高中化学有机反应---可以使溴水和高锰酸钾褪色的.

合集下载

2021年高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习卷(提高培优)(2)

一、选择题1．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述正确的是A ．换成用水浴加热实验效果会更好B ．a 试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率C ．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来D ．向a 试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇2．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO 、2CO ，和水蒸气，此混合气体质量为49.6g ，当其缓慢经过无水2CaCl 时，2CaCl 增重25.2g ，原混合气体中2CO 的质量为( ) A ．12.5g B ．13.2g C ．19.7g D ．24.4g3．下列说法不正确的是A ．蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色B ．可通过控制溶液的pH 分离氨基酸C ．将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维D ．物证技术中常用茚三酮显现指纹4．下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是A ．乙醇(水)：分液B ．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO 4溶液洗气C ．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气D ．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液5．下列说法不正确的是A ．硬脂酸与软脂酸互为同系物B ．红磷与白磷互为同素异形体C ．16O 与18O 互为同位素D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2OOCCH 3互为同分异构体6．下列有关实验说法不正确的是A ．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成B ．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气C ．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端D．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色7．已知自动脱水−−−−→R—CHO。

高中有机化学基础知识点总结

高中有机化学基础知识点总结1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水；液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

山东省2024年夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷03(解析版)

2024年山东省夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷03（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题。

本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列物质属于电解质的是A．酒精B．NaCl C．稀硫酸D．Cu【答案】B【解析】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；本题答案B。

2．我国最早使用的合金是A．钢铁B．黄铜C．白铜D．青铜【答案】D【解析】人类对金属材料的使用、跟金属的活泼性息息相关，金属越不活泼人类越早使用。

A．钢铁为铁碳合金、铁比铜活泼；B．黄铜为铜锌合金；C．白铜中含有锌、铝铁等等；D．青铜为铜锡合金，锌比锡活泼，则D满足；答案选D。

3．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO2-3、OH-B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO-3C．H+、K+、CO2-3、SO2-4D．Al3+、Fe3+、SO2-4、Cl-【答案】D【解析】A．Ba2+＋CO2-3=BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误；B．Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误；C．H+与CO2-3反应2H+＋CO2-3=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误；D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确；故答案为D。

4．反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，还原剂是A．Li B．SOCl2C．Li和SOCl2D．SO2【答案】A【解析】4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物，SOCl2中的S是+4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物，故选A。

高中化学能使溴水、高锰酸钾溶液褪色的有机物

能使溴水、高锰酸钾溶液褪色的有机物溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。

(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色CH2=CH2+Br2 ——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2 ——→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2 ——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2 ——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2 ——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应生成白色沉淀③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

（1）密度大于 1 的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；（2）密度小于 1 的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。

⑤与碱性溶液(如NaOH 溶液、Na2CO3 溶液等)反应，使溴水褪色。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI 和FeSO4 等)发生反应，使溴水褪色。

Br2+H2S=2HBr+S ↓(浅黄色沉淀)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2( 溶液变为棕色)⑦其它：石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。

(2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

高中化学会考知识点

高中化学会考知识点高中化学会考学问点1物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

〔其它〕物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不肯定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正异新，邻间对。

⑧ 比较熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。

如：白磷二硫化碳干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

2021年高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点总结(答案解析)

一、选择题1．下列实验操作对应的现象符合事实的是A B C D将钠投入水中后，钠熔成小球浮于水面，四处游动，逐渐变小向FeCl3溶液中滴加KSCN试液，生成红色沉淀将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色并分层用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，试纸变红A．A B．B C．C D．D答案：A解析：A．钠熔点低、密度小于水，与水反应生成氢气，故将钠投入水中后，钠熔成小球浮于水面，四处游动，逐渐变小，选项A正确；B．向FeCl3溶液中滴加KSCN试液，溶液变为血红色，但不是生成红色沉淀，选项B错误；C．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，但生成的1，2-二溴乙烷与四氯化碳互溶，不分层，选项C错误；D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，浓硫酸具有脱水性，试纸变黑，选项D错误；答案选A。

2．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述正确的是A．换成用水浴加热实验效果会更好B．a试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率C．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来D．向a试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇答案：B解析：A ．由题意可知，该反应温度为115～125℃，而水浴加热能提供的温度最高为100℃，所以用水浴加热实验效果较差，应该油浴加热，故A 错误；B ．若将甲试管上换成长玻璃导管，可起到冷凝回流作用，能提高原料转化率或利用率，故B 正确；C ．实验完毕，生成的乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液上层，可用分液方法分离，故C 错误；D ．制取乙酸乙酯时，原料混合应该先加密度小的液体乙醇，再加密度大的液体浓硫酸，最后加冰醋酸，故D 错误；故选：B 。

3．设阿伏伽德罗常数的值为N A ，则下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 氯仿中含有的氯原子数目为3N A B ．7.8g 苯分子中碳碳双键的数目为0.3N A C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N AD ．常温常压下，4.2gC 2H 4和C 9H 18混合物中含有的碳原子数为0.3N A答案：D解析：A ．标准状况下，氯仿(CHCl 3)不是气体，因此不能根据n =mVV 计算其物质的量，故A 错误；B ．苯分子中无碳碳双键，其中碳碳键为介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊化学键，故B 错误；C ．17.6g 丙烷的物质的量为17.6g44g/mol=0.4mol ，丙烷结构式为，因此0.4mol 丙烷中所含极性键为0.4mol×8N A mol -1=3.2N A ，故C 错误；D ．C 2H 4和C 9H 18的最简式都是CH 2，因此4.2gC 2H 4和C 9H 18混合物中含有的碳原子数为4.2g14g/mol×N A mol -1=0.3N A ，故D 正确；综上所述，说法正确的是D 项，故答案为D 。

高中有机化学方程式总结(默写版)

高中有机化学方程式总结(默写版) 高中有机化学方程式默写一、烃1.甲烷烷烃通式：1) 氧化反应甲烷燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -。

CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。

2) 取代反应一氯甲烷：CH3Cl二氯甲烷：CH2Cl2三氯甲烷：CHCl3四氯化碳：CCl42.乙烯烯烃通式：乙烯的制取：1) 氧化反应乙烯燃烧产生二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 -。

2CO2 + 2H2O乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 加成反应与溴水加成：C2H4 + Br2 -。

C2H4Br2 与氢气加成：C2H4 + H2 -。

C2H6与氯化氢加成：C2H4 + HCl -。

C2H5Cl 与水加成：C2H4 + H2O -。

C2H5OH 3) 聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯。

3.乙炔乙炔的制取：1) 氧化反应乙炔燃烧产生二氧化碳和水：C2H2 + 5/2O2 -。

2CO2 + H2O乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 加成反应与溴水加成：C2H2 + Br2 -。

C2H2Br2与氢气加成：C2H2 + H2 -。

C2H4与氯化氢加成：C2H2 + HCl -。

C2H3Cl3) 聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯。

乙炔加聚，得到聚乙炔。

4.苯苯的同系物通式：1) 氧化反应苯燃烧产生二氧化碳和水：2C6H6 + 15O2 -。

12CO2 + 6H2O苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 取代反应①苯与溴反应②硝化反应3) 加成反应5.甲苯1) 氧化反应甲苯燃烧产生二氧化碳和水：C7H8 + 9O2 -。

7CO2 + 4H2O甲苯能使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯(TNT)。

二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃 R—X 溴乙烷 C-X键有极性，易断裂 1.取代反应 2.消去反应醇 R—OH 乙醇有C-O键和O-H键，有极性；-OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气 2.氧化反应：生成乙醛 3.脱水反应：乙醚、乙烯 4.酯化反应酚 -OH 苯酚 -OH直接与苯环相连取代反应醛 O || CH3-C-H C=O双键有极性，具有不饱和性氧化反应：生成酮羧酸 COOH 乙酸有C=O双键和C-OH单键，有极性 1.与碱反应，生成盐 2.酯化反应酯 R-COOR' 乙酸乙酯 C=O双键和O-C单键，有极性 1.水解反应：生成醇和羧酸 2.酸催化下的加成反应注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度的改写。

高中化学重要知识点：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

高中化学重要知识点：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2．苯的同系物；3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6．煤产品（煤焦油）；7．天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机1．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）9、最简式相同的有机物1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烃和环烷烃3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．C n H2n O：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇—醚C n H2n+2O x2、醛—酮—环氧烷（环醚）C n H2n O3、羧酸—酯—羟基醛C n H2n O24、氨基酸—硝基烷5、单烯烃—环烷烃C n H2n6、二烯烃—炔烃C n H2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；5．酯类的水解：无机酸或碱催化；6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。

）高中化学重要知识点第 1 页共1 页。

高中有机化学常见官能团

烷烃——无官能团：1.一般C4及‎以下是气态‎，C5以上为‎液态。

2.化学性质稳‎定，不能使酸性‎高锰酸钾溶‎液，溴水等褪色‎。

3.可以和卤素‎（氯气和溴）发生取代反‎应，生成卤代烃‎和相应的卤‎化氢，条件光照。

4.烷烃在高温‎下可以发生‎裂解，例如甲烷在‎高温下裂解‎为碳和氢气‎。

烯烃——官能团：碳碳双键1.性质活泼，可使酸性高‎锰酸钾溶液‎褪色。

2.可使溴水或‎溴的四氯化‎碳溶液褪色‎，发生加成反‎应，生成邻二溴‎代烷，例如乙烯和‎溴加成生成‎1,2-二溴乙烷。

3.酸催化下和‎水加成生成‎醇，如乙烯在浓‎硫酸催化下‎和水加成生‎成乙醇。

4.烯烃加成符‎合马氏规则‎，即氢一般加‎在氢多的那‎个C上。

5.乙烯在银或‎铜等催化下‎可以被空气‎氧化为环氧‎乙烷。

6.烯烃可以在‎镍等催化剂‎存在下和氢‎气加成生成‎烷烃7.烯烃可以发‎生加聚反应‎生成高聚物‎，如聚乙烯，聚丙烯，聚苯乙烯等‎。

实验室制乙‎烯通过乙醇‎在浓硫酸作‎用下脱水生‎成，条件170‎℃。

炔烃——官能团：碳碳三键1.性质与烯烃‎相似，主要发生加‎成反应。

也可让高锰‎酸钾，溴水等褪色‎。

2.炔烃加水生‎成的产物为‎烯醇，烯醇不稳定‎，会重排成醛‎或酮。

如乙炔加水‎生成乙烯醇‎，乙烯醇不稳‎定会重拍生‎成乙醛。

3.乙炔和氯化‎氢加成的产‎物为氯乙烯‎，加聚反应后‎得到聚氯乙‎烯。

4.炔烃加成同‎样符合马氏‎规则5.实验室制乙‎炔主要通过‎电石水解制‎的（用饱和食盐‎水）。

芳香烃——含有苯环的‎烃。

1.苯的性质很‎稳定，类似烷烃，不与酸性高‎锰酸钾，溴的四氯化‎碳反应，与溴水发生‎萃取（物理变化）。

2.苯可以发生‎一系列取代‎反应，主要有：和氯，溴等卤素取‎代，生成氯苯或‎溴苯和相应‎的卤化氢（条件：液溴，铁或三溴化‎铁催化，不可用溴水‎。

）和浓硝酸，浓硫酸的混‎合物发生硝‎化反应，生成硝基苯‎和水。

条件加热。

和浓硫酸反‎应生成苯磺‎酸，条件加热。

福州市时代中学高中化学必修二第七章《有机化合物》测试(课后培优)

一、选择题1．某有机物的结构简式如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A．①④B．⑥C．⑤D．④⑤2．硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（）A．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰B．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物C．1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应D．其酸性水解产物可以发生消去反应3．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是A．C6H6B．CH3CH2OH C．C2H4D．CH3COOH4．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（）A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂5．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．苯6．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－7．下列反应属于取代反应的是A．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应C．在光照条件下甲烷和氯气反应D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应9．75%乙醇消毒液、乙醚（C2H5OC2H5）、84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）等均可用于被新型冠状病毒污染的环境消毒。

高中化学常用知识——能使溴水褪色的物质

能使溴水褪色的物质常温下单质溴是深红棕色液体，又称液溴。

液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应：Br2+H2O HBr+HBrO，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中的Br2分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。

下面对使溴水褪色的物质总结如下：一、有机物①a烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等不饱和烃类能与Br2发生加成反应而使溴水褪色；b不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)能与Br2发生加成反应而使溴水褪色；c石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)能与Br2发生加成反应而使溴水褪色；d天然橡胶（聚异戊二烯) 以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色。

②与苯酚反应生成白色沉淀（苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色）。

③含醛基的有机物（醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液) 能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色。

原理：溴的CCl4溶液中，溴仅作为溶质溶解于溶剂CCl4中，溶质与溶剂间并未发生化学反应；而溴水中，溶质溴除了溶解与溶剂水之外，还发生了化学反应：Br2+H2O = HBr+HBrO（1）生成的HBrO与乙醛发生了氧化反应：CH3CHO+HBrO=CH3COOH+HBr使反应（1）中HBrO浓度降低，促使平衡向右移动，最终使溴水褪色。

总反应：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr注意：检验乙烯的最佳试剂是溴的四氯化碳溶液而非溴水。

例题：已知柠檬醛的结构简式（CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，如何检验出其中的碳碳双键？通常答案是：先加足量的银氨溶液（或新制Cu(OH)2）使醛基氧化成羧基，然后再用酸性KMnO4（或溴水）检验碳碳双键。

其实这个题目只需要回答“溴的四氯化碳溶液”就可以！④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

乐山市高中化学必修二第七章《有机化合物》(含答案)(1)

一、选择题1．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质B．糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子有机物C．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D．酸雨是指pH＜7的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成2．设阿伏伽德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数目为3N AB．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3N AC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N AD．常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3N A3．硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（）A．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰B．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物C．1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应D．其酸性水解产物可以发生消去反应4．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．苯5．下列实验方案能达到目的的是A．用浓硫酸干燥NH3B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线6．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水可使产生的乙炔更为纯净B．c中溶液的作用是除去H2S、PH3C．d、e中溶液褪色的原理不同D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰7．某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。

长期偏食下列食物，会导致上述疾病的是（）A．水果类B．肉类C．有酸味的食物D．蔬菜类8．贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是A．C－H键所处环境不同，稳定性也不同B．贵金属钯也可将R2CHOH羰基化C．反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应D．反应过程中，Pd的成键数目保持不变9．人类肝脏蛋白质两谱三图三库基本架构已完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。

高中化学必修二第七章《有机化合物》经典题(2)

一、选择题1．乙烯的结构简式是A．C2H4B．CH2=CH2C．CH2CH2D．2．完全燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6 g，则混合物中A．一定存在CH4B．可能存在C2H2C．一定含有C2H4D．可能含有C2H63．下列物质的化学用语表达正确的是A．甲烷的球棍模型：B．33(CH)COH的名称：2，2-二甲基乙醇C．乙醛的结构式：3CH CHOD．羟基的电子式：·····O:H4．医用一次性口罩的结构如图所示，过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和细菌的作用。

下列有关说法不正确的是A．该口罩是一种混合物B．聚丙烯难溶于水C．该口罩用完后不应随意丢弃D．用“84”消毒液清洗该口罩上的污溃后可继续使用5．化学与抗击“新冠”病毒密切相关。

下列说法错误的是A．双氧水中含有H2O2分子B．“84”消毒液应该避光保存C．过氧乙酸(CH3COOOH)的相对分子质量为76D．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精6．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．苯7．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－8．下列实验方案能达到目的的是A．用浓硫酸干燥NH3B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线9．下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是A．用分液漏斗分离四氯化碳与水B．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C．用溴水区别乙烯与甲烷D．用浓硫酸干燥NH310．下列说法不正确．．．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物二、填空题11．A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1)常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

高中有机化学方程式总结及高锰酸钾褪色超全

高中有机化学方程式总结及高锰酸钾褪色超全IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。

(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应生成白色沉淀图1③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。

⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。

Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)⑦其它：石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。

高中《有机化学基础》知识点

高中《有机化学基础》知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

完美版)高中有机化学方程式总结

完美版)高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：CnH2n-21）氧化反应甲烷的燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

2）取代反应一氯甲烷：CH4 + Cl2 光→ CH3Cl + HCl二氯甲烷：CH3Cl + Cl2 光→ CH2Cl2 + HCl三氯甲烷：CH2Cl2 + Cl2 光→ CHCl3 + HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3 + Cl2 光→ CCl4 + HCl2.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH + 浓硫酸 170℃ → H2C=CH2 ↑+H2O烯烃通式：XXX1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

2）加成反应与溴水加成：H2C=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br与氢气加成：H2C=CH2 + H2 催化剂→ CH3CH3与氯化氢加成：XXX + HCl △ → CH3CH2Cl与水加成：XXX + H2O → CH3CH2OH3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：nHC=CH2 一定条件→ -(-CH2-CH2-)n-3.乙炔乙炔的制取：CaCO2 + 2H2O → HC CH↑+Ca(OH)21）氧化反应乙炔的燃烧：HC CH + 5O2 点燃→ 4CO2 + 2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

2）加成反应与溴水加成：HC CH + Br2 → HC=CHBrBr →CHBr=CHBr + Br2与氢气加成：H2C=CH2 + H2 催化剂→ CH3CH3与氯化氢加成：HC CH + HCl 催化剂→ CH2=CHCl3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHClCH2—CHn乙炔加聚，得到聚乙炔：nHC CH 一定条件→ -(-C≡C-)n-4.苯苯的同系物通式：CnH2n-61）氧化反应苯的燃烧：2C6H6 + 15O2 点燃→ 12CO2 + 6H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

溴水使高锰酸钾褪色原理

溴水使高锰酸钾褪色原理一、背景介绍高锰酸钾是一种强氧化剂，能够氧化有机物和无机物，因此在许多领域中被广泛应用。

但是，在实验室中，高锰酸钾的浓溶液很难准确制备和保存。

而溴水则是一种常用的试剂，可以方便地制备和保存。

在实验室中，常常使用溴水来代替高锰酸钾进行氧化反应，并通过观察其褪色现象来判断反应是否完成。

本文将详细介绍溴水使高锰酸钾褪色的原理。

二、高锰酸钾的性质1. 高锰酸钾的化学式为KMnO4，是一种紫黑色晶体。

2. 高锰酸钾是一种强氧化剂，在碱性条件下可以氧化有机物和无机物。

3. 高锰酸钾在水中容易分解，生成MnO2沉淀和氧气。

三、溴水的制备1. 溴水的化学式为Br2(aq)，是一种深棕色液体。

2. 溴水可以通过将溴加入到水中制备得到。

3. 制备溴水时需要注意安全，因为溴是一种有毒的化学物质，会对人体造成伤害。

四、高锰酸钾褪色的原理1. 高锰酸钾在碱性条件下可以氧化有机物和无机物，生成较为稳定的产物。

2. 溴水也是一种强氧化剂，可以氧化许多有机物和无机物。

3. 在实验室中，常用溴水来代替高锰酸钾进行氧化反应。

溴水中的溴离子可以与高锰酸钾中的MnO4-离子反应，生成MnO2沉淀和Br-离子。

4. 反应方程式为：2KMnO4 + 16HBr → 2MnBr2 + 5Br2 + 8H2O。

五、实验步骤1. 取一定量的高锰酸钾溶液，并记录其颜色。

2. 将适量的溴水加入到高锰酸钾溶液中，并充分搅拌。

3. 观察混合液体颜色变化情况。

如果高锰酸钾完全被还原，则混合液体变为浅黄色或无色。

六、实验注意事项1. 实验中使用的高锰酸钾溶液应该是新鲜制备的，浓度应该控制在一定范围内。

2. 溴水是一种有毒的化学物质，制备和使用时需要注意安全。

3. 在实验室中进行实验时，应该佩戴防护眼镜和手套，避免直接接触化学物质。

七、结论通过实验可以得出结论：溴水可以代替高锰酸钾进行氧化反应，并通过观察其褪色现象来判断反应是否完成。

溴水中的溴离子可以与高锰酸钾中的MnO4-离子反应，生成MnO2沉淀和Br-离子。

齐齐哈尔市高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习题(含答案)(1)

一、选择题1．利用反应5NaCl +2CO 2+2H 2O 通电5NaClO +C 2H 4O (环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO 2。

下列化学用语正确的是A ．NaClO 的电子式：B ．Cl -的结构示意图：C ．CO 2的比例模型：D ．环氧乙烷的结构简式：2．能鉴别4CCl 、、32CH CH OH 、3AgNO 、NaOH 、KI 六种溶液的一种试剂是（）A ．2MgCl 溶液B ．盐酸C ．3FeCl 溶液D ．2Ba(OH)溶液3．化学在切断传播途径,防控新冠肺炎疫情的过程中发挥了重要作用。

下列说法正确的是 A ．新冠病毒的外壳蛋白质是小分子B ．医用酒精通过氧化灭活病毒C ．医用口罩可以水洗重复使用D ．抗病毒疫苗冷藏存放避免蛋白质受热变性4．下列关于乙醇(CH 3CH 2OH)的说法不正确的是A ．与乙烯互为同系物B ．可与酸性高锰酸钾溶液反应C ．与乙酸(CH 3COOH)在一定条件能发生酯化反应D ．分子中含有羟基5．下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（） A ．丙烯和环己烷B ．正戊烷和2-甲基丁烷C ．乙烷和苯D ．乙烯和己烯 6．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是A ．乙烯B ．乙烷C ．乙醇D ．苯 7．下列化学用语正确的是（）A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．丙烯的实验式：CH 2C ．四氯化碳分子的电子式：D ．聚丙烯链节的结构简式：－CH 2－CH 2－CH 2－8．下列说法中，错误的是A ．分子式符合C n (H 2O)m 通式的物质不一定都是糖类B ．油脂、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物C ．氨基酸是两性化合物，能与强酸、强碱反应生成盐D ．单糖是不能发生水解的最简单的糖类9．下列关于有机物的说法中，正确的是A ．等质量的苯、甲苯、乙烯、甲烷分别在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲苯B ．纤维素−−−→水解葡萄糖→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动) C ．光照条件下，控制CH 4和Cl 2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH 3Cl 和HCl D ．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同10．下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是A ．用分液漏斗分离四氯化碳与水B ．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C ．用溴水区别乙烯与甲烷D ．用浓硫酸干燥NH 3二、填空题11．人的生命活动离不开一些必需元素，含量高于0.01%的元素称为常量元素，含量低于0.01%的元素称为微量元素。

高中化学常考化学性质

高中化学常考化学性质1、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

2、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

3、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

4、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

5、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。

检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

6、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

7、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。

8、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

9、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

10、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

11、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。

导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

2021年高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习题(答案解析)(1)

一、选择题1．下列有关实验说法不正确的是A ．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成B ．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气C ．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端D ．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色2．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( )A ．Al 2O 3(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)()3NaHCO aq −−−−−→Al(OH)3(s) B ．NaCl(aq)电解−−−−→NaOH(aq)2Cl −−→漂白粉(s) C ．FeS 22O 煅烧−−−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 D ．淀粉−−−−−→淀粉酶葡萄糖酒化酶−−−−−→CH 3COOH3．下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（） A ．丙烯和环己烷B ．正戊烷和2-甲基丁烷C ．乙烷和苯D ．乙烯和己烯4．2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。

下列说法不正确的是A ．天然气的主要成分是甲烷B ．天然气易溶于水C ．天然气燃烧是放热反应D ．天然气燃烧的主要产物是CO 2和H 2O 5．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（） A ．pH=1的无色溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 2-7、K ＋、SO 2-4B ．c （Ca 2＋）=0.1mol·L －1的溶液中：NH +4、SO 2-3、Cl －、Br － C ．含大量HCO -3的溶液中：C 6H 5O －、CO 2-3、Br －、K ＋D ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na ＋、NH +4、CO 2-3、Cl － 6．下列反应属于取代反应的是A ．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B ．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应C ．在光照条件下甲烷和氯气反应D ．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应7．下列化学用语表达正确的是( )A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B ．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-8．下列关于维生素C的说法不正确的是（）A．也称为抗坏血酸B．难溶于水C．是一种较强的还原剂D．人体不能合成维生素C，必须从食物中获得9．贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是A．C－H键所处环境不同，稳定性也不同B．贵金属钯也可将R2CHOH羰基化C．反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应D．反应过程中，Pd的成键数目保持不变10．下列实验中观察不到．．颜色变化的是A．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热B．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液C．氯气通入紫色石蕊试液D．二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液二、填空题11．食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多.下面是以食品为主题的相关问题,请根据要求回答.(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由___________ (写结构简式) 单体发生加聚反应生成的.若以乙炔为原料,通过加成反应生成1,1,2三氯乙烷,再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体,则在加成反应中宜选择的试剂是_________.(选填编号字母)a．HCl b．Cl2 c．HClO d．NaCl(2)人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的,然而市场上经常会出现价格低廉的植物油,其中的亚油酸含量很低.下列关于亚油酸的说法中不正确的是___________(选填编号字母).a．分子式为C18H34O2b．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在c．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸,所以能和NaOH溶液反应d．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质(3)食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称,它们是在酱油配制过程中植物蛋白水解发生一系列化学变化而产生的,氯丙醇中部分异构体对人体有不同程度的致癌效应.则氯丙醇中三氯丙醇异构体共有_________种(已知卤原子和羟基一般不会连在同一碳原子上).(4)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖,请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作方法、现象和结论______________.(5)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]作为一种甜味剂,食用后不会引起血糖升高,比较适合于糖尿病人食用.预测木糖醇能和新制备的Cu(OH)2浊液发生化学反应的依据是___________. (6)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质,有机物A是其中的一种,对A的结构进行如下分析：①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60.②对A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7.③核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值,根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如乙醇有三种氢原子(图1).经测定有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2根据以上分析,写出A的结构简式__________.12．（1）写出一氯甲烷的电子式____，乙烯的结构式____；（2）乙醇催化氧化的方程式：____；（3）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。