人教版高中数学选修三 原子结构与性质
人教版《选修3》原子结构与性质原子结构
↑ ↑ ↑ 时，下列说法正确的是 （ A C ）
3d
A.碳原子由基态变为激发态
B.碳原子由激发态变为基态
C.碳原子要从外界环境中吸收能量
D.碳原子要向外界环境释放能量
课堂练习
3．下列有关原子轨道的叙述中不正确的（ CD ）
A.氢原子的3s轨道能量较3p能级低 B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增 加，p能级原子轨道也在增多 D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
90% 50%
电子在原子核外的一个
空间运动状态称为一个原 子轨道。
电子云轮廓图：表示电子在核外空间经常出现的区域。
人教版《选修3》原子结构与性质原子 结构
人教版《选修3》原子结构与性质原子 结构
S能级的原子轨道图（球形）
* S能级的原子轨道是球形对称的,有一个轨道 * 能层序数n越大,原子轨道半径越大
人教版《选修3》原子结构与性质原子 结构
人教版《选修3》原子结构与性质原子 结构
p能级的原子轨道图（哑铃状）
①np能级有三个能量相等的原子轨道，px、py、pz， 哑铃状，相互垂直。
② n越大，原子轨道半径越大
2p
3p
人教版《选修3》原子结构与性质原子 结构
人教版《选修3》原子结构与性质原子 结构
即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定 思考：从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？
洪特规则特例：
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
洪特规则特例：全空、半充满、全充满时相对稳定
练习1：写出 24Cr 29Cu 电子排布式并画 出电子排布图
人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
【课件】人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质之一原子结构
选修三物质结构与性质引言世界万物本源冷热干湿水土气火古希腊吞食金石矿物，可以将金石的抗腐蚀性直接移植给人体。
——吞金可长生古中国物质的性质与变化决定了物质的组成与结构。
杜玛克（G. Domagk，1895.10.30～1964.4.24）德国病理学家，1933年将磺胺药应用于临床。
Chapter One本章内容结构洪特规则泡利原理原子光谱激发态基态能级泡利原理原子半径电离能电负性电子云和原子轨道能量最低原理构造原理原子核外电子排布元素周期律元素周期表元素周期系元素的性质原子结构原子结构与性质第一节原子结构（Section I Atomic Structure）一．开天辟地——原子的诞生1．大爆炸理论（The Big Bang Theory）比利时天文学家和宇宙学家勒梅特（Lemaitre Georges，1894.7.17～1966.6.20）1932年——宇宙大爆炸理论2．氢元素是宇宙中最丰富的元素——88.6%，氦约为氢原子数的1/8，两者约占宇宙原子总数的99.7%以上。
另外90多种天然元素——不足总数的1%。
【阅读教材】P4“科学史话”，你认为普鲁特的推理是符合逻辑的吗？【阅读教材】第一章彩图，了解人们认识原子模型的发展史。
一．开天辟地——原子的诞生3．不同时期的原子结构模型（1）古希腊原子论古希腊哲学家德谟克利特（Democritus，约公元前460 年～前370 年）原子是最小的、不可分割的物质粒子。
原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。
一．开天辟地——原子的诞生3．不同时期的原子结构模型（2）道尔顿原子模型（1803年）（实心球模型）道尔顿（John Dalton ，1766～1844）原子学说：①原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。
②同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。
③不同元素的原子质量和性质各不相同。
人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件
d能级的原子轨道图
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
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五、电子云与原子轨道
• 2. 原子轨道
f能级的原子轨道图
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
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构造原理
关键点是各个能级之间的能量关系是：
一 1H 1s1
2He
二 3Li 1s22s1
10Ne
三 11Na 1s22s22p63s118Ar
四 19K [Ar]4s1
36Kr
五 37Rb [Kr]5s1
54Xe
六 55Cs [Xe]6s1
86Rn
七 87Fr [Rn]7s1
118X
1s2 1s22s22p6
1s22s22p63s23p6 [Ar]3d104s24p6
氢化物化 学式
最高价氧 化物化学 式
最高价氧 化物的水 化物化学
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
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3、元素的金属性与非金属性
①与水反应置换氢的难易
金属 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱
性强 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极
（1）概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所 需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
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新课标人教版选修三物质结构与性质第一节原子结构第四课时
第一节 《原子结构》（4） 电子云和原子轨道
● 1、D、2、A、3、C、4、A、5、D、6、A、7、AC、8、A、9、C、10、 B、
● 11、<、>、<、> ● 12、（1）球、1、纺锤、3、 ● （2）随能层序数增大而增大 ● 13、1、3、5、7、2 ● 14、球、纺锤、Px、Py、Pz ● 15、（1）4、7、11 ● （2）1、3
新课标人教版选修三物质结构与性质
第一章原子结构与性质
第一节原子结构 （第四课时）
阅读与交流
●1、什么是电子云？ ●2、什么是原子轨道？
核外电子运动的特征
宏观物体的运动特征： ● 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运
行的速度； ● 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征： ▪ 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 ▪ 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 ▪ 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出
复习回忆
1、电子云中的小黑点的意义？
并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率
2、S轨道和P轨道有何不同？
1）s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的 2）能层序数n越大，原子轨道的半径越大； 3）s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨 道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量 相等。 3、电子在排布时必须遵循的规律？
2. 原子轨道：电子云轮廓图称为原子轨道
电子云轮廓图
问题讨论
原子轨道与火车运行的轨道有何不同? 原子轨道是指一定能级上的电子,
在核外空间运动的一个空间区域.火 车的轨道则是火车运行的一个固定 路线.
3. 原子轨道的特点
s能级的原子轨道图
S能级的原子轨道是球形对称的（原子核位于球 心），能层序数n越大（电子能量越大， 1s<2s<3s......），原子轨道半径越大。
人教版高中数学选修三第一章 原子结构与性质.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素性质1已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法不正确的是A．第一电离能Y小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y强于H m XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价2 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
下列判断正确的是A．AlCl3为离子化合物 B．P 与Cl可形成共价键C．SiCl4为共价化合物 D．K与Mg 形成共价键3 X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<ZB．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性D，Y是Cl，气态氢化物是HCl，水溶液是盐酸，强酸性，正确；4 某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式（2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。
5 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_6 A、B、C、D是同一周期的四种元素。
选修3第一章原子结构与性质知识总结
第一章原子结构与性质知识点归纳1．原子结构2．位、构、性关系的图解、表解与例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：(2)元素及化合物性质递变规律表解同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数逐渐增多逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱主要化合价正价+1到+7 负价-4到-1 最高正价等于族序数（F、O除外）元素性质金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强电离能增大，电负性增大金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强碱性减弱酸性减弱碱性增强非金属气态氢化物的形成和热稳定性气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱决定整个原子不显电性各层电子数最外层电子数决定主族元素的化学性质原子的电子式原子Z A X原子核质子中子核电荷数决定元素种类决定原子种类质量数近似相对原子质量同位素（两个特性）核外电子电子数电子排布电子层原子结构示意图元素性质同周期：从左到右递变性同主族：从上到下相似性递变性主族：最外层电子数=最高正价=8- 负价原子半径原子得失最外层电子数电子的能力位置原子序数=质子数主族序数=最外层电子数周期数=电子层数原子结构3．元素的结构和性质的递变规律4．核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。
(2)核外电子排布遵循的三个原理：a ．能量最低原理b ．泡利原理c ．洪特规则及洪特规则特例(3)原子核外电子排布表示式：a ．原子结构简图b ．电子排布式c ．轨道表示式5．原子核外电子运动状态的描述：电子云6．确定元素性质的方法第二章分子结构与性质复习能层1 2 3 45 K LM N O 最多容纳电子数（2n 2）28 1832 50离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由低及高能级s sp spd spdf …最多容纳电子数22 62 6 102 6 10 14能量ns<(n-2)f<(n-1)d<np随着原子序数递增①原子结构呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化④元素的金属性与非金属形呈周期性变化⑤元素原子的第一电离能呈周期性变化⑥元素的电负性呈周期性变化元素周期律排列原则①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行周期（7个横行）①短周期（第一、二、三周期）②长周期（第四、五、六周期）③不完全周期（第七周期）性质递变原子半径主要化合价元素性质金属性强弱判断实验标志非金属性强弱判断实验标志元素周期表族（18 个纵行）①主族（第ⅠA 族—第ⅦA 族共七个）②副族（第ⅠB 族—第ⅦB 族共七个）③第Ⅷ族（第8—10纵行）④零族（稀有气体）结构1、微粒间的相互作用（2）共价键的知识结构2．分子构型与物质性质（1）微粒间的相互作用σ键π键按成键电子云的重叠方式极性键非极性键一般共价键配位键离子键共价键金属键按成键原子的电子转移方式化学键范德华力氢键分子间作用力本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：具有方向性和饱和性σ键特征电子云呈轴对称（如s —s σ键、s —p σ键、p —p σ键)π键特征电子云分布的界面对通过键轴的一个平面对称（如p —p π键）成键方式共价单键—σ键共价双键—1个σ键、1个π键共价叁键—1个σ键、2个π键规律键能：键能越大，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数用于衡量共价键的稳定性键参数共价键3．配合物的结构和性质4．杂化轨道类型与分子空间构型的关系及常见分子杂化类型一般构型常见分子sp 直线型BeCl 2、HgCl 2、BeH 2等sp 2 平面三角型BF 3、BCl 3sp 3四面体CH 4、CCl 4、NH 3（三角锥）、H 2O （V 型）5．价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则，中心原子的价层电子对数与分子的几何构型有密切联系，对AB m 型化合物，A 的价层电子对数=周围原子数+孤对电子数价层电子对数与几何构型的关系。
选修三教案1-1原子结构与性质(新人教版精品)
选修三教案1-1原子结构与性质（新人教版精品）第一章原子结构与性质第一节原子结构(第1课时)知识与技能1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、识记常见元素（1～36号）重点：原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系难点：能用符号表示原子核外的不同能级【知识结构与板书设计】一、开天辟地―原子的诞生1、氢元素宇宙中最丰富的元素2、宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
二、能层与能级【教学步骤、内容】阅读引言］思考并讨论：1、“物质的组成与结构”与“物质的性质与变化”两方面是什么关系？2、物质的组成与结构如何决定性质？分别举例说明。
［识图］读第一章章图[讲] 人类对原子的认识史――不同时期的原子结构模型1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：物质由原子构成，且原子是不可分的微粒；原子的结合和分离是万物变化的根本。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子说；物质由原子组成，且原子为实心球体，不能用物理方法分割；同种分子的质量和性质相同3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，电子镶嵌其中并中和正电荷，使原子呈电中性，原子是可以再分的4、卢瑟福原子模型：原子由原子核和核外电子组成。
原子核带正电荷，位于原子的中心并几乎集中了原子的全部质量，电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。
5、波尔原子模型：电子在原子核外一定轨道上绕核作高速运动6、原子结构的量子力学模型（电子云模型）：现代原子结构学说：现代科学家用量子力学的方法描述核外电子运动，即运用电子云模型描述核外电子的运动。
[问]宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？ [板书]第一节原子结构一、开天辟地―原子的诞生1[投影]宇宙大爆炸图片(图1-1)：然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
最新-高中化学 第1讲 原子结构与性质 课件新人教版选修3 精品
成：
， 可见该元素核外有7个电子，
为氮元素，其元素符号为N。
• (2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个 电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
• (3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价 离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 即26号元素Fe。
• (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对 电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ________；
• (2)B 元素的负一价离子和C元素的正一价 离子的电子层结构都与氩相同，B的元素 符号为______，C的元素符号为______；
• (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满， D的元素符号为________，其基态原子的 电子排布式为__________________；
• 将第1个热化学方程式写作： 3FeO(s)===3Fe(s)＋3/2O2(g) ΔH＝＋816 kJ·mol－1，再与第2个热化学方程式相加 得：3FeO(s)＋2Al(s)===3Fe(s)＋Al2O3(g) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。
• 【答案】 (1)二 VA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大
• (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它 们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、 ________；a分子的立体结构是________。
• (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物 的晶体类型分别是________晶体、 ________晶体；
元( 素代号) L M Q
R
T
• 部原分子/短n半m周径期元06.01素的04原.31 子0半1.21 径及0.1主04要化06.6合0 价
人教版选修三第一章第一节 原子结构(56张PPT)
3s23p63d5 4s1 3s23p63d5 4s2 3s23p63d6 4s2 3s23p63d7 4s2 3s23p63d8 4s2
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K
29 铜 Cu 1s2 30 锌 Zn 1s2 31 镓 Ga 1s2 32 锗 Ge 1s2 33 砷 As 1s2 34 硒 Se 1s2 35 溴 Br 1s2 36 氪 Kr 1s2
基态原子
吸收光谱
吸收能量 释放能量
发射光谱
激发态原子
用光谱仪摄取
总称原子光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析
发射光谱和吸收光谱
锂、氦、汞的发射光谱 特征: 暗背景,亮线,线状不连续
锂、氦、汞的吸收光谱 特征: 亮背景,暗线，线状不连续
练习
例1、判断下列表达是正确还是错误
（1）1s22p1属于基态；
×
√ +19 2 8 8 1
1、构造原理：
核外电子排布必须遵循一定的能级顺序 电子先排能量低的内层，再排能量高的外层
+19 2 8 8 1
7 7s 7p 6 6s 6p 6d 5 5s 5p 5d 5f 4 4s 4p 4d 4f 3 3s 3p 3d 2 2s 2p 1 1s 能量由低到高顺序 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s … …
14
硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2
15
磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3
16
硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4
17
氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18
氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K
人教版 选修3 第一章 原子结构与性质 归纳与整理 课件 (共20张PPT)
锰
（填“＞”、 “＝”或“＜”），原因是
______________________________
考情解码
智能提升
题型突破
练习：
1、{P75[题型训练1] (2016·全国Ⅱ卷)} (3) 元素 铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因 是
例2(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小 到大的顺序为____________。
电负性大小判断方法小结：
@《创新设 计》
1、按规律
2、化合价及物质类别
考情解码
智能提升
题型突破
练习：
1、M所含非金属元素的电负性由大到小的顺序
为
（用元素符号表示）。
【归纳与整理】
1.元素性质的递变规律
2.元素性质递变规律的应用 (1)元素第一电离能的应用 ①用来比较元素的金属性的强弱:I1越小,金属性越强。 ②验证原子核外电子分层排布。 (2)元素的电负性应用 ①判断元素的类型:金属的电负性一般小于1.8,非金 属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界 的“类金属” (如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们 既有金属性又有非金属性。
@《创新设
1、[P71 5．(2016·全国Ⅰ卷，节选)] (1)基态Ge原子的核外电计子》 排 布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
2、[P153 4.（2017·课标全国Ⅱ，35）]（1）氮原子价层电子对
的轨道表达式（电子排布图）为
。
3、[ P71 4． (2017·课标全国Ⅰ，35)](3)基态K原子中，核外电子
考情解码
人教版高二化学选修三1.2原子结构与性质知识归纳课件18张 (共18张PPT)
泡
利
原
↑↓
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
理
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
洪特规则
构造 原理
能量最低原理
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2019/8/29
6
原子半径 电离能
原子半径：
电离能：
第一电离能：
。
电离能反映了不同元素的原子失电子的难易， 同时也与元素的金属性密切相关。
每个周期的第一个元素第一电离能最 最后
14
练习
1、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层
电子数的3倍,该元素基态原子的电子排布式
。
2、写出下列元素的电子排布式：
Al
Cu
Fe
K
写出下列元素的外围电子排布式：
Cl
Ca
Zn
Cr
3、试用有关理论解释Cu元素原子的外围电子排布是3d104s1而不
是3d94s2，简述其理由。
上 页
8
18
32
2n2
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2019/8/29
3
构造原理
关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序， 这是本章最重要的内容。从第四能层开 始，该能层的ns与np能级之间插入了(n1)层的d能级，第六能层开始还插入（n2）f，其能量关系是：ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np
核外电子排布的表示方法：
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径
越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
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人教-选修3-原子结构
• 第一节 原子结构 • 第一课时
思考？ 有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？ 回答：
阅读课本后回答：氢元素宇宙中最丰富的 元素占 88.6% （氦 1 ／ 8 ），另外还有 90 多 种元素，宇宙年龄距近约 140 亿年，地球年 龄已有46亿年。
1s2 1s2 1s2
2s1
2s22p1 2s22p6 2s22p6 3s2
思考：
1 、查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是否符合构 造原理，你从中总结出什么规律？ 2、元素周期表中钠的电子排布写成 [Ne]3s1，[]是什么意义？模 仿写出8号、14号、26元素简化的电子排布式？
交流： 1、Cu：[Ar]3d104s1 Ag[Kr] 4d105s1 Au[Xe] 5d106s1，如Cu 根据构造原理先排4s再排3d，实际上采取了3d全充满，4s 半充满的状态。 2、[ ]稀有气体结构，O：[He] 2s22p4 Si：[Ne] 3s23p2 Fe：[Ar] 3d64s2。
作业：
P13 1 、2 、3、 4
1s 2s2p 3 s3p 4s 3 d 4p 5s4 d 5p 6 s4f 5d 6 p 7s5f6d7p ……
原子 序数
元素 名称
元素 符号
电子排布 K L
M
N
O
1 2 3 4 5 … … 10
11 12 13 …
氢 氦 锂 铍 硼
氖 钠 镁 铝
H He Li Be B
Ne Na Mg Al
1s1 1s2 1s2
能层 符号
一 K
二 L
三 M
四 N
五 O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
选修三原子结构与性质
1．已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m 个电子，据此推断：
(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为______________和________________；其价电子的电子排布图分别为______________和________________。
(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为________、________。
(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________、________。
(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________种、________种。
2．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为________，E在________区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。
(3)D的核外电子排布式为________，价电子排布图为________。
3．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。
(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为______________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________。
(4)o 、p 两元素的部分电离能数据列于下表： 元素
o p 电离能
/kJ·mol －1 I 1 717 759 I 2
1 509 1 561
I 3 3 248 2 957
比较两元素的I 2、I 3可知，气态o 2＋
再失去一个电子比气态p 2＋再失去一个电子难。
对此，你
的解释是____________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。
4．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，原子序数依次增大；A 、B 的阴离子与C 、D 的阳离子的电子排布式均为1s 22s 22p 6
，A 原子核外有2个未成对电子，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应；E 、F 原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E 原子核外有3个未成对电子，F 能与A 形成相同价态的阴离子，且离子半径A 小于F 。
用元素符号回答：
(1)上述六种元素中，________元素的第一电离能最大，理由是__________。
(2)C 、D 元素的第一电离能较大的是__________，原因是______。
(3)六种元素按电负性从小到大排列顺序是_______________。
(4)C 、D 、E 、F 元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是________，是共价化合物的是________。
5．现有A 、B 、C 、D 、E 原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A 元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B 元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D 元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E 元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E 元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)E 元素基态原子的核外价层电子排布式为________，价层电子轨道表示式为________________________________________。
(2)用元素符号表示B 、C 、D 三种元素的第一电离能由低到高的排序____________________，电负性由小到大的顺序为_________________。
(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其结构式分别为______________、________________。
(4)E3＋比E2＋稳定的原因是_________________________________________。
6．有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，G的原子序数最大。
已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n－1)s2(n－1)p6；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2；C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。
回答下列问题：
(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是__________(填元素符号)；它们位于元素周期表的________区。
(2)A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是__________________。
(3)C元素基态原子的价电子排布式为_____________________________。
F元素基态原子最外层电子的轨道表示式(电子排布图)为______________。
答案
1 (1)S Al 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p1
(2)9 7 (3)2 1 (4)16 13
2(1)3d54s1 d (2)F>O>C F>O>C
(3)1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2
3 (1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定
(5)2 (6)Al
4 (1)F 其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子
(2)Mg Mg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态
(3)Mg<Al<P<S<O<F (4)MgO、Al2O3P2O5、SO3
5 (1)3d64s2
6 (1)C、S p (2)Na＋[··H]－。