溶液配置
实验室溶液配制
实验室所需溶液配制1.费休氏试液,购买；2.氢氧化钠溶液,C=0.01mol/l;氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液,C=1%;准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液,C=1%;准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液,C=10%;准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液,C=0.1mol/l;硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液,C=2mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液,C=0.5%;准确称取可溶性淀粉0.5g,溶于50ml水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液,C=50g/L;准确称取铬酸钾固体50g,溶于500ml水中,并在1000ml容量瓶中定容,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可,不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂,C=0.1mol/l,氯化钠分子量58.5,准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液,C=0.1mol/l,硝酸银分子量169.87,准确称取硝酸银固体8.49g溶于200ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液,用前采用基准氯化钠试剂10标定,需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂,C=0.1%,准确称取酚酞固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液,C=10%,准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液,C=1%,准确移取乙醇AR1ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液,C=1mol/l,分子量36.46,D154=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸77.68ml或称取93.216g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；16.甲基橙指示剂,C=0.1%,准确称取甲基橙固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；17.邻苯二甲基二辛酯DOP标准液C=100ppm配制：用1ml移液管移取1mlDOPAR加入250ml容量瓶中,并用二氯甲烷稀释至250ml定容,摇匀即可得DOP浓度为4000ppm溶液;用5ml移液管移取浓度为4000ppmDOP溶液2.5ml,加入100ml 容量瓶中,用二氯甲烷稀释至100ml,摇匀即可得浓度为100ppmDOP溶液；18.钼酸铵溶液的配制,C=5%,准确称取钼酸铵固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；19.硫酸溶液,C=10mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体543.9ml稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；20.氢氧化钠溶液,C=5%,准确称取氢氧化钠固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；21.氯化亚锡溶液,C=10%,准确称取氯化亚锡固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,溶液配置完成后向其中投入锡粒一颗并保存于大口瓶中；22.二氧化硅贮备液,1ml相当于1.0mg二氧化硅：准确称取分析纯硅酸钠4.730g分子式Na2SiO3·9H2O,分子量284.22溶于200ml蒸馏水中,并与1L容量瓶中定容,保存于塑料瓶中;23.二氧化硅工作液,C=20ppm,用移液管移取二氧化硅贮备液20ml与1L容量瓶中定容,即可得上述浓度溶液,保存于塑料瓶中;24.硫酸溶液,C=1mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体54.4ml或称取100.096g稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；25.硫代硫酸钠溶液,C=0.05mol/l,硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体7.9055g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；26.硼酸溶液,C=2%,准确称取硼酸固体2g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中；27.氢氧化钠溶液,C=40%,准确称取硼酸固体40g,溶于50ml蒸馏水中,冷却后在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中或胶塞玻璃瓶中；=1.2039.11%,1.1529.57%、28.盐酸溶液,C=0.05mol/l,分子量36.46,D1541.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸3.884ml或称取4.661g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；29.甲基红乙醇溶液,C=1%,准确称取甲基红固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；30.溴甲酚绿乙醇溶液,C=1%,准确称取溴甲酚绿固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；31.甘油水溶液,C=2%,准确移取甘油AR2ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；32.盐酸溶液,C=6mol/l,分子量36.46,D15=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、41.0510.17%;准确量取39.11%盐酸466.08ml或称取559.296g,稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；33.氢氧化钠溶液,C=6mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体240g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；34.氢氧化钠溶液,C=1mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体40g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；。
溶液配置
实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。
此溶液每毫升含1.00mg铜。
2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。
此溶液每毫升含5.0μg铜。
3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。
4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。
6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。
7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。
8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。
常用溶液的配制方法
常用溶剂的配制方法1.磷酸缓冲液：0.15M，pH=7.4磷酸缓冲液：KH2PO4：2.041g+100ml水K2HPO4·3H2O：10.3g+300mL水两液混合即成400mL，0.15M，pH=7.4的磷酸缓冲液0.2mol/L 不同pH的磷酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液和0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液，然后按下表配制：pH KH2PO4（mL）K2HPO4·3H2O（mL）pH KH2PO4K2HPO4·3H2O（mL）5.7 93.5 6.5 6.9 45.0 55.05.8 92.5 8.0 7.0 39.0 61.05.9 90.0 10.0 7.1 33.0 67.06.0 87.7 12.3 7.2 28.0 72.06.1 85.0 15.07.3 23.0 77.06.2 81.0 18.57.4 19.0 81.06.3 77.5 22.5 7.5 16.0 84.06.4 73.5 26.57.6 13.0 87.06.5 68.5 31.57.7 10.5 90.06.6 62.5 37.5 7.88.5 91.56.7 56.5 43.57.9 7.0 93.06.8 51.0 49.0 8.0 5.3 94.72.硼酸缓冲液0.15M，pH=8.2硼酸缓冲液：四硼酸钠溶液：2g+35 mL水硼酸溶液：3.246g硼酸+350 mL水两液混合即成700 mL，0.15M，pH=8.2的硼酸缓冲液0.2 mol/L（硼酸根），不同pH的硼酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的硼酸溶液和0.05 mol/L的四硼酸钠溶液，然后按下表配制：pH 四硼酸钠mL 硼酸mL pH 四硼酸钠mL 硼酸mL7.4 1.0 9.0 8.2 3.5 6.57.6 1.5 8.5 8.4 4.5 5.57.8 2.0 8.0 8.7 6.0 4.08.0 3.0 7.0 9.0 8.0 2.03.甘氨酸-盐酸缓冲液：0.2 mol/L0.2 mol/L甘氨酸溶液（15.01g/L）pH0.2 mol/L甘氨酸mL 0.2 mol/L盐酸mLpH0.2 mol/L甘氨酸mL0.2 mol/L盐酸mL2.0 50 44.43.0 50 11.4 2.4 50 32.4 3.2 50 8.2 2.6 50 24.2 3.4 50 6.4 2.8 50 16.8 3.6 505.04.柠檬酸缓冲液：0.1mol/LC6H8O7·H2O:0.1mol/L 溶液为21.01g/LNa3C6H5O7·2H2O：0.1mol/L溶液为29.41g/LpH 0.1mol/L柠檬酸mL0.1mol/L柠檬酸钠mLpH0.1mol/L柠檬酸mL0.1mol/L柠檬酸钠mL3.0 18.6 1.4 5.0 8.2 11.8 3.2 17.2 2.8 5.2 7.3 12.7 3.4 16.04.05.46.4 13.6 3.6 14.9 5.1 5.6 5.5 14.53.8 14.0 6.05.8 4.7 15.34.0 13.1 6.9 6.0 3.8 16.2 4.2 12.3 7.7 6.2 2.8 17.2 4.4 11.4 8.6 6.4 2.0 18.0 4.6 10.3 9.7 6.6 1.4 18.4 4.8 9.2 10.80.1M pH=4柠檬酸缓冲液222mL V1：柠檬酸V2：柠檬酸钠V1=131mL0.1*0.131*210.14=2.75gV2=91mL0.1*0.091*294.10=2.68g0.1M pH=2.3柠檬酸缓冲液412mL V1：柠檬酸V2：柠檬酸钠V1=400mL0.1*0.4*210.14=8.40gV2=12mL0.1*0.012*294.10=0.353g1M pH=10碳酸缓冲液211mL V1：碳酸钠V2：碳酸氢钠V1=150mL1*0.15*106=15.9gV2=61mL1*0.061*84=5.12g原来1M pH=7.4磷酸缓冲液203mL V1：K2HPO4·3H2OV2：KH2PO4V1=150mL0.15*1*228.22=34.23gV2=53mL0.053*1*136.08=7.21g现在1M pH=7.4磷酸缓冲液134mL V1：K2HPO4·3H2OV2：KH2PO4V1=100mL0.1*1*228.22=22.82gV2=34mL0.034*1*136.09=4.3g0.1M pH=8磷酸缓冲液20.15mL V1：K2HPO4·3H2OV2：KH2PO4V1=20mL0.1*0.02*228.22=0.46gV2=0.15mL0.1*0.15*10-3*136.08=0.002g0.5M pH=8Tris-HCl 缓冲液165mL V1：TrisV2：HClV1=105mL0.5*0.105*12.1.=6.36gV2=60mL（0.5M HCl）0.2M pH=4.3柠檬酸缓冲液372mL V1：柠檬酸V2：柠檬酸钠V1=300mL0.3*0.2*210.14=12.61gV2=72mL0.2*0.072*294.10=4.24g0.2M pH=4柠檬酸缓冲液340mL V1：柠檬酸V2：柠檬酸钠V1=200mL0.1*0.2*210.14=8.41gV2=140mL0.2*0.14*294.10=8.23g5.Tris-HCl缓冲液：0.1mol/L100mL0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与一定量的0.1mol/L盐酸混匀，可得0.1mol/L，不同pH的缓冲液。
溶液的配制
1、硝酸15%
量取15ml浓硝酸稀释100ml刻度混匀
2、硫酸（1+3）
量取100ml浓硫酸缓慢注入300ml水中
3、硝酸（1+1）
一份硝酸和一分水混匀
4、钼酸铵20%
称固体钼酸铵20克溶解于水中稀释至100ml
5、氢氧化钾溶液20%
称固体氢氧化钾20克溶解于水中稀释至100ml
6、三乙醇胺（1+2）
一份三乙醇胺2分水混匀
7、酒石酸5%ml
称取酒石酸5克，以水溶解并稀释至100ml
8、钼酸铵5%
称取钼酸铵5克，以水溶解过滤并稀释至100ml
9、酒石酸钾钠5%
称取酒石酸钾钠5克，以水溶解并稀释至100ml
10、铜试剂1%
称取二乙基二硫代氨基甲酸钠（铜试剂）1克，以水溶解并稀释至100ml
11、氯化铵10%
称固体氯化铵10克，以水溶解并稀释至100ml
12、洗液
浓硝酸65ml、水5ml、固体K2Cr2O72克配一份
13、氢氧化钠标准溶液0.1424mol/L
配制，称取氢氧化钠5.696g于500ml塑料烧杯中加水300ml，于冷水盆中不断搅拌使之溶解，加入氢氧化钡（10%）1 ml用水稀释至1000 ml，移入塑料壶中，摇匀，静止，待碳酸钡沉淀下沉后，虹吸上层清液于另一塑料瓶中。
标定滴定度后使用
14、EDTA标准溶液0.01mol/L
配制，称取EDTA3.7226g置于300ml烧杯中，加水适量溶解，移入1000ml容量瓶中，冲刻度摇匀。
15、硝酸钾+乙醇洗液
10g硝酸钾加90ml水溶解后，加无水乙醇10ml摇匀备用
16、混合指示剂
中性红0.05%+亚甲基蓝0.05%（乙醇溶液）。
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
配制溶液的操作步骤
配制溶液的操作步骤
配制溶液的五个步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容。
1、称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。
2、溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，检查容量瓶是否漏水。
3、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
4、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
5、定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
配置溶液需要的仪器：天平、吸管、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、移液管、胶头滴管、表面皿。
配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数或摩尔分数），放到相应的试剂柜中。
溶液的配制
溶液的配制（一）标准溶液的配制方法在化学实验中，标准溶液常用mol·L-1表示其浓度。
溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。
例如，需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O71.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。
例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。
计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。
因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。
可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL 浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。
此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。
移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。
由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。
稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。
做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。
由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。
但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。
称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。
溶液配制方法
溶液配制方法一、指示剂配制1.0.3%二甲酚橙指示剂：称取0.15g二甲酚橙，加5ml无水乙醇，用水稀释至50ml。
2.5g/L液体铬黑T：称取0.5g铬黑T和2.0g氯化羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，此使用前配备。
贮存于100ml棕色试剂瓶中。
3.固体铬黑T：称取1.0g铬黑T和100g氯化钠研磨混合均匀，贮存于100ml棕色广口瓶中备用。
4.1%紫脲酸胺：1g紫脲酸胺与100g固体氯化钠混合，研磨，烘干。
5.1g/L酚酞指示剂：称取0.1g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
6.10 g/L酚酞指示剂：称取1.0 g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
7.甲基红—溴甲酚绿指示剂：1份2g/L甲基红乙醇溶液与三份1g/L溴甲酚绿乙醇溶液混合。
8.甲基红-亚甲基蓝指示剂：一份甲基红乙醇溶液（1g/L）与两份亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L）混合。
9.品红试剂（0.15%）：称取0.15g酸性品红，加75ml水，加热到品红溶解，冷却到室温，加4ml盐酸搅拌。
再加15ml10%亚硫酸钠溶液搅匀，放置过夜，加活性炭过滤于100ml容量瓶中。
二、标准溶液的配制1．钴标准溶液：称取3.000g金属钴（99.98%）置于250ml烧杯中，加少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加入20ml硝酸，加热溶解完全后，洗表面皿及烧杯壁于烧杯中，移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含钴3.000mg。
2．铁氰化钾标准溶液：C﹝K3Fe(CN)6﹞=0.03mol/L,称取9.9g铁氰化钾溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，贮存于棕色瓶中。
3．硫酸钴标准溶液：C（CoSO4）=0.15mol/L，称取4.2g硫酸钴（CoSO4·7H2O）溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，此溶液1ml含钴大约0.9mg。
4．锂标准贮存溶液：称取 5.3228g光谱纯级碳酸锂（预先于110℃、烘2个小时置于干燥器中冷却）置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，沿杯壁缓慢加入15ml盐酸，待溶解后转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够确保实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍一些常见的溶液配制方法及注意事项。
一、固体溶解法。
固体溶解法是最常见的配制溶液的方法之一。
首先，需要准备所需的固体试剂和溶剂。
然后，按照一定的比例将固体试剂加入溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌直至固体完全溶解。
在此过程中，需要注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保溶液的均匀性和稳定性。
二、液体稀释法。
液体稀释法适用于需要配制低浓度溶液的情况。
首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后，按照一定的比例将原液溶液加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中，需要注意控制加入原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。
三、溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要配制高浓度溶液的情况。
首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后，按照一定的比例将原液溶液取出一定量，加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中，需要注意控制取出原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。
四、注意事项。
在进行溶液配制时，需要注意以下几点：1. 精确称量，使用精密天平进行精确称量，确保所配制的溶液浓度准确。
2. 搅拌均匀，在溶解固体试剂或稀释液体溶液时，需要充分搅拌，以确保溶液的均匀性。
3. 温度控制，一些试剂在溶解过程中会产生热量，需要控制溶解温度，避免溶液过热或结晶析出。
4. 容器选择，根据所配制溶液的性质选择合适的容器，避免发生化学反应或溶液泄漏。
5. 标签标注，配制好的溶液需要标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和识别。
在实验室中，正确的溶液配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够保障实验人员的安全。
因此，熟练掌握溶液配制方法并严格按照操作规程进行操作是非常重要的。
希望以上介绍的方法和注意事项能够对大家在实验中的溶液配制工作有所帮助。
溶液配制
配制溶液分三种情况：第一情况是用固体配制溶液；第二情况是用液体配制溶液；第三情况是用气体配制溶液。
初中只需掌握前两种溶液的配制。
例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：1、计算配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量=100g*10%=10克，所需水的质量=100g-10g=90g，所需水的体积=90g/（1g/ml）=90ml2、称量用托盘天平称量10克的氯化钠，倒入烧杯中。
3、溶解用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4、贴标签贮存把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中例2：用质量分数98%的浓硫酸（p=1.84g/ml）配制500克质量分数为20%的稀硫酸的实验步骤：1、计算配制500克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量=（500g*20%）/98%=102g需要浓硫酸的体积=102g/1.84g/ml=55.4ml所需水的质量=500g-102g=398g所需水的体积=398g/（1g/ml）=398ml2、量取（此步与固体配制溶液不同）用量筒量取398ml水，倒入烧杯中。
3、稀释（此步与固体配制溶液也不同）用量筒量取55.4毫升的浓硫酸，沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。
4、贴标签贮存把配好的溶液冷却后装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2、容量瓶 1.构造：磨口、细颈、梨形平底 2.特点：①容量瓶上注明温度和容积。
②容量瓶颈部有刻度线。
3.使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4.注意事项：①使用前先检漏。
溶液的配制
1％酚酞指示剂溶液：10g的酚酞加少量无水乙醇溶解，加乙醇定容至1L ，配制好了之后只需摇匀，使之形成均匀溶液。
中性无水乙醇；乙醇对于酚酞显示酸性，中性乙醇就是用氢氧化钠滴定让他对酚酞显示中性。
碘化钾溶液（100g／L）：不含碘酸盐或游离碘；称取100g碘化钾，加入适量的水容解，定容至1L。
0.5%淀粉溶液：将5g可溶性淀粉在30mL水中混合，加此混合液于1000mL 沸水中煮沸3min并冷却。
溶剂：环己烷和冰乙酸等体积混合液。
氯仿-冰乙酸混合液：取氯仿40ml加冰乙酸60ml，混匀。
饱和碘化钾溶液：取碘化钾10g，加水5ml，贮于棕色瓶中。
0.01mol/L硫代硫酸钠标准溶液：吸取约0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液10ml，注入100ml容量瓶中，加水稀释至刻度。
氢氧化钠（400g/l)：称取400g氢氧化钠，加入适量的水容解，定容至1L。
硼酸（20g/l）：称取20g硼酸，加入适量的水容解，定容至1L。
甲基红乙醇（1g/l）：称取1g甲基红，加入适量的乙醇容解，用乙醇定容至1L。
嗅甲酚绿乙醇（1g/l）：称取1g嗅甲酚绿，加入适量的乙醇容解，用乙醇定容至1L。
盐酸（1＋1）：量取5000ml盐酸缓慢加入500ml的水。
20%盐酸：量取550ml盐酸，加入450ml水。
10%氨水：量取100ml氨水，加入900ml水中。
5g/L铬黑T指示剂:量取5g铬黑T加入少量的水溶解，加水定容至1L。
PH≈10氨-氯化铵缓冲液：20%硫酸：5%铬酸钾：量取50g的铬酸钾溶加少量水溶解，加水定容至1L。
海砂：取用水洗泥土的海砂或河砂，先用盐酸（1+1）煮沸0.5h，用水洗至中性，再用氢氧化钠溶液（240g/l）煮沸0.5h，用水洗至中性，经100℃±5℃干燥备用。
磷脂饱和丙酮溶液的配制取经丙酮洗除油脂等丙酮可溶物的磷脂约2g，在50ml烧杯中用10ml石油醚溶解，加25ml丙酮使磷脂析出。
通过G3玻璃过滤坩埚抽滤，用80ml丙酮分四次洗涤磷脂，最后尽量抽除残留丙酮。
溶液配置
0.05g/ml
0.05g指示剂加入0.05mol/l氢氧化钠1.6ml,加水溶解到 100ml
稀硝酸 氯化物
标准氯化钠溶液 硝酸银
10.50%
量取105ml浓硝酸用水稀释至1000ml
1.65% 0.1mol/l
称取0.165g氯化钠溶解到1000ml.临用前取10ml加水稀释 到100ml
取17.5g硝酸银加水稀释至1000ml
称取1.5g氯化亚锡，加水10ml，再加少量盐酸溶解即得。现用现配。
二、药用辅料异丙醇产品分析所用试剂
分析项目 所用试剂
碘试液
鉴
别 NaOH试液
重铬酸钾试液
浓度
配置方法
0.05mol/L
取13g碘，加36g碘化钾，与50ml水溶解后加3滴盐 酸然后用水稀释至1000ml,存放在棕色玻璃瓶中。
4.30%
甲基红 酸碱滴定指示剂 1g/L 取0.1g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释到100ml。
甲基橙 酸碱滴定指示剂 1g/L 取0.1g甲基橙，溶于70℃水中，冷却，用水稀释到100ml。
淀粉
专属指示剂
10g/L
取1.0g淀粉，加5ml水调成糊状，在搅拌下加入90ml沸腾的水中，煮沸 1-2min,冷却，稀释至100ml.
称取0.1g酚酞溶于乙醇，并用乙醇稀释成100ml
取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分钟，密塞， 静置2日以上用垂熔玻璃器滤过，摇匀。
取氢氧化钾33g溶于100ml水中，摇匀。
三、常用指示剂配置
试剂名称
分析项目
浓度
配制方法
酚酞 酸碱滴定指示剂 10g/L 取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释到100ml。
配制溶液的五个步骤
配制溶液的五个步骤配制溶液是实验室常见的操作之一，下面将介绍配制溶液的五个步骤。
第一步：确定所需溶液的浓度和体积在配制溶液之前，首先需要明确所需溶液的浓度和体积。
浓度是指单位体积内所含溶质的量，通常用摩尔浓度表示。
体积是指所需的溶液总体积。
通过实验需求和计算，我们可以确定所需溶液的浓度和体积。
第二步：准备所需溶质和溶剂准备所需溶质和溶剂是配制溶液的基础工作。
溶质是指需要溶解在溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂是指用来溶解溶质的物质，通常使用水作为常见的溶剂。
第三步：称取溶质和溶剂根据所需溶液的浓度和体积，我们需要称取适量的溶质和溶剂。
在称取之前，要先校准天平，并使用干净的容器来称取溶质和溶剂。
溶质和溶剂的称取应准确，可以使用天平、量筒或移液器等仪器设备来操作。
第四步：溶解溶质将准确称取的溶质加入容器中的溶剂中，然后用玻璃棒或磁力搅拌器等工具将其充分搅拌，直到溶质完全溶解。
在溶解溶质的过程中，可以适当加热溶剂或使用超声波加速溶质的溶解。
第五步：调整溶液的体积和浓度在溶解溶质后，可以根据实际需要调整溶液的体积和浓度。
如果所需溶液的体积与实际溶液的体积不一致，可以通过加入适量的溶剂或浓缩溶液的方式来调整。
如果所需溶液的浓度与实际溶液的浓度不一致，可以通过稀释或浓缩溶液的方式来调整。
以上就是配制溶液的五个步骤。
在实际操作中，需要注意实验室的安全操作规范，遵守溶液配制的相关实验室标准操作程序。
此外，还需要注意溶液的保存和标识，以及对于不同溶液的特殊处理方法。
通过正确而规范的操作，可以得到符合实验需求的溶液，并保证实验的准确性和可靠性。
标准溶液、试液的配制
附：标准溶液、试液等的配制方法1、溴试液取溴2~3ml，置用凡士林涂塞的玻璃瓶中，加水100ml，振摇使成饱和的溶液，即得。
本液应置暗处保存。
2、标准氯化钠溶液称取氯化钠0.165g，置1000ml置瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为储备液。
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
3、标准硫酸钾溶液称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。
4、氯化钙试液取氯化钙7.5g，加水使溶解成100ml，即得。
5、氨试液取浓氨溶液400tnl，加水使成1000ml，即得。
6、碱性酒石酸铜试液液1：取硫酸铜结晶6.93g，加水使溶解成100ml；液2：取酒石酸钾钠结晶34.6g与氢氧化钠10g，加水使溶解成100ml。
用时将两液等量混合，即得。
7、草酸铵试液称取草酸铵3.5g，加水使溶解成100ml，即得。
8、标准铁溶液称取硫酸铁铵0.863g ，置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml 量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
9、酚酞指示液取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
10、标准铅溶液称取硝酸铅0.1599g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml与水50ml溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
本液仅供当日使用。
配制与贮存用的玻璃容器均不得含铅。
11、醋酸盐缓冲液（pH3.5）取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氢氧化钠溶液准确调节p H值至3.5(电位法指示），用水稀释至100ml，即得。
12、标准砷溶液称取三氧化二砷0.132g，置1000ml量瓶中，加20%氢氧化钠溶液5ml溶解后，用适量的稀硫酸中和，再加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇勻，作为贮备液。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中非常重要的一环，正确的配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够确保实验的安全性。
下面我们将介绍几种常见的溶液配制方法及注意事项。
一、溶液的配制方法。
1. 固体溶解法。
固体溶解法是最常见的溶液配制方法之一。
首先，需要称取所需的固体试剂，然后将其加入容量较小的容器中。
随后，向容器中加入适量的溶剂，如蒸馏水或乙醇，然后用搅拌棒充分搅拌，直至固体完全溶解。
最后，将溶液转移至容量瓶中，并用溶剂补足至刻度线，摇匀即可。
2. 液体稀释法。
液体稀释法适用于已有浓度较高的溶液，需要将其稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容量瓶，然后向容量瓶中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至刻度线，摇匀即可得到所需浓度的溶液。
3. 溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要将已有浓度较高的溶液稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容器，然后向容器中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至所需浓度，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、注意事项。
1. 在配制溶液时，应严格按照实验要求和配制方法进行操作，避免因操作不当导致溶液浓度偏差或者安全事故的发生。
2. 在固体溶解法中，应注意固体试剂的称取精确度，避免因称取不准确导致溶液浓度偏差。
3. 在使用搅拌棒搅拌溶液时，应搅拌均匀，确保溶质充分溶解，避免因未溶解的溶质导致实验结果的不准确性。
4. 在配制溶液时，应注意安全操作，避免溶液溅出或者溶液挥发造成的危险。
5. 在配制完溶液后，应及时标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，并妥善保存，避免混淆或者误用。
三、总结。
正确的溶液配制方法能够保证实验结果的准确性和安全性，因此在进行化学实验时，我们需要严格按照配制方法进行操作，并注意配制过程中的细节和安全事项。
希望以上介绍的溶液配制方法及注意事项能够对大家有所帮助，祝大家在化学实验中取得好成绩！。
溶液配制实验报告步骤(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和操作方法。
2. 学会使用托盘天平、移液管、容量瓶等实验器材。
3. 熟悉标准溶液的配制方法。
二、实验原理溶液配制是指将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
根据溶质和溶剂的量比，溶液可分为以下几种类型：1. 质量百分比浓度：溶质的质量与溶液总质量之比。
2. 体积百分比浓度：溶质的体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数。
三、实验器材1. 托盘天平2. 移液管3. 容量瓶4. 烧杯5. 玻璃棒6. 滴管7. 溶质（如NaCl、KCl等）8. 溶剂（如蒸馏水）四、实验步骤1. 准备工作（1）将实验器材洗净、擦干，并检查其完好性。
（2）根据实验要求，称取一定质量的溶质。
（3）将溶质放入烧杯中。
2. 溶解（1）向烧杯中加入适量溶剂，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
（2）溶解过程中，注意观察溶质的溶解情况，避免过度搅拌导致溶质沉淀。
3. 转移溶液（1）将溶解后的溶液通过滴管转移到容量瓶中。
（2）转移过程中，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。
4. 定容（1）向容量瓶中加入溶剂，直至接近刻度线。
（2）用滴管滴加溶剂，使液面与刻度线相切。
（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀溶液。
5. 标签贴纸（1）在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
（2）将配制好的溶液放入试剂柜中保存。
五、实验注意事项1. 称取溶质时，注意准确称量，避免误差。
2. 溶解过程中，避免过度搅拌，以免溶质沉淀。
3. 转移溶液时，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。
4. 定容时，注意液面与刻度线相切，避免过量或不足。
5. 标签贴纸要清晰，便于识别。
六、实验数据记录1. 溶质质量（g）2. 溶剂体积（mL）3. 溶液浓度（mol/L）七、实验结果分析根据实验数据，计算溶液的浓度，并与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
八、实验总结通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和操作方法，熟悉了实验器材的使用。
溶液配制
所有溶液配制方法1、氢氧化钠(钾)标准滴定溶液1.1配制称取氢氧化钠110g或氢氧化钾154g，溶于100 mL无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按下表的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL,摇匀。
1.2标定按表2的规定称取于105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液（10g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。
同时做空白试验。
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按式(1)计算:式中:m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g);V1—氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，为204.22 g/mol。
注意事项：1.蒸馏水一定要煮沸,以确保CO2被除净,否则所配的溶液不稳定,浓度易变化；2.溶液不能放入玻璃瓶保存,因为二氧化硅会溶于碱,浓度同样会变；3.市售KOH试剂大多纯度较低,而且吸收了二氧化碳,所以KOH要多称量一点（理论5.6g,实际可能要7～8g）,并用少量水洗去表面的碳酸盐.这样配制的溶液就很稳定,浓度长期不会改变。
2、盐酸标准滴定溶液2.1配制按表3的规定量取盐酸，注人1 000mL水中，摇匀。
2.2标定按表4的规定称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]，数值以摩尔每升(mod/L)表示，按式(2)计算:式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，为52.994g/mol。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。
此溶液每毫升含1.00mg铜。
2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。
此溶液每毫升含5.0μg铜。
3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。
4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。
6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。
7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。
8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。
10.氨水溶液，C(NH3•H2O)＝0.5mol／L：16.7ml浓氨水稀释至500ml（浓氨水浓度为15mol/L）。
11.盐酸溶液，C(HCl)＝0.5mol／L：20.8ml浓盐酸稀释至500ml（浓盐酸浓度为12 mol/L）。
12.氨水-氯化铵缓冲溶液pH＝10±0.2；称取16.9g氯化铵(NH4Cl)，加到143mL氨水(3.2)中，用水稀释至250mL。
贮存于聚乙烯塑料瓶中，4℃下保存。
13.镍标准贮备液，1000mg／L：准确称取金属镍(含量99.9％以上)0.1000g溶解在10mL硝酸溶液(1+1)中，加热蒸发至近干，冷却后加硝酸溶液(1+99)溶解，转移到100mL容量瓶中，用水稀释至标线。
14.镍标准工作溶液，20.0mg／L：取10.0mL镍标准贮备液于500mL容量瓶中，用水稀释至标线。
15.酚酞乙醇溶液1g／L：称取0.1g酚酞，溶解于100mL乙醇(3.4)中。
16.氢氧化钠：4g/L氢氧化钠溶液:将氢氧化钠(NaOH)1g溶于水并稀释至250ml。
17.硫酸锌：8%(m/v)硫酸锌溶液:称取硫酸锌(ZnSO4•7H2O)8g，溶于100ml水中。
18.氢氧化钠：2%(m/v)溶液:称取2.4g氢氧化钠，溶于120ml水中。
19.高锰酸钾：40g/L溶液:称取高锰酸钾(KMnO4)4g，在加热和搅拌下溶于水，最后稀释至100ml。
20.铬标准贮备液:称取于110℃干燥2h的重铬酸钾(K2Cr2O7，优级纯)0.2829±0.0001g，用水溶解后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液1ml含0.10mg六价铬。
21.铬标准溶液:称取5.00ml铬标准贮备液置于500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液1ml 含1.00μg六价铬。
使用当天配制此溶液。
22.铬标准溶液:称取25.00ml铬标准贮备液置于500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液1ml 含5.00μg六价铬。
使用当天配制此溶液。
23.尿素：200g/L尿素溶液。
将尿素〔(NH2)2CO〕20g溶于水并稀释至100ml。
24.亚硝酸钠：20g/L溶液。
将亚硝酸钠(NaNO2)2g溶于水并稀释至100ml。
25.显色剂(Ⅰ):称取二苯碳酰二肼(C13H14N4O)0.2g，溶于50ml丙酮(3.1)中，加水稀释至100ml，摇匀。
贮于棕色瓶，置冰箱中。
色变深后，不能使用。
26.显色剂(Ⅱ):称取二苯碳酰二肼2g，溶于50ml丙酮(3.1)中，加水稀释至100ml，摇匀。
贮于棕色瓶，置冰箱中。
色变深后，不能使用。
注：显色剂(Ⅰ)也可按下法配制：称取4.0g苯二甲酸酐(CaH4O)，加到80ml乙醇中，搅拌溶解(必要时可用水溶微温)，加入0.5g二苯碳酰二肼，用乙醇稀释至100ml。
此溶液于暗处可保存六个月。
使用时要注意加入显色剂后立即摇匀，以免六价铬被还原。
27.高锰酸钾：40g/L溶液。
称取高锰酸钾（KMnO4）4g，在加热和搅拌下溶于水，最后稀释至100ml。
28.尿素：200g/L溶液。
称取尿素〔（NH2）2CO〕20g，溶于水并稀释至100ml。
29.亚硝酸钠：20g/L溶液。
称取亚硝酸钠（NaNO2）2g，溶于水并稀释到100ml。
31.铜铁试剂：50g/L溶液。
称取铜铁试剂[C6H5N（NO）ONH4]5g，溶于冰水中并稀释至100ml，临用新配。
32.铬标准贮备溶液：lmg/L:称取于110°C干燥2h的的重铬酸钾（K2Cr2O7，优级纯）0.2829±0.0001g，用水溶解后，移入1000ml溶量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液1ml含0.10mg铬。
33.铬标准溶液：1mg/L:吸取5.00ml铬标准贮备液置于500ml溶量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液1m1含1.00μg铬。
使用当天配制。
34.铬标准溶液：5.00mg/L:吸取25.00ml铬标准贮备液置于500ml溶量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液lml含5.00μg铬。
使用当天配制。
35.显色剂：二苯碳酰二肼，2g/L丙酮溶液: 称取二苯碳酰二肼（C13H14N4O）0.2g，深于50ml丙酮中，加水稀释至100ml，摇匀。
贮于棕色瓶，置冰箱中。
色变深后，不能使用。
36. 5%（V/V）硫酸溶液。
取浓硫酸100ml缓慢加入到2L水中，混匀。
37.硫酸--磷酸混合液：取150ml浓硫酸缓慢加入到700ml水中，冷却后，加入150ml浓磷酸混匀。
38. 铬标准溶液：称取于110°C干燥2h的重铬酸钾（K2Cr2O7，优级纯）0.5658±0.0001g,用水溶解后，移入1000ml溶量瓶中，加入稀释至标线，摇匀。
此溶液lml含0.2mg铬。
39.硫酸锰：10g/L溶液。
将硫酸锰（MnSO4•2H2O）1g溶于水并稀释至100ml。
40.硝酸银：5g/L溶液。
将硝酸银（AgNO3）0.5g溶于水并稀释至100ml。
41.无水碳酸钠：50g/L溶液。
将无水碳酸钠（Na2CO3）5g溶于水并稀释至100ml。
42.氯化钠：10g/L溶液:将氯化钠（NaCl）1g溶于水并稀释至100ml。
43.苯基代邻氨基苯甲酸指示剂。
称苯基代邻氨基苯甲酸0.27g溶于5ml无水碳酸钠溶液中，释至250ml。
44.硫酸银-硫酸溶液，10g硫酸银溶于1L浓硫酸中。
45.硝酸铋：1g硝酸铋溶于66ml除盐水中，然后加入33ml浓硫酸，摇匀溶解，冷却后使用。
46.试亚铁灵指示剂，1.48g邻菲罗啉与0.7g硫酸亚铁混匀后加入200ml除盐水溶解，存于棕色瓶中使用。
47. 0.05mol/l[1/6K2Cr2O7]重铬酸钾标液：取经在105℃—110℃烘烧过2小时的重铬酸钾2.4518g,定容到1L。
48. 0.025mol/l硫酸亚铁铵标准液，9.8g硫酸亚铁铵晶体溶于水+10ml浓硫酸，然后定容到1L。
49.硫酸标准溶液c(1/2H2SO4)＝0.1mol/L的配制：量取3ml浓硫酸，缓缓注入1L蒸馏水中，冷却摇匀。
50.氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)＝0.1mol/L]的配制：取5ml氢氧化钠饱和溶液，注入1L不含二氧化碳的蒸馏水(或新制备的除盐水)中，摇匀。
51. 氨－氯化铵缓冲溶液：称取67.5g氯化铵，溶于570ml浓氨水中，加入1gEDTA二钠镁盐，并用除盐水稀释至1L。
52. 0.5%铬黑T指示剂(乙醇溶液)：称取4.5g盐酸羟胺，加入18ml水溶解，另在研钵中加0.5g铬黑T(C20H12O7N3SNa)磨匀，混合后，用95%乙醇定容至100ml，贮存于棕色滴瓶中备用。
使用期不应超过一个月。
53.钙红指示剂：称取1g钙红与100g氯化钠固体研磨混匀。
54. 1%酚酞指示剂(乙醇溶液)。
1g酚酞溶与100ml乙醇溶液中。
55. 0.1%甲基橙指示剂。
0.1g甲基橙溶于100ml水56.甲基红－亚甲基蓝指示剂：准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后，溶于100ml95%乙醇溶液中。
57. 重铬酸钾标准溶液（1/6K2Gr2O7=0.0250mol/L）:称取1.2259g优级纯重铬酸钾，溶于水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。
58. 0.05mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液：称取约12.5g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）,溶于已煮沸放冷的水中，稀释至1000ml。
加入0.2g无水碳酸钠及数粒碘化汞，贮于棕色瓶内。
59. 1%淀粉溶液：在玛瑙研钵中将10g可溶性淀粉和0.05g碘化汞研磨，将此混合物贮于干燥处。
称取1.0g混合物置于研钵中，加少许蒸馏水研磨成糊状物，将其徐徐注入100ml煮沸的馏蒸水中，再继续煮沸5～10min，过滤后使用。
60.乙酸盐缓冲溶液(PH=4):：称取146g无水乙酸钠溶于水中，加入457ml乙酸，用水稀释至1000 ml。
61.氯化钠标准溶液（1ml含1mgCl-）：取基准试剂或优级纯的氯化钠3—4g置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500℃灼烧10min，在干燥器内冷却至室温；准确称取1.649g氯化钠，先用少量除盐水溶解并稀释至1000ml。
62.硝酸银标准溶液（1ml相当于1mgCl-）配制：称取5.0g硝酸银溶于1000ml除盐水中，贮存棕色瓶。
63.条件试剂：称取氯化钠30g溶解于200ml除盐水中，依次加入30ml浓盐酸、75ml甘油和100ml95%乙醇，用除盐水稀释至500ml，摇匀。
64.氯化钡(BaCl22H2O晶体)：在研钵中研细至20～30目。