化学方程式书写的注意事项
高二化学选择性必修1_化学反应原理_知识总结：热化学方程式的书写
热化学及热化学方程式的书写化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。
此外，化学反应的热量问题在化工生产上有重要的意义。
例如，在合成氨反应中要放出许多热量，而在制造其原料氢的水煤气反应中要吸收热量。
作化工设计时，前者需设法把热量传走，后者要设法供应所需的热量。
把热力学第一定律具体应用到化学反应上，讨论和计算化学反应的热量变化问题的学科，称为热化学。
在恒压或恒容而且不做其他功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。
化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定的。
图4－4是测量燃烧热用的一种弹式量热计，测得的是恒容热效应。
根据所测反应不同，有多种量热计。
现代的差热分析仪和差示扫描量热仪都可用于测量反应热。
关于反应热的测定将由物理化学课解决。
一、热化学方程式的写法表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。
因为化学反应的热效应与反应进行时的条件(恒压还是恒容、温度、压力)有关，也与反应物和生成物的物态及物质的量有关。
所以写热化学方程式须注意以下几点：1．用△r H和△r U分别表示恒压或恒容反应的热效应。
正负号采用热力学习惯(见§2－1)。
2．表明反应的温度及压力。
习惯采用105Pa①为标准压力。
热力学规定物质(理想气体、纯固体，纯液体)处于105Pa下的状态为标准状态，由于温度没有给定，因此每个温度都存在一个标准状态。
用右上标“ ”表示标准态。
温度则用括号标注在△r H之后。
如△r H(298)②表示参加反应各物质都处于标准态，并在298.15 K时反应的等压热效应。
因常用298.15 K的热效应，为了简便起见，不注明温度即表示是298.15 K的热效应。
3．必须在化学式的右侧注明物质的物态或浓度。
可分别用小写的s，l，g 三个英文字母表示固．液，气。
如果物质有几种晶型，也应注明是那一种。
4．化学式前的系数是化学计量数，它是无量纲的①，可以是整数或简单分数。
离子方程式书写的步骤和注意事项
离子方程式书写的步骤和注意事项
哎呀呀，同学们！离子方程式的书写可是化学学习中的重要一环呀！要想把它写得准确无误，步骤和注意事项可得牢记心间呐！
首先说步骤，那得像盖房子一样一步一步来呀！第一步，写出正确的化学方程式，这就好比给房子打下坚实的基础。
可不能随便乱写，要遵循客观事实哟！第二步，把能拆成离子形式的物质拆分开来，就像把大物件分解成小零件。
强酸、强碱、可溶性盐能拆，其他的可不能乱拆啦！第三步，删去方程式两边相同的离子，这就像把多余的材料清理掉，让房子更加整洁。
第四步，检查方程式两边的原子个数和电荷是否守恒，这如同检查房子的结构是否稳固。
再讲讲注意事项，可千万不能马虎呀！嘿，注意离子的价态和化学式的书写，别搞错了哟，不然就像建房子用错了材料。
还有啊，要关注反应的条件和环境，这就跟盖房子要考虑天气一样重要。
另外，注意电荷守恒，等式两边的电荷总数得相等呀，不然就像房子失去了平衡。
总之啊，离子方程式书写的步骤和注意事项一定要牢记呀！这可不是闹着玩的，就像考试不能随便答题一样。
只有认真对待，才能在化学的海洋里畅游无阻呀！。
化学方程式排版要求
化学方程式排版要求
化学方程式的排版是非常重要的，它需要遵循一定的规范以确保准确性和易读性。
以下是化学方程式排版的一些要求：
1. 化学方程式应该使用标准的化学符号和公式来表示化学物质和化学反应过程。
例如，H2O表示水，CO2表示二氧化碳，CH4表示甲烷等等。
2. 化学方程式中的化学符号和数字应该使用正确的下标和上标来表示原子数和离子电荷。
例如，H2O中的2应该作为下标显示，表示有两个氢原子。
3. 化学方程式中的反应物和生成物应该按照正确的顺序排列，以反映化学反应的实际过程。
通常，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
4. 化学方程式中的反应条件和反应物质的状态（固体、液体、气体、溶液）应该用括号标注在化学方程式的适当位置。
5. 化学方程式应该使用标准的箭头符号（→）来表示化学反应
的方向。
总的来说，化学方程式的排版应该清晰、准确地表达化学反应的过程，以便他人能够准确理解和使用。
正确的排版不仅有助于传达信息，也有助于避免误解和混淆。
【人教版】九年级化学上册：第五单元 课题2如何正确书写化学方程式习题(含答案)
课题2 如何正确书写化学方程式答案：(1)客观事实 (2)质量守恒定律 (3)相等 (4)化学式前 (5)等号两边各原子个数相等 (6)“点燃” (7)无气体 (8)无固体1．书写化学方程式遵循的原则(1)必须以客观事实为基础。
(2)要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
【例1】请你分析：下列化学方程式违背了什么原则？(1)P ＋O 2=====点燃PO 2违背了_____________________________________________________。
(2)P ＋O 2=====点燃P 2O 5违背了____________________________________________________。
解析：(1)违背了客观事实，PO 2这种物质不存在；(2)违背了质量守恒定律，等号两边磷原子、氧原子的个数都不相等。
答案：(1)以客观事实为基础 (2)质量守恒定律2．书写化学方程式的步骤以铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁为例，说明书写化学方程式的步骤。
(1)写：根据实验事实，左边写出反应物的化学式，右边写生成物的化学式。
如果反应物或生成物有两种或两种以上，分别用“＋”连接，可读作“和”“跟”或“与”。
反应物与生成物之间用一短线连接，读“生成”，如：Fe ＋O 2——Fe 3O 4(2)配：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等。
如：3Fe ＋2O 2===Fe 3O 4谈重点 配平时应注意什么 配平时不能随意改动元素符号右下角的数字，只能在化学式前面加上适当的化学计量数。
各物质化学式前的化学计量数不能是分数，必须是最简整数。
(3)注：注明反应发生的条件和生成物的状态。
①反应条件通常有点燃、加热(可用“△”表示)、催化剂、高温等。
如果只有一个反应条件，一般写在等号上面；如果有两个条件，一般一个上，一个下(习惯写法)。
如：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4②如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在生成的气体物质化学式右边要注“↑”；溶液中进行的反应，如果生成物中有固体，在生成的固体物质化学式右边要注“↓”。
化学人教版九上同步讲义：第15讲 如何正确书写化学方程式
第15讲如何正确书写化学方程式知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物；（2）遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等；（3）说明反应条件和生成物状态。
2．化学方程式的书写方法（1）写：反应物化学式写在“”的左边，生成物的化学式写在“”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
（2）配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。
（3）注：注明反应条件，通常写在“”的上方；加热常用△。
（4）标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
（5）查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。
二．化学方程式的配平化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。
配平化学方程式的方法：1．观察法如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：。
2．最小公倍数法（1）找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。
如配平：P+O2—P2O5，反应前有1个氧分子（即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：。
热化学方程式
热化学方程式练习一本专题的复习同学们应该抓住以下几点的复习：（1）正确书写热化学方程式：热化学方程式书写注意事项：①△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格符”隔开。
若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。
△H的单位一般为kJ/mol。
②注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。
④注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用↑和↓⑤注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H 也要加倍。
当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反（2）盖斯定律的应用：反应热计算的常见类型及方法：1. 单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。
2. 多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括△H）进行加或减，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。
3、热化学方程式的计算4. 计算反应热的规范书写：（1）设未知量，写方程式，列比例式，求解，答。
（2）必须代数据，且数据后必须带单位。
（3）热化学方程式必须标明每种物质的聚集状态。
（4）注意正负号：放热反应的△H必然为负，但题目要求放出的热量时，放出的热量必须为正！（5）△H为对应于某一特定反应的反应热，而不是某种物质的反应热，因此不能在△H 后用下标或加括号代表某种物质的反应热！（6）不能出现“3molC2H2的燃烧热”类似的表述！（7）热化学方程式的加减用数字代表即可，不需要写出中间方程式。
高中化学考试注意事项及电子式书写技巧
高中化学考试注意事项及电子式书写技巧1 、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的：“由强到弱”、“由高到低”等等。
2 、书写化学方程式时，分清是“=”还是“⇌”，如一种盐水解方程式一定用“⇌”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“⇌”不能用“＝”。
多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：不能一步写成和或漏写可逆符号；3 、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4 、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是“ g ”，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g ”或“g ·mol -1”。
摩尔质量有单位(g ·mol -1) 却不写单位，阿伏加德罗常数单位是“ mol -1”而未写，失分。
5 、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。
6 、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7 、273 ℃与273K 不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8 、计算题中往往出现“将样品分为两等份” ( 或“从 1000mL 溶液中取出50mL ”) ，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9 、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10 、求“物质的质量”与“物质的物质的量”、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
高中化学之反应热的有关概念 热化学方程式的书写
高中化学之反应热的有关概念热化学方程式的书写1．反应热的表示方法——热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项。
（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。
（2）注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。
（3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（4）注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
（5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
（6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
如①S（单斜，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S（正交，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S（单斜，s）===S（正斜，s）ΔH3＝－0.33 kJ·mol－12．对比法理解反应热、燃烧热与中和热“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。
（1）化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ·mol－1，它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。
中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。
（2）燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ·mol－1。
需注意：①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O（l）等。
九年级化学《如何正确书写化学方程式》教案与教学反思
一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和书写规则。
2. 培养学生正确书写化学方程式的能力。
3. 引导学生运用化学方程式进行物质的量化和计算。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的基本概念、书写规则及应用。
2. 教学难点：化学方程式的正确书写和物质的量化计算。
三、教学准备：1. 教师准备PPT课件，包括化学方程式的基本概念、书写规则及实例。
2. 学生准备笔记本，用于记录教学内容和练习。
四、教学过程：1. 引入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生思考如何表示这个反应。
2. 讲解化学方程式的基本概念：解释化学方程式的定义、作用和组成。
3. 讲解化学方程式的书写规则：包括反应物、物的表示方法，反应条件的标注，以及化学方程式的平衡。
4. 示例讲解：通过PPT课件展示几个典型的化学方程式，讲解其书写过程和步骤。
5. 学生练习：让学生根据所学规则，尝试书写几个化学方程式。
6. 课堂讨论：学生互相展示自己的书写成果，讨论存在的问题和改进方法。
7. 总结：教师点评学生的书写情况，强调化学方程式书写的重要性和注意事项。
五、教学反思：1. 反思教学内容：检查教学内容是否全面、清晰，学生是否能理解和掌握。
2. 反思教学方法：检查教学方法是否适合学生，是否能够激发学生的兴趣和参与度。
3. 反思教学效果：检查学生是否能够正确书写化学方程式，是否能够运用化学方程式进行物质的量化和计算。
4. 提出改进措施：根据反思结果，提出针对性的改进措施，以提高教学效果。
六、教学评估：1. 课堂练习：通过课堂练习，评估学生对化学方程式的理解和书写能力。
2. 课后作业：布置相关的化学方程式书写作业，评估学生的掌握程度。
3. 学生反馈：收集学生的反馈意见，了解他们对化学方程式书写的困惑和问题。
七、教学延伸：1. 讲解化学方程式的应用：介绍化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。
2. 案例分析：分析一些实际案例，让学生了解化学方程式在解决问题中的重要性。
化学中的化学方程式解题技巧与方法
化学中的化学方程式解题技巧与方法化学方程式是化学反应的符号表示，它描述了反应物转变为生成物的过程。
在化学学习中，解题常常涉及到化学方程式的编写和解析。
本文将介绍化学中的化学方程式解题的技巧和方法，帮助读者更好地理解和应用化学方程式。
一、化学方程式的基本要素化学方程式由反应物和生成物组成，其中反应物位于反应式的左侧，生成物位于右侧。
化学方程式中的化学式表示物质的组成，化学方程式的中括号表示状态，例如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液中的物质。
二、化学方程式的平衡平衡化学方程式是指反应物和生成物的摩尔比例恰好满足反应的化学方程式。
在解题过程中，我们通常需要平衡方程式以满足实验条件或计算需要。
平衡化学方程式的关键在于保持反应物和生成物中的原子数目不变，通过调整系数来实现平衡。
一般来说，从化学式中得到的原子个数可以用来确定化学方程式中的系数。
三、化学方程式解题技巧与方法1. 反应类型的判断在解题时，首先需要判断反应的类型。
常见的反应类型包括燃烧反应、酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
通过识别反应类型，可以提前了解反应物和生成物的性质，有助于化学方程式的编写。
2. 反应物的摩尔关系在解题时，需要确定反应物之间的摩尔关系。
通过化学方程式中的系数可以确定不同物质之间的摩尔比例，从而计算出实际反应中所需的反应物的质量或浓度。
3. 应用化学方程式解析问题化学方程式不仅可以用于计算反应的摩尔关系和质量关系，还可以用于解析问题。
例如，已知反应物的质量和化学方程式，可以通过化学方程式中的系数计算生成物的质量或体积。
4. 反应物与生成物之间的转化关系在解题过程中，需要了解反应物和生成物之间的转化关系。
通过观察化学方程式中的系数可以得到这些关系。
例如，1 mol A生成2 mol B，这意味着反应物与生成物之间的转化比例为1:2。
5. 物质的计算问题在解题过程中，通常需要计算物质的质量、浓度或体积。
《如何正确书写化学方程式》教案设计
《如何正确书写化学方程式》教案设计《如何正确书写化学方程式》教案设计「篇一」教材分析本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。
本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。
而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。
学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。
学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。
学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。
教学目标知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的.原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。
情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。
教学重点和难点重点：会用化学方程式正确表达一般的化学反应难点：培养全面思考问题的能力。
《如何正确书写化学方程式》教案设计「篇二」教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。
理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。
如何进行离子方程式的写法
如何进行离子方程式的写法在化学课程中，离子方程式是描述化学反应中离子间转化的一种表示方式。
它对于理解反应过程和计算化学方程式中的物质摩尔比例非常有帮助。
本文将介绍如何正确书写离子方程式，以及一些相关的注意事项。
一、离子方程式的书写格式离子方程式由离子和反应箭头组成，离子由离子式表示，反应箭头表示离子的转化过程。
下面是一个示例反应方程式：铁(II)离子 (Fe2+) + 亚硝酸根离子 (NO2-) → 铁(III)离子 (Fe3+) + 氮气 (N2)二、注意事项1. 离子式的书写要准确无误。
离子式中带有正电荷的离子写在前面，带有负电荷的离子写在后面，并在离子上方标明电荷符号。
例如：Fe2+，NO2-。
2. 离子方程式中的反应箭头应该指向反应的方向。
如果是单向转化，箭头指向产物；如果是平衡反应，箭头应该从反应物指向产物。
3. 需要注意反应过程中的原子平衡。
在编写离子方程式时，要确保反应物和产物的原子数量平衡。
可以通过在反应物或产物的前面添加系数来实现。
4. 对于涉及溶解的离子方程式，要在方程式中加上水合离子（H2O）。
例如：CuSO4 + 5H2O。
5. 对于气体生成的反应，要在方程式中加上物质的状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体，aq表示溶液）。
6. 应注意观察到的反应状态，例如颜色变化、气泡等，可以在方程式后面用括号注明。
例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g) (放出气泡)三、示例下面是一个具体的例子，介绍如何编写含有溶解产物和气态产物的离子方程式。
反应：银氨溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和水。
方程式：Ag(NH3)2+ + HCl → AgCl↓ + 2NH4OH说明：- Ag(NH3)2+是银氨离子。
- AgCl↓代表氯化银沉淀，箭头上的反向“↓”表示有沉淀生成。
- 水通过NH4OH表示。
四、总结正确的离子方程式可以帮助我们理解化学反应的过程和计算反应中物质的摩尔比例。
【高中化学】化学方程式书写注意事项汇总
【高中化学】化学方程式书写注意事项汇总化学方程式书写注意事项一1.根据要求写出反应物和生成物的化学式。
2.配平化学式。
3.配平化学式。
4.检查化学方程式与否恰当。
化学方程式书写注意事项二1.容易溶物质↓)、挥发性物质↑)写下化学式,生成物中存有h2co3、h2so3一定必须分离写下2.弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写3.单质、氧化物一律写下化学式4.可逆反应的一律用双向箭头表示。
5.常温常压下可以展开的反应，不须要写下条件;若存有特定的条件，必须标示特定条件。
化学方程式书写注意事项三1.深入细致审题，切莫答非所问。
2.注意元素符号或化学式。
3.化学方程式必须配平。
4.相对分子质量计算要正确。
5.特别注意单位采用。
化学方程式书写注意事项四h2o(g)+fe---fe3o4+h2第一步：配平氧原子4h2o(g)+fe---fe3o4+h2第二步：配平氢原子、铁原子4h2o(g)+3fe---fe3o4+4h2第三步：配平后的化学方程式：4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2(反应条件：冷却)化学方程式书写注意事项五1.掌控化学方程式的书写诀窍左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。
2.归类记忆根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成为有规律可循、以重点物质为中心的知识网络。
3.联系实验现象记忆化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。
如硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，产生气体，可真够“呛”。
磷在氧气中燃烧，记忆联想：红磷燃烧，可真热闹，浓烟滚滚，亮似“灯泡”。
热化学方程式书写注意事项.doc
热化学方程式书写注意事项热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)。
例如热化学方程式：H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = -183 kJ/molH代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ。
这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。
标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号fHmO表示。
注意事项与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热H与测定的条件(温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明应热H的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
H 为"-"表示放热反应，H为"+"表示吸热反应。
H的单位一般为kJmol-1(kJ/mol)。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用"s"、液体用"l"、气体用"g"、溶液用"aq"等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标""或""。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与H相对应，如果化学计量系数加倍，那么H也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。
高三化学 热化学反应方程式的书写注意事项-化学热方程式△h怎样算
热化学方程式•热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。
例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。
•热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。
△H的单位一般为kJ／moJ。
2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
热化学反应方程式的书写及计算正确计算的前提是能够正确的书写热化学反应方程式：一、热化学反应方程式的书写注意事项①焓变数值应该与热化学方程式的计量系数对应。
②正确书写焓变数值正负号，当反应放热时ΔH＜0当吸热时ΔH＞0。
③正、逆反应的焓变数值相反。
九年级上册化学反应方程式总结
九年级上册化学反应方程式总结本文档总结了九年级上学期化学课程中涉及的一些常见化学反应方程式，并提供了相关的例子和解释。
1. 反应类型在化学反应中，常见的反应类型包括：- 合成反应：A + B → AB- 分解反应：AB → A + B- 单替反应：A + BC → AC + B- 双替反应：AB + CD → AD + CB2. 化学反应方程式表示方法化学反应方程式由反应物和生成物组成，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧，用箭头表示反应过程。
例如：2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表示了氢气与氧气反应生成水。
3. 例子下面是一些常见的化学反应方程式的例子：3.1 合成反应- 二氧化碳与水反应生成葡萄糖：6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O23.2 分解反应- 过氧化氢分解为水和氧气：2H2O2 -> 2H2O + O23.3 单替反应- 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H23.4 双替反应- 硫酸铜和钠反应生成硫酸钠和铜：CuSO4 + 2Na -> Na2SO4 + Cu4. 注意事项在书写化学反应方程式时，需要注意以下几点：- 保持化学方程式平衡，即反应物的原子数等于生成物的原子数。
- 使用化学符号正确表示各种元素和化合物。
- 注意反应物和生成物的物质状态（固体、液体、气体或溶液）。
5. 总结化学反应方程式是描述化学反应的重要工具。
通过掌握各种反应类型和正确书写方程式的方法，我们可以更好地理解化学反应的过程和原理。
请记住化学反应的平衡性和物质状态的表示方法。
以上是九年级上册化学反应方程式的总结，希望对你的研究有所帮助！References:。
高二化学有机反应方程式书写原则注意事项-卤代烃的性质-有机反应方程式用箭头还是等号
有机反应方程式书写原则注意事项(1)有机反应方程式中有机物写结构简式。
在书写有机物结构简式时，注意：碳只能形成四个共价键，不能少写或多写氢。
例新戊烷(CH3)4C，不能写成(CH2)4C或(CH3)4CH2。
(2)一些基团的连接方式要即正确又合乎习惯，不产生歧义。
例醛基-CHO，不能写成CHO-也不能写成-COH（写成此种形式，可能会误认为碳原子和氧原子之间是单键）。
另外常见官能团-C6H5、-OH、-NO、-NH2、-COOH等不能写成C6H5-、OH-、NO2-、NH2-、COOH-等，尤其注意官能团写在物质左侧的。
(3)注意有机反应的条件，反应物和产物中间用“→”连接。
有机反应方程式举例：烷烃、烯烃、炔烃甲烷的实验室制法C2H5OH CH2=CH2↑+H2O甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl4. 甲烷隔绝空气时高温分解CH4C+2H25. 丁烷的裂解（两个方程式）C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H66. 乙烯的实验室制法CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O7. 乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O8. 乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br─CH2Br9. 乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2O C2H5OH12. 乙烯的加聚13. 乙烯与丙烯1：1加聚14. 异戊二烯聚合15. 苯乙烯与异戊二烯1：1加聚16. 乙炔的实验室制法CaC2+2H2O→CH CH↑+Ca(OH)217. 乙炔与足量氢气反应CH CH+2H2CH3-CH318. 乙炔的聚合19. 由乙炔制备聚氯乙烯CH CH+HCl CH2=CHCl二、苯及其同系物20. 苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O21. 苯与液溴反应22. 甲苯的硝化反应23. 苯与氢气反应25. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应三、卤代烃的性质26. 溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O27. 溴乙烷的水解反应CH3-CH2-Br+NaOH CH3-CH2-OH+NaBr28. 氯苯与氢氧化钠水溶液反应四、醇的性质29. 乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O30. 乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑31. 乙醇的催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O32. 乙醇与浓硫酸反应（两个方程式）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH CH3─CH2─O─CH2─CH3+H2O33. 乙醇与乙酸反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O34. 乙二醇与钠反应35. 甘油与硝酸反应五、酚的性质36. 苯酚与钠反应37. 苯酚与氢氧化钠反应38. 苯酚与浓溴水反应39. 苯酚钠与二氧化碳反应40. 苯酚与甲醛缩聚原子团书写规则一些常见原子团的名称和书写规则。
知识总结：热化学方程式的书写
热化学及热化学方程式的书写化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。
此外，化学反应的热量问题在化工生产上有重要的意义。
例如，在合成氨反应中要放出许多热量，而在制造其原料氢的水煤气反应中要吸收热量。
作化工设计时，前者需设法把热量传走，后者要设法供应所需的热量。
把热力学第一定律具体应用到化学反应上，讨论和计算化学反应的热量变化问题的学科，称为热化学。
在恒压或恒容而且不做其他功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。
化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定的。
图4－4是测量燃烧热用的一种弹式量热计，测得的是恒容热效应。
根据所测反应不同，有多种量热计。
现代的差热分析仪和差示扫描量热仪都可用于测量反应热。
关于反应热的测定将由物理化学课解决。
一、热化学方程式的写法表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。
因为化学反应的热效应与反应进行时的条件(恒压还是恒容、温度、压力)有关，也与反应物和生成物的物态及物质的量有关。
所以写热化学方程式须注意以下几点：1．用△r H和△r U分别表示恒压或恒容反应的热效应。
正负号采用热力学习惯(见§2－1)。
2．表明反应的温度及压力。
习惯采用105Pa①为标准压力。
热力学规定物质(理想气体、纯固体，纯液体)处于105Pa下的状态为标准状态，由于温度没有给定，因此每个温度都存在一个标准状态。
用右上标“ ”表示标准态。
温度则用括号标注在△r H之后。
如△r H(298)②表示参加反应各物质都处于标准态，并在298.15 K时反应的等压热效应。
因常用298.15 K的热效应，为了简便起见，不注明温度即表示是298.15 K的热效应。
3．必须在化学式的右侧注明物质的物态或浓度。
可分别用小写的s，l，g 三个英文字母表示固．液，气。
如果物质有几种晶型，也应注明是那一种。
4．化学式前的系数是化学计量数，它是无量纲的①，可以是整数或简单分数。