氧气的实验室制法必背知识点汇总
《氧气的制取》 知识清单
《氧气的制取》知识清单一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
氧气不易溶于水，但在一定条件下，氧气能与水发生微弱的反应。
氧气具有氧化性，能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会比在空气中燃烧更加剧烈。
氧气是维持生命活动所必需的气体，人类和动物的呼吸过程都离不开氧气。
同时，氧气在工业生产、医疗、航天等领域也有着广泛的应用。
二、制取氧气的原理1、加热高锰酸钾高锰酸钾（KMnO₄）在加热的条件下分解生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾（KClO₃）在加热和二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），化学方程式为：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑3、分解过氧化氢溶液过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑三、制取氧气的实验装置1、发生装置（1）选择依据：反应物的状态和反应条件。
加热高锰酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，属于固体加热型，发生装置应选用大试管、酒精灯、铁架台等。
分解过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热型，发生装置应选用锥形瓶、长颈漏斗或分液漏斗等。
（2）固体加热型发生装置的注意事项试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
药品应平铺在试管底部，以增大受热面积。
铁夹应夹在距试管口约 1/3 处。
加热时应先预热，然后集中在药品部位加热。
（3）固液不加热型发生装置的注意事项长颈漏斗的下端应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率。
2、收集装置（1）排水法氧气不易溶于水，可用排水法收集。
收集时，集气瓶应装满水，不能留有气泡。
《制取氧气》 知识清单
《制取氧气》知识清单一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
氧气具有助燃性，能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会比在空气中更加剧烈。
氧气在常温常压下是气体状态，但在一定的条件下可以被压缩成液态或固态。
液态氧呈淡蓝色，固态氧呈蓝色雪花状。
二、制取氧气的方法1、过氧化氢分解法过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂）。
化学方程式：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑实验装置：包括锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管等。
实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）在锥形瓶中加入适量的二氧化锰，通过长颈漏斗向锥形瓶中加入过氧化氢溶液；（3）用排水法或向上排空气法收集氧气。
优点：操作简单，不需要加热。
2、氯酸钾受热分解法氯酸钾（KClO₃）在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂）。
化学方程式：2KClO₃＝MnO₂、△＝ 2KCl ＋ 3O₂↑实验装置：包括大试管、铁架台、酒精灯、单孔橡皮塞、导气管等。
实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管，固定在铁架台上；（3）点燃酒精灯加热，用排水法或向上排空气法收集氧气；（4）实验结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。
优点：氧气纯度较高。
3、高锰酸钾受热分解法高锰酸钾（KMnO₄）在加热的条件下分解生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。
化学方程式：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：与氯酸钾受热分解法类似。
实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）将药品平铺在试管底部，固定在铁架台上；（3）点燃酒精灯加热，用排水法或向上排空气法收集氧气；（4）实验结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。
优点：不需要催化剂。
三、收集氧气的方法1、排水法原理：氧气不易溶于水。
氧气制备知识点
氧气制备知识点氧气是一种广泛应用于许多行业和领域的重要气体。
它在医疗、制造业、化学实验等方面具有重要的作用。
下面将介绍氧气制备的一些基本知识点。
一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气稍大，比空气轻。
氧气在常温下是一种双原子分子，化学式为O2。
它的沸点为-183℃，熔点为-218℃。
氧气具有较强的氧化性，可以促进燃烧反应的进行。
二、常见的氧气制备方法1.分离空气法氧气的主要来源是空气中的氧气。
分离空气法是通过将空气中的氮气和其他杂质分离出来，从而获得纯净的氧气。
常见的分离空气法包括低温分馏法和压力摩擦法。
低温分馏法是利用空气中氧气和氮气的沸点差异进行分离的方法。
通过将空气冷却至液态，然后逐渐升温，使氧气和氮气分别液化和气化，从而得到纯氧气。
压力摩擦法是利用空气在高压下通过特殊的吸附剂来实现分离的方法。
吸附剂能够选择性地吸附氮气和其他杂质，而不吸附氧气。
通过调整压力和吸附剂的选择，就可以实现氧气的分离。
2.氧化物分解法氧化物分解法是利用金属氧化物在高温下分解产生氧气的方法。
常见的氧化物分解法包括二氧化锰分解法和过氧化氢分解法。
二氧化锰分解法是利用二氧化锰在高温下分解产生氧气的方法。
将二氧化锰加热至500℃以上，它会分解为二氧化锰和氧气，从而得到纯氧气。
过氧化氢分解法是利用过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气的方法。
过氧化氢在催化剂的作用下分解为水和氧气，从而制备氧气。
三、氧气的应用氧气广泛应用于医疗、制造业、化学实验等方面。
在医疗方面，氧气常被用于氧疗，可以提供给患者呼吸。
在制造业方面，氧气可以用于金属切割、焊接等工艺，提高工作效率。
在化学实验中，氧气可以作为氧化剂参与反应，促进反应的进行。
总结起来，氧气是一种重要的气体，在许多领域都有广泛的应用。
氧气的制备方法包括分离空气法和氧化物分解法。
分离空气法是通过将空气中的氮气和其他杂质分离出来，从而获得纯净的氧气。
氧化物分解法是利用金属氧化物在高温下分解产生氧气的方法。
实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气知识点总结1.氧气的制备原理：氧气的制备主要依靠一些化学反应，常见的方法包括分解过氧化氢（H2O2）、加热氯酸钾（KClO3）等。
2.分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水（H2O）和氧气（O2），这是一种常见的制取氧气的方法。
可以使用锰(IV)氧化物或过氧化锰钾作为催化剂。
3.氯酸钾制取氧气：氯酸钾（KClO3）可以在加热的条件下分解为氧气和氯化钾。
这种方法可以使用加热管或加热瓶进行加热，通过收集氧气来制取氧气。
4.氟酸制取氧气：氟酸（HF）可以与过氧化氢反应，生成氧气。
当过量的过氧化氢和氟酸反应时，会生成氧气和水，可以通过收集氧气来制取氧气。
5.硝酸钾与焦炭制取氧气：硝酸钾（KNO3）可以在高温条件下与焦炭反应，生成氧气和氮气。
这种方法需要通过加热瓶或加热管进行加热，收集气体来制取氧气。
6.实验操作注意事项：在实验室制取氧气时，需要注意以下事项：-操作环境要保持通风良好，确保没有可燃物质存在；-实验过程中要戴好安全眼镜和化学防护手套，避免有毒气体或化学物质的接触；-对于有毒的化学试剂，应在化学废液处置系统中进行处置；-注意控制反应温度和时间，避免温度过高或反应时间过长导致安全问题。
7.氧气的性质和用途：氧气是一种无色、无味的气体。
它对大多数可燃物质具有强氧化性，可以用于燃烧、氧气焊接、氧气割炬等工业应用。
在医疗方面，氧气也被广泛应用于氧疗和抢救等场合。
8.实验的扩展：通过实验室制取氧气，我们可以了解氧气的制备原理、操作方法和注意事项。
同时，也拓宽了我们对氧气的应用领域的认识。
实验的过程带给我们更多的理论知识和实践经验，提高科学实验的能力和安全意识。
《氧气的实验室制取与性质》 知识清单
《氧气的实验室制取与性质》知识清单一、氧气的实验室制取（一）实验药品1、过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰过氧化氢在常温下就能缓慢分解产生氧气，但加入二氧化锰后，反应速率会大大加快。
二氧化锰在反应中起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变。
2、氯酸钾和二氧化锰氯酸钾在加热和二氧化锰催化的条件下分解产生氧气。
3、高锰酸钾高锰酸钾在加热的条件下分解产生氧气。
（二）实验原理1、过氧化氢分解：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑（MnO₂作催化剂）2、氯酸钾分解：2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑（MnO₂作催化剂、加热）3、高锰酸钾分解：2KMnO₄ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（加热）（三）实验装置1、发生装置（1）固液不加热型：用于用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
由长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶、双孔塞等组成。
（2）固体加热型：用于用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气。
由酒精灯、铁架台、试管、单孔塞等组成。
2、收集装置（1）排水法：氧气不易溶于水，可用排水法收集。
收集时，集气瓶装满水，倒立在水槽中，导管口伸入集气瓶口即可。
当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。
（2）向上排空气法：氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
收集时，导管应伸入集气瓶底部，以排尽瓶内的空气。
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满。
（四）实验步骤1、检查装置的气密性（1）固液不加热型装置：先将长颈漏斗或分液漏斗的活塞关闭，然后将导管一端放入水中，双手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
（2）固体加热型装置：先将导管一端放入水中，然后用酒精灯微热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
2、装入药品（1）固体药品的装入：先将试管平放，用药匙（或纸槽）将药品送入试管底部，然后将试管直立起来。
（2）液体药品的装入：打开长颈漏斗或分液漏斗的活塞，让液体缓慢滴入锥形瓶中。
氧气的制取笔记整理
氧气的制法笔记整理（一）一、工业制法——分离液态空气法（物理变化）二、实验室制法1.药品 ①KMnO 4 ②2KClO 3 （MnO 2） ③ H 2O 2 （MnO 2） [三种方案的药品]2.反应原理：①加热高锰酸钾：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ：氯酸钾氯化钾+氧气 2KClO 32KCl ＋3O 2 ↑③二氧化锰催化分解过氧化氢（双氧水）：过氧化氢水+氧气 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3.仪器装置（以高锰酸钾为例）固+固加热型（由药品的状态及反应条件决定的）（高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物都是固体，且反应条件都需要加热，所以都采用固+固加热型）4.收集方法（由气体的密度及溶解性决定）⑴排水法：（O 2不易溶于水）⑵向上排空气法：（O 2 密度比空气大） △排水法的优点是：①易于收集到比较纯的气体 ②便于观察气体是否收集满排水法时集气瓶要装满水，瓶底不能留有气泡的作用是排尽集气瓶内的空气，才能收集到纯净的氧气。
△排空气法除了考虑气体的密度之外，还必须考虑①气体是否有毒 ②气体能否与空气发生反应③气体的密度是不是与空气接近，以上这些情况的气体都不能用排空气法收集。
5.验满和检验（1）验满：排 水 法：当集气瓶口旁有气泡冒出时，证明氧气已集满向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，（2）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，6.注意事项：①铁夹夹在离管口约1/3处（防止受热不均匀使试管破裂）；②试管口略向下倾斜（防止加热时生成的水倒流引起试管破裂）；③药品平铺在试管的底部（使药品受热均匀，反应更充分）④导管伸入试管不能太长，只能稍露出橡皮塞（便于气体排出，防止空气在试管内盘旋不排出，使收集到的氧气不纯）；⑤试管口应放一团棉花（防止高锰酸钾反应太快，冲入导管，堵塞导管）[氯酸钾制氧气时不需要放棉花]；⑥先给试管预热后才集中火焰在药品下方部位进行加热；⑦集气瓶预先装(1)发生装置 (2)收集装满水倒排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑧实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑨用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
《氧气的实验室制取与性质》 知识清单
《氧气的实验室制取与性质》知识清单一、氧气的实验室制取（一）实验药品1、过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰过氧化氢（H₂O₂）溶液在常温下就能缓慢分解产生氧气，但加入二氧化锰（MnO₂）后能加快反应速率。
二氧化锰在此反应中起催化作用，反应前后其质量和化学性质不变。
2、氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气。
3、高锰酸钾（KMnO₄）高锰酸钾在加热的条件下分解产生氧气。
（二）实验装置1、发生装置（1）“固液不加热型”装置适用于用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
所需仪器有：长颈漏斗、锥形瓶、双孔塞、导气管等。
长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。
（2）“固体加热型”装置适用于用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气。
所需仪器有：酒精灯、铁架台、试管、单孔塞、导气管等。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；加热时要先预热，再集中加热。
2、收集装置（1）排水法氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集，因为刚开始排出的是装置内的空气。
收集满的标志是集气瓶口有大气泡冒出。
（2）向上排空气法氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
收集时，导气管要伸到集气瓶底部，以便排尽瓶内的空气。
（三）实验步骤1、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管的一端放入水中，双手握住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
（2）向锥形瓶中加入二氧化锰，再通过长颈漏斗缓慢加入过氧化氢溶液。
（3）用排水法或向上排空气法收集氧气。
2、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气（1）检查装置的气密性。
（2）将药品装入试管，试管口要放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔塞塞紧试管。
（3）将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯加热。
（4）用排水法或向上排空气法收集氧气。
（5）实验结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流使试管炸裂）。
氧气的制取知识点
氧气的制取知识点一、氧气的制取方法。
1. 实验室制法。
- 加热高锰酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KMnO_4 {}{===} K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）等。
该反应是固体加热型反应，所以试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
- 收集装置：- 排水法：因为氧气不易溶于水。
用排水法收集的氧气比较纯净。
当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已经收集满。
- 向上排空气法：由于氧气的密度比空气大。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满。
- 实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息）。
- 查：检查装置的气密性。
将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
- 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 定：将试管固定在铁架台上，注意试管口略向下倾斜。
- 点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热。
- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
- 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
- 熄：最后熄灭酒精灯。
- 分解过氧化氢制取氧气。
- 反应原理：2H_2O_2 {MnO_2}{===} 2H_2O+O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：属于固液常温型，用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞、导管等。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
如果使用分液漏斗，可以控制反应的速率。
- 收集装置：同高锰酸钾制取氧气的收集装置，可采用排水法或向上排空气法。
- 加热氯酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KClO_3 {MnO_2}{{===}{}} 2KCl + 3O_2↑。
- 实验装置：与加热高锰酸钾制取氧气的装置类似，都是固体加热型的发生装置。
氧气的实验室制取知识点
氧气的实验室制取一．精讲点拨1.工业制氧气（物理变化）方法：分离液态空气法原理：根据沸点的不同2、实验室制氧气方法（化学变化）：、、3、高锰酸钾制氧气药品：高锰酸钾反应原理：发生装置选取：1、固固加热装置2、固液不加热装置选取依据：反应物的状态、反应的条件收集装置选取:方法1、排水法（不易溶于水，不与水反应）2、向上排空气法（气体密度比空气大）3、向下排空气法（气体密度比空气小）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄注意事项：1、制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是避免装置漏气收集不到气体。
2、试管口塞一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
3、伸入制取氧气试管里的导管不宜过长，原因是导管过长不利于气体的导出。
4、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管受热不均炸裂5、加热时要先预热，目的是防止试管受热不均炸裂6、排水法收集气体时，当气泡连续且均匀冒出时再开始收集，原因是刚开始排出的是试管中的空气。
7、为什么刚开始有气泡时不立即收集？刚开始排出的是试管中的空气，防止收集的氧气不纯。
8、实验结束后，要先撤离导管后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管受热不均炸裂。
9、氧气的检验：将带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
氧气的验满：（排水法）集气瓶口有气泡冒出。
（向上排空气法）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。
1、过氧化氢制氧气（化学变化）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰反应原理：二氧化锰的作用：催化作用注意事项：（1）、长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中溢出。
（2）、装药品时先装二氧化锰后装过氧化氢。
2、催化剂概念;在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
特点：一变二不变2、分解反应概念：一种物质反应生成多种物质特点：一变多。
氧气的制备知识点总结
氧气的制备知识点总结氧气是一种重要的化学物质，它在生物体的呼吸过程中起着至关重要的作用。
氧气可以通过多种方法进行制备，下面将对氧气的制备方法进行详细的总结。
1. 分解过氧化氢过氧化氢是一种无色液体，可以通过分解来制备氧气。
分解过程中，过氧化氢会分解成水和氧气。
2H2O2 --> 2H2O + O2在实验室中，可以用过氧化氢和二氧化锰反应来制备氧气。
过氧化氢和二氧化锰的反应如下：2H2O2 + 2MnO2 --> 2H2O + 2MnO + O2在这个反应中，二氧化锰作为催化剂催化了过氧化氢的分解，生成了氧气。
实验过时，可以通过用吸管将氧气收集起来。
2. 碳酸钠和二氧化锰的反应碳酸钠和二氧化锰的反应也可以用来制备氧气。
2Na2CO3 + 2MnO2 --> 2Na2MnO4 + 2CO2 + O2在这个反应中，碳酸钠和二氧化锰反应生成了氧气。
这个方法同样需要使用吸管将氧气收集起来。
3. 超氧化物的分解超氧化物也可以分解生成氧气。
例如过氧化钠的分解反应如下：2Na2O2 --> 2Na2O + O2在这个反应中，超氧化钠分解成了氧气和氧化钠。
实验时，同样可以通过吸管将氧气收集起来。
4. 水的电解水的电解是一种常用的制备氧气的方法。
水的电解是指将水分子通过电解分解成氢气和氧气的过程。
通常情况下，水的电解需要使用电解槽和电极来进行。
在电解槽中加入适量的硫酸或碱溶液可以增加电解的效率。
在电解的过程中，氢气会在阴极上析出，而氧气会在阳极上析出。
水的电解反应可以用化学方程式表示为：2H2O --> 2H2 + O2在实验室中进行水的电解时，需要使用两个导电板作为电极，通电后可以看到氧气在阳极上析出，而氢气在阴极上析出。
5. 使用过氧化钠在实验室中，也可以使用过氧化钠来制备氧气。
过氧化钠是一种白色结晶固体，可以通过加热来分解生成氧气。
2Na2O2 --> 2Na2O + O2在这个反应中，过氧化钠分解成了氧气和氧化钠。
氧气的制取的化学知识点总结
氧气的制取的化学知识点总结在学习中，大家都没少背知识点吧？知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。
那么，都有哪些知识点呢？下面是店铺帮大家整理的氧气的制取化学知识点总结，欢迎阅读与收藏。
氧气的制取的`化学知识点总结篇1本节包括氧气的实验室制法、氧气的工业制法、氧气的检验三个知识点。
知识的特点是较强的操作性和一些需要的知识，本知识时要结合实验操作来、1．氧气的实验室制法：（1）反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾（白色固体）或加热高锰酸钾（紫黑色固体）的方法制取氧气。
使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰（黑色粉末）。
（2）实验装置如图所示：（3）收集方法：排水法、向上排空气法。
验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。
（4）操作步骤：（以加热高锰酸钾制取氧气为例）①查：检查装置的气密性；②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯加热；⑤收：收集气体（用向上排空气法或排水法）；⑥离：把导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。
2．氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧气。
具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
近年来膜分离技术得到迅速发展。
利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。
利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。
3．氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
氧气的制取的化学知识点总结篇21.实验室制取氧气的化学方程式1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为:2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑2.实验室制取氧气的方法1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气4水通电生成氢气与氧气1.2 H2O2==MnO2===2 H2O+O2↑2.2 KClO3===加热MnO2===2 KCl+3 O2↑3.2 KMnO4===加热====K2MnO4+Mn O2+O2↑4.2 H2O==通电==2 H2↑+O2↑【氧气的制取的化学知识点总结】。
《氧气和二氧化碳的制备》 知识清单
《氧气和二氧化碳的制备》知识清单一、氧气的制备1、实验室制备氧气的方法（1）加热高锰酸钾制取氧气实验原理：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验步骤：①检查装置的气密性：将导管的一端放入水中，用手紧握试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
②装药并在试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
③将试管固定在铁架台上：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
④点燃酒精灯加热：先预热，然后集中在药品部位加热。
⑤收集氧气：可以用排水法（氧气不易溶于水）或向上排空气法（氧气的密度比空气略大）收集。
⑥收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
注意事项：高锰酸钾是一种暗紫色的固体，加热时要注意控制温度，避免过度加热导致试管破裂。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验原理：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑（二氧化锰作为催化剂）实验步骤：①检查装置气密性。
②将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀后装入试管。
③固定试管，点燃酒精灯加热。
④收集氧气。
注意事项：二氧化锰在这个反应中起到催化作用，能够加快反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。
（3）分解过氧化氢溶液制取氧气实验原理：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑实验步骤：①检查装置气密性。
②在锥形瓶中加入二氧化锰，然后通过长颈漏斗加入过氧化氢溶液。
③用排水法或向上排空气法收集氧气。
注意事项：过氧化氢溶液是一种无色液体，具有一定的腐蚀性，使用时要小心。
2、工业制备氧气的方法工业上制取氧气一般采用分离液态空气法。
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，将空气降温加压变成液态，然后升温，由于液态氮的沸点比液态氧低，所以液态氮先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
这个方法是物理变化，因为没有新物质生成，只是将空气中的氧气和氮气进行了分离。
二、二氧化碳的制备1、实验室制备二氧化碳的方法实验原理：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑实验步骤：①检查装置气密性：连接好装置，将导管的一端放入水中，然后用手握住锥形瓶，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
《氧气的制取》 知识清单
《氧气的制取》知识清单一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
氧气不易溶于水，但在一定条件下能与许多物质发生化学反应，具有氧化性。
氧气能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会比在空气中燃烧更加剧烈。
例如，铁丝在空气中只能发生红热现象，而在氧气中能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
人类的呼吸离不开氧气，氧气在医疗、工业、航天等领域都有广泛的应用。
二、氧气制取的原理1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾是一种紫黑色固体，加热时分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气化学方程式：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑在这个反应中，二氧化锰是催化剂，能够加快反应的速率。
3、分解过氧化氢溶液制取氧气化学方程式：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑过氧化氢溶液在常温下加入二氧化锰就能分解产生氧气，二氧化锰同样起到催化作用。
三、实验装置1、发生装置（1）加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，需要使用“固体加热型”发生装置。
包括铁架台、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞等。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
导管不能伸入试管太长，不利于气体的导出。
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气时，使用“固液常温型”发生装置。
由锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等组成。
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。
若使用分液漏斗，则可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率。
2、收集装置（1）排水法氧气不易溶于水，可用排水法收集。
收集时，先将集气瓶装满水，倒扣在水槽中，待导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集。
收集满后，在水下用玻璃片盖住瓶口，然后将集气瓶正放在桌面上。
（2）向上排空气法氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集。
收集时，导管要伸入集气瓶底部，以便将瓶内的空气排尽。
《氧气的实验室制取》 知识清单
《氧气的实验室制取》知识清单一、氧气的性质和用途氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。
氧气具有助燃性，可以支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会更加剧烈。
同时，氧气也是生物呼吸过程中必不可少的气体，对于维持生命活动具有极其重要的作用。
在工业生产中，氧气广泛用于钢铁冶炼、化工生产等领域。
在医疗领域，氧气常用于急救和治疗呼吸系统疾病。
二、实验室制取氧气的反应原理1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热时分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气化学方程式：2KClO₃ MnO₂△ 2KCl ＋ 3O₂↑氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，二氧化锰在这个反应中作为催化剂，能够加快反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。
3、分解过氧化氢溶液制取氧气化学方程式：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种无色液体，加入二氧化锰作为催化剂后，可以分解产生水和氧气。
三、实验装置1、发生装置（1）加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，发生装置需要用到铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、棉花、单孔橡皮塞、导气管等。
为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，需要在试管口塞一团棉花。
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气时，发生装置通常采用锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导气管等。
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
如果使用分液漏斗，则可以控制反应的速率。
2、收集装置（1）排水法：因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
收集时，先将集气瓶装满水，盖上玻璃片，然后倒立在水槽中。
当导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集。
收集满后，在水下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶取出正放在桌面上。
（2）向上排空气法：由于氧气的密度比空气略大，所以也可以用向上排空气法收集。
《氧气的制取》 知识清单
《氧气的制取》知识清单一、氧气的性质在学习氧气的制取之前，我们先来了解一下氧气的性质。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度略大于空气。
氧气具有助燃性，能够支持许多物质燃烧，是许多生物呼吸所必需的气体。
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应。
例如，氧气与碳反应生成二氧化碳，与铁反应生成四氧化三铁，与硫反应生成二氧化硫等等。
二、氧气制取的实验原理制取氧气主要有以下几种方法和对应的实验原理：1、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃加热，MnO₂ 2KCl ＋ 3O₂↑3、分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑三、氧气制取的实验装置1、加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的装置（1）发生装置：由酒精灯、试管、铁架台、棉花等组成。
其中，在试管口塞一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（2）收集装置：可以采用排水法或向上排空气法收集氧气。
排水法：因为氧气不易溶于水，当氧气生成后，会将集气瓶中的水排出，从而收集到纯净的氧气。
向上排空气法：由于氧气的密度比空气略大，所以可以将空气从集气瓶上方排出，收集氧气。
2、分解过氧化氢溶液制取氧气的装置发生装置：由锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞等组成。
使用长颈漏斗时，要注意其下端要液封，以防止产生的氧气从长颈漏斗逸出。
四、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）查：检查装置的气密性。
将导管的一端放入水中，用手紧握试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好。
（2）装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
《氧气的实验室制取与性质》 知识清单
《氧气的实验室制取与性质》知识清单一、氧气的实验室制取1、药品（1）过氧化氢溶液（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）（2）氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）（3）高锰酸钾（KMnO₄）2、反应原理（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂＼（＼stackrel{MnO₂}｛＝＼！＝＼！＝｝＼）2H₂O ＋ O₂↑（2）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃＼（＼stackrel{MnO₂}｛＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝｝＼） 2KCl ＋ 3O₂↑（3）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄＼（＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、实验装置（1）发生装置选择“固液不加热型”装置（用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气）时，所需仪器有：长颈漏斗、锥形瓶、双孔塞、导气管等。
选择“固体加热型”装置（用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气）时，所需仪器有：酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、导气管等。
（2）收集装置排水法：氧气不易溶于水，可用排水法收集。
收集时，集气瓶装满水倒扣在水槽中，导气管伸入集气瓶口即可。
当集气瓶口有大气泡冒出时，表明氧气已收集满。
向上排空气法：氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
收集时，导气管应伸入集气瓶底部，以排尽瓶内空气。
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则表明氧气已收集满。
4、实验步骤（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气检查装置的气密性：将导管的一端放入水中，双手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
向锥形瓶中加入二氧化锰，再通过长颈漏斗加入过氧化氢溶液。
用排水法或向上排空气法收集氧气。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气检查装置的气密性（方法同上）。
《氧气的实验室制取与性质》 知识清单
《氧气的实验室制取与性质》知识清单一、氧气的实验室制取1、药品（1）过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，化学方程式为：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑（2）氯酸钾和二氧化锰加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，化学方程式为：2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑（3）高锰酸钾加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO₄ K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑2、实验装置（1）发生装置选择发生装置需要考虑反应物的状态和反应条件。
如果反应物是固体和液体，不需要加热，就选择“固液不加热型”装置，例如用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时使用的装置。
如果反应物是固体，需要加热，就选择“固体加热型”装置，比如用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气时使用的装置。
（2）收集装置氧气的收集方法有排水法和向上排空气法。
排水法：因为氧气不易溶于水，且收集到的氧气比较纯净。
向上排空气法：氧气的密度比空气大，将空气从集气瓶上部排出。
3、实验步骤（以加热高锰酸钾制取氧气为例）①查：检查装置的气密性。
连接好装置，将导管一端放入水中，双手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
②装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
③定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
④点：点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
⑤收：当气泡连续均匀冒出时开始收集氧气。
⑥离：收集完毕，先将导管撤离水槽。
⑦熄：再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
4、检验氧气将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
5、验满氧气（1）用排水法收集氧气时，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。
（2）用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收集满。
二、氧气的性质1、物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
《氧气和二氧化碳的制备》 知识清单
《氧气和二氧化碳的制备》知识清单一、氧气的制备1、实验室制备氧气的方法（1）加热高锰酸钾制取氧气药品：高锰酸钾（暗紫色固体）反应原理：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：“固固加热型”发生装置，包括铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管、棉花、导气管、水槽、集气瓶等。
实验步骤：①查：检查装置的气密性。
连接好装置，将导管一端放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
②装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂）。
④点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品部位集中加热。
⑤收：当气泡连续均匀冒出时开始收集氧气（刚开始排出的是试管中的空气）。
⑥离：收集完毕，先将导管撤离水槽。
⑦熄：再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸进试管，使试管炸裂）。
收集方法：①排水法（氧气不易溶于水）。
收集时，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满。
②向上排空气法（氧气的密度比空气大）。
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色固体）反应原理：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑（二氧化锰作催化剂）实验装置：同加热高锰酸钾制取氧气的装置实验步骤：与加热高锰酸钾制取氧气的步骤类似，只是不需要在试管口放棉花。
（3）分解过氧化氢溶液制取氧气药品：过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色固体）反应原理：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑实验装置：“固液不加热型”发生装置，包括长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶、双孔橡皮塞、导气管等。
实验步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：向锥形瓶中加入二氧化锰，再通过长颈漏斗（或分液漏斗）加入过氧化氢溶液。
③收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
收集方法：同加热高锰酸钾制取氧气的收集方法。
《氧气和二氧化碳的制备》 知识清单
《氧气和二氧化碳的制备》知识清单一、氧气的制备1、实验室制备氧气的方法（1）加热高锰酸钾制取氧气实验原理：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验步骤：①检查装置的气密性。
②将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）。
③将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂）。
④点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
⑤用排水法或向上排空气法收集氧气。
⑥收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂）。
收集方法：排水法：氧气不易溶于水，且不与水反应。
当集气瓶口有大气泡冒出时，表明已收集满。
向上排空气法：氧气的密度比空气大。
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
注意事项：①试管口略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②加热时要先预热，使试管受热均匀，防止试管炸裂。
③实验结束时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验原理：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑（催化剂：MnO₂）实验步骤与注意事项与加热高锰酸钾制取氧气类似，但不需要在试管口塞棉花。
（3）过氧化氢分解制取氧气实验原理：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑实验步骤：①检查装置的气密性。
②在锥形瓶中加入二氧化锰固体，在分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
③打开分液漏斗的活塞，缓慢滴加过氧化氢溶液。
④用排水法或向上排空气法收集氧气。
收集方法和注意事项与上述方法相同。
2、工业制备氧气工业上制取氧气常用分离液态空气法。
原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同，先将空气降温加压变成液态，然后升温，液态氮的沸点低，先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
这个过程属于物理变化，因为没有新物质生成。
二、二氧化碳的制备1、实验室制备二氧化碳的方法实验原理：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑实验步骤：①连接仪器，检查装置的气密性。
《氧气的实验室制取与性质》 知识清单
《氧气的实验室制取与性质》知识清单一、氧气的实验室制取1、反应原理在实验室中，制取氧气常用的方法有三种，分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。
（1）加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热时分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气化学方程式：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑在这个反应中，二氧化锰作为催化剂，能够加快氯酸钾的分解速度，自身的质量和化学性质在反应前后不变。
（3）分解过氧化氢溶液制取氧气化学方程式：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑过氧化氢溶液在常温下加入二氧化锰就能分解产生氧气，二氧化锰同样起催化作用。
2、实验装置（1）发生装置选择发生装置需要考虑反应物的状态和反应条件。
加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，由于是固体加热型反应，需要使用“固固加热型”发生装置，包括铁架台、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞等。
分解过氧化氢溶液时，是固体和液体在常温下反应，应选用“固液常温型”发生装置，通常由长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶、双孔橡皮塞、导管等组成。
（2）收集装置氧气的收集方法有排水法和向上排空气法。
排水法：因为氧气不易溶于水，且不与水发生反应，所以可以用排水法收集。
收集时，集气瓶中装满水，气体从短导管进入，水从长导管排出。
向上排空气法：氧气的密度比空气略大，所以可以用向上排空气法收集。
收集时，气体从长导管进入，将空气从短导管排出。
3、实验步骤（1）加热高锰酸钾制取氧气①查：检查装置的气密性。
将导管的一端放入水中，双手握住试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
②装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
③定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
④点：点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
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氧气的实验室制法重点内容（老刘秘籍-2）
氧气的实验室制法
一、制备原理
加热
高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（KMnO4）（K2MnO4）（MnO2）（O2）
氯酸钾加热氯化钾 + 氧气
（KClO3）（KCl）（O2）
过氧化氢水 + 氧气
（H2O2）( H2O ) (O2)
二、制备装置固固加热型
发生装置
制备装置固液常温型
排水法
收集装置向上排空气法
排空气法
向下排空气法
发生装置选用的原则：根据反应物的状态（固+固/固+液）和反应条件(加热/不加热)
收集装置的选用原则：
排水法：在水中的溶解度较小（不易或者难）且和水不发生反应
老刘提醒：氧气能用排水法收集的原因是不易溶于水且不与水发生反应。
氧气能用向上排空气法收集的原因是密度比空气略大。
万能瓶的使用
向上排空气法收集气体由 a 端进气（常进短处），
向下排空气法收集气体由 b 端进气（常进短处），
排水法由 b 端进气（短进长处）
检验氧气是否收集满的方法：将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则证明氧气已经收集满。
三、实验步骤
查、装、定、点、收、离、熄
四、注意事项
1、试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
2、高锰酸钾制氧气试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末受热堵塞导管引起试管爆炸。
3、排水法收集气体时，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体防止收集的气体不纯。
4、排水法收集气体试验结束后必须先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。
5、固液常温型制取氧气时长颈漏斗的末端必须浸入入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
五、气体的检验和验满
氧气的检验：将带火星的木条放在集气瓶内，若木条复燃则证明该气体是氧气。
氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已经收集满。
六、催化剂和催化作用
是指在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。
作用：催化作用
特点：一变（改变反应速率）两不变（质量和化学性质）
老刘提醒：（1）不是所有的催化剂都能加快反应速率
（2）一个反应可能有多种催化剂
（3）要证明一种物质是某个反应的催化剂必须满足三点，（1）改变反应速率（2）质量不变（过滤后称量）（3）化学性质不变（再次催化）。