2019届高三化学复习资料六
高考化学总复习资料
2019年高考化学总复习资料化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高考化学总复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
常见物质的俗名及成分1．硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O2．矿石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33．气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH44．有机类(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH(7)软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚5．其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶１混合)(4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O(8)光卤石：MgCl2·6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH。
2019年高考化学总复习资料共12页文档
二、高中化学常见物质的颜色铁：常见铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色F e(O H)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr —浅黄色沉淀AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO 3—无色固体（沸点44.8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体三、 高中常见的化学反应现象：1、铝片与盐酸反应是放热的并有氢气放出，Ba(OH)．．．．．．2．与．NH ．．4．Cl ．．反．应是吸热的；．．．．．．2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有氢气放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。
2019届高三高考化学考前回扣复习资料
2019届高三化学考前复习资料2019.5.8考前复习的几点建议1．回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。
2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。
检查每次考试暴露的问题是否解决。
3．加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。
4．本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。
使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。
2019届高三化学考前复习资料第一部分选择题一、化学与科学、技术、社会、环境1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是()A. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放B. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染D. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油【参考答案】C【试题解析】C项，将工业废液排入海洋会造成海洋污染，不值得提倡。
【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。
【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，判断其中的化学基本原理，体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。
热点事件的关注：资源的可持续发展、新能源的开发利用、臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、pM2.5、重金属污染及其古典记载的化学物质。
典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。
【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料【答案】②③⑤⑥⑦⑧⑩二、化学用语2. 下列化学用语正确的是A ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53IB ．HClO 的结构式为：H —Cl —OC ．H 2O 2的电子式：H +H +2- D ．S 2－的结构示意图：+16286【参考答案】A【试题解析】B 项，HClO 的结构式应为H —O —Cl ；C 项，H 2O 2是共价化合物，其电子式不能写成离子化合物的形式，不能用方括号加离子的形式。
2019届高三化学考前复习资料
2019.5.8
考前复习的几点建议
1．回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。 2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。 检查每次考试暴露的问题是否解决。 3．加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫 正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。 4．本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。使用本组复 习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注 意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。
⑨对氯甲苯的结构简式：
；
⑩硝基苯结构简式： NO2
⑾黄铁矿主要成分的化学式：FeS ⑿钾长石(KAlSi3O8）写成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2 ⒀由 Na 和 C1 形成离子键的过程：
⒁
的名称：2-甲基-4-丁醇
碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32－ 【 答 案 】 ①④⑿⒀
南京市 2019 届高三化学考前复习资料 编写说明
高三年级第三次模拟考试之后到高考前的一个月时间，是高三复 习的关键时期，为了帮助全市高三化学教师和学生把握复习重点，提 高复习效率，组织编写本高三化学考前复习资料。
高三化学考前复习资料按照江苏高考题型分类编写。各题型根据 考试说明，聚焦化学核心素养，针对考试重点和前期复习遗留的问题， 瞄准提升空间，精选复习功能强大的典型题目，进行专题强化。
D. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中 CO2 并利用廉价能源合成汽油
【参考答案】C 【试题解析】C 项，将工业废液排入海洋会造成海洋污染，不值得提倡。 【 典 型 错 误 】 本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角
2019版高考化学专题复习ppt1(46份) 人教课标版17
专题十三
钠、镁、铝及其化合物
栏目索引
知识清单
考点一
一 钠的性质、制取、保存及用途
钠及其化合物
<基础知识>
栏目索引
栏目索引
二
NaOH的性质
1.物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮 解,易溶于水并放热,水溶液有涩味。
2.化学性质
NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。
1 3
栏目索引
例 (2017湖南湘中名校联考,16)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应 时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定
量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气
体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入2 mol· L-1的NaOH溶液,所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
栏目索引
具体反应有:
Al(OH)3+OH-
Al(OH)3+3H+ Al3++3OH- Al +4H+ O 2 Al3++4OH-
+ Al O 2 +H +H2O
O Al 2 +2H2O
Al3++3H2O Al(OH)3↓ Al(OH)3↓
Al3++2H2O Al +2H2O O 2 4Al(OH)3↓
+ 2Al +H O;Al(OH) +3H 2 3 O 2
Al3++
3H2O,Al(OH)3+OH-
2023届高三化学一轮复习 第六章化学反应与热能第一节焓变与热化学方程式
【学习任务四五】能量变化的表征
【对点练】
1、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝-270kJ/mol，下列说法正确的是( C )
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量
①该反应的△H ﹥ 0
② 虚 线表示有催化剂的反应
E4------------------E3
③在无催化剂的情况下，_E_1_为正反应 的活化能，_E_2__为逆反应的活化能，ΔH＝_E_1-_E_2 ___。
图1
④催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
【学习任务四】能量变化的表征
活化能与焓变的关系
热化学方程式：
表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
【特别注意】“可逆反应”的△H ——表示完全反应对应的反应热
【学习任务五】能量变化的表征
2、书写方法
【学习任务四】能量变化的表征
思考：写出下列反应的热化学方程式
（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ， 写出C2H2燃烧的热化学方程式。
【学习任务四】能量变化的表征 能量变化的表征 1、图像表征
【学习任务四一】能认量识变反化应的热表和征焓变
【学习任务四】能量变化的表征 【对点练】
2.(2020·四川攀枝花统考)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同
粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，
2．下列变化过程中会放出热量的是（ D ）
2019届高三化学考前大题精炼：电解工艺流程(附解析)
2019届高三化学考前大题精炼：电解工艺流程（附解析）1. 焦亚硫酸钠（Na2S 2O 5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题： （1）生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为：`①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na 2CO 3固体、并再次充入SO 2的目的是__________。
（3）制备Na 2S 2O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO 3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，_____________室的NaHSO 3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na 2S 2O 5。
（4）Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000mol·L −1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL 。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na 2S 2O 5的残留量为____________g·L −1（以SO 2计）。
1.（2018云南昆明市诊断理综）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，在消毒杀菌等方面应用广泛。
实验室以固体碱熔氧化法制备高锰酸钾，其部分流程如下：模拟精做回答下列问题：(1)为提高第③步的浸出速率，可采取的措施之一是______________________________(2)第④步通入CO2，将溶液的pH调至10~11时，K2MnO4完全转化为KMnO4和MnO2。
第①步碱熔时发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)第⑥步母液中主要含有的溶质一定有K2CO3、KCl和________。
2023届高考备考大一轮复习第八章物质结构与性质（6）分子间作用力 超分子（2）课件
酸性强于乙酸的酸性，乙酸的酸性大于丙酸。
考点突破
考点突破5：有机酸酸性强弱比较
例1.下列物质中，酸性最强的是 A
A.HCOOH
B.HOCOOH
人教版（2019版）
2023届高三化学高考备考
大一轮复习
第八章 物质结构与性质
第06讲 分子间作用力 超分子（第2课时）
任务二：分子的性质
分子的极性
分
分子的手性
子
的 物质溶解性
性
质
物质的酸性
分子结构的修饰
(1)相似相溶规律：非 极性溶质一般能非溶极于性___ _____ 溶剂，极 性溶质一极般性能溶于____ __ 溶剂。易如蔗糖和氨 ___难___ 溶于水， ______溶于四氯易化碳。萘和碘 ___难___ 溶于四氯化碳，_ _____
(2)在上述试管中再加入约1 mL四氯化碳，振荡试管，观察到的现象是什么？ 碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。
(3)若再继续向试管里加入1 mL浓碘化钾水溶液，振荡试管，观察到的现象是什 么？为什么？
碘的四氯化碳溶液紫色变浅，这是因为在水溶液里发生如下反应：I2＋I－ I－3 。
(4)实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？
质
物质的酸性
分子结构的修饰
①羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，相同条件下pKa越小， 酸越性强 _ _ _ _ _ _ _ _ 。
②羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关。 大于
a．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是因为氟的电负性
2019年高三化学全面复习资料(111页)
高考化学全年复习方法“兵马未动，粮草先行”。
短短一年的高三化学复习，要想在六月的高考中取得好成绩，必须先做好复习计划。
下面我结合自己多年的高三教学经验，谈谈高考化学全年复习方法。
１．要把握好复习方向。
教师要研究本省的化学高考试卷特点，全国化学教学一个标准即中华人民共和国教育部颁布的《普通高中学化学课程标准（实验）》，一个大纲《普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验版）》，但各省进入新课改时间不同，课程教学要求不同，《考试说明》有很大差异，尤其是试卷形式不同。
教师要充分把握这些变化，以《考试说明》为依据，以高考试卷为导向，以能力培养为目标，切实加强高三复习的计划性、针对性和科学性，以提高课堂教学实效为中心，抓基础、抓重点，抓落实，以全面育人为指针，以获得知识、培养能力、提高成绩为目标，做到有的放矢，科学有序，重点突出，讲求实效。
（1）注意研究高考试题高考试题无疑对中学教学起到一定的导向作用，因此高考试卷是一条首要的信息渠道。
高考试题只有自己亲自做一做，才可能获得一定的感性认识，透过试题领会其潜在的导向，达到理性的升华，从而促进自身教学思想的转变，自觉矫正思路。
如江苏高考在五年五变之后，新课改维持了5年稳定，试卷基本定型，一些题型是固定的，重复率几乎100%，如化学与生活、离子共存、阿伏伽德罗常数、离子方程式正误判断、氧化还原反应方程式、溶液中离子浓度大小比较、化学实验操作、有机物结构与性质合成、元素周期表推断、电解池与原电池、化学反应速率化学平衡等……，而有些题则逐渐淡去，如填空题中的元素化合物的框图题，物质结构部分内容选择题中不再出现。
（2）关注新大纲、新教材的导向新大纲、新教材是教育改革的载体，高考命题也会受其影响。
新大纲、新教材有了一些明显变化：第一增加实验比重；第二由只重视知识的传授向更重视知识传播过程中渗透化学思想、方法的教育；第三增加了研究性学习的内容。
我们要根据新大纲、新教材的这些特点，注意调整高三化学教学的思路，合理安排各部分知识的复习时间，加强方法论指导，强化和优化学生的参与意识、研究意识、强化理论与实际的有机结合。
高三化学总复习 一轮复习 银镜反应
2019届高三化学总复习银镜反应探究题目总结1、有文献记载:在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生;一段时间后,溶液逐渐变黑;试管壁附着有银镜实验Ⅱ 2 mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生;一段时间后,溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:a.Ag(NH3)2++2H2O Ag++2NH3·H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是。
(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象:向AgNO3溶液中加入,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。
(4)重新假设:在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O。
用右图所示装置进行实验。
现象:出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。
由此又提出假设:在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH 也参与了NH3还原Ag2O的反应。
进行如下实验:①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是②实验结果证实假设成立,依据的现象是。
(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是2、同学甲认为甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应与乙醛类似，产物是Cu2O和甲酸钠，并设计实验进行验证：向3.5 mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2 mL，加热，有较多无色气泡逸出。
最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的【资料】（1）甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空气中能缓慢氧化成甲酸。
湖南省益阳市箴言中学高考研讨会化学资料(2019年4月)
益阳市箴言中学2019上学期高三化学复习备考方案一、工作目标认真研究“2019年高考考试大纲”，仔细分析与广泛收集高考的信息，充分认识到时间的紧迫性，合理安排教学进度，强化学科内短版工作，保证高三化学复习扎实、高效地顺利进行，在夯实双基的过程中培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和接受、处理新信息能力，力争高考中取得好成绩。
二、基本情况本届高三共有四个理科林翼班，十六个理科普通班。
理科林翼班每班六十多人，学生基础相差不大，成绩均衡，理科普通班总体基础较差。
本届高三化学的班周课时为5节。
在复习中要根据学生的差异性，在面向大多数学生的前提下，还要照顾到各种层次的学生。
加强统一教学，分类指导。
使每个学生都学有所得，学有所长。
通过高三第一学期的六次联考情况看，我校学生的化学成绩无论是优秀率，还是平均分在五市十校与全益阳市省级示范性学校都处于领先地位，要求我们把时间用到薄弱点上，向课堂求效率，向课堂求质量。
三、具体措施1、科学合理安排时间，有效实施复习计划。
第二轮复习：2019年2月20日——2019年5月上旬。
以物质为命题的切入点，以反应为解题的突破口，以原理为思考的主线索，以大题为知识的巧拼凑，以选考为高考的必夺地。
根据高考化学考试大纲中对知识和能力的目标要求，自行设计热点专题，培养学生对知识综合的能力、题型归纳的能力与方法运用的能力。
1）选好专题，整合激活。
综合训练与专题训练相结合,如有机、无机化工流程专题总结，阿伏加德罗常数、离子反应等内容。
通过适度训练，要求师生进行专题知识小结，解题模式与解题模版规范提升。
2范性和速度，加强易错点、失分点、错误的定势思维的练习。
而化学实验的复习则应注重思考方式、基本模型的建立。
应该通过实验宏观现象把握实验基本原理，进行实验设计、误差分析。
图形表格信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真的信息获得能力的提升。
第三轮复习：2019年5月中旬——2019年6月。
以理清应考思路为线索，以查漏补缺为重点。
2019届高考化学复习全套课件.ppt
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
。
（3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下
的体积为
。
［解析］ 抓住化合价这一外观特征，由题给信息中的
“H2O2→O2”，不难得出H2O2是该反应的还原剂，发生氧化反应， 且转移的电子数为2e－；据此也易推出该反应的另一半还原反应只
随堂试训
［答案］ （1）Fe3＋、Al3＋、H＋
（2）S2－、Cl－
（3）Fe2＋、S、C
2.下列物质间的反应①Na＋H2O；②Na2O＋H2O；③NO2＋H2O； ④Cl2＋H2O；⑤F2＋H2O；⑥SO2＋H2O中，属于氧化还原反应，但 水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
A.①③
B.②⑥
C.④⑤
↓↓
↓ ↓ ↓↓
↓
氧化剂→氧化性→还原反应→得到e－→价降低→被还原→还原产物（弱还原性）
其中，物质所含元素化合价的升降关系是氧化还原反应的特征，
抓住这一特征可判定一个反应是否为氧化还原反应。
要点感悟
例2 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、
Cr(OH)3、H2O、H2O2。
能
要点感悟
是H2CrO4→Cr(OH)3；根据得失电子守恒原理，有： V(O2)＝0.3 mol e－×22.4 L/mol÷2 mol e－＝3.36 L。 ［答案］ （1）H2O2 （2）H2CrO4→Cr(OH)3 （3）3.36 L 2.氧化还原反应一般规律 （1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数
要点感悟
［解析］ 三者氧化性强弱的顺序是：
2019年高考化学复习知识点大全(335页)
2019年高考化学复习知识点大全（335页）第一模块化学基本概念与基本理论第一章物质的量本章综述本章内容按知识的内在联系及应用特点可分为三部分：一是以物质的量为中心的各量之间的关系及其计算应用；二是阿伏加德罗定律及其有关推论；三是物质的量浓度溶液的配制实验。
本章内容是历年高考必考内容，涉及面广。
本章知识概念多，与学科内知识联系较多，牵涉到元素化合物知识中的计算问题，以及物质的溶解度、质量分数、物质的组成、相对分子质量等的计算。
本章不仅是化学计算的核心，也是数、理、生、化等相关学科计算的“桥梁”，比如物理学中的气态方程、分子质量的计算，分子直径的数量级的估算等。
鉴于本章知识是历年高考之热点，复习时应予以特别重视：一是要正确理解有关的概念，加强与相关学科知识的联系；二是要建立以物质的量为核心的化学计算体系，正确灵活地运用以物质的量为枢纽和其他量的转换关系。
第一讲物质的量气体摩尔体积1．知识理解：(1)物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。
(2)阿伏加德罗定律及其推论。
(3)阿伏加德罗常数的涵义。
2．掌握技能：(1)物质的量与粒子数目、气体体积、物质质量之间的关系。
(2)有关摩尔质量,气体摩尔体积的计算。
命题趋向有关阿伏加德罗常数的问题是近几年的高考命题热点。
从高考试题看，此类题目多为选择题且题量和题型保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。
具体涉及以下内容：①已知物质的质量、物质的量、物质的体积求粒子的数目或比较其粒子的数目大小；②已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目或比较其粒子的数目大小；③已知粒子的数目求物质的质量、物质的量、物质的体积、溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度；④物质在发生氧化一还原反应时电子转移的数目。
试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查，试题虽然计算难度不大，但概念性强、区分度好，预计今后会继续保持。
2019年高三上册化学备考
2019年高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
最新2019版高三化学高考知识点总结归纳
2019版精编高中化学知识点总结第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
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武昌实验中学2019届高三化学复习资料六一、单选题1．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化，削成薄片，卷作筒,安木甑内。
甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。
风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。
依旧封养,次次如此,铅尽为度。
”文中涉及的操作方法是A．过滤B．升华C．蒸馏D．萃取2．已知:CH3C≡CH+CO+CH3OH M,N+CH3OH M+H2O.其中M 的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说祛正确的是A．N、M互为同系物B．N转化为M的反应为加成反应C．M中所有碳原子可能共面D．N属于酯的同分异构体有3种3．下列实验中,实验操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。
则下列说法中正确的是A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．K a1(H2N2O2)的数量级为10-4.2 C．pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)D．pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)5．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A．“外化”时化学能转化为热能B．“化为铜”表明铁转化为铜C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色6．已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，K sp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是A．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B．将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．25℃时，RSO4的K sp约为4.9×10-5D．相同温度下，RCO3在水中的K sp大于在Na2CO3溶液中的K sp7．K2S2O8具有强氧化性(S2O82-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是A．C1电极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-B．通电后Na+移向C2电极C．反应一段时间后，溶液的pH减小D．电解过程中，两电极上参与反应的离子的物质的量相等8．已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。
常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是A．X2-+H2O HX-+OH-的平衡常数K h≈1×10-8B．a点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/LC．c点时溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)D．b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)9．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：下列说法正确的是（）A．表中 V=7.84 L B．原混合物粉末的质量为25.6 gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1二、综合题10．氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。
已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。
锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。
某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。
已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。
回答下列问题:（1）气流从左至右，选择装置并排序为___________(填字母表示)。
（2）写出实验室制备N2的化学方程式____________（3）实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。
（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为____________方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。
已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2.（5）试管Ⅱ盛装的试剂是__________填代号)。
a.连苯三酚碱性溶液b.醋酸二氨合亚铜溶液C．浓硫酸 d.赤热铜粉装置Ⅵ的作用是_______________（6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。
将产生的气体全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,则产品纯度为__ (用代数式表示)。
有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________11．碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。
精炼铜的阳极混含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：已知:TeO2熔点733℃,微溶于水,可溶于强酸和强碱。
回答下列问题:（1）Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:__________(用氢化物的化学式表示)。
（2）“焙烧”的化学方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。
（3）“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施：________。
“滤液1”的溶质有________。
（4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________（5）“滤液2”加入双氧水，能否改用氯水或氯气,说明原因:_________（6）“还原”制备碲粉的氧化产物是_________（7）从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:________12．碱式磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2]又名羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要组成成分·在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。
氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。
回答下列问题（1）基态钙原子的价层电子接布式为__ 。
基态磷原子的未成对电子数为____ （2）碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是___________，含氧酸根离子的空间构型为_______（3）氢氟酸溶液中存在:2HF H2F2，H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是____，(填离子符号)。
氢氟酸中存在H2F2的原因是__.与H2F+互为等电子体的分子是__(写出一个即可)。
（4）O、F、P的电负性由小到大的顺序为_________（5）NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH3。
从原子结构角度解释其原因:_______（6）CaF2晶胞如图所示。
位于体内的粒子的配位数为______已知:氟化钙晶体密度为ρg/cm3,N A代表阿伏加德罗常数的值。
氟化钙品体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为_________________pm(只要求列出CaF2晶体结构计算式即可)。
13．Q是合成某药品的中间体，其一种合成路线如下:已知如下信息:Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题:（1）已知:在标准状况下,气体D的密度为1,25g/L,D能使溴的四氯化碳溶液褪色。
D的名称是__;A的结构简式为_________（2）C所含官能团名称是__;J Q的反应类型是_______（3）Q的分子式为__________（4）C和G反应生成J。
写出化学方程式:__________（5）M是J的同分异构体,M能发生水解反应且在核磁共报氢谱上有2组峰，峰的面积比为2:3,写出M所有可能的结构简式:___________（6）设计由A为原料合成B的路线:____________14．硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。
某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3，SiO2及少量FeO·xFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。
又知生成氢氧化物沉淀的pH如下表：（1）料渣I的成分是__，操作X的内容是__、洗涤、干燥等。
（2）试剂B最好是__，a的范围是__，由表中数据求出K sp[Fe(OH)3]<_____(设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10-5mol/L)。
（3）试剂A是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式_______（4）泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。
则硫酸铝溶液应盛放在______容器中，泡沫灭火器中另一种试剂是小苏打溶液而不是苏打溶液的原因是____.（5）请设计一种简单的方案，用于确定所制得的晶体组成是否与理论上的组成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(写出主要操作过程即可):_________________15．硫酸年产量的高低可衡量一个国家化工生产水平发展的高低，SO2转化为SO3是制备硫酸中的关键性反应，也是一个可逆反应。
（1）NO可作为SO2与O2间反应的催化剂，催化机理如下：①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1=-113kJ/mol②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2总反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________（2）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、2mo1O2测得容器中压强的变化如下表所示(SO3为气体)：①0~10min内，υ(SO2)=_________②该温度下的平衡常数K=__ (结果保留一位小数)。
③反应达到平衡后，再向容器中同时充入均为0.2mol的三种气体后，υ(正)、υ(逆)的关系是___（3）一定温度下，向某密闭容器中通入一定量的二氧化硫和氧气的混合气体并使之反应，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示：①A、B、C三条曲线中表示SO2物质的量的变化的是__，若在15~20min、25~30min两个时间段内容器容积不变，则在某一时刻SO3的分解速率较大的时间段是_______。