高三一轮复习教案物质的量浓度
第2章 第6讲 物质的量浓度(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第6讲 物质的量浓度[复习目标] 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。
3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
考点一 物质的量浓度1．溶液组成的两种表示方法内容物质的量浓度溶质质量分数含义表示________________里所含溶质B 的物质的量，符号为______用______质量与______质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用________表示表达式 c B ＝______w (B)＝________×100%单位 无 相互转化 c ＝____________(ρ的单位为g·cm －3)2.物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质①与水发生反应生成新物质：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水________；CO 2、SO 2、SO 3――→水对应__________、________、________。
②特殊物质：NH 3――→水________(溶质按NH 3进行计算)。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O 、Na 2CO 3·10H 2O ――→水对应________、________。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 浓w 浓＝m 稀w 稀，溶液的质量m 稀＝m 浓＋m 水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 稀V 稀＝c 浓V 浓，但溶液的体积V 稀≠V 浓＋V 水。
(2)溶液(溶质相同)的混合①物质的量浓度不同(分别为c 1、c 2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。
(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。
(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
×100%。
(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。
容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。
二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。
第二章物质的量第3讲物质的量浓度(基础课)-2025届高考化学一轮复习(人教版)配套课件
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
第3讲 物质的量浓度(基础课)
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
1．了解溶液的含义。 2．了解物质的量浓度的含义并能进行简单的计算。 3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课程标 准
课时作业
高考总复习·化学
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度 c
溶质质量分数 w
概念
以单位体积溶液中所含溶质 以 溶 质 质 量 与 溶 液 质 量 的 的____物__质__的__量______来表示 _____比__值_____来表示溶液组成
溶液组成的物理量
的物理量
溶质的单位
_____m__o_l ______
22.4 17V＋22 400
＝
22 400ρ
1 000 Vρ
17V＋22 400
，故D正确；结合CD可知B项正确，故选A。
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
易错警示 规避物质的量浓度3个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，如NH3溶于水后 主要溶质是NH3·H2O，但以最初溶解的NH3进行计算。
(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na＋的物质的 量浓度为____0_.2_____mol·L－1，SO24－ 的物质的量浓度为____0_.1____mol·L－1。
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
第7讲：物质的量浓度
高三化学一轮复习精品教辅第7讲：物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。
教与学方案一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
⑵符号：C⑶单位：mol·L-1或mol·m -3⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
2.物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶：常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
⑵1．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
3.配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。
（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。
（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平4.误差分析原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)称量或量取时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；②称量时游码忘记归零；③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位：mol·L －1或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6．× 7．×一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5aD.ab 22 400＋36.5a【答案】 C 【解析】 n (HCl)＝a22.4 mol ，m (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g ，V (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g÷(b g·mL －1×1 000 mL·L －1)，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝1 000ab2 240＋36.5amol·L －1。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
微专题·大素养○20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较【知识基础】1．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c (H ＋)pH 中和碱的能力与较活泼金属反应产生H 2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小2.相同pH 、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c (H ＋)c (酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H 2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多3.图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，醋酸加入的水多4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像实验操作图像同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应微点拨“成语法”巧记溶液酸碱性的变化(1)温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化规律遵循“此起彼伏”或“此消彼长”的规律，因为c(H＋)·c(OH－)＝K w为定值。
如稀释CH3COOH溶液时，c(OH －)随c(H＋)减小而增大。
(2)常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)等体积混合，溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律，如pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是弱酸过量。
(3)等浓度、等体积的一元强碱溶液与一元弱酸溶液(或一元弱碱溶液与一元强酸溶液)混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。
如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH 溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应，CH3COO－发生水解。
5．证明弱电解质的实验方法实验方法结论(1)常温下测定0.01mol·L－1HA的pH若pH＞2，则HA为弱酸(2)常温下测NaA的pH若pH＞7，则HA为弱酸(3)相同条件下，测等体积、等浓度的HA溶液和盐酸的导电能力若HA溶液的导电能力比盐酸弱，则HA为弱酸(4)测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化若稀释前后HA溶液的pH变化小，则HA为弱酸(5)测等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与足量Zn反应产生H2的快慢及H2的量若HA溶液与Zn反应过程中产生H2较快且最终生成H2的量较多，则HA为弱酸(6)测等体积、等pH的HA溶液和盐酸溶液中和等浓度NaOH溶液所消耗的NaOH溶液的体积若HA溶液消耗NaOH溶液体积较大，则HA 为弱酸(7)测升高温度后HA溶液pH的变化若溶液的pH明显减小，则HA为弱酸【专题精练】1．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大D．0.1mol·L－1的乙酸溶液与同体积0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应2．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的量浓度
第6讲 物质的量浓度复 习 目 标1．了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度必备知识整理一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(c B )(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：________________。
(3)常用单位为____________。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(w )(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：________________。
二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol −1溶液的体积V =m ρ=m(气体)+m(水)ρ}c ＝n V2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w ＝cM1 000ρ。
3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝________×100%。
4．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM1 000ρ−cM ，c ＝nV ＝S M 100+S 1 000ρ＝1 000ρSM (100+S )。
2022化学第1章认识化学科学第4节物质的量浓度教案
第4节物质的量浓度考纲定位要点网络1。
了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2。
理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3。
掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法,会进行有关误差分析。
4。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
5。
能根据化学(或离子）方程式进行有关计算。
物质的量浓度及其计算知识梳理1．表示溶液组成的两种物理量(1)物质的量浓度①概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B。
②表达式：c B＝错误!，单位:mol·L－1或mol·m－3。
（2）溶质的质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示.②表达式：w（B)＝m溶质m溶液×100％。
［辨易错]（1)10.6 g Na2CO3与28。
6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0。
1 mol·L－1。
（2）将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3％。
（）(3）SO3溶于水，所得溶液的溶质为H2SO4。
(4）25 ℃,pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0。
1 mol·L －1。
（）[答案]（1)×（2）×（3）√(4）×2．物质的量浓度的有关计算(1）标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算错误!c＝错误!（2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m（溶质）＝错误!g⇒n(溶质)＝错误!mol⇒溶质的物质的量浓度c＝错误!mol·L－1。
(ρ为溶液的密度,单位：g·cm－3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位:g·mol－1)3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算（1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(完整版)2017届高三化学第一轮复习：物质的量浓度
一、溶液
一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物, 被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。
分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子, 具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
二）溶液的性质
均一性: 溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性: 温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂
长期不会分离； 混合物: 溶液一定是混合物。
三）溶液的分类
饱和溶液: 在一定温度、一定量的溶剂中，溶质 不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液: 在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质可以继续被溶解的溶液。
二.溶液相关知识
1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念
饱和溶
增加溶剂或改变温度 不饱和溶液
液
增加溶质或蒸发溶剂或改变温度
A.2w1=w2
B.2w2=w1
C.w2>2w1
D.w1<w2<2w1
有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中
的一种常见题型，主要弄清楚: 若溶液密度比水大，
则浓度越大密度也越大。若密度比水小则浓度越
大密度也越小
跟踪训练2
将100 g 浓度为18 moI/L、密度为p g/cm-3
的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成
②C1V1＝C2V2 (溶质物质的量守恒)
（2）溶液混合 等体积混合: 1、溶液密度大于1 w(混) ＞(w1+w2)/2， 2.溶液密度小于1 w(混) ＜(w1+w2)/2
跟踪训练1
若以w1和w2分别表示溶度为a moI/L 和 b moI/L氨水的质量分数, 又知2a＝b, 则下列推断正确的是（C ）
2022高考化学一轮复习教案-物质的量浓度及其相关的计算
2022高考化学一轮复习教案－物质的量浓度及其相关的计算第三课时 物质的量浓度及其相关的运算复习目标：1、把握物质的量浓度的差不多概念、运算方法。
2、把握物质的量浓度相关的运算与换算。
基础知识：一、物质的量浓度1．定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12．表达式：c B =n V (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L) 3．难点提示（1）明白得物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
那个地点的溶质能够是单质、化合物，也能够是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些专门情形下溶液的溶质要把握清晰，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们适应上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4二、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
ω=m(溶质)m(溶液)三、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
用S 表示。
大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。
四、物质的量浓度相关的运算1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。
c （浓）×V （浓）= c （稀）×V （稀）m 1×A%=m 2×B%2、混合：混合前后溶质的物质的量和质量不变。
c 1V 1+c 2V 2=c(V 1+V 2) (注：混合前后体积不变的情形，假如体积改变，为混合后的实际体积)m 1×A%+m 2×B%=（m 1+m 2）×C%3、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：)/()/()/(10003mol g M cm g L ml c ωρ⨯⨯=，%1001000)/()/(1)/(3⨯⨯⨯⨯=ml cm g mol g M L L mol c ρω4、物质的量浓度和溶解度的换算公式：)/())(100()()/()/(10003mol g M g S g S cm g L ml c ⨯+⨯⨯=ρ5、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的运算：)/(1)()/(4.22)()/()()/()/(100023ml g O H V mol L L V mol g M L V cm g L ml c ⨯⨯+⨯⨯⨯=ρ 例题精讲：【例1】（2010合肥一模）有硫酸镁溶液500ml ，它的密度为1.20g/cm 3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 （ ）A ．溶质的质量分数为24.0%B ．溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC ．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D ．硫酸根离子的质量分数为19.2%【例2】已知t ℃时，某物质的不饱和溶液ag 中含有溶质mg 。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
山东省2024年高考化学一轮复习专题12物质的量浓度及其计算考点扫描含解析
考点1：物质的量物质的量是指物质中含有的粒子数目，通常用摩尔（mol）来表示。
物质的量与质量之间存在着一定的关系。
物质的量可以用下面的公式来计算：物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）在计算物质的量时，需要先计算出物质的质量，再除以相对分子质量。
相对分子质量可以通过化学式中各元素的原子质量相加得到。
考点2：浓度的概念及计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或物质的量与溶液总体积的比值，常用来描述溶液中溶质含量的多少。
浓度可以用质量浓度和物质的量浓度两种方式来表示。
质量浓度可以用下面的公式来计算：质量浓度（g/L）=溶质的质量（g）/溶液的体积（L）物质的量浓度可以用下面的公式来计算：物质的量浓度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）考点3：溶液的稀释计算溶液的稀释是指将浓度较高的溶液加入到一定体积的溶剂中，使溶质含量降低的过程。
在进行溶液的稀释计算时，可以使用下面的公式：初始溶液的物质的量×初始溶液的体积=最终溶液的物质的量×最终溶液的体积考点4：溶液的配制计算溶液的配制是指按照一定的配比将溶质溶解在溶剂中制备溶液的过程。
在进行溶液的配制计算时，首先需要知道所需溶质的物质的量或质量，再根据溶液的浓度计算出所需的溶剂的体积。
综上所述，物质的量浓度及其计算是化学高考复习中的重要考点之一、通过掌握物质的量和溶液浓度的概念，以及相关的计算公式和方法，能够解决与物质的量浓度相关的问题。
为了更好地掌握这一部分知识，建议学生在复习中多做一些相关的例题和习题，加深对概念和计算方法的理解和应用。
通过逐步深入理解并熟练掌握相关知识，能够提高解题的能力和效率，更好地应对高考化学的相关考题。
高三第一轮复习物质的量浓度
1.配制步骤
三、一定物质的量浓度溶液的配制
（1） 计算 天平称取固体质量或用_____ 量筒 _量取液体体积； （2） 称量：用_____ （3） 溶解：在______ 烧杯 中溶解或稀释溶质并 冷却至室温 ； （4） 转移：将烧杯内溶液用________ 玻璃棒 小心地转入一定体积的 容量瓶 中； _________ （5）洗涤：用___ ___洗涤_______ _ __2-3次，并将洗涤液 蒸馏水 烧杯、玻璃棒 转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________ 充分混合 __； （6）定容：向容量瓶中加水至离刻度_______ _ 1—2cm 处，改用____ 胶头滴管 加水至________ 标线 ； （7） 摇匀 （８）装瓶贴标签
3.从一定浓度的溶液中取出任意体积溶液，其浓度不变；但
溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。
二、关于物质的量浓度的计算 n 1、根据定义计算 C= V
2、气体溶于水后溶液浓度的计算
例:标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水 密度0.9g/cm3，则该氨水的物质的量浓度____ ，溶液的 质量分数__________。
注意问题：（1）找出真正溶质 （2）溶液体积换算成升
二、关于物质的量浓度的计算 n 1、根据定义计算 C= V
1000 .V 2、气体溶于水后溶液浓度的计算 C= 22400 + MV 3、物质的量浓度与质量分数的换算
C=
1000 ×Байду номын сангаас ×w M
4、溶液稀释时浓度的计算
①m1.w1＝m2.w2 (溶质质量守恒)
（8）装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
2020届高三化学一轮复习 物质的量浓度和相关计算(学案和训练)
2020届高三化学一轮复习 物质的量浓度及相关计算（学案及训练） 知识梳理1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
(4)注意事项：①c B ＝n B V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数3正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
4．准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V ＝m (气体或固体)＋m (溶剂)ρ×10－3L(ρ以g·cm －3为单位)。
5．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。
如1mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中c (SO 2－4)＝3mol·L －1，c (Al 3＋)等于2mol·L －1(考虑Al 3＋水解时，则其浓度小于2mol·L －1)。
6．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
物质的量浓度
2010届高三新课标化学一轮复习物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算教学案考纲测试目标和能力要求1、了解溶液的定义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。
5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
知识体系和复习重点一、知识体系：2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小物质体积微粒之间距离①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S +100S = w w —1w •100=S③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容4、溶液浓度换算式：量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MV m =V n =c 来判断。
一、物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用cB 表示，(2)表达式：CB 单位常用mol/L 或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe2+）=0.5mol/L, c （SO42-）=0.01mol/L 等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】内容 物质的量浓度质量分数定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g计算公式c ＝n Vw ＝溶质的质量溶液的质量×100% 特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol·L －1 NaCl 溶液中的0.4 mol·L －1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4 mol 。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。
2．填空(1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________；(3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。
【典型例题、思维建模】 题组一 根据cB ＝nBV的计算1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液(1)23＋(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl －的物质的量浓度为________。
2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋，则此溶液中SO 42-的物质的量浓度(mol·L－1)为 ( ) A.1516dB.516d C.38dD.58d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。
(2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。
(3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。
(4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。
4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( )A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2% 【思维建模】物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，求物质的量浓。
我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为1 000ρwM mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c ＝1 000ρwMmol·L－1。
题组三 关于气体溶质的计算5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为 ( ) A.VρMV ＋2 240 B. 1 000Vρ?MV ＋2 240? C.MV22.4?V ＋0.1?ρD ．1 000 VρM(MV＋2 240)6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV－a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a35Vmol·L－1 C ．溶液中c(OH －)＝1 000bVmol·L－1＋c(H ＋)．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w 【规避两个易错点】(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。
(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m?气体?＋m?溶剂?ρ进行计算。
题组四 溶液稀释与混合的计算7．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的 物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混 合后硫酸的物质的量浓度为 ( ) A.?c1＋c2?ρ3ρ1＋ρ2B.c1＋c2ρ1＋ρ2 C.?c1＋c2?ρ31 000?ρ1＋ρ2?D.1 000?c1＋c2?ρ3ρ1＋ρ2【思路点拨】 (1)在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。
(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。
8．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是________。
①q ＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p 、q 的关系是________。
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 【归纳思想】1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl 、NaOH 等多数溶液)等体积混合后质量分数w>12(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水 溶液)等体积混合后，质量分数w<12(a%＋b%)。
(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a%＋b%)。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 【知识梳理】1．有关仪器的使用 (1)容量瓶的使用 ①特点②使用方法及注意事项 a ．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
b ．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。
(2)托盘天平的使用若配制0.2 mol·L －1NaCl 溶液500 mL ，应用托盘天平称取NaCl5.9 g ，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl 的质量为4.1 g 。
(3)量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2 mL 溶液，应选用10mL 量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。
(4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
深度思考1．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1对吗？2．将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1，对吗？3．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。
【典型题型、思维建模】题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程1．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积___mL，应选用容量瓶的规格_____mL。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________________________ 。