1262高一化学第二学期期末考试
高一年级第二学期期末考试化学试题(含参考答案,全国卷)
高一年级第二学期期末考试化学试题一、单项选择题1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A. 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B. 实施绿化工程,防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池电动车,消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开发速度,增加化石燃料的供应量【答案】D【解析】A.煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气,推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染,有利于“蓝天工程”的建设;故A正确;B.实施绿化工程,大量植树造林,能够起到净化空气的作用,也防治了扬尘的污染,故B正确;C.机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物,研制开发燃料电池汽车,消除了机动车尾气污染,有利于“蓝天工程”的建设,故C正确;D.化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物,加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量,不利于“蓝天工程”建设,故D错误;故选D。
2. 关于U和U的说法正确的是()A. 它们都含有 92个中子B. U原子核外有143个电子C. 它们是同种核素D. 它们互为同位素【答案】D【解析】A.和同属于铀元素的两种不同原子,故其中子数一定不同,的中子数为143,的中子数为146,故A错误;B.原子的电子数等于其质子数,故的核外有92个电子,故B错误;C.和同属于铀元素的两种不同原子,是两种不同的核素,故C错误;D.和同属于铀元素的两种不同原子,故互为同位素,故D正确;故选D。
3. 下列化学用语正确的是( )A. HCl的电子式B. Cl﹣的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子Cl【解析】A.氯化氢分子中不存在阴阳离子,只存在1对氢氯共用电子对,氯化氢正确的电子式为,故A错误;B.氯原子得到一个电子形成氯离子,氯离子核外电子总数为18,其离子结构示意图为:,故B正确;C.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳正确的电子式为,故C错误;D.氯元素的质子数为17,质量数为37的氯原子可以表示为:1737Cl,故D错误;故选B。
高一下学期化学期末考试试卷(含答案)
高一下学期化学考试试卷考试说明:本卷内容:新课标必修1,必修2难易程度:中等题型:选择,填空,实验,计算适合学生:全日制高中高一升高二学生注意事项:本卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分,满分100分,考试时间90分钟。
卷Ⅰ(共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1. 石油原油没有固定的沸点,加热原油使其不同沸点的组分分别汽化,再分别冷凝,可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。
据此判断,石油是A.混合物 B.化合物 C.单质 D.纯净物2. 下列物质属于非电解质的是A.蔗糖 B. (NH4)2SO4C. CH3COOH D. Cl2 3. 下列气体不能用排水集气法收集的是A.NO B.NH3C.O2D.CO4. 下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤温度计。
其中无零刻度的是A.②③ B.只有② C.①⑤ D.①②③⑤5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅B.变为深绿色C.没有改变D.变棕黄色6. 氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气下列性质中的A.易液化 B.比空气轻C.极易溶于水 D.有刺激性7. 下列化合物中,不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl28.氯气可用于消毒,是因为氯气()A.具有强氧化性B.能与水作用生成一种强氧化剂C.有毒D.是一种极活泼的非金属单质9.下列物质长期露置于空气中都会变质,但不是发生氧化还原反应的是()A.Na B.NaOH C.Na2CO3D.氯水10. a mol O2气体和a mol O3气体相比较,下列叙述一定正确的是A.体积相同B.质量相等C.原子数相等D.分子数相等11. 下列关于钠的说法中错误的是A. 金属钠有强的还原性B. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C. 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在12. 在下列反应过程中,有3mol电子转移的是()A.lmol钠与水反应B.27g铝与足量盐酸反应C.22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应D.1.5mol Na2O2与足量水反应13. 将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时,收集到CO2aL,冷却后向。
下学期期末考试高一化学试题和答案
高一化学第二学期期末考试题一、选择题部分(本题包括25小题,每个小题2分,共50分,每个小题只有一个正确选项)1.下列变化属于物理变化的是( )A .石油裂化B .煤的干馏C .古代植物变成煤D .煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等2.下列物质完全燃烧时,生成的二氧化碳的物质的量与生成水的物质的量相同的是 ( ) A .甲烷 B .乙烯 C .苯 D .乙醇3.某有机物结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH ,该有机物不可能发生的化学反应时( )A .氧化B .酯化 C.加成 D .水解 4.等质量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是( ) A .CH 4B .C 2H 4C .C 4H 8D .C 6H 65.下列反应中,不属于取代反应的是( ) A .在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B .苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C .在催化剂存在条件下,乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D .甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失6.可以用来鉴别甲烷和乙烯,还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( ) A .将混合气体通入盛有盐酸的洗气瓶B .将混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶C .将混合气体燃烧后再通入盛有石灰水的洗气瓶D .将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶7.从2008年6月1日起,我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。
下列对聚乙烯塑料叙述不正确...的是( ) A .它属于有机高分子 B .它能产生“白色污染”C .形成它的小分子是乙烯D .对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海 8.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A .金属元素 B .非金属元素 C .稀有气体元素 D .无法确定为哪一类元素 9.下列化学用语正确的是( ) A .乙烯的结构简式:CH 2CH 2 B .氮气的结构式:N≡NC .F —的结构示意图:D . NaCl 的电子式:10. 已知短周期元素的离子 Mg 2+、Na +、N 3-、F -都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A .原子序数 F >N >Na >MgB .原子半径 Mg >Na >F >NC .离子半径 N 3->F ->Na +>Mg 2+D .单质的还原性 Mg >Na >F 2>N 211.某主族元素R 的原子其电子式可用下式表示: 。
第二学期高一化学期末试卷及答案2
第二学期期末教学质量检测试题高一年级(下)化学考试时间共100分钟,满分100分注意事项:1.答题前,考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚,考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超出答题区域答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量:C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题(共44分)一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个正确......答案)1.下列措施有利于节能减排、保护环境的是:①适宜地区兴建风力发电站;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料;⑥加快化石燃料的开采与使用。
A.①②④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②③⑤ D.②③④⑤2.下列有关说法正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D.石油裂解可以得到更多的汽油,这种汽油是一种纯净物3.雷雨天闪电是空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的A.O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C.在相同的温度和压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4.下列说法正确的是A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C.蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体D.纤维素和淀粉均属于糖类,它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A.次氯酸的电子式: B.Cl2的结构式:C.CH4的比例模型:D.用电子式表示NaCl的形成过程:7.下列说法不正确的是A.冶炼金属时,必须加入一种物质作还原剂B.利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法C.湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应D.人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷(选择题 共 46 分)一、单项选择题(1-11 小题每题 2 分,12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案) 1.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是A .H 、D 、T 互为同素异形体B .氨分子中的化学键为非极性共价键C .NH 4Cl 的电子式:D .S 2-的结构示意图:2.N A 为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是A .1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移2N A 个电子B .标准状况下,11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC .20g 重水(D 216O )中的中子数为10N AD .2.24L NH 3和CH 4的混合气体,所含电子总数为N A 3.下列叙述中正确的是A .在反应前后催化剂的质量和性质都不变B .O 22-与 S 2-具有相同的质子数和电子数C .所有主族元素的最高正价与其族序数相等D .H 、D 、T 互为同位素,它们性质几乎相同4.下列有关化学知识的叙述中正确的是A .电解氯化钠溶液制备金属钠B .电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC .从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D .CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中,反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应,滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢,滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢,撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高,加入冰晶石 2 3A .①②③B. ②③④ C . ②③ D. ①②③④6.下列有关物质化学性质说法正确的是A .二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色,体现了二氧化硫的氧化性B .用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C .漂白粉的主要成分为次氯酸钙D.二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7.下列说法正确的是A.能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B.化学反应的特征是伴随着能量的变化C.铝热反应虽然在高温下进行,但是该反应是放热反应D.吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A.共价化合物一定不是电解质,离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D.凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图,下列说法正确的是A.金刚石比石墨稳定B.金刚石和石墨互为同位素C.C(s,石墨)=C(s,金刚石)该反应为吸热反应D.相同质量的金刚石和石墨完全燃烧,放出的热量一样多10.甲、乙两种非金属:能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低.A.①②③B.①②③⑤C.②③④D.①②③④11.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A .①②④B .①④C .③⑤D .③④⑤13.下列说法正确的是A .HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强,是由于 HF 分子间存在氢键B .随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增,其熔沸点逐渐升高C .随着碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低D .随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增,HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增,14.把 100mL 2mol /L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量,可在反应物中加入适量的A .硫酸铜溶液B .硝酸钠溶液C .硫酸钠溶液D .氢氧化钠溶液15.从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色SO 2 通入 Ca (ClO )2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性:H 2SO 3>HClO还原性性:Mg >C该溶液中一定有 SO 42-16.将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中,同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液,下列各图产生 H 2 的体积 V (L )与时间 t (min )的关系中正确的是A .B .C .D .17.如图,有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A .负极通入 H 2,发生还原反应B .当有 2.24L 氢气消耗时候,转移 2mol 电子C .正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D .导电离子为 H +,且在电池内部由负极定向移向正极18.在一定的温度下,在恒容容器中可逆反应 2A (g )+3B (s ) 2C (g )达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H -H N -Ha b cA .B 的速率与C 的速率之比为 3:2B .容器内气体的压强不再变化C .单位时间生成 2n mol A ,同时生成 3n mol BD .容器内气体的密度不再变化19.PASS 是新一代高效净水剂,它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。
2022-2023学年度下学期期末考试高一年级化学科试卷答案
答案及评分细则1A2B3C4D5B6B7B8C9D10C11A12A13D14A15C16【答案】【13分】Ⅰ(1)分液漏斗(1分)(2)Cu+4H++2NO3—=Cu2++2H2O+2NO2↑(2分)(3)3NO2+H2O=2HNO3+2NO↑(2分)(4)③⑤(各1分,共2分)(5)BC(各1分,共2分)(6)AB(各1分,共2分)(7)15/13(2分)17.【答案】【13分】(1)N2(1分)(2)吸收(1分)180(2分)(3)3A⇌3C+B(2分,写等号扣1分)(4)0.2mol/(L•min)(2分)2.4mol(2分)(5)①③⑤(选对一点得1分,错选不得分。
)18.【答案】【15分】(1)①碳碳双键、羧基(各1分,共2分,答双键不给分......);②氧化反应/催化氧化(1分);③乙酸乙酯(1分)(2)①②④(1个1分,错写不得分,共3分)(3)(2分,未标记18O,或18O标记错误不得分...,反应物、产物错写、漏写不得分,其余错误扣1分)(4)4种(1分)(1分)(5)①ⅠⅢ(1个1分,错写不得分,共2分)②2CH3CH CH2CH3CH CHCH3+CH2CH2(2分)19【答案】【14分】(1)适当增大酸的浓度、充分搅拌等;(一点1分,共2分,合理即可)(2)3Mn2++2MnO4﹣+2H2O=5MnO2↓+4H+;(2分)(3)6.4;(2分)(4)Fe2O3•H2O+3H2S=Fe2S3•H2O+3H2O(2分)(5)温度超过90℃,Fe2O3•H2O发生分解生成Fe2O3无脱硫作用(2分)(6)b(2分)(7)SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-(2分)。
高一下学期期末考试化学试卷(附含答案)
高一下学期期末考试化学试卷(附含答案)考试范围:必修第二册;考试时间:75分钟;注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、单选题(共44分)1.(本题2分)将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B.瓶内壁有油状液滴形成C.若日光直射,可能发生爆炸D.生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷2.(本题2分)既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A.通入酸性高锰酸钾溶液B.点燃C.通入足量的溴水中D.在催化剂存在的条件下与氢气反应3.(本题2分)在一定条件下,在密闭容器中,发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g),达到平衡状态的标志是:A.单位时间生成n mol O2,同时生成2n mol NOB.用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2:2:1的状态C.NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态D.混合气体的颜色不再改变的状态4.(本题2分)一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为A.1.2mol•L-1•min-1B.6mol•L-1•min-1C.0.6mol•L-1•min-1D.0.4mol•L-1•min-15.(本题2分)向下列溶液中通入足量相应气体后,各离子组还能大量存在的是6.(本题2分)某温度下,对可逆反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH >0,下列叙述正确的是A .加入少量W ,逆反应速度增大B .升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小C .压强不变,充入与反应体系不反应的N 2,反应速率减小;体积不变,充入N 2,,反应速率不变D .压强不变的条件下,平衡后加入X ,上述反应的ΔH 增大 7.(本题2分)化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A .75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B .豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C .SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D .维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 8.(本题2分)下列叙述正确的是( )A .浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、HI 与2H S 等气体B .浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓,在此反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C .把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中,得到气体的体积为22.4L (标准状况下)D .常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 9.(本题2分)下列说法不正确...的是( ) A .甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B .石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃 C .完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O 2量相同 D .乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应10.(本题2分)基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。
下学期高一化学期末考试卷
下学期高一化学期末考试卷一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分)1. 以下哪种物质属于纯净物?A. 矿泉水B. 空气C. 纯水D. 果汁2. 化学反应中,能量变化的类型不包括以下哪一项?A. 放热反应B. 吸热反应C. 光能D. 化学能3. 根据元素周期表,以下哪种元素的原子序数最大?A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 以下哪个化学方程式书写正确?A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2O2C. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → 2H2O25. 根据摩尔质量的定义,1摩尔水的质量是多少克?A. 1克B. 18克C. 23克D. 44克6. 以下哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠7. 以下哪种物质是强碱?A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠8. 根据化学平衡原理,以下哪种情况会导致反应向正反应方向移动?A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂9. 氧化还原反应中,以下哪种元素的氧化态可能增加?A. 氧元素B. 氢元素C. 碳元素D. 氮元素10. 以下哪种物质具有两性?A. 氢氧化钠B. 氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠二、填空题(本题共5小题,每空2分,共20分)11. 元素周期表中,第______周期的元素最多,共有______种元素。
12. 根据阿伏伽德罗定律,1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积都是______升。
13. 根据化学键理论,水分子中的氢氧键属于______键。
14. 根据酸碱理论,硫酸是强酸,因为它在水中完全______。
15. 氧化还原反应中,氧化剂是使其他物质氧化的物质,它本身被______。
三、简答题(本题共3小题,每小题10分,共30分)16. 请简述什么是化学平衡,以及影响化学平衡的因素有哪些?17. 请解释什么是氧化还原反应,并给出一个日常生活中的氧化还原反应的例子。
高一化学下学期期末考试试题高一全册化学试题__4
象对市爱好阳光实验学校度第二学期期末考试化学试题可能用到相对原子质量:H 1、C 12、O 16一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)1.某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,那么该化合物是〔〕A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确其类型答案:C【解析】化合物易溶于水,但其水溶液不导电,故该化合物是非电解质,应选C.2.250C,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,以下说法正确的选项是〔〕A.该溶液的pH一是9 B.该溶液可能pH=5C.该溶液的pH可能是7 D.不会有这样的溶液答案:B【解析】酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,25℃时,纯水中水电离产生的C〔H+〕.C〔OH-〕=1×10-14,该溶液中由水电离产生的C〔H+〕.C 〔OH-〕=1×10-18<1×10-14,说明该溶液中的溶质抑制水电离,那么溶液可能是酸或碱溶液,该溶液可能pH=5,不可能是7.应选B.3. 将浓度为0. 1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍,以下粒子浓度减小最多的是〔〕A.CH3COO-B.OH-C.CH3COOH D.H+答案:C 【解析】CH3COOH溶液中存在:CH3COOH CH3COO-+H+,加水稀释,促进电解质电离,n〔CH3COOH〕减小,n〔CH3COO-〕、n〔H+〕增大,由于体积增大程度大于电离程度,那么c〔CH3COOH〕、c〔CH3COO-〕、c〔H+〕都减小,但溶液中还存在水的电离,那么c〔H+〕>c〔CH3COO-〕>c〔CH3COOH〕,根据Kw=c〔H+〕•c 〔OH-〕,可知c〔OH-〕浓度增大,所以微粒浓度减小得最多的是CH3COOH.应选C.4.0.01mol·L-1 NaOH溶液中的c(H+)是0.0005 mol·L-1Ba(OH)2溶液中的c (H +)的〔〕A. 10倍B.20倍C.110倍D.120倍答案:C【解析】0.01mol•L-1NaOH溶液中c〔OH-〕=0.01mol/L,溶液中c〔H+〕=mol/L=10-12mol/L,0.0005mol•L-1Ba〔OH〕2溶液中c〔OH-〕=2×0.0005mol/L=0.001mol/L,溶液中c〔H+〕=mol/L=10-11mol/L,故NaOH溶液中的c〔H+〕是Ba〔OH〕2溶液中c〔H+〕的121110/10/mol Lmol L--=110倍,应选C.5.以下说法正确的选项是〔〕A.在常温下,放热反一般能自发进行,吸热反都不能自发进行B.43322()()()()NH HCO s NH g H O g CO g=++△H=+187kJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反自发性的判据D .在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反进行的方向 答案:B【解析】A 、某些吸热反也可以自发进行,依据△H-T △S <0分析,△H >0,△S >0,常温下可以△H-T △S <0,如氢氧化钡晶体和氯化铵反,是吸热反,常温下可以蒸发进行,故A 错误;B 、反焓变大于0,熵变大于0,反向熵变增大的方向进行,NH 4HCO 3〔s 〕═NH 3〔g 〕+H 2O 〔g 〕+CO 2〔g 〕△H=+187 kJ/mol ,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向,故B 正确;C 、依据反自发进行的判断依据△H-T △S <0分析,反自发进行需要焓变、熵变和温度共同决,故C 错误;D 、催化剂改变反速率不改变化学平衡,使用催化剂不可以改变化学反进行的方向,故D 错误; 应选B .6.以下热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是〔 〕A .)(2)()(22g HCl g Cl g H =+ 16.184-⋅-=∆mol kJ HB .)(2)()(2)(2224g O H g CO g O g CH +=+ 13.802-⋅-=∆mol kJ HC .12221885518);1(18)(16)(25)(2-⋅-=∆+=+mol KJ H O H g CO g O g H CD .)()(21)(22g CO g O g CO =+ 1283-⋅-=∆mol kJ H 答案:D【解析】A .燃烧热表示1mol 可燃物完全燃烧生成稳氧化物放出的热量,HCl 不是氧化物,故不符合燃烧热的义,故A 错误;B .H 2O 的状态为气态,不是最稳的氧化物,所以△H 不代表燃烧热,故B 错误;C .C 8H 18化学计量数为2,所以△H 不代表燃烧热,故C 错误;D .CO 系数为1,生成产物为二氧化碳,为稳的氧化物,符合燃烧热的义,所以△H 代表燃烧热,故D 正确;应选:D .00mL 6mol ·L -1H 2SO 4跟过量锌粉反,在一温度下,为了减缓反进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反物中参加适量的〔 〕A .23()Na CO sB .水C .硝酸钾溶液D .盐酸 答案:B【解析】A .参加碳酸钠,消耗硫酸,浓度降低,反速率减小,且生成氢气的总量减小,故A 错误;B .参加水,氢离子浓度降低,那么反速率减小,但生成氢气的总量不变,故B 正确;C .参加硝酸钾溶液,生成NO 气体,影响生成氢气的总量,故C 错误;D .参加盐酸,生成氢气的总量增大,故D 错误;应选B. 8.可逆反:3A 〔g 〕3B 〔?〕+C 〔?〕〔正反为吸热反〕,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势,那么以下判断正确的选项是〔 〕A .假设C 为固体,那么B 一是气体 B .B 和C 一都是气体 C .B 和C 可能都是固体D .B 和C 不可能都是气体 答案:A【解析】A .假设C 为固体,那么B 一是气体,否那么气体的平均相对分子质量不变,故A 正确;B .如B 为气体,C 为固体或液体,那么升高温度平衡向正反方向移动,气体的总质量减小,但物质的量不变,那么气体平均相对分子质量变小,故B 错误;C .如B 、C 都是固体,那么气体的平均相对分子质量不变,因为气体只有A ,故C 错误;D .如B 和C 都是气体,气体的质量不变,平衡向正反方向移动,气体的物质的量增多,那么气体平均相对分子质量变小,故B 和C 可能都是气体,故D错误;应选A 。
高中高一化学下学期期末测试题
高中高一化学下学期期末测试题一、选择题(此题共10个小题,每题只要一个选项契合题意每题2分共20分)1. 以下实验操作正确的选项是: ( )A.蒸发结晶时,边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止B.配制100mL浓度约2molL-1 的NaOH溶液,将8gNaOH放入烧杯中参与92g水溶解C.不慎将酸溅到眼中,应立刻用水冲洗,边洗边揉眼睛D.滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶2.用NA表示阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是: ( )A.常温下,5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NAB.规范状况下,22.4L水所含的原子数为3NAC.规范状况下,4g氦气中所含的原子数为NAD.0.5molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0.5mol3.对风险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
以下的化学药品称号与警示标志称号对应不正确的选项是: ( )A.酒精易燃品B.浓硫酸腐蚀品C.烧碱剧毒品D.氯酸钾强氧化剂4.在实验室中称量固体的质量时,发现托盘天平的指针倾向左边,需求停止的操作是( )A.添加砝码B.添加药品量C.增加药品量D.增加砝码5.以下表达中,正确的选项是: ( )A.化合反响一定是氧化恢复反响,一定有元素被氧化,同时有元素被恢复B.有单质参与或单质生成的反响一定属于氧化恢复反响C.比拟难失电子的原子,取得电子的才干一定强D.元素由化合态变成游离态时,它能够被氧化,也能够被恢复6.草酸晶体(H2C2O42H2O) 100℃末尾失水,101.5℃熔化,150℃左右分解发生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发作装置是(图中加热装置已略去) ( )7.一个12C原子的质量是b g ,假定某钠原子的质量是ag ,假定NA只表示阿伏加德罗常数的数值,那么以下说法中正确的选项是 ( )①该钠原子的相对原子质量为12ab②m g该钠原子的物质的量为maNA mol③该钠原子的摩尔质量是aNA g④a g该钠原子所含的电子数为11NAA.①②B.②④C.①③D.②③本文导航 1、首页2、高一化学下学期期末测试题-23、高一化学下学期期末测试题-34、高一化学下学期期末测试题-45、高一化学下学期期末测试题-56、高一化学下学期期末测试题-68. I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有恢复性,它们在酸性溶液中恢复性的强弱顺序为Cl H2O 2 Fe 2+ I SO 2,那么以下反响不能发作的是 ( )A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe3++2I=2Fe2++I2D.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O9.纳米资料是粒子直径为1~100nm(纳米)的资料,纳米碳就是其中的一种。
高一下学期期末考试化学试题及答案
高一下学期期末考试化学试题100说明:1本试卷包括第1卷(选择题,1〜4页)和第n卷(非选择题,5〜8页)两部分,全卷满分分,答卷时间100 分钟。
2•答卷前请将答题卡及第n卷密封线内有关项目填、涂清楚。
3•第1卷选择题各小题的答案请用2B铅笔涂在答题卡上,第n卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。
4. 可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 N: 14 0: 16 S: 32 Cl :Mg: 35。
5 Na: 2324第1 卷(选择题共51 分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分•共51分)1 •二十一世纪被称为海洋世纪,许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 氯、溴、碘B.钠、镁、铝c.烧碱、氢气 D.食盐、淡水2 .下列叙述正确的是A道尔顿发现了元素周期律,制订了第一张科学的元素周期表B. 短周期中包含了18种原子C. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素,都是从自然界中发现的3. 下列有关化学用语正确的是4. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是100A. —个D20分子中所含中子数为8B. NH的结构式为H— N— HHC. 羟基的电子式::0:H■ «D. 热稳定性:H?S HF5. 下列说法正确的是A. 废旧电池应集中回收,并填埋处理B. 充电电池放电时,电能转变为化学能C. 放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关D. 所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行6 •下列关于有机物的说法错误的是A. 乙烯、聚乙烯均可使酸性KMno4溶液褪色B. CC4、苯均可用于萃取溴水中的溴C. 乙醇、乙酸均可发生取代反应D. 多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应7 .下列图示变化为吸热反应的是8•将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的PH均增大fD. 两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程B. 将2mol SC 2与2 mol O 2放人密闭容器中,最终生成2mol SQC. 在1、t 2时刻,SC 2 (g)的浓度分别是C i 、C 2,则时间间隔t i -t 2内,SC 2 (g)消耗的平均速率为D. .该反应是放热反应,厂厂则SC 2的能量一定大于SC 3的能量11.下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是12 .短周期元素 w 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大, W 与Y , X 与Z 分别位于同一主族, W 与 X 可 形成两种常见气体 WX 2和WX Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2. 5倍,下列叙述中不正确的是A.WX 2分子中所有原子最外层都已满足 8电子结构B. WX 2、ZX 2的化学键类型相同C. 原子半径大小顺序为:X<W<Y<Z13. 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案
高一第二学期化学(必修2)期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷(选择题共45分)选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A.石油产量 B.乙烯的产量C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是()A.CH3(CH2)3CH3 B.CH3(CH2)16CH3C.CH3CH3 D.CH3Cl3、下列物质不.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.SO2B.苯C.乙烯D.乙醇4、下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是A.乙酸和水B.液溴和苯C.苯和水D.乙醇和水5、下列各组物质中,属于同系物的是()A.⑴⑶ B.⑴⑷ C.⑵⑶ D.⑵⑷6、氟里昂(CCl 2F 2 :二氟二氯甲烷)是常用的制冷剂,但近年的研究表明,它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品:CH 2F 2(二氟甲烷),关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A .它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B .它有两种同分异构体 C .它属于烃的衍生物 D .它不存在同分异构现象7、下列反应中,属于取代反应的是 ( ) A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾,通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。
如果司机是酒后驾车,则酒精在仪器中发生了 ( )A .氧化反应B .还原反应C .消去反应D .酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是 A . SB . CC .SiD . Cl10、在2L 密闭容器中,在一定条件下发生A+3B 2C ,在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ,则ν(C )为A .0.04mol/(L.s)B .0.08mol/(L.s)C .0.4mol/(L.s)D .0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A .参加反应的物质本身的性质B .催化剂C .温度、压强以及反应物的接触面D .反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列的措施中,不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸,改用98﹪浓硫酸 C .滴加少量硫酸铜溶液 D .不用铁片,改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH ――2e -=ZnO+H 2O ; 碳棒:21O 2+H 2O+2e -=2OH -,据此判断,锌片是A .正极,被还原B .正极,被氧化C .负极,被还原D .负极,被氧化14、下列各图中,表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确...的是A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2,可做为呼吸面具的供氧剂B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物(盐)D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷(非选择题共55分)16、(16分)乙醇是一种重要的有机化工原料,它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
高一下学期化学期末测试题及答案.doc
高一下学期化学期末测试题及答案第Ⅰ卷非选择题(共49分)一、单项选择题(每道题只有一个正确答案,每小题2分共34分)1. 下列说法中正确的是A.近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质B.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“低碳经济”宗旨C.大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因D.使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少PM2.5的污染2. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 油脂在人体内最终水解为甘油和高级脂肪酸3. 下列说法正确的是A.乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平B.煤的干馏属于物理变化C.石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质D.压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳4.下列说法中,错误的是A.酸碱中和反应属放热反应B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料D.相同条件下,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量,说明金刚石比石墨稳定5. 下列反应中,既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸反应D.H2与O2的燃烧反应6.下列各组材料中,能组成原电池的是A B C D两极材料石墨、石墨 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片石墨、Cu片插入溶液 H2SO4溶液乙醇溶液稀盐酸 H2SO4溶液7. 下列条件下的X溶液均能跟少量盐酸反应,其中反应速率最快的是A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2mol/L的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液8. 除去乙烷中混有的少量乙烯,正确的处理方法是A.将气体通入水B.将气体通入澄清石灰水C.将气体通入溴水D.将气体通入氢气进行光照9. 下列物质中不属于高分子化合物的是A.蛋白质B.油脂C.淀粉D.聚乙烯10.已知2SO2+O2 2SO3是一个正反应放热的可逆反应。
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2005-2006学年度下学期高中学生学科素质训练高一化学期末测试说明:本试卷分第一卷和第二卷两部分,第一卷46分,第二卷54分,共100分;答题时间90分钟.第I 卷(共46分)一、选择题(共8小题,每题2分,计16分,每小题只有一个正确答案)1.每年6月5日是世界环境日,2005年我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”。
下列措施不符合这一主题的是 ( ) A .推广垃圾分类存放,分类回收,分类处理B .将煤气化和液化,以提高煤的燃烧效率C .推广使用液化石油气(LPG )替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D .将工厂的烟囱造高,以减少工厂周围的大气污染2.2002年由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组,通过粒子加速进行了一周的实验,获得了6个非常罕见的Fe —45原子。
接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。
以下关于Fe 4526的说法正确的是( )A .该原子的质子数与中子数之差为7B .科学家们获得了一种新元素C .4526Fe 与5626Fe 化学性质不相同D .这种铁原子衰变放出两个质子后变成4326Fe3.在空气中久置而不易变质的是( ) A .烧碱B .泡花碱C .纯碱D .碱石灰4.下列说法中,正确的是( )A .碳是非金属元素,所以碳单质都是绝缘体B .锗不存在气态氢化物C .硅的导电性介于金属和绝缘体之间D .锗的非金属性比金属性强5.不慎误服BaCl 2后,可服用的解毒剂是( )A .CuSO 4B .Na 2CO 3C .AgNO 3D .MgSO 46.下列关于碳族元素及其化合物的性质描述不正确的是 ( )A .除Pb 外,+4价化合物是稳定的B .RO 和RO 2(除CO 2外)均不跟水反应C .RH 4的稳定性随着相对分子质量的增大而增大D .RH 4的沸点从碳到铅逐渐升高7.为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含SO 2和CO 2,通常是让气体通过品红溶液,然后通过KMnO 4溶液,最后通过澄清石灰水,在这过程中SO 2和CO 2表现出的性质是( ) ①SO 2的漂白性;②SO 2的氧化性;③SO 2的还原性; ④SO 2酸性氧化物;⑤CO 2酸性氧化物;⑥CO 2的氧化性。
A .①③⑤B .①②④⑤C .②③⑤⑥D .①④⑤⑥8.下列实验中浓硫酸表现脱水性的是:①浓硫酸敞口久置于空气中增重;②浓硫酸干燥氢气;③浓硫酸使白纸变黑;④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白;⑤浓硫酸使铁、铝等金属钝化;⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包” ( )A .②④⑤B .③④⑤C .③⑥D .①③⑤二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题有一至二个选项符合题意,少选扣1分,多选、错选均不给分)10.下列各组离子在pH=1的溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A .Na +、K +、CO 32-、NO 3- B .NH 4+、Na +、SO 32-、S 2-C .Al 3+、Na +、MnO 4-、I -D .CH 3COO -、Cl -、Na + 11.元素周期表中前7周期的元素如下表所示:请分析周期数与元素数的关系,然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为( )A .18B .32C .50D .6412.密闭容器中充入CO 2和CO 的混合气体,混合气体的平均相对分子质量为32,容器内压强为P ,然后投入足量Na 2O 2,不断用电火花点燃至反应停止,恢复到原温度,容器内的压强为( )A .PB .21P C .41P D .81P13.下列离子方程式正确的是 ( )A .碳酸氢钙溶液中加盐酸:HCO 3-+H +CO 2↑+H 2OB .碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Ca 2++OH -+HCO 3-CaCO 3↓+H 2OC .稀硫酸和氢氧化钡溶液:Ba 2++2 OH -+2 H ++SO 42-BaSO 4↓+2 H 2OD .水玻璃中通入过量二氧化碳:SiO 32-+CO 2+2H 2O CO 32-+H 4SiO 4↓14.某温度下,在100克水中加入m gCuSO 4或加入n g CuSO 4·5H 2O ,均可使溶液恰好达到饱和,则m 与n 的关系符合( )A .250160nm =B .nn m 9025001600+=C .n n m 1625001600+=D .n n m 2525001600+= 15.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
下列叙述中正确的是 ( )A .字母l 所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B .字母a 、c 、d 、i 所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C .上表14种元素中n 元素失去核外第1个电子需要的能量最多D .上表14种元素中m 元素失去核外第1个电子需要的能量最少16.利用下列各组中物质作用制备和收集少量气体,能采用右图实验装置的是( )①锌和稀硫酸;②电石和水;③过氧化钠和水;④亚硫酸钠和硫酸;⑤铜和稀硝酸;⑥浓硫酸和浓盐酸A .仅仅③④⑥B .④⑤C .仅②③④⑤D .全部17.氢化铵(NH 4H )与氯化铵的结构相似,已知NH 4H 与水反应有H 2生成,下列叙述不正确的是( )A .NH 4H 是离子化合物,含有离子键和共价键B .NH 4H 溶于水,所形成的溶液显碱性C .NH 4H 与水反应时,NH 4H 是氧化剂D .将NH 4H 固体投入少量水中,有两种气体产生 18.纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如右图所示),则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为 ( ) A .7:8 B .13:14 C .25:26 D .26:27第Ⅱ卷(共54分)三、填空题(共5小题,计26分)19.(7分)超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X,请根据原子结构理论和元素周期律预测:(1)X元素位于周期表中第______周期,_______族,为______元素(金属或非金属)(2)写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_______________、_____________,并估计后者为_____________(酸性或碱性)(3)它与氯气反应生成的化合物的化学式为_________________。
20.(3分)原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸(多聚体),如:原硅酸二聚体三聚体按上述规律,n个原硅酸聚合而成的链状多酸分子的通式是。
21.(4分)(1)常用的农药石硫合剂是硫粉和石灰乳拌合而成的一种浊液。
其反应很复杂,其中反应的主要产物为CaS2O3、CaS•S x和H2O。
写出该反应的化学方程式___________ _ ;在此反应中硫单质_______(填“是”或“否”)发生了氧化还原反应。
(2)工业上制CuSO4时,不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应,而是将铜丝浸入稀H2SO4中,再不断地从容器下部吹入细小的空气泡,这样做的好处是①__________ _ ,②____________ _。
22.(6分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x值:(1)通过分析x值变化规律,确定Mg、N的x值范围:<x(Mg)<,<x(N)<。
(2)推测x值与原子半径的关系是。
据据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的变化规律。
23.(6分)短周期元素A、B、C、D,它们的原子序数依次增大。
其中A、C与B、D分别是同主族元素。
又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。
这四种元素的单质中有2种气体,2种固体。
(1)写出元素符号:A ;D ;(2)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式。
(3)A、C组成的化合物,常作为野外考察的取氢(H2)剂。
试写出该化合物的电子式;该化合物中加入适量的水,即可形成氢气。
写出制氢化学方程式;经研究发现,该化合物中加入某些单质(如:Si、Al),再加水,可以成倍地产生氢气。
现取1mol该化合物中加入适量的单质硅,产生氢气____________mol。
四、实验题(共2小题,计17分)24.(9分)要分离一氧化碳、二氧化碳并分别得到干燥的气体,某学生设计如右图装置,其中a、b是玻璃活塞。
(1)甲容器中盛______溶液;乙容器中盛_____溶液;丙容器中盛_______溶液。
(2)实验时关闭_____(a、b),打开______(a、b),发生反应的化学方程式是________________________,这样得到的气体是__________________。
(3)当分离完一种气体后,关闭___,打开_____,发生反应的化学方程式是________________________________________,这样得到的气体是______________。
25.(8分)用石灰石和酸反应制取CO2气体,往往含有水蒸气、硫化氢、氯化氢、少量氧气等。
为了得到干燥和较纯净的CO2,某学生设计了如下图的实验装置。
所选用的试剂有浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、硫酸铜溶液、铜网等。
A是石灰石,G是收集干燥纯净的CO2的装置。
根据上述实验条件和要求回答下列各问:(1)B物质是,E中盛放的是。
(2)D洗气瓶中盛的是CuSO4溶液,除去杂质反应的离子方程式是(3)C中盛的是,该装置反应的化学方程式。
(4)F装置的作用是,所盛试剂是。
(5)启普发生器中A与B反应产生CO2气体的离子方程式为。
四、计算题:(计11分)26.(5分)23.第四主族元素R,在它的化合物R(OH)n中,其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。
(1)试求n和m的值。
(2)试求R的相对原子质量。
27.(6分)密闭容器中将3.62 gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50 mL某浓度的稀H2SO4中,不放出任何气体,再加入100 mL 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,正好中和过量的H2SO4。
将反应所得沉淀分离、洗净、烘干、称重,其质量为3.29 g 。
求:(1)原混合物中各物质的物质的量之比;(2)原稀H2SO4的物质的量浓度。
参考答案一、选择题1.D 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A 8.C 二、选择题10.BC 11.C 12.D 13. A C 14. B 15. A 16.A 17.C 18.D 三、填空题19.(1)七, IV A 族,金属 (2)XO 2、X(OH)4、碱性 (3)X+2Cl 2==XCl 4 20.H 2n +2Si n O 3n +121.(1)2(x +2)S+3Ca(OH)2CaS 2O 3+2CaS •S x +3H 2O ;是(2)①减少硫酸的用量;②不会产生对大气污染的SO 222.(1)0.93 1.61 2.25 3.44(2)同周期(同主族)中,x 值越大,其原子半径越小 周期性 23.(1)H 、S (2,)(2)HSO 3-+H +SO 2↑+H 2O (2,) (3) (4)Na +[H:] -(2,);NaH+H 2ONaOH+H 2↑(2,);2(1,)四、实验题24.(1)氢氧化钠溶液(符合题意的其它物质均可,下同) 浓硫酸 稀硫酸(2)b aCO 2+NaOH Na 2CO 3 一氧化碳(3)a b Na 2CO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O 二氧化碳25.(1)盐酸;铜网 (2)H 2S +CuSO 4CuS ↓+2H +(3)饱和碳酸氢钠溶液;HCO 3-+H+H 2O +CO 2↑ (4)干燥CO 2气体;浓硫酸(5) CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O +CO 2↑五、计算题26.解:(1)由质量分数的含义可列方程组:a:(a+17n)=0.778 ① a:(a+17m)=0.636 ② 由①和②可解得n:m=1:2由于R 为碳族元素,所以其主要化合价有+2,+4价,即其氢氧化物只有两种形式:R(OH)2和R(OH)4,所以n=2,m=4(2)将n=2 代入①式,或将m=4代入②式,解得a=119 27.解:(1)2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2SO 43S ↓+3Na 2SO 4+3H 2O,H 2SO 4+Ba(OH)2BaSO 4↓+3H 2O ,由题意知:(Na 2S):Na 2SO 3=2:1设NaOH 为y , Na 2S 为2x ,Na 2SO 3为x 有:∴NaOH:Na 2S:Na 2SO 3=0.020:0.02 :0.01=2 :2 :1(2)SO 42 守恒,最终溶液中为BaSO 4:2.33g 为0.1molNa 元素守恒:NaOH :0.02mol, Na 2S :0.02mol , Na 2SO 3:0.01mol ∴n(Na)=0.02+0.02×2+0.01×2=0.08mol ∴n(Na 2SO 4)=0.04mol, ∴C(H 2SO 4)=Lmol05.004.0 = 0.8mol/L答:略。