无机化学元素部分习题与解答
化学奥赛无机元素化学习题碳族元素含答案
【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十二章碳族元素1. 根据金刚石、石墨的结构特点，说明它们的主要性质。
2. 一氧化碳与氮气的结构相似，二氧化碳与氧化二氮的结构相似，试举例说明各对物质的物理和化学性质相似的地方，并举出两个例子说明各对物质化学性质的不同，解释为什么会有这种差别？3. 下列为硅的化合物相互关联图以写出有关反应，并指出反应条件：SiCl4↑Na2SiO3←Si→SiHCl3↑H2SiF6←SiF4←SiO2→Na2SiO3→H2SiO34. 在常温条件下，为什么CO2为气体而SiO2却是固体？5. 试解释：为什么SiF4能与F－离子反应生成SiF62－而CF4不能与F－离子反应呢？6. 碳化硅SiC与A12O3是重要的工业用磨砂，试问什么样的结构特性使它们有这些用途？7. 试解释：为什么CH4和CCl4不发生水解？而SiH4和SiC14会强烈地水解？8. 二氧化硅和水的反应是吸热反应，但为什么硅胶能作干燥剂？9. 为什么不能把SnC14归类成盐？10. 试解释为何锡与铅的＋2氧化态要比碳和硅的更稳定。
并解释为何铅的+2氧化态要比锡的+2氧化态更稳定。
11. 下列各物质的化学组成如何？在铅丹中铅的氧化数如何？(1) 密陀僧 (2) 铅丹 (3) 铅糖12. 白色粉未可能含有SnC12、Bi(NO3)3、As2O3、Sb2S3、PbSO4。
粉未用水处理得一悬浊液A及不溶固体B。
浊液A加少量HCI即澄清，它可使碘的淀粉溶液褪色，固体B不溶于酸，能溶于碱或饱和的NaAc热溶液中，得一无色溶液，此溶液中加H2S水溶液，得一黑色沉淀，问上述物质哪些存在？哪些不存在？哪些可能存在？说明理由，并写出有关的化学反应方程式。
13. 有一白色固体A，不溶于水，但受热会激烈分解，生成固态物质B和气体C。
固体B 不溶于水和盐酸，但溶于稀硝酸，生成溶液D和无色气体E，E在空气中变成棕色，向溶液D中加入盐酸，生成白色沉淀F，F易溶于热水。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
无机化学s区元素测试题及答案
无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。
答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。
答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。
答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。
答案：较低5. s区元素的电负性通常______。
答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。
答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。
2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。
3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。
4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。
答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。
无机化学——s区元素和稀有元素 习题解答①
(A)过渡元素；(B)非金属元素；
(C)碱金属；(D)零族以外的大多数元素。
解：C
(12)下列氢化物为离子型的是.（）。
(A)B2H6；(B)BeH2；(C)HF；(D)BaH2。
解：D
(13)下列物质不属于离子型氢化物的是.（）。
(A)BeH2；(B)NaH；(C)KH；(D)SrH2。
(10)氢化物分为________、________、________三类，SrH2属于________氢化物。
解：离子性（或盐型）；共价型（或分子型）；金属型（或过渡型）；离子型。
(11)碱金属氢化物中最稳定的是________，熔点最高的是________。
解：LiH；LiH。
(12)NaH晶体中，H-的半径与Cl-半径接近，所以NaH是________型离子晶体，配位数比为________。NaH溶于水中发生反应的离子方程式是________________________________，按质子理论H-是________。
(10)碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。（）
解：对
(11)H-在水溶液中不能存在。（）
解：对
二、选择题
(1)实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.（）。
(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。
解：C
(2)水煤气的主要成分是.（）。
(A)CO和N2；(B)CO和O2；(C)CO和H2；(D)CO2和H2O。
H2(g)（S.T.P.下）多少升？写出相关反应方程式（Mr(H)=1.00;Mr(Ca)=40)。
解：解：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2?（4分）
无机化学练习题及答案解析
无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
无机化学习题及答案
绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反响常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反响.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.以下哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子构造和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在一样主量子数的轨道上,能量上下的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规那么在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规那么.9.s区元素原子丧失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丧失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量根本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规那么5.以下电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.以下元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.以下哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.以下哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的以下各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比拟时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的一样点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有一样的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量上下为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量上下顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层构造与S2-离子一样的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的选项是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试答复:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子构造一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率.1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm,问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1—4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1—5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。
6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656。
3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C，D四种元素.其中A为第四周期元素,与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素,具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1—8有A，B,C，D，E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1)A,B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层.（2)D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3）F为金属元素,它有4个电子层并且有6个单电子.第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p—p原子轨道“头碰头"重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子)、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
无机化学基础课后习题答案
无机化学基础课后习题答案无机化学基础课后习题答案在学习无机化学基础课程时，课后习题是巩固知识和检验自己学习成果的重要方式。
在这里，我将为大家提供一些常见无机化学基础课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和应用所学知识。
1. 以下哪个元素的电子亲和能力最大？答案：氟(F)。
根据元素周期表，从左到右和从上到下，电子亲和能力逐渐增加。
氟位于元素周期表的第二周期第七族，处于最右上方，因此电子亲和能力最大。
2. 下列化合物中，哪个具有最小的离子半径？答案：Al3+。
离子半径随着原子序数的增加而增加，但随着电荷数的增加而减小。
Al3+带有3个正电荷，比Al原子的电子云更紧凑，因此具有最小的离子半径。
3. 以下哪个化合物是不易溶于水的？答案：CH4。
根据溶解规律，极性分子更容易溶解于水中。
CH4是非极性分子，由于水分子的极性，CH4不易溶解于水。
4. 对于以下反应：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)，哪个是氧化剂？答案：H2O。
氧化剂是在化学反应中接受电子的物质。
在该反应中，H2O失去电子形成H2和O2，因此H2O是氧化剂。
5. 以下哪个配位化合物是六配位的？答案：[Fe(CN)6]4-。
六配位化合物具有六个配位位点，可以与六个配位体形成配位键。
[Fe(CN)6]4-中的铁离子与六个氰根离子形成配位键，因此是六配位的。
6. 以下哪个元素在同位素中具有最长的半衰期？答案：铀(U)。
铀的同位素中，U-238具有最长的半衰期，约为45亿年。
7. 以下哪个元素在自然界中存在于单质状态？答案：金(Au)。
金是自然界中存在的稀有金属，以单质的形式存在。
8. 以下哪个化合物是无色的？答案：NaCl。
NaCl是一种离子化合物，由于没有吸收可见光的能力，因此呈现无色。
9. 下列哪个元素的化合物具有最高的氧化态？答案：氟(F)。
氟是元素周期表中最电负性的元素，因此在化合物中通常具有最高的氧化态。
10. 以下哪个化学方程式是不平衡的？答案：2H2 + O2 → 2H2O。
无机化学试题及答案解析
第12章S区元素（第一套）一、单选题1.重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaNO3受热分解的产物是(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O29. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”)1. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
（完整版）无机化学试题及答案解析
（完整版）无机化学试题及答案解析第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
无机化学试题及答案s区元素
无机化学试题及答案s区元素一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 铝（Al）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素通常具有哪些价电子？A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个答案：B3. 钠的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴答案：B4. s区元素的原子半径随着原子序数的增加而如何变化？A. 减小B. 增加C. 保持不变D. 先增加后减小5. 以下哪种化合物是由s区元素组成的？A. NaClB. MgOC. SO₃D. CO₂答案：A6. s区元素的金属性如何随原子序数增加而变化？A. 增强B. 减弱C. 先增强后减弱D. 先减弱后增强答案：A7. 锂的原子序数是多少？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：B8. 钾的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶答案：B9. s区元素的离子通常具有什么电荷？B. +2C. -1D. -2答案：A10. 钠的熔点是多少摄氏度？A. 98B. 300C. 600D. 900答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. s区元素包括碱金属元素和____元素。
答案：碱土2. 锂的原子序数为3，其电子排布式为______。
答案：1s²2s¹3. 碱金属元素的价电子数为______。
无机化学(下册)习题参考解答
无机化学（下册）第三版武汉大学吉林大学等校编习题参考答案H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te HF>HCl>HBr>HI卤族元素氢化物的热稳定性比同周期的氧族元素氢化物热稳定性高。
可见，氧族元素的氢化物与卤族元素氢化物的性质递变规律相同。
7． （略）8．VO H e H g O VO H e H O H VO H Mn e H MnO 6824.024)(776.122223.124222222222==++==++=+=++++++ϑϑϑϕϕϕ由标准电极电位可知，)/()/(22222O H O H Mn MnO ϑϑϕϕ<+22O H ∴能将Mn 2+氧化成MnO 2，)/()/(22222O H O Mn MnO ϑϑϕϕ>+2MnO ∴又可被H 2O 2还原成Mn 2+，H 2O 2被氧化得到O 2，这样形成一个循环连续的反应过程，所以Mn 2+能加快H 2O 2的分解。
9．SO 3为H 2SO 4的酸酐，SO 3溶于水即得H 2SO 4：S O 3+H 2O=H 2SO 4发烟硫酸是指浓硫酸吸收SO 3后，硫酸中有颜色，而且上部有烟雾。
即硫酸中含有过量的SO 3，则为发烟硫酸。
气态的SO 3分子呈平面三角形结构，S 为sp 2杂化，分子中有一个64π键。
固态SO3为多聚体，主要以SO4四面体共用两个顶点氧形成环状或链状俩种结构形式存在。
10. S 2O 32-:硫代硫酸根过二硫酸根连二硫酸根；连二亚硫酸根；282262242O S O S O S2．氢负离子置换法：3LiAlH 4+4BF 3−−→−乙醚2B 2H 6+3LiF+3AlF 33NaBH4+4BF3−−→−乙醚2B 2H 6+3NaBF 4 B 2H 6 的结构见课本P 7783．三卤化物的熔沸点顺序见课本P780三卤化硼的蒸气分子均为单分子，AlF 3的蒸气为单分子。
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：A2. 以下化合物中，不属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化氢C. 硝酸D. 硫酸答案：A3. 金属元素的原子半径通常随着原子序数的增加而：A. 增加B. 减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：A4. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于第VIII族的是：A. 铁B. 镍C. 钴D. 铜答案：B6. 以下哪种元素的氧化物不是碱性氧化物：A. 钠B. 镁C. 铝D. 锌答案：D7. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案：B8. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：B9. 以下哪种化合物是两性化合物：A. 碳酸钠B. 氧化铝C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 以下哪种元素的原子半径最大：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为________。
答案：12. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而________。
答案：增加3. 金属元素通常具有________价。
答案：正4. 非金属元素通常具有________价。
答案：负5. 金属与非金属元素之间形成的化合物通常属于________化合物。
答案：离子6. 元素的氧化态是指元素在化合物中的________。
答案：电荷状态7. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为________。
答案：78. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数为________。
答案：89. 元素的电负性是指元素吸引________的能力。
答案：电子10. 元素周期表中，第IVA族元素的原子最外层电子数为________。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
《无机化学》习题及解答(思考题)
《无机化学》习题及解答第一章物质极其变化思考题1．下列说法是否正确：⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。
⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。
⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。
⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。
1．⑴不一定。
有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。
⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。
⑶不正确。
对于单质的同素异形体，就不是单质。
对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。
2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。
3．下列说法是否正确：⑴分子是保持物质性质的最小微粒。
⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。
⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。
⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。
3．⑴正确。
⑵不正确。
36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。
⑶不正确。
98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。
⑷不正确。
化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。
4．下列有关气体的说法是否正确：⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。
⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
无机化学元素化学部分练习
氢、稀有气体1.氙的氟化物是很好的氧化剂其原因是D A 氧化性强 B 还原到氙C 不污染反应体系D A、B、C都是2.下列分子或离子中几何构型不是正四面体的一组是 D A SO42ClO4PO43 B SiCl4SnCl4CCl4 C BF4BOH4BH4 D SF4XeF4SeF4 3.用化学方程式表示H2 的三种主要工业制法和两种较为方便的实验室制法。
工业上高温CH4 H2OCO 3H2 CO H2OCO2 H2 C 2H2OCO2 2H2 实验室常温2HCl ZnZnCl2 H2 NaH CH3OHNaOCH3 H2 4.举出第2/IIA、第11/IB和第16/VIA 族元素氢化合物的实例并进行归类他们当中有无能参与形成氢键的物种第2族MgH2盐型第11族CuH过渡型第16族H2O分子型。
三例当中只有H2O形成氢键硼族元素 1.铝在空气中燃烧时生成D A 单一化合物Al2O3 B Al2O3和Al2N3 C 单一化合物Al2N3 D Al2O3和AlN 2. BF3通入过量的Na2CO3溶液得到的产物是C A HF和H3BO3 B HBF4和BOH3 C NaBF4和NaBOH4 D HF和B4O3 3.从分子轨道理论出发可以认为在B2分子中存在的化学键是C A 三中心二电子键 B 一个键 C 二个单电子键 D 一个键和一个键 4. BX3分子若再接受一对电子分子重排需要能量最大的是 A A BF3 B BCl3 C BBr3 D 不能比较5. H3BO3是极弱的一元酸在定量分析中不能直接用强碱滴定如果加一定量的甘油或甘露醇己六醇生成配合物HOCHCH2OCH2BOCH2OCH2CHOHH后因酸性大为增强则就可滴定了。
6. BF3的几何构型为平面三角形而BF4-的几何构型为正四面体。
BF3中的B—F键长比BF4-中的键要短。
7. BF3与BCl3的水解方程式分别为4BF3 3H2O H3BO3 3HBF4和BCl3 3H2O H3BO3 3HCl。
无机化学元素化学部分练习
氢、稀有气体1.氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是（D ）(A) 氧化性强 (B) 还原到氙 (C) 不污染反应体系 (D) A 、B 、C 都是 2.下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是（ D ）(A) SO 42-，ClO 4-，PO 43- (B) SiCl 4，SnCl 4，CCl 4 (C) BF 4-，B(OH)4-，BH 4-(D) SF 4，XeF 4，SeF 43.用化学方程式表示H 2 的三种主要工业制法和两种较为方便的实验室制法。
工业上高温：CH 4 + H 2O −→−CO + 3H 2 CO + H 2O −→−CO 2 + H 2 C + 2H 2O −→−CO 2 + 2H 2 实验室常温： 2HCl + Zn −→−ZnCl 2 + H 2 NaH + CH 3OH −→−NaOCH 3 +H 2 4.举出第2/IIA 、第11/IB 和第16/VIA 族元素氢化合物的实例并进行归类，他们当中有无能参与形成氢键的物种？第2族：MgH 2，盐型；第11族：CuH ，过渡型；第16族：H 2O ，分子型。
三例当中只有H 2O 形成氢键硼族元素1.铝在空气中燃烧时，生成（D ）(A) 单一化合物Al 2O 3 (B) Al 2O 3和Al 2N 3 (C) 单一化合物Al 2N 3 (D) Al 2O 3和AlN 2. BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是（ C ）(A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 3 3.从分子轨道理论出发，可以认为在B 2分子中存在的化学键是（C ）(A) 三中心二电子键 (B) 一个σ 键 (C) 二个单电子π 键 (D) 一个σ 键和一个π 键 4. BX 3分子若再接受一对电子，分子重排需要能量最大的是（ A ）(A) BF 3 (B) BCl 3 (C) BBr 3 (D) 不能比较5. H 3BO 3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的甘油或甘露醇(己六醇)，生成配合物 HOCHCH 2OCH 2BOCH 2OCH 2CHOHH 后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
《无机化学》习题及解答(思考题)
《无机化学》习题及解答第一章物质极其变化思考题1．下列说法是否正确：⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。
⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。
⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。
⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。
1．⑴不一定。
有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。
⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。
⑶不正确。
对于单质的同素异形体，就不是单质。
对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。
2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。
3．下列说法是否正确：⑴分子是保持物质性质的最小微粒。
⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。
⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。
⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。
3．⑴正确。
⑵不正确。
36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。
⑶不正确。
98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。
⑷不正确。
化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。
4．下列有关气体的说法是否正确：⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。
⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。
《无机化学》题库(含答案)
2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题