初三上册化学第三单元复习 (1)PPT课件

原子
金属 固体非金属 稀有气体
分子
CO2 H2O2 H2O N2 O3
一.分子的性质
1.分子的质量和体积都很小（但不随外界条 件如温度、压强的改变而改变）
2.分子在不断的运动着。温度越高分子运动 越快。
3.分子间有间隔。分子间间隔与物质所处状 态有关，同种物质气体分子间的间隔最大， 固体分子间间隔最小，且会受温度和压强的 影响，温度越高分子间间隔越大，压强越大 分子间间隔越小。
Hale Waihona Puke Baidu
二.分子和原子
1.分子:保持物质化学性质的最小粒子。分子相同， 化学性质相同；化学变化中分子种类一定改变。
如：
二氧化锰
过氧化氢
水+
氧气
（过氧化氢分子）
（水分子）
（氧分子）
2.原子：是化学变化中的最小粒子。化学变化中， 原子种类不改变。
如：
过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
(氧原子、氢原子) （氧原子、氢原子） （氧原子）
b.电性不同：原子带电但不显电性，离子 带电也显电性。
22..转联系化：：
失电子失电子
阳阳 阳离离 离子 子子
原子
阴 阴离 离子子得电得子电子
得电子得电子 原原子子阴离子
失电子失电子
符号的书写
1、原子符号的书写：
Na, O, F, 2N, 3Cl
2、离子符号的书写：
Na+, O2-, S2-, 2Mg2+, 3Cl-
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子 课题2 原子的结构 课题3
课题 1 分子和原子
一.构成物质的微观粒子
1.分子：气态及液态物质。 2.原子：金属、固体非金属，以及稀有 气体物质。 3.离子：由活泼金属离子与活泼非金属 离子构成。如氯化钠、氯化镁。
物质的微粒构成
物质
离子
NaCl KClO3 MgO
不一定
原子核内的质子数不一定等于中子数 原子核内不一定有中子 分子不一定比原子大 核外电子数相等,化学性质不一定相似 质子数不一定等于电子数
归纳：
1.核外的电子绕核做高速运动。
2.电子由于能量的差异，运动的区域不同，能量也不 同，能量最低的在离核最近的区域运动，能量稍高 在离核更远的区域运动。
2Mg2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数表示 离子的个数）
离子所带电荷数与得失电子数 的关系：
离子所带电荷数等于得或失 电子数目。
离子也是构成物质的一种微 粒，如氯化钠、氯化镁等。
离子与原子的区别与联系：
1.区别：
a.化学性质不同：原子结构大多不稳定， 化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质 不活泼。
3.把离核最近的区域称为第一电子层，以此往外为第 一、二、三………七层。最多有7层。
归纳
1.原子核外电子排布规律：
（1）第一层最多容纳2个，第二 层最多8个； （2）最外层电子数不超过8个 （只有一层时不超过2个）。
如：钠原子（Na） 的结构示意图
第一电子层
原子核
正电荷
第二电子层 第三电子层
核电荷数 （质子数）
H2O
水这种物质
水由氢元素和氧元素组成
一个水分子 一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成
2H2O 两个水分子
-2
H2O
水中氧元素显-2价
参照上面例子请写出下列粒子的含义:
(1)3个铁原子 3Fe .(2)一个镁离子 Mg2+ .(3)2个水分子 2H2O. +3
(子4)氧4化SO铁42-中F铁e. 表元素示显什+3么价 意义Fe2呢O3？.(5)4个硫酸根离
每个电子层 上的电子数
2.最外层电子数对原子化学性质的 影响
（1）非金属原子最外层电子数多于4个，易得 电子，性质活泼；
（2）金属原子最外层电子数少于4个，易失去 电子，性质活泼；
（3）元素的种类由核内质子数（即核电荷数） 决定。
（4）化学性质由最外层电子数决定。
离子
1.形成：原子得失电子而形成。
课题2 原子的结构
一.原子的构成
原子核
原子的构成 （+）
质子（+）（1个质子带一个单
位的正电荷）
中子（不带电，氢原子无中子）
电子 （一个电子带一个单位的负电荷） （-）
注意： 一个原子只有一个原子核。
三个等式
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子
一个原子的实际质量(Kg) 相对原子质量= C-12原子的质量(Kg)×1—12 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
原子
得（或失）e
离子
离子
如：氧原子 得2个e 氧离子
钠原子 失去1个e 钠离子
2.分类
离子
阴离子（带负电） 阳离子（带正电）
原子
获得e 失去e
阴离子 质子数< 核外电子总数
阳离子
质子数 > 核外电子总数
3.离子：带电的原子或原子团
常见原子团：
氢氧根离子 铵根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子
3.分子与原子的区别与联系 （1）相似点：分子和原子都很小，分 子之间、原子之间都有间隔，分子与原 子都总在不停的运动着。
（2）不同点：化学变化中，分子可以 再分，而原子不可再分。
（3）联系：分子是由原子构成的，分 子和原子都是构成物质的微粒。
备注：分子与构成分子的原子相比，原 子更小，但并不是说原子都一定比分子 小。
例如：含有1个质子的氢元素，它的3类原子。
原子种类： 氢
OHNH4+ CO32SO42NO3-
4.离子符号
（1）表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表 明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。离子带 1个单位的正电荷或负电荷时，“1”省略不写。如：
阳离子：Na+
阴离子：Cl-
（2）表示意义：表示离子（或一个离子）。如：
Mg2+表示1个镁离子（一个镁离子带2个单位的正 电荷）
3、分子符号的书写：
O2, N2, H2O, H2O2, CO2
4、元素符号的书写：
Na, O, F, N, Cl
符号的意义
H --
He -S -Fe --
4C --
2H2O -2Mg2+ --
O2 -Al3+ --
辨析下列粒子各自不同的含义
氢元素 H 一个氢原子 2H 两个氢原子 H+ 一个氢离子
课题 3 元素
世界上的万物由什么组成？这是人类 自古以来就不断探索的问题。在人们 认识了原子和原子的结构之后，对组 成万物的基本物质有了进一步的了解。
后来得知:
组成物质的基本成分是元素。
一.元素
1.元素的概念
元素是质子数（即核电荷数）相同的 一类原子的总称。
友情提示注意： （1）具有相同的核电荷数(即核内质子数) （2）一类原子（质子数相同）。 （3）总称。 （4）元素只讲种数不讲个数。