精品解析：江苏苏州五中2019-2020学年高二上9月考试化学试题(解析版)
2019-2020学年江苏省苏州市高二(上)期中化学试卷(选修) (含答案解析)
2019-2020学年江苏省苏州市高二（上）期中化学试卷（选修）一、单选题（本大题共14小题，共46.0分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A. 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源B. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的C. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为78，中子数为117的铂原子： 78117PtB. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−3.下列说法正确的是()A. H与D， 16O与 18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B. 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC. 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D. 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3−、Cl−、Na+能够大量共存4.下列有机物命名正确的是()A. 2−甲基丁烷B. 间二甲苯C. CH3CH2CH2CH2OH1−羟基丁烷D. 2−甲基−2−丙烯5.下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应是()A. 氯气B. 溴水C. 氢气D. 酸性KMnO46.能说明苯不是单双键交替的事实是()A. 苯的一氯代物只有一种B. 苯的邻位二氯代物只有一种C. 苯的间位二氯代物只有一种D. 苯的对位二氯代物只有一种7.C4H10的一氯代物的数目为()A. 2B. 3C. 4D. 58.现有甲苯，CCl4，己烯三种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是()A. KMnO4酸性溶液B. 溴水C. AgNO3溶液D. NaOH溶液9.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有()种。
2019-2020学年江苏省苏州市五校联考高三(上)月考化学试卷
2019-2020学年苏州市五校联考高三（上）月考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（）A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（）A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：OB. 氧原子的结构示意图：C. 水分子的电子式：D. 乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=12的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-B. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-C. 1.0 mol•L-1的KNO3溶液：Fe2+、H+、SO42-、I-D. 0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-5.实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是（）A. 用装置甲制取Cl2B. 用装置乙除去Cl2中的少量HClC. 用装置丙收集Cl2D. 用装置丁吸收尾气中的Cl26.下列说法正确的是（）A. 向新制Cu（OH）2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C. 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D. 向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+8.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。
2020年江苏省苏州市第五中学高二化学测试试卷含解析
2020年江苏省苏州市第五中学高二化学测试试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略2. 将0.1 mol某有机物与0.3 mol O2混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液质量减少5.8g；剩余气体继续通过灼热的CuO，可以使CuO质量减少1.6g，由此可知该有机物的分子式为A．C2H6O B．C3H6O C．C3H6O2 D．C4H8O2参考答案：C略3. 下列表示有机物结构的式子中，其名称为3-乙基-1-戊烯的是()A. B.C. D.CH2=CHC(C2H5)3参考答案：C解析：先根据有机物的名称写出其结构简式：，再与各选项对比，得出正确选项为C。
4. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个参考答案：B略5. 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：-主族元素外围电子排布为ns x或ns2np x，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素．解答：解：A．最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合；B．最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；C．最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故C不符合；D．最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合；故选B．点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布．6. 氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用 sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似NH3参考答案：C解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，空间结构对称属于非极性分子，故C正确；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，NH3中N为sp3杂化，有1个孤电子对，是三角锥形，故D错误．故选C．7. 下列情况没有发生蛋白质变性的是A. 用福尔马林浸动物标本B. 用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C. 用紫外线光灯照射病房D. 淀粉和淀粉酶混合后微热参考答案：D试题分析：A、用福尔马林浸泡动物标本，使蛋白质变性，A错误；B、75%的酒精具有杀菌消毒的作用，原理就是使蛋白质变性，B错误；C、用紫外线光灯照射病房，也是使蛋白质（病毒）变性，C错误；D、淀粉和淀粉酶混合后微热，淀粉水解，未发生变性，D 错误，答案选D。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含解析考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2、请将各卷答案填在答题卡上。
3、本试卷主要考试内容：人教版选修4.4、可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A 、需加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、任何放热反应在常温条件一定能发生反应C 、反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D 、当△H ＜0时表明反应为吸热反应2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A 、NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B 、K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— C 、Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— D 、Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—【答案】B【解析】试题分析：A 选项，碳酸根不能与氢离子大量共存，且碳酸根与铵离子双水解。
B 选项，正确。
C 选项，亚铁离子浅绿色，猛酸根紫黑色，且亚铁离子不能与氢氧根共存。
D 选项，铁离子黄色，偏铝酸根不能与氢离子大量共存。
考点：离子共存3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C4、下列物质中属于强电解质的是A 、NH 3·H 2OB 、NaCl 溶液C 、CH 3COOHD 、BaSO 45、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A 、Cl NH 4B 、34HCO NHC 、44HSO NHD 、424SO )(NH6、在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是A 、v （A ）=0.5mol/(L· s)B 、v （B ）=0.3mol/(L· s)C 、v （C ）=0.8mol/(L· s)D 、v （D ）=1mol/(L· s) 【答案】B【解析】试题分析：给出的化学反应速率除以化学计量数，数值越大，表示的反应速率越快，A 、0.5/2=0.25;B 、0.3/1=0.3;C 、2/60/3=0.01;D 、10/60/4=0.04;然B 表示的反应速率最大。
江苏省苏州市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
江苏省苏州市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列说法不正确的是()A. 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C. 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D. 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C3.下列说法正确的是()A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B. 反应H2S(g)+ZnO(s)=H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且△S<0，则△H>0C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D. 常温下，K sp[Cu(OH)2]=2.6×10−19，pH=10的含Cu2+的溶液中，c(Cu2+)≥2.6×10−11mol⋅L−14.下列有机化学方程式书写错误的是()A. CH2=CH2+HCl→催化剂CH3CH2ClB.C. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D. CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O5.下列变化，是通过取代反应来实现的是()A. CH3CH2OH→CH3CHOB. C2H4→C2H4Br2C. D. CH3CH2OH→CH2=CH26.将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验(装置如图所示)下列有关该实验的说法正确的是()A. 负极反应式为Fe−3e−=Fe3+B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D. 用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升7.用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 利用图甲所示装置制取少量NH3B. 利用图乙所示装置制备Fe(OH)3胶体C. 利用图丙所示装置收集HClD. 利用图丁所示装置检验SO2的漂白性8.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率9.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ⋅mol −11H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=−196.46kJ⋅O2(g)=H2O(l))△H=−285.84kJ⋅mol −1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生mol −1H2(g)+12成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于()A. −417.91kJ⋅mol −1B. −319.68kJ⋅mol −1C. +546.69kJ⋅mol −1D. −448.46kJ⋅mol −110.已知反应mA(g)+nB(g)⇌xC(g)+yD(g)，A的转化率R A与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是()A. 正反应吸热，m+n>x+yB. 正反应吸热，m+n<x+yC. 正反应放热，m+n<x+yD. 正反应放热，m+n<x+y11.下列实验步骤、实验现象以及实验结论均正确的是()选项实验步骤实验现象实验结论A将乙醇和浓硫酸混合，加入碎瓷片迅速升温至170℃，将所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色证明有乙烯生成B向溴水中滴加过量苯酚溶液，边滴加边振荡产生白色沉淀可用于检验酚羟基的存在C在盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入数滴浓硝酸，微热先产生白色沉淀，后沉淀变黄硝酸可与鸡蛋清中的蛋白质发生颜色反应D将蔗糖溶液与稀硫酸溶液混合后，水浴加热一段时间，冷却后加入银氨溶液，再次水浴加热试管壁上有银镜产生证明蔗糖在酸性条件下发生水解反应A. AB. BC. CD. D12.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动二、双选题（本大题共3小题，共9.0分）13. Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X 在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是( )A. X 分子中所有碳原子可能共平面B. X 、Y 分别与足量H 2加成后的分子中均含有手性碳原子C. Y 可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D. 等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量之比为4∶314. 银锌(Ag −Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH.其电池总反应为Ag 2O +Zn +H 2O ⇌充电放电2Ag +Zn(OH)2，则下列说法正确的是( )A. 充电时K +向阳极移动B. 放电时正极附近的pH 逐渐增大C. 充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2e −=Zn +2OH −D. 充电时每生成1mol Ag 2O 转移1 mol 电子15. 一定温度下，在三个容积均为1.0 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：CH 3OH(g)+CO(g)⇌CH 3COOH(g) ΔH <0。
2019-2020学年江苏省苏州市第五中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省苏州市第五中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是A．C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2B．C、E形成的化合物的水溶液呈碱性C．简单离子半径：D> C> BD．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，说明戊为二元强酸，则戊为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2，D为S元素，E为Cl元素；乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为O3，丁为O2，则B为O元素；A的原子序数是B和D原子序数之和的14，A的原子序数为(8+16)×14=6，可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，C为Na元素，据此分析解答。
【详解】由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S，E为Cl。
A．C、D形成离子化合物Na2S，原子个数比为2:1，故A错误；B．C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C．一般而言，离子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子，简单离子半径：D> B > C，故C错误；D．非金属性Cl＞C，则E的最高价氧化物水化物的酸性大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。
2019-2020年高二上学期月考化学试卷(9月份) word版含解析
2019-2020年高二上学期月考化学试卷（9月份）word版含解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10小题各2分，11-20小题各3分）3．（2分）下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反4．（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2﹣1﹣16．（2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L 降低到0.06mol/L 时，需20S；那么由0.06mol/L 降低到0.036mol/L，所需反7．（2分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反11．（3分）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，OO12．（3分）已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0．如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量②升高温度③缩小反应容器的容积（加压）④减小B的浓度⑤使用适当催化剂（）13．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol14．（3分）一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）15．（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）若保持各自的17．（3分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．则下列说法正确的是（）19．（3分）实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（）20．（3分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）二、解答题（共6小题，满分50分）21．（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：（1）离子反应H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是_________．A.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.4mol•L﹣1氨水B.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液C.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.8mol•L﹣1NaOH溶液D.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液（2）写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：_________（3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1当1molCH4（g）与2molO2（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO2（g）与2molH2O（l）的总能量之和是_________kJ．22．（6分）向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．（1）B的起始物质的量为_________mol（2）t4时刻改变的条件是_________（3）t2时刻改变条件，使反应的平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．（8分）（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的△H_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3气体，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2气体和3mol A2气体，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量．则合成BA3气体的热化学方程式为：_________．（3）有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO对环境的污染．请你判断该反应是否可行？_________．24．（8分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．（1）恒压条件下：①若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为_________．②若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_________mol，反应放出的热量为_________kJ．（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a _________0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．25．（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3_________0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图乙所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为_________ mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为_________；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数_________（填变大、减少、不变）．26．（12分）（2008•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）K=_________．已知：300°C350°C_________热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_________；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_________．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．2012-2013学年天津市大港一中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10小题各2分，11-20小题各3分）3．（2分）下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反4．（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2﹣1﹣1K==64K=6．（2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L 降低到0.06mol/L 时，需20S；那么由0.06mol/L 降低到0.036mol/L，所需反═t==12s7．（2分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反11．（3分）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）OO12．（3分）已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0．如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量②升高温度③缩小反应容器的容积（加压）④减小B的浓度⑤使用适当催化剂（）13．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol14．（3分）一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）15．（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）若保持各自的17．（3分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．则下列说法正确的是（）20．（3分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）二、解答题（共6小题，满分50分）21．（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：（1）离子反应H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是B．A.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.4mol•L﹣1氨水B.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液C.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.8mol•L﹣1NaOH溶液D.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液（2）写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1当1molCH4（g）与2molO2（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO2（g）与2molH2O（l）的总能量之和是2158kJ．反应的热化学方程式为Na故答案为：Na22．（6分）向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．（1）B的起始物质的量为0.5mol（2）t4时刻改变的条件是升高温度（3）t2时刻改变条件，使反应的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．（8分）（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3气体，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2气体和3mol A2气体，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量．则合成BA3气体的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣（Q1+Q2）kJ/mol．（3）有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO对环境的污染．请你判断该反应是否可行？不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．）2NH24．（8分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．（1）恒压条件下：①若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为90%．②若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为 3.6mol，反应放出的热量为 1.8Q kJ．（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a ＜0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．××25．（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734 kJ/mol．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图乙所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为 5.33；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填变大、减少、不变）．计算K=；利用三段式计算平衡时各组分的平衡=0.075mol/，故容器的体积为=3mol/Lk=26．（12分）（2008•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．v=k=，故答案为：；放热；=0.00625mol/Lv×。
2019-2020年高二9月检测化学试题 含答案
2019-2020年高二9月检测化学试题含答案D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”3、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（）A．食盐中加碘B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠4、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。
据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。
甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合价是，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为，实验现象是。
⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易。
⑶ 甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于（填“常量元素”或“微量元素”）5、下列说法不．正确的是( )A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素6、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A. PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中7、下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．聚乙烯 D．硝酸纤维8、下列说法中正确的是（）A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖9、下列属于天然药物的是（）Ａ. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 抗酸药 D.麻黄碱10、下列说法正确的是（）A. 的结构中含有酯基B.顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物11、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。
吴中区高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析
吴中区高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
下列说法正确的是（）A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5的是2．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变3．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1的是（）4．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—｜CH3CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得5．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确．．．的是A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl6．某药物R的结构如图所示。
吴中区高级中学2019-2020学年高二9月月考化学试题解析
吴中区高级中学2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列说法中正确的是（ ）A ．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B ．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C ．参与酯化反应的物质一定有两种D ．能发生银镜反应的物质不一定是醛2． 下列装置能达到实验目的的是A ． B．用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO 2 C． D ．用于除去CO 2中的少量HCl 用于制备蒸馏水3． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是 A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e － Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH4． 下列关于有机化合物的叙述正确的是A ．乙酸和乙醇均能与NaOH 溶液发生反应B ．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C ．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应充电 放电D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应5．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰6．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
下列说法正确的是A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂催化剂D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）4N2（g）+6H2O（g）7．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液9．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种。
2019-2020学年江苏省南京师大苏州高二9月月考化学试题
2019～2020学年度第一学期9月阶段测试高二化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷包括1至6页;答题卡1至2页。
满分100分。
考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本项共12题，每题2分，24分。
每题只有1个选项正确）1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性2．已知常温下，0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（）A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定3．已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L－1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。
下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是（）A．高碘酸和碘酸都是强酸B．高碘酸和碘酸都是弱酸C．高碘酸是弱酸，碘酸是强酸D．高碘酸是强酸，碘酸是弱酸4．95 ℃时，水中H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）A．4 B．10 C．2 D．125．下列说法中正确的是（）A．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离B．(NH4)2SO4溶液中c(NH＋4)∶c(SO2－4)＝2∶1C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵和氨水D．将Al2(SO4)3溶液蒸干（不灼烧）得到Al(OH)3固体6．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1 7．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c(H＋) B．K a(HF) C．c(F-)/c(H+) D．c(H+)/c(HF) 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体9．25 ℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是（）A．pH＝1的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液B．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液与0.2 mol·L－1氨水C．pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
-2020学年江苏省苏州五中高二上学期9月考试化学试题（解析版）
-2020学年江苏省苏州五中高二上学期9月考试化学试题（解析版）江苏省苏州五中2019- -0 2020 学年高二上学期9 9 月考试试题第第I I 卷（选择题，满分0 40 分）一、单项选择题( 每小题2 分，共计20 分，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1.区别CH 4 、CH 2 =CH 2 、CH≡CH 的最简易方法是（）A. 分别通入溴水B. 分别通入酸性高锰酸钾溶液C. 分别在空气中点燃D. 分别通入盛有碱石灰的干燥管『答案』C 『解析』A、乙烯、乙炔都能使溴水褪色，不能区分，A 错误；B、乙烯、乙炔都能使酸性KMnO 4 溶液褪色，不能区分，B 错误；C、甲烷、乙烯、乙炔三种气体中碳的含量依次升高，燃烧产生的现象依次为：淡蓝色火焰；明亮火焰，带有黑烟；明亮火焰，带有浓烟，可以区分，C 正确；D、三种气体均与碱石灰不反应，不能区分，D 错误，答案选C。
2.下列有关氟氯烃的说法中不正确．．．的是（）A. 氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃B. 氟氯烃的化学性质稳定，有毒C. 氟氯烃大多无色、无臭、无毒D. 在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应『答案』 B 『解析』『详解』A．烃分子中1 个或者多个氢原子被卤原子取代得到的产物为卤代烃，故A 正确；B．氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子从而引发损耗臭氧的循环反应，造成臭氧层空洞，使大量的紫外线照向大地，伤害地球上的生物，但无毒，故 B 错误；C．依据氟氯烃物理性质解答：大多数无色，无臭，无毒，故C 正确；D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O 3 的循环反应，故D正确；故答案为B。
3. 下列关于官能团的判断中说法错误的是（）A. 醇的官能团是羟基（－OH）B. 羧酸的官能团是羟基（－OH）C. 酚的官能团是羟基（－OH）D. 烯烃的官能团是双键『答案』B 『解析』4.下列物质不属于石油主要成分的是（）A. 烷烃B. 烯烃C. 环烷烃D. 芳香烃『答案』B 『解析』『详解』石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，不含烯烃，故答案为B。
2020年江苏省苏州市第五中学高二化学联考试题含解析
2020年江苏省苏州市第五中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是（）A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂参考答案：D【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A.84消毒液用作消毒剂和漂白剂与其强氧化性有关；B．二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关；C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气；D．活性铁粉易与氧气反应．【解答】解：A.84消毒液具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂，与碱性无关，故A错误；B．二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关，HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，没有生成盐，HF 不表现酸性，故B错误；C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂与漂白性无关，故C错误；D．活性铁粉易与氧气反应，消耗氧气，可防止食品变质，故D正确．故选D．2. 分子式为C6H10的有机物其结构不可能是A．含有一个双键的直链有机物 B．含有两个双键的直链有机物C．含有一个双键的环状有机物 D．含有两个环的环状有机物参考答案：A 略3. 向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大参考答案：A略4. (双选)如图是以石墨为电极，电解CuCl2溶液的装置图，下列说法正确的是（）A．甲电极为阳极B．阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体C．阴极发生还原反应D．通电时，溶液中的离子作定向运动参考答案：CD考点：电解原理．分析：A、根据甲与电源负极相连为阴极判断；B、根据阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜判断；C、阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜发生还原反应；D、通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；解答：解：A、甲与电源负极相连为阴极，故A错误；B、电解过程中在阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜，故B错误；C、阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜发生还原反应，故C正确；D、通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以溶液中的离子作定向运动，故D正确．故选CD．点评：本题是一道电解原理知识的题目，要熟记电解池的工作原理，学以致用．5. 常温常压下，50 m1，3种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100 mL。
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苏州五中2019-2020学年第一学期9月考试高二化学（选修）第I卷（选择题，满分40分）一、单项选择题(每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是A. 分别通入溴水B. 分别通入酸性高锰酸钾溶液C. 分别在空气中点燃D. 分别通入盛有碱石灰的干燥管【答案】C【解析】【详解】A、乙烯、乙炔都能使溴水褪色，不能区分，A错误；B、乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能区分，B错误；C、甲烷、乙烯、乙炔三种气体中碳的含量依次升高，燃烧产生的现象依次为：淡蓝色火焰；明亮火焰，带有黑烟；明亮火焰，带有浓烟，可以区分，C正确；D、三种气体均与碱石灰不反应，不能区分，D错误；答案选C。
2.下列有关氟氯烃的说法中不正确．．．的是A. 氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃B. 氟氯烃的化学性质稳定，有毒C. 氟氯烃大多无色、无臭、无毒D. 在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应【答案】B【解析】【详解】A．烃分子中1个或者多个氢原子被卤原子取代得到的产物为卤代烃，故A正确；B．氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子从而引发损耗臭氧的循环反应，造成臭氧层空洞，使大量的紫外线照向大地，伤害地球上的生物，但无毒，故B错误；C．依据氟氯烃物理性质解答：大多数无色，无臭，无毒，故C正确；D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O3的循环反应，故D正确；故答案为B。
【点睛】氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃，它化学性质稳定，大多无色、无臭、无毒，所以它被广泛应用于制冷业，但是释放到空气中的氟氯烃，可以到达大气平流层，并且在紫外线作用下，分解产生氯原子，从而引发损耗臭氧的循环反应，造成臭氧层空洞，使大量的紫外线照向大地，伤害地球上的生物。
3.下列关于官能团的判断中说法错误的是A. 醇的官能团是羟基（－OH）B. 羧酸的官能团是羟基（－OH）C. 酚的官能团是羟基（－OH）D. 烯烃的官能团是双键【答案】B【解析】【详解】A．醇的官能团为羟基，如乙醇中含-OH，与烃基相连，故A正确；B．羧酸的官能团为羧基：-COOH，不是羟基，故B错误；C．酚的官能团是羟基，如苯酚中含酚-OH，与苯环直接相连，故C正确；D．烯烃的官能团是双键，如乙烯中存在碳碳双键，易发生加成反应，故D正确；故选B。
4.下列物质不属于石油主要成分的是A. 烷烃B. 烯烃C. 环烷烃D. 芳香烃【答案】B【解析】【详解】石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，不含烯烃，故答案为B。
5.用分液漏斗可以分离的一组混合物是A. 乙酸和乙醇B. 甘油和水C. 乙醇和乙二醇D. 溴苯和水【答案】D【解析】【详解】A、B、C中的物质相互混溶，混合后均不分层，不能利用分液法分离，而D中溴苯不溶于水，分层后水在上层，可利用分液漏斗分离，故答案为D。
6.1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是A. NH4NO3B. (NH4)2CO3C. CH3COONH4D. NH4CNO【答案】D【解析】【分析】学科常识或从元素组成判断。
【详解】1828年，维勒加热无机物NH4CNO溶液，获得了有机物尿素[CO(NH2)2]。
本题选D。
7.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是A. 仅由碳、氢两种元素组成B. 仅由碳、氢、氧三种元素组成C. 在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳D. 熔点低，且不溶于水【答案】A【解析】A、有机物一般指含碳的化合物，CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaC2、KSCN等含碳化合物因性质与无机物相似，仍属于无机物，故仅由碳、氢两种元素组成的化合物肯定属于有机物，A正确；B、仅由碳、氢、氧三种元素组成的不一定属于有机物，例如碳酸钠等，B错误；C、在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳的不一定是有机物，例如CO，C错误；D、熔点低，且不溶于水的不一定有机物，D错误，答案选A。
8.工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：在汽油中加入CH3OC(CH3)3来生产无铅汽油。
CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】根据碳原子总是形成四个共价键，氧原子总是形成两个共价键，CH3OC(CH3)3分子的结构式可表示为，故合理选项为C。
9.下列对于有机物的结构简式、键线式书写错误．．的是A. 丙炔：CH≡C—CH3B. 丙烯：CH2CHCH3C. 2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，其键线式为D. 乙醇：CH3CH2OH【答案】B【解析】【详解】A．碳碳三键不能省略，丙炔：CH≡C﹣CH3，故A正确；B．碳碳双键不能省略，丙烯：CH2═CHCH3，故B错误；C．CH3CH═CHCH3，键线式为，故C正确；D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故D正确。
故答案为B。
【点睛】结构简式中表示碳氢键的“﹣”一定要省略，同时也可以省略表示碳碳单键、氧氢键的“﹣”但碳碳双键和碳碳三键、碳氧双键的“﹣”不能省略。
只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式。
10.下列有机化合物的分类不正确的是()A. ，苯的同系物B. ，芳香化合物C. ，不饱和烃D. ，醇【答案】A【解析】【详解】A．不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷烃，故A错误；B．含有苯环，是芳香族化合物，故B正确；C．含有碳碳双键、苯环，只有C、H两种元素，属于不饱和烃，故C正确；D．中-OH没有直接连接苯环，为芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代，属于醇，故D 正确；故选A。
【点睛】注意区别酚类与芳香醇中羟基的位置是解答关键。
二、不定项选择题（每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
）11.针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A. 与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂B. 与金属钠反应时①键断裂C. 与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂D. 在加热和Ag催化下与O2反应时①③键断裂【答案】A【解析】【详解】A．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时醇提供羟基氢、羧酸通过羧基中的羟基生成乙酸乙酯，①键断裂，故A错误；B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应时键①断裂，故B正确；C．乙醇和浓硫酸共热至170°C，发生消去反应生成乙烯，乙醇中键②④断裂，故C正确；D．乙醇在Ag催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故D正确；故答案为A。
12.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2BrC. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br【答案】B【解析】【分析】根据题目信息“2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr“可知反应的原理为：碳溴键发生断裂，溴原子与钠形成溴化钠，与溴原子相连的碳相连形成新的碳碳键，若形成环状结构，分子中一定含有两个溴原子，据此完成解答。
【详解】A．根据通过信息可知，CH3Br与钠发生反应生成的是CH3CH3，故A错误；B．由题干信息可知，CH2BrCH2CH2CH2Br与金属钠反应后可生成环丁烷：，故B正确；C．由题干信息可知，CH2BrCH2CH2Br分子中含有两个溴原子，与钠发生反应可以生成环丙烷或环己烷，故C错误；D．由题干信息可知，CH3CH2CH2CH2Br与钠发生反应生成的是正辛烷，CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故D错误；故答案为B。
13. 三聚氰胺(结构式如图9所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。
一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。
下列说法正确的是A. 三聚氰胺是一种蛋白质B. 三聚氰胺是高分子化合物C. 三聚氰胺分子中含有碳碳双键D. 三聚氰胺的分子式为C3H6N6【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质属于高分子化合物，结构中含有肽键，而三聚氰胺没有，所以不属于蛋白质，故A错误；B．高分子化合物是指分子量达到一万的化合物，为高聚物，而三聚氰胺分子量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．三聚氰胺分子中不含碳碳双键，故C错误；D．根据结构简式可得三聚氰胺的分子式为C3H6N6，故D正确；答案选D。
14.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A. (CH3)3CCH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH2CH3【答案】A【解析】【分析】根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点，据此进行分析。
【详解】根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效；A．（CH3）3CCH2CH3中含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故A正确；B．（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误；C．含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D．（CH3）3CCH2CH2CH3分子中含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故D错误；故答案为A。
15.甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为A. 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯环能使酸性KMnO4溶液褪色C. 苯环使甲基的活性增强而导致的D. 甲基使苯环的活性增强而导致的【答案】C【解析】【详解】甲烷、苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯中苯环对甲基的影响，使甲基的活性增强，能被KMnO4酸性溶液氧化，酸性KMnO4溶液褪色，故答案为C。
第II卷（非选择题，满分80分）16.某有机物A的结构简式如如图。
（1）请写出该物质的含氧官能团名称______、______和______。
（2）请写出以下化学反应的方程式：①A跟NaOH溶液反应：__________ ②A跟NaHCO3溶液反应：__________ ③A在一定条件下跟Na反应：__________ 【答案】(1). 醇羟基(2). 酚羟基(3). 羧基(4). (5). (6).【解析】 【分析】有机物A 中含有酚羟基和-COOH ，能与NaOH 发生中和反应，其中酚羟基的临位H 可被溴取代，-COOH 可与NaHCO 3反应，含有醇羟基，与酚羟基和-COOH 都能Na 反应，所含三种羟基活性顺序为羧基中的羟基大于酚羟基大于醇羟基。