[实用参考]初中化学提高题难题集
九年级化学最难的25道题
九年级化学最难的25道题中学化学，从九年级学起，到高三理科结束，一共四个学年的学习，是一门比较多事儿的中学学科。
多事儿的意思，就是概念比较多，需要加深理解，加强理解之后的记忆。
具体理解、记忆哪些内容呢？下面的25道九年级化学难题，是否能够为你带来一些启发？称以下这些题为难题，似乎有些夸大。
更确切地说，这是九年级化学的辨析题，是对教材上的一些概念的颠覆，对概念理解非常有帮助。
即使是高中生，也未必能够圆满解答这些“难题”。
一、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；这是关于混合物与纯净物的概念。
纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。
冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。
因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
二、明明只含是一种元素，偏说它是混合物；与第一题相反，有时候由同一种元素构成的物质，反而是混合物，例如：氧气和臭氧，还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
三、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子；原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
二、明明说元素是同一类原子的总称，非说钠离子也属钠元素。
四、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物；生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。
有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
五、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行；燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。
后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
六、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化；锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
初中化学习题及解析(难点题)
初中化学习题及解析(难点题)以下是一些初中化学的难点题及解析，希望对你的研究有所帮助。
题目一问题：什么是化学反应，化学反应的条件有哪些？什么是化学反应，化学反应的条件有哪些？解析：化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子重新组合排列的过程。
化学反应的条件包括：化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子重新组合排列的过程。
化学反应的条件包括：- 温度：大多数化学反应需要一定的温度才能进行，较高的温度能够加速反应速率。
- 压力：某些反应需要高压才能进行，高压可以增加反应物分子之间的碰撞频率。
- 浓度：反应物浓度的增加可以增加反应速率。
- 催化剂：催化剂可以提高化学反应的速率，而不参与反应本身。
题目二问题：什么是酸碱中和反应？什么是酸碱中和反应？解析：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，同时生成一个相应的盐。
酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，同时生成一个相应的盐。
题目三问题：什么是离子反应？什么是离子反应？解析：离子反应是指溶液或熔融的离子化合物中，离子发生重新组合的化学反应。
在离子反应中，离子之间的阳离子和阴离子结合形成新的化合物。
离子反应通常发生在水溶液中。
离子反应是指溶液或熔融的离子化合物中，离子发生重新组合的化学反应。
在离子反应中，离子之间的阳离子和阴离子结合形成新的化合物。
离子反应通常发生在水溶液中。
题目四问题：什么是化学方程式？什么是化学方程式？解析：化学方程式是一种用化学符号和化学式表示化学反应过程的方式。
它包含反应物和生成物的化学式，以及反应条件等信息。
化学方程式用于描述化学反应的物质变化和反应条件。
化学方程式是一种用化学符号和化学式表示化学反应过程的方式。
它包含反应物和生成物的化学式，以及反应条件等信息。
初三化学最难练习题
初三化学最难练习题初三化学是中学学习中的一门重要科目，化学练习题既能帮助学生巩固所学的知识，又能提高解决问题的能力。
在初三化学中，有一些练习题被认为是最难的，需要学生付出额外的努力来攻克。
本文将介绍一些初三化学最难的练习题，并给出解题思路和方法。
一、物质的性质与变化1. 题目：铁与食盐水的反应产生什么气体？请写出反应方程式。
解题思路：铁与食盐水的反应是一种双替换反应，产生的气体是氢气。
反应方程式如下：2NaCl + Fe -> FeCl2 + H2↑解题方法：这是一道常见的化学反应题目，考察学生对双替换反应及气体生成反应的理解。
学生需要了解铁与食盐水反应的基本原理，并能正确写出反应方程式。
二、离子化学2. 题目：下列离子中，哪个离子在实验室中常用于检验氯离子的存在？A. Br-B. SO42-C. Cl-D. NO3-解题思路：此题考察学生对离子化学的基本知识掌握情况，对检验氯离子的实验室常用离子的了解。
解题方法：正确答案是A. Br-。
在实验室中，常用银离子（Ag+）溶液来检验氯离子的存在。
氯离子与银离子反应生成白色沉淀AgCl，而溴离子（Br-）、硫酸根离子（SO42-）、硝酸根离子（NO3-）与银离子没有反应。
三、化学方程式与化学计算3. 题目：已知一化学方程式如下：Ca(NO3)2 + Na2SO4 -> CaSO4 + NaNO3请问：反应前后的离子是否改变了？解题思路：本题考察学生对离子在化学反应中的转化情况的理解。
解题方法：根据给出的化学方程式，我们可以得知反应前后的离子没有改变。
Ca(NO3)2中的Ca2+和NO3-与Na2SO4中的Na+和SO42-发生双替换反应，生成的产物CaSO4和NaNO3保持了原有离子的数量和种类。
四、摩尔与化学计算4. 题目：当苯酚（C6H6O）完全燃烧时，生成5摩尔CO2。
请计算反应生成的5摩尔CO2所需的苯酚摩尔数。
解题思路：本题考察学生对化学计算的能力，需要计算反应中物质的摩尔比例。
中考化学综合题提高练习题压轴题训练附答案
一、中考初中化学综合题1．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
（2）依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。
（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为：B>A>C。
（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
2．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。
工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：根据上述信息，试回答下列问题：⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。
①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫剂 ⑥可用作高炉炼铁造渣剂A ①③⑤⑥B ②④⑤⑥C ①②④⑤⑥D 以上全部都是⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。
⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。
中考化学计算题提高练习题压轴题训练附答案解析
一、中考初中化学计算题1．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()32232CaCO+H O+CO=Ca HCO100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
2．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：(1)表中x的值为________；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。
_____。
(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。
_____。
【答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.48【解析】（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.52g100443.52 x gx=8g，此石头纸中碳酸钙的质量分数为：8g10g×100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。
3．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g溶液。
试计算：（1）产生二氧化碳多少克?（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】解：（1）CO2的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1分)（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)106 117 44Y X 4．4gX=11．7g Y=10．6g (各1分，共2分)(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1分)答：（1）产生二氧化碳4．4克（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
九年级化学试卷难题及答案
九年级化学试卷难题及答案专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A. 碳B. 硫磺C. 铁丝D. 木炭2. 下列哪种物质与盐酸反应会产生气体？A. 铜片B. 锌粒C. 碳酸钙D. 烧碱3. 下列哪种溶液呈碱性？A. 醋酸B. 氨水C. 硫酸D. 盐酸4. 下列哪种气体在空气中不能燃烧？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 甲烷5. 下列哪种化合物在水中溶解时会使溶液温度显著降低？A. 氯化钠B. 硫酸铵C. 氢氧化钠D. 碳酸钠二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸性溶液的pH值大于7。
（）2. 碱性溶液能使酚酞试液变红。
（）3. 在化学反应中，质量守恒定律始终成立。
（）4. 所有金属与酸反应都会产生氢气。
（）5. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 通常情况下，空气中的氧气占空气总体积的______%。
2. 化学反应中，物质与氧发生的反应称为______反应。
3. 在原子中，质子数等于______数。
4. 用符号表示水的化学式为______。
5. 下列物质中，______是一种常用的酸碱指示剂。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 什么是氧化反应？给出一个例子。
3. 简述金属活动性顺序的概念。
4. 什么是酸碱中和反应？5. 简述燃烧的条件。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 某化合物A在氧气中燃烧二氧化碳和水，写出化学反应方程式。
2. 稀释浓硫酸时，应该如何操作？3. 如何用实验方法区分硬水和软水？4. 某溶液的pH值为8，该溶液是酸性、中性还是碱性？5. 举例说明一种可以用来净化水的方法。
六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析金属与酸反应产生氢气的条件。
2. 分析燃烧反应中氧气的作用。
七、实践操作题（每题5分，共10分）1. 设计一个实验来检验某溶液是否为酸性。
初中化学难题类型题
初中化学难题类型题《那些让人头疼又有趣的初中化学难题类型题》我呀，在初中化学的学习海洋里可是畅游了好一阵子了。
化学这门课就像一个神秘的魔法世界，有时候那些难题就像小怪兽一样冒出来，可把我折腾得够呛，但也特别有趣。
一、化学方程式相关的难题化学方程式那可是化学的核心呀。
有一类题特别难，就是给你一个反应的描述，让你写出化学方程式。
比如说，“工业上用赤铁矿炼铁”，这听起来就有点懵。
赤铁矿主要成分是氧化铁，炼铁就是用一氧化碳去还原氧化铁。
这就像一场战争，一氧化碳就像勇敢的小战士，要去把氧化铁里的氧夺走。
一氧化碳（CO）和氧化铁（Fe₂O₃）在高温的条件下反应，生成铁（Fe）和二氧化碳（CO₂）。
化学方程式就是3CO + Fe₂O₃高温2Fe + 3CO₂。
这中间还得注意配平呢，配平就像是给战士们排兵布阵，要保证两边的原子个数一样多。
我就记得有一次我写错了，写成了CO + Fe₂O₳高温Fe + CO₂，老师就问我：“你这一氧化碳一个人就想把氧化铁里的氧全抢走呀，它哪有那么大本事？”我当时就特别不好意思。
还有关于化学方程式计算的难题。
比如告诉你一定质量的某物质反应后生成了多少其他物质，让你求参加反应的另一种物质的质量。
这就像你知道了一群士兵打完仗后的战果，要去推断另一个部队派出了多少兵力。
我有个同学就老在这出错，他说：“哎呀，这就像一团乱麻，我根本不知道从哪下手。
”其实只要按照化学方程式的比例关系去算就好了。
二、物质鉴别类难题物质鉴别就像一场侦探游戏。
有这么一道题，给你三瓶无色溶液，分别是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，让你用一种试剂鉴别出来。
这可不容易啊。
我当时就想啊，这就好比在三个长得差不多的人里找出真正的好人、坏人和普通人。
我一开始毫无头绪，后来老师提醒说可以用紫色石蕊试液。
这时候我才恍然大悟。
把紫色石蕊试液分别加到三种溶液里，氯化钠溶液里它不变色，就像一个淡定的旁观者；氢氧化钠溶液里它会变成蓝色，就像突然变得兴奋起来；稀盐酸里会变成红色，就像生气了一样。
初中化学难题集萃
初中化学难题集萃化学，这门学科以其独特的神秘感和实用性吸引着无数的好奇心。
对于初中生来说，化学无疑是一门新的、有趣的科目。
然而，随着学习的深入，许多学生可能会遇到各种各样的难题。
本文将针对初中化学的难题进行集萃，并提供可能的解决方案。
1、酸碱中和问题酸碱中和问题是初中化学中的一个基本问题，但同时也是一个容易让学生感到困惑的问题。
许多学生无法理解为什么酸和碱在一起会发生反应，以及这个反应的过程是如何发生的。
解决方案：理解酸碱中和反应的关键在于理解酸和碱的离子性质。
酸中的氢离子可以与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子，从而使得酸和碱都失去离子。
通过这种方式，酸和碱达到了一种平衡状态。
2、化学方程式配平问题化学方程式是化学反应的一种文字表述方式，而配平则是使这个方程式符合质量守恒定律的过程。
然而，对于许多初中生来说，这个过程可能会变得非常困难。
解决方案：使用质量守恒定律是配平化学方程式的关键。
每个化学反应都有一个特定的质量，反应前和反应后的质量是相同的。
通过保持质量守恒，可以正确地配平化学方程式。
3、物质鉴别问题在化学实验中，物质鉴别是一个常见的任务。
然而，有时候学生可能会感到困惑，因为他们不知道如何使用各种化学试剂来鉴别不同的物质。
解决方案：物质鉴别的关键是了解各种试剂与不同物质之间的反应特性。
例如，某些试剂可能会与特定物质产生特定的颜色反应，或者产生特定的气体。
通过了解这些反应特性，可以有效地鉴别不同的物质。
总结：初中化学虽然具有一定的难度，但只要通过深入理解基础知识、掌握解题技巧和积极思考实践，相信每一位同学都能够克服这些难题。
希望本文的介绍能够对大家的学习有所帮助。
初中化学竞赛难题_合集安全生产基本知识培训教案一、教学目标1、学习和掌握安全生产的基本知识，增强安全意识，提高自我保护能力。
2、了解常见的危险源和风险控制方法，掌握应对突发安全事故的技能。
3、培养员工对安全生产的重视和责任心，做到“人人讲安全，人人懂安全”。
中考化学 黄金30题系列 专题06 考前必做难题30题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
专题06 考前必做难题30题一、选择题1．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（）A．只有MgCl2，没有NaCl B．肯定没有CuCl2和Na2CO3C．肯定有MgCl2和KNO3D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成【答案】BD【解析】取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含蓝色的氯化铜和碳酸钠溶液；因为碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，故选项B正确；然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，假设为纯净的氯化钙生成的氯化银的质量为X;都没有，含有不反应的硝酸钾；故答案选择BD2．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）序号物质选用试剂操作方法A CO2气体（HCl）NaOH溶液洗气B FeSO4溶液（CuSO4）Al粉加过量Al粉、过滤C KNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过D NaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH溶液、盐酸量盐酸、蒸发结晶【答案】D【解析】：A、氢氧化钠溶液与稀盐酸和二氧化碳都能发生反应，错误；B、铝粉和硫酸铜和硫酸亚铁都能发生置换反应，错误；C、硫酸铜和氢氧化钾反应，生成氢氧化铜和硫酸钾，引来新的杂质，错误；D、氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，正确。
故选D3．下列图像与对应的说法正确的是（）A．向NaOH溶液中加水稀释 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液 D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分【答案】C4．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。
初中化学绝对经典80道难题--酸碱
初中化学绝对经典80道难题--酸碱一、选择题1.下列物质中，酸性气体是（）。
A. 锰矿石B. 液氨C. 二氧化硫D. 二氧化氮2.酸性物质具有的性质是（）。
A. 不与酸反应B. 不与金属反应C. 不与碱反应D. 不与醇反应3.下列物质属于中性物质的是（）。
A. 纯酒精B. 纯水C. 盐酸D. 重铬酸钾4.能使蓝色石蕊变红的酸是（）。
A. 硫酸B. 醋酸C. 盐酸D. 柠檬酸5.酸常用来中和（）。
A. 碱B. 元素C. 酸D. 氯气二、填空题6.以防长时间接触和吸入氟化氢气体导致氟中毒，实验室应设有 ____________ 设备。
7.用 ____________ 的性质，可以将中性物质变成酸性物质。
8.与金属反应的酸会放出 ____________ 的气体。
9.中和盐酸最适合使用 ____________ 溶液。
10.中和反应得盐的组成与碱的性质和 ____________ 的种类有关。
三、解答题11.什么是酸碱指示剂？举例说明。
12.试说明在氧化铁（Fe2O3）和稀盐酸（HCl）的化学反应过程中发生了什么。
13.如何制备氢气？写出具体的实验步骤。
14.某实验室碳酸钙（CaCO3）含量为95%，请问每100克分别需要加多少盐酸和水才能将它完全反应？15.如何判定酸性、中性和碱性物质？四、综合题16. ____________ 与金属反应可以产生氢气，值得注意的是，这种反应是放热的。
17. 如果一种酸在正常压力下被强烈加热，哪些情况会发生？18. 已知某治疗胃病的药物主要成分是碳酸氢钠，请问它可不可以用与酸溶液一起服用？19. 在化学课堂上，王老师带领学生进行了一次制氧气的实验，他要求学生写出实验步骤，并且在观察现象时注意哪些问题。
20. 请设计一种实验方法，说明盐酸的浓度是如何影响酸的酸度的。
初中化学难题精选
初中化学难题精选----By chenhappy20111.据资料表明：高铁酸钾(K2FeO 4）是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。
它能与与水发生缓慢反应生成红褐色的固体和使余烬的木条复燃，形成的溶液呈碱性。
试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：2.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。
（4）“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。
某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。
甲方案Ⅰ设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌。
过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00gⅢ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。
(完整)初中化学难题集萃
化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。
下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。
一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。
由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。
符合题意的选项为A。
二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为。
分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。
根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。
由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
湘教版九年级化学专题九第三单元中档难度提升题(word有答案)
湘教版九年级化学专题九第三单元中档难度提升题（word有答案）中档难度提升题一．选择题〔共20 小题〕1．学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观念去剖析、处置消费生活中的效果．以下说法中，正确的选项是〔〕A．重金属盐能使蛋白质变性起到杀菌作用，因此可用重金属盐溶液浸泡海产品B．海底蕴藏着少量〝可燃冰〞，以它为燃料不会对自然界中的碳循环发生影响C．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验D．夜间发现液化气走漏应立刻开灯反省2．关于以下生活阅历和化学知识的表达中，正确的选项是〔〕A．人们为了提高化肥的肥效，可将铵态氮肥与草木灰〔碱性物质〕混合施用B．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食物可缓解重金属中毒C．生铁和钢的机械功用差异大的缘由是它们所含的金属元素不同D．自来水厂在净水进程中经常向水中通入氯气，目的是降低水的硬度3．人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用以下物质中的〔〕A．水B．蛋清C．肥皂水D．盐水4．以下有关生活、消费中的一些做法，其中合理的是〔〕A．用熟石灰改良酸性土壤B．把NH4NO3 和草木灰〔主要成分K2CO3，呈碱性〕混合施用添加肥效C．及时除去铝制品外表氧化膜防止进一步锈蚀D．误食含重金属离子食物后马上饮用少量水解毒5．生活处处有化学．从化学的角度看，以下做法不合理的是〔〕A．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验B．铁制品生锈后不要随便去除，以减缓铁的锈蚀C．误服硫酸铜等含重金属离子的盐后，立刻服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解形成的中毒，并及时送医D．室外发作火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，顺风及时逃离现场6．生活处处有化学，平安时辰记心中，以下做法不合理的是〔〕A．喝新颖牛奶可有效缓解重金属盐中毒的现象B．运用铁锅炒菜，可以适当补充铁元素C．发作火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下接近空中撤离D．厨房自然气走漏，应小心翻开抽油烟机排气8．以下说法不正确的选项是〔〕A．直接品味实验室药品的滋味B．〝侯氏制碱法〞消费的〝碱〞是指碳酸钠C．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒D．液化气起火，迅速封锁阀门，以隔绝可燃物的来源9．以下事故处置方法，错误的选项是〔〕A．误服重金属盐溶液，喝鸡蛋清或牛奶B．自然气走漏时，应立刻封锁阀门，翻开门窗通风C．炒菜时油锅着火，立刻盖上锅盖D．NaOH 溶液溅入眼眶，立刻用手揉眼睛10．在官方有很多风闻，经过化学的学习，你以为以下风闻缺乏迷信依据的是〔〕A．误服假酒会招致失明B．某地有个奥秘的〝死亡谷〞，野兔和狗等低矫的植物走出来常会窒息而死C．人工固氮可添加农作物产量D．室内放一盆水能防止煤气中毒11．以下做法或说法正确的选项是〔〕A．在发酵的而团中参与过量的氢氧化钠溶液以除掉其中的酸B．用过量的食盐腌制成的鱼、肉、蛋等不只风味共同，还可以延伸保管吋间C．香烟熄灭构成的烟气即使吸入也不会对人体形成任何危害D．火场逃生时，应直立快速寻觅出口下楼逃生或乘电梯逃生12．以下做法错误的选项是〔〕A．远离烟草，拒绝毒品B．渣滓分类，回收处置C．限放鞭炮，维护环境D．深埋电池，消弭污染13．〝无烟校区，制止吸烟〞，烟气中含有多种有害物质，其中有一种物质能与血液中血红蛋白结合，让人中毒，该物质是〔〕A．二氧化碳B．尼古丁C．烟碱D．一氧化碳14．香烟的烟气中含有很多种有害物质，除尼古丁、焦油、二氧化碳外，还含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是〔〕A．CO B．O2 C．CO2 D．N215．〝吸烟有害安康〞．烟草熄灭释放的物质中，能与血红蛋白结合惹起人体中毒的是〔〕A．一氧化碳B．二氧化碳C．尼古丁D．焦油16．吸烟有害安康．缘由之一是，香烟熄灭时能发生一种与血红蛋白结合才干很强的有毒气体，此气体是〔〕A．H2 B．N2 C．CO2 D．CO17．5 月31 日是世界卫生组织发起的〝世界无烟日〞．据迷信资料剖析，烟草燃烧发生的烟雾中含有数十种严重的有害物质，如尼古丁〔化学式C10H14N2〕、一氧化碳等．以下说法正确的选项是〔〕A．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧B．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1C．吸烟只影响自己的安康，不影响他人的安康D．边吸烟边喝酒可以增加吸烟对安康的损害18．我国历史上迸发了有名的〝鸦片战争〞，鸦片屡禁不止，是由于易于吸食上瘾，其能够缘由是〔〕A．鸦片滋味好，是著名的美味剂B．人由于心思失掉平衡，追求某种特殊剌激C．鸦片中存在的吗啡的分子结构与人脑中的分泌物脑肽的分子结构相近D．生成鸦片的花罂粟很美19．每年的6 月26 日是国际禁毒日，一种新型毒品K 粉的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为C13H16O N Cl，它会对大脑形成永世损害．以下表达中错误的选项是〔〕A．青少年应该远离毒品B．K粉是纯真物C．盐酸氯胺酮由五种元素组成D．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相反20．临时吸食或注射毒品会危害人体安康甚至危及生命，以下物质都属于毒品的是〔〕A．海洛因、黄连素B．冰毒、大麻C．甲醛、鸦片D．摇头丸、黄曲霉素二．填空题〔共10 小题〕21．惹起水俣病中毒的金属是镉．．22．世界卫生组织确认，临时或少量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将形成损害，建议限制能招致人体摄入铝元素的各种用途．请你依据生活阅历举出至少两例：；．23．化学和我们的生活密不可分，试按要求完成以下各题：〔1〕误食重金属盐〔如：CuSO4、BaCl2 等〕可经过喝少量豆浆的方法解毒．你以为饮用以下物质也可以到达异样的目的〔填字母〕．A、牛奶B、果汁C、蛋清D、矿泉水E、食盐水〔2〕以下服装主要用无机分解资料制成的是．A．羊毛衫B．涤纶连衣裙C．腈纶运动衣D．纯棉T 恤〔3〕铜可以做电线，应用了金属铜的和性．〔4〕为维护食品平安，卫生部制止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙〔CaO2〕等．它和水反响能生成一种碱和氧气，反响的化学方程式是．24．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命，植物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰厚的蛋白质．一些可溶性的重金属盐〔如Cu2+、P b2+、Ag+、B a2+等可溶性盐〕会使蛋白质丧失生理功用，因此可溶性的重金属盐为有毒物质．请回答以下效果：〔1〕以下物质不会惹起人体中毒的是〔填字母〕A、Ba〔NO3〕2B、Pb〔NO3〕2C、CuSO4D、B aSO4〔2〕医疗上用X 射线反省肠胃病时，病人服用的〝钡餐〞中可以用BaCO3 替代吗？，理由是．〔3〕AgNO3 遇到蛋白质既生成黑色的蛋白银．某先生实验时不慎在手指上沾染了大批AgNO3 溶液，第二天发现手指上沾染过AgNO3 溶液的皮肤颜色会．〔4〕某〝营养钙奶〞产品包装上的配料如下：①水；②蔗糖；③奶粉；④乳酸钙；⑤柠檬酸；⑥维生素A；⑦维生素D；⑧食用色素．该产品中不属于人体内罕见营养素质的是〔填序号〕．25．知道某些物质有损人体安康，能协助人们抵御有害物质的损害．以下物质人体吸入后有损身体安康的是A．一氧化碳B．淀粉C．蛋白质D、．26．往年，北京出台了史上最严的禁烟条例，规则凡带顶带盖的公共场所都严禁吸烟，否那么重罚．〔1〕香烟的烟气中含有多种有害物质，其中毒害作用最大的是焦油、尼古丁和等；〔2〕不吸烟的人也会遭到〝二手烟〞的毒害．请你从分子的角度剖析其原因：．27．国度规则：从2021 年5 月1 日起公共场所制止吸烟．〔1〕从环境维护的角度，请写出禁烟的益处：．〔2〕随意丢弃烟头能够会引发火灾，熄灭烟头可以采用很多种方法，其中向烟头倒大批的水的灭火原理是；〔3〕再写出一种应用其它灭火原理熄灭烟头的常用方法．28．香烟烟气中含有多种有害物质，毒反作用大的有、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的缘由是；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是〔选填字母〕A．提供可燃物B．提供氧气C．使可燃物的温度到达着火点一旦发作火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是．29．吸烟是不良嗜好，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如图是吸烟者吸烟时发生的局部有害物质，试回答：〔1〕你知道吸烟能诱发或易得哪些疾病〔答一种即可〕〔2〕吸烟时，一氧化碳进入血液后惹起中毒的缘由〔3〕在公共场所制止吸烟，谈谈你对此看法．30．吸烟有害安康，烟气中含有对人体有害的成分是A、氮气B、一氧化碳C、二氧化碳D、．参考答案与试题解析一．选择题〔共20 小题〕1．学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观念去剖析、处置消费生活中的效果．以下说法中，正确的选项是〔〕A．重金属盐能使蛋白质变性起到杀菌作用，因此可用重金属盐溶液浸泡海产品B．海底蕴藏着少量〝可燃冰〞，以它为燃料不会对自然界中的碳循环发生影响C．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验D．夜间发现液化气走漏应立刻开灯反省【解答】解：A．重金属盐能使蛋白质变性，起到杀菌作用，但是不能用重金属盐溶液浸泡海产品，由于吃了后易招致中毒，故说法错误；B．〝可燃冰〞是自然气水合物，它的主要成分是甲烷，甲烷熄灭生成二氧化碳，因此以〝可燃冰〞为燃料会对自然界中的碳循环发生影响，故说法错误；C．久未开启的地窖中能够含有较多的二氧化碳，二氧化碳不支持呼吸和熄灭，含量过高对人体有害，因此进入久未开启的地窖，应先做灯火实验，故说法正确；D．可燃性的气体与氧气或空气混合后扑灭易发作爆炸，开灯会发生电火花，引燃混合气体，有发作爆炸的风险，故说法错误。
初三化学练习题高难度推荐
初三化学练习题高难度推荐1. 下面是一些初三化学高难度练习题，帮助学生们巩固知识和提高解题能力。
这些题目旨在挑战学生们的思维能力，并加深对化学原理的理解。
请同学们认真思考，并尽力完成每个题目。
题目一：化学键根据以下原子的电子构型，判断它们之间形成的化学键的类型，并写出各自的带电荷情况。
1) 氯(Cl): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p52) 钾(K): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s13) 氧(O): 1s2 2s2 2p4题目二：氧化还原反应根据以下氧化还原反应，平衡方程式，并确定氧化物和还原物的种类。
1) Na + Cl2 → NaCl2) Fe + O2 → Fe2O33) MnO4- + C2O42- → Mn2+ + CO2题目三：酸碱中和反应当氢氧化钠溶液与盐酸溶液按1:1的比例进行中和反应时，写出反应方程式，并标明盐和水的产物。
题目四：电解质将以下化合物进行分类，判断它们在水中溶解时是否会形成电解质。
1) HCl2) CH3OH3) C6H12O64) NaOH题目五：有机化合物给定以下有机化合物的结构式，写出它们的通式和命名。
1) H-C≡C-CH32) CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH33) CH3-CH2-COOH2. 这些高难度的化学练习题涵盖了化学中的不同主题，包括化学键、氧化还原反应、酸碱中和反应、电解质和有机化合物。
通过解答这些问题，学生们可以加深对这些概念的理解，并提升自己的解题能力。
3. 在解答题目一时，学生们需要根据原子的电子构型来判断它们之间形成的化学键的类型。
通过分析每个原子的未配对电子，学生们可以确定电子的转移或共享情况，并写出各自的带电荷情况。
4. 题目二要求学生们平衡氧化还原反应的化学方程式，并确定氧化物和还原物的种类。
学生们需要观察反应中原子的氧化态变化，以及认识不同物质的氧化态，并根据这些知识来完成题目。
5. 在题目三中，学生们需要了解酸碱中和反应的过程，并根据化学方程式中物质的种类和配比来写出反应的方程式。
初中化学难题集萃
化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的 ―拦路虎 ‖。
下面，结合具体实例介绍几种对付这一 ―拦路虎 ‖的方法。
一、观察法例 1.已知由 CuS 、 CuSO 3、 CuSO 4 组成的混合物中，硫元素的质量分数为x ，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu 、S 的原子个数比固定为 1：1，质量比固定 为 2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍） 。
由于混合物中硫元素的质量分数为 x ，因此，铜元素的质量分数为 2x ， 氧元素的质量分数为 1- x -2x=1-3x 。
符合题意的选项为 A 。
二、整体法例 2.已知在 NaHS 、 MgSO 4 和 NaHSO 3 组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为 。
分析：由于Na 和 H 的相对原子质量和等于 Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将― NaH ‖视为一个与 Mg 等效的整体。
根据 Mg 、 S 质量比为 24： 32 以及硫的质量分数为 a%，可得出混合物中 Mg （ Na 、 H ）的质量分数为 3a/4%，氧的质量分数为 1-a%-3a/4%=1-1.75a% 。
三、转化法 例 3.已知 FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3 O 4 组成的混合物中，铁与氧的质量比为则混合物中 FeO 、 Fe 2O 3、Fe 3O 4 三种物质的质量比可能是A. 9 ：20： 5B. 9： 20： 33C. 2： 5：3D. 5： 6：321： 8，（ ） 分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由―疑无路 ‖进入 ―又一村 ‖的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出 混合物中铁与氧的原子个数比为21/56： 8/16=3 ： 4。
初中化学提高题难题集
初中化学竞赛难题集1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是()A H2、O2、N2ＢH2、N2、HCl C HC l、O2、N2 D O2、N2、Cl2答案;B,D2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为或.答案:0、0027g、0、0014g3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.答案:8:２７4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．答案:20、95、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g ）和2LY（g ），在一定条件下发生反应：4X（g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是____.答案:66 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）：Ａ１:２Ｂ２:！Ｃ３:２Ｄ2:3答案:D７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。
试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。
答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
初三化学难题汇总含答案
初三化学难题汇总含答案一、选择题1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。
生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。
下列可以用来区别它们的物品是A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。
他对实验的推理正确的是A．反应后不可能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%4、下列实验方法不能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。
据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。
其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：A、金属材料B、无机非金属材料C、有机合成材料D、复合材料6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。
现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。
中考化学综合题提高练习题压轴题训练含详细答案
一、中考初中化学综合题1．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
（1）写出标注①的仪器名称：__________。
（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。
若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。
（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。
若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。
实验小组将进行如下三个实验探究活动。
用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。
实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。
实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。
实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。
（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。
（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。
（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。
查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。
（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。
（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。
中考化学综合题提高练习题压轴题训练附详细答案
一、中考初中化学综合题1．数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：.向盐酸（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 ______ (填离子符号)；（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ______ ；②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为______ ；③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图回答：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 ______ 的方法达到饱和状态；②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出____g a物质．【答案】Na+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温 30【解析】本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。
（1）根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；（2）①由图2可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；（3）①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；②将t2℃时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到t1℃时a的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。
化学综合题练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)
化学综合题练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)一、中考化学综合题1．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。
某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备（资料一）Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。
写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。
二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：（资料二）CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC x）和CO。
（1）反应①的化学方程式为___。
证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC x中x的值进行如下实验。
（资料三）CaC x在空气中灼烧生成CaO和CO2。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。
（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。
试回答下列问题：（1）装置甲的作用是__。
反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，计算确定CaC x的化学式（请写出计算过程）______________。
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初中化学竞赛难题集1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是()AH2、O2、N2ＢH2、N2、HClCHCl、O2、N2 DO2、N2、Cl2答案;B,D2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为或 .答案:0、0027g、0、0014g3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.答案:8:２７4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．答案:20、95、在一个6L的密闭容器中，放入3LG（g）和2LP（g），在一定条件下发生反应：4G（g）+3P（g）=2Q（g）＋nR(g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,G的浓度减小1/3,则该反应中n的植是____. 答案:66 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）：Ａ１:２Ｂ２:！Ｃ３:２Ｄ2:3答案:D７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1%CaCl2溶液；③1%CaCl2溶液；④10%MgCl2溶液。
试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。
答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
8．1．42gR元素可与氧元素组成2．38g氧化物G，或组成3．668g氧化物P，则G、P的化学式可能是()。
(A)R2O和R2O5(B)R2O3和R2O5(C)R2O和R2O７(D)R2O和R2O3答案：Ｃ9、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。
过滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
则原固体中：（1）一定有的物质是（），（2）一定没有的物质是（），（3）可能有的物质是（）。
答案：（1）、一定有的是氯化钡和硫酸钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的至少一种。
（2）、一定没有的是硫酸铜。
（3）、可能有的是氯化钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的最多一种。
10、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于().答案:在失重情况下,空气不对流.11、已知一个SO2的分子质量nkg一个SO3分子质量为mkg(两分子中的硫原了和氧原子分别相同)若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为()A、16m/(m-n)B、16n/(m-n)C、16n/(n-m)D、32n/(m-n)答案:B12、食盐中含有CaCL2，MgCL2，Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCL2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐。
下列所设计的顺序中，不能达到目的是（）A、Na2CO3BaCl2NaOHHClB、BaCl2Na2CO3NaOHHClC、NaOHBacl2Na2CO3HClD、BaCl2NaOHNa2CO3HCl除杂原理:(1),所加试剂只与杂质反应,不与被提纯的物质反应;(2),不引入新杂质.(3),过量试剂在最后都要能除去.答案:A13、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5%氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180阿斯匹林分子式为C G H P O Z则G：P：Z=解析: 4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:914，现有25克CO和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）A17B14C8D22解析：生成２２克二氧化碳，需一氧化碳１４克，氧气８克，剩余气体３克．答案：Ａ，Ｂ15,Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？答案:10、6克16.在t℃时，浓度相同的两份硝酸钾溶掖A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和,对B溶液的正确说法是():A.也刚好饱和B.仍为不饱和溶液C.是饱和溶液并有晶体析出D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液答案:C解析:A和B原来的浓度相同,当A蒸发1/5质量的溶质时溶液达到饱和,则B 蒸发80g/5=16g水时,也达到饱和.17、取Mg、Al、Fe、Ze四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%届的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体），求生成H2的质量？答案：（N--W）/48g解析：固体生成物的质量---金属质量=硫酸根的质量，因此生成氢气质量为：（Ng--Wg）除以96/98乘以2/98=(N--W)/48g18、常温下，取下列固体各10ｇ，分别与90ｇ水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）。
Ａ．Ｎａ２ＯＢ．ＣａＯＣ．ＳＯ３Ｄ．ＣｕＳＯ４·5Ｈ２Ｏ答案:B解析:以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是:A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、硫酸D、硫酸铜。
在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易溶于水。
质量分数由小到大的顺序是：氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。
19、将Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）。
Ａ．放入的三种金属质量相同，盐酸足量Ｂ．放入的Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5，盐酸足量Ｃ．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属Ｄ．放入盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余答案：B、C解析：1、当Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5时，生成的氢气质量相等。
2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放出的氢气质量相等。
20、由ＮａＨＳ、ＭｇＳＯ４、ＮａＨＳＯ３组成的混合物中，已知S元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，则Ｏ元素的质量分数ｗ（Ｏ）为（）。
Ａ．1．75ａ％Ｂ．1－1．75ａ％Ｃ．1．25ａ％Ｄ．无法计算答案：B解析：由于镁的相对原子质量为24，而NaH的相对质量也为24，而硫的相对原子质量为32，S元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，所以相对质量为24的质量分数为0、75a%。
故氧的质量分数为1-1、75a%21、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？答案:8:7或7:23解析:甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水(液),1体积的甲烷与2体积的氧气反应,生成1体积的二氧化碳,减少的气体体积数为2.而实际减少的体积为(30-16)mL=14VmL.所以参加反应的甲烷体积为7mL,氧气体积为14mL,剩余气体(30-7-14)=9mL,剩余气体可能是甲烷也可能是氧气.因此甲烷与氧气的体积之比为:(7+9):14=8:7或7:(14+9)=7:2322、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（）(A)KNO3(B)KCl(C)NaNO3(D)NaCl答案：D解析：在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。
（相同状态时，溶解度最小的物质优先析出）23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。
倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（）(A)大于15毫升(B)小于15毫升(C)等于15毫升(D)无法确定答案：A解析：用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。
视线与量筒内凹液面的最低处应保持水平。
俯视读数偏大，实际值小。
24、有G、P、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成GZ和PZ型化合物，G2+和氖原子的核外电子排布相同；P原子和G2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，P原子的最外层电子数是次外层的2倍。
试求：(1)G、P、Z原子核内的质子数______、_________、_________。
(2)若G、P、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物GPZ3的相对原子质量是_____。
答案：（1）12、6、8（2）84解析：G2+和氖原子的核外电子排布相同，说明G是镁元素，P原子和G2+的电子层数相同，P原子的最外层电子数是次外层的2倍，在1-18号元素中，只有6号元素碳。
P原子比Z原子少2个电子，则Z是氧元素25、已知FeO、Fe2O3、Fe3O４组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O４三种物质的质量比可能是（）。