标准溶液配制操作

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标准溶液配置操作规程

1用移液管配制标准溶液1.1 移液管的准备1.1.1 配制标准溶液前，移液管需用稀盐酸浸泡4小时以上。

1.1.2 用蒸馏水润洗干净，用洗耳球吹出残液，晾干。

1.2 移液管的使用1.2.1用待取液润洗3次（取用购买的标准溶液时用丙酮溶液润洗两次以上，自然晾干）。

1.2.2 使用时，以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。

这时，左手拿橡皮吸球轻轻将溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降。

当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，向上提取移液管并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液，用滤纸条拭干移液管下端外壁。

将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。

注意此时移液管尖端仍残留有液体，不可吹出。

1.3 标准溶液的配制如上所述将吸取所需体积的标准溶液移入容量瓶后，加入适量的王水或硝酸（一般为10%），用蒸馏水定容即可。

1.4 使用移液管的注意事项1.4.1 移液管不能在烘箱中烘干。

1.4.2 移液管不能移取太热或太冷的溶液。

1.4.3 配制同一组标准溶液应尽可能使用同一支移液管。

1.4.4 移液管在使用完毕后，应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净，置于移液管架上。

1.4.5 在使用移液管时，为了减少测量误差，每次都应从0刻度处为起始点，往下放出所需体积的溶液，而不是需要多少体积就吸取多少体积。

用移液器配制标准溶液2.1 移液器的准备2.1.1 根据所取标准溶液的体积选择适当型号的微量移液器。

2.1.2 旋转体积旋转圈调至所需溶液刻度。

标准溶液的配置及标定方法

标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。

小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。

（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。

分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。

加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。

同时作空白。

按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V-V)×204.22 21式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；1V----空白试验氢氧化钠用量，mL；2204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。

（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。

2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。

此溶液的浓度为0.1moL/L。

（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。

共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。

同时作空白试验。

按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V-V）*M21 1式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；1V---空白试验消耗盐酸的体积，mL；2M（106.0）--碳酸钠的式量。

3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。

标准溶液的配制和标定方法

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

标准溶液配制

溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.5N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

0.5N硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

0.1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。

（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。

（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

标液配制方法

标准溶液的配制方法一、总硬度0.01moL/L乙二胺四乙酸二钠（C10H14O8N2Na2·2H2O）标准溶液。

标定所用的标准试剂为氧化锌（分析纯）。

1、配制称取乙二胺四乙酸二钠4.0000±0.0002克，加1000mL水，加热溶解，摇匀。

2、标定称取0.2100±0.0002克于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加3mL盐酸溶液（20%），移入250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

取此溶液35.00mL~40.00mL，加70mL水，用氨水溶液（10%）调节溶液PH至7~8，加10mL氨-氯化胺缓冲溶液（PH≈10）及5滴铬黑T指示液（5g/L），用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。

同时做空白试验。

3、计算乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度[c(EDTA)]，数值以摩尔每升（moL/L）表式中：m——氧化锌的质量的准确数值，单位为克；V1——氧化锌溶液的体积的准确数值，单位为毫升；V2——乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为毫升；V3——空白试验乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为亳升；M——氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（[M（ZnO）=81.39]。

二、钙离子同总硬度三、锌离子0.005 moL/L乙二胺四乙酸二钠（C10H14O8N2Na2·2H2O）标准溶液。

标定所用的标准试剂为氧化锌（分析纯）。

1、配制称取2.0000±0.0002克乙二胺四乙酸二钠，加1000mL水，加热溶解，冷却，摇匀。

2、标定称取0.0150克于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加2mL盐酸溶液（20%）溶解，加100mL水，用氨水溶液（10%）调节溶液PH至7~8，加10mL氨-氯化胺缓冲溶液（PH≈10）及5滴铬黑T指示液（5g/L），用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。

常用标准溶液的配制

常用标准溶液的配制标准溶液的配制⒈ 0.1mol／LHcl:量取分析纯盐酸配(相对密度1.19)9ml；以水稀释至1L ⒉ 1mol／L Hcl:量取分析纯盐酸配（相对密度1.19)90ml；以水稀释至1L ⒊ 0.1mol／LNaOH:称取分析纯4g氢氧化钠溶于水；稀释到1L⒋ 0.1mol／L AgNO3:取分析纯硝酸银于120℃干燥2h；在干燥器内冷却，准确称取17g，溶于水；在容量瓶中稀释至1000ml；储于棕色瓶中⒌ 0.05mol／LEDTA：称取分析纯乙二胺四乙酸二钠20g；以水加热溶解后，冷却；稀释至1L⒍ 0.1mol／L碘溶液：称取分析纯碘26g及碘化钾80g溶于最少量水中；待溶解完全后稀释至1L。

储于棕色瓶中备用⒎ 0.1mol／L硫代硫酸钠溶液：称取硫代硫酸钠（分析纯）25g溶于水中；加入碳酸钠0.1g；稀释至1L⒏ 0.05mol／L硫酸亚铁铵：称取硫酸亚铁铵20g，溶于冷的5％硫酸500ml；溶解完毕后，以5％的硫酸稀释至1L⒐ 0.1mol／L重铬酸钾标准液：取分析纯重铬酸钾于150℃干燥1h；在干燥器内冷却；准确称取29.421g溶解于水，在容量瓶中稀释至1000ml，并加入30g硫酸汞⒑ 25％硫代硫酸钠：称取25g硫代硫酸钠溶于100ml水⒒ 1％丁二酮肟：1g丁二酮肟溶于100ml 5％NaOH溶液中,定容于100ml ⒓ 5％NaOH：称取5gNaOH溶于100ml水中⒔ 5％过硫酸铵：称5g过硫酸铵溶于100ml水中⒕ 柠檬酸铵EDTA二钠溶液：称取20g柠檬酸铵及5gEDTA二钠溶于水；加水稀释到100ml,PH=5的缓冲溶液，160g无水乙酸钠+60ml/L的冰乙酸配成1000ml ⒖100g�MLNaOH:称取100gNaOH溶于1L水中⒗ 100g�ML氯化钡：称100g氯化钡深于1L水中⒘ 100g�MLKI：称100gKI溶于1L水中⒙ PH=10缓冲溶液：溶解54g氯化铵于水中，加入350ml氨水（相对密度0.89）；加水稀释至1L ⒚ PH=4.2缓冲溶液：溶解72g无水乙酸钠；加入83.3ml冰乙酸；加水至1000ml ⒛ 甲基橙指示剂：0.1g甲基橙溶解于100ml热水中21 酚酞指示剂：1g酚酞溶解于80ml乙醇中，溶解后加水稀释至100ml22 铬黑T指示剂：10g铬黑T加75ml二乙醇铵，再加25ml无水乙醇（可多加） 23 铬酸钾指示剂：5g铬酸钾溶于100ml水中24 紫脲酸铵：1g紫脲酸铵与氯化钠100g研磨混合均匀 25 二甲酚橙（X.O指示剂）：0.2g二甲酚橙溶于100ml水中26 试亚铁灵指示剂：分别称取1.485g邻菲罗啉和0.695g硫酸亚铁溶于水，稀释至100ml，贮于棕色瓶中27 乙酸钠缓冲溶液：称取68g乙酸钠溶液用水稀释至250ml；另取一份冰乙酸与7份水混合；将两种溶液等体积混合28 铜试剂：称取0.1g二乙氨基硫代甲酸钠溶于100ml水29 淀粉指示剂：取可溶性淀粉1g；以少量水调成浆；倾于100ml沸水中，搅匀煮沸，冷却；加入氯仿数滴30 硫酸银―硫酸催化剂：1000ml浓硫酸中加入10g硫酸银；放置～2天，使之完全溶解31 盐雾试验盐水的配制：称取500g分析纯氯化钠溶于9.5L水中，搅拌均匀，调节PH在6.8～7.2之间32 甘油混合液：称取60g柠檬酸钠溶于水中，加入600ml甘油；另取2g酚酞溶于少量乙醇中，定容至1L感谢您的阅读，祝您生活愉快。

标准溶液的配制方法化验室溶液的配制方法

标准溶液的配制方法化验室溶液的配制方法导读：就爱阅读网友为您分享以下“化验室溶液的配制方法”的资讯，希望对您有所帮助，感谢您对的支持!几种溶液的配制方法1、PBS:取ZLI-9061 PBS溶于1000ml的蒸馏水中，混匀，测pH值应在7.2-7.4之间，若偏离此范围，请用0.1N的HCL或NaOH 调整。

2、TBS：2.1 Tris缓冲液配方：（0.5 M pH7.6）60.57g Tris（三羟甲基氨基甲烷）1N HCL 约420ml 双蒸水加至1000mlTris缓冲液配制方法：先以少量双蒸水（300~500ml）溶解Tris，加入HCl后，用HCl（1N）或NaOH（1N）将pH调至7.6，最后双蒸水加至1000ml。

此液为储备液，4℃冰箱中保存。

2.2 TBS配方：100ml Tris-HCI缓冲液（0.5M pH7.6）NaCI 8.5-9g (0.15mol/L) 双蒸水加至1000mlTBS配制方法：先以少量双蒸水溶解NaCl，再加入Tris-HCl缓冲液，最后加双蒸水至1000ml，充分摇匀。

3、枸橼酸盐缓冲液（Citrate buffer）：3.1 储存液：A. 0.1M枸橼酸溶液：称取21.01g枸橼酸（C6H8O7·H20）溶于1000ml蒸馏水中。

B. 0.1M枸橼酸钠溶液：称取29.41g 枸橼酸钠（C6H5Na3O7·2H20）溶于1000ml蒸馏水中。

3.2工作液：取9ml A液和41ml B液加入450ml蒸馏水中，溶液pH值应为6.0±0.14、胰酶（Trypsin）：4.1 ZLI-9011胰蛋白酶消化液：常用浓度为0.125%，即使用前将一滴试剂1胰酶溶液和三滴试剂2胰酶稀释液均匀混合（1:3稀释），则可直接滴加使用。

胰酶的最终浓度可以根据使用者的要求进行调整，浓度范围可以从0.05%（1:10稀释）至0.25%（1:1稀释）。

标准溶液配制

1.目的：建立一个标准溶液配制的方法。

2.范围：适用于标准溶液的配制。

3.责任：质检科检验员对实施本规程负责。

4.程序4.1试剂和溶液4.1.1所用溶剂“水”，除另有规定外，系指纯化水。

4.1.2所用试剂，除另有规定外，系指分析纯。

4.2配制4.2.1标准氯化钠溶液称取氯化钠0.165g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解，并稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。

（每1ml相当于100μg的Cl）。

临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。

(每1ml相当于10μg的cl)4.2.2标准硫酸钾溶液称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解，并稀释至刻度，摇匀，即得。

（每1ml相当于100μg的SO4）4.2.3标准铁溶液称取硫酸铁铵[FeNH4(SO4)2·12H2O]0.863g, 置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。

（每1ml相当于100μg的Fe）。

临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。

(每1ml 相当于10μg的Fe)4.2.4标准铅溶液称取硝酸铅0.160g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml与水50ml 溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。

（每1ml相当于100μg的Pb）。

临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。

(每1ml相当于10μg的Pb) 注：配制与贮存用的玻璃容器均不得含铅。

4.2.5标准砷溶液称取三氧化二砷0.132g，置1000ml量瓶中，加20%氢氧化钠溶液5ml溶解后，用适量的稀硫酸中和，再加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。

（每1ml相当于100μg的As）。

临用前，精密量取贮备液10ml，置1000ml量瓶中，加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇匀，即得。

溶液配制标准操作规程

标准配液流程一．物料准备配液前先查看工艺规程，清楚需要配液的物料名称及物料质量，再对物料进行确认，主要确认物料的种类是否齐全，包装是否完整、使用过的物料是否密封包装、物料的质量是否够数，物料是否在有效期内。

步骤：1.打开工艺规程，确认需要的物料名称、级别；2.找到所需要的物料，确认物料外包是否完整、密封，是否在有效期内；3.若有放行要求，查看是否有检验合格标签。

4.根据实验要求，确认物料的量；5.如果缺少某一物料或者某一物料质量不够，及时向原物料管理员提出物料申请，领取物料后填写好记录。

例：某缓冲液的配制（2L）。

1.所需物料名称为Tris（C4H11NO3) 、氯化钠NaCl，药用级；2.打开物料储存柜，找到相应级别的Tris和氯化钠NaCl；3.确认Tris和NaCl的质量满足需要配制的量；4.如果Tris和NaCl的量不够，提前找物料管理员申请领取，并填好申领记录（包括物料名称、物料数量、领取时间、领取人）。

注意事项：1.在确认物料时要看清物料的标签是否完整；2.检查物料瓶盖是否拧紧，保证物料没有回潮；3.保证物料在校期内。

二. 容器具准备1.准备好干净的称量纸和钥匙；2.需要的玻璃容器具有烧杯、玻璃棒、量筒、抽滤装置以及装配制好的储瓶，将所需用到的所有玻璃容器用超纯水清洗干净，放置好待用。

注：1.所选用的器皿规格需适配溶液配制体积。

2.有灭菌或内毒素要求的，要准备清洗后湿热或干热灭菌的器皿。

例：某缓冲液的配制（2L）1.将称量纸和钥匙准备好待用；2.需要烧杯一个、量筒一个、玻璃棒一只、完整的抽滤装置一套、储瓶一个，每一个玻璃容器都先用水和洗液清洗，再用超纯水冲洗干净后放置好待用。

注意事项：1.在清洗过程中要做到玻璃壁面水向下流时无纹路，保证容器清洗干净；2.由于玻璃容器容易破碎，故在清洗和拿放过程中要轻拿轻放，避免打破容器具而造成对人的伤害。

三. 记录准备和设备准备1.记录准备：配液前，准备好该次配液的配液记录，同时配液过程需要称量、测初始状态下溶液的PH和电导率，因此要用到的仪器有电子天平/台秤、PH计和电导率仪，所以需要准备电子天平/台秤设备使用日志、PH计、电导率仪设备使用日志，确保使用日志够本次实验填写需求。

EDTA标准溶液配制、标定(方便操作版)

EDTA标准滴定溶液标定及水硬度测定一、目的要求1.了解EDTA标准溶液标定的原理。

2.掌握配制和标定EDTAB标准溶液的方法。

二.仪器1.1 50mL 滴定管一支1.2 50mL 移液管一支1.3 250mL 容量瓶一只1.4 250mL 锥形瓶三只1.5 25mL 量筒一只1.6 50mL 烧杯一只1.7 10cm 表面皿一块三、原理乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的1∶1螯合物，常用作配位滴定的标准溶液。

EDTA在水中的溶解度为120g/L，可以配成浓度为0.3mol/L以下的溶液。

EDTA 标准溶液一般不用直接法配制，而是先配制成大致浓度的溶液，然后标定。

用于标定EDTA标准溶液的基准试剂较多，例如Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。

用氧化锌作基准物质标定EDTA溶液浓度时，以铬黑T作指示剂，用pH=10的氨缓冲溶液控制滴定时的酸度，滴定到溶液由紫色转变为纯蓝色，即为终点。

四、试剂1. 称取3.7g乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O，相对分子量372.2）加热溶解后稀释至1升，储于聚乙烯塑料瓶中。

2.氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）：称取5.4g氯化铵，加适量水溶解后，加入35mL 氨水，再加水稀释至100mL。

3.铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T，加入10g氯化钠，研磨混合。

4.40%氨水溶液：量取40mL氨水，加水稀释至100mL。

5.氧化锌（基准试剂）。

6.盐酸五、步骤1． 0.01mol ·L -1EDTA 溶液的配制称取乙二胺四乙酸二钠盐（Na 2H 2Y ·2H 2O ）4g ，加入1000mL 水，加热使之溶解，冷却后摇匀，如混浊应过滤后使用。

置于玻璃瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管接触。

贴上标签。

2．锌标准溶液的配制准确称取约0.16g 于800℃灼烧至恒量的基准ZnO ，置于小烧杯中，加入0.4mL 盐酸，溶解后移入200mL 容量瓶，加水稀释至刻度，混匀。

标准溶液的配制和标定方法

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= LC（NaOH）= LC（NaOH）= L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放称取120gNaOH，溶于100mL无CO2置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO的水稀释至21000mL，摇匀。

C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 5628（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸的水中，加2滴酚酞指示液（10 氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。

同时做空白试验。

水,mLC（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO21 808080802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------）×（V—V式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；VM——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= LC（HCl）= L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。

C（HCl） HCl，mL190450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。

C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。

溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。

标准溶液配制操作规程

标准溶液配制操作规程1 简述1.1 滴定液系指在容量分析中用于滴定被测物质含量的标准溶液，具有准确的浓度（取4位有效数字）。

1.2 滴定液的浓度以“mol/L”表示，其基本单元应根据药典规定。

1.3 滴定液的浓度值与其名义值之比，称为“F”值，通常用于容量分析中的计算。

1.4 本法适用于中国药典2010年版一、二部附录XV F“滴定液”的配制与标定。

2 仪器与用具2.1分析天平其分度值（感量）应为0.1mg或小于0.1mg。

2.2 10、25和50ml滴定管应附有该滴定管的校正曲线或校正值。

2.3 10、15、20和25ml移液管其真实容量应经校准，并附有校正值。

2.4 250ml和1000ml量瓶应符合国家A级标准，或附有校正值。

3 试药与试液3.1 均应按照中国药典附录XV F“滴定液”项下的规定的取用。

3.2 基准试剂应有专人负责保管与领用。

4 配制滴定液的配制方法有间接配制法与直接配制法两种，应根据规定选用，并应遵循下列有关规定。

4.1 所用溶剂“水”系指纯化水或去离子水，在未注明有其他要求时，应符合中国药典“纯化水”项下的规定。

4.2 采用间接配制法时，溶质与溶剂的取用量均应根据规定进行称取或量取，并使制成后滴定液的浓度值应为其名义值的0.95~1.05；如在标定中发现其浓度值超出其名义值的0.95~1.05范围时，应加入适量的溶质或溶剂予以调整。

当配制量大于1000ml时，其溶质与溶剂的取用量均应按比例增加。

4.3 采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应为精密称定（精确至4~5位有效数字），并置1000ml 量瓶中，加溶剂溶解并稀释至刻度，摇匀。

配制过程中应由核对人，并在记录中签名以示负责。

4.4 配制浓度等于或低于0.02mol/L的滴定液时，除另有规定外，应于临用前精密量取浓度等于或大于0.1mol/L的滴定液适量，加新沸过的冷水或规定的溶剂定量稀释制成。

标准溶液的配制操作

标准溶液的配制操作
标准溶液的配制操作包括以下步骤：
1. 确定所需的浓度和体积：根据实验需求和目标，确定所需标准溶液的浓度和体积。

2. 准备容器和试剂：选择适当的容器，如烧杯、瓶子或烧瓶，并准备所需的试剂。

确保容器干净且无残留物。

3. 称量试剂：使用天平称量所需的试剂。

确保准确称量，并注意防止交叉污染。

4. 溶解试剂：将称量好的试剂加入容器中，并加入适量的溶剂。

在搅拌或超声条件下，搅拌或超声混合，使试剂完全溶解。

5. 定容：加入溶剂直至容器中的液体体积接近标记线。

然后，使用适量的溶剂加入到标记线上，以达到所需的体积。

6. 混匀：轻轻摇晃容器，将溶液均匀混合。

7. 精确调整：使用分析天平或其他适量仪器，根据需要调整溶液的浓度，以获得所需的标准溶液。

8. 校准：使用标准曲线或其他校准方法，验证标准溶液的浓度。

9. 标识和保存：在容器上标注溶液的浓度和配制日期。

将标准溶液保存在适当的条件下，以确保其稳定性和可靠性。

标准溶液配制规程

标准溶液配制操作规程
标准溶液是相对分析方法中赖以比较的物质基础，其质量的优劣直接关系着检测结果的精密度、准确度和可比度的正确实现，为了对标准溶液在配置和使用中进行规范管理和操作，特作如下规定：
1、各种标准溶液必须按其化学性质进行配制和贮藏，对于在稀释液中不稳定的物质，先配制浓度较高的贮备标准溶液，在使用前按照分析方法的要求稀释成工作标准溶液。

2、贮备标准溶液在低温下保存，使用前充分摇匀后，适量倾出于干燥洁净的容器中，置室温下平衡温度使用，剩余部分应弃去，不得倒回原瓶。

3、工作标准溶液应在每次试验时现场稀释，一次性使用，不宜保留。

4、用有机溶剂配置的贮备标准溶液不能长期大量存放在冰箱内，以免相互污染或发生危险。

5、对光敏感的物质，其贮备标准溶液应装贮在棕色容器内，密塞后，保存在阴凉避光处。

6、标准溶液的容器标塞上应标注配制日期、配制人姓名和浓度。

7、一般的标准溶液不宜长期保存，随时检查发现有变质或可疑情况（如瓶口破损、瓶塞松动、标签松动、标签模糊、涂改或损毁，溶液量有不明原因的增加或减少等异常现象）时，应立即废弃不用。

8、标准溶液由专人配置。

9、在整个溶解、转移和稀释过程中，应确保无固体溶质或溶液溅出丢失。

10、标准溶液的配制记录必须由第二人进行复核。

11、标准溶液由配制人统一发放。

领发双方核对品名、浓度、配制日期、使用期和标签后，在标准溶液领发记录上签字。

12、使用过程中发现标准溶液浑浊、沉淀等异常情况时或超出使用期限的，应立即停止使用。

标准溶液、试液的配制

附：标准溶液、试液等的配制方法1、溴试液取溴2~3ml，置用凡士林涂塞的玻璃瓶中，加水100ml，振摇使成饱和的溶液，即得。

本液应置暗处保存。

2、标准氯化钠溶液称取氯化钠0.165g，置1000ml置瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为储备液。

临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。

3、标准硫酸钾溶液称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。

4、氯化钙试液取氯化钙7.5g，加水使溶解成100ml，即得。

5、氨试液取浓氨溶液400tnl，加水使成1000ml，即得。

6、碱性酒石酸铜试液液1：取硫酸铜结晶6.93g，加水使溶解成100ml；液2：取酒石酸钾钠结晶34.6g与氢氧化钠10g，加水使溶解成100ml。

用时将两液等量混合，即得。

7、草酸铵试液称取草酸铵3.5g，加水使溶解成100ml，即得。

8、标准铁溶液称取硫酸铁铵0.863g ，置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。

临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml 量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。

9、酚酞指示液取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。

10、标准铅溶液称取硝酸铅0.1599g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml与水50ml溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。

精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。

本液仅供当日使用。

配制与贮存用的玻璃容器均不得含铅。

11、醋酸盐缓冲液（pH3.5）取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氢氧化钠溶液准确调节p H值至3.5(电位法指示），用水稀释至100ml，即得。

12、标准砷溶液称取三氧化二砷0.132g，置1000ml量瓶中，加20%氢氧化钠溶液5ml溶解后，用适量的稀硫酸中和，再加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇勻，作为贮备液。

国标标准溶液的配制和标定

国标标准溶液的配制和标定摘要：一、国标标准溶液的概念和重要性二、国标标准溶液的配制方法三、国标标准溶液的标定方法四、国标标准溶液在化学分析中的应用正文：国标标准溶液的配制和标定是化学分析实验中至关重要的一环。

准确地配制和标定标准溶液，可以确保实验结果的准确性和可靠性，为化学分析提供可靠的依据。

本文将详细介绍国标标准溶液的配制和标定方法，以及在化学分析中的应用。

一、国标标准溶液的概念和重要性国标标准溶液是指具有国家标准物质证书的标准溶液，其浓度值准确、均匀性好、稳定性高，对化学分析实验具有重要意义。

国标标准溶液的配制和标定应严格按照国家标准方法进行，以保证实验结果的可靠性。

二、国标标准溶液的配制方法国标标准溶液的配制方法主要包括以下几个步骤：1.选择合适的基准试剂和溶剂基准试剂应具有高纯度、稳定性好、易于称量的特点。

溶剂的选择应考虑溶解度、沸点、极性等因素。

2.基准试剂的称量精确称取一定质量的基准试剂，放入干燥的烧杯或锥形瓶中。

3.基准试剂的溶解将基准试剂缓慢加入溶剂中，搅拌至完全溶解。

4.转移溶液将溶液转移到容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯或锥形瓶，使溶液尽量充满容量瓶。

5.加水定容向容量瓶中加入适量的溶剂，使溶液的体积达到刻度线。

6.摇匀溶液轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。

三、国标标准溶液的标定方法国标标准溶液的标定方法主要包括以下几个步骤：1.选择合适的指示剂指示剂应具有明显的颜色变化范围，且与被标定溶液无化学反应。

2.准备标定溶液准确称取一定质量的基准试剂，按照配制方法进行溶解、转移、定容，得到标准溶液。

3.标定操作将标准溶液注入滴定瓶，用滴定管滴加一定体积的被测溶液，直到指示剂发生颜色变化。

记录滴加的体积，计算被测溶液的浓度。

四、国标标准溶液在化学分析中的应用国标标准溶液在化学分析实验中具有广泛的应用，如用于测定未知溶液的浓度、杂质含量、酸碱度等。

准确地配制和标定标准溶液，可以确保实验结果的准确性和可靠性，为化学分析提供可靠的依据。

标准溶液配制标准操作流程

标准溶液配制标准操作流程溶液配制是化学实验中常见的操作，正确的溶液配制操作流程对实验结果的准确性和可重复性具有重要影响。

下面将介绍标准溶液配制的标准操作流程，希望能对大家有所帮助。

1. 准备工作。

在进行标准溶液配制之前，首先要准备好所需的试剂和仪器设备。

检查试剂的纯度和保存期限，确保试剂的质量符合实验要求。

同时，检查仪器设备的状态，确保设备正常工作。

2. 确定溶液浓度。

根据实验需求，确定所需标准溶液的浓度和体积。

在确定浓度和体积的基础上，计算出所需试剂的质量或体积。

3. 称量试剂。

按照计算结果，准确称取所需试剂的质量或体积。

在称取试剂的过程中，要注意使用准确的称量仪器，并注意称取的准确性。

4. 溶解试剂。

将称取的试剂溶解到容器中，使用的溶剂要符合实验要求。

在溶解试剂的过程中，要充分搅拌并控制溶解温度，确保试剂充分溶解。

5. 定容。

将溶解好的试剂定容至所需的体积。

在定容的过程中，要注意使用准确的容量瓶，并确保定容后的溶液体积准确无误。

6. 校正浓度。

配制好标准溶液后，需要进行浓度的校正。

使用准确的浓度计或滴定法对溶液的浓度进行测定，校正浓度值并记录。

7. 标签标注。

在配制好标准溶液后，要在容器上标注清楚溶液的名称、浓度、配制日期等信息。

并在实验记录中详细记录标准溶液的配制过程和校正结果。

8. 清洁工作。

配制完成后，要对实验台面、仪器设备和操作工具进行清洁。

将未使用完的试剂妥善保存，处理废液和废弃物。

以上就是标准溶液配制的标准操作流程，希望能够对大家在实验操作中有所帮助。

在进行溶液配制操作时，要严格按照操作流程进行，确保实验结果的准确性和可重复性。

同时，要注意安全操作，避免发生意外事故。

祝大家实验顺利，取得满意的结果！。