上海大学无机化学试卷A1及答案
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
无机化学考试试卷答案
⽆机化学考试试卷答案⽆机化学考试试卷答案⼀、是⾮题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每⼩题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对⾓线位置的元素性质相似，这称为对⾓线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，⽣成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩⼤的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点⾼低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的⽐值为1.0?10-12。
6、( √)如果某氢化物的⽔溶液为碱性，则此氢化物必为离⼦型氢化物。
7、( X)硼是缺电⼦原⼦，在⼄硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为⼆硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是⼀种常见的铅盐，是强电解质。
⼆、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填⼊括号内）(每⼩题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以⽤来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、⽤于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电⼦对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是⽤钛镍合⾦制成的，这是因为钛镍合⾦. ............... ( C)。
(A)机械强度⼤；(B)熔点⾼；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
2009-2010无机化学试题及答案
2009－2010无机化学考试试卷（A)一、选择题：本大题共25个小题，每小题1分,共25分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的大小顺序正确的是[ ］A. NH3〈N2H4〈NH2OH B。
NH3>N2H4〈NH2OHC. N2H4>NH3〉NH2OH D。
NH3〉N2H4〉NH2OH2.熔点最高的金属是［]A。
Cr B. W C。
Au D。
Tc3.现有ds区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液，各加入适量KI溶液，则A 生成某元素的碘化物沉淀和I2。
B 则生成碘化物沉淀,这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用,生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是［］A. ZnSO4，Hg2Cl2B。
CuSO4, HgCl2C。
CdSO4，HgCl2D。
Ag2SO4，Hg2Cl23.下列不属于二元质子酸的是［］A. H3PO3B. H2SO4C。
H3PO2D。
NaH2PO44.既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是［］A。
Fe(OH）3B。
Zn（OH）2C。
Al（OH)3D。
Cd(OH）25.AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为（mol/L）（已知Ag(NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的K sp=7.7×10-13）。
［]A。
2.34×10—3 B。
3。
62×10—3 C。
4。
36×10—3D。
1。
54×10—26.PCl3和水反应的产物是[ ］A。
POCl3,HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D。
PH3,HClO7.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是［]A。
CuS B。
ZnS C。
MnS D。
HgS8.将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物是[ ］A. H4SiO4,NaF B。
Na2SiO3，NaF C。
上海工程技术大学无机化学期末考试试卷1
（勤奋、求是、创新、奉献）主考教师：20 ～ 20 学年第 一 学期考试试卷 1学院 ___________ 班级 __________ 姓名 __________ 学号 ___________《 无机化学》课程试卷（本卷考试时间 120 分钟）一、 选择题：（30%，每小题2分）1、下列各组物质中可能共存的是（ ）A 、Cu 2+ , Fe 2+ , Sn 4+, AgB 、Cu 2+ , Fe 2+ , Fe, Ag +C 、Cu 2+ , Fe , Fe 3+, AgD 、Fe 3+ , Fe 2+ , Sn 4+, I -2. 若设反应2 C 6H 6 (l) + 15O 2 (g) = 12 CO 2 (g) + 6 H 2O (l) 的定容热效应为Qv ，定压热效应为Qp ， 则Qv 与Qp 两者数值间的关系为（ ）A. Qv > QpB. Qv < QpC. Qv = QpD. 无法确定3. 在某温度下，反应C (s) + H 2O (g) =CO (g) + H 2(g) 的r mH >ΘΔ0， 达平衡时，可使H 2的量增加的操作是（ ）A. 加入催化剂B. 减小H 2O (g) 的压力C. 增大系统压力D. 提高体系温度4. 若反应A + B =C + D 的r m H <ΘΔ0，当反应体系的T 增加时，将会有（ ） A. k 正 和k 逆 都减少, 同时K Θ增大 B. k 正 和k 逆 都增大, 同时K Θ减小 C. k 正 增大和k 逆 减少，同时K Θ增大 D. k 正 减小和k 逆 增大,同时K Θ减小 5. Li 2+ 离子1s 电子分别被激发到3s 和3p 轨道上所需的能量关系是（ ）A. 两者相等B. 前者 > 后者C. 后者 > 前者D. 难于确定6．具有下列电子排布式的原子中，何者处于激发态？（ ）A. 1s 22s 22p 2B. 1s 22s 22p 3C. 1s 22s 12p 2D. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 17. 已知H 3PO 4的1a a a .,.,.K K K ---=⨯=⨯=⨯23Θ3Θ8Θ1375210623104410。
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.一个化学反应进行方向的说法中，正确的是答案:等温等压且不做非体积功条件下，反应朝吉布斯自由能减小的方向进行2.当一个化学反应处于平衡时，下列说法不正确的是答案:反应的标准吉布斯能变为03.在某温度下CuO分解到达平衡时，平衡分压为300kPa，则下列说法正确的是答案:该温度下，反应4CuO(s)=2Cu2O(s)+ O2(g) 的标准平衡常数为34.对于反应A(s)+2B(g)=C(g)，其标准摩尔反应焓变>0。
在密闭容器中，反应达到平衡后，下列哪一个变化利于增加C的量答案:压缩体积5.已知某化学反应的标准摩尔反应焓变小于零，则下列说法正确的是答案:该反应的标准平衡常数一定会随反应温度上升而减小6.下列物质的标准摩尔生成焓不为零的是答案:液氨7.下列有关熵的叙述中，正确的是答案:熵是系统混乱度的量度，与生成焓不同，绝对零度时任何完美晶体的绝对熵为零8.在标准压力和 373 K下，封闭体系中水蒸发达到平衡，则下列表达式不正确的是ΔU = 09.在相同条件下，反应分两步完成与一步完成比较，采用两步完成时下列说法正确的是答案:焓、熵、吉布斯自由能变化都相同10.298K，某化学反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变化量为10 kJ/mol，则答案:0.01811.关于反应速率常数k和质量作用定律的描述，正确的是答案:反应速率常数取决于反应本性和反应温度，与反应物、生成物浓度无关12.升高相同的温度，对于同一个化学反应来说，下列说法正确的是低温区速率增大倍数较多13.增加反应物浓度，使反应速率增大的原因是答案:单位体积内活化分子总数增加14.已知反应M(g) + 2N(g) = P(g) + Q(g) 为基元反应，M和N的起始分压分别为60kPa和80kPa。
当P的分压为20kPa时，其此时的反应速率与开始时的反应速率的比值关系正确的是答案:1/615.关于催化剂的说法，正确的是答案:不能改变反应的吉布斯自由能变、焓变、内能、熵变16.5f原子轨道时空间取向有几种？答案:717.下列四个量子数中能正确描述核外电子运动状态的是答案:4，3，-3，-1/218.下列原子中的原子轨道能量与角量子数l无关的是答案:H19.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为答案:8～1820.下列基态原子中，含有3个未成对电子的是答案:V21.下列元素第一电离能最大的是答案:Mg22.下列分子中键有极性，分子也有极性的是答案:CO23.下列分子中，相邻两共价键夹角最小的是答案:H2O24.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是答案:BF325.按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是答案:N2。
大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题学号： 姓名： 座号：系别： 年级： 专业：复核人：一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在❽答题卡❾的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题 分，共 分）、对于☪⏹ ＋ ☪⏹电对，增大☪⏹ ＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ）✌ 增大 减小 不变 无法判断、 ◆ ＋离子的外层电子构型为（ ）✌ e e 型 ＋e ～ e 型、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m ❍☐●☹－ 的氨水溶液 若将其用水稀释一倍 则溶液中 ☟－的浓度（❍☐●☹－ ）为（ ） ✌ m 21 θb K m ⋅21 2/m K b ⋅θ m、已知θspK ☎✌♑ ✆ ，其溶解度为☎ ✆✌ ❍☐●⑦☹ ； ❍☐●⑦☹ ； ❍☐●⑦☹ ； ❍☐●⑦☹、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）✌ ◆、 ◆ ； ❒ 、 ❒ ； ⏹ 、 ⏹ ； ⏹● 、 ⏹、 ♎轨道的磁量子数可能是 （ ）✌ 、下列各分子中 以♦☐ 不等性杂化轨道成键的是（ ）✌ ♏● ● ☞ ♓☟、熔化下列晶体时 只需克服色散力的是 （ ）✌ ☟☞ ✌♑ ☞ 已知VE A/ ： ❒ ❒ ❒ ❒，则判断发生歧化反应的是 （ ）✌ 都不能 ❒ ❒ ❒ 下列各物质中 熔点最高的是 （ ）✌ ♑ ♋ ☠♋稀溶液依数性的本质是（ ）✌ 渗透压 沸点升高 蒸汽压下降 凝固点降低要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ☎ ✆✌ 升高温度 降低温度 移去产物 使用催化剂如果一个反应的吉布斯自由能变为零 则反应 ☎ ✆✌ 能自发进行 是吸热反应 是放热反应 处于平衡状态反应 ✌ ，焓变小于零，若温度升高 ℃，其结果是 ☎ ✆✌对反应没有影响 使平衡常数增大一倍 不改变反应速率 使平衡常数减小在☟✌♍☠♋✌♍缓冲溶液中，若☯☟✌♍☯☠♋✌♍，则该缓冲溶液 （ ）✌抗酸能力强于抗碱能力 抗酸能力弱于抗碱能力 抗酸能力等于抗碱能力 无法判断在室温下， ❍☐● ☹ ☠☟ 水溶液中的☐♦是（ ）✌ 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ☎ ✆✌●－ ☠☟ ＋ ☟ － ☟ ＋✌♑●在纯水中溶解度比 ❍☐●☹－ ☠♋●溶液中 ☎✌♑● ♦☐ － ✆ ☎ ✆✌大 小 一样大 无法判断♋ 在 ❍☐● ☹ ☠♋☠ 溶液中的溶解度比在纯水中 ☎ ✆✌略有减小 略有增加 相等 无法判断已知： ♦☐，✌♑●＝ － ， ♦☐，✌♑ ❒ ＝ － 在等浓度的 ❒ －和 ●－的混合溶液中，逐滴加入✌♑☠ 时： （ ）✌先产生✌♑●❽ 先产生✌♑ ❒ ❽ 两种同时沉淀 两者都不沉淀在酸性溶液中，当适量的 ⏹ 与☠♋ 反应时出现的现象是 （ ）✌ 棕色沉淀 紫色褪去 绿色溶液 都不对下列电对中☜ ♐ 值最大的是 ☎ ✆✌．☜ ♐ ☎✌♑＋ ✌♑✆ ．☜ ♐ ☎✌♑☎☠☟ ✆ ✌♑✆ ．☜ ♐ ☎✌♑● ✌♑✆ ．☜ ♐ ☎✌♑✋✌♑✆当 ☐☟ 时，氢电极的电极电势是 ☎ ✆✌ ✞ ✞ ✞ ✞♦电子的径向分布图有 ☎ ✆✌． 个峰 ． 个峰 ． 个峰 ． 个峰属于主量子数⏹ 的一个电子的四个量子数⏹，●，❍，❍♦ 取值正确的是 ☎ ✆✌ 量子力学中所说的原子轨道是指 ☎ ✆✌．波函数 ⏹，●，❍，❍♦ ．电子云 ．波函数 ⏹，●，❍ ．概率密度 ☎， ， ✆代表简并轨道中的一个轨道是 ☎ ✆✌． ☐轨道 ． ♎轨道 ． ♦轨道 ． ♐轨道下列轨道上的电子，在⌧⍓平面上的电子云密度为零的是 ☎✆✌． ． ⌧ ． ． ⍓ 某元素原子基态的电子构型为 ☯✌❒ ♎ ♦ ，它在元素周期表中的位置是 ☎✆✌．♦区 ．☐区 ．♎区 ．♐区 ✌♑的价电子层结构是 ☎ ✆✌． ♎ ♦ ． ♎ ♦ ． ♎ ♦ ． ♎ ♦下列分子和离子中中心原子成键轨道不是♦☐ 杂化的是☎ ✆✌． ☞ ．☟☟ ． ☟ ．☠☟按分子轨道理论， 的键级是 ☎ ✆✌． ． ． ．下列各分子中，偶极矩为零的分子为 ☎ ✆✌．☟ ．☠☟ ． ☞ ．☟●下列化合物中没有氢键的是 ☎ ✆✌ ☟ ☠☟ ☟☞ ☟ ☠☟ 中☠原子采取的杂化方式是： （ ）✌ 等性 ♎ 不等性☯☠♓☎♏⏹✆ 离子中镍的价态和配位数是 ☎ ✆✌． ， ． ， ． ， ． ， ☞♏☎Ⅲ✆形成的配位数为 的外轨配合物中，☞♏ 离子接受孤对电子的空轨道是 ☎ ✆✌．♎ ♦☐ ． ♦☐ ♎ ．☐ ♎ ． ♦♎ 能够用于鉴定☞♏ 的特效试剂有（ ）✌☠ ☟● 邻二氮菲 赤血盐在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ☎ ✆✌． ●－和 ● ． ●－和 ● － ． ●－和 ● － ． ●－和 ● －在温度❆和压力☐时理想气体反应：（ⅰ） ☟ ☎♑✆＝ ☟ ☎♑✆＋ ☎♑✆θ1K （ⅱ） ☎♑✆＝ ☎♑✆＋ ☎♑✆ θ2K 则反应：（ⅲ） ☎♑✆＋☟ ☎♑✆＝ ☎♑✆＋☟ ☎♑✆的θ3K 应为（ ）✌ θθθ213/K K K = θθθ213K K K ⋅= θθθ213/K K K = θ3K θ1K θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在❽答题卡❾的相应位置填涂，认为正确的涂❽✌❾错误的涂❽ ❾。
2021年无机化学题库及答案
普化无机试卷（气体一）答案一、选取题1..(0101..(C)2..(0102.. (B................................3..(0103.. (D................................4..(0104.. (B................................5..(0105.. (B................................6..(0106.. (C................................7..(0108.. (A................................8..(0123.. (A................................9..(0124.. (B................................10..(0125.. (C................................11..(0126.. (B................................12..(0127.. (C................................13..(0130.. (C................................14..(0131.. (B................................15..(0132.. (B................................16..(0133.. (C................................17..(0134.. (B................................18..(0135.. (B................................19..(0136.. (C................................20..(0144.. (C................................21..(0145.. (D................................22..(0146.. (C................................24..(0148.. (D................................25..(0150.. (B................................26..(0151.. (D................................27..(0153.. (C................................28..(0154.. (A................................29..(0155.. (C................................30..(0156.. (D................................31..(0157.. (B................................32..(0160.. (B................................33..(0164.. (D................................34..(0165.. (C................................35..(0167.. (B................................36..(0168.. (C................................37..(0169.. (A................................38..(0170.. (D................................39..(0171.. (C................................40..(0172.. (A................................41..(0173.. (D................................42..(0174.. (B................................43..(0175.. (C................................44..(0176.. (B................................45..(0177.. (C................................46..(0178.. (D................................48..(0180.. (C................................49..(0181.. (A................................50..(0182.. (B................................51..(0183.. (B................................52..(0184.. (A................................53..(0185.. (B................................54..(0186.. (B................................55..(0187.. (C................................56..(0188.. (C................................57..(0189.. (D................................58..(0190.. (A................................59..(0191.. (A................................60..(0192.. (B................................61..(0193.. (D................................62..(0194.. (A................................63..(0195.. (A................................64..(0196.. (C................................65..(0197.. (A................................66..(0198.. (B................................67..(0199.. (B................................二、填空题( 共7题13分)68..(0107.. 低压高.............................69..(0128.. 分子间作用... 分子体..................70..(0137.. . 3..MP... . 1..MP... . 4..MP.........................71..(0149.. 0.5...............................72..(0161.. 46................................73..(0162.. (1.H2.H..N..CO2..(2.分子平均能量都相......................74..(0163.. 1.00.三、计算题 ( 共3题 155分 )75..(0109)pV 96.9×150×10-32X n = ── = ──────── = 0.00250 (mol)RT 8.31×(427+273)2MX 2(g) = 2MX(g) + X 2(g)1.120 g 0.720 g 0.400 gX2摩尔质量为: 0.400/0.00250 = 160 (g ·mol-1) X 相对原子质量为 80n MX = 2×0.00250 = 5.00×10-3 (mol)MX 摩尔质量为: 0.720/(5.00×10-3)=144 (g ·mol-1)M 相对原子质量为 6476..(0110)n 1.0×109p =── RT =────── ×8.31×1200=1.7×10-11 (kPa)V 6.0×102377..(0111)pV=nRT 当 p,V 一定期, n 随 T 变,pV 1 1Δn =───×（──── ─ ──── ）R T (冬) T (夏)1.00×106 1 1=103×─────（ ─── ─ ─── ）= 10.5×103(mol)8.31 248 3144CH m =10.5×16.0=168 (kg)78..(0112)2H 2O ＋CaC 2= Ca(OH)2＋C 2H 2↑设反映后得到了 n mol C2H2,即含 2n mol H2O ,21.0×10-3因此 n = 1.00×102×────── = 8.62×10-4 (mol)8.31×2932×8.62×10-4×18.0H 2O 质量分数=────────────×100% = 2.06 %1.50879..(0113)T 1 p 2 273 207d 2= d 1·──·── = 1.43 ──·── = 2.76 (g ·dm -3 )T 2 p 1 290 10180..(0114)p 1V 1 p 2V 2(1) 膨胀前为状态１, 膨胀后为状态２, ───── = ─────T 1 T 2202×V 101×4V───── = ────── T 2= 600 (K)300 T 2(2) 22H H x p p 总= Ne H H H 222n n n x +=25.0 75.02H n = ─── = 12.5(mol) n Ne = ─── = 3.71(mol)2.020.2 12.52H x =────── = 0.77212.5＋3.712H p = 202×0.772 = 156 (kPa)81..(0115)(1) p 1V 1= p 2V 2101×1.0101×1.0 = 50.5×V 2 V 2= ───── = 2.0 (dm 3)50.5V 1 V 2 1.0 V 373(2) ── = ── ── = ─── V 2 = ───×1.0 = 1.1 (dm 3)T 1 T 2 330 373 33082. (0116)(1) p 空V =p’空V’ (不考虑水)(101.3-17.3)×1.0=(202.6-17.3)×V’ V’= 0.45 (dm 3)pV p 'V’(2) ─── = ─── (不考虑水)T T'(101.3-17.3)×1.0 (101.3-1.2)×V’─────────= ─────────∴V’= 0.72(dm3)330 28383. (0117)设球体积为V, 当两球都在沸水中时101(2V) =nR×373 ---------------------- (1)若一球在沸水中, 另一球在冰水中, 两球平衡时压力为p, 在沸水中有n1mol N2, 而在冰水中有n2mol N2则: n1＋n2= n n1373 = n2273p(2V) = n1R×373 ＋n2R×273= n1R×373 ＋n1R×373 = 2n1R×373 ------------------------------------- (2)(1) 101 n 1 n2 1 373──= ──= ──= ──(1＋──)= ──(1＋──) = 1.18(2) p2n1 2 n1 2 273p= 85.6 kPa84. (0118)(1) 冷却前为状态１, 冷却后为状态２, 冷却先后空气质量不变。
大学无机化学与化学分析期末试卷考卷a卷附答案完整版
大学无机化学与化学分析期末试卷考卷a卷附答案HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分）1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。
2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致____________________________，这种现象称为_________________。
3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。
4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。
5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角HCC =______。
6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7.在下列六种化合物：NaCl，KCl，BaO，H2O，SiF4，SiI4中，熔点最高的是________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。
1.下列不属于状态函数的是：2.A. U B. Q C. S D. p3.若升高温度后，反应的K升高，则在此温度下此反应：4.A. Δr Gm >0 B. Δr Sm>0 C. Δr Hm>0 D. Δr Um>05.在298K，下列反应中r Hm 与r Gm最接近的是：6.A. CCl4(l) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g)7.B. CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)8.C. Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)9.D. 2Na(s) + 2H+(aq) + 2H2O(l) = 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)10.反应C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：11.A. 增加O的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO的分压12. 往HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体，可能发生以下变化，13. ①HAc 的Ka 值增大 ②HAc 的Ka 值减小 ③溶液的pH 值增大 ④溶液的pH 值减小 ⑤HAc的解离度减小 14. 其中正确的是： 15. A . ①④⑤B . ②③C . ②④⑤D . ③⑤16. 将一定浓度氨水稀释一倍，pH 将： 17. A . 增加0.5B . 增加0.2C . 减小0.5D . 减小0.218. pH =3的某一元酸与pH =11的NaOH 等体积混合，所得溶液的pH 必定不可能．．．为： 19. A . 5B . 7C . 920. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断： 21. A . 该反应是可逆反应 B . 该反应的反应速度较小 22. C . 该反应能剧烈地进行D . 该反应的反应趋势很大23. 下列关于原子电子结构的表述中正确的是 24. A . 原子中的电子有确定的飞行轨道25. B . 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度 26. C . 电子波函数的空间外形被称为电子云27. D . 一个电子的行为可以用n 、l 、m 三个量子数完全描述 28. 同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子： 29. A . （1，1，0，+）和（1，0，0，-）30.B. （2，0，1，+）和（2，0，0，-）31.C. （3，2，0，-）和（3，2，1，-）32.D. （1，0，0，-）和（1，0，0，-）33.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：34.A. 3, 0, 0, - B. 4, 1, 0, - C. 3, 2, 0, - D. 3, 1, 0,35.下列离子中，磁性最强的是36.A. C 2-2B. Be 2-2C. N 2+2D. O 2+237.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是38.A. 2p B. *2p C.2pD. *2p39.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：40.A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力41.在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：42.A. +4 和4 B. +6和6 C. +6和4 D. +4和61.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2.放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
大专无机化学A卷及答案
*****学院成人高等教育《无机化学》试卷（A卷）年级13级专业应用化工层次大专注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。
要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。
一·单项选择题（每小题3分,共45分）1．熔化下列晶体,需要破坏共价键的是（）（A）KF (B)Ag(C)SiF4(D)SiC2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是（）(A)SiC (B)SO2(C)KBr (D)CuCl23.下列叙述中，正确的是（）(A) 复杂反应是由若干元反应组成的；(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。
4、关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低5、在一定条件下，反应A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。
当反应在密闭容器中进行时（）(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；(B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。
6、多电子原子的能量决定于量子数（）(A) n； (B) n和 l；(C) n、l 和m； (D) n、l、m和m s。
7、原子的核外M层可容纳的最多电子数是（）(A) 8 个 (B) 18 个(C) 32 个 (D) 50 个8、主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（）(A) 32 (B) 16(C) 8 (D) 49、某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：( )(A) p区ⅦA族 (B)s区ⅡA族(C)ds区ⅡB族 (D)p区Ⅵ族10、下列元素中第一电子亲和能最大的是（）(A).O (B). F(C).S (D).Cl11、在下列元素中，电负性大小顺序正确的是（）(A). F＞N＞O (B). O＞Cl＞O(C). AS ＞P＞H (D). Cl＞S＞AS12、下列分子中，键和分子均具有极性的是（）（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH313、CO和N2的键级都是3,两者相比CO的 ( ) （A）键能较小,较易氧化; （B）键能较小,较难氧化; （C）键能较大,较难氧化; （D）键能较大,较易氧化.14、加热熔化时需要打开共价键的物质是( )（A） MgCl2（B） CO2(s)（C） SiO2（D） H2O15、下列物质中熔点最高的是（）（A）干冰（B）氯化钠（C）金刚（D）汞二.填空题(每空1分,共25分)1、一定温度下，增加反应物的_____可以加快反应速率；对于大多数反应来说，______升高反应速率随之加快。
《无机化学》期末考试试卷及参考答案
《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是（ ）A ．该元素原子的原子序数为16B ． 该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（ ）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。
化学专业《无机化学》试卷及答案解析
化学专业《无机化学》试卷及答案解析一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题2分，共60分）1、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m mol·L －1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol·L －1）为 （ ） Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m2、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -1 3、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn4、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±25、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 46、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 27.已知V E A/θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+-0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 8.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）A K 2OB MgOC CaOD Na 2O9.反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小10.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断11.在室温下，0.0001mol .L -1 NH 3水溶液中的pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.812.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) A.Cl－B. NH 4＋C. HCO 3－D. H 3O ＋13.AgCl 在纯水中溶解度比0.10 mol·L －1NaCl 溶液中 (AgCl: K sp =1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断14.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断15.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀16.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对17.下列电对中值最大的是( )A ． (Ag＋/Ag)B ． (Ag(NH3)2+/Ag)C ． (AgCl /Ag)D ． (AgI/Ag)18.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V19.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰20.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,21.量子力学中所说的原子轨道是指( ) A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度22.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( ) A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道23.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py24.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区25. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s226.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl27.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O28.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性29.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是()A．+2，3 B．+3，6 C．+2，6 D．+3，330. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd5二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
大学无机化学期末试卷附详细标准答案
《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出地四个选项中只有一个选项是符合题目要求地，请选出正确选项并在“答题卡”地相应位置上涂黑.多涂、少涂、错误均无分.每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋地浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子地外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水地解离平衡常数为K.浓度为m mol·L－1地氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－地浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θ D 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1； B 4.8×10-5mol·L -1； C 1.2×10-8mol·L -1； D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应地是 （ ）A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道地磁量子数可能是（ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键地是 （ ）A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力地是 （ ）A HF B Ag C KF D CO 29.已知V E A/θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应地是 （ ）A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+10.下列各物质中,熔点最高地是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性地本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应地活化能，可以采取地手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应地吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中地pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱地物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中地溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度地CrO42－和Cl－地混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量地KMnO4与Na2SO3反应时出现地现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大地是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极地电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子地径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 地一个电子地四个量子数n，l，m，m s 取值正确地是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说地原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中地一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上地电子，在xy平面上地电子云密度为零地是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态地电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中地位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag地价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化地是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2地键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零地分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键地是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取地杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍地价态和配位数是()A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成地配位数为 6 地外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子地空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+地特效试剂有（ ）A.KSCN B. HCl C. 邻二氮菲 D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它地分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)地θ3K 应为（ ）A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题 （判断正确答案，选项并在“答题卡”地相应位置填涂，认为正确地涂“A”错误地涂“B ”.多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.当主量子数n=4，共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道. （）42.在任何原子中，3p轨道地能量总比3s轨道地能量高. （）43.由极性键形成地分子一定是极性分子.（）44.共价键仅存在于共价型化合物中.（）45.在相同原子间形成双键比形成单键地键长要短.（）46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键.（）47.先达到溶度积Ksp地先沉淀.（）48.在氧化还原电对中，其氧化态地氧化能力越强，则其还原态地还原能力越弱.（）49.通常情况下外轨型配合物地配位原子比内轨型配合物地配位原子地电负性大.（）50.通H2S于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2S3沉淀. （）三、完成题（本题共15分）（类型说明：完成或填空）51. 完成并配平下列反应（每小题2分，共10分）（1）、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =（2）、MnO4- +H2O2 + H+ =（3）、Fe3+ +Cu =（4）、Cu2+ + I- =（5）、AgBr +S2O32- =52..填空(本题5分)元素符号S Ar ____ ____元素名称____ ____ 铜钼所属周期____ ____ ____ ____所属族____ ____ ____ ____价电子层地结____ ____ ____ ____构四、计算题（本题35分)53.已知Ka（HAc）=1.0×10-5 ，在20.0ml0.20mol.L-1 HAc中加入0.20mol.L-1 NaOH溶液，计算：(本题8分)（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液地pH为多少？（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液地pH为多少？54.(本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应Fe3＋＋Ag Ag＋＋Fe2＋（1）写出电池地表示式，并计算298.15K时该电池反应地平衡常数θK；若将过量银粉加到浓度为0.1mol·kg－1地Fe(NO3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag＋地浓度为多少？（已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag地VE A/θ分别为0.771、0.799）55. (本题8分)298K 时，在NH 4Cl 溶液中有0.01 mol·kg－1地Fe 2＋，若要使Fe 2＋生成Fe(OH)2沉淀，需将pH 调节到多少才开始沉淀？（已知θSP K (Fe(OH)2)＝4.87×10－17）56. (本题9分) 已知298K 时，化学反应 CO(g) ＋ NO(g) → CO 2(g) ＋21N 2(g) θm f H ∆(KJ/mol) －110.52 90.25 －393.51 0 θm S (J/mol·K) 197.56 210.65 213.6 191.5θm f G ∆(KJ·mol) －137.15 86.57 －394.36 0 求此反应地θm r H ∆,θm r S ∆和θm r G ∆(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO 和CO 地可能性.标准答案及评分标准（按试题顺序排列）一、单项选择题（在每小题列出地四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”地相应位置上涂黑.多涂、少涂、错误均无分.每小题1分，共40分）ADCBD CBDAB CDDD B ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”地相应位置填涂，认为正确地涂“A”错误地涂“B ”.多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.B 42.B 43.B 44.B 45.A46.A 47.A 48.A 49.A50.B 四、完成题（共15分）51. 配平下列各反应方程式: (本题10分)（1）Cr 2O 7- +14 H + + 6Fe 2+ = 2 Cr 3+ +6 Fe 3+ +7 H 2O2）、2MnO 4- +5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ +5 O 2 + 8H 2O3）、2Fe 3+ +Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+4）、2Cu 2+ +4 I - = 2CuI + I 25）、AgBr +2S 2O 32- = [Ag{S 2O 32-}2]3- + Br -52. 填空元素符号S Ar __Cu__ __Mo_ 元素名称__硫__ __氩__ 铜 钼 所属周期 __3__ ___3_ __4__ ___5_ 所属族 __6A__ ___零_ __1B__ __6B__价电子层地结构_3S 23P 4_ __3S 23P 6 3d 104S 1 _4d 55S 1___四、计算题（共35分）53. [H +]=Ka·NaAc HAcC C（1）加入10.0mL NaOH 溶液，混合溶液地pH 为5.0（2）加入20.0mL NaOH 溶液，混合溶液地pH 为9.054. 3解：解（1）反应式中Ag 被氧化成Ag ＋，Fe 3＋被还原成Fe 2＋，故设计地电池为 （－）Ag│Ag + (1m )‖Fe 3+(2m ), Fe 2+ (3m )│Pt （＋）)(0286.07998.0771.0//23V E Ag Ag Fe Fe -=-=-=+++θθθϕϕ485.0059.0)0286.0(1059.0lg -=-⨯==θθnE K 故328.0=θK （2）设平衡时Ag ＋地浓度为x mol·kg －1，则 Ag ＋ Fe 3＋ Ag ＋ ＋ Fe 2＋平衡时 0.1－xx x 328.01.02=-=x x K θ 得)(08.01-⋅=kg mol x55、解 查表知θSP K (Fe(OH)2)＝4.87×10－17因为 Fe(OH)2(s)Fe 2＋(aq)＋2OH －(aq) 所以θSP K (Fe(OH)2)＝m (Fe 2＋)·2m (OH) m (OH -)＝=⨯=-+01.01087.4)())((1722Fe m OH Fe K SP θ 6.98×10-8 pOH ＝－lg m (OH _)＝－lg(6.98×10－8)＝7.16 pH ＝14－pOH ＝6.8456解：),(),(),(21),(22g NO H g CO H g N H g CO H H m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆ 25.90)52.110(0)51.393(---+-=)(24.3731-⋅-=mol KJ),(),(),(21),(22g NO S g CO S g N S g CO S S m m m m m r θθθθθ--+=∆ 65.21056.1975.191216.213--⨯+=)(9.9811--⋅⋅-=K mol J ),(),(),(21),()298(22g NO G g CO G g N G g CO G K G m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆57.86)15.137(036.394---+-=)(78.3431-⋅-=mol KJ ⑵)(1077.3109.9824.37333K rG rH T m m --⨯=⨯--=∆∆=θθ转 当反应T ＜T 转（3.77×103K ）时都可自发进行.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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上海大学考研真题615无机化学
熟悉分子轨道理论，能运用分子轨道理论判断第二周期同核双原子分子的成键状况；了解键参数。
了解分子间力的三种存在方法，了解氢键的形成原理，熟悉分子间力和氢键对物质性质的影响。
7.晶体结构
了解晶体和非晶体的概念和特征。
理解四大典型晶体的特征。
考试科目：无机化学适用专业：无机化学；物理化学
一、复习要求：
要求考生：熟悉和掌握无机化学的基本理论和基本概念，对化学原理部分有清晰的思路。包括：
1、物质结构和存在形式：原子结构、分子结构、固体结构和配合物结构等。
2、化学变化的宏观规律：化学反应中的能量关系、化学平衡、化学反应速率等。
3、用宏观规律处理四大平衡体系：酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配合平衡等。
熟悉吉布斯公式。
2..化学平衡
掌握化学平衡的概念和化学平衡移动的规律，熟悉化学反应等温方程式。
3.化学反应速率
了解化学反应速率的表示方法，理解化学反应速率理论，熟悉影响化学反应速率的因素（浓度、温度、催化剂等）。
4.电解质溶液和电离平衡
熟悉弱电解质的电离平衡中电离常数、电离度的计算，掌握溶液的氢离子浓度和pH值的计算。
熟悉氧的氧化特征、氧的成键特征；臭氧的氧化特征及不稳定性，知道臭氧的成键状况（包括大π键的形成），
熟悉硫化氢的弱酸性和还原性，了解各种硫化物的溶解性以及硫化氢在分离各种金属中作为沉淀剂的作用，了解多硫化物的性质（氧化性和不稳定性）。
熟悉二氧化硫和三氧化硫的性质；亚硫酸和硫酸的性质，了解硫的其它含氧酸（硫代硫酸、焦硫酸、连硫酸、过硫酸）及其盐（特别是硫代硫酸、过硫酸盐）的性质和命名方法，
了解核外电子分布的三原则，熟练掌握元素核外电子的分布，原子的电子层结构与元素所在周期、族、区的关系；了解屏蔽效应和钻穿效应。
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题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项 c
c
a
d
b
c
c
d
c
a
4． 下列基态原子的电子构型中，正确的是：________。
(a) Ag 3d104s1 (b) Ni 3d84s1 (c) Cr 3d54s1
(d) Mn 3d64s1
5． 某元素基态原子失去 2 个电子后，其角量子数为 2 的轨道半充满，其原子序数为：
8．
下列反应中，
r
H
m
与产物的
f
H
m
相同的是________。
(a) 2 H2(g) + O2(g) = 2H2O (g)
(b) C (石墨) = C (金刚石)
(c) NO(g) + 1/2 O2 = NO2 (g)
(d) H2O (g) = H2 (g) + 1/2 O2(g)
应的活化能大约是___75.2kJ·mol-1__________。 15．(2 分)某元素，其 M2+离子的外层电子构型为：ns2np6nd5，该元素的原子半径在同族元素中是最 小的，则该元素的的原子序数为__25____，元素符号是__Mn____。
________。
(a) 25
(b) 26
(c) 27
(d) 28
6． 下列各组元素的第一电离能由小到大排列次序正确的是________。
(a) B C N
(b) Na Mg Al (c) He Ne Ar
(d) N O F
(a) MgAlSO
(b) AlMgSO (c) OSAlMg (d) OSMgAl
F-的半径小变形性小，而 Cl-的半径大变形性大；所以，为什么 AgF 易溶于水，而 AgI 难溶于水。
35
Br
四 VIIB p
KLM4s24p5
47
Ag
五 IB ds
KLN4s24p64d104s1
4s24p5 4d105s1
16．(2 分)1mol 理想气体在恒定压力下温度升高 1℃，过程中系统与环境交换的功为 __8.314___J。 17．(2 分) 量子力学从微观粒子具有波粒两象性出发，认为微观粒子的运动可用_几率波____来 描述，它是通过解量子力学的基本方程__薛定谔方程___来求得的，而解该方程时，必须引人 _n、l、m 三___个量子数。
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成
上海大学 2008 ～ 2009 学年 秋 季学期试卷
绩
课程名：无机化学 A(一)课程号：_____________学分：4
应试人声明：
参考答案及评分细则（备用卷）
我保证遵守《上海大学学生手册》中的《上海大学考场规则》，如有考试违纪、作 弊行为，愿意接受《上海大学学生考试违纪、作弊行为界定及处分规定》的纪律处 分。
2 *2 2 *2 2 2 1 1s 1s 2s 2s 2 py 2 py 2 p
是________。
___。而 H2O,H2PO4-的共轭酸的化学式分别为：____ H3O+,H3PO4____。
(a) ＋，－，－； (b) ＋，＋，－； (c) －，－，＋； (d)－，＋，＋。
14．（4 分）在 28℃时，鲜牛奶大约 4 小时变酸，而在 5℃的冰箱中可保持 48 小时，则牛奶变酸反
应试人
应试人学号
应试人所在院系
1． 反应 A+ B = D 的速率常数单位为：mol-2·dm6·min-1，则此反应可能是________反应。
(a) 一级
(b) 二级
(c) 三级
(d) 零级
2． 升高温度可以加快反应速率，这主要是因为：________。
(a) 增加了分子间的碰撞次数；
(b) 增加了分子的平均能量；
周期
BrF3 “T”字形
SO2 “V”字形
NCl3 三角锥
晶格结点上的微粒 Mg2+, Cl-
CH3CH2OH 分子
微粒间作用力 离子键
分子间力，氢键
族
区
核外电子分布
价层电子构型
水，而 AgI 难溶于水？ 答：因为 Na+属于 8 电子构型，Ag+属于 18 电子构型，钠的卤化物比银的卤化物极化率小；所以，钠 的卤化物比银的卤化物溶解度大。
(KHClO= 2.88×10-8)
二、填空题(共 40 分)
11．（4 分）第 80 号元素的核外电子分布式为：__KLMN5s25p65d106s2___，它位于第__六__周期； 第_IIB__族；属于___ds__区元素。
12．(2 分)有一元素的+2 价离子的最大主量子数为 5，其外层电子层结构属 18+2 类型，该元素的元 素符号是___Sn___。
10．欲配制 pH = 9.15 的缓冲溶液，可选用的缓冲对是______。
(a) NH3·H2O—NH4Cl (KNH3·H2O= 1.74×10-5)
(b) HAc—NaAc
(KHAc= 1.75×10-5)
(c) HNO2—NaNO2
(KHNO2= 7.24×10-4)
(d) HClO—NaClO
21．(6 分)写出 O22-、N2+ 的分子轨道式，计算它们的键级，比较稳定性和磁性。
O22-：
2 *2 2 *2 2 2 2 *2 *2 1s 1s 2s 2s 2 p 2 py 2 py 2 py 2 py
键级= （6-4）/2 = 1 没有未成对电子，抗磁性
N2+：1/4第2 页 ( 共3页 )
15．（14 分）填充下表： （4 分）
三、简答题(共 18 分) 20．（6 分）用离子极化理论解释：为什么钠的卤化物比银的卤化物溶解度大？为什么 AgF 易溶于
分子或离子 空间构型
NH4+ 四面体
（2 分）
物质
MgCl2
CH3CH2OH （8 分）
原子序数 元素符号
(c) 增加了活化分子的百分数 ；
(d) 改变了反应的历程 。
3． 不是共轭酸碱的一对物质是：________。
(a) NH3，NH2-
(b) HCO3-，CO32- (c) H2O ，OH-
(d) NH4+ ，NH2-
9．下列元素电负性次序正确的是______。
题号 一
二
三
四
五
六
七
八
九
得分
一、单项选择题 (共 20 分)
13．（4 分）1923 年，勃仑斯特(J.N.Bronsted)和劳莱(T.M.Lowry)提出了酸碱质子理论，该理论认
7． 冬天，往结了冰的公路上撒盐使冰融化，则该过程的自由能变化、熵变、焓变的符号正确的 为：凡__给出质子____的物质都是酸，凡__接受质子___的物质都是碱。象 Cl-,Ac-,CO32-等均属__碱