广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三下学期综合测试(一)化学试题(实验班) Word版含答案
广东省揭阳市揭西县河婆中学2019-2020学年高二下学期测试卷(一)化学试题 Word版含答案
高二化学科测试卷一一、选择题（单选）1. 下列有机物命名正确的是( )A ．CH 3—CH —CH 2—CH 2CH 3CH 3 1,3-二甲基丁烷B ．C H 3CH OH CH 3 2-羟基丙烷C ． 3-乙基-1,3-丁二烯D ．CH 3O 2N 对硝基甲苯2.下列说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物必定互为同系物3.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 ( )A ．2,2,3,3-四甲基丁烷B ．2,3,4-三甲基戊烷C 、3,4-二甲基己烷D ．2,5-二甲基己烷4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）A.标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB.1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为9N AC.0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C 双键数为 N AD.1 mol 碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8N A5．某烷烃的相对分子质量为72，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种的是( )6．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有()A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列各组物质中，属于同分异构体的是()A．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2C．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3D．CH2===CHCH2CH3和CH2===CHCH===CH2 8.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是()A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B．分离碘与CCl4的混合物，不可采用蒸馏的方法C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤9.某化工厂生产的产品中的某有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)，则该物质是()A．CH2==C(CH3)COOH B．CH2==CHCOOCH3C．CH3CH2CH==CHCOOH D．CH3CH(CH3)COOH10. 维生素C的结构简式为，丁香油酚的结构简式为，下列关于两者所含官能团的说法正确的是()A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物11.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能的结构简式有()A．1种B．2种C．3种D．4种12.“一滴香”是一种毒性很强的物质，被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
2024届广东省揭阳市揭西河婆中学高一化学第一学期期末质量检测试题含解析
2024届广东省揭阳市揭西河婆中学高一化学第一学期期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl，下列气体的制备与上述反应装置相同的是A．氧气：2H2O22H2O+O2↑B．氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑C．氯气：KClO3(s)+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2OD．氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是① Cl2+2KI ══ I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl③ 2FeCl2+Cl2══ 2FeCl3④ I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I23、甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度大约1.26g·mL－1，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是( )A．蒸馏B．结晶C．过滤D．萃取4、下列装置或操作能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有K+B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C．转移溶液D．分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物5、对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A．溶液中含有1 mol 硫酸钠B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－16、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H 为-1价)：A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂7、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、ClˉB．氨气：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、ClˉD．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ8、下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性9、下列过程中水的作用与其他三种不同的是()A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中10、工业上将Na1CO3和Na1S以1:1的物质的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同时放出CO1．下列说法错误的是（）A．硫元素既被氧化，又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C．相同条件下，每吸收10m3SO1就会放出1.5m3CO1D．若生成1.14LCO1，则转移0.8mol电子11、下图是一检验气体性质的实验装置。
广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三化学下学期综合测试试题(二)(实验班)
- + － 广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三化学下学期综合测试试题（二）（实验班）第1部分7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是：A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl ，在阳极能得到Cl 2B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源8.我国科学家提出了由CO 2 和 C H 4 转化为 C H 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下：下列说法错误的是：A 、原料到产品的总反应属于加成反应B 、CH 3COOH 分子中最多有 7 个原子共平面C 、图中E 的大小不影响①变化到②时放出的热量 D 、CH 4→CH 3COOH 过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成9、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其中Y 与 Z 同主族。
X 与Y 、Z与W 均可形成如图所示的分子结构， ， 且Z 与 W 形成的分子中所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构。
下列说法中正确的是A. 原子半径：W > Z > Y > XB. 气态氢化物热稳定性：Y > Z > WC. 元素 Z 和W 在自然界中均只能以化合态存在D. 元素 Z 和W 均存在两种以上的含氧酸10.某碱性电池溶液中的溶质有： NaOH 和NaHO 2，电池的总反应为：3HO 2 -＋2Al=OH -＋2AlO 2 -＋H 2O ，工作原理如图所示。
下列叙述错误的是A. 电子迁移方向：Al→用电器→PtB. 电池工作时，负极附近溶液 p H 减小C. 正极反应式为：HO 2 -＋3H + ＋ 2e - = 2H 2OD. 负极会发生副反应：2Al+2OH －＋2H 2O = 2AlO 2-＋3H 2↑实验操作和现象 结 论 A向 B aCl 2 溶液中通入 S O 2 和气体 X ，出现白色沉淀 气体X 一定具有氧化性B向 F eCl 3 溶液中滴加少量 K I 溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝 Fe 3＋的氧化性比 I 2 的强C 向滴有酚酞的Na 2CO 3 溶液中，逐滴加入 BaCl 2 溶液，溶液红色逐渐褪去 BaCl 2 溶液呈酸性D 向 2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴 NaOH 溶液，振荡后再加入 1 mL 有机物 X，加热后未出现砖红色沉淀有机物X 中不含醛基12、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO 数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A13．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三下学期综合测试(二)化学试题
高三化学综合训练27. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol —CH3中含有的质子数为10N AB．25 ℃时，1 L pH＝11的氨水中OH－的数目为0.001N AC．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N AD．合成氨反应中投入28 g N2与足量H2，充分反应转移电子数为6N A9. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。
关于茉莉醛的下列叙述错误的是()A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应10. 锌—空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。
下列有关锌—空气电池的说法正确的是()A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B．原理图中的隔离膜为质子交换膜C．负极反应式为Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋D．电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O211. 已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃以上分解。
下列选用的装置和药品能达到实验目的的是()12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20。
W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子最外层电子数之和为13，Y的一种同素异形体容易自燃。
下列说法正确的是()A．W、X、Y简单氢化物稳定性依次增强B．Y的最高价氧化物可用作食品干燥剂C．简单离子半径：Z>X>WD．Z的最高价氧化物对应水化物属于强碱13. 已知金属离子M2＋，25 ℃时在水中存在M2＋(aq)、M(OH)＋(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)－3(aq)、M(OH)2－4(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数(α)随pH的变化关系如图，下列叙述错误的是()A．P点的pH为12，则M(OH)－3⇌M(OH)2＋OH－的平衡常数为10－2B．M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解C．溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解D．M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为M2＋＋H2O⇌M(OH)＋＋H＋△26. 钛被誉为“第三金属”，在航空航天领域有广泛应用。
2019-2020学年广东省揭西县河婆中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省揭西县河婆中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中主要含硫各物种（H2S、HS−、S2−）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
下列说法不正确的是A．A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况B．X、Y为曲线两交叉点。
若已知Y点处的pH，则可计算K a1（H2S）C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<YD．Y点对应溶液中c（K＋）与含硫各微粒浓度的大小关系为：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS−）＋c（S2−）] 【答案】C【解析】【分析】滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2S反应，首先发生S2-+H+=HS-，该过程中S2-含量减少，HS-含量上升，然后发生HS-+H+=H2S，此时HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-，C代表H2S。
【详解】A．根据分析可知A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；B．Y点表示c(H2S)= c(HS−)，K a1(H2S)=()()()-2+HHSH Sc cc，当c(H2S)= c(HS−)时，K a1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y点处的pH，则可计算K a1(H2S)，故B正确；C．X点c(HS-)=c(S2-)，Y点c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促进水的电离，H2S为酸抑制水电离，则X点水的电离程度较大，故C错误；D．原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS−)＋c(S2−)]，故D正确；故答案为C。
2．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O【答案】D【解析】【分析】工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；【详解】A.根据上面的分析可知，固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正确；B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，B正确；C.CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2·6H2O不纯，D错误；答案为D。
广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三下学期综合测试(一)化学试题
高三化学综合训练17．《现代汉语词典》有“纤维”是细丝状物质或结构。
下列关于“纤维”的说法不正确的是() A．造纸术是我国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B．丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C．光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．我国正在大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维8．二环[1.1.0]丁烷()是最简单的桥环化合物。
下列关于该化合物的说法错误的是() A．该化合物的二溴代物有4种B．生成1 mol C4H10需要2 mol H2C．该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2N AB．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，由水电离产生的氢离子数为10－12N AD．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N A10．下列实验能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧海带B．用装置乙加热分解NaHCO3固体C．用装置丙制备乙烯D．用装置丁吸收尾气中氯化氢11．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。
W的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。
下列说法正确的是()A．W的氧化物的水化物溶于水均显酸性B．能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pHC．原子半径：Y<W<M<ZD．Z单质能与冷水迅速反应得到X单质12．碳排放是影响气候变化的重要因素之一。
最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
下列有关说法中不正确的是()A．系统工作时，化学能转变成电能B．系统工作时，电流由a极沿导线流向b极C．系统工作时，b极区可能会析出固体D．系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2＋2H2O＋2e－===2HCO－3＋H213. 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。
广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三化学下学期综合测试试题(一)(实验班)
广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三化学下学期综合测试试题（一）（实验班）第1部分7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误．．的是（）A．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记B．液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物C．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl−的数量为N AB．46g乙醇中含有共价键的数量为7N AC．25℃时，1L pH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02N AD．标准状况下，2.24L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1N A9．双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。
下列关于双酚A的说法正确的是（）A．双酚A的分子式为C15H14O2B．一定条件下能发生取代和水解反应C．最多有13个碳原子在同一平面D．苯环上的二氯代物有4种10．右图为某漂白剂的结构。
已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z 原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错误．．的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于711．高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。
电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1− x)LiFePO 4+xFePO 4+Li x C n LiFePO 4+nC 。
下列说法错误．．的是（ ）A ．放电时，Li +向正极移动B ．放电时，电子由负极→用电器→正极C ．充电时，阴极反应为xLi ++ nC +xe −= Li x C nD ．充电时，阳极质量增重12．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红 生成的氯甲烷具有酸性B 向溶有SO 2的BaCl 2溶液中通入气体X ，出现白色沉淀 X 一定具有氧化性 C两支盛0.1 mol·L −1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na 2CO 3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡 K a (CH 3COOH)＞K a1(H 2CO 3)＞K a (HClO) D向淀粉溶液中滴加H 2SO 4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀淀粉没有水解13．常温下，向盛50mL 0.100mol·L -1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL 的蒸馏水、0.100 mol·L −1醋酸铵溶液，测得溶液pH 随时间变化如图所示。
广东省揭阳市揭西县河婆中学2020_2021学年高一化学下学期期末考试试题
广东省揭阳市揭西县河婆中学2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题注意事项：1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是：A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，其化学成分是碱式碳酸铜。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。
下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应不是氧化还原反应B. 该反应中，氧元素和碳元素的化台价发生变化，是氧化还原反应C. 该反应中，铜参加反应失去电子，同时消耗D. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素3.下列变化中，气体被还原的是A. 二氧化碳使固体变白B. 氯气使KBr溶液变黄C. 乙烯使的四氯化碳溶液褪色D. 氨气使溶液产生白色沉淀4.已知氧化性：如图所示，将潮湿的氯气从A处通入甲装置，乙装置中干燥的红色布条无明显变化，则甲装置中所盛的试剂不可能是A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. KI溶液D. 饱和食盐水5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有的中子数为B. 时，的溶液中数目为C. 标况下，与足量反应转移的电子数为D. 与足量充分反应后的产物中含离子数目为6.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向溶液中滴加稀盐酸：B. 通入水中制硝酸：C. 溶液与氨水反应：D. 铜与浓硝酸的反应：7.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 熔融电解质通电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能8.不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是A. NOB.C.D.9.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A、原子半径：丙＜丁＜戊B、金属性：甲＞丙C、最外层电子数：甲＞乙D、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊10.下列反应既属于放热反应，又属于非氧化还原反应的是A. 锌与稀盐酸反应制取氢气B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. NaOH与盐酸的中和反应D. 铝热反应11.某工业脱硫过程如图所示不溶于水。
广东省揭阳市揭西县河婆中学高一化学下学期第一次月考试题
广东省揭阳市揭西县河婆中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题第Ⅰ卷 (选择题共44分)可能用到的相对原子质量： O-16 N-14一、选择题（每道题只有一个正确答案，每道题2分）1.化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确．．．的是（）A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2.下列有关物质分类的说法正确的是 ( )A. 二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质B. 胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同C. 硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物D. 二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物3.下列离子反应方程式书写正确的是 ( )A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-B. 铁丝与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑NO=Cu2++NO↑+2H2OC. 稀硝酸加入铜片中：Cu+4H++-3NH+D. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+344.下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是 ( )A. NO2B. CO2C. SO2D. SiO25．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液6.下列化学用语不正确的是A. N2的结构式：N≡NCO的电子式：B.2NH的形成过程：+3H⋅→C.3D. CaF2的电子式：7．于敏院士完成了氢弹最关键的基本构型设计，外媒称中国的氢弹构型为“于敏构型”。
广东省揭阳市揭西县河婆中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题
广东省揭阳市揭西县河婆中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14; O 16；Na 23；Al 27；S 32；Fe 56一、单项选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．油脂和蛋白质是人体必需的基本营养物质。
下列关于它们的说法正确的是A．都易溶于水 B．都可以发生水解反应C．都属于无机物 D．组成元素都相同2．下列实验操作能达到实验目的的是A. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在右图的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气D. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度3．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．0.5mol羟基中所含电子数为5 N AB．标准状况下，11.2 L CHCl3中，共用电子对的数目为2 N AC．常温常压下，17g氨气所含原子数目为4 N AD．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 N A4．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ，该反应属于放热反应。
下列说法正确的是A. 催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响第页（共4页） 1B. ②→③过程，是放热过程C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量5．锌—空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时下列说法正确的是A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池放电时OH−向石墨电极移动C．该电池的正极反应为Zn＋H2O－2e−===ZnO＋2H+D．电池工作时， Zn电极将增重6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。
广东省揭阳市揭西县河婆中学2025届高三上化学期中监测试题含解析
广东省揭阳市揭西县河婆中学2025届高三上化学期中监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走2、在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C．含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-3、下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体D．混合物：淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精4、下列叙述或书写正确的是A．H2(g)+F2(g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1D．500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ5、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
广东省2020届高三下学期联合测试理综化学试题Word版含答案
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC． 50ml，18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA 9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族，Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的沸点：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 10．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。
下列叙述正确的是（）A．b为电池的正极B．电池放电时，总反应为Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4C．放电时，a极锂的化合价发生变D．充电时，溶液中Li+从b向a迁移11．下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（）A．图①表示室温下，用0.1mol·L-1氨水吸收HCl气体时，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4+)，处M点的溶液呈中性B．图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示恒温恒压2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D．图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 探究淀粉的水解程度试管、烧杯、酒精灯淀粉溶液、银氨溶液C 探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃硬质试管、酒精灯，铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液D 测定NaOH溶液浓度酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为26．（14分）氮化镁（Mg3N2） 是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三化学下学期综合测试试题一实验班【含答案】
广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三化学下学期综合测试试题（一）（实验班）第1部分7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记B．液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物C．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl−的数量为N AB．46g乙醇中含有共价键的数量为7N AC．25℃时，1L pH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02N AD．标准状况下，2.24L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1N A9．双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。
下列关于双酚A的说法正确的是（）A．双酚A的分子式为C15H14O2B．一定条件下能发生取代和水解反应C．最多有13个碳原子在同一平面D．苯环上的二氯代物有4种10．右图为某漂白剂的结构。
已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错误的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于711．高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。
电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1− x)LiFePO4+xFePO4+Li x C n LiFePO4+nC。
下列说法错误的是（）A．放电时，Li+向正极移动B．放电时，电子由负极→用电器→正极C．充电时，阴极反应为xLi++nC +xe−= Li x C nD．充电时，阳极质量增重12．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有氧化性C 两支盛0.1 mol·L−1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2CO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞K a(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀淀粉没有水解13．常温下，向盛50mL 0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100 mol·L−1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。
广东省揭阳市河婆中学高三化学上学期期末试题含解析
广东省揭阳市河婆中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）＞W（S）＞Q （Cl）＞X（N）＞Y（O），故A错误；B．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；C．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确，故选A．【点评】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B 选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等．2. 下列操作或实验现象预测正确的是A. 实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C. 实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色参考答案：C略3. 下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+H2↑ + Cl2↑B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2 + 2H2O ＝ Al(OH)3↓ + HCO3－C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．碳酸钠的水解： + 2H2O H2CO3 + 2OH－参考答案：B4. 下列说法正确的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
广东省揭阳市揭西县河婆中学2020_2021学年高二化学下学期第一次月考试题
某某省揭阳市某某县河婆中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间75分钟；2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷选择题（共44分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共10小题，每小题2分，共20分）1. 下列说法正确的是（）A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B. 明矾溶于水后，发生水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒C. 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br、Mg等物质D.棉花、合成纤维、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含0.2mol H2SO4AB. 常温常压下，22.4L NH3分子的电子数、质子数均为10N AC. 1mol N2与3mol H2混合，充分反应后形成的N-H键数目为6N AD. 16g CH4中含有C-H键数目为4N A3. X、Y、Z、W是短周期主族元素。
已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（）A. Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸B. W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同C. X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D. X和Y只能形成一种物质4. 合成SO3反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：mol·L－1·s－1)，则正确的关系为：（）A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3) B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3) D．v(O2)＝2v(SO2)5. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)═K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a k J·mol－1S(s)＋2K(s)═K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)═2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为( )A.3a＋b－cB.c－3a－bC.a＋b－cD.c－a－b6. 轴烯是一类独特的星形环烃。
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化学科综合测练卷一第1部分7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误．．的是（）A．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记B．液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物C．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl−的数量为N AB．46g乙醇中含有共价键的数量为7N AC．25℃时，1L pH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02N AD．标准状况下，2.24L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1N A9．双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。
下列关于双酚A的说法正确的是（）A．双酚A的分子式为C15H14O2B．一定条件下能发生取代和水解反应C．最多有13个碳原子在同一平面D．苯环上的二氯代物有4种10．右图为某漂白剂的结构。
已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错误．．的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于711．高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。
电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1− x)LiFePO4+xFePO4+Li x C n LiFePO4+nC。
下列说法错误．．的是（）A．放电时，Li+向正极移动B．放电时，电子由负极→用电器→正极C．充电时，阴极反应为xLi++nC +xe−= Li x C nD．充电时，阳极质量增重12．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有氧化性C两支盛0.1 mol·L−1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2CO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞K a(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀淀粉没有水解13．常温下，向盛50mL 0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100 mol·L−1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。
已知K a(CH3COOH)=1.8×10−5，K b(NH3·H2O)= 1.8×10−5。
下列说法正确的是（）A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO−)<c(NH4+)C．a点溶液中n(Cl−)＋n(CH3COO−)＋n(OH−)−n(NH4+)=0.01molD．b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍26．（15分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业。
以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：已知CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl−)较大的体系[CuCl(s)+Cl−⇌CuCl2−]，潮湿空气中易水解氧化。
（1）“氧化酸浸”前先将铜矿粉碎的目的是_______________。
该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，则反应的化学反应方程式为_____________________；（2）“溶解”时所用硫酸浓度为0.3 mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1浓硫酸________mL（保留1位小数）。
溶解时反应的离子方程式________；（3）“反应”时，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。
①反应的氧化产物是，n(氧化剂)：n(还原剂)= ；②比较c(Cu+)相对大小：A点C点（填“>”、“<”或“=”）。
③提高处于C点状态的混合物中Cu+沉淀率措施是；（4）“过滤”所得滤液中溶质主要成分的化学式为________；（5）不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是____________。
27．（14分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。
某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
回答下列问题：Ⅰ．制取铋酸钠制取装置如右图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色（1）B装置用于除去HCl，盛放的试剂是；（2）C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为；（3）当观察到（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气。
除去Cl2的操作是；（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有；Ⅱ．铋酸钠的应用——检验Mn2+（6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+。
①产生紫红色现象的离子方程式为；②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnO2）生成。
产生此现象的离子反应方程式为。
Ⅲ．产品纯度的测定（7）取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4−→ CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL 标准溶液。
该产品的纯度为（用含w、c、v的代数式表示）。
28．（14分）一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
（1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2③H2O(1)=H2O(g) ΔH3④2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4则ΔH4=________________________ (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
（2）反应④的反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率的影响如下图所示。
①a____3 （填“>”、“<”或“=”）；M、N两点反应的平衡常数K M____K N（填填“>”、“<”或“=”）②M点乙烯体积分数为_____；（保留2位有效数字）③300℃，往6L反应容器中加入3mol H2、1mol CO2，反应10min达到平衡。
求0到10min氢气的平均反应速率为_______________；（3）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
助剂CO2转化率（%）各产物在所有产物中的占比（%）C2H4C3H6其他Na 42.5 35.9 39.6 24.5K 27.2 75.6 22.8 1.6Cu 9.8 80.7 12.5 6.8①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____；②下列说法正确的是______；a．第ⅰ步所反应为：CO2+H2⇌CO+H2Ob．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同（4）2018年，强碱性电催化还原CO2制乙烯研究取得突破进展，原理如右图所示。
①b极接的是太阳能电池的______极；②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式______。
36.（15分）【化学—有机化学基础】比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性，其一种合成路线如下：回答下列问题（1）A的化学名称为______________________。
（2）D中官能团的名称是_________________________________。
（3）反应④所需试剂、条件分别为__________________、____________________。
（4）写出⑤的反应方程式______________________。
（5）F的分子式为___________。
（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式___________。
①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如下合成线路(其他试剂任选)。
第2部分7.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是A.赤色固体可能是Fe2O3 B.“青矾厂气”可能是CO和CO2C.青矾宜密闭保存，防止氧化变质D.青矾燃烧过程中发生了电子转移8.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正角的是A. 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N AB. pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1 N A个H+C.1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N AD.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子9.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质全部变为了氨基酸C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油D.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物10.KIO3可作为食盐中的补碘剂。
利用“KIO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KIO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②2KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是A.反应①表明氧化性：KH(IO3)2> KIO3B.反应①中每转移4mol电子生成2.24L Cl2C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素11. 实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5时已经沉淀完全)。