江苏省苏锡常镇四市2020届高三第二次模拟考试(5月) 化学试题(解析版)
江苏省苏锡常镇四市2020届高三5月第二次教学质量检查化学试题 含答案
c. 中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗 2～3 次
D. 配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即
用胶头滴管吸出
b
二有
甲
乙
高三化学 第I页（共8页〉
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A. 常温下Cu和浓硫酸反应生成CuS04
B. 过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(N03)2
c. 光照条件下，甲苯和Ch反应生成邻氯甲苯
ClliCHO+2Cu（。因2+0H- 」生争 ClliCOO-+Cu20 ↓＋ 3H20
D.向 Ba(Ol币2 溶液中加入过量M也HS04 溶液： Ba2++20H-+NHt+H++SOi = BaS04 ↓＋ NH3•H20 +H20
8.短周期主族元素X、Y、 Z、W原子序数依次增大。 X的主族序数是其周期数的3倍，
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
c A. 中子数为 8 的碳原子：：
Ir B. H202 的电子式： ［：凸：凸：12-w
C 氧原子的结构示意图：白 ）／宫／
HO
D.过氧乙酸的结构式：H-t －占－ 0 一 O-H
H
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH3 具有还原性，可用作制冷剂
D.Fe(s）百 H20百 (g)争 Fe203(s) －H2一S0一4二(aq＝)－ Fe2(S04）如φ
10. 右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原 C02。下列说法不正确的是
A. a 极连接外接电源的负极
B.电解过程中 Na＋从右池移向左池
c. b 极的电极反应式为
。 ＋ Cl-- 2e-+H20 = Cl 一 2H+
2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案)
最新精选Word2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题高三化学考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。
作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。
第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。
相对原子质量：O－ 16S－32Ba－ 137一、选择题（共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年偏差仅 1 秒。
以下对于铷的稳固同位素8537 Rb 的说法正确的选项是A ．质子数是85B．中子数是48C．质量数是37 D ．电子数为48 2．以下举措会惹起大气中SO2含量上涨的是A ．燃煤供热B．风力发电C．发展核能 D ．植树造林3．硫化氢气体不拥有A ．毒性B．可燃性C．复原性 D ．漂白性4．以下物质与铝的反响属于铝热反响的是A ．HCl2 3 2O D ． NaOH B ． Fe O C． H5．以下变化属于物理变化的是A ．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并没有涩味。
”依照现代科技看法，该文中的“气”是指A ．甲烷B．乙烯C．甲醛 D ．乙酸7．大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是A ．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精最新精选Word8．化学对人类健康意义重要，以下说法错误的选项是A．大批出汗后需增补氯化钠B．骨质松散需要增补钙元素C．HCO 3－参加保持人体血液酸碱均衡D ．BaCO 3作 X 射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反响难以发生的根根源因是A ．该反响是可逆反响B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反响需要催化剂D．氨气简单液化10．埋在以下土壤中的铸铁输油管道，腐化速率最慢的是A ．氧化铁许多的酸性土壤B．湿润松散的中性土壤C．碳颗粒许多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是A ．酸性： H 2SO4＞ HClO B．金属性： Mg ＞AlC．碱性： NaOH ＞ LiOH D．稳固性： CH ＞ SiH4412．某同学想用实考证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－没关。
江苏省苏锡常镇四市2020届高三第二次模拟考试(5月)化学试题含解析
【分析】
【详解】
A．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；
B．亚硫酸酸性比盐酸弱，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B错误；
C．氯气和NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO和水，次氯酸酸性比碳酸弱，所以向NaClO溶液中通入二氧化碳可以得到次氯酸，故C正确；
D．铁与水蒸气高温下反应得到四氧化三铁，故D错误；
B．由Y的结构简式可得，其化学式为C23H31O7N，B选项错误;
C．化合物Y中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH反应,1molY中含有2mol酯基，1mol酚羟基,最多能消耗3molNaOH，C选项错误；
D．X分子中，含有苯环、碳碳双键、羰基和醚键,均为平面结构,因此分子中的C原子可能在同一个平面,D选项正确;
7。下列指定反应的离子方程式正确的是（ )
A. 用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B。 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2—＋2H2O
C. 乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO＋2Cu（OH)2＋OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
A. 澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42—、MnO4-
B. 0.1 mol·L－1NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32—、SO32—
C。 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－
D. ＝0。1 mol·L－1的溶液:Na＋、K＋、AlO2—、Br－
【答案】A
D。 向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液:Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42—=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
2020届江苏省普通高等学校招生全国统一考试化学试题高三模拟卷(二)(解析版)
江苏省普通高等学校招生全国统一考试2020届高三模拟卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（22CF CF =）就是常见的氟碳化合物。
根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ） A. 氢B. 碳C. 氟D. 氯『答案』A『详解』根据以上信息，四氟二氯乙烷分子为二氯乙烷分子中的4个氢原子被氟原子代替，化学式为224C Cl F ，不含有H 元素。
故选A 。
2.反应()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O +=++，用于工业制取漂白粉。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A. 中子数为10的氧原子：108O B. 2Cl 的电子式：Cl Cl - C. 2Ca +的结构示意图：D. 2H O 的结构式：H —O —H『答案』D『详解』A ．核素符号左上角的数字表示的是质量数，即质子数和中子数的和，所以中子数为10的氧原子为188O ，错误；B ．2Cl 电子式为，Cl Cl -是氯气的结构式，错误；C ．2Ca +是钙原子失去最外层的2个电子形成的，结构示意图为：，错误；D ．2H O 的电子式为，，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：H —O —H ，正确； 故选D 。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B. Fe 2O 3能与Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色C. ()3Al OH 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥2SO『答案』C『详解』A ．晶体硅用于制作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，A 错误； B ．Fe 2O 3用于油漆、橡胶的着色是因为本身的颜色，B 错误； C ．()3Al OH 具有弱碱性，能中和胃酸中的HCl ，C 正确； D ．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥2SO ，D 错误； 故选C 。
2020高三5月第二次模拟考试理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三5月第二次模拟考试理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB. 1molC n H2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)N AC. 含有C﹣Si数目为2N A的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N A2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。
2020┄2021届江苏省苏锡常镇四市联考高考化学二模试卷Word版 含解析
2021年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学二模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D．服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A．氟离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．溴化铵的电子式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I3．下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4．下列实验现象可用同一原理解释的是（）A．向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C．分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D．分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5．X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质．下列叙述正确的是（）A．原子半径大小顺序：X＞Z＞W＞YB．氢化物的沸点高低顺序：Z＞WC．元素非金属性强弱顺序：W＞Z＞YD．化合物XW与XW2中化学键类型完全相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣7．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B．检验某溶液中含有Na+无K+时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色C．用图1所示装置，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NHCO3溶液，除去Cl2中HClD．用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO 3H2SO4B．Cu 2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuC．SiO 2Si SiCl4SiD．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2OB．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+C．0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH﹣═NH3•H2O+H2OD．0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液和0.15 mol•L﹣1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O10．硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（）A．电极a为正极，b为负极B．放电时，Na+从b极区移向a极区C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1 mol BO2﹣转移6 mol电子二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法正确的是（）A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）12．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生如图所示的转化．下列说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水C．1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应D．每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D．检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象14．常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大、溶液的pH减小C．V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c （A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）15．在体积为V L的恒容密闭容器中加入6mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系．下列叙述正确的是（）A．正反应的△H=91 kJ•mol﹣1，曲线b表示使用了催化剂B．正反应速率v正：v正（状态Ⅱ）＜v正（状态Ⅲ）C．平衡时CO的转化率：α（CO，状态Ⅰ）＜α（CO，状态Ⅱ）D．n（CO）：n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）三、解答题（共5小题，满分68分）16．锰酸锂（LiMn2O4）是新一代锂离子电池的正极材料．实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料（锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上）的一种流程如下：（1）X的化学式为．（2）写出“酸溶”过程中反应的离子方程式：．（3）反应②中与Na2CO3反应的物质有和（填化学式）；工业上洗涤Li2CO3用的是热水而不是冷水，其原因是．（4）固相法制备LiMn2O4的实验过程如下：将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量之比配料，球磨3～5小时，然后升温，高温加热，保温24小时，冷却至室温．①写出该反应的化学方程式：．②LiMn2O4中锰元素的平均价态为+3.5．在不同温度下，合成的LiMn2O4中Mn2+、Mn3+和Mn4+的含量与温度的关系见下表．T/℃w（Mn2+）（%）w（Mn3+）（%）w（Mn4+）（%）700 5.5644.5849.86750 2.5644.8752.57800 5.5044.1750.33850 6.2244.4049.38由此可以确定：在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是．17．化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成：（1）的名称为；设计步骤A→B的目的是．（2）E→F的反应类型是．（3）Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为．（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①苯环上有两个取代基；②核磁共振氢谱图中有7个峰；③能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应．（5）已知：①②易氧化，酰胺基（）难以被H2还原．化合物Z（）是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4•2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②．（2）“氧化”过程中反应的化学方程式为．（3）称取9.82g K3[Fe（C2O4）3]•3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g．①CO的物质的量为．②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）．19．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为．（2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是．（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果见右图．①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是．②已知：K sp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol•L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为．20．NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．（1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．①下列途径可提高氨气产率的是（填字母）．a．采用常温条件b．采用适当的催化剂c．将原料气加压d．将氨液化，不断移去液氨②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1（填“＞”“＜”或“=”）K2．（2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534.0kJ•mol﹣1NO2（g）═N2O4（g）；△H=﹣28.0kJ•mol﹣1①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=kJ•mol﹣1．②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为．（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．①阴极的电极反应式为．②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为．（4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是．四、选做题：物质结构与性质（共1小题，满分12分）21．过渡元素及其化合物具有广泛的用途．（1）三硝酸六尿素合铁{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一种有机铁肥．1mol H2NCONH2中含有的σ键的数目是；与NO3﹣互为等电子体的一种分子是（填化学式）．（2）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图1，该晶胞中每个Cu+的配位数与含有的Cl﹣的个数之比为；铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，其主要原因是．（3）丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2+，其分子结构如图2．该结构中C原子的杂化方式是，分子内微粒之间存在的作用力有（填字母）．a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键．选做题：实验化学22．对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：+H 2SO4+H2O实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（1）装置中冷凝管的作用是．（2）步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是．（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是．（4）步骤③和④均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先，然后，以防倒吸．（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是．每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是．2021年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D．服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物；C．原电池能加快化学反应的速率；D．维生素具有还原性，能够还原三价铁离子．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，不能除去可溶性盐类，不能使海水淡化，故B错误；C．氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，故C正确；D．维生素具有还原性，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁元素的吸收，故D正确；故选：B．2．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A．氟离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．溴化铵的电子式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素．【分析】A．氟离子的核电荷数为9，不是10；B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H﹣Cl键；C．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O ﹣Cl，故B错误；C．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故C错误；D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：53131I，故D正确；故选D．3．下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；碱金属的性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性；B．氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；C．石英主要成分为二氧化硅，熔点高；D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热性．【解答】解：A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；C．二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；故选D．4．下列实验现象可用同一原理解释的是（）A．向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C．分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D．分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铵盐；有机化学反应的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质；B．从苯乙烯和裂化汽油中都含有双键分析；C．氯化铵加热分解，而碘升华；D．前者是盐析，后者是蛋白质变性．【解答】解：A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，不能体现二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A错误；B．苯乙烯和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，二者原理相同，故B正确；C．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，二者原理不同，故C错误；D．加入饱和硫酸铵溶液蛋白质发生盐析为物理变化，加入甲醛溶液蛋白质发生变性为化学变化，二者原理不同，故D错误；故选B．5．X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质．下列叙述正确的是（）A．原子半径大小顺序：X＞Z＞W＞YB．氢化物的沸点高低顺序：Z＞WC．元素非金属性强弱顺序：W＞Z＞YD．化合物XW与XW2中化学键类型完全相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．由X2+与Z2﹣离子所带电荷可知X处于ⅡA族、Z处于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍，则Z为S元素、W为O元素；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，则为X为Ca；Y、W同周期，Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质，则Y为碳元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．由X2+与Z2﹣离子所带电荷可知X处于ⅡA族、Z处于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍，则Z为S元素、W为O元素；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，则为X为Ca；Y、W同周期，Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质，则Y为碳元素．A．原子半径大小顺序：X（Ca）＞Z（S）＞Y（C）＞W（O），故A错误；B．Z、W的氢化物分别为硫化氢、水，水分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，硫酸的酸性比碳酸的强，则元素非金属性强弱顺序：W（O）＞Z（S）＞Y（C），故C正确；D．化合物CaS含有离子键、而CaO2含有离子键、共价键，故D错误．故选：C．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应；B．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C．与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D．7．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B．检验某溶液中含有Na+无K+时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色C．用图1所示装置，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NHCO3溶液，除去Cl2中HClD．用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．待测液润洗锥形瓶，溶质增加；B．检验钾离子时要用蓝色钴玻璃观察；C．Cl2和HCl都能溶于饱和NHCO3溶液；D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能消耗乙醇中的水．【解答】解：A．中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水润洗，不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测溶液的溶质增加，滴定结果偏大，故A错误；B．检验钾离子时要用蓝色钴玻璃观察，排除钠离子的黄色对钾离子的干扰，故B 错误；C．Cl2和HCl都能溶于饱和NHCO3溶液，所以将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，除去Cl2中HCl，故C错误；D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸馏即可得到乙醇，故D正确．故选D．8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO 3H2SO4B．Cu 2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuC．SiO 2Si SiCl4SiD．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg【考点】含硫物质的性质及综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫；B．碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；C．二氧化硅和碳在高温下反应生成硅，硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅；D．氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液加热促进水解生成氢氧化镁．【解答】解：A．硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A错误；B．硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C．二氧化硅和碳在高温下反应生成粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅，物质间转化均能一步实现，故C正确；D．氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发促进水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁固体，故D错误；故选C．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2OB．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+C．0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH﹣═NH3•H2O+H2OD．0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液和0.15 mol•L﹣1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气；B．铁离子与银单质不发生反应；C．硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，铵根离子不反应；D．计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物．【解答】解：A．漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正确；B．由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误；C．0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故C错误；D．偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3，设偏铝酸根离子为mol，氢离子为3mol，1molAlO2﹣与1molH+反应生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为： =mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2，正确的离子方程式为：3AlO2﹣+9H+═2Al3++Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；故选A．10．硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（）A．电极a为正极，b为负极B．放电时，Na+从b极区移向a极区C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1 mol BO2﹣转移6 mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，a为正极，b为负极，结合原电池的工作原理和解答该题．【解答】解：A．正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，a为负极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；C．b为正极，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正确；D．根据电极反应式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1 mol BO2﹣转移8mol电子，故D错误；故选C．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法正确的是（）A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．钢铁主要发生电化学腐蚀；B．△H﹣T△S＜0反应自反进行据此判断；C．易水解的盐促进水的电离，盐溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离；D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀．【解答】解：A．钢铁主要发生电化学腐蚀，同时还发生化学腐蚀，故A正确；B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，该反应在高温下能自发进行，△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＞0，故B错误；C．常温下，pH为5的氯化铵溶液氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10﹣5mol/L，pH为9的醋酸钠溶液中氢氧根离子全部由水电离，则氢氧根离子浓度为10﹣5mol/L，则两种溶液中水的电离程度相同，故C正确；D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，说明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4），故D错误．故选AC．12．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生如图所示的转化．下列说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水C．1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应D．每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子【考点】有机物的结构和性质．。
2020高三下学期第二次模拟(5月)理科综合化学试卷Word版附答案及解析
2020高三下学期第二次模拟（5月）理科综合化学试卷满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 17g H2O2中含有非极性键的数目为N AB. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AC. 在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD. 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2N A3.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
江苏省苏锡常镇四市2020届高三化学第二次模拟考试试题
2020届高三年级第二次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是( )A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料2. 用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是( )A. Na＋的结构示意图：B. Cl2O的结构式：Cl—O—ClC. 中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD. CO2的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2＋D. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO－3、ClO－B. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH＋4、Cl－、CH3COO－C. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO2－4、I－D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH＋4、Al3＋、Cl－、CO2－35. 下列表述不正确的是( )A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO－36. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )A. 制取SO 2B. 验证漂白性C. 验证还原性D. 验证氧化性7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH 3)＋2＋2H ＋===Ag ＋＋2NH ＋4C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO 2＋2Cl －＋4H ＋=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：ClO －＋2NO 2＋H 2O===Cl －＋2NO －3＋2H ＋8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且X 、Z 同主族，Y 为金属元素，且Y 的原子序数小于X 和Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。
2020届高三第二次模拟考试(5月)化学(附答案)
2020届高三第二次模拟考试（5月）化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。
下列关于它们的说法正确的是()A. 都易溶于水B. 组成元素都相同C. 都属于有机高分子D. 都可以发生水解反应2. 制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的过程会发生副反应2H2O2===2H2O＋O2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的碳原子：86CB. H2O2的结构式：H—O—O—HC. Na＋的结构示意图：D. H2O的电子式：H··O··H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 3%的H2O2溶液：H＋、SO2－3、Cl－B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、SCN－、Cl－D. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Cl－、OH－5. 下列实验操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备NH3B. 用装置乙除去SO2气体中的少量HClC．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 高温下SiO2与C反应得到高纯硅B. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C. 氯水在光照条件下生成O2D. S在O2中燃烧生成SO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OB. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu 2O ：3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2OD. 向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、W 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。
〖含高考模拟卷15套〗2020年江苏省苏锡常镇四市高考二模化学试卷含解析
2020年江苏省苏锡常镇四市高考二模化学试卷一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是A．食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2OC．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD．用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2、下列说法正确的是()A．Na2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键B．硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力C．H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力D．液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子3、25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法中正确的是A．pH=7时，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)B．pH=8时，c(Na+)=c(C1－)C．pH=12时，c(Na+ )>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)D．25℃时，CO 32－+H2O HCO3－+OH－的水解平衡常数K h=10－10mol·L－14、以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体5、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应6、化学与生产、生活密切相关。
江苏省苏锡常镇四市2020-2021学年高三5月教学情况调研(二) 化学试题附答案
2．工业上制备保险粉的反应为 HCOONa + NaOH + 2SO2 Na2S2O4 + CO2 + H2O 。下列有关说法正确的是
A． Na + 的结构示意图为
B．NaOH 的电子式为
C．HCOONa 中含有σ 键和π 键的数目之比为 3∶1
D．基态 S 原子核外价电子的轨道表达式为 3．酸在生产、实验中有广泛应用。下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是 A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 B．浓盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈 C．浓硫酸有强氧化性，实验室可用于与甲酸反应制取 CO D．硝酸有强氧化性，能溶解 Ag 等不活泼金属用于贵重金属的提炼
2
向 10.00mL0.01 mol ⋅ L−1 KHC2O4 溶液中加入 5.00mL0.01 mol ⋅ L−1 KOH 溶液
3
向酸性 KMnO4 溶液中滴加过量 0.1 mol ⋅ L−1 KHC2O4 溶液，溶液从红色变为无色
4
向 0.01 mol ⋅ L−1 KHC2O4 溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀
请阅读下列材料，回答 4～6 题：燃煤和工业生产中产生的 SO2 过量排放会形成酸雨。 SO2 是重要的化工
原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，SO2 发生的反应为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ∆H = −198kJ ⋅ mol−1． 4．下列关于 SO2 的说法正确的是
（1）碱洗的目的是____________。 （2）氧化时发生反应的离子方程式为____________。
（3）取“氧化”过程中的上层清液，滴加酸性 KMnO4 稀溶液，紫红色褪去，可能的原因是____________。 （4）由过滤所得的滤液为原料制备 ZnSO4 ⋅ 7H2O ，请补充完整相应的实验方案：向滤液中____________， 过滤、晾干，得到 ZnSO4 ⋅ 7H2O 。实验中须用到的试剂：锌粉、1.0 mol ⋅ L−1 H2SO4 。
2020高三第二次模拟考试（5月）理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次模拟考试（5月）理科综合化学试题Word版附答案及解析2020高三第二次模拟考试（5月）理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。
下列说法正确的是A. 总反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2B. 转化过程中仅有酶是催化剂C. 能量转化形式为化学能→光能D. 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12N A2.下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A. B.C. D.3.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 11g 超重水(T 2O)含中子数为5N AB. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH —的数目为0.2N AC. 1mol 金刚石中C —C 键的数目为2N AD. 常温下，pH=6的MgCl 2溶液中H +的数目为10-6N A 4.我国科学家构建了一种有机框架物M ，结构如图。
2020届苏南四市高三年级第二次模拟考试(化学)
2020届苏锡常镇高三年级第二次模拟考试(化学)化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ca 40Fe 56I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。
下列说法正确的是()A. 回收厨余垃圾用于提取食用油B. 对废油脂进行处理可获取氨基酸C. 回收旧报纸用于生产再生纸D. 废旧电池含重金属须深度填埋2. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O===N2H4＋Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的氧原子：18 8OB. N2H4的结构式：C. Mg2＋的结构示意图：D. H2O的电子式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO－2、NO－3B. 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO－3C. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO2－3D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH＋4、K＋、ClO－、SO2－45. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用向上排空气法收集NOB. 用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸C. 用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 铜能与FeCl3溶液发生置换反应B. 工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C. 向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D. 实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋4H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋2H 2OC. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OD. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －38. X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与Y 位于同一主族。
江苏省苏锡常镇四市2020┄2021届高三第二次模拟考试化学试题Word版 含答案
（这是边文，请据需要手工删加）（这是边文，请据需要手工删加）2021年高三年级第二次模拟考试（一）化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5Fe：56 Ba：137选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符．．．．合题意。
提倡的是（）1. “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．Ａ．化石燃料脱硫、脱硝处理Ｂ．工业废水经处理达标排放Ｃ．废电子产品统一回收处理Ｄ．农作物秸秆就地露天焚烧2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）Ａ．质子数为7、中子数为8的氮原子：错误!NＢ．氮原子的结构示意图：Ｃ．氨分子的电子式：H∶N H ∶HＤ．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3图13. 下列说法正确的是（）Ａ．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物Ｂ．某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变Ｃ．非金属氧化物一定是酸性氧化物Ｄ． 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH34. 工业制粗硅的反应为2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑。
下列说法正确的是（）Ａ． SiO2为分子晶体，Si为原子晶体Ｂ． Si是光导纤维的主要成分Ｃ．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性Ｄ．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。
下列叙述正确的是（）Ａ．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YＢ．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YＣ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WＤ． W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）Ａ．错误!＝1×10—13 mol·L—1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO错误!、SO错误!Ｂ．使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO错误!、Cl—Ｃ． c（Fe3＋）＝0.1 mol·L—1的溶液中：Na＋、Cl—、SCN—、SO错误!Ｄ．水电离的c（H＋）＝1×10—13mol·L—1的溶液中：K＋、Na＋、Br—、HCO 错误!图2图37. 下列实验操作正确的是（）Ａ．用图2所示装置制备Cl2Ｂ．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClＣ．用图3所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液Ｄ．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol·L—1的Na2CO3溶液8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）Ａ． Al（OH）3错误!AlCl3（aq）错误!无水AlCl3Ｂ． Fe2O3错误!FeCl3（aq）错误!FeＣ． NaOH（aq）错误!Cu（OH）2错误!Cu2OＤ． NH3错误!NO2错误!HNO39. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）Ａ．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO＋NO2＋2OH—===2NO错误!＋H2O Ｂ． NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH错误!＋HCO错误!＋2OH—错误!CO2↑＋NH3↑＋2H2OＣ．明矾净水：Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋Ｄ．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH＋HCO错误!―→C6H5O—＋CO2↑＋H2O图410. 某原电池装置如图4所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl，电解液为1 mol·L—1的盐酸。
2020年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学二模试卷 (含解析)
2020年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是()A. 天然气燃烧B. 面包发霉C. 灯泡发光D. 久置的牛奶变酸2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是()A. CO2的电子式B. Cl−的结构示意图C. HCl的电子式D. 质量数为37的氯原子 1737Cl3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−=1×10−12的溶液中：B. c(H+)c(OH−)C. c(Fe2+)=1mol⋅L−1的溶液中：D. 能使甲基橙变红的溶液中：5.下列实验操作能达到实验目的是()A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHD. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶6.有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A. 溴乙烷不溶于水，其密度比水的小B. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C. 溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯D. 溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取7.下列指定反应的离子方程式正确的是()。
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4⇌CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑8.短周期主族元素W、X、Y、Z的位置关系如图，下列说法不正确的是()A. W的某氧化物可用作供氧剂B. Y的某单质可用于消毒、漂白C. X的氧化物与W、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D. Z的含氧酸的酸性一定强于HNO39.制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。
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2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
下列工业生产原理不属于化学变化的是()A. 还原法冶炼生铁B. 分馏法提炼汽油C. 接触法制取硫酸D. 发酵法生产香醋【答案】B【解析】【详解】A．还原法冶炼生铁，铁元素由化合态变为游离态，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；B．分馏法提炼汽油，利用的物质的熔沸点差异，没有新物质生成，不属于化学变化，故B选；C．接触法制取硫酸过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．发酵的过程有新物质生成，属于化学变化过程，故D不选；故答案为B。
2.过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH3COOH＋H2O2―→CH3COOOH＋H2O制备。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的碳原子：68CB. H2O2的电子式：H＋[]2－H＋C. 氧原子的结构示意图：D. 过氧乙酸的结构式：【答案】D【解析】C，故A错误；【详解】A．中子数为8的碳原子质量数为8+6=14，符号为146B．双氧水为共价化合物，电子式为，故B错误；C．氧原子最外层有6个电子，结构示意图为，故C错误；D．过氧乙酸为共价化合物，含有过氧键，所以结构式为，故D正确；故答案为D 。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸张 C. FeCl 3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 D. Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂【答案】D 【解析】【详解】A ．氨气容易液化，气化时吸热，所以可以用作制冷剂，与其还原性无关，故A 错误； B ．SO 2具有漂白性，用于漂白纸张，二氧化硫的氧化性较弱，故B 错误；C ．Fe 3+具有强氧化性可以氧化铜单质，所以可以蚀刻铜制品，与氯化铁溶液显酸性无关，故C 错误；D ．Al(OH)3具有弱碱性，可以和胃酸(HCl)反应，且无毒，所以可以用作胃酸中和剂，故D 正确； 故答案为D 。
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 澄清透明的溶液：K ＋、H ＋、SO 42-、MnO 4-B. 0.1 mol ·L －1 NaClO 溶液：Na ＋、NH 4+、CO 32-、SO 32-C. 0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液：Ba 2＋、Al 3＋、SCN －、Cl －D.w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、AlO 2-、Br － 【答案】A 【解析】【详解】A ．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故A 选； B ．次氯酸根会将亚硫酸根氧化，二者不能大量共存，故B 不选； C ．Fe 3+会与SCN -生成络合物导致二者不能大量共存，故C 不选；D ．w-(OH )K c ＝0.1 mol·L －1的溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根和氢离子不能大量共存，故D 不选； 故答案为A 。
【点睛】注意A 选项要求“澄清透明”，不代表无色，有颜色的溶液可以澄清透明。
5.下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出B. 用装置乙除去NO 中混有的少量NO 2时，应将混合气体从a 管通入C. 中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次D. 配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出 【答案】B 【解析】【详解】A ．分液时为避免相互污染，上层液体要从上口倒出，下层液体从下口放出，故A 错误； B ．NO 不溶于水也不与水反应，NO 2可以和水反应生成NO ，混合气体从a 管通入，气体可用充分和水接触，从而充分吸收NO 2，故B 正确；C ．锥形瓶用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，使滴定结果偏大，故C 错误； D ．用胶头滴管将多余的液体吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故D 错误； 故答案为B 。
6.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 常温下Cu 和浓硫酸反应生成CuSO 4B. 过量的Fe 与稀硝酸反应生成Fe(NO 3)2C. 光照条件下，甲苯和Cl 2反应生成邻氯甲苯D. 加热条件下，溴乙烷与NaOH 水溶液反应生成乙烯 【答案】B 【解析】【详解】A ．铜与浓硫酸需要加热才能反应，故A 错误；B ．硝酸可以氧化Fe 生成Fe 3+，当Fe 过量时，过量的Fe 会与Fe 3+反应生成Fe 2+，故B 正确；C ．光照条件下，氯原子取代甲苯中甲基上的氢原子，不能取代苯环上的氢原子，故C 错误；D ．溴乙烷与NaOH 水溶液加热发生水解反应生成乙醇，故D 错误； 故答案为B 。
【点睛】卤代烃在强碱水溶液、加热的条件下水解生成醇；当与卤原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢时（苯环除外），可以在强碱醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=4NH 4+＋AlO 2-＋2H 2OC. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2OD. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NH 4HSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4+＋H ＋＋SO 42-=BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H2O【答案】C【解析】【详解】A．电解氯化镁溶液时，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，氢氧根与镁离子结合会生成氢氧化镁沉淀，正确的例子方程式为2Cl－＋2H2O+Mg2+通电Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A错误；B．氨水为弱碱不能和氢氧化铝反应，正确离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀，离子反应为CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-∆−−→CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正确；D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，此时铵根不能反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的主族序数是其周期数的3倍，Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，W与X同主族。
下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C. Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D. Z分别与X、Y、W形成的常见化合物均只含离子键【答案】A【解析】【分析】X的主族序数是其周期数的3倍，则X为第二周期第ⅥA族元素，为O元素；W与X同主族，则W为S 元素；Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，且其原子序数大于O小于S，则Z为Na元素，四种元素均为主族元素，则Y为F元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径r(Na)>r(S)>r(O)>r(F)，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>S，所以O的简单气态氢化物更稳定，故B错误；C．F-电子层数为2，S2-电子层数为3，结构不同，故C错误；D．Na元素与O元素形成的化合物Na2O2中含有共价键，故D错误；故答案为A。
9.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是()A. Al(s)Al(OH)3(s)Al2O3(s)B. FeS2(s)SO2(g)BaSO3(s)C.Cl2(g)NaClO(aq)HClO(aq)D. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq) 【答案】C 【解析】【分析】【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；B．亚硫酸酸性比盐酸弱，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B错误；C．氯气和NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO和水，次氯酸酸性比碳酸弱，所以向NaClO溶液中通入二氧化碳可以得到次氯酸，故C正确；D．铁与水蒸气高温下反应得到四氧化三铁，故D错误；故答案为C。
10.如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。
下列说法不正确的是()A. a极连接外接电源的负极B. 电解过程中Na＋从右池移向左池C. b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋D. 外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L【答案】C【解析】【分析】从图示中可以看出，b电极上Cl-失去电子生成ClO-，b电极为电解池阳极；a电极上CO2得到电子生成CO，a电极为电解池阴极；与b极相连的电池一极为正极，与a极相连的电池一极为负极。
【详解】A．根据分析，a极与外电路相连的一极为负极，A正确；B．根据分析，阴极反应为CO2+2e-+H2O=CO+2OH-，生成大量阴离子，为平衡电荷，Na+向左边移动，B正确；C．因右池电解液中含有大量的OH-，故电极方程式中不能出现H+，正确的电极方程式为Cl--2e-+2OH-=H2O+ClO-，C错误；D．根据B选项的电极反应，每转移2mol电子，可还原标况下22.4L的CO2，故电路中转移1mol电子，可还原标况下11.2L的CO2，D正确；故选C。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。
下列说法正确的是()A. N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ噲?2NH3达平衡时，3v(H2)正＝2v(NH3)逆B. 一定条件下合成氨反应N2＋3H2垐?C. 用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能D. 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH>0【答案】A【解析】噲?2NH3(g)ΔH，焓变=【详解】A．N2与H2在一定条件下化合生成氨气的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)垐?反应物总键能-生成物总键能，所以ΔH=946 kJ·mol－1+436 kJ·mol－1×3-391 kJ·mol－1×6=-92 kJ·mol－1，焓变小于0为放热反应，所以N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ，故A正确；B．该反应平衡时2v(H2)正＝3v(NH3)正，又v(NH3)正= v(NH3)逆，所以2v(H2)正＝3v(NH3)逆，故B错误；C．用液氨和液氧制成的燃料电池放电时会有一部分能量以热能的形式散失，故C错误；D．△H-T△S＜0的反应可自发进行，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，常温下能自发进行，则该反应的△H＜0，故D错误；故答案为A。