标准溶液的配制方法

标准溶液的配置方法有哪些

标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配制
标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。

其配制方法有直接法和标定法两种。

1.直接法
准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。

根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。

例如，称取1.471g基准物质
K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。

或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。

2.标定法
有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。

将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。

例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L 的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。

在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，#检验以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。

各种化学试剂标准溶液的配制

常见试剂配制一、标准溶液配制1、硫酸（H 2SO 4）溶液配制：1000mL 浓度c （1/2H 2SO 4）=0.1mol/L ，即c （H 2SO 4）=0.05mol/L 硫酸溶液配制：取3mL 左右浓硫酸缓缓注入1000mL 水中，冷却，摇匀。

新配制硫酸需要标定，其标定方法以下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重工作基准试剂无水碳酸钠0.2g ，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。

同时做空白试验（取50mL 水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，一样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。

计算公式为：()M V V m SO H c 2142100021-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛ 式中：m ：无水碳酸钠质量，g ；V 1：滴定时所用硫酸体积，mL ；V 2：空白滴定时所用硫酸体积，mL ；M ：无水硫酸钠相对分子质量，g/mol ，[M （1/2Na 2CO 3）=52.994）]。

测定氨氮时，氨氮含量计算：()V M V V 10001401⨯⨯⨯-=氨氮式中：氨氮：氨氮含量，mg/L ；V 1：滴定水样时所用硫酸体积，mL ；V 2：空白滴定时所用硫酸体积，mL ；M ：硫酸溶液浓度，mol/L ；V ：水样体积， mL 。

2、重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液配制1000mL 浓度c （1/6K 2Cr 2O 7）=0.2500mol/L ，即c （K 2Cr 2O 7）=0.0417 mol/L 重铬酸钾溶液配制：称取12.258g 于120 ℃下干燥2h 重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL ，摇匀，备用。

3、硫酸亚铁铵标准溶液配制：1000mL 0.1 mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液配制：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。

标准溶液的配制和标定方法

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

标准溶液的配制方法

标准溶液的配制方法一、概述。

标准溶液是在实验室中常见的一种溶液类型，它的浓度和成分都是经过严格计量和调配的，用于实验室分析和检测中的溶液标定、质量控制等方面。

正确的配制标准溶液对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。

本文将介绍标准溶液的配制方法，希望能够对实验室工作者有所帮助。

二、配制步骤。

1. 确定溶液浓度和成分，在配制标准溶液之前，首先要明确所需溶质的浓度和成分。

根据实验需求和相关标准，确定所需配制的标准溶液的浓度和成分，这是配制标准溶液的基础。

2. 准备溶剂和容器，选择纯净的溶剂和干净的容器进行配制。

溶剂的纯度和容器的清洁度对于标准溶液的配制至关重要，任何杂质都可能影响标准溶液的准确性。

3. 称量溶质，根据所需溶质的质量，使用精密天平准确称量溶质。

在称量过程中，要注意避免溶质的挥发和吸湿，确保称量准确。

4. 溶解溶质，将称量好的溶质加入到溶剂中，通过搅拌或超声等方法充分溶解。

在溶解过程中要注意控制温度和时间，确保溶质完全溶解。

5. 定容配制，将已经溶解的溶质溶液转移到容量瓶中，用溶剂定容至刻度线。

在定容过程中要注意避免波动和溶液溅出，确保定容准确。

6. 校正浓度，通过分析检测方法，对配制好的标准溶液进行浓度校正。

校正的目的是确保配制的标准溶液符合实验需求和相关标准。

三、注意事项。

1. 严格控制溶剂和容器的纯净度和清洁度，避免外源杂质的影响。

2. 在称量溶质和溶解过程中，要使用精密的实验仪器，并注意避免挥发、吸湿和污染。

3. 定容配制时要注意避免波动和溶液溅出，确保定容准确。

4. 配制好的标准溶液要进行浓度校正，确保其符合实验需求和相关标准。

5. 配制标准溶液的过程中，要注意个人安全和实验室卫生，避免发生意外事故和实验污染。

四、总结。

标准溶液的配制是实验室工作中常见的操作，正确的配制方法对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。

在配制标准溶液时，需要严格控制每个步骤，确保溶液的浓度和成分符合实验需求和相关标准。

标准溶液的配制

标准溶液的配制：
市场上盐酸37%浓度，比重1.199摩尔浓度为12摩尔每升计算公式：C浓*V浓=C稀*V稀
例如要配置5升1.0摩尔每升的盐酸溶液，所需盐酸的体积是：5*1/12=417毫升
偷懒方法：一瓶盐酸直接倒入5升蒸馏水中，再用0.5升蒸馏水洗涤盐酸瓶，然后倒入那5升蒸馏水中，这样大致盐酸溶液为1摩尔每升。

盐酸标定方法:
准确称取130度烘干2-3小时的碳酸钠（2-3克），置于300毫升烧杯中，加100毫升水，使其完全溶解，加入2-3滴1克每升的甲基橙指示剂溶液，用盐酸标准溶液滴至由黄色转为橙红色，将溶液加热至沸，并保持3分钟，然后滴至橙红色。

Chcl=M*1000/V*53
Chcl是盐酸摩尔浓度
M 是称取碳酸钠的重量
V 是消耗滴定的盐酸溶液体积。

溶液的配制

溶液的配制（一）标准溶液的配制方法在化学实验中，标准溶液常用mol·L-1表示其浓度。

溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。

1．直接法准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。

例如，需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O71.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。

较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。

例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。

计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。

因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。

可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL 浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。

此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。

移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。

由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。

稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。

2．标定法不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。

做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。

由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。

但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。

称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。

标液配制方法

标准溶液的配制方法一、总硬度0.01moL/L乙二胺四乙酸二钠（C10H14O8N2Na2·2H2O）标准溶液。

标定所用的标准试剂为氧化锌（分析纯）。

1、配制称取乙二胺四乙酸二钠4.0000±0.0002克，加1000mL水，加热溶解，摇匀。

2、标定称取0.2100±0.0002克于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加3mL盐酸溶液（20%），移入250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

取此溶液35.00mL~40.00mL，加70mL水，用氨水溶液（10%）调节溶液PH至7~8，加10mL氨-氯化胺缓冲溶液（PH≈10）及5滴铬黑T指示液（5g/L），用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。

同时做空白试验。

3、计算乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度[c(EDTA)]，数值以摩尔每升（moL/L）表式中：m——氧化锌的质量的准确数值，单位为克；V1——氧化锌溶液的体积的准确数值，单位为毫升；V2——乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为毫升；V3——空白试验乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为亳升；M——氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（[M（ZnO）=81.39]。

二、钙离子同总硬度三、锌离子0.005 moL/L乙二胺四乙酸二钠（C10H14O8N2Na2·2H2O）标准溶液。

标定所用的标准试剂为氧化锌（分析纯）。

1、配制称取2.0000±0.0002克乙二胺四乙酸二钠，加1000mL水，加热溶解，冷却，摇匀。

2、标定称取0.0150克于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加2mL盐酸溶液（20%）溶解，加100mL水，用氨水溶液（10%）调节溶液PH至7~8，加10mL氨-氯化胺缓冲溶液（PH≈10）及5滴铬黑T指示液（5g/L），用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。

标准溶液配制

标准液配制资料指示剂配制1、PP指示剂的配制:准确称取AR级PP指示剂1g,溶于60ml无水乙醇,加纯水稀释至100ml。

2、0.1%溴甲酚蓝指示剂:称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀释至100ml。

3、0.1%甲酚红的配制:准确称取AR级甲酚红指示剂0.1g,溶于50ml无水乙醇中,加纯水稀释至100ml。

4、甲基橙指示剂:称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.如有不溶物应过滤.5、酚酞指示剂:称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml.6、淀粉指示剂:称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀冷却.7、PAN指示剂:称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml.8、MX指示剂:称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀.9、溴酚蓝指示剂:称取1克溴酚蓝,加酒精稀释至100ml.10、铬酸钾指示剂:称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中.11、醋酸铵缓冲液:称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L。

12、甲基红指示剂：称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml.标准溶液配制与标定标准一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:a.准确称取分析纯Na2S2O3、5H2O 24.8g,溶于200ml纯水中。

b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L。

2、0.1N Na2S2O3的标定:a.移取标准0.1N I220ml,加50ml纯水b.用配好的0.1N Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na2S2O3溶液滴至无色为V。

c.Na2S2O3(N)＝(0.1×20)/V二、1、0.1N HCL的配制 :a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶b.加纯水并定溶至1L2、0.1N HCL的标定:a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的HCL溶液滴至无色为V。

常用标准溶液的配制

常用标准溶液的配制标准溶液的配制⒈ 0.1mol／LHcl:量取分析纯盐酸配(相对密度1.19)9ml；以水稀释至1L ⒉ 1mol／L Hcl:量取分析纯盐酸配（相对密度1.19)90ml；以水稀释至1L ⒊ 0.1mol／LNaOH:称取分析纯4g氢氧化钠溶于水；稀释到1L⒋ 0.1mol／L AgNO3:取分析纯硝酸银于120℃干燥2h；在干燥器内冷却，准确称取17g，溶于水；在容量瓶中稀释至1000ml；储于棕色瓶中⒌ 0.05mol／LEDTA：称取分析纯乙二胺四乙酸二钠20g；以水加热溶解后，冷却；稀释至1L⒍ 0.1mol／L碘溶液：称取分析纯碘26g及碘化钾80g溶于最少量水中；待溶解完全后稀释至1L。

储于棕色瓶中备用⒎ 0.1mol／L硫代硫酸钠溶液：称取硫代硫酸钠（分析纯）25g溶于水中；加入碳酸钠0.1g；稀释至1L⒏ 0.05mol／L硫酸亚铁铵：称取硫酸亚铁铵20g，溶于冷的5％硫酸500ml；溶解完毕后，以5％的硫酸稀释至1L⒐ 0.1mol／L重铬酸钾标准液：取分析纯重铬酸钾于150℃干燥1h；在干燥器内冷却；准确称取29.421g溶解于水，在容量瓶中稀释至1000ml，并加入30g硫酸汞⒑ 25％硫代硫酸钠：称取25g硫代硫酸钠溶于100ml水⒒ 1％丁二酮肟：1g丁二酮肟溶于100ml 5％NaOH溶液中,定容于100ml ⒓ 5％NaOH：称取5gNaOH溶于100ml水中⒔ 5％过硫酸铵：称5g过硫酸铵溶于100ml水中⒕ 柠檬酸铵EDTA二钠溶液：称取20g柠檬酸铵及5gEDTA二钠溶于水；加水稀释到100ml,PH=5的缓冲溶液，160g无水乙酸钠+60ml/L的冰乙酸配成1000ml ⒖100g�MLNaOH:称取100gNaOH溶于1L水中⒗ 100g�ML氯化钡：称100g氯化钡深于1L水中⒘ 100g�MLKI：称100gKI溶于1L水中⒙ PH=10缓冲溶液：溶解54g氯化铵于水中，加入350ml氨水（相对密度0.89）；加水稀释至1L ⒚ PH=4.2缓冲溶液：溶解72g无水乙酸钠；加入83.3ml冰乙酸；加水至1000ml ⒛ 甲基橙指示剂：0.1g甲基橙溶解于100ml热水中21 酚酞指示剂：1g酚酞溶解于80ml乙醇中，溶解后加水稀释至100ml22 铬黑T指示剂：10g铬黑T加75ml二乙醇铵，再加25ml无水乙醇（可多加） 23 铬酸钾指示剂：5g铬酸钾溶于100ml水中24 紫脲酸铵：1g紫脲酸铵与氯化钠100g研磨混合均匀 25 二甲酚橙（X.O指示剂）：0.2g二甲酚橙溶于100ml水中26 试亚铁灵指示剂：分别称取1.485g邻菲罗啉和0.695g硫酸亚铁溶于水，稀释至100ml，贮于棕色瓶中27 乙酸钠缓冲溶液：称取68g乙酸钠溶液用水稀释至250ml；另取一份冰乙酸与7份水混合；将两种溶液等体积混合28 铜试剂：称取0.1g二乙氨基硫代甲酸钠溶于100ml水29 淀粉指示剂：取可溶性淀粉1g；以少量水调成浆；倾于100ml沸水中，搅匀煮沸，冷却；加入氯仿数滴30 硫酸银―硫酸催化剂：1000ml浓硫酸中加入10g硫酸银；放置～2天，使之完全溶解31 盐雾试验盐水的配制：称取500g分析纯氯化钠溶于9.5L水中，搅拌均匀，调节PH在6.8～7.2之间32 甘油混合液：称取60g柠檬酸钠溶于水中，加入600ml甘油；另取2g酚酞溶于少量乙醇中，定容至1L感谢您的阅读，祝您生活愉快。

标准溶液的配制方法化验室溶液的配制方法

标准溶液的配制方法化验室溶液的配制方法导读：就爱阅读网友为您分享以下“化验室溶液的配制方法”的资讯，希望对您有所帮助，感谢您对的支持!几种溶液的配制方法1、PBS:取ZLI-9061 PBS溶于1000ml的蒸馏水中，混匀，测pH值应在7.2-7.4之间，若偏离此范围，请用0.1N的HCL或NaOH 调整。

2、TBS：2.1 Tris缓冲液配方：（0.5 M pH7.6）60.57g Tris（三羟甲基氨基甲烷）1N HCL 约420ml 双蒸水加至1000mlTris缓冲液配制方法：先以少量双蒸水（300~500ml）溶解Tris，加入HCl后，用HCl（1N）或NaOH（1N）将pH调至7.6，最后双蒸水加至1000ml。

此液为储备液，4℃冰箱中保存。

2.2 TBS配方：100ml Tris-HCI缓冲液（0.5M pH7.6）NaCI 8.5-9g (0.15mol/L) 双蒸水加至1000mlTBS配制方法：先以少量双蒸水溶解NaCl，再加入Tris-HCl缓冲液，最后加双蒸水至1000ml，充分摇匀。

3、枸橼酸盐缓冲液（Citrate buffer）：3.1 储存液：A. 0.1M枸橼酸溶液：称取21.01g枸橼酸（C6H8O7·H20）溶于1000ml蒸馏水中。

B. 0.1M枸橼酸钠溶液：称取29.41g 枸橼酸钠（C6H5Na3O7·2H20）溶于1000ml蒸馏水中。

3.2工作液：取9ml A液和41ml B液加入450ml蒸馏水中，溶液pH值应为6.0±0.14、胰酶（Trypsin）：4.1 ZLI-9011胰蛋白酶消化液：常用浓度为0.125%，即使用前将一滴试剂1胰酶溶液和三滴试剂2胰酶稀释液均匀混合（1:3稀释），则可直接滴加使用。

胰酶的最终浓度可以根据使用者的要求进行调整，浓度范围可以从0.05%（1:10稀释）至0.25%（1:1稀释）。

标准溶液的配置方法

标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法可以按照以下步骤进行：
1. 确定需要配置的目标浓度：根据实验需求和目标浓度确定所需配置的标准溶液浓度。

2. 准备溶剂：选择合适的溶剂，比如水或有机溶剂，确保其纯度高且与待配置物质相溶。

3. 称取需要配置的溶质：准确称取所需配置溶质的质量或体积，确保配置的溶质量准确。

4. 转移溶质：将溶质转移到容量瓶或容量烧杯中，辅助使用容量瓶的定量漏斗可以保证转移的精确度。

5. 加溶剂至刻度线：加入足够量的溶剂，使溶液体积接近容量瓶的刻度线。

6. 摇匀混合：将容量瓶盖好，并通过轻轻地倒瓶来混合溶剂与溶质，注意避免气泡产生。

7. 确保完全溶解：对于不易溶解的溶质，可以通过超声波处理、加热或者搅拌等方法来确保溶解。

8. 顶空补充溶剂：溶质溶解后，检查溶液的体积，如果低于刻度线，则以添加溶剂的方式顶空至刻度线。

9. 摇匀混合：再次摇匀混合，确保溶液均匀。

10. 定容：如有需要，使用滴定管或定容器向容量瓶中滴加足
够量的溶剂，直至液面触到容量瓶刻度线的底部尺。

11. 标记标签：在容量瓶上标记该溶液的名称、浓度、配制日
期等信息。

需要注意的是，在整个配制过程中，要精确称量、避免仪器污染、注意反应温度等因素，以确保标准溶液的准确性和精确性。

标准溶液配置的直接配置法

标准溶液的配制方法
1
2

直接配制法
间接配制法（标定法）。
标准溶液的配制方法
直接配制法准确称取一定量的已干燥的基准物质，溶解后定量转移入容量瓶中，加蒸馏水准确稀释至刻度，充分摇匀。根据所称取基准物质的质量以及容量瓶的容积即可直接计算出该标准滴定溶液的准确浓度。
标准溶液的直接配制法
解：欲配制 250mL 物质的量浓度为 0.0200mol/l 的 K2Cr2O7 标准滴定溶液，应称取 K2Cr2O7的质量为：
m (K2Cr2O7) cVM（ K2Cr2O7) 250 0.02000 294.19g 1000 1.471g
答：准确称取 1.471g基准K2Cr2O7 ，用水溶解后，置于 250mL容量瓶中，用水稀释至 250mL ，即可得到 C (K2Cr2O7 ) = 0.0200mol / L 的K2Cr2O7 标准滴定溶液。
常用的基准物
名称碳酸钠化学式 Na2CO3 式量 105.99 使用前的干燥条件 270~300℃干燥2~5h
邻苯二甲酸氢钾
重铬酸钾三氧化二砷草酸钠
KHC8H4O4
K2Cr2O7 As2O3 Na2C2O4
204.22
294.18 197.84 134.00
110~120℃干燥2~5h
研细，100~110℃干燥3~4h 105℃干燥3~4h 130~140℃干燥1~1.5h
碘酸钾
溴酸钾铜
KIO3
KBrO3 Cu
214.00
167.00 63.546
120~140℃干燥1.5~2h
120~140℃干燥1.5~2h 用质量分数为2%的乙酸、水、乙醇依次洗涤后，放入干燥器中保存24h以上用1：3HCl，水、乙醇依次洗涤后，放入干燥器中保存24h以上 800~900℃干燥2~3h 105~110℃干燥2~3h 500~650℃干燥40~45min 500~650℃干燥40~45min 在浓硫酸干燥器中干燥至恒重

标准溶液的配制操作

标准溶液的配制操作
标准溶液的配制操作包括以下步骤：
1. 确定所需的浓度和体积：根据实验需求和目标，确定所需标准溶液的浓度和体积。

2. 准备容器和试剂：选择适当的容器，如烧杯、瓶子或烧瓶，并准备所需的试剂。

确保容器干净且无残留物。

3. 称量试剂：使用天平称量所需的试剂。

确保准确称量，并注意防止交叉污染。

4. 溶解试剂：将称量好的试剂加入容器中，并加入适量的溶剂。

在搅拌或超声条件下，搅拌或超声混合，使试剂完全溶解。

5. 定容：加入溶剂直至容器中的液体体积接近标记线。

然后，使用适量的溶剂加入到标记线上，以达到所需的体积。

6. 混匀：轻轻摇晃容器，将溶液均匀混合。

7. 精确调整：使用分析天平或其他适量仪器，根据需要调整溶液的浓度，以获得所需的标准溶液。

8. 校准：使用标准曲线或其他校准方法，验证标准溶液的浓度。

9. 标识和保存：在容器上标注溶液的浓度和配制日期。

将标准溶液保存在适当的条件下，以确保其稳定性和可靠性。

各种化学试剂标准溶液的配制

常用试剂的配制一、标准溶液的配制1、硫酸（H 2SO 4）溶液的配制：1000mL 浓度c （1/2H 2SO 4）=0.1mol/L ，即c （H 2SO 4）=0.05mol/L 的硫酸溶液的配制：取3mL 左右的浓硫酸缓缓注入1000mL 水中，冷却，摇匀。

新配制的硫酸需要标定，其标定方法如下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g ，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。

同时做空白试验（取50mL 水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。

计算公式为：()M V V m SO H c 2142100021-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛ 式中：m ：无水碳酸钠的质量，g ；V 1：滴定时所用的硫酸的体积，mL ；V 2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL ；M ：无水硫酸钠的相对分子质量，g/mol ，[M （1/2Na 2CO 3）=52.994）]。

测定氨氮时，氨氮含量的计算：()V M V V 10001401⨯⨯⨯-=氨氮式中：氨氮：氨氮含量，mg/L ；V 1：滴定水样时所用的硫酸的体积，mL ；V 2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL ；M ：硫酸溶液的浓度，mol/L ；V ：水样的体积， mL 。

2、重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液的配制1000mL 浓度c （1/6K 2Cr 2O 7）=0.2500mol/L ，即c （K 2Cr 2O 7）=0.0417 mol/L 的重铬酸钾溶液的配制：称取12.258g 于120 ℃下干燥2h 的重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL ，摇匀，备用。

3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制：1000mL 0.1 mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。

标准溶液、试液的配制

附：标准溶液、试液等的配制方法1、溴试液取溴2~3ml，置用凡士林涂塞的玻璃瓶中，加水100ml，振摇使成饱和的溶液，即得。

本液应置暗处保存。

2、标准氯化钠溶液称取氯化钠0.165g，置1000ml置瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为储备液。

临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。

3、标准硫酸钾溶液称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。

4、氯化钙试液取氯化钙7.5g，加水使溶解成100ml，即得。

5、氨试液取浓氨溶液400tnl，加水使成1000ml，即得。

6、碱性酒石酸铜试液液1：取硫酸铜结晶6.93g，加水使溶解成100ml；液2：取酒石酸钾钠结晶34.6g与氢氧化钠10g，加水使溶解成100ml。

用时将两液等量混合，即得。

7、草酸铵试液称取草酸铵3.5g，加水使溶解成100ml，即得。

8、标准铁溶液称取硫酸铁铵0.863g ，置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。

临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml 量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。

9、酚酞指示液取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。

10、标准铅溶液称取硝酸铅0.1599g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml与水50ml溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。

精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。

本液仅供当日使用。

配制与贮存用的玻璃容器均不得含铅。

11、醋酸盐缓冲液（pH3.5）取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氢氧化钠溶液准确调节p H值至3.5(电位法指示），用水稀释至100ml，即得。

12、标准砷溶液称取三氧化二砷0.132g，置1000ml量瓶中，加20%氢氧化钠溶液5ml溶解后，用适量的稀硫酸中和，再加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇勻，作为贮备液。

标准溶液的配制和标定方法

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

标准溶液的配置方法

标准溶液的配置方法标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和质量分析。

配置标准溶液需要严格按照一定的方法和步骤进行，下面我们来详细介绍一下标准溶液的配置方法。

一、准备实验器材和试剂。

在配置标准溶液之前，首先要准备好实验所需的器材和试剂。

常用的器材包括量瓶、烧杯、分液漏斗、磁力搅拌器等；常用的试剂有纯净水、标准物质等。

在选择试剂的时候，要注意其纯度和稳定性，以确保配置出来的标准溶液质量可靠。

二、按比例配制溶液。

在准备好实验器材和试剂之后，就可以开始按照一定的比例配制标准溶液了。

首先要准确称量所需的试剂，然后将其溶解于适量的溶剂中。

在配制的过程中，要注意控制溶剂的温度和搅拌速度，以确保试剂能够充分溶解，从而得到稳定的标准溶液。

三、校正浓度。

配制好标准溶液之后，还需要对其浓度进行校正。

通常情况下，可以利用已知浓度的标准物质进行校正。

将标准溶液和标准物质按一定比例混合后，通过化学分析方法（如滴定法、比色法等）来测定其浓度，从而得到准确的标准溶液浓度。

四、保存标准溶液。

配置好的标准溶液需要妥善保存，以确保其稳定性和可靠性。

一般来说，标准溶液应该保存在密封的容器中，避免受到光照和空气的影响。

在保存的过程中，还要定期检查标准溶液的浓度和稳定性，确保其能够长期有效使用。

五、注意安全。

在配置标准溶液的过程中，要严格遵守实验室的安全规定，做好个人防护措施。

尤其是在操作有毒、易燃、易爆的试剂时，要格外小心，避免发生意外事故。

总之，配置标准溶液是化学分析中非常重要的一步，它直接影响到分析结果的准确性和可靠性。

只有严格按照标准的方法和步骤进行，才能得到高质量的标准溶液，从而保证化学分析工作的顺利进行。

希望本文介绍的标准溶液配置方法能够对大家有所帮助。