河北省唐山市第一中学2021届高三化学下学期冲刺试题(一)(含解析).doc
河北省唐山市第一中学高三化学下学期冲刺试题(一)
注意事项:1 •答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 •回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。
3 •考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷（选择题共 126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207 一、单项选择题 （本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
下列说法错误的是（破式硫酸铁）空气燃疑（铁红）冷却结晶A. 碱式硫酸铁水解能产生 Fe （OH ）3胶体，可用做净水剂B. 该温度下，（NH 4） 2Fe （SO 4）2在水中的溶解度比 FeSQ 的大C. 可用KSCN 溶液检验（NH 4） 2Fe （SQ 4）2是否被氧化D. 为防止NHHCQ 分解，生产FeCQ 需在较低温度下进行 & 2为阿伏加德罗常数的值•下列说法正确的是A. 1 mol - QH （羟基）与I mol NH 4+中所含电子数均为 10N AB.常温常压下，水蒸气通过过量的 NstQ 使其增重2g 时，反应中转移的电子数为N AC. 6.4gCH 4Q 中含有的 C-H 键数目小于等于 0.6N AD. 标准状况下，2.24LNQ 2和N2Q 混合气体中含0.2 N A 个氧原子NH 4HCO 3（NH 4）,SO 4FeSO 4H 3O a不正确的是A. 甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗 Br 2的量：甲 >乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙10. A B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且 E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10电子化合物，丙为18电子化合物。
河北省唐山市第一中学2020届高三化学下学期冲刺试卷(一)(含解析)
唐山一中2020届高三冲刺卷（一）理科综合化学1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】B【解析】【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B错误；C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确；D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确；故合理选项是B。
【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。
2.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A. 1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N AB. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N AC. 6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6N AD. 标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子【答案】B【解析】【详解】A、羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9N A个，选项A错误；B、根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1mol，生成的氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子0.5mol×2=1mol，即N A，选项B正确；C、6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分了中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6N A，选项C错误；D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2N A到0.4N A之间，选项D错误。
河北唐山市第一中学2022学年高三(最后冲刺)化学试卷(含解析)
2022高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶2、比较纯碱的两种工业制法，正确的是选项项目氨碱法联合制碱法A．原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B．可能的副产物氯化钙氯化铵C．循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D ． 评价原料易得、产率高设备简单、能耗低A ．AB ．BC ．CD ．D3、碳酸二甲酯[(CH 3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
下列说法不正确的是（）A ．石墨2极与直流电源负极相连B ．石墨1极发生的电极反应为2CH 3OH+CO-2e -=(CH 3O)2CO+2H +C ．H +由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动D ．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：14、室温时几种物质的溶解度见下表。
室温下，向500g 硝酸钾饱和溶液中投入2g 食盐，下列推断正确的是( ) 物质 溶解度( g/100g 水) 氯化钠 36 硝酸钾 32 硝酸钠 87 氯化钾 37A ．食盐不溶解B ．食盐溶解，无晶体析出C ．食盐溶解，析出2 g 硝酸钾晶体D ．食盐溶解，析出2 g 氯化钾晶体5、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( ) A ．原子半径：()()r Na >r O ，离子半径：r(Na +)<r(O 2-) B ．第VIIA 族元素碘的两种核素131I 和137I 的核外电子数之差为6 C ．P 和As 属于第V A 族元素，34H PO 的酸性强于34H AsO 的酸性D．Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱6、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。
2021届河北省唐山市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷
【最新】河北省唐山市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列离子方程式正确的是（）A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe3+B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3N AB．25℃时，lLpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.5 molO2转移的电子数为N AD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N A3．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的1，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族。
下列叙述正确3的是（）A．原子半径：r W＞r Z＞r YB．化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D．简单气态氢化物稳定性：W>Y5．地中海沿岸出产的一种贵重染料经化学分析，其主要组成的结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．属于烃的衍生物B．分子式为C l6H8O2N2Br2C．lmol该有机物与H2加成最多消耗9molH2D．该有机物溴元素检验可将有机物与碱液共热后，直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成6．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）A．实验Ⅰ：实验室制备氨气B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验C．实验Ⅲ：进行中和热的测定D．实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气7．在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。
河北省唐山市第一中学2021年高三化学联考试题含解析
河北省唐山市第一中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B2. 下列物质中，最难电离出氢离子的是A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NaHSO4 D．H2O 参考答案：B3. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）＝4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法不正确的是A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na+ + e—＝NaB、盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:2D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如下图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极参考答案：B略4. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）A．混合前0.2 mol?L﹣1 HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．0.2 mol?L﹣1 HA溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断各离子浓度关系；B．混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断混合液中各离子之间关系；C．由于HA为弱酸，则等浓度、等体积的HA与氢氧化钠溶液混合后恰好生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，根据电荷守恒、盐的水解原理判断各离子浓度大小；D．溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒判断混合液中钠离子与c（A﹣）+c（HA）的大小．解答：解：A．混合前0.2 mol?L﹣1 HA中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A 正确；B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A﹣）+c（OH ﹣），故B正确；C．将0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度较小，则c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．混合液中一定遵循物料守恒，根据物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D 正确；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．5. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2021届河北省唐山市普通高中高三下学期普通高等学校招生全国统一模拟考试理科综合化学试题及答案
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2021届河北省唐山市普通高中高三下学期普通高等学校招生全国统一模拟考试理科综合化学试题
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河北省唐山市第一中学2022学年高考冲刺模拟化学试题(含解析)
2022高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。
现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A．上述X+Y→Z反应属于加成反应B．Z在苯环上的一氯代物有8种C．Z所有碳原子不可能处于同一平面D．Y可作为加聚反应的单体2、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是A．4Na + O2 = 2Na2O B．2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3、一定条件下不能与苯发生反应的是( )A．酸性KMnO4B．Br2C．浓HNO3D．H24、我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。
下列有关说法正确的是A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 gC．充电时，Li+向N极区迁移D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)35、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A ．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B ．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C ．总反应可表示为：2SO 2+ 2CaCO 3 + O 2=2CaSO 4+ 2CO 2D ．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO 26、某溶液中可能含有 H +、NH 4+、Fe 2+、SO 42﹣、CO 32﹣、Br ﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液 pH ＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。
2021届河北省唐山市普通高中高三下学期高考一模考试理科综合化学试卷及答案
2021届河北省唐山市普通高中高三下学期高考一模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti48Fe56Zn65Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类的生产、生活有着密切联系．下列叙述正确的是（ ）A ．误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒B ．嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料C ．浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品D ．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化2．下列物质名称或化学式正确的是（ ）A ．23Na SiO ：水玻璃B ．22|2|22C H ONO C HONO CH ONO ：硝化甘油 C ．()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦：银铵络离子 D ．17332|1733|17332C H COO C H C H COO C H C H COOCH ：硬酯酸甘油酯 3．下列有关物质的性质和应用正确的是（ ）A ．用2CO 合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响B ．“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO 的强氧化性C ．医用酒精的质量分数为9%D ．2SiO 能与NaOH 溶液和HF 溶液反应，故2SiO 是两性氧化物4．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A ．18g 金刚石中，碳碳共价键数为A 3NB ．标况下222.4LCO 通过足量22Na O 充分反应，转移电子数目为A NC ．常温常压时2S 和8S 的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为A 0.2ND ．一定温度下，141L0.50mol L NH Cl -⋅溶液与142L0.25mol L NH Cl -⋅溶液中4NH +的数目均小于A 0.5N ，且前者更少5．根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是（ ） 使用套管实验比较23Na CO 与3NaHCO 的热稳定性，B 中放固体3NaHCO 实验装置如图：．．．A ．硫化氢溶液呈酸性：2H S HS H -++B ．“2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：22NO (g)（红棕色）24N O (g)（无色）H 0∆< C ．甲烷的燃烧热1H 890.3kJ mol -∆=-⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890.3kJ mol -+=+∆=-⋅。
河北省唐山市第一中学高三化学下学期冲刺试题(三)
注意事项：1．答题前，考生务势必姓名、准考据号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题共126 分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59 As-75一、单项选择题（此题共 13 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项切合题目要求）7．化学根源于生活，也服务于生活，以下相关生活中的化学表达正确的选项是A．人造纤维与合成纤维的成分同样B．高空臭氧层汲取太阳紫外线，保护地球生物；低空过度臭氧是污染气体，对人体有害C．光导纤维中所用资料为晶体硅D． NO x、 SO2、 CO2、 PM2.5 颗粒都会致使酸雨8．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法不正确的选项是A．常温常压下，14 g C 2H4、C3H6的混淆气体中含有碳原子的数量为N AB．100 mL 1.0 mol?L ﹣1的 H2SO4溶液中所含氧原子为0.4N AC．标准状况下， 0.56 L 丙烷中含有共价键的数量为0.25 N AD．含 0.2 mol H 2SO4的浓硫酸与足量铜充足反响，生成SO2的分子数小于 0.1 N A9．用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是选项①中物质②中物质展望②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与偏铝酸钠的混淆溶液立刻产生积淀B AlCl3 溶液NaHCO溶液产生红棕色气体3C 久制氯水红玫瑰花退色D 浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体10.以下对于普伐他汀的水解产物（构造简式如图）的说法不正确的选项是①②A．该物质的相对分子质量为335 HO COOH B．能发生加成、消去、聚合、酯化、氧化、复原等反响HOC． 1 mol 该物质与足量 Na反响，产生 4.0 g H 2D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色HO11.如图某工厂用 NO气系统取 NH4NO3溶液，以下说法正确的选项是A. 阳极的电极反响式为：- -+ NO-3e +2H2O=NO2+4HB. 物质 B 与物质 C 是同一种物质C.A 物质可为氨气D. 阴、阳两极转移的电子数之比为5∶ 312.右下表为元素周期表的一部分，五种元素均为非金属元素，此中只有W的最高价氧化物水化物为强酸。
2021-2022学年河北省唐山市曹妃甸第一中学高三化学模拟试卷含解析
2021-2022学年河北省唐山市曹妃甸第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、v(NO) 、v(H2O) (mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系是（）A． B．C． D．参考答案：D略2. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：D本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。
A项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。
综上分析可知，本题选D项3. 下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D4. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋参考答案：B略5. 某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：下列说法中正确的是A．该反应属于消去反应B．A与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOHC．R的结构简式为CH3CH2CH2OHD．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H2发生加成反应参考答案：D略6. 铁的某种氧化物的组成可表示为Fe m O n，Fe m O n与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为A.4、5 B．5、4 C．3、4 D．5、7参考答案：A7.参考答案：D8. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
河北省唐山市第一高级中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析
河北省唐山市第一高级中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中错误的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－参考答案：A略3. 下列实验操作完全正确的是()D略4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。
5. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可能是葡萄糖参考答案：C略6. 下列说法正确的是（）A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0，△S＜0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小参考答案：BA、Na2CO3溶液中CO32-+H2O HCO3-+OH-，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)=K，水解平衡常数只与温度有关，所以不变，故A错误；B、反应后气体的物质的量减小，△S＜0，该反应在常温下自发，一定有ΔH＜0，故B正确；C、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，故C错误；D、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故D错误。
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唐山一中2021届高三冲刺卷（一）理科综合化学1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】B【解析】【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B错误；C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确；D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确；故合理选项是B。
【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。
2.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A. 1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N AB. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N AC. 6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6N AD. 标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子【答案】B【解析】【详解】A、羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9N A个，选项A错误；B、根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1mol，生成的氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子0.5mol×2=1mol，即N A，选项B正确；C、6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分了中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6N A，选项C错误；D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2N A到0.4N A之间，选项D错误。
答案选B。
3.化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙【答案】C【解析】分析：本题考查烃的分子结构和性质，涉及燃烧、原子共面问题、反应物耗量多少的分析和同分异构体的判断。
详解：A. 甲、乙、丙分子式均为C8H8,含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，故A正确；B.甲烷是正四面体结构，乙、丙中含有类似于甲烷饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，由于连接的碳碳单键可以旋转，两个平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B正确；C.苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有3个碳碳双键，所以消耗Br2的量：甲<乙，C错误；D. 由于丙的对称性最好，故二氯代物数目最少的是丙，只有三种，故D错误；综合以上分析，本题答案为C。
点睛：本题D选项是难点，寻找甲、乙、丙的二氯代物数目可以先分析该分子的等效氢原子种数，从而先确定一氯代物种数，在进一步确定二氯代物种数。
本题甲、乙、丙的等效氢原子分别为5种、2种和1种，据此判断化难为易。
4.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。
D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列说法正确的是A. 离子半径：D＞C＞BB. A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族D. 丁物质均由非金属元素构成，只含共价键【答案】B【解析】试题分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A元素可以与B、C、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A 为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，则E 的电子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。
A．N3-、O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Al3+，故A错误；B．H 与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、NH4+、NH2-三种，故B正确；C．Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族，故C错误；D．丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误；故选B。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查元素化合物的推断，推断元素化合物是解题的根据，注意掌握常见10电子、18电子物质。
如常见10电子微粒：原子(Ne)；离子N3-、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH-、H3O+；分子(CH4、NH3、H2O、HF)等。
5.下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C 相同条件下，分别测量0.1 mol·L－1和0.01mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D 取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能鋭明K sp(AgBr)<K sp(AgCl)，选项A错误；B．因氯水中含HClO，具有漂白性，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，纸边缘呈红色，中间为白色，则氯水既有酸性又有漂白性，选项B错误；C．0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，选项C错误；D、由于KI过量，若该反应不是可逆反应，则溶液中无Fe3+剩余；若该反应是可逆反应，则反应后溶液中存在一定浓度的Fe3+，因此检验方法是再加入CCl4振荡萃取反应生成的I2后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液变血红色，则该反应为可逆反应，选项D的操作、现象和结论均正确。
答案选D。
6.恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。
已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。
如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。
下列说法正确的是A. 该反应为放热反应，v正，a＜v逆，bB. 化学平衡状态时2v消耗(SiHCl3)＝v消耗(SiCl4)C. 当反应进行到a处时，v正/v逆=16/9D. T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大【答案】C【解析】【详解】A.因两曲线对应的状态只是温度不同，由图像知达到平衡所需时间T2K小于T1K，温度越高反应速率越快，所以温度T2>T1。
又T2K下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数比T1K 平衡时小，说明升温平衡向正反应方向移动，由此推知该反应为吸热反应，选项A错误；B. 化学平衡状态时v消耗(SiHCl3)＝2v消耗(SiCl4)，选项B错误；C. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反应前后分子数不变，即反应开始至达平衡的过程中混合气体总物质的量始终为1mol，由图像知T2K下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数为0.75，则此时SiH2Cl2和SiCl4的物质的量分数均为0.125，因为平衡时V正=V逆，V正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正，V逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k逆，则0.752k正=0.1252k逆，=，因k正和k逆只与温度有关，反应进行到a点处时V正= k正x2(SiHCl3)=0.82k正，V逆= k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k逆。
×=×=。
选项C正确；D.恒容条件下再充入1molSiHCl3，相当于增大压强，而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，x(SiH2Cl2)不变，选项D错误；答案选C。
7.三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式______________________ （3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由。
__________________________________________________实验2：测定Na2CS3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50mLNa2CS3溶液置于A中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L 稀H2SO4，关闭活塞。