《铁及其化合物》优教导学案 第1课时

第1节铁及其化合物（课时1）

1、掌握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。

重点：铁的单质和氧化物的性质

难点：铁的单质和氧化物的性质

复习金属钠的性质填写：

钠与水（加酚酞）反应有5个现象：①（钠比水轻）；②

（反应放热，钠熔点低）；③迅速（产生气体）；④溶液使变红（生成物呈碱性）；⑤发出响声(反应生成了可燃性气体)。反应的化学方程式为：，反应的离子方程式。

预习填写：

铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以

和形式存在。在Fe

2O

3

中铁的化合价是，FeO中铁的化合价

是，Fe

3O

4

中铁的化合价是。

1、铁与氧气点燃的化学方程式

2、铁与氯气反应的化学方程式

3、铁与硫单质的反应

4、铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应

5、铁与水蒸气反应现象

结论

6、铁的氧化物

1、在由Fe 、FeO 、Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合

物溶解，并放出448mL 气体（标准状况下），此时溶液中无Fe 3+离子，则下列判断正确的是（）

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；

B.反应后所得溶液中的Fe 2+与Cl -

的物质的量之比为1∶2；

C.混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多；

D.混合物里，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多。

2、在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式： ；该氧化还原反应的氧化剂是 ，转移电子数为 。

（2）实验前必须对整套装置进行 。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。

（5）试管中收集气体是 ，如果要在A 处玻璃管处点燃该气体，

则必

须对该气体进行。