高一化学二氧化硫
高一化学第二节二氧化硫
料肥市义本阳光实验学校高一化学第二节二氧化硫【同步信息】一. 本周教学内容第二节二氧化硫二. 教学目标〔一〕知识目标：1. 了解二氧化硫的物理性质和用途。
2. 掌握二氧化硫的化学性质。
3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
〔二〕能力目标：培养观察能力和创能力。
〔三〕情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。
三. 教学二氧化硫的化学性质四. 知识分析思考：S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？〔一〕2SO的物理性质无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水40:1，密度比空气大。
〔二〕2SO的化学性质1. 酸性氧化物的性质：〔1〕与水反[6-1]结论：二氧化硫与水发生了化学反，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
复习：可逆反所谓可逆反，就是在相同的条件下，既能向正反方向进行，同时又能向逆反方向进行的化学反。
对可逆反，要用“可逆号〞代替号作为连接反物和生成物的符号。
a. 向两个相反的方向进行的两个化学反，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反构成了一个对立的统一体。
b. 符号“〞两边的物质互为反物和生成物。
c. 在反体系中，与化学反有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有OH2、2SO和亚硫酸分子。
亚硫酸是一种弱酸，在水中电离：思考：室制2SO 气体，注意什么？该如何收集？ 〔2〕与碱反思考：2SO 与澄清石灰水反，有与2CO 类似的现象。
2SO 与2CO 怎样区别？ 〔3〕与碱性氧化物反：3222SO Na O Na SO =+思考：硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测2SO 除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
氧化性〔弱〕、复原性2. 弱氧化性：O H S SO S H 222232+↓=+3. 复原性：222O SO +高温 催化剂32SO4. 漂白性 [6-2]结论：二氧化硫能使品红溶液褪色，当加热时，溶液又重变成。
思考：氯水和2SO 都具有漂白作用，那么将21SO mol 通入含21Cl mol 的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？说明：2SO 可以使氯水、溴水、碘水褪色。
二氧化硫知识点高一
二氧化硫知识点高一二氧化硫是一种无色有刺激性气体，具有特殊的刺激性气味。
它是燃烧有机物或燃烧矿石时的产物，也会在一些工业过程中产生。
本文将以1000字左右的篇幅从多个角度介绍二氧化硫的相关知识点。
1. 二氧化硫的物理性质二氧化硫的分子式为SO2，相对分子质量为64.06。
它在常温常压下是一种无色气体，密度比空气大。
二氧化硫具有特殊的刺激性气味，即使在很低的浓度下也能引起人的不适感。
它具有一定的溶解性，能够溶于水和一些有机溶剂。
2. 二氧化硫的化学性质二氧化硫是一种酸性气体，它能与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O→ H2SO3。
亚硫酸是一种中强酸，可以继续与水反应生成硫酸：H2SO3 + H2O → H2SO4。
因此，二氧化硫在空气中与水蒸气结合可以形成硫酸雾，对人体和环境都具有一定的危害。
3. 二氧化硫的来源二氧化硫的主要来源包括燃煤、石油及天然气的燃烧、工业生产过程中的废气排放，以及火山喷发等自然因素。
其中，燃煤是二氧化硫排放的主要来源之一，尤其是在发展中国家和一些发展中的地区。
4. 二氧化硫的危害二氧化硫对人体的健康具有一定的危害性。
长时间接触高浓度的二氧化硫会引起眼睛和呼吸系统的刺激，导致眼结膜充血、咳嗽、气喘等症状。
同时，二氧化硫还会与空气中的颗粒物等其他污染物发生化学反应，形成细颗粒物（PM2.5），对空气质量造成进一步的污染。
5. 二氧化硫的防治为了减少二氧化硫的排放和危害，各国都采取了一系列的防治措施。
例如，在工业生产过程中采用洗涤、干燥等处理方法，减少二氧化硫的排放；使用低硫燃料或燃烧装置，控制燃烧过程中二氧化硫的生成；以及加强监测和管理措施，确保排放标准的合规性等。
此外，公众也可以采取一些简单的措施来减少二氧化硫的危害。
例如，使用清洁能源代替传统的高污染燃料；注意选择低二氧化硫含量的产品，如低硫燃料和低二氧化硫含量的柴油；增强自身的健康素养，保持良好的室内通风等。
总结二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，它的形成与燃烧、工业生产以及自然因素有关。
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
-通过课堂小测试，评估学生对二氧化硫化学方程式的书写、实验原理的理解以及案例分析的能力。
-观察学生在实验操作中的表现，如是否能够正确使用实验仪器，遵循实验安全规程，及时给予指导和评价。
2.作业评价：
-对学生的课后作业进行认真批改，重点关注学生对课堂所学知识的巩固程度和运用能力。
-视频资源：介绍二氧化硫在硫酸工业中的应用的视频，如《硫酸工业中的二氧化硫》。
-实验演示：二氧化硫制备和性质测试的实验操作视频，如《二氧化硫的实验室制备与检测》。
2.拓展要求：
-鼓励学生利用课后时间阅读相关科普文章，了解二氧化硫对环境的影响以及防治措施。
-提供硫酸工业中二氧化硫应用的视频资源，帮助学生理解其在工业生产中的重要性。
学习者分析
1.学生已经掌握了气体的基本性质、化学反应原理以及简单的实验操作技能。他们了解了酸雨的概念，并对化学反应中物质的变化有一定的认识。
2.学生对化学实验和探索物质性质通常表现出较高的兴趣，具备一定的观察能力和动手能力。他们的学习风格多样，有的喜欢通过实验探究学习，有的则偏好理论分析。
3.学生可能在新知识的深入理解和应用上遇到困难，如二氧化硫的化学性质及其对环境的具体影响可能难以把握。此外，实验操作中的精确控制和对实验数据的准确分析也可能成为他们面临的挑战。对于理论知识与实际应用之间的联系，部分学生可能需要更多的引导和练习。
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
课程基本信息
1.课程名称：《5.1二氧化硫》
高一化学 二氧化硫的性质
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
2CaSO3 +O2== 2CaSO4
小结：今天我们学到了什么？
一、知识上
1、物理性质
SO2 2、化学性质
酸性氧化物的通性
还原性 氧化性 漂白性
二、方法上
物质的化学性质的研究方法
（1）从物质类别的角度 （2）从氧化还原的角度 （3）从特性的角度
[课题研究]Βιβλιοθήκη 课后可分组选做）课题1：收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分 头了解产生的原因，向有关部门提出防治对策的建议。 课题2：最近有科学家提议：将报废的混凝土（即拆掉的旧 建筑物的主要部分）抛入酸化的湖中，来治理酸雨污染的湖 水。这一治理方案你认为是否可行？
〖阅读思考〗
1.什么是酸雨？
2.硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示出酸雨 的形成过程。
3.空气中二氧化硫的来源？
4.酸雨有什么危害？如何防止二氧化硫对环境 的污染？
酸雨的形成
一系列的化学、物理变化
雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO3 O2 2H2SO4
SO2等
2SO2＋O2
二氧化硫与氯水漂白性的区别
物 质 漂白
原理
实质 效果
范围
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有色
SO2与有色物质直 接结合生成不稳定
物质氧化成无色物质 的无色物质
氧化还原反应 永久性
非氧化还原反应 暂时性
高一化学必修1 二氧化硫的性质和作用 ppt
思考： 溶于水仅仅只是溶解吗？ 思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有 发生化学反应？如果有， 发生化学反应？如果有，怎样设计实验来证 明发生了化学反应？ 明发生了化学反应？ 实验探究2 pH试纸测 水溶液的pH 试纸测SO 实验探究2：pH试纸测SO2水溶液的pH 探究现象： 探究现象： 试纸呈红色 探究结论： 二氧化硫水溶液呈酸性 探究结论： 二氧化硫水溶液呈酸性 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 弱酸 亚硫酸） 小结: 小结: SO2溶于水，有部分与水发生了化学反 溶于水， 部分与水发生了化学反 应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。 酸性氧化物的性质 应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。
专题四
硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
一、二氧化硫的性质和作用
六十年后呢？ 六十年后呢？
摄于1908年 摄于1908年 1908
摄于1968年 摄于1968年 1968
空中死神 酸雨
造成酸雨的罪魁祸首是什么呢? 造成酸雨的罪魁祸首是什么呢? 罪魁祸首症状 湖北宜都发生二氧化硫泄漏事故 108人出现中毒症状
永久性漂白
可漂白大多数有色物 质,能使紫色石蕊试 液褪色
暂时性漂白
漂白某些有色物质（ 漂白某些有色物质（如 品红） 品红）,不能使紫色石蕊 试液褪色
不法商贩利用二氧化硫的漂白性
有毒食品 毒竹笋 毒粉丝 银耳 漂白牙菜、魚翅、 漂白牙菜、魚翅、白果 白沙糖 毒发事件 以硫磺处理，含大量二 以硫磺处理， 氧化硫 发現地方 四川彭州
的方法是
B D
都是酸性氧化物， 都是酸性氧化物，都可以 使石蕊变红 SO2有刺激性气味， 有刺激性气味， 而CO2没有 都可以使澄清石灰水 变浑浊 SO2可使品红褪色，而 可使品红褪色， CO2不能
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版高一(必修一)化学第四章二氧化硫和三氧化硫(含答案解析)
人教版高一（必修一）化学第四章二氧化硫和三氧化硫（含答案解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8方式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度到达750 ℃时，硫蒸气主要以S2方式存在(占92%)。
以下说法中正确的选项是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全熄灭时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2【解析】A．物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B.不论哪种硫分子，组成元素只要硫元素，熄灭产物都是二氧化硫，故B正确；C.S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发作反响，不会失掉纯真的硫单质，故D错误，应选B。
【答案】 B2．以下物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【解析】①硫的氧化性较弱，和变价金属反响生成低价态化合物，硫和铜反响生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能经过单质直接化合生成；②硫和铁反响能生成FeS，故FeS能经过单质直接化合生成；③硫和氧气反响生成SO2而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反响生成H2S，故H2S 能经过单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反响生成低价态化合物，氯气和铁反响生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成。
【答案】 A【点评】此题考察了物质的变化，硫单质、氯气单质的性质，难度不大。
解题的关键是掌握好硫单质、氯气单质的氧化性的强弱不同。
3．以下说法不正确的选项是()A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．大批SO2经过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【解析】A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2，A正确；B.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C.SO2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D.SO2与CaCl2溶液不反响，D错误，答案选D。
人教版高一化学必修①《二氧化硫》
回顾SO2的用途和对环境的污染，
探讨其防治方法。
使学生形成用化学知识应用于实际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。
板书设计（需要一直留在黑板上主板书）
二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：
2、化学性质
（1） 酸性氧化物：
（2） 漂白性：
（3） 还原性：
（4） 氧化性：
3、二氧化硫的用途
4、二氧化硫对环境的污染及防治
学生学习活动评价设计
1．往BaCl2溶液中通SO2气体是否有沉淀产生；若无沉淀，则可采用哪此措施，使沉淀产生？
命题目的：此题可使学生从SO2的酸性氧化物的性质，还原性的二个角度进行分析，很好地复习了课堂所学的知识。
2．SO2的漂白原理与Cl2（HClO）、活性炭的漂白原理有何不同。请查资料并填表：
教师对学生提出的可行的实验方案加以肯定和表扬，对学生提出的不够严密的实验方案给予一定的鼓励，这将更好的保持学生学习的积极性。在检出SO2—后推出颜色变化的原因是发生氧化还原反应。
三、提出问题，实验探究：
问题六：紫色的高锰酸钾溶液中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白吗？请设计实验证明你的结论。
对前面所学的氧化还原知识进行巩固和应用。
三、提出问题，实验探究：
问题八：根据提供的试剂设计实验对烟花、爆竹引爆后的气体产物中二氧化硫进行检测？
引导学生对二氧化硫性质进行归纳总结，增加环保意识，并筛选出检验二氧化硫的最佳方案。
通过以上SO2性质实验的探究，培养了学生的实验探究精神和团队合作精神，能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。通过对SO2性质进行分类归纳，让学生养成了从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度分析探讨物质性质的思维习惯。
高一关于二氧化硫的化学方程式
高一关于二氧化硫的化学方程式2SO2+O2=SO3H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 同上面，S的自身氧化还原反应。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑S在+4和+6价之间一般没有中间价位的，同时SO2在水中溶解度不高，易挥发，所以发生置换反应。
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3CaO在水中的溶解度并不大，但是CaSO3的溶解度更小，所以前一个反应会因为这个差值而不断向右进行。
后一个反应在水溶液中是很明显的，一般如果实验中有SO2废气排出的话，都是用NaOH处理废气的14 SO2+2H2S=3S↓+2H2OS的自身氧化还原反应，不多说了15 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr有极强的氧化性，因此把+4的S氧化成了+616 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl同理+3的Fe的强氧化性把+4的S氧化成了+617 5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S同理的氧化还原反应，Mg作为金属，还原性还是比较强的，至于S由+4价是被还原成-2价还是0价，可能跟反应物的比例也有一定的关系。
18 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O不知道你学了离子反应没有，如果学了的话就会知道Na是强碱根，HCO3是弱酸根，NaHCO3整个是碱性的，这是个基本的置换反应。
19 SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4这个就不说了，实在没什么可解释的20 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4这个我参考了无机化学，酸性下生成2价锰离子，碱性下生成锰酸根，中性生成二氧化锰，S被氧化，升了2价，Mn 被还原，降了5价，所以5：2。
高一化学《二氧化硫》说课稿说课稿
高一化学《二氧化硫》说课稿说课稿在《高中化学课程标准》的指导下，我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。
”1．教材的地位及其作用本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。
是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。
并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系,能培养学生环保意识与社会责任感。
2．教学目标分析1)知识与技能:①了解二氧化硫的物理性质和用途。
②掌握二氧化硫的化学性质。
③了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
2)过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，使学生亲历科学的历程.初步学会从实验推导化学性质的学习方法。
3)情感态度：①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。
②增强学生的环境保护意识和健康意识。
③培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
3．教学重点、难点重点：二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性；二氧化硫与氧气的反应此教学是针对一般高中的学生而设计，在多年来的课堂教学中我坚持以学生为主体的探究式教学过程，所以学生形成了一定的探究习惯。
他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲、表现欲和成就欲。
学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。
此内容之前学生已学习了氧化还原反应和元素周期律等知识，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。
并且学生已经知道硫与氧气反应可生成SO2以及SO2的物理性质。
本节课设计了“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，并与实验、多媒体有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。
学生：猜想与假设制定验证计划进行验证解释与结论，在活动中相互交流、相互评价，学生成为课堂的主体。
高一化学必修二硫及其二氧化硫课后反思
高一化学必修二硫及其二氧化硫课后反思二氧化硫是新教材高一课本第六章第二节安排的内容，本节是典型的元素化合物知识，同时与生活、环境紧密相连。
在此之前，学生已学过氧化还原反应，离子反应，物质的量，原子结构与元素周期律等知识。
二氧化硫是物质结构理论后学习的一种物质，所以教学思路上应采用“从一般到个别”演绎法。
也就是说二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习。
通过本节的学习，使学生初步学会运用理论学习元素、化台物知识的方法，同时也有利于对理论知识的巩固。
本节主要介绍二氧化硫的物理、化学性质及其危害。
处理这节教材本着两个指导思想:①为了让线索清晰，使教材知识系统化;②由学生原有的知识结构过渡到新的知识体系，方便学生的理解与记忆。
因此，在教学中除了应用物质结构理论之外，应该注意规律的应用，例如氧化还原反应规律、复分解反应规律、物质的分类与通性等。
通过第五章物质结构、元素周期律的学习，学生已具备“从组成和结构来分析物质性质，从性质来总结物质用途和危害”的能力，所以我在设计该节课时是按照“实验探究、问题讨论”的总体思路来进行的。
从课堂情况来看，学生整体反映良好，但是也存在一些问题。
比如在知识台阶的设计上跨度大，让学生难以顺利接受:在实验演示过程中还有一些地方需要多加注意，做到更加规范，更加有利于学生观察:语言描述应更加准确和精练等等。
另外，在教学过程中，留给学生思考的时间不够，表现在有些问题在提出后没有给学生充分的思考机会。
要是能给学生充分的时间让其提出质疑一做出得设→设计方案→设计实验步骡→进行实验验证→科学推理得出结论。
这样做能让学生很有成就感，越学越能找到感觉;有时出现过度指导，要留给学生充分的思考和学习空间，让学生做决定，真正地做自己学习的主人，这样才能使学生学习能力不断得到提高。
在以后的教学中，应该更多地去分析学生，使教学过程更加合理化。
同时还应该加强自身基本功的练习，在语言上，还应再精炼而富干咸染力，尽量少讲，多激发学生的思维，多让学生发表意见，要营造学生百评的学习气围，使学生在互相评价中得到真正的发展。
高一化学二氧化硫的性质练习题(附答案)
高一化学二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 A.AB.BC.CD.D2.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应3.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色2SO 有酸性,没有漂白性4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO 2的是( )A. B.C. D.6.检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液.再通过澄淸石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水7.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1mol SO 3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色8.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性9.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓10.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色二、填空题11.下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。
高一化学二氧化硫
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：
NaOH比较少，生成NaHSO3 ；
NaOH比较多，生成Na2SO3。
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
⑵ SO2的氧化还原反应：
①弱氧化性:
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
②较强还原性:
2SO2 + O2
催化剂
△ SO2 + CI2 + 2 H20 = H2SO4 + 2HCl
第六章 第二节 二氧化硫
复习引入
• 硫在氧气中燃烧的现象是什么？生 成的产物是什么？
• 硫在氧气中剧烈燃烧发出蓝紫 色火焰，生成的产物是SO2。
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
2. 化学性质:
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大—相对分子质量＞29 溶解度： 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
SO2的实验室制法
• • • • • 原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 装置：固+液→气 与制CO2相似 干燥：浓硫酸 收集：向上排空气法 尾气：NaOH溶液吸收
二、二氧化硫的污染
自然和人为因素向大气中排放的污染物
大气污染 — 酸雨的形成
酸性污染物 湿沉降
干沉降 自然来源
与氢氧化钙的反应
SO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 CO2 + 2Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2
高一化学二氧化硫的性质和作用
实验2、
紫色石蕊
实验1中试液 说明什么？SO2是什么氧化物？
实验3、
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
先滴氯化钡 后滴3%H2O2（强氧化剂） 再滴稀HCl 实验1中试液
实验现象？说明什么？
思考：SO2中S的化合价会怎么变？
+4价处于中间价态，既可降又可升， 所以既可作氧化剂又可作还原剂如：
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
实验4、 SO2
溴水（Br2强氧化性） 实验现象？（分析S和Br的化合价变化 并尝试写出化学式） 思考：若将SO2通入氯水中呢？
实验5、
SO2
酸性KMnO4（强氧化性） 实验现象？为什么？
实验6、
SO2
品红溶液 湿润的蓝 色石蕊试 纸
实验现象？为什么？
通了SO2的 品红溶液 常用品红检验有无SO2气体
硫酸型酸雨的形成 酸雨的防治 1、含硫燃料预先脱硫处理 2、释放出的二氧化硫进行处理或利用回收
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第一课时 二氧化硫的性质和作用
1995年,几场酸雨过后,我国四川 奉节县9万亩华山松全部枯死,重 庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
Why???
左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年
酸雨：指PH〈5.6的酸性降水 酸雨的危害: 1、影响水生生物的繁殖 2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并 迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化 3、农作物和树木生长遭到破坏
现象？原因？
练习1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方 法是( B D)
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
练习2、现有某混合气体可能含有SO2和 CO2，如何通过一下装置鉴别。排出依次 通过的顺序，讲明实验现象。（装置可重 复使用） ①②①③
高一化学必修1 二氧化硫 ppt
左侧图片摄于1908年 年 左侧图片摄于
右侧图片摄于1968年 年 右侧图片摄于
乐 山 大 佛 遭 受 酸 雨 腐 蚀
平 静 的 湖 水 却 缺 少 了 生 机
酸雨对环境的危害
“空中死神”——酸雨 空中死神”——酸雨
1、1980年一年内，美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物； 1980年一年内，美国和加拿大就有5 2、意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸 意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸 化；挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸雨污染。 3、世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快；号称世界最大的露 天博物馆智利复活岛上的石雕人像正面临解体的倒塌的威胁； 美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。 美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。 4、我国：闻名世界代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕， 收到了严重的损害，50年前清晰可辩的图案，如今已经模糊 收到了严重的损害，50年前清晰可辩的图案，如今已经模糊 不清；我国江苏、安徽、湖北、福建、江西等省的大豆因受 酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失； 酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失； ……….
无色有刺激性气味的气体 密度比空气大
标准状况下二氧化硫的密度 = 64g/22.4L = 2.86 g/L
易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 易液化（－10 ℃ ）
发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡） 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
二氧化硫是污染大气的主要 有害物质之一
闻气味的方法： 闻气味的方法：
不稳定性 ：H2SO3=H2O+SO2↑
SO2是酸酐，酸性氧化物，怎样证明？ 是酸酐，酸性氧化物，怎样证明？
第五章第一节第二课时二氧化硫性质教案 高一化学人教版(2019) 必修第二册
我们看到了试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。这是由于SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
【板书】
二、 二氧化硫的化学性质：
1、与水反应生成酸:
SO2+H2O==H2SO3
【发问】
SO2与水反应后形成的溶液显酸性。那么说明SO2是什么氧化物？
【叫答】
【展示】
视频展示，用实验视频演示二氧化硫依次通过品红溶液、高锰酸钾溶液、石蕊试液、氢硫酸、氢氧化钡溶液中，观察实验现象。
【板书】
三、二氧化硫的用途
【展示】
展示图片
【讲解】
通过图片看出二氧化硫所形成的的酸雨对建筑和植物、土地等等具有很大的伤害性。
【板书】
四、二氧化硫对环境的影响
【总结】
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除了直接危害人体健康,还是形成酸雨的罪魁祸首。
【观察】
认真观看并思考
【回答】
大家积极回答
【回答】
思考并回答
既然大家都很好奇，那么学习本节课后大家会有一定的了解。
【发问】
通过预习你们了解到SO2的物理性质都有哪些呢？
【板书】
4.3 二氧化硫的性质和作用
一、二氧化硫的物理性质
【讲解】
我们看到了试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。这是由于SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
【叫答】
【展示】
用实验视频展示二氧化硫与水反应，找同学说观看到的实验现象。
【发问】
从视频中，同学们都分别看到了哪些现象呢？
【叫答】
【板书】
2、SO2的氧化还原反应：
①SO2的还原性:
②SO2的氧化性:
3、SO2的漂白性
【引导】
高一化学上学期二氧化硫的性质--新人教版
二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味、气体、密 度比空气大、有毒、易溶于水
取一支小试管，加入大约1ml二氧化硫水 溶液，滴加氯化钡溶液，
现象： 无明显现象，
再滴加3%的过氧化氢溶液，振荡，
现象： 有白色沉淀生成 ，
放置片刻后滴加稀盐酸，
现象： 白色沉淀不溶
。
在六孔井穴板中滴加溴水（颜色
是：黄色 ），再滴加二氧化硫水溶
⑴制造硫酸：
催化剂
SO2 + O2
△ SO3
SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品 等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
“空中死神”——酸 雨
如何防治酸雨？
如何鉴别SO2和CO2气体
练习： 1. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质 时，漂白效果会（ ）C A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
D
2.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔
体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
； 火竞猜 ；
液，现象： 黄色褪去
。
漂白原理：
氯水：次氯酸的强氧化性
SO2：与某些有色物质反应生成不 稳定的无色物质，加热时，这些无 色物质又会发生分解，从而恢复原 来的颜色
酸雨对树木的危害 问苍天 枯木无言
被 污 染 的 树 叶
酸 雨 对 雕 塑 的 腐 蚀
1908年
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我终日走在醉生梦死的路上，任凭我怎样冥思苦想，也想不透真正的友谊，为什么会离我这么遥远；我的付出为什么换不来别人一丝一毫的回眸；人生的价值为什么这么不值钱，低贱，卑劣到任人 鄙视。
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初中的时候，我开始奋地学习，刻苦地锻炼身体。语文课上，我总是第一个举手发言，侃侃而谈；英语课上，我总是能舌战群雄；体育课上，我总能在单杠上上下翻飞，在跑道上飞奔如箭。这一切 都离不开我背后的默默耕耘，艰苦付出。
总以为，好的成绩能换来别人仰视的目光，能换来老师关注的眼神；总以为，好的成绩，能吸引真切的友谊，获得别人的认同；总以为，好的成绩，能体现人生的价值，能给我悲伤的童年写上一个 完整的句号，能让我收获一路平坦宽阔的人生。