实验四 滴定管基本操作
滴定管使用规程范文
滴定管使用规程范文一、实验前的准备1.检查滴定管的状态，确保外观完好无损，没有破损或污垢。
2.检查滴定管的刻度，确保刻度清晰可见，无模糊或缺失。
3.检查滴定管的清洁度，必要时进行清洗和干燥，确保无杂质污染。
4.根据实验需要选择适合的滴定管容量，避免滴定管过大或过小。
二、滴定管的使用1.使用前，先用容量瓶或其他容器装入滴定溶液，以准备好待测溶液和滴定液。
2.预先做好实验记录表，记录滴定液的浓度、待测溶液的体积等信息。
3.滴定管使用前，先用滴定液冲洗一次，然后用待测溶液冲洗三次，以消除滴定管内的气泡和与溶剂接触的异物。
4.用滴定管吸取适量的待测溶液，使液面接近滴定管容量的刻度线。
5.将滴定管中的溶液缓慢滴入滴定皿或其他容器中，观察其中一种指示剂的颜色变化或使用仪器检测仪器信号的变化。
6.当观察到滴定液与待测溶液发生明显的颜色、浊度或指示剂的变化时，停止滴定，记录滴定液的滴定体积。
7.重复滴定操作至滴定结果的重复性达到要求。
三、滴定管的清洁与保养1.滴定管使用后，及时清洗，将残留的液体清洗干净，以避免交叉污染和晶体形成。
2.可使用洗涤剂或溶剂进行清洗，必要时可使用刷子或软布清洗。
3.清洗后要充分冲洗，彻底去除洗涤剂或溶剂残留。
4.完全干燥后，将滴定管进行分类摆放，避免受潮、碰撞等。
5.定期检查滴定管的刻度情况，如发现刻度不清晰或有损坏，应及时更换。
四、安全注意事项1.使用滴定管时，应注意正确握持，轻轻垂直吊放，避免折断或掉落。
2.滴定液一般为有毒物质，使用时应佩戴防护手套和眼镜，避免直接接触皮肤和眼睛。
3.实验室操作时要遵循实验室安全规程，注意防护措施，保持实验环境整洁和安全。
综上所述，滴定管的使用规程包括实验前准备、滴定管的使用步骤、清洁与保养以及安全注意事项等方面。
遵循滴定管的使用规程，可以确保滴定操作的准确性，保证实验结果的可靠性，同时保障实验人员的安全。
滴定分析基本操作
滴定分析基本操作一、滴定管的使用滴定管是滴定分析中最基本的量器。
常量分析用的滴定管有50mL 及25mL 等几种规格，它们的最小分度值为0.1mL ，读数可估计到0.01mL 。
此外，还有容积为10mL ，5mL ，2mL ，1mL 的半微量和微量滴定管，最小分度制为0.05mL ，0.01mL ，0.005mL 。
它们的形状各异。
根据控制溶液流速的装置不同，滴定管可分为酸式和碱式两种。
酸式滴定管的下端装有玻璃活塞，用来盛放酸性或具有氧化性溶液。
碱式滴定管的下端用乳胶管连接一个小玻璃管，乳胶管内有一玻璃珠，用以控制溶液的流出。
碱式管用来装碱性溶液和无氧化性溶液。
滴定管的使用包括：洗涤、检漏、涂油、排气泡、读数等步骤。
（1）洗涤 对无明显油物的干净滴定管，可直接用自来水冲洗或用滴定管刷蘸肥皂水或洗涤剂（但不能用去污粉）刷洗，再用自来水冲洗。
刷洗时要注意，不用刷头露出铁丝的毛刷，以免划伤滴定管内壁。
如有明显油污，则需用洗液浸洗。
洗涤时向管内倒入10mL 左右铬酸洗液（碱式滴定管将乳胶管内玻璃珠向上挤压封住管口或将乳胶管换成乳胶滴头），再将滴定管逐渐向管口倾斜，并不断旋转，使管壁与洗液充分接触，管口对着废液缸，以防洗液撒出。
若油污较重，可装满洗液浸泡，浸泡时间的长短视沾污情况而定。
洗毕，洗液应倒回洗瓶中，洗涤后应用大量自来水淋洗，并不断转动滴定管，至流出的水无色，再用去离子水润洗三遍，洗净后的管内壁应均匀地润上一层水膜而不挂水珠。
（2）检漏 滴定管在使用前必须检查是否漏水。
碱式管漏水可更换乳胶管或玻璃珠；酸式管漏水或活塞转动不灵，则应重新涂抹凡士林。
其方法是：将滴定管平放于实验台上，取下活塞，用吸水纸擦净或拭干活塞及活塞套，再活塞两侧涂上薄薄一层凡士林，再将活塞平行插入活塞套中，单方向转动活塞，直至活塞转动灵活且外观为均匀透明状态为（如图4-8所示）。
用橡皮圈套在活塞小头一端的凹槽上，固定活塞，以其滑落打碎。
四大滴定归纳总结
酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理1.定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
2. 酸碱中和滴定原理（1）实质：H+ +OH－= H2O（2）原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
（3）关键：①准确测定两种反应物的溶液体积；②确保标准液、待测液浓度的准确；③滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）（4）酸、碱指示剂的选择二、中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等①酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液或者氢氟酸（它们易腐蚀玻璃）。
②碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶液（它们易腐蚀橡胶）。
三、试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：①标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液；②待测液：未知物质的量浓度的酸或碱溶液③通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
④指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。
四、中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）Ⅰ、准备：（1）滴定管：————精确到小数点后两位如：24.00mL、23.38mL①检验酸式滴定管是否漏水②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）（2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：（4）滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点：①滴速：滴加速度先快后慢，后面可半滴，当接近终点时，应一滴一摇同时眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化. 直至溶液颜色变化，且30S 颜色不复原，此时再读数。
实验四酸碱滴定
实验四酸碱滴定一、实验目的1.通过氢氧化钠溶液和盐酸溶液浓度的测定练习滴定操作掌握酸碱滴定原理。
2.学习规范地使用滴定管，移液管，洗瓶等。
二、实验原理滴定是常用的测定溶液浓度的方法。
利用酸碱滴定可以测定酸或碱的浓度。
将标准溶液加到待测溶液中（或反加），使其反应完全（即达终点），若待测溶液的体积是精确量取的，则其浓度即可通过滴定精确求得。
例如，用已知浓度的标准草酸来测定氢氧化钠溶液浓度，其反应方程式为：2NaOH + H2C2O4Na2C2O4 + 2H2Oc(NaOH)V(NaOH)=2c(H2C2O4)V(H2C2O4)因为草酸的浓度是标准的，其体积可由移液管精确量取，而碱的体积V(NaOH)可由滴定管精确读出，所以碱的浓度c(NaOH)即可求出。
本实验以酚酞为指示剂，用草酸标准溶液标定氢氧化钠溶液的浓度，再用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度。
当指示剂由无色变为淡粉红色，即表示已达到终点。
由前面计算公式,求出酸或碱的浓度。
三、实验用品仪器：碱式滴定管(50 cm3)，移液管(25 cm3)，锥形瓶，滴定管夹，洗耳球，洗瓶等。
试剂：NaOH(约0.1mol·dm-3)，HCl(约0.1mol·dm-3)，H2C2O4标准溶液，5g·dm-3酚酞溶液。
四、实验内容（一）NaOH溶液浓度的标定1.滴定前的准备将已洗净的碱式滴定管用去离子水荡洗2－3次，再用待标定的NaOH溶液荡洗2－3次,每次5－10cm3左右，荡洗液均从滴定管尖嘴流出弃去。
注入NaOH 溶液至滴定管的刻度“0”以上，赶出滴定管下端的气泡。
调节滴定管内溶液的弯月面在"0"刻度或略以下。
静置1min，准确读数，并记录在报告本上。
实验四NaOH标准溶液的滴定
实验四NaOH标准溶液的滴定实验四 NaOH标准溶液的滴定一、实验目的1、学会用基准物质标定氢氧化钠溶液的方法2、准确的标定氢氧化钠标准溶液的浓度二、实验原理标定碱溶液时，常用邻苯二甲酸氢钾或草酸等作为基准物质进行直接标定。
邻苯二甲酸氢钾易得到纯制品，在空气中不吸水，容易保存，它与NaOH 起反应时化学计量数为1∶1，其摩尔质量较大，因此它是标定碱标准溶液较好的基准物质。
邻苯二甲酸氢钾通常于110～120℃时干燥2 小时后备用。
标定反应如下：反应产物是邻苯二甲酸钾钠盐，在水溶液中显弱碱性，故可选用酚酞为指示剂。
滴定终点颜色变化：无微红（半分钟不褪色）三、实验用品1.仪器⑴分析天平⑵碱式滴定管⑶锥形瓶2.试剂⑴邻苯二甲酸氢钾（固体）⑵1%酚酞指示剂：1g 酚酞溶于100 毫升90%酒精溶液中。
⑶0.10mol·L-1 NaOH溶液四、实验内容1.配制称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。
表1氢氧化钠标准滴定溶液的氢氧化钠溶液的体积V/mL1 540.5 270.1 5.42. 标定按表 2 的规定称取于105`C--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/IJ，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定工作基准无二氧化碳水1 7.5 800.5 3.6 800.1 0.75 50氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mot/ I)表示，按式(1)计算:c(NaOH)=m X 1 000/(V,一V2)M式中 :m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);v —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 ——空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)LM(KHCeH ,0,)=204.22 ]如果两次平行标定相对偏差超过0.2%，则要求做第三次。
滴定管使用方法
一、关于滴定管1.酸式滴定管涂油的方法是什么?答:•将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈,在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵住活塞孔,涂完,把活塞放回套内,向同一方向旋转活塞几次,使凡士林分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内,防止滑出.2.酸式滴定管如何试漏?答:关闭活塞,装入蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min,仔细观察刻线上的液面是否下降,滴定管下端有无水滴滴下,及活塞隙缝中有无水渗出,•然后将活塞转动180°等待2min再观察,如有漏水现象应重新擦干涂油3.碱式滴定管如何试漏?答:•装蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min,仔细观察刻线上的液面是否下降,或滴定管下端尖嘴上有无水滴滴下,如有漏水,则应调换胶管中玻璃珠,选择一个大小合适比较圆滑的配上再试,玻璃珠太小或不圆滑都可能漏水,太大操作不方便.4.酸式滴定管如何装溶液?答:装之前应将瓶中标准溶液摇匀,使凝结在瓶内壁的水混入溶液,•为了除去滴定管内残留的水分,确保标准溶液浓度不变,应先用此标准溶液淋洗滴定管2--3次,每次用约10mL,从下口放出少量(约1/3)•以洗涤尖嘴部分,应关闭活塞横持滴定管并慢慢转动,使溶液与管内壁处处接触,最后将溶液从管口倒出弃去,但不要打开活塞,•以防活塞上的油脂冲入管内.尽量倒空后再洗第二次,每次都要冲洗尖嘴部分,•如此洗2--3次后,即可装入标准溶液至"0"刻线以上.5.碱式滴定管如何赶气泡?答:碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡.碱式滴定管的气泡一般是藏在玻璃珠附近, 必须对光检查胶管内气泡是否完全赶尽,•••赶尽后再调节液面至 0.00mL处,或记下初读数.6.滴定管使用注意事项?答:•(1)用毕滴定管后,倒去管内剩余溶液,用水洗净,装入蒸馏水至刻度以上,•用大试管套在管口上,这样,下次使用前可不必再用洗液清洗.(2)酸式滴定管长期不用时,活塞部分应垫上纸.否则,时间一久,塞子不易打开,碱式滴定管不用时胶管应拔下,蘸些滑石粉保存.7.滴定管有油脂堵塞，如何处理？答：如果活塞孔内有旧油垢堵塞，可用细金属丝轻轻剔去，如管尖被油脂堵塞，可先用水充满全管，然后将管尖置热水中，使熔化，突然打开活塞，将其冲走。
滴定管的使用方法
滴定管的使用方法
滴定管是化学实验室中常用的一种量液器具，主要用于对溶液进行滴定。
正确的使用滴定管对实验结果的准确性至关重要，下面将介绍滴定管的正确使用方法。
首先，使用滴定管之前需要进行清洗和干燥。
将滴定管放入洗涤瓶中，使用稀释的洗涤液进行清洗，然后用蒸馏水冲洗干净。
清洗后，将滴定管倒立放置于滴定管架上晾干。
接下来，准备好需要滴定的溶液和滴定管。
使用移液器或者吸管吸取一定量的溶液，然后将溶液缓慢地滴入滴定管中。
在滴定的过程中，需要注意控制滴液的速度，避免溅出溶液或者滴定过快导致误差。
在滴定过程中，可以使用滴定管架固定滴定管，以保持滴定管的稳定。
同时，可以用滴定管架上的刻度标记来观察滴定的进度，当溶液的颜色发生明显变化时，停止滴定。
完成滴定后，需要记录滴定管中所使用的溶液的体积，以及滴定的结果。
在记录时，需要注意读数的准确性，可以使用放大镜来帮助读取刻度。
滴定管使用完毕后，需要进行清洗和保存。
将滴定管放入洗涤瓶中，使用洗涤液进行清洗，然后用蒸馏水冲洗干净。
清洗后，将滴定管倒立放置于滴定管架上晾干，待干燥后可以放入干燥的滴定管筒中保存。
总之，正确的使用滴定管需要注意清洗和干燥、溶液的滴入速度、滴定管的固定和观察、记录滴定结果以及清洗和保存。
只有严格按照正确的方法操作，才能保证滴定结果的准确性，从而保证实验的成功。
希望以上方法对您有所帮助，谢谢阅读！。
滴定分析基本操作实验
滴定分析基本操作训练一、实验目的1．掌握容量瓶的正确洗涤方法和操作技术。
2．掌握移液管和刻度吸管的正确洗涤方法和操作技术。
3．掌握滴定管的正确洗涤方法和操作技术。
二、仪器与试剂1．仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、移液管、刻度吸管、量筒、胶头滴管、吸耳球、滴定管2．试剂：蒸馏水三、实验步骤1．容量瓶的使用方法（1）用途：容量瓶主要用于准确浓度的溶液或定量地稀释溶液。
容量瓶有无色和棕色两种。
（2）试漏：使用前，应先检查容量瓶塞是否密合。
为此，可在瓶内装入自来水到标线附近，盖上塞，用手按住塞，倒立容量瓶，观察瓶口是否有水渗出，如果不漏，把瓶直立后，转动瓶塞约180度后再倒立试一次。
（3）洗涤：先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗净。
较脏时，可以用铬酸洗液洗涤。
（4）转移（左手拿烧杯，右手拿玻璃棒）：若要将固体物质配制一定体积的溶液，通常是将固体物质放在小烧杯中用水溶解后，再定量地转移到容量瓶中。
在转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，但不要太接近瓶口，以免有溶液溢出，待溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提，同时直立，使附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯中。
残留在烧杯中的少许溶液，可用少量蒸馏水洗3-4次，洗涤按上述方法转移合并到容量瓶中。
（5）定容：溶液转入容量瓶后，加蒸馏水，稀释至约3/4体积时，将容量瓶平摇几次（切勿倒转摇动），作初步混匀，这样又可避免混合后体积改变。
然后继续加蒸馏水，近标线时应小心地逐滴加入，直至溶液的弯月面与标线相切为止。
盖紧塞子。
（6）摇匀：左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，仍使气泡上升到顶，如此反复10-15次，即可混匀。
2．移液管和刻度吸管的使用方法（1）用途：精密吸取或量取一定体积的液体溶液。
（2）洗涤：洗涤前，应先检查移液管或吸量管管口和尖端有无破损，若有破损则不能使用。
均可以用自来水洗涤，再用蒸馏水洗净。
滴定分析的基本操作
滴定分析的基本操作滴定分析中常用容量瓶、移液管和滴定管等容量器皿来准确测量溶液的体积。
析结果的计算与溶液的体积有关，因此，能否准确测量溶液体积，将是保证析结果准确度的一个重要方面。
为了满足滴定分析允许的误差要求，必须准确测量溶液的体积，而要准确量取溶液体积，一方面取决于容量器皿的容积刻度是否准确；另一方面还取决于能否正确使用容量器皿。
容量器皿按其精度（容量允差）和水流出时间分为A级、A2级和B级三种。
A上所标的“20℃”是指容量器皿在标准温度20℃时的标称容量。
如果容不在20℃温度下使用时，对精度要求较高时，可按下式修正体积：V t =V20［1+β(t一20)］式中Vt--t℃时器皿的容量，mL或L;V20--20℃时器皿的容量，mL或L;β--玻璃的体膨胀系数（钠钙玻璃2.6X10-5/℃）（硅硼玻璃1.6X10-5/℃）;t--器皿使用时温度，℃。
对使用的容量器皿应该一年校正一次，以保证容积的准确性。
一、滴定管的准备和使用1.滴定管的准备(1)滴定管的选择要根据实验的要求选择合适的滴定管。
例如实验滴定的相对误差不大于0.4 ％，设耗用标准溶液的体积为20mL，则体积的测量误差必须小于20×0.4％=O.08mL。
根据滴定管的规格，A级50mL的容量1士0.05mL，加上读数误差0.02mL，小于实验允许的体积侧量误差，B级50容量允差为士0.1，本身已大于实验允许的容量误差。
所以，应该选用A级滴定管。
选好后的滴定管要进行密合性检定（即试漏）。
(2)酸式滴定管的密合性检定（试漏）采用水压法检定。
将不涂油脂的活塞芯用水润湿，插入活塞套内，滴定管应夹在垂直的位置上，然后充水至最高标线,活塞全关闭，静止15min,漏水不得超过一小格（最小分度值），否则不能使用。
(3)涂油涂油前要将活塞取出，用干净的滤纸擦干活塞及塞腔，用少量凡士林油在活塞两头（图2-3中1和2处），沿圆周涂一薄层，不过多，在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林，以防凡士林堵住活塞上的小孔此的出口。
滴定分析基本操作报告
滴定分析基本操作报告简介在化学实验室中，滴定是一种常用的分析方法，用来确定溶液中某种化学物质的浓度。
本报告将详细介绍滴定分析的基本操作步骤。
实验器材在进行滴定分析前，需要准备以下实验器材： - 量筒：用于测量液体的体积。
- 滴定管：用于滴定试剂的量取。
- 酸碱指示剂：用于指示反应的终点。
- 锥形瓶：用于盛放待测溶液。
- 滴定管架：用于固定滴定管。
- 磁力搅拌器：用于在滴定过程中搅拌溶液。
实验步骤以下是滴定分析的基本操作步骤：步骤一：准备工作1.将待测溶液倒入锥形瓶中。
2.加入适量的酸碱指示剂。
步骤二：滴定试剂的制备1.准备一定浓度的滴定试剂。
2.使用量筒将滴定试剂倒入滴定管中。
步骤三：滴定操作1.将滴定管放置于滴定管架上。
2.将滴定管中的试剂滴入待测溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌溶液。
3.持续滴定，直到酸碱指示剂的颜色发生明显变化，表示达到滴定终点。
步骤四：记录实验数据1.记录滴定试剂滴定的体积。
2.根据滴定试剂的浓度和滴定体积计算待测溶液中化学物质的浓度。
注意事项在进行滴定分析实验时，需要注意以下事项：1.实验操作应准确无误，避免误差的产生。
2.滴定试剂的浓度应事先确定，并且要保证其准确度和稳定性。
3.滴定过程中要保持溶液的均匀搅拌，以保证反应的充分进行。
4.滴定终点的判断应准确，可以多次重复滴定以提高准确性。
5.实验后要及时清洗实验器材，避免交叉污染。
结论滴定分析是一种常用的分析方法，通过滴定试剂的体积和浓度，可以准确测定溶液中化学物质的浓度。
在进行滴定分析时，需要严格控制实验条件和操作步骤，以确保结果的准确性。
通过本实验可以加深对滴定分析方法的理解，并提高实验操作的技巧。
实验四 氢氧化钠滴定液(0.1molL)的配制和标定(参考模板)
实验四氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）的配制和标定一、实验目的：1．熟悉氢氧化钠滴定液的配制方法。
2．掌握用比较法标定氢氧化钠滴定液浓度的方法。
3．掌握分析天平的称量方法和滴定分析的基本操作。
二、实验材料酸式滴定管、量筒2、量杯、试剂瓶、标签纸、FA1004分析天平、锥形瓶、称量瓶、电炉、石棉垫、洗瓶、烘箱；浓盐酸、碳酸钠、甲基红-溴甲酚绿指示液、纯化水。
三、实验分组12~13组×4人（组顺序对应实验台编号顺序）四、操作步骤1．饱和溶液的配制用托盘天平称取固体氢氧化钠120g，放入盛有20ml水的100ml量杯内，边搅拌边加水至刻线，待冷却后，倒入聚乙烯塑料瓶中，用橡皮塞塞密，贴好标签，静置数日，备用。
2．氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）的配制取上述溶液的上清夜2.8ml置500ml量杯中，加新煮沸放冷的水，稀释至刻线，倒入试剂瓶中，密塞，贴上标签备用。
3．氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）的标定（比较法）用酸式滴定管量取已知浓度的盐酸滴定液20.00ml，置锥形瓶中，加酚酞指示液2滴，用待标定的氢氧化钠滴定液滴定至粉红色，且半分钟内不消失即为终点。
根据消耗氢氧化钠滴定液的体积，算出氢氧化钠滴定液的浓度。
3．平行标定三次，计算相对平均偏差。
五、注意事项1．滴定前应仔细检查滴定管是否洗净，是否漏水，活塞转动是否灵活，否则很容易实验失败。
2．滴定前应检查滴定管内是否有气泡，若有应排除气泡，再调节初读数，若是在滴定中产生的气泡，应将气泡排入锥形瓶中，再继续滴定至终点。
六、报告（记录与计算）1．所取盐酸滴定液的体积=2．消耗氢氧化钠滴定液的体积=1 / 23．计算氢氧化钠滴定液的浓度及标定结果的相对平均偏差。
七、复习思考题1．氢氧化钠滴定液能否用直接法配制？为什么？2．标定氢氧化钠滴定液时，以酚酞为指示剂，终点为淡红色，半分钟不褪。
如果半分钟红色褪去，说明了什么？对标定结果又无影响？（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。
滴定分析的仪器和基本操作ppt
A级 量 器A 2级
B级
量器快 吹流 式式
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一、滴定管及其使用
滴 定 管酸 碱式 式滴 滴定 定管 管
酸式滴定管：装酸性溶液和氧化性溶液。 碱式滴定管：装碱性溶液。
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滴定分析常用的主要仪器: 滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等，
均是准确测量溶液体积的量器。
量器量 量入 出式 式IEnx::用用于于测测量量量从器量中器容中纳排的出体液积体的体积
标称容量
标称体积
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最后洗净滴定管，装满蒸馏水（罩上小烧 杯），以备再用。
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二、容量瓶及其使用 容量瓶上标有“E”（或“In”）字，表 明
是量入体积。 也有少数标有“A”字的“量出”容量瓶。 常用的容量瓶有：
10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等各种规格。
口管内的气泡，关闭旋塞，夹在滴定管架上， 直立静置约2min，若无水滴漏下，再将旋塞 旋转180°静置检查。若前后两次均无水渗出， 旋塞转动也灵活，即可使用。 （若发现漏水应重新凡士林。）
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注： 如果管尖被凡士林堵塞，可
插入热水中温热片刻后，打开旋 塞，让水流将软化的油脂冲出， 或打开旋塞，用细金属丝轻轻地 通几下，将凡士林带出。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告滴定分析基本操作实验报告3.2.1 直接法根据所需要的质量浓度（或物质的量浓度），准确称取⼀定量的物质，经溶解后，定量转移⾄容量瓶中并稀释⾄刻度，通过计算即得出标准溶液准确的质量浓度（或物质的量浓度）。
这种溶液也称基准溶液（Standard Solution)。
⽤来配制这种溶液的物质称为基准物质（StandardSubstance)。
对基准物质的要求是：①纯度⾼，杂质的质量分数低于 0.02%，易制备和提纯；②组成（包括结晶⽔）与化学式准确相符；③性质稳定，不分解，不吸嘲，不吸收⼤⽓中C02，不失结晶⽔等；④有较⼤的摩尔质量，以减⼩称量的相对误差3.2.2 间接法（也称标定法）若欲配制标准溶液的试剂不是基准物，就不能⽤直接法配制。
（注意：优级纯或分析纯试剂的纯度虽⾼，但组成不⼀定就与化学式相符，不⼀定能作为基准物使⽤。
）间接配制法是先粗配成近似所需质量浓度（或浓度）的溶液，然后⽤基准物通过滴定的⽅法确定⼰配溶液的准确质量浓度（或浓度），这⼀过程称为标定。
⼀、实验⽬的1．初步掌握滴定管的使⽤⽅法及准确的确定终点的⽅法。
2．练习酸碱标准溶液的配制。
3．初步掌握酸碱指⽰剂的选择⽅法。
⼆、实验原理滴定分析是将⼀种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为⽌，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的⼀种⽅法。
O 计量点：pH：7.0；突跃范围：pH：4.3～9.7 NaOH+HCl = NaCl+H2甲基橙（MO）变⾊范围：3.1（橙⾊）～4.4（黄⾊）；酚酞（pp）变⾊范围：8.0（⽆⾊）～9.6（红⾊）计算：C1V1=C2V2C1/C2=V2/V1强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围的pH约为4.3～9.7，在这⼀范围中可采⽤甲基橙（变⾊范围pH3.1～4.4）、酚酞（变⾊范围pH8.0～9.6）等指⽰剂来指⽰终点。
间接配制法：酸碱滴定中常⽤盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空⽓中的⽔分和⼆氧化碳，故此滴定剂⽆法直接配制，只能先配置近似浓度的溶液然后⽤基准物质标定其浓度。
滴定管的使用方法及注意事项
滴定管的使用方法及注意事项
滴定管是化学实验中常用的一种实验仪器，主要用于滴定分析和定量分析。
正
确使用滴定管不仅可以保证实验结果的准确性，还可以确保实验操作的安全性。
下面将介绍滴定管的使用方法及注意事项。
首先，使用滴定管前需要检查滴定管的清洁度和完整性。
确保滴定管干净无污染，并且滴定管的刻度清晰、无破损。
接下来，准备好需要滴定的溶液和滴定管。
将滴定管放入溶液中，用手指捏住滴定管的橡胶头，将滴定管吸取一定容积的溶液。
然后将滴定管的橡胶头对准试管口，轻轻旋转滴定管，使溶液缓慢流出，直至溶液的滴下速度逐渐减慢。
在使用滴定管的过程中，需要注意以下几点事项，首先，要保持滴定管的垂直，避免侧倾或者倾斜，以免影响滴定的准确性。
其次，滴定管的滴液速度要适中，不宜过快或者过慢，应该掌握好滴液的节奏，确保每滴溶液的大小基本一致。
另外，滴定管的橡胶头要保持清洁，避免污染溶液或者造成交叉污染。
最后，使用完滴定管后，要及时清洗干净并晾干，以便下次使用。
在滴定实验中，还需要特别注意滴定终点的判断。
通常可以通过指示剂的颜色
变化或者化学反应的终点来确定滴定的结束。
在滴定接近终点时，需要减缓滴定管的滴液速度，以免出现误差。
当观察到明显的颜色变化或者其他指示剂的信号时，应该停止滴定，并记录滴定所耗的溶液体积。
总之，正确使用滴定管需要注意滴定管本身的清洁和完整性，掌握好滴液的速
度和节奏，以及准确判断滴定的终点。
只有严格按照操作规程进行实验，才能获得准确可靠的实验结果。
希望本文所述的滴定管的使用方法及注意事项能够对您有所帮助。
滴定分析基本操作课件
用NaOH标准溶液滴定, 至微红色半分钟不褪, 即为
终点, 准确读数。
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五、问题讨论
1.配制NaOH标准溶液时，应选用何种天平称取 试剂？为什么？ 2.在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴 定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶 是否也要用滴定剂润洗？为什么？
3.HCl标准溶液与NaOH标准溶液定量反应完全后，
④滴定时, 要注意观察滴落点周围颜色变化, 不
要去看滴定管上的刻度变. 化
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⑤滴定速度控制方面 连续滴加: 开始可稍快，呈“见滴成线”，这时为10 mL/min，即每秒3~4滴左右。注意不能滴成“水 线”，这样，滴定速度太快 间隔滴加: 接近终点时，应改为一滴一滴的加入， 即加一滴摇几下，再加再摇
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三、仪器与试剂
1.仪器：50mL酸、碱式滴定管各一支； 250mL锥形瓶三个； 100mL量筒一个； 10mL量杯一个； 500mL烧杯两个
2.试剂： 饱和NaOH溶液；
6mol L-1 HCl；
0.2%酚酞乙醇溶液；
0.1%甲基橙水溶液
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四、实验内容
1.配制溶液 （1）0.1mol·L-1HCl标准溶液（每人350mL）
滴定分析操作
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1
玻璃仪器的洗涤与干燥
1.洗涤方法（P11）
洗涤顺序: 自来水润湿→洗涤剂刷洗→
自来水冲净→纯水润洗。
洗涤方法: 一般仪器→去污粉洗涤
较精密的玻璃仪器→可用热合成洗涤剂
水或铬酸洗液洗涤。
.
2
2.洗涤要求
（1）洗涤原则：
少量多次，用水量约为总容量的10--20%
（2）干净的标准: 洁净透明, 且不挂水珠
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滴定管基本操作
一、实验目的
1．掌握滴定管洗涤、干燥及存放方法；
2．掌握滴定管的规范使用方法及使用注意事项。
二、实验原理
滴定管是滴定操作时准确测量标准溶液体积的一种量器。
滴定管的管壁上有刻度线和数值，最小刻度为0.1毫升，“0”刻度在上，自上而下数值由小到大。
滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种。
酸式滴定管下端有玻璃旋塞，用以控制溶液的流出。
酸式滴定管只能用来盛装酸性溶液或氧化性溶液，不能盛碱性溶液，因碱与玻璃作用会使磨口旋塞粘连而不能转动，碱式滴定管下端连有一段橡皮管，管内有玻璃珠，用以控制液体的流出，橡皮管下端连一尖嘴玻璃管。
凡能与橡皮起作用的溶液如高锰酸钾溶液，均不能使用碱滴定管。
在滴定分析中，要用到3种能准确测量溶液体积的仪器，即滴定管，移液管和容量瓶。
这3种仪器的正确使用是滴定分析中最重要的基本操作。
对这些仪器使用得准确、熟练就可以减少溶液体积的测量误差，为获得准确的分析结果创造了先决条件。
三、仪器与试液
（一）仪器：滴定管。
（二）试液：自来水、洗涤剂、蒸馏水、毛刷。
◆洗液：将8克重铬酸钾用少量水润湿，慢慢加入180ml粗硫酸，搅拌以加速溶解，冷却后贮存于磨口试剂瓶中。
◆盐酸－乙醇洗液：将化学纯的盐酸和乙醇按1：2的体积比混合。
四、操作步骤
（一）酸式滴定管的基本操作
1．洗涤：
无明显油污不太脏的滴定管，可直接用自来水冲洗，或用肥皂水或洗衣粉水泡洗，但不可用去污粉刷洗，以免划伤壁，影响体积的准确测量。
若有油污不易洗净时，可用铬酸洗液洗涤。
洗涤时将酸式滴定管内的水尽量除去，关闭活塞，倒入10-15mL洗液于滴定管中，两手端住滴定管，边转动边向管口倾斜，直至洗衣液布满全部管壁为止，立起后打开活塞，将洗液放回原瓶中。
如果滴定管油垢较严重，需用较多洗液充满滴定管浸泡十几分钟或更长时间，甚至用温热洗液浸泡一段时间。
洗液放出后，先用自来水冲洗，再用蒸馏水淋洗3-4次，洗净的滴定管其内壁应完全被水均匀地润湿而不挂水珠。
碱式滴定管的洗涤方法与酸式滴定管基本相同，要注意铬酸洗液不能直接接触胶管，否则胶管变硬损坏。
将胶管连同尖嘴部分一起拔下，滴定管下端套上一个滴瓶塑料帽，然后装入洗液洗涤。
也可用另外一种方法洗涤，即将碱式滴定管的尖嘴部分取下，胶管还留在滴定管上，将滴定管倒立于装有洗液的烧杯中，将滴定管上胶管（现在朝上）连接到抽水泵上，打开抽水泵，轻捍玻璃珠，待洗衣液徐徐上升至接近胶管处即停止，让洗液浸泡一段时间后放回原瓶中。
然后用自来水冲洗，用蒸馏水淋洗3-4次备用。
2．涂油：把酸式滴定管旋塞芯取出，用吸水纸将旋塞芯和旋塞槽内擦干，然后分别在旋塞的大头表面上和旋塞槽小口内壁沿圆周均匀地涂一层薄薄的凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层，然后把旋塞芯插入塞槽内，旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。
3．试漏：
酸式滴定管，关闭活塞，装入蒸馏水至一定刻线，直立滴定管约2min。
仔细观察刻线上的液面是否下降，滴定管下端有无水滴滴下，及活塞隙缝中有无水渗出。
然后将活塞转动180度后等待2min再观察，如有漏水现象应重新擦干涂油。
碱式滴定管，装蒸馏水至一定刻线，直立滴定管约2min，仔细观察刻线上的液面是否下降，或滴定管下端尖嘴上有无水滴滴下。
如有漏水，则应调换胶管中玻璃珠，选择一个大小合适比较圆滑的配上再试。
玻璃珠太小或不圆滑都可能漏水，太大操作不方便。
4．装溶液和赶气泡：准备好滴定管即可装标准溶液。
装之前应将瓶中标准溶液摇匀，使凝结在瓶内壁的水混入溶液，为了除去滴定管内残留的水分，确保标准溶液浓度不变，应先用此标准溶液淋洗滴定管2～3次，每次用约10 mL，从下口放出少量（约1/3）以洗涤尖嘴部分，然后关闭活塞横持滴定管并慢慢转动，使溶液与管内壁处处接触，最后将溶液从管口倒出弃去，但不要打开活塞，以防活塞上的油脂冲入管内。
尽量倒空后再洗第二次，每次都要冲洗尖嘴部分。
此洗2～3次后，即可装入标准溶液至“O”刻线以上，然后转动活塞使溶液迅速冲下排出下端存留的气泡，再调节液面在0．OO mL处。
如溶液不足，可以补充，如液面在0.00 mL下面不多，也可记下初读数，不必补充溶液再调，但一般是调在0. 00 mL处较方便，这样可不用记初读数了。
碱式滴定管将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡。
碱式滴定管的气泡一般是藏在玻璃珠附近，必须对光检查胶管内气泡是否完全赶尽，赶尽后再调节液面至0.00 mL处，或记下初读数。
装标准溶液时应从盛标准溶液的容器内直接将标准溶液倒入滴定管中，尽量不用小烧杯或漏斗等其它容器帮忙，以免浓度改变。
5．滴定：
滴定最好在锥形瓶中进行，必要时也可在烧杯中进行。
滴定操作是左手进行滴定，右手摇瓶，使用酸式滴定管的操作是左手的拇指在管前，食指和中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞。
手心空握，以免活塞松动或可能顶出活塞使溶液从活塞隙缝中渗出。
滴定时转动活塞，控制溶液流出速度，要求做到能：①逐滴放出；②只放出1滴；③使溶液成悬而未滴的状态，即练习加半滴溶液的技术。
使用碱式滴定管的操作是左手的拇指在前，食指在后，捏住胶管中玻璃珠所在部位稍上处，捏挤胶管使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
但注意不能捏挤玻璃珠下方的胶管，否则空气进入而形成气泡。
滴定前，先记下滴定管液面的初读数，如果是0.00 mL，当然可以不记。
用小烧杯内壁碰一下悬在滴定管尖端的液滴。
滴定时，应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口（或烧杯口）下1～2 cm 处。
滴定速度不能太快，以每秒3～4滴为宜，切不可成液柱流下。
边滴边摇（或用玻棒搅拌烧杯中溶液）。
向同一方向作圆周旋转丽不应前后振动，因那样会溅出溶液。
临近终点时，应1滴或半滴地加入，并用洗瓶吹入少量水冲洗锥形瓶内壁，使附着的溶液全部流下，然后摇动锥形瓶，观察终点是否已达到（为便于观察，可在锥形瓶下放一块白瓷板），如终点未到，继续滴定，直至准确到达终点为止。
6．读数：
由于水溶液的附着力和内聚力的作用，滴定管液面呈弯月形。
无色水溶液的弯月面比较清晰，有色溶液的弯月面清晰程度较差，因此，两种情况的读数方法稍有不同。
为了正确读数，应遵守下列规则：
(1)注入溶液或放出溶液后，需等待30s～l min后才能读数（使附着在内壁上的溶液流下）。
(2)滴定管应用拇指和食指拿住滴定管的上端（无刻度处）使管身保持垂直后读数。
(3)对于无色溶液或浅色溶液，应读弯月面下缘实线的最低点。
为此，读数时视线应与弯月面下缘实线的最低点相切，即视线与弯月面下缘实线的最低点在同一水平面上。
对于有色溶液，应使视线与液面两侧的最高点相切，初读和终读应用同一标准。
(4)有一种蓝线衬背的滴定管，它的读数方法（对无色溶液）与上述不同，无色溶液有两个弯月面相交于滴定管蓝线的某一点。
读数时视线应与此点在同一水平面上，对有色溶液读数方法与上述普通滴定管相同。
(5)滴定时，最好每次都从0.00 mL开始，或从接近零的任一刻度开始，这样可固定在某一段体积范围内滴定，减少测量误差。
读数必须准确到0. 01
mL。
(6)为了协助读数，可采用读数卡，这种方法有利于初学者练习读数，读数卡可用黑纸或涂有黑长方形（约3×1.5 cm）的白纸制成，读数时，将读数卡放在滴定管背后，使黑色部分在弯月面下约1 mm处，此时即可看到弯月面的反射层成为黑色，然后读此黑色弯月面下缘的最低点。
五、注意事项
1．滴定管使用前和用完后都应进行洗涤。
洗前要将酸式滴定管旋塞关闭。
管中注入水后，一手拿住滴定管上端无刻度的地方，一手拿住旋塞或橡皮管上方无刻度的地方，边转动滴定管边向管口倾斜，使水浸湿全管。
然后直立滴定管，打开旋塞或捏挤橡皮管使水从尖嘴口流出。
滴定管洗干净的标准是玻璃管内壁不挂水珠。
2．装标准溶液前应先用标准液涮洗滴定管2－3次，洗去管内壁的水膜，以确保标准溶液浓度不变。
装液时要将标准溶液摇匀，然后不借助任何器皿直接注入滴定管内。
3．滴定管必须固定在滴定管架上使用。
读取滴定管的读数时，要使滴定管垂直，视线应与弯月面下沿最低点在一水平面上，要在装液或放液后1－2分钟进行。
每次滴定时最好从“0”刻度开始。