铁的重要化合物导学案

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铁的重要化合物的导学案

知识点二：铁的氢氧化物阅读教材60页，完成下表探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【课堂小结】1、铁的三种氧化物2、铁的两种氢氧化物的制备和性质Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化（1）、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红课堂反馈：1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Ba(NO3)2溶液4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。

反应中氧化剂是 ,还原剂是。

【学习目标】1．掌握Na2O Na2O2 和Na2CO3 NaHCO3的性质。

2．了解焰色反应及常见金属的特征焰色。

【学习重点】Na2O Na2O2Na2CO3 NaHCO3性质。

【新授知识】阅读教材55—57页一.氧化钠和过氧化钠【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应；向试管中溶液滴入酚二．碳酸钠和碳酸氢钠三．焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

铁的重要化合物铁盐和亚铁盐(导学案)高一化学

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第三课时铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐【学习目标】1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。

2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。

体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。

3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。

【学习重点】铁盐与亚铁盐的转化，Fe2+、Fe3+的检验【学习难点】Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构【课前预习】旧知回顾：1.Fe3O4与盐酸反应生成两种好过盐，离子方程式为：Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O ；与稀硝酸只能生成铁盐。

2.将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

反应发化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。

新知预习：1.从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质：Fe2＋具有还原性性和氧化性性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。

Fe3＋具有氧化性性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，也具有一定的还原性。

如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。

溶液中，滴加KSCN溶液，现象为溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－3===Fe(SCN)3 。

【课中探究】情景导入：铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。

那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？本节课我们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。

人教版高中化学必修1《铁的重要化合物》学案

铁的重要化合物导学案一，教学目标（一）、知识与技能1、铁的氧化物的知识。

2、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取和实验改进思路，及其化学性质。

3、铁盐、亚铁盐的相互转化。

（二）、过程与方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。

2、通过在探究Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习的能力。

（三）、情感与体验学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。

二，重点、难点：Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化学习过程[自主学习]一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物1，种类：、2，与酸反应：、3，加热：【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？完成制备Fe(OH)2、Fe(OH)3的实验，并完成下列表格【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？学生小组分析原因：【小结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（色）而灰绿色只是转化的中间过渡阶段。

【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与接触 2.反应试剂溶有实验改进的目的：隔绝与反应物和生成物接触。

【实验探究2】Fe3+ 和Fe2+ 的鉴别完成Fe3+和Fe2+的鉴别实验，完成下列表格【实验探究3】Fe 3+ 和Fe 2+ 的转化完成Fe 3+和Fe 2+的转化实验，完成下列表格[课堂小结][跟踪训练]1.有NaCl 、FeCl 3、FeCl 2、 MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（） A 、盐酸 B 、烧碱溶液 C 、氨水 D 、KSCN 溶液2. 要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。

进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是（）A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③ 3.为什么实验室在配制FeCl 2或FeSO 4溶液时，通常要往溶液中加入铁粉？4.除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可加入；除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2，可加入；除去FeCl 2溶液中的少量CuCl 2，可加入。

铁的重要化合物导学案

§3.2.3 铁的重要化合物学习目标：1.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。

2. 掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。

重点：Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备；Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。

难点：设计避免Fe(OH)2被氧化的实验方案；设计实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化。

✧知识回顾1.以前我们学习过哪些铁的化合物？其中铁的化合价分别是多少？2.根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+只具有___________性，Fe2+具有_________性和___________性，Fe只具有___________性。

✧预习导引1.铁的氢氧化物有几种？请分别写出其名称、化学式、颜色、状态以及水溶性。

2.以元素化合价为依据进行分类，含铁元素的盐有几种？如何进行检验？✧探索新知一、铁的氢氧化物【实验探究1】铁的氢氧化物的制备在两支试管中分别加入少量FeCl和FeCl，然后滴入NaOH溶液，观察实验现象。

【探索】用常规方法得不到纯净的Fe(OH)2的原因有哪些？内因：外因：【拓展探究】纯净的Fe(OH)2的制备利用实验盒里的仪器与药品，小组讨论改进实验方案制取纯净的Fe(OH)2。

实验方案：二、铁盐和亚铁盐【实验探究2】Fe2+和Fe3+的检验【实验探究3】Fe2+和Fe3+的相互转化利用提供的仪器和药品，设计实验方案，探究二者之间的转化。

试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、双氧水、新制氯水、铁粉、KI淀粉试纸1)Fe2+→Fe3+试剂选择：实验步骤：实验现象：实验结论：2)Fe3+→Fe2+试剂选择：实验步骤：实验现象：实验结论：✧学以致用当人体贫血时，需要及时补铁。

广告词“维C与补铁剂搭档效果更佳”是否有科学道理？为什么？✧收获与思考✧巩固提升尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。

1、2、3、4、5、6、。

铁的重要化合物导学案

铁的重要化合物导学案铁的重要化合物导学案一、学习目标1、了解铁的重要化合物的性质和分类。

2、掌握常见铁化合物的制备方法和应用领域。

3、理解铁化合物在日常生活和工业生产中的重要作用。

二、知识梳理1、铁的氧化物：1、定义：铁与氧气反应生成的化合物。

2、分类：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（Fe3O4）。

3、性质：不溶于水，呈现不同颜色。

2、铁的氢氧化物：1、定义：铁与氢氧根离子反应生成的化合物。

2、分类：氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铁（Fe(OH)3）。

3、性质：难溶于水，呈现不同颜色。

3、硫酸亚铁：1、定义：由硫酸与铁反应生成的化合物。

2、性质：溶于水，呈现绿色。

4、氯化铁：1、定义：由氯气与铁反应生成的化合物。

2、性质：溶于水，呈现黄色。

5、铁盐的反应：1、氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O →4Fe(OH)3。

2、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁：Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O。

3、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2(SO4)3 + 6NaOH →2Fe(OH)3 + 3Na2SO4。

三、问题探究1、为什么氧化亚铁会呈现黑色，而氧化铁会呈现红色？2、氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质有何不同？为什么？3、你能列举出硫酸亚铁和氯化铁在生活和工业中的应用吗？4、请设计一个实验，制备硫酸亚铁并观察其溶解性。

四、课堂互动1、请学生走上讲台，讲解自己对于铁的重要化合物及其应用的理解。

2、分小组进行讨论，探讨以下问题：如果你是钢铁厂的工程师，你会如何利用铁的化合物提高钢铁的质量和产量？3、各小组派代表分享讨论成果，全班一起评价和改进方案。

五、课堂小结本节课我们学习了铁的重要化合物及其性质和应用，包括氧化物、氢氧化物、硫酸盐和氯化物等。

这些化合物在生活和工业中有着广泛的应用，比如硫酸亚铁可以用于印染、造纸等行业的染色剂，氯化铁可以用于制作腐蚀剂等。

高一化学铁的重要化合物导学案

◇自主学习内容◇长治县一中导学案年级：高一科目：化学编制教师：高一化学组课题：几种重要的金属化合物（第三课时）课型：自主编制时间：2014.12.13一、相关知识点的回顾1.铁在地壳中含量仅次于、和，具第位，主要以和价化合物形式存在。

2. 根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有_______性，Fe2+应具有_____性和______性，Fe应只具有______性。

二、自主学习内容1.2、铁的氢氧化物性质：【实验探究】【实验3—9】【思考交流】为什么在FeSO4想较长时间观察到Fe(OH)2的白色在操作中需要注意哪些问题？3、铁盐和亚铁盐的性质：【思考交流】如何检验Fe3+2+3＋与Fe2＋的性质及相互转化【自我检测】为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊溶液三、预学中的疑难问题◇自我测评◇几种重要的金属化合物（3）1.为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入 ( ) A ． NaOH 溶液 B ．铁片 C ．KSCN 溶液 D ．石蕊溶液2.下列离子方程式书写正确．．的是 ( ) A ．铁与盐酸反应：2 Fe+6H +==2 Fe 3++3H 2↑B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl 2+Cl 2=2 FeCl 3C ．氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．氯化铁溶液与NaOH 溶液反应： Fe 3++3OH -== Fe(OH)3↓3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ( )①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间； A FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④4.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( ) A ．稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．Fe 2(SO 4)3溶液 D ．AgNO 3溶液5.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成.过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为 ( )A ． Fe(OH)3;Fe 2O 3B ．Fe(OH)2 ; FeOC ．Fe(OH)2 、Fe(OH)3; Fe 3O 4D ．Fe 2O 3; Fe(OH)36.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+ 和Fe 3+的浓度恰好相等。

铁的重要化合物导学案

铁的重要化合物导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物学习目标1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法，掌握Fe3+的检验及氧化性，明确Fe2+与Fe3+的相互转化2、自主学习，合作探究Fe2+与Fe3+的检验3、培养较强的问题意识、敢于质疑、勇于探索、严谨求实的科学态度学习重点：三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质学习难点：Fe、Fe2+、Fe3+的转化课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解铁的氧化物的性质和应用，构建“铁三角”。

2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。

3、利用15分钟高效完成。

知识准备1、铁在自然界的存在形式2、铁的氧化物、氢氧化物有哪些性质教材助读阅读课本P59-62有关的内容，回答下列问题：1、铁的氧化物【总结】极大部分金属氧化物_______溶于水，和水_______反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成对应的碱。

2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】预习自测1、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉2、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是( )A．FeO B．Fe2 O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

课内探究学始于疑1、怎样检验Fe2+的存在2、Fe(OH)2在空气中为什么会迅速变色质疑探究探究一氢氧化亚铁与氢氧化铁为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。

《铁的重要化合物》导学案

《铁的重要化合物》导教案【课标要求】1、掌握 Fe3+的查验 ;2、掌握 Fe3+的氧化性 ;3、掌握 Fe3+ 、 Fe2+的转变 ;4、认识铁的氧化物的性质。

【要点难点】1、铁三角有关化学方程式、离子方程式2、氢氧化铁胶体的制备【新课导学】预习问题：1、怎样制备 Fe(OH)3 和 Fe(OH)2，应注意哪些问题 ?2、请总结 Fe、Fe3+ 、 Fe2+之间的转变。

一、铁的重要氧化物阅读课本 P59 页，填表：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色状态溶解性与 H+反响空气中稳固性二、铁的氢氧化物阅读课本 P60 页实验 3-9，回答以下问题：名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物质类型颜色状态稳固性试剂制备方程式现象与盐酸反响3、在 FeSO4溶液中加入 NaOH 溶液时，现象为：;是由于：，此过程的化学反响方程式为：，。

所以我们一定在的环境下，才能够制得纯净的Fe(OH)2;假如我们想更好地察看氢氧化亚铁，能够采取哪些举措 ?(提示：①隔断空气中的氧气;②除掉溶液中的氧气 ) 。

4、写出 Fe(OH)3 受热分解的化学方程式：三、铁的其余化合物阅读课本 P61 页，回答以下各题：1、Fe3+溶液碰到 KSCN 溶液时变为。

①写出上述过程的化学反响方程式：A： ;该反响复原剂是，氧化剂是。

离子反响方程式：B：。

该反响复原剂是，氧化剂是。

离子反响方程式：②Fe3+和 Fe2+的查验察看实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入 KSCN 溶液加入 NaOH 溶液3、铁盐与明矾同样拥有作用。

应为其在水中能生成________胶体。

★★★当堂检测★★★1.在某溶液中酚酞呈红色。

以下离子在该溶液中不可以大批存在的是 ( )A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.Al3+2.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以差别，并只用一种试剂，这类试剂是( )A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl3.以下操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.氯化铁溶液中加入复原性铁粉4.为了查验某 FeCl2 溶液能否变质，可向溶液中加入 ( )A.NaOH 溶液B.铁片C.KSCN 溶液D.石蕊溶液5.以下离子方程式书写正确的选项是 ( )A.铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH- ══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉D. FeCl2 溶液跟 Cl2 反响： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.将 Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和 Cu2+盛于同一容器中充足反响，Fe 有节余，则容器中只好有( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe7.以下离子在溶液中能大批共存的是( )A.B.C.D.8.用足量的 CO 复原 32.0g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，获得60g 积淀，则该氧化物是( )A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O9.以下物质充足反响后，滴入KSCN 溶液，显红色的是 ( )A.FeO+ HCl( 溶液 )B.过度铁 + 稀硫酸C.FeCl2(溶液 ) + Cl2D.Fe + CuSO4(溶液 )10.以下查验 Fe3+的方法错误的选项是 ( )A.加入 NaOH 溶液，生成灰白色积淀快速变为灰绿色，最后变为红褐色B.加入 NaOH 溶液，生成红褐色积淀C.加入硫氰化钾溶液，D.加入氨水，生成红褐色积淀11.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )A.先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B.先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加 NaOH 溶液，先产生白色积淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只要滴加 KSCN 溶液12.某溶液中有NH4+、Mg2+ 、 Fe2+和 Al3+ 四种离子，若向此中加入过度的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过度盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 (已知 NH4+ + OH-NH3↑+ H2O)( )A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+13.将必定量铁粉投入氯化铁溶液中，完整反响后，溶液中Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反响的 Fe3+和未反响的 Fe3+的物质的量之比为( )A.2：3B.3：2C.1：2D.1：114.除掉以下物质中所含有的杂质(括号内的物质 )，将采用的试剂和方法填在横线上，并写出反响的化学方程式(注：属于离子反响的只写离子方程式 )(1)Fe2O3(Al2O3)______________________(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________________________(3)FeCl2(FeCl3)______________________(4)FeCl3( FeCl2)________________________(5)Fe(Al)____________________________________________________________14、已知有以下物质互相转变试回答 :(1)写出 B 的化学式 D 的化学式。

高中化学铁的重要化合物导学案

《铁的重要化合物》导学案【课标要求】1、掌握Fe3+的检验；2、掌握Fe3+的氧化性；3、掌握Fe3+、 Fe2+的转化；4、了解铁的氢氧化物的制备。

【重点难点】1、Fe3+、 Fe2+的转化及转化的化学方程式、离子方程式2、氢氧化亚铁的制备条件。

【新课导学】预习问题：1、请总结Fe、Fe3+、 Fe2+之间的转化。

2、如何制备Fe(OH)3和Fe(OH)2，应注意哪些问题？一、铁盐和亚铁盐1、Fe3+离子的检验【问题1】硫酸亚铁是浅绿色，黄色的河水里是什么物质呢？猜测：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验验证：Fe3+离子的检验方案一：取3支试管，标号，分别参加2ml FeSO4、2ml FeCl3溶液和2ml 模拟河水，各滴入2滴 KSCN溶液。

进行实验，观察现象，得出结论实验现象FeCl3FeSO4模拟河水结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、Fe3﹢和Fe2﹢的相互转化【问题2】FeSO4污水中的Fe2+是如何转化为Fe3+呢？【实验体验1】取2mlFeSO4溶液，先参加2滴KSCN溶液，观察现象。

再滴入氯水，观察现象。

现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【问题3】如何保存硫酸亚铁溶液呢？【实验体验2】取2mlFeCl3溶液，先参加2滴KSCN溶液，观察现象。

继续参加铁粉，观察现象。

现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿二、铁的氢氧化物3、Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备【问题4】检验污染河水中的Fe3+还有其它方法吗？【探究实验】方案二：在3支试管里分别参加2mlFeSO4溶液、2mlFeCl3溶液和2ml模拟河水，标号，再各滴入过量NaOH溶液，观察比照现象。

3.33铁的重要化合物导学案

3.3铁的化合物导学案（第3课时）【学习目标】了解铁的化合物的性质和用途识记铁的化合物相互转化，会做有关铁离子的检验题理解有关铝化合物的图像问题【教学重点、难点】重点：铁化合物的相互转化难点：铁离子的检验【新课引入】以前我们学习了有关铁单质的性质。

黑色铁单质比较活泼，排在金属活动顺序表氢之前，可以和酸或者强碱反应，释放出氢气，生产二价铁离子。

铁也是地壳中含量排第二的的金属元素，以Fe2＋或Fe3＋的形式存在。

在生产生活中应用比较广泛。

我们就来学习一下有关铁化合物的化学知识。

【自主学习】一、铁的氧化物FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O二、铁的氢氧化物1.氯化亚铁中加入氢氧化钠的实验现象2.氢氧化亚铁的制备（实验现象）3. 氢氧化亚铁的不稳定性三、铁盐和铜盐1.Fe 3＋铁盐的鉴定（加入KSCN 的实验现象）2.Fe 3＋和Fe 2＋的转化2Fe2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －3. 铜盐的性质CuSO 4 的颜色用途铜绿的化学式【课堂深化】四、铁的相互转化1．Fe 只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁 (1)Fe ――→－2e －(弱氧化剂)Fe 2＋⎩⎨⎧Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(非氧化性酸)Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(2)Fe ―→Fe 3O 4⎩⎪⎨⎪⎧3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 43Fe ＋4H 2O (g )=====高温Fe 3O 4＋4H 2(3)Fe ――→－3e －(强氧化剂)Fe 3＋2Fe ＋3X 2=====点燃2FeX 3(X 代表F 、Cl 、Br)五、铁离子的鉴定Fe 3＋＋KSCN===血红色溶液（特效反应） Fe 2＋＋KSCN ===无现象 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －【巩固深化】一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项) 1．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀2．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是() A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋3．将过量Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是()①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A．①③B．①②C．①②③D．④4．以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的是()A．滴入KSCN溶液，不显红色B．滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色C．滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红5．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为() A．5∶4 B．4∶5C．3∶5 D．5∶66．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是()A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋7．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

铁的重要化合物导学案

铁的重要化合物教学目标：知识目标：1掌握铁的氢氧化物的制备和性质，2掌握Fe2+、Fe3+鉴别及互相转化。

能力目标：通过实验探究，培养学生的观察能力；初步体验问题探究的过程和方法，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。

情感目标：让学生体验探究的过程，能辨证的识事物在一定条件下可以相互转化，加强辨证唯物注意教育。

教学重点：铁的氢氧化物的化学性质，Fe2+与Fe3+的转化，Fe3+的检验教学难点：1、掌握铁的氢氧化物的制备；2、Fe2+、Fe3+互相转化【预备知识】1.铁在地壳中含量仅次于、和，具第位，主要以和价化合物形式存在。

2.写出化学式：氧化铁其中铁的化合价是；氧化亚铁其中铁的化合价是；四氧化三铁其中铁的化合价是。

【基础知识】一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物实验：分别取少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。

观察并记录现象。

思考：为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？【归纳】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质三、铁盐和亚铁盐1.Fe3+的检验实验：在2支试管里分别加入5mLFeSO4溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。

思考：如何检验Fe3+检验?2.Fe3+和Fe2+的转化（1）根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有__________性，Fe2+应具有__________性和________性。

Fe应只具有__________性。

（2）在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。

充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。

观察并记录实验现象。

把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？思考：如何检验Fe2+？【归纳】Fe3＋与Fe2＋的性质及相互转化Fe3＋与Fe2＋的检验方法反思感悟：实践活动：1. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A.BaCl2B. FeCl2C. FeCl3D. Fe(NO3)32、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可以解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是（）A 亚硝酸盐是还原剂B 维生素C是氧化剂C 维生素C将Fe3+转换成Fe2+D 亚硝酸盐被氧化3、硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。

3.2.3《铁的重要化合物》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一

第二章《金属及其化合物》导学案第二节几种重要的金属化合物（第三课时铁的重要化合物）【学习目标】1.通过实验探究、原理分析，认识铁的重要化合物的主要性质及应用，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的基本思维模型。

2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验，探究铁的两种氢氧化物性质和制备方法；通过实验探究，掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其原理，构建铁的化合物的转化关系。

3.通过问题探究、讨论交流，能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。

【学习重点】铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe2+、Fe3+ 的转化【学习难点】铁的氢氧化物的性质和Fe2+、Fe3+ 的转化。

【自主学习】旧知回顾：1.金属化合物的主要类型及转化是金属氧化物→氢氧化物（碱）→盐；金属化合物类别不同、价态不同，性质不同。

2.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，位居第四位。

在自然界中以化合态形式存在。

新知预习：1.铁在化合物中主要有 +2、+3两种价态，铁的氧化物主要有氧化亚铁、氧化铁（又名铁红）、四氧化三铁（又名磁性氧化铁）三种。

氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分是 Fe2O3。

2.FeSO4和NaOH溶液反应的现象：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式：FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2＋Na2SO4； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【同步学习】情景导入：在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，它的化合物非常的多，你们知道铁有哪些化合物吗？能不能对它的化合物进行分类。

活动一、铁的氧化物1．阅读思考：阅读教材P59页内容，思考铁的氧化物类型及物理性质是什么？并完成下表内容：【温馨提示】名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁铁的化合价＋2 ＋3 ＋2，＋3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水2.讨论交流：阅读教材P59页内容，根据氧化物的分类及定义，思考铁的氧化物类型及主要化学性质有哪些？【温馨提示】FeO Fe2O3Fe3O4铁的化合价+2 +3 +2、+3水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ +Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注意：(1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。

高级中学高中化学人教版必修一：3.2 铁的重要化合物导学案

《铁的重要化合物》导学案【知识与技能】1.掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及相互转化。

2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

【过程与方法】1.体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

2.通过设计实验方案并进行实验探究，掌握Fe3+、Fe2+的化学性质及相互转化的条件。

【情感态度与价值观】1.通过补血剂等常见物质使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题。

2.通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，培养实事求是的科学精神。

【学习重点】Fe2+和Fe3+的检验及相互转化、Fe(OH)2的性质【学习难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律【阅读材料】揭秘江西“怪水村”江西南昌县的刘家村是一个离赣江不远的小村庄。

长久以来,这里的井水就有着令人不解的奇特现象。

井水刚压上来的时候看着很清亮，可是只要放得时间稍微一长，或者是烧开之后它就会变得又黄又浑。

把普通的茶水倒进生水中时,水的颜色则会发生更加令人难以置信的变化：茶水会立刻变黑。

而且这里的水还有很大的异味。

专家解释，怪水之所会变红，是因为水里的2价铁离子被氧化了成了3价铁离子，这样它就会从水中淅出来，容易形成铁锈色的絮状沉淀物。

茶水里面含有大量的鞣酸，鞣酸和水中的2价铁离子会发生反应，最终生成蓝黑色的鞣酸亚铁。

刘家村属于赣江的下游，泥土里面有像铁沙子一样的铁锰结核。

长期饮用含铁、含锰过高的水，对健康会有一定的影响。

但至于究竟是一种什么样的危害,或者危害到一个什么程度,还要经过深一步的调查。

(摘自《走进科学》)【提出问题】仔细阅读硫酸亚铁缓释片的说明书，提出疑问。

利用氧化还原反应的知识从化合价的角度分析亚铁盐和铁盐有可能有什么样的性质。

【实验探究一】请设计一个能将Fe2+转化为Fe3+的实验，记录实验现象，得出实验结论。

实验现象：实验结论：（离子方程式）【实验探究二】根据提供的药品设计一个将Fe3+转化为Fe2+的实验，记录实验现象，得出实验结论。

铁的重要化合物导学案

铁的重要化合物导学案一、引言铁是地球上最常见的金属元素之一，它存在于自然界中的岩石、土壤和水中。

铁具有良好的导电性和导热性，广泛应用于建筑、机械、电子、交通运输等领域。

除了作为金属元素存在外，铁还可以与其他元素结合形成化合物。

本文将重点介绍铁的重要化合物及其应用。

二、铁的氧化物1. 三氧化二铁（Fe3O4）三氧化二铁是一种黑色的固体，常见于自然界中的磁铁矿石中。

它的化学式为Fe3O4，是由两种不同的铁离子组成的复式氧化物。

具有磁性，因而被广泛用于制造磁性材料、电子器件和存储介质。

2. 二氧化铁（Fe2O3）二氧化铁是另一种常见的铁氧化物，常见的物种有红铁矿（Fe2O3）和磁赤铁矿（γ-Fe2O3）。

红铁矿呈红色，用于涂料、颜料、橡胶等产品的制造。

磁赤铁矿具有磁性，广泛用于制备磁性材料和磁记录介质。

三、铁的盐类1. 氯化亚铁（FeCl2）氯化亚铁是一种无色晶体，可溶于水。

它在化学实验室中常用作还原剂和催化剂的原料，也是一种常见的水处理剂。

2. 溴化亚铁（FeBr2）溴化亚铁是一种棕红色的晶体，可溶于水。

它具有良好的导电性和导热性，因而常用于电子材料和光学器件的制备。

3. 硫酸亚铁（FeSO4）硫酸亚铁是一种无色晶体，可溶于水。

由于其良好的溶解性，硫酸亚铁经常用于农业肥料的制备和水处理过程中。

四、铁的有机化合物1. 乙二胺四乙酸铁（FeEDTA）乙二胺四乙酸铁是一种棕黄色的粉末，可溶于水。

它广泛用作植物营养剂，用于增加土壤中的铁含量，促进植物生长。

2. 偏菲罗啉铁（FePorphyrin）偏菲罗啉铁是一种深红色的化合物，具有良好的光吸收性能。

它被广泛用于太阳能电池、光催化和荧光探针等领域。

五、铁化合物的应用1. 医药领域铁化合物在药物研究与制备中起着重要的作用。

例如，铁离子可以与血红蛋白结合，用于治疗贫血症。

另外，一些铁配合物还具有抗肿瘤活性，被广泛研究用于抗癌药物的开发。

2. 环境领域铁化合物在环境清洁和水处理中具有重要应用。

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