浙江省台州市2014-2015学年高一上学期期末质量评估化学试题 扫描版 无答案
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
浙江省台州市黄岩区九峰高级中学2014-2015学年高一上学期期末化学复习试卷 含解析
2014-2015学年浙江省台州市黄岩区九峰高级中学高一（上）期末化学复习试卷一、选择题（共24小题，每小题3分，满分69分）1．下列说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．凡是酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸C．单质含有一种元素,有一种元素形成的物质就是单质D．凡在水中电离出H+的物质就是酸2．下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是（）A．液氯 B．二氧化硫 C．硫酸 D．蔗糖3．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加4．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（)A．92 B．235 C．143 D．3275．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定6．下列说法错误的是（)A．新制氯水只含Cl2和H2O两种分子B．氢氟酸不能贮放在玻璃瓶里C．光导纤维的主要成分是二氧化硅D．浓硫酸用铁制容器密封保存7．下列实验操作中，正确的是（)A．在蒸发皿中放入NaCl溶液,加热NaCl溶液制取NaCl晶体B．用100mL的量筒量取5。
2mL的盐酸C．用托盘天平称取25。
20gNaClD．用酒精萃取溴水中的溴单质8．不能由铁与非金属单质直接化合而成的物质是（）A．Fe304 B．FeCl3C．FeCl2D．FeS9．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中,N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．KClO3→O2 B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．MnO4﹣→Mn2+11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（)A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同12．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是( ）A．KHSO4═K++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Mg(NO3）2═Mg2++（NO3）22﹣D．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣13．下列离子方程式书写正确的是( ）A．碳酸钙与盐酸反应 C032﹣+2H+═C02↑+H20B．KI溶液中通氯气2Iˉ+C12═2C1¯+I2C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 H十+OHˉ═H2O14．下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（)A．2Na十2H2O═=2NaOH十H2↑ B．2H2O═2H2↑十O2↑C．2F2十2H2O═4HF十O2D．SO3十H2O═H2S0415．久置空气中不会变质的物质是( ）A．亚硫酸（H2SO3）B．漂白粉C．食盐(NaCl) D．烧碱（NaOH）16．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH﹣、HCO3﹣、Na+B．Cu2+、NH4+、OH﹣C．Ba2+、K+、NO3﹣ D．Ag+、Cl﹣、SO42﹣17．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是（）A．向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42﹣B．向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质C．硫酸能与NaCl反应生成HCl，说明硫酸的酸性比盐酸强D．向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl﹣18．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是( ）A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH溶液19．标准状态下,体积最大的物质是（)A．22.4L氢气B．含3。
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C . 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D . 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2. （2分） (2018高一上·扶余期中) 在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A . 电解质盐酸B . 混合物干冰C . 分散系胶体D . 溶液悬浊液3. （2分）(2019·奉贤模拟) 下列物质属于电解质的是（）A . 盐酸B . 纯碱C . 液氯D . 酒精4. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．A . ①②④B . ①②③C . ②③④D . 全部5. （2分） (2020高一下·邵阳期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 18g水中含有的质子数为9NAB . 0.1molNa+含有的电子数为NAC . 常温常压下，71g氯气中含有的氯原子数为NAD . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA6. （2分）纳米材料粒子的直径为1﹣100nm．下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（）A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊液7. （2分） (2017高一下·淮北期中) 用下列装置不能达到有关实验目的是（）A . 用图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B . 用图装置制备Fe（OH）2C . 用图装置制取金属锰D . 用图装置制取氯气8. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－9. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A . NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）B . FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C . CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）D . CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）10. （2分） (2019高二下·扬州开学考) 下列关于16O和18O说法正确的是（）A . 两者互为同位素B . 两者互为同素异形体C . 两者属于同一种核素D . 两者属于不同的元素11. （2分） (2020高二下·衢州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·长治期末) 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 和互称同素异形体B . 丙烷和异丁烷互称同系物C . 金刚石和石墨互称同位素D . 和互称同分异构体3. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列说法正确的是（）A . HD、CuSO4·5H2O都是化合物B . CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物C . 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D . NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色4. （2分）(2020·黑龙江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NAB . 10mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NAC . 0.1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NAD . 常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA5. （2分） 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是（）A . 中国馆﹣﹣“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金B . 制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）是纯净物C . 英国馆﹣﹣“种子圣殿”，由多根亚克力[分子式（C5H8O2）]杆构建而成，亚克力属于烃D . 光伏发电技术的核心材料﹣﹣晶体硅属于原子晶体6. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应7. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C . 向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象8. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 与100mL 0.4mol•L﹣1NH4NO3溶液中的NO3﹣浓度相同的是（）A . 400 mL 0.1 mol•L﹣1的KNO3溶液B . 100 mL 0.4 mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C . 100 mL 0.2 mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液D . 200 mL 0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液9. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C . 明矾溶于水后能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂D . 在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多10. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . 通入的CO2气体为11.2 LB . A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）C . A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3D . A溶液中一定只有Na2CO3二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A . ＋244.15 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol12. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D . NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2O13. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列实验操作、现象和结论描述均正确的是（）序号实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32﹣B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明溶液中一定含有SO42﹣C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，后出现血红色溶液说明溶液中一定含有Fe2+D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2出现白色沉淀说明H2CO3的酸性比H2SiO3强A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是（）选项X Y Z箭头上所标数字的反应条件A SiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融B Na Na2O2NaCl②加H2OC NO NO2HNO3③与C加热D Al2O3NaAlO2Al（OH）3④与NaOHA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 已知某盐酸、氯化铜、氯化铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等，氯离子总物质的量浓度为6mol•L﹣1 ，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为（）A . 5.6gB . 16.8gC . 11.2gD . 33.6g三、解答题 (共8题；共42分)16. （4分） (2016高一上·尼勒克期中) 用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为________ mol•L﹣1；溶质的质量为________ g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________mol•L﹣1 ．17. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
浙江省台州市高一上学期期末化学试卷
浙江省台州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·四川模拟) 下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是（）A . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体B . 用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C . 用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹D . 用石灰水吸收燃煤烟气中的SO22. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质3. （2分） (2017高一上·柳州期末) 将过量的CO2分别通入装有下列溶液的四支试管：①NaAlO2溶液②Ca （OH）2溶液③饱和Na2CO3溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀．（）A . 3支B . 2支C . 1支D . 0支4. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A . 每升溶液中的H+数目为0.02NAB . c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH−)C . 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D . 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强5. （2分）如图：A处通入氯气。
关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是（）A . D中可能是浓硫酸B . 通入的氯气不含水蒸气C . D中可能是水D . D中不可能是NaOH溶液6. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物7. （2分）在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存不能大量共存，D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列行为符合安全要求的是（）A . 实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收B . 金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C . 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D . 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗9. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子个数比为17：16B . 它们的原子个数比为17：16C . 它们的氢原子个数比为17：12D . 它们所含氢元素的质量比为17：1210. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列实验方法或操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸11. （2分） (2018高一上·孝义期末) 下面关于硅的叙述中，正确的是（）A . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D . 硅在电子工业中，是重要的半导体材料12. （2分） (2016高一上·眉山期中) 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为（）A . 1：8B . 8：1C . 2：5D . 5：213. （2分）下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A . 配制溶液B . 实验室制备氢气C . 实验室制备NO2D . 观察Fe(OH)2的生成14. （2分） (2019高三上·延边月考) 下列实验、现象、所对应的离子方程式错误的是（）选项实验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到淀粉－KI溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OB向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变棕黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C向氯水中加入适量NaOH溶液溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中溶液由无色变为红色S2－＋2H2O=H2S＋2OH－A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A . 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B . 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+C . 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D . 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-16. （2分） (2017高一下·夏津期中) 将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示．①一定有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H2则上述对该混合烃的判断正确的是（）A . ②③⑤B . ⑤⑥C . ②④⑥D . ①④二、非选择题 (共5题；共38分)17. （4分） (2016高二下·扶余期末) 写出实验现象，按要求写反应式．（1）向FeCl2溶液中加双氧水，现象为________，离子方程式________．（2）向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为________，离子方程式________．18. （8分） (2018高一下·襄阳期末) 管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。
浙江省台州中学2014-2015学年高一上学期第一次统练化学试题
浙江省台州中学2014-2015学年高一上学期第一次统练化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 N —14 O —16 Ne —20 Na —23S —32 Cl —35.5 Fe —56 Br —80 Ba —137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（此题包括30个小题，1～10每小题1分，其余2分，每题只有一个答案）1．下列科学家中提出带核的原子结构模型的是A ．拉瓦锡B ．道尔顿C ．汤姆生D ．卢瑟福2．下列说法正确的是A ．物质的量可以理解为物质的质量B ．物质的量就是物质的粒子数目C ．物质的量是衡量物质所含微观粒子集合的多少的一个物理量D ．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子3．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型从左到右依次为A ．置换、化合、分解、复分解B ．置换、化合、复分解、分解C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解4．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是A ．H 2+CuO = H 2O+CuB ．Fe 2O 3+3CO = 2Fe+3CO 2↑C ．Na 2O+H 2O = 2NaOHD ．CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑5．下列物质的分类正确的是碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 ANa 2CO 3 H 2SO 4 NaOH SO2 CO 2 BNaOH HCl NaCl Na 2O CO CCa(OH)2 CH 3COOH CaCO 3 SiO 2 SO 2 D NH 3·H 2O HNO 3 NaHCO 3 CaO SO 36．胶体区别于其他分散系最本质的特征是A ．外观澄清透明B ．胶体微粒直径在1～100 nm 之间C ．丁达尔效应D ．分散质粒子能透过滤纸7．将等体积的汽油、氯化钠溶液和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是A B C D8．据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He ，而地球上氦元素主要以4He 的形式存在，下列说法中正确的是A ．4He 原子核内含有4个质子高温高温B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似9．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是A．酒精和水B．碘单质和四氯化碳C．氯化钠溶液和四氯化碳D．汽油和植物油10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷(二)
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 能用H++OH﹣=H2O表示的化学方程式是（）A . 氢氧化钠溶液与醋酸反应B . 氢氧化铁与硫酸反应C . 氢氧化钡与硫酸反应D . 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应2. （2分）(2016·靖安模拟) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba（OH）2溶液C . 盐酸D . 氨水3. （2分）将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是（）A . 往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B . Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6：1C . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：1D . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变4. （2分）向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2020·江苏会考) 在含有大量的H＋、Ag＋、NO3－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . CO32－B . OH－C . Cl－D . Na＋6. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A . CuSO4•5H2OB . FeSO4•7H2OC . KAl(SO4)2•12H2OD . Fe2(SO4)3•9H2O7. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（）A . 蒸馏法B . 过滤法C . 分液法D . 萃取法8. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAB . 标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAC . 高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD . 25℃时，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA9. （2分） (2019高一上·丽水月考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化C . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性10. （2分）欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（）A . 稀盐酸B . 稀硝酸C . 硫酸铜溶液D . 氢氧化钠溶液11. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2018·濮阳模拟) 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
2014—2015学年高一年级期末化学试题
2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。
满分100分，考试用时100分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。
3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。
2014-2015学年第一学期高一化学期末考试试卷
2014-2015学年第一学期高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 A l -27 Si -28 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn -55 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Ag -108 I -127 Ba -137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为．关于393116Lv 的叙述错误的是（ ） A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116 D ．相对原子数质量293 2．下列化学用语错误的是（ ） A ．O -18的原子符号是188O B ．过氧化钠的电子式是2Na :O ::O :Na -++⎡⎤⎢⎥⎣⎦gg gg gg ggC ．次氯酸的结构式是H O Cl --D ．氯化钠的分子式是NaCl 3．下列说法正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．物质所含元素的化合价越高，该物质的氧化性就越强C ．22H O 既有氧化性，又有还原性D ．21molCl 参加反应转移电子数量一定是A 2N 4．下列叙述中正确的是（ ） A ．分子晶体中一定不含有共价键 B ．离子晶体中一定只含离子键C ．原子晶体中一定不含分子间作用力D ．离子晶体中一定台有金属元素 5．下列物质中含有Cl -的是（ ） A ．液氯 B ．氯化氢气体 C ．氯水 D ．次氯酸钠6．舍去A N 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为A 0.1N B ．0.1mol 氯气中含有共价键的数目为A 0.2NC ．标准状况下从，411.2LCCl 中含有分子的数目为A 0.5ND ．2L0.5mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为A N7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl Cl CO >> C ．2NaH HF H O >>D ．硬度：SiC >石墨3CaCO >8．同温同压下，下列关于氧气和氯气的叙述中，正确的是（ ）①等体积的氧气和氯气所含的分子数相同；②氧分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的；③氧分子与氯分子的大小相同；④氧分子与氯分子本身的大小，对于气体体积的影响可以忽略不计A ．①②③B ．①②④C ．①③③④D ．①④9．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。
浙江省台州中学2014-2015学年高一上学期第二次统练试卷化学 Word版含答案.pdf
．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．下，32g O2与32g O3所含的氧原子数均为2NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C．1.0 L 1.0 mol·L1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO数为NA
D．14g 14C中所含有的中子数为6NA
写出下列各物质的化学式：
（2）①写出方程式、（本题包括个小题，共分）．（分）．．Ag+ 、Ba2+、 NO3－、NH4+（2分） Mg2+、、SO42-
（2分） K+（2分）．34．．
△
△
①
②
③
④
高温
推测正确的是A．纳米碳酸材料是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸材料分散到水中会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸材料的化学性质已与原来的碳酸完全不同
D．纳米碳酸材料的粒子不能透过滤纸．A．B．C．D．．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应
：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．1.1mol·L-1
B．1.5mol·L-1
C．1.2mol·L-1
D．1.0mol·L-1第II卷 非选择题（共50分
）
、（本题包括个小题，共分）1．（分）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
单质白色的
（2）镁条在
32．分）已知某由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
C．(SO4)3溶液与氨水反应：3+ +3OH-=Fe(OH)3↓
《解析》浙江省台州市黄岩区九峰高级中学2014-2015学年高一上学期期末化学复习试卷Word版含解析
2014-2015学年浙江省台州市黄岩区九峰高级中学高一（上）期末化学复习试卷一、选择题（共24小题，每小题3分，满分69分）1．下列说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．凡是酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸C．单质含有一种元素，有一种元素形成的物质就是单质D．凡在水中电离出H+的物质就是酸2．下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是（）A．液氯 B．二氧化硫 C．硫酸 D．蔗糖3．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加4．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（）A．92 B．235 C．143 D．3275．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定6．下列说法错误的是（）A．新制氯水只含Cl2和H2O两种分子B．氢氟酸不能贮放在玻璃瓶里C．光导纤维的主要成分是二氧化硅D．浓硫酸用铁制容器密封保存7．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热NaCl溶液制取NaCl晶体B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用酒精萃取溴水中的溴单质8．不能由铁与非金属单质直接化合而成的物质是（）A．Fe304 B．FeCl3C．FeCl2D．FeS9．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．KClO3→O2 B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．MnO4﹣→Mn2+11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同12．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KHSO4═K++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Mg（NO3）2═Mg2++（NO3）22﹣D．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣13．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 C032﹣+2H+═C02↑+H20B．KI溶液中通氯气2Iˉ+C12═2C1¯+I2C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 H十+OHˉ═H2O14．下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A．2Na十2H2O═=2NaOH十H2↑ B．2H2O═2H2↑十O2↑C．2F2十2H2O═4HF十O2D．SO3十H2O═H2S0415．久置空气中不会变质的物质是（）A．亚硫酸（H2SO3）B．漂白粉C．食盐（NaCl） D．烧碱（NaOH）16．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH﹣、HCO3﹣、Na+B．Cu2+、NH4+、OH﹣C．Ba2+、K+、NO3﹣ D．Ag+、Cl﹣、SO42﹣17．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A．向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42﹣B．向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质C．硫酸能与NaCl反应生成HCl，说明硫酸的酸性比盐酸强D．向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl﹣18．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（）A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH溶液19．标准状态下，体积最大的物质是（）A．22.4L氢气B．含3.01×1023个分子的硫化氢C．10g氨（NH3）D．0.8mol二氧化硫20．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950mL 111．g B．500mL 117gC．1 000mL 117g D．任意规格 111.2g21．下列实验溶液最终呈红色的是（）A．C12通入KI溶液B．碘水滴入淀粉溶液C．氢氧化铜溶于稀硫酸D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液22．除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是（）A．加热 B．溶解、过滤C．通入CO2D．加稀硫酸23．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LD．最终两试管中Na+、Cl﹣的物质的量一定相同24．下列实验操作正确的（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．用pH试纸测定某无色溶液的PH时，应将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D．蒸馏操作中，温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中，以测量液体的温度二、解答题（共7小题，满分0分）25．36.5%浓盐酸（密度为1.18g/ml）的物质的量浓度是多少？26．简要回答下列各题：（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是（2）工业制印刷电路板的离子方程式是（3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是（4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为（5）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是．（6）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：．检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是．（7）铜与浓硫酸共热的化学方程式为．27．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是，反应方程式为；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是，反应的离子方程式为；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是，反应的离子方程式为．28．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B ；D请写出C和D中的化学方程式C：D：（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式．（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是．（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是．29．（1）下列实验操作中错误的是（填写序号）．A．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热B．NaCl溶于水后做丁达尔实验可看到溶液中有一条光路C．蒸馏实验时，温度计水银球位置需在蒸馏烧瓶支管口D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出E．用酒精灯的内焰给试管中的物质加热F．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量G．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌H．为加速固体物质的溶解，可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法（2）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，判断下列操作会使实际浓度“偏高”、“偏低”还是“无影响”：A．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线B．移液过程中，不小心溅出少量溶液C．定容时，俯视刻度线D．容量瓶用蒸馏水润洗后未烘干．30．浓硫酸和木炭共热的反应如下：C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑为了验证反应生成的气体中含有CO2和SO2，按以下操作进行实验，请填写有关空格．①先将气体通过品红溶液，观察到溶液红色消褪，可确定该气体中含有．②然后将①导出的气体通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，以除去SO2，其目的是．③最后将②导出的气体通入澄清石灰水中，有现象产生．31．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2M nCl2+5Cl2↑+8H2O（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是．（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时，求生成的氯气的物质的量和被氧化的HCl的质量．（写出计算过程）2014-2015学年浙江省台州市黄岩区九峰高级中学高一（上）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题3分，满分69分）1．下列说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．凡是酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸C．单质含有一种元素，有一种元素形成的物质就是单质D．凡在水中电离出H+的物质就是酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的组成专题．【分析】A．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应，无元素化合价变化；B．酸性氧化物不一定和水反应；C．单质是一种元素组成的纯净物，一种元素组成的物质可以是混合物；D．水溶液中电离出氢离子的化合物不一定为酸，可以是盐．【解答】解：A．满足和酸反应生成盐和水的碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确B．酸性氧化物不一定和水反应，如SiO2是酸性氧化物，但不溶于水，故B错误；C．单质含有一种元素，有一种元素形成的物质不一定是单质，一种元素组成的同素异形体形成的为混合物，如O2和O3形成的混合物是一种元素组成，故C错误；D．凡在水中电离出H+的物质可以是酸，也可以是盐，如NaHSO4溶液中可以电离出氢离子，但属于盐，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质分类的依据和概念分析，注意同素异形体组成元素的理解应用，注意知识的积累，题目较简单．2．下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是（）A．液氯 B．二氧化硫 C．硫酸 D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，非金属氧化物、一些氢化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．液氯溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液能导电，但液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴、阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B正确；C．硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，属于电解质，故C错误；D．蔗糖是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．3．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】我国的能源结构中以燃煤为主，煤中含有的硫元素随着煤的燃烧而生成二氧化硫进入大气，在金属的冶炼中金属硫化物的燃烧也产生二氧化硫进入大气，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成酸雨，汽车尾气中的氮氧化物会发生氧化还原反应生成硝酸形成酸雨，因此我国的酸雨属于硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．【解答】解：A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成历史型酸雨，是形成酸雨的主要原因，故A正确；B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡是正确的，造成了水土流失，和形成酸雨无关，故B 错误；C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气，会造成温室效应，和形成酸雨无关，故C错误；D．生活中二氧化碳排放量增加会造成温室效应，和形成酸雨无关，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸雨的形成，明确形成酸雨的成分及酸雨形成的原因是解本题关键，知道二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等对环境造成的影响，题目较简单．4．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（）A．92 B．235 C．143 D．327【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据中子数=质量数﹣质子数进行计算．【解答】解：中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，故选C．【点评】本题考查质量数、质子数、中子数的关系，难度不大，了解粒子数之间的关系是解题的关键．5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D 错，C对．故选C．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．6．下列说法错误的是（）A．新制氯水只含Cl2和H2O两种分子B．氢氟酸不能贮放在玻璃瓶里C．光导纤维的主要成分是二氧化硅D．浓硫酸用铁制容器密封保存【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；化学试剂的存放．【专题】卤族元素；碳族元素；化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．氯气通入水中反应生成次氯酸和盐酸；B．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体；C．二氧化硅为光导纤维的主要成分；D．浓硫酸在常温下能够与铁发生钝化现象，阻止了反应的继续进行．【解答】解：A．氯气通入水中反应生成次氯酸和盐酸，还有次氯酸分子，故A错误；B．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体，应保存在塑料瓶中，故B正确；C．光导纤维中所用材料为二氧化硅，故C正确；D．在常温下浓硫酸能够与铁发生钝化，所以浓硫酸可以用铁制容器密封保存，故D正确．故选A．【点评】本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，明确见光分解的物质需要不存在棕色试剂瓶中、能够与二氧化硅反应的试剂不能用玻璃塞的试剂瓶、氢氟酸不能使用玻璃瓶保存等．7．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热NaCl溶液制取NaCl晶体B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用酒精萃取溴水中的溴单质【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．水易挥发，氯化钠难挥发，可以采用加热方法分离；B．选取量筒规格应该等于或稍大于量取溶液体积；C．托盘天平感量是0.1g；D．萃取剂不能和原溶剂互溶．【解答】解：A．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发分离，故A正确；B．用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程，应选择10mL的量筒，故B正确；C．托盘天平可以精确到0.1g，能称取25.2gNaCl，故C错误；D．乙醇和水互溶，则乙醇不能作萃取剂，应该选取四氯化碳或苯，故D错误；故选A，【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、仪器选取、萃取剂的选取等知识点，明确物质性质、物质分离和提纯方法与物质性质关系、仪器用途及规格是解本题关键，题目难度不大．8．不能由铁与非金属单质直接化合而成的物质是（）A．Fe304 B．FeCl3C．FeCl2D．FeS【考点】铁的化学性质．【分析】根据氯气与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物以及铁在氧气气中燃烧生成Fe3O4来解答．【解答】解：A、铁在氧气气中燃烧生成Fe3O4，能由铁与非金属单质直接化合而成，故A不选；B、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，能由铁与非金属单质直接化合而成，故B不选；C、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能生成FeCl2，故C选；D、Fe和硫粉混合加热即生成硫化亚铁（FeS），能由铁与非金属单质直接化合而成，故D不选；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质，把握铁为变价金属及与氧化剂的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及氧化性的考查，题目难度不大．9．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．【解答】解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．KClO3→O2 B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．MnO4﹣→Mn2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】当物质的所含元素化合价降低时，被还原，需加入还原剂才能实现，以此解答该题．【解答】解：A、KClO3→O2的反应中，无须加入氧化剂或还原剂，在催化剂和加热条件下可发生分解，自身发生氧化还原反应，故A不选；B、HCl→Cl2的反应中，Cl元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B不选；C、Fe→Fe3+的反应中，Fe元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C不选；D、MnO4﹣→Mn2+的反应中，Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故D选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如KClO3的分解反应等．11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同【考点】钠的重要化合物．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A、碳酸氢钠受热分解，但是碳酸钠受热不分解；B、碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率；C、碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；D、根据碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时碳元素守恒来计算．【解答】解：A、碳酸氢钠受热分解，但是碳酸钠受热不分解，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率，即NaHCO3＞Na2CO3，故B错误；C、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C正确；D、碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故D正确．故选B．【点评】熟记碳酸铵和碳酸氢钠的性质差异是解决问题的关键，注意知识的积累和灵活应用，难度不大．12．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KHSO4═K++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Mg（NO3）2═Mg2++（NO3）22﹣D．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，强酸酸式根离子拆成离子，弱酸的酸式根离子保留，据此解答．【解答】解：A．硫酸氢钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KHSO4═K++H++SO42﹣，故A正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硝酸镁为强电解质，完全电离，电离方程式：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣，故C错误；D．氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．13．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 C032﹣+2H+═C02↑+H20B．KI溶液中通氯气2Iˉ+C12═2C1¯+I2C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 H十+OHˉ═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．电子、电荷守恒；C．电子、电荷不守恒；D．漏写生成硫酸钡的离子反应．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaC03+2H+═Ca2++C02↑+H20，故A错误；B．KI溶液中通氯气的离子反应为2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故B正确；C．氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H20，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．14．下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A．2Na十2H2O═=2NaOH十H2↑ B．2H2O═2H2↑十O2↑C．2F2十2H2O═4HF十O2D．SO3十H2O═H2S04【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】水中既没有化合价升高的元素又没有化合价降低的元素时，水既不是氧化剂也不是还原剂【解答】解：A、水中氧元素化合价降低，属于氧化剂，故A错误；B、水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、水中氧元素化合价升高，属于还原剂，故C错误；D、反应中没有元素的化合价的变化，不是氧化还原反应，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，题目难度不大．15．久置空气中不会变质的物质是（）A．亚硫酸（H2SO3）B．漂白粉C．食盐（NaCl） D．烧碱（NaOH）【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】久置空气中不会变质的物质，与空气中的氧气、水、二氧化碳等均不反应，且不分解，以此来解答．【解答】解：A．亚硫酸（H2SO3）易被氧气氧化而变质，故A不选；B．漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，且HClO易分解而变质，故B不选；C．食盐性质稳定，不分解，不与空气中的物质反应，故C选；D．烧碱易吸收空气中的二氧化碳而变质，故D不选；故选C．。
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
浙江省台州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
台州中学2014学年第一学期期中试题 高一 化学 命题人：蔡六玲 审题人：程志平 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将交回。
可能用到的相对原子质量： H1，C12，N-14Na- 23，O-16，S-32Cl-35.5， Cu－64a- 137 第I卷（选择题 共44分） 一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分） 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。
下 列说法错误的是 A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl 、Br等元素 B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 D．德国化学家舍勒揭开了人工合成有机物的序幕 2．原子结构模型的演变图如右下列符合历史演变顺序的一组排列是 A．⑴⑶⑵⑷? B．⑴⑵⑶⑷? C．⑴⑷⑶⑵? D．⑴⑶⑷⑵ . 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列说法正确的是A．原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子 C与互为同位素 D与为同一核素 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是 A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B．明矾能净水是因为溶于水能形成胶体吸附性强 C．胶体静置片刻后会出现分层现象 D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同 ．下列 A． B． C． D． 6．下列 A．cm时，改用胶头滴管定容 B． C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ． 8．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A．NaClO →NaClB．FeCl3 →FeCl2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)2 ．标况下气体的体积大小主要取决于A.分子数? B.分子间距?C.分子大小D.分子种类 ．下列实验操作中，不正确的是 A．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口下端相平 B．Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH C．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油 D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 1．下列说法不正确的是 A．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 B．化学反应 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应 C．将过量的二氧化锰与20mL12 mol·L-1的盐酸混合加热充分反应生成氯气的物质的 量为0.06mol D．碘化银可用于人工降雨 1．0.5L 1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比 A．5∶2B． 3∶1C．15∶2D． 1∶3 1．下列于某些离子的检验说法中正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH4+ C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- D．可用硝酸酸化的AgNO3 溶液鉴别Cl- 、Br- 、I- 1．标准状况下 L氯化氢气体溶解在水中为1g·cm-3的溶液，所得溶液的物质的浓度为 A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D．mol·L-1 15．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是 A．反应中KMnO4被氧化 B．氧化与还原的物质的量之比为 C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol D．每消耗16 mol HCl时，其中氧化剂的HCl是10 mol ．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精 B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精 C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4 D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油 1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 XYZA钠单质还原剂B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成 C．热稳定性：NaHCO3 ＜Na2CO3 D．相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3 ． A．H2O所含分子数为0.5NA B．l2反应转移电子的数目为0.3NA C． CaCl2溶Ca2+离子的数目为NA D．NA 20．标准状况下①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子。
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO22. （2分）铝制品抗腐蚀性极强，原因是（）A . 铝的金属活动性极差B . 空气中没有能与铝反应的物质C . 其表面的氧化膜致密D . 铝制品被人为地进行了防腐处理3. （2分） (2018高三下·陆川月考) 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（）A . 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B . 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C . 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D . ③的气体产物中检测出CO2 ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应4. （2分） (2019高一上·内蒙古期末) 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A . NaCl、BaSO4 、SO2B . Cu、CH3COOH、酒精C . 氯化钠晶体、水、酒精D . KNO3、NH3·H2O、CaCO35. （2分）下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A . 乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B . 制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C . CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O26. （2分） (2016高二上·成都期中) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2B . 含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+C . 水电离产生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣D . =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣7. （2分）能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑B . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O8. （2分）化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A . Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B . 高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力9. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列鉴别或除杂方法合理的是（）A . 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液B . Ba(OH)2可以鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4溶液C . 通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去Cl2中的HClD . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水10. （2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . FeS2 SO3 H2SO4C . NaCl(aq) Cl2 FeCl2(s)D . SiO2 H2SiO3 Na2SiO311. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列有关推断正确的是（）A . SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . 金属氧化物一定是碱性氧化物D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12. （2分） (2019高一上·从江期末) 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 ， SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1 ，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1B . 0.15 mol·L－1C . 0.2 mol·L－1D . 0.25 mol·L－113. （2分） (2017高二上·普宁期末) 在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）A .B .C .D .14. （2分）硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）A . 硅酸钠可用于制备木材防火剂B . 硅单质广泛用于光纤通讯C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 水晶项链是硅酸盐制品15. （2分）下列操作正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，所选择的萃取剂的密度必须比水大16. （2分） (2019高一上·南昌期中) 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4（）A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①④②③二、综合题 (共1题；共7分)17. （7分） (2015高一上·潍坊开学考) 根据要求填空：（1）氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是________剂，发生________反应．（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：________（3） 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3C . 将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液D . 1L溶液中含有0.2mol Na+（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）A . 钠元素在自然界中都是以化合态存在B . 钠着火时可以用湿布盖灭C . 实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中D . 实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）A . 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OD . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2OE . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgF . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑三、实验题 (共1题；共2分)18. （2分） (2018高一下·延津开学考) 如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：（1） C、G两个装置所盛放的试剂分别是： C________G________．（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：________．②两处酒精灯应先点燃________处（填写A或B），目的是________．③F中的现象为________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式________．（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：________．E：________．四、推断题 (共2题；共7分)19. （3分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。