2019届高三化学复习资料六

武昌实验中学2019届高三化学复习资料六

一、单选题

1．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化，削成薄片，卷作筒,安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。依旧封养,次次如此,铅尽为度。”文中涉及的操作方法是

A．过滤B．升华C．蒸馏D．萃取

2．已知:CH3C≡CH+CO+CH3OH M,N+CH3OH M+H2O.其中M 的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说祛正确的是

A．N、M互为同系物B．N转化为M的反应为加成反应

C．M中所有碳原子可能共面D．N属于酯的同分异构体有3种

3．下列实验中,实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

4．常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．K a1(H2N2O2)的数量级为10-4.2 C．pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)

D．pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)

5．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A．“外化”时化学能转化为热能B．“化为铜”表明铁转化为铜

C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色

6．已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，K sp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是

A．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

B．将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．25℃时，RSO4的K sp约为4.9×10-5

D．相同温度下，RCO3在水中的K sp大于在Na2CO3溶液中的K sp

7．K2S2O8具有强氧化性(S2O82-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是

A．C1电极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-B．通电后Na+移向C2电极C．反应一段时间后，溶液的pH减小

D．电解过程中，两电极上参与反应的离子的物质的量相等

8．已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入

的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是

A．X2-+H2O HX-+OH-的平衡常数K h≈1×10-8

B．a点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L

C．c点时溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)

D．b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)

9．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

下列说法正确的是（）

A．表中 V=7.84 L B．原混合物粉末的质量为25.6 g

C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1

二、综合题

10．氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:

方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。

已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。

回答下列问题:

（1）气流从左至右，选择装置并排序为___________(填字母表示)。

（2）写出实验室制备N2的化学方程式____________

（3）实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为____________

方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2.

（5）试管Ⅱ盛装的试剂是__________填代号)。

a.连苯三酚碱性溶液

b.醋酸二氨合亚铜溶液C．浓硫酸 d.赤热铜粉

装置Ⅵ的作用是_______________

（6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,则产品纯度为__ (用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________

11．碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。精炼铜的阳极混含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：

已知:TeO2熔点733℃,微溶于水,可溶于强酸和强碱。回答下列问题:

（1）Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:__________(用氢化物的化学式表示)。（2）“焙烧”的化学方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。

（3）“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施：________。“滤液1”的溶质有________。

（4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________

（5）“滤液2”加入双氧水，能否改用氯水或氯气,说明原因:_________

（6）“还原”制备碲粉的氧化产物是_________

（7）从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:________

12．碱式磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2]又名羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要组成成分·在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列问题

（1）基态钙原子的价层电子接布式为__ 。基态磷原子的未成对电子数为____ （2）碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是___________，含氧酸根离子的空间构型为_______

（3）氢氟酸溶液中存在:2HF H2F2，H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是____，(填离子符号)。氢氟酸中存在H2F2的原因是__.与H2F+互为等电子体的分子是__(写出一个即可)。

（4）O、F、P的电负性由小到大的顺序为_________

（5）NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH3。从原子结构角度解释其原因:_______

（6）CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______