高二化学知识点-高二上学期化学知识点
高二化学上册知识点
高二化学上册知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化规律以及与能量的相互关系的科学。
高二化学上册学习的内容丰富多样，包括化学的基本概念、化学反应和化学方程式、分子构造和化学键、化学平衡和化学反应速率等知识点。
下面将一一介绍这些知识点。
一、化学的基本概念物质是构成一切物体的基本元素，根据物质的组成和性质不同，可分为元素和化合物两类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物质。
化学反应是物质在一定条件下发生的变化，包括化学变化和物理变化两种。
二、化学反应和化学方程式化学方程式是用化学符号和准确的化学计量比表示化学反应过程的方程式。
化学反应有着不同的类型，如合成反应、分解反应、置换反应、加热分解反应等。
化学方程式要满足质量守恒和电荷守恒的原则，可以用平衡反应方程式表示。
三、分子构造和化学键分子是由两个或两个以上原子组成的粒子，分子中原子之间的结合称为化学键。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
在分子的建模中，可以使用刘威蓉式、路易斯式和立体层面式等表示分子的结构。
四、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指反应物和生成物浓度在一定范围内保持不变的状态，化学平衡可以通过平衡常数来描述。
化学反应的速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响，可以通过速率常数和速率方程来表示。
五、溶液和溶解度溶液是由溶剂和溶质组成的，溶剂是溶解度较大的组成部分，溶质是溶解度较小的组成部分。
溶解度是指单位温度和压力下，某种溶质在溶剂中能溶解的最大量。
溶解度与温度、压力等因素有关，可以通过溶解度曲线表示。
六、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出能量，吸热反应是指在反应过程中吸收能量。
能量变化可以通过焓变来表示，焓变可以是正值也可以是负值。
七、电化学和电解质电化学是研究电能与化学能之间相互转化的学科，电解质是溶液中能导电的化合物。
电化学反应包括电解和电池两个方面，电解是通过电流作用使物质发生化学变化，电池则是通过化学反应转化化学能为电能。
化学高二上册知识点归纳
化学高二上册知识点归纳1.化学高二上册知识点归纳篇一物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)2.化学高二上册知识点归纳篇二1.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
化学必背知识点高二上册
化学必背知识点高二上册在高二上学期的化学课程中，有一些必背的知识点对于学习化学和理解化学原理非常重要。
本文将介绍一些高二上册化学必背的知识点。
【物质的性质】1. 元素周期表：高二上册化学的必背知识点之一是元素周期表。
元素周期表按照原子序数的顺序排列了所有已知元素，它是化学研究和学习的基础。
学生需要熟记元素的符号、原子序数和相对原子质量等信息。
2. 元素的性质：学生需要掌握常见元素的性质，如金属元素的导电性、非金属元素的不导电性和卤素元素的剧毒性等。
【化学反应】1. 化学方程式：掌握化学方程式的书写和平衡是高二上册化学的重点内容。
学生需要了解不同类型的反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等，并能够根据实验结果正确书写方程式。
2. 摩尔计算：摩尔计算是化学中重要的计算方法之一。
学生需要掌握摩尔的概念以及摩尔质量、摩尔比和化学反应中的摩尔转化等计算方法。
【原子结构】1. 原子核结构：学生需要了解原子核的组成，包括质子和中子的性质和数量，并能够用元素的原子序数和质子数推算出元素的其他性质。
2. 原子轨道和电子结构：学生需要了解原子轨道的分布和能级的规律，并掌握填充电子的顺序和原子的电子结构等相关知识。
【化学键】1. 离子键和共价键：离子键和共价键是化学中重要的化学键类型。
学生需要了解离子键的形成原因和性质，以及共价键中电子的共享和共价键的极性等内容。
2. 分子间力：除了离子键和共价键，还存在其他的分子间力，如范德华力和氢键。
学生需要了解这些分子间力的形成条件和性质。
【化学计算】1. 摩尔浓度和溶液配制：学生需要了解摩尔浓度的计算方法，并能够根据需要配制指定浓度的溶液。
2. 气体计算：学生需要了解理想气体状态方程和摩尔气体密度的计算方法，以及气体的摩尔体积和摩尔分数等相关内容。
以上是高二上册化学必背的一些知识点，通过对这些知识点的认真学习和掌握，学生能够更好地理解化学概念和原理，并能够进行相关的化学计算和实验操作。
高二上化学重点知识点总结
高二上化学重点知识点总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律等方面，是中学科学课程中不可或缺的一部分。
在高二上学期，我们学习了多个化学知识点，包括物质的组成与性质、化学反应、化学平衡、溶液与纯净化等。
下面将对这些重点知识点进行总结。
一、物质的组成与性质物质的组成与性质是化学研究的基础，也是我们理解化学本质的关键。
在高二上学期，我们学习了元素、化合物和混合物的概念，以及它们的组成和性质。
1. 元素元素是由同种原子组成的纯净物质，是构成一切物质的基本单位。
元素可以通过化学符号来表示，例如氧气（O2）和金属铁（Fe）等。
元素按照化学性质的相似性可以被分类为金属、非金属和过渡金属等。
2. 化合物化合物是由两个或多个不同种类的元素组成的纯净物质。
化合物的组成比例是确定的，可以通过化学式来表示。
例如，水的化学式为H2O，表明每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化合物的性质常常与组成元素的性质有很大的不同。
3. 混合物混合物是由两种或更多种物质混合而成的物质，其组成比例可以变化。
混合物的组成与性质是不确定的，可以通过物理方法进行分离。
例如，空气就是由氮气、氧气、水蒸气等多种气体组成的混合物。
二、化学反应化学反应描述了物质之间的转化过程，也是化学研究的核心内容。
在高二上学期，我们学习了摩尔与化学方程式、氧化还原反应和酸碱中和反应。
1. 摩尔与化学方程式摩尔是描述物质量的单位，用化学符号"mol"表示。
化学方程式是化学反应过程的简洁表示，用化学式和符号表示反应物和生成物之间的关系。
2. 氧化还原反应氧化还原反应描述了物质在电子转移过程中的变化。
氧化剂接受电子，被称为氧化反应，还原剂失去电子，被称为还原反应。
氧化还原反应可以用半反应方程式表示，反应物和生成物中的氧化态和还原态发生变化。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
酸溶液可以通过酸中和反应来中和碱溶液，反应生成的盐是由酸的根离子和碱的阳离子组成。
高二上化学知识点总结归纳
高二上化学知识点总结归纳高二上学期的化学学习内容非常广泛，涵盖了各个方面的知识点。
在这篇文章中，我将对高二上化学的知识点进行总结归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、化学基础概念1. 基本概念：原子、元素、化合物、分子、离子、物质的量、摩尔质量等基本概念是化学的基础，通过学习这些概念可以建立化学的基本认知。
2. 化学反应：化学反应的基本概念和化学方程式的写法是化学学习的核心。
学习中要熟练掌握化学反应的分类、化学方程式的平衡和配平等知识。
3. 元素周期表：了解元素周期表的基本结构，学会从周期表中读取元素的基本信息，如原子序数、原子量等。
二、物质的结构与性质1. 原子结构：学习原子的核结构和电子结构，了解原子的构成、元素周期表和物质性质之间的关系。
2. 分子结构：学习有机物和无机物的分子结构，了解分子结构与物质的性质以及它们的命名和式写法。
3. 物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质，例如颜色、硬度、熔点、沸点等。
通过实验与观察，加深对物质性质的认识。
三、化学反应与化学平衡1. 化学反应类型：了解酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、络合反应等不同类型的化学反应以及其特点和应用。
2. 反应速率：学习影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、表面积等，并了解反应速率与反应动力学的关系。
3. 化学平衡：学习化学平衡的概念和特点，理解平衡常数、平衡浓度、平衡常数与温度的关系等。
四、离子反应与溶液的电离1. 弱电解质与强电解质：学习离子反应的基本原理，了解弱电解质和强电解质的区别和性质。
2. 溶解度与离子的平衡：学习溶解度的概念和计算方法，了解溶解度与离子浓度之间的关系以及影响溶解度的因素。
3. 酸碱中和反应：学习酸碱中和反应的原理和计算方法，了解常见酸碱的性质和中和反应的应用。
五、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应的概念与性质：了解氧化还原反应的基本概念和性质，学习氧化剂、还原剂的判定和氧化还原反应的平衡。
高二上化学知识点
高二上化学知识点化学作为一门自然科学，在高二上学期的学习中，涵盖了众多重要的知识点。
接下来，让我们一起深入探索。
一、化学反应原理1、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素包括：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、催化剂等。
例如，增大反应物的浓度，反应速率通常会加快；升高温度，分子运动加剧，有效碰撞的几率增加，反应速率也会增大。
2、化学平衡在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，这就是化学平衡。
化学平衡是一种动态平衡。
影响化学平衡的因素主要有温度、浓度、压强等。
当条件改变时，平衡会发生移动，以重新建立新的平衡。
3、弱电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。
强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离。
例如，醋酸是一种常见的弱电解质，在水溶液中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。
影响弱电解质电离平衡的因素有温度、浓度等。
二、有机化学基础1、烃烃是只含有碳和氢两种元素的有机化合物。
包括烷烃、烯烃、炔烃等。
烷烃的通式为 CₙH₂ₙ₊₂，烯烃的通式为 CₙH₂ₙ 。
例如，甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃。
2、烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
常见的烃的衍生物有醇、酚、醛、羧酸、酯等。
乙醇是一种常见的醇，具有醇的通性；苯酚是一种酚，具有弱酸性。
3、有机反应类型有机化学反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应等。
取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应；加成反应是指有机物分子中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。
三、化学实验1、物质的分离与提纯常见的分离和提纯方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。
化学高二上学期知识点梳理
化学高二上学期知识点梳理化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在高二上学期的化学学习中，我们学习了许多重要的知识点，这些知识点是我们后续学习和理解更深层次化学知识的基础。
本文将对高二上学期的化学知识点进行梳理，帮助大家进行回顾和巩固。
第一章：物质的组成1. 原子与元素- 原子的结构和性质- 原子的发现及相应的实验- 元素的定义、符号和命名规则2. 合成与分解反应- 化学方程式的表示和平衡- 合成反应和分解反应的常见实例第二章：溶液的配制和稀释1. 溶液的基本概念- 溶质与溶剂的概念- 溶液浓度的计算方法2. 溶解度和溶解度曲线- 溶解度的定义和影响因素- 溶解度曲线的绘制和应用第三章：化学平衡1. 反应速率和反应速率方程- 反应速率的表达式和计算方法 - 速率常数及其对反应速率的影响2. 化学平衡- 平衡的动态性质- 平衡常数及其计算方法第四章：酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的基本概念- 酸和碱的定义和性质- 酸碱中和反应的化学方程式2. 酸碱中和反应的计算- 酸碱滴定计算和平衡计算 - pH值和pOH值的计算第五章：氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化与还原的定义和性质 - 氧化还原反应的化学方程式2. 氧化还原反应的应用- 电化学反应和电池的性质和计算- 金属与非金属元素间的反应第六章：元素周期表与元素的周期性1. 元素周期表的结构和特点- 元素周期表的分组和周期- 元素周期表上的元素分类2. 元素的周期性规律- 周期性规律与元素属性的关系- 周期表上的原子半径、电离能和电负性第七章：化学键的形成1. 化学键的基本概念- 题目不允许出现示例，可以加深等此概念的描述 - 链接也不允许2. 共价键和离子键- 共价键的性质和几何构型- 离子键的性质和应用第八章：物质的三态变化1. 物质的三态和转化- 物质的固态、液态和气态特性- 相变和状态方程2. 理想气体状态方程- 理想气体状态方程的表达式- 理想气体的性质和应用通过对高二上学期的化学知识点进行梳理，我们不仅可以巩固和加深对这些知识的理解，还能为后续的学习打下坚实的基础。
高二上化学所有知识点总结
高二上化学所有知识点总结化学是一门理论与实践相结合的科学，通过对物质的组成、性质、构造和变化过程的研究，揭示了物质世界的奥秘。
下面是高二上学期化学课程的所有知识点总结。
一、化学基础知识1. 元素与化合物元素是由同一种原子组成的纯粹物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
3. 元素周期表元素周期表将元素按照原子序数排列，元素周期表的分组和周期特性展示了元素的性质规律。
4. 化学键化学键根据电子的共用与转移可以分为共价键和离子键，共价键是通过原子间的电子共用形成的，离子键是通过电子转移形成的。
二、化学反应及化学计算1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应的化学变化过程，包括原子的重排和键的形成与断裂。
2. 反应类型反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、降解反应等，不同的反应类型具有特定的反应特征。
3. 化学计算化学计算包括摩尔质量计算、物质的摩尔与质量之间的转化、化学反应的计量关系等。
三、化学物质的性质和变化1. 物质的相态变化包括固体、液体和气体之间的相互转变，通过加热或降温可以使物质由一种相态转变为另一种相态。
2. 溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶解度是指单位溶剂中溶质能溶解的最大量。
3. 酸碱性与pH值酸具有酸性，碱具有碱性，pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标。
四、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失和产物生成的量，影响因素包括浓度、温度、催化剂等。
2. 化学平衡化学反应达到一定条件后，正向反应和逆向反应同时进行，反应物和产物浓度保持一定比例不变，形成化学平衡。
五、电化学1. 电解和电解质电解是指通过电流将化合物分解成离子的过程，只有在溶解或熔融状态下的物质才能导电。
2. 电极电势和电解质溶液的酸碱性电极电势是电解质溶液的酸碱性的重要指标，决定了电解质在电极上的反应倾向性。
高二上册化学知识点归纳总结
高二上册化学知识点归纳总结化学是一门研究物质变化与性质的科学，包含了大量的知识点。
在高二上学期的化学学习中，我们学习了许多重要的化学知识。
本文将对这些知识点进行归纳总结。
1. 原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
原子的质量主要由质子和中子决定，而原子的化学性质则取决于电子。
2. 元素周期表元素周期表是化学中最基础、最重要的工具之一。
元素周期表根据原子的原子序数（即质子数）和电子排布规律将元素进行了分类。
元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和特点，并且可用于预测与元素相关的化学反应。
3. 化学键和化合价化学键是原子之间相互吸引而形成的连接。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
化合价是物质中元素与其他元素结合的能力或倾向，可以用于确定化合物中的元素相对含量。
4. 物质的结构和性质物质的结构与性质之间存在着密切的关系。
不同的物质结构会导致不同的物质性质。
例如，晶体结构的物质往往具有明确定义的熔点和沸点，而非晶体结构的物质则往往具有较低的熔点和沸点。
5. 化学反应化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
了解不同类型的化学反应及其特点对于理解化学变化过程至关重要。
6. 酸碱理论酸碱理论是描述酸和碱性质的理论。
常见的酸碱理论有阿兰尼乌斯酸碱理论和布朗酸碱理论。
阿兰尼乌斯酸碱理论将酸定义为能够释放质子的物质，碱定义为能够接受质子的物质。
布朗酸碱理论将酸定义为能够接受电子对的物质，碱定义为能够捐赠电子对的物质。
7. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应停止的状态。
化学平衡是化学反应中重要的概念，决定了反应的进行方向和速率。
8. 化学计量化学计量是指在化学反应中定量计算物质的量、质量和体积。
化学计量关系着化学反应的平衡、物质的比例关系以及反应的效率等。
化学高二上学期知识点汇总
化学高二上学期知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、变化及其与能量关系的科学。
在高二上学期的学习中，我们掌握了许多重要的化学知识点。
本文将对这些知识点进行汇总，帮助我们更好地回顾和理解。
一、化学元素和化合物1. 元素周期表：学习了元素周期表的组成和排列规律，包括周期数、族别、原子序数、元素符号、相对原子质量等内容。
2. 元素和化合物的命名：学习了元素和化合物的命名规则，包括离子化合物、共价化合物等，掌握了常见离子的名称和化学式。
3. 化学反应方程式：熟悉了化学反应方程式的写法，包括分解反应、合成反应、置换反应、氧化还原反应等。
二、化学计量1. 相对原子质量和相对分子质量：学习了如何计算元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量。
2. 摩尔、质量和体积的关系：了解了摩尔的概念及其与质量、体积的关系，能够进行物质的摩尔计算。
3. 化学方程式的计量关系：通过化学方程式中的系数，学习了如何计算反应物和生成物的质量、体积和物质的量。
三、化学反应动力学1. 化学反应速率：了解了化学反应速率的定义和影响因素，包括浓度、温度、催化剂等，并能够进行速率常数计算。
2. 反应级数和反应速率方程：学习了反应级数与反应速率方程之间的关系，能够利用实验数据确定反应级数和速率常数。
3. 化学平衡：了解了化学平衡的概念和条件，并能够根据平衡常数计算平衡浓度。
四、化学键和化学反应1. 化学键的类型：学习了化学键的类型，包括离子键、共价键、金属键等，理解了键长和键能的概念。
2. 化学反应类型及其机理：了解了化学反应的类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、配位反应等，掌握了反应机理和电子转移的过程。
3. 酸碱和溶液的性质：学习了酸碱中和反应的计算，了解了酸碱指示剂的使用和酸碱度的测定方法。
五、化学能量和化学平衡1. 化学能量变化：了解了化学反应中的能量变化，包括焓变、反应热和燃烧热等，能够进行能量计算和热平衡方程式的推导。
2. 化学平衡和平衡常数：深入理解了化学平衡和平衡常数的概念，能够使用平衡常数和配平方程式计算平衡浓度和平衡常数。
高二化学上学期知识点
高二化学上学期知识点高二化学上学期知识点在我们平凡的学生生涯里，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。
那么，都有哪些知识点呢？下面是店铺收集整理的高二化学上学期知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。
高二化学上学期重要知识点(一)1、过氧化物(Na2O2、H2O2)不归在其中。
2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物3、酸①酸的分类：组成(含氧酸、无氧酸);电离(强酸、弱酸);物理性质(挥发性酸、不挥发性酸);化学性质【(一元酸、多元酸)、热稳定性、(氧化性酸、非氧化性酸、还原性酸：H2S HI)】②含氧酸可电离H的确定实质：羟基H的数目③含氧酸的命名及强弱判断HClO4高氯酸 HClO3氯酸 HClO2亚氯酸 HClO次氯酸H3PO4→HPO3偏磷酸2H2SO4→H2S2O7焦硫酸酸性强弱实质：非羟基O的数目高二化学上学期重要知识点(二)1、双水解反应常见双水解反应的离子：Al3+，Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-、HS- (越弱越水解)2、弱酸的酸式根——不与H+和OH-大量共存3、注意条件——pH值、H+的离子浓度4、离子间的氧化还原反应A.强氧化性离子：MnO4-、ClO-、NO3-( H+)、Fe3+B.强还原性离子：I-、S2-、HS-、SO32-、Fe2+5、络合反应XFe3+与SCN-，C6H5O- Ag+与NH3·H20高二化学上学期重要知识点(三)1、结晶水合物是纯净物CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O ZnSO4·7H2O Na2SO4·10H2O CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 2、溶液是混合物2、单质：金属单质、非金属单质、稀有气体单质注：非金属单质种类≠非金属元素种类(同素异形体)FeSO4·7H2O3、氧化物定义：由氧元素和另一种元素组成的化合物(除OF2，属于氟化物) 成盐氧化物不成盐氧化物：CO、NO 氧化物碱性氧化物：绝大多数金属氧化物成盐氧化物4.酸性氧化物：绝大多数非金属氧化物5.两性氧化物：Al2O3、ZnO 酸酐：加水可形成酸，且元素价位不变Cl2O→HClO次氯酸Cl2O3→HClO2亚氯酸Cl Cl2O5→HClO3氯酸Cl2O7→HClO4高氯酸1、组成元素、氨基酸的结构通式、氨基酸的种类取决于R基.2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种.3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方式.有几个氨基酸就叫几肽.肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数(链状多肽)环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水分之质量的相对计算：蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸数-18(氨基酸-肽链条数)4、蛋白质种类多样性的原因：氨基酸的种类、数目、排序以及蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA，核酸的基本单位是核苷酸，每条核苷酸是由一分子含氮碱基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由碱基(A、G、C、U)，磷酸，核糖组成，DNA是由碱基(A、G、C、T)，磷酸和脱氧核糖组成追答：核苷酸是核酸的基本组成单位，核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分为脱氧核糖核苷酸(DNA基本组成单位)和核糖核苷酸(RNA基本组成单位)所谓的碱基(一般叫含氮的碱基)有6种{A(腺嘌呤)、C(胞嘧啶)、G(鸟嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、U(尿嘧啶)｝。
化学基础知识点高二上册
化学基础知识点高二上册化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及与能量之间的关系的科学，它在高中的学习中占据着重要的位置。
高二上学期的化学学习主要围绕着一些基础知识点展开，这些知识点对于我们后续的学习和理解更高级的化学概念起着至关重要的作用。
本文将重点介绍高二上学期化学学科的基础知识点。
一、化学元素和化合物1. 元素：元素是指由相同类型的原子组成的物质，具有独特的物理和化学性质。
化学中通常使用元素符号来代表不同的元素，如H代表氢元素，C代表碳元素等。
2. 周期表：周期表是对化学元素进行分类和组织的一种方式。
它按照元素的原子序数和原子性质进行排列，并将相似性质的元素放在同一个列族中，以便我们更好地理解和记忆元素的性质。
3. 化合物：化合物是由两个或更多种不同元素以确定的化学比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学方程式来表示，其中包含了元素符号和对应的化学式。
二、化学方程式和化学计量1. 反应方程式：反应方程式描述了化学反应中参与反应的物质，以及它们之间的摩尔比例关系。
反应物在方程式的左侧，而生成物在方程式的右侧，通过箭头表示反应的方向。
2. 化学计量：化学计量是指计算反应中物质的数量关系。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比例可以根据化学计量关系进行推导和计算，其中使用到了摩尔质量和化学计量比。
三、原子结构和化学键1. 原子结构：原子是物质的基本构成单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则以云状分布在原子的外层。
原子的核电荷数由质子数量决定，电子数和质子数相等时，原子是电中性的。
2. 元素周期表和原子半径：原子半径是指原子中心到最外层电子所在轨道的距离。
在元素周期表中，原子半径通常沿着周期表从上至下增加，从左至右减小。
3. 化学键：化学键是原子之间由于外层电子共享或转移而形成的结合。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是两个非金属原子之间电子共享形成的化学键，离子键是金属离子和非金属离子之间电子转移形成的化学键，金属键是金属原子之间电子云共享形成的化学键。
高二第一学期化学知识点
高二第一学期化学知识点在高二第一学期的化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。
以下是对这些知识点的简要概述。
一、物质的组成和性质1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
原子核带正电荷，电子带负电荷，质子和中子的质量较为接近。
2. 元素和化合物：元素由同种原子组成，化合物由不同元素的原子化学结合而成。
3. 各种物质的性质：金属具有良好的导电性和导热性，非金属多为绝缘体。
酸性溶液具有酸味，能与碱中和产生盐和水，碱性溶液具有苦味和腥臭味，与酸中和产生盐和水。
二、化学反应1. 化学反应的特征：化学反应伴随着物质的转化和能量的释放或吸收。
反应速率可通过浓度、温度和催化剂等因素来调节。
2. 氧化还原反应：氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
三、化学键和化合价1. 化学键的类型：离子键是由电子的转移形成的，共价键是由电子共享形成的。
2. 水的共价键：水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成。
3. 分子式和化合价：分子式用来表示化合物中各元素的种类和个数，化合价表示元素在化合物中的相对取代能力。
四、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡：反应物和生成物的浓度达到一定比例后，反应达到平衡状态。
2. 平衡常数和平衡常量表达式：平衡常数用于描述化学反应在平衡状态下反应物和生成物之间的浓度关系。
3. 影响化学平衡的因素：浓度、温度和压力的变化均会影响反应平衡的位置和速率。
五、酸碱溶液和电解质1. 酸和碱的定义：根据布鲁斯特的酸碱理论，酸质子给予体，碱接受质子。
2. pH和pOH值：pH值表示溶液的酸碱程度，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。
3. 电解质：能在溶液中形成离子的物质称为电解质，可分为强电解质和弱电解质。
综上所述，高二第一学期化学知识点主要涵盖了物质的组成和性质、化学反应、化学键和化合价、化学平衡与化学反应速率，以及酸碱溶液和电解质等内容。
高二化学上期知识点目录
高二化学上期知识点目录一、物质的组成与结构1. 原子的结构与性质2. 元素周期表与元素分类3. 化合价与离子化合物4. 分子化合物的构造与性质二、化学反应及其原理1. 化学方程式与反应类型2. 反应速率与化学平衡3. 酸碱中和反应与盐类的生成4. 氧化还原反应及其应用三、化学键与化学键能1. 金属键与离子键2. 共价键与分子性能3. 电子的跃迁与发光现象四、溶液与溶解1. 溶液的浓度与电解质2. 溶解度与溶解平衡3. 溶剂的选择与溶液的性质五、化学反应热与热力学1. 反应焓与焓变2. 化学反应的放热与吸热过程3. 反应速率与活化能六、酸碱与电解质1. 酸碱与酸碱中和反应2. 强弱电解质与水的离子化3. pH值与酸碱溶液的性质七、化学平衡与化学反应动力学1. 平衡常数与化学平衡条件2. 影响平衡位置与平衡移动3. 化学反应速率与速率方程八、电化学与电解1. 电解质溶液的导电性2. 电解与电解反应3. 电池与电化学能源九、无机化学与有机化学基础1. 无机化合物的分类与性质2. 有机化学的基本概念与性质十、化学实验基本操作与安全知识1. 常用实验仪器与装置2. 实验操作的基本步骤与注意事项3. 化学实验中的安全注意事项以上是高二化学上学期的知识点目录，内容涵盖了物质的组成与结构、化学反应及其原理、化学键与化学键能、溶液与溶解、化学反应热与热力学、酸碱与电解质、化学平衡与化学反应动力学、电化学与电解、无机化学与有机化学基础以及化学实验基本操作与安全知识。
通过学习这些知识点，可以深入了解化学的基本原理与实验操作，并能够应用于实际问题的解决。
高二上册化学重点知识点
高二上册化学重点知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量转化相关的科学。
在高二上册的化学学习中，有许多重要的知识点需要我们重点掌握。
本文将就这些知识点进行详细的介绍与讨论。
一、元素、化合物与混合物1. 元素是由相同种类的原子组成的物质。
常见的元素有氧气（O2）、氢气（H2）等。
2. 化合物是由不同种类的原子组成的物质。
化合物可以通过化学反应来分解成元素。
例如，水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的化合物。
3. 混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。
混合物的组成可以通过物理手段进行分离，例如筛网分离。
二、化学键与化合价1. 化学键是原子之间形成的一种电子云的共享或转移。
常见的化学键包括共价键和离子键。
2. 共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的。
共价键的强度取决于所共享的电子对的数量。
3. 离子键是由一个金属和一个非金属原子之间的电子转移而形成的。
在离子键中，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
三、化学反应1. 化学反应是指物质发生化学变化，产生新的物质。
化学反应的特征包括反应物、生成物以及化学方程式。
2. 反应物是参与反应且在反应前存在的物质。
生成物是反应发生后生成的新物质。
3. 化学方程式用化学式及反应条件表示了化学反应发生的全过程。
化学方程式要遵守质量守恒定律和能量守恒定律。
四、物质的量与摩尔1. 物质的量是物质的基本性质之一，用摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际单位制中物质的量的计量单位。
2. 摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与相应元素相对原子质量之积。
摩尔质量的单位是克/摩尔。
五、化学方程式与化学计量1. 一个化学反应可以通过化学方程式来表示。
化学方程式中，反应物和生成物的化学式都要平衡。
2. 化学方程式的平衡要遵守质量守恒定律与电荷守恒定律。
3. 化学计量是指在化学反应中，反应物与生成物的物质的数量之间的比例关系。
化学计量可以通过化学方程式来求解。
高二上化学知识点总结
高二上化学知识点总结高二上化学知识点总结在年少学习的日子里，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点就是学习的重点。
为了帮助大家掌握重要知识点，以下是店铺为大家整理的高二上化学知识点总结，希望对大家有所帮助。
高二上化学知识点总结1第一章氮族元素一、氮族元素元素符号和名称：N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi （铋）二、氮气（N2）1、分子结构：NH3 电子式：结构式：N≡N（分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法）3、化学性质：通常情况下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应。
N催化剂放电点燃2+3H2 高温、高压 2NH3 N2+O2 ====2NO 3Mg+N2==== Mg3N2Mg3N2+6H2O ＝3Mg(OH)2 +2NH3↑4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物。
放电分①自然固氮雷雨： NNO2HNO3 类生物固氮：豆科植物的根瘤菌天然固氮。
②人工固氮：合成氨工业三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）1N2O5（硝酸酸酐）；N2O3（亚硝酸酸酐）；NO、NO2（主要的大气污染物）NO：无色气体，不溶于水，有毒，有较强还原性2NO+O2＝2NO2；NO2：红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素；⑴ 3NO2。
Br2 + H2O H Br + H BrOH Br +AgNO3 ＝AgBr + H NO3⑵ 水洗法：形成无色溶液为NO2，形成橙黄色溶液的为Br2。
NO2 + H2O ＝ 2 H NO3 + NO Br2 + H2OH Br + H BrO⑶ CCl4溶解法：分别通入CCl4溶剂中，形成橙红色溶液为Br2，另一种为NO2。
⑷ 冷却法：将盛有气体的容器冷却，颜色变浅的是NO2，有红棕色溶液产生的是Br2。
高二上学期化学重点知识点
高二上学期化学重点知识点(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学上册知识点总结
高二化学上册知识点总结1. 化学的基本概念化学是研究物质的组成、性质、变化和相互作用的科学。
化学可以分为无机化学和有机化学两大部分。
•无机化学：研究无机物质的组成、性质、变化和相互作用。
•有机化学：研究有机物质的组成、性质、变化和相互作用。
2. 原子与分子原子是物质最小的单位，由质子、中子和电子组成。
原子的核心由质子和中子组成，电子则围绕核心运动。
•质子：质子负责带正电荷，其数量决定了元素的原子序数，不同元素的质子数不同。
•中子：中子负责中和质子的电荷，其数量决定了同位素的不同。
•电子：电子负责带负电荷，电子数与质子数相等时，原子呈中性。
原子经过化学反应可以组成分子，分子是由两个或更多原子通过化学键连接在一起。
原子通过共价键或离子键结合形成分子。
3. 元素与化合物元素是由只有一种原子组成的纯物质，可以用化学符号表示，如氧气（O2）和氢气（H2）。
元素可以分为金属、非金属和过渡金属。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子按照一定的比例结合而成的，其化学性质与组成元素完全不同。
如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
4. 反应与平衡化学反应是原有物质发生转化，生成新物质的过程。
反应由反应物和生成物组成，反应物变为生成物的过程称为正向反应，生成物变为反应物的过程称为逆反应。
4.1 反应类型•合成反应（化合反应）：两个或更多物质结合成为一个物质，如2H2 + O2 → 2H2O。
•分解反应：一个物质分解为两个或更多物质，如2H2O → 2H2 + O2。
•置换反应：一个元素置换化合物中的另一个元素，如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag。
•双反应（置换反应）：两个化合物中的离子互相交换，如Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2。
4.2 化学平衡当正向反应与逆反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
平衡的条件包括温度、压力和浓度。
5. 酸碱与盐5.1 酸和碱•酸：具有酸性质的物质，能够产生氢离子（H+），如盐酸（HCl）。
高二化学上册知识点总结
高二化学上册知识点总结高二的很多知识点和学习要点都是以高一知识为基础的，包括简单的反应方程式、简单的求解方法等等。
因此，高二的学习不仅仅是书本知识的攻坚克难，更重要的是高一基础知识的巩固和运用。
下面是小编给大家带来的高二化学上册知识点总结，希望能帮助到你!高二化学上册知识点总结11常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O23遇到空气立刻变红棕色的气体NO4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、5造成光化学烟雾的污染物NO26极易溶于水的气体NH3、HCl7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8NH3的空间结构三角锥形9溶于水显碱性的气体NH310能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3碱金属1Na+的焰色K+的焰色_紫色(隔蓝色钴玻璃观察)2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24治疗胃酸过多的药品NaHCO35碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3高二化学上册知识点总结21、人们常用完全污染指数API来表示空气的质量。
空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
2、温室气体：CO2、CH4、水蒸气。
温室效应原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。
3、酸雨PH<5.6的雨水(1)硫酸型酸雨(2)_型酸雨SO2的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。
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高二化学知识点:高二上学期化学知识
点
高二化学选修5知识点：
少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质。
1.能使溴水(br2/h2o)褪色的物质
(1)有机物
①通过加成反应使之褪色：
②通过取代反应使之褪色：酚类、—c≡c—的不饱和化
合物
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—cho(醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有—cho(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物
①通过与碱发生歧化反应
3br2+6oh==5br+bro3+3h2o或br2+2oh==br+bro+h2o
②与还原性物质发生氧化还原反应，如h2s、s、so2、so32、I、Fe2---2+------
2.能使酸性高锰酸钾溶液Kmno4/h+褪色的物质
(1)有机物：含有、—c≡c—、—oh(较慢)、—cho的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)
(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如h2s、s、so2、so32、br、I、Fe2----2+
3.与Na反应的有机物：含有—oh、—cooh的有机物
与Naoh反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—cooh的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)
与Na2co3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和Nahco3;含有—cooh的有机物反应生成羧酸钠，并放出co2气体;
含有—so3h的有机物反应生成磺酸钠并放出co2气体。
与Nahco3反应的有机物：含有—cooh、—so3h的有机
物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的co2气体。
4.与新制cu(oh)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但Naoh仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的Naoh溶液中，滴加几滴2%的cuso4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件：碱过量、加热煮沸
(4)实验现象：
①若有机物只有官能团醛基(—cho)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
②若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式：2Naoh+cuso4==cu(oh)2↓+Na2so4
rcho+2cu(oh)2hcho+4cu(oh)2
rcooh+cu2o↓+2h2oco2+2cu2o↓
+5h2ohooc-cooh+2cu2o↓+4h2o
co2+cu2o↓+3h2o
ohc-cho+4cu(oh)2
hcooh+2cu(oh)2
ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)2ch2oh(choh)4cooh+cu2o↓+2h2o
5.银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的有机物：
含有—cho的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原
性糖(葡萄糖、麦芽糖等)
(2)银氨溶液[Ag(Nh3)2oh](多伦试剂)的配制：
向一定量2%的AgNo3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反应条件：碱性、水浴加热.......
若在酸性条件下，则有
Ag(Nh3)2++oh+3h+==Ag++2Nh4++h2o而被破坏。
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(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出
(5)有关反应方程式：AgNo3+Nh3·h2o==Agoh↓+Nh4No3
Agoh+2Nh3·h2o==Ag(Nh3)2oh+2h2o
银镜反应的一般通式：
rcho+2Ag(Nh3)2oh
最后，小编希望文章对您有所帮助，如果有不周到的地方请多谅解，更多相关的文章正在创作中，希望您定期关注。
谢谢支持！。