中六价铬的限量为每升50微克（μg/L）。
砷（As）：砷是一种致癌物质，长期暴露可能导致癌症和其他健康问题。
WHO的标准规定，饮用水中砷的限量为每升10微克（μg/L）。
需要注意的是，这些标准可能因地区、国家和组织而有所不同。
有些地区会制定更严格的标准，以确保饮用水的安全性。
此外，监测和控制饮用水中重金属含量的重要性也在不断强调，以保护公众健康。
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水体中重金属污染物——铅铅及其化合物的基本性质铅在地球上属分散元素，它的元素丰度在地壳中占第35位（13mg/kg），在海洋中居第46位（0.03μg/L）。
铅是淡黄带灰的柔软金属，切削面有金属光泽，但在空气中很快生成黯灰色氧化膜。
铅是除金和汞之外常见金属中最重的金属，它容易机械加工、熔点低、密度高、又能抗腐蚀，这些优良性质使它获得了广泛的应用。
铅在活泼性顺序中位于氢之上，能缓慢溶解在非氧化性稀酸中，也易溶于稀HNO3中，加热时溶于HCl和H2SO4；有氧存在的条件下，还能溶于醋酸，所以常用醋酸浸取处理含铅矿石。
易溶于水的铅盐有硝酸铅、醋酸铅等。
但大多数铅化合物难溶于水，如硫化物、氢氧化物、磷酸盐、硫酸盐等皆为难溶铅盐，它们的溶解度数据如表5-15所示。
作为汽车排气的一种重要成分，Pb x Cl y Br z在水中有较大溶解度，而且溶解度数据是一个十分重要的环境参数，它关系到空气中含铅化合物的湿降、土壤中含铅化合物的溶解迁移等环境过程，也关系到沉积在人体肺内铅化合物的生理特性等。
Pb x Cl y Br z在水中溶解度数据如表5－16所示。
这些卤化物的溶解度数据也可根据热力学关系式进行计算求得。
表5-15 能溶铅化合物的溶解度化合物溶解度（g/100gH2O）温度（℃）溶度积（Ksp）温度（℃）PbCO3 4.8×10-618 3.3×10-1418PbCrO4 4.3×10-618 1.8×10-1418Pb（OH）2 2.8×10-1625Pb3（PO4）2 1.3×10-520 1.5×10-3218 PbS 4.9×10-1218 3.4×10-2618PbSO4 4.5×10-318 1.1×10-818表5-16 PbxCIyBrz在水中的溶解度温度（℃）化合物溶解度（g/L）溶解度（mol/L）40PbC1214.5 5.21×10-2PbBr215.3 4.17×10-2PbBrCl9.55 2.96×10-220PbC129.9 3.56×10-2PbBr28.5 2.31×10-2PbBrCl 6.64 2.06×10-20PbCl2 6.73 2.42×10-3PbBr2 4.55 1.24×10-3PbBrCl 4.38 1.36×10-3铅在周期表中位于第Ⅳ族。
原子外层轨道有四个价电子，其中两个是s电子，另两个是p电子。
所有四个价电子很难从原子中完全失去，而常与电负性较大元素的原子共用电子，形成共价键。
在许多铅的化合物中，两个s价电子不参加成键，而是作为稳定的电子对与原子实相结合着，此时，铅表现出+2氧化态。
由于四价铅具有高氧化性，所以也可以说+2氧化态是它的特征氧化态，二价化合物比四价更稳定。
此外铅还可能有+1和+3氧化数。
在简单化合物中，只有少数几种+4价化合物（如PbO2）是稳定的。
含铅的盐类多能水解。
铅的氢氧化物有二性，既能形成含有PbO32-和PbO22-的盐，又能形成含有M4+和M2+的盐。
这两种形式的盐都能水解。
由于H2PbO3和H2PbO2都是弱酸，碱金属铅酸盐在水溶液中呈强碱性，而亚铅酸盐在水溶液中更能发生强烈水解作用。
PbCl4之类的四价铅盐在水溶液中也强烈水解而产生PbO2。
水溶液中，铅与配位体反应时，显示出介于硬酸和软酸之间的性质。
铅与一些无机配位体生成络合物的稳定常数如表5－17所示。
由表列数据可见，Pb2+与OH-配位体生成Pb（OH）+的能力比与Cl-配位体络合的能力大得多，甚至在pH=8.1～8.2，[Cl-]=20000mg/L的海水中，Pb（OH）+的形态还能占据优势；在pH＞6时，Pb3（PO4）2和PbSO4等难溶盐也会发生水解生成可溶性Pb（OH）+；在pH＜10.0的条件下，不会形成Pb（OH）2沉淀。
表5－17 铅无机络合物的稳定常数配位体logβ1logβ2logβ3logβ4Cl- 1.6 1.78 1.68 1.38SO42- 2.7 3.47——OH- 6.210.913.916.3HCO3- 2.9———CO32-7.5———铅还能与含硫、氮、氧原子的有机配位体生成中等强度螯合物。
铅的氧化还原电位图如下：Pb（Ⅳ）有较强氧化性，如PbO2在酸性介质中可以把Cl-氧化为单质氯，还可以将Mn2+氧化成紫红色的MnO4-。
与同族元素碳、硅相比，铅的金属性强，共价性显著降低，在许多碳、硅化合物中，相同原子能联结成键，铅则不能。
所以含铅有机化合物的数量不多，且有机铅化合物的稳定性也较差，如烷基铅加热时就能分解，这就证明了C—Pb间的键力很弱。
各种铅有机化合物的稳定程度由分子中有机基团性质和数目决定，一般芳基铅化合物比烷基铅化合物稳定，且随有机基团数增多，稳定性提高。
烷基铅是一类重要的有机铅化合物。
四甲基铅在常温下是密度为1.9952（20℃）的无色、带芳香的油状液体，沸点110℃，可溶于苯、醇、醚而不溶于水。
四乙基铅（C2H5）4Pb在常温下是密度为1.6600（18℃）的无色、带特殊臭气的油状液体，沸点199℃，可溶于苯、醚、微溶于乙醇而不溶于水。
这两种化合物还能以任何比例与汽油互溶。
在含铅汽油中，这类烷基铅被用作抗震剂。
某些Pb2+化合物（如乙酸铅）在厌氧条件下能生物甲基化而生成（CH3）4Pb，反应条件为：①Pb2+浓度控制在1～10μg/mL；②含S2-浓度不能太高以免生成PbS；③培养液使用期不超过6～7周。
在上述条件下，反应速率约2.5μg/d，且实验室内进行的生物甲基化试验有很好的重现性。
将含铅的水底沉积物在恒温箱中保存一段时间之后，也会产生（CH3）4Pb。
（CH3）2PbX2能在环境条件下发生不可逆歧化反应，2（CH3）2PbX2→（CH3）3PbX＋PbX2＋CH3XX的种类和反应物浓度不影响反应的化学计量性；反应是一级的，随反应物浓度增大，反应速率加快；X的种类对反应速率的影响按下列次序递增：Ac-＜ClO4-＜NO3-＜Cl-＜NO2-＜Br-＜SCN-＜I-。
（CH3）3PbX也能发生歧化反应，3（CH3）3PbX→2（CH3）4Pb＋PbX2＋CH3X歧化反应进行很慢，X的种类对反应速率的影响也较小。
水体中铅污染物的来源未污染海水中的铅浓度约0.03μg/L。
海滨地区或表层海水中的浓度可能是此值的10倍，被认为是大气中所含较多量的铅降落海面所致。
图5－14所示为不同深度海水中含铅浓度的分布图（示例）。
未污染淡水中含铅量比海水中高得多，有人提出河水中含铅浓度的代表值为3μg/L。
甚至在北极地区的冰层中也发现了铅的踪迹，并且其浓度在近代有急剧增长的趋势（图5－15）。
这些情况表明：随着近代世界范围工业的发展，进入大气中的粒子状态的铅量迅速增多，由于滞留时间长，这些粒子状态的铅能参与全球性分配，并导致水体中铅浓度的逐年增长。
铅在包括水系在内的环境整体中的循环如图5－16所示，图中只是很粗略地将引起水体铅污染的人为因素包容在内。
水体中铅污染物的主要来源有两个方面：①大气向水面降落的铅污染物；②向水体排放的工业废水。
大气降尘或降水（含铅可达40μg/L）通常是海洋和淡水水系中最重要的铅污染源。
据统计，全世界每年由空气转入海洋的铅量为40×106kg。
本世纪以来，各产业部门向大气排放含铅污染物量激剧增多。
在大气中铅的各类人为污染源中，油和汽油燃烧释出的铅占半数以上。
汽油中添加烷基铅作防震剂，常用的化合物有：Pb（CH3）4、Pb（C2H5）4、Pb（CH3）3（C2H5）、Pb（CH3）2（C2H5）2和Pb（CH3）（C2H5）3。
此外还掺入一些有机卤化物，如二氯乙烯、二溴乙烯作为清除剂，用以避免铅化合物在汽油燃烧后淀积在汽缸之中。
在汽车排气中所含有的铅，大多数是颗粒非常小的微粒（0.2～1.0μm），还有一些是未发生反应的残余有机铅烟气。
在微粒中的80％～90％是Pb x Cl y Br z化合物，其余为NH4Cl及其与Pb x Cl y Br z 的加合物。
此外，还可能产生一些由光化学反应引生的卤元素单质：排气中的挥发性Pb x Cl y Br z又能在大气中进一步生成PbCO3·Pb（OH）2和氧化铅的细粒气溶胶物质。
大气中所含微粒铅的平均滞留时间为7～30天。
较大颗粒可降落于距污染源不远的地面或水体，但细粒的或水合离子态的铅可能在大气中飘浮相当长的时间。
降落在公路路基近旁的铅污染物，很容易流散，经阴沟而流到淡水源中。
这种污染在经过一段干旱期后会特别严重，这种情况下，铅积累在路基及其近傍，当干旱季节过后，就被降水带到河面。
铅及其化合物以其优异的性能，在国民经济各领域获得了非常广泛的应用，因而也使得多种工业废水成了水体中铅的污染源。
其中能造成环境铅污染的最主要工业部门有：①矿石的采掘和冶炼；②铅蓄电池制造、汽油添加剂生产；③铅管、铅线、铅板生产；④含铅颜料、涂料、农药、合成树脂生产；⑤其他各种铅化合物生产。
饮用水中所含有的铅很可能来自以铅作管材的管道系统。
在供应pH值较低的软水的地方，采用铅管系统是一个特别严重的问题。
这种水是铅溶剂，能从管线中溶下大量铅。
而pH值高且含有溶解的钙盐和镁盐的硬水，在系统中形成一层“水垢”，能阻止铅的溶解。
在现代城市，已很少使用铅管和铅罐，它们已被其他材料的制件取代。
以聚氯乙烯等塑料制造的管件中也含有作为稳定剂的铅盐，但它溶入流水中的数量很少。
铅在水体中的形态铅在水体中存在的化学、物理形态也是十分多歧的。
对世界范围内众多河流的有关资料进行归纳后可知，河水中约有15％～83％的铅是呈与悬浮颗粒物结合的形态而存在，其中又有相当数量是与大分子有机物质相结合的以及被无机的水合氧化物（氧化铁等）所吸附的形态。
在pH＞6.0，而水体中又不存在相当数量的能与Pb2+形成可溶性络合物的配位体时，则水体中可溶状态的铅可能就所存无几了。
在酸性水体中，腐植酸能与Pb2+生成较稳定的螯合物；在pH＞6.5的水体中，粘土粒子强烈吸附Pb2+（发生与腐植酸竞争的情况），吸附生成物趋向于沉入水底。
一般情况下，铅在腐植酸成分中的浓集系数（即铅在腐植酸和沉积物中浓度比）为1.4～3.0。
在向河水中加入Cl-或NTA时，水底沉积物中铅即发生解吸，且两种情况下解析率之比为1∶10，这与Pb-Cl-和Pb-NTA的稳定常数分别是101.6和1011.47是相应的。
在天然水体中还存在一些无机颗粒状态的铅化合物，如PbO、PbCO3、和PbSO4等。