九年级化学 第二单元课题一 空气 知识点总结
初三化学化学空气知识点总结
初三化学空气知识点总结空气是地球上生命存在的基础，它由多种气体组成，其中一部分是对人类生活有直接影响的化学物质。
初三化学空气知识点主要涉及空气中各成分的体积分数、气体的性质和用途、以及空气中污染物对人体和环境的影响。
1. 空气中各成分的体积分数空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。
其中，氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其他气体和杂质的体积分数约为0.03%。
2. 气体的性质和用途(1)氮气：氮气是一种无色无味的气体，不易燃烧，不支持燃烧。
氮气在空气中的含量最多，它对生物体起着保护作用，同时也是一种重要的工业气体。
氮气的用途包括制造氮肥、充入食品包装袋内以防腐、液态氮作为制冷剂等。
(2)氧气：氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧，供给呼吸。
氧气的用途包括支持燃烧和维持生命活动，如医疗急救、炼钢、登山潜水等。
(3)稀有气体：稀有气体是一种无色无味的气体，不易燃烧，不与其他物质反应。
稀有气体的用途包括作保护气、制造霓虹灯、做各种电光源等。
(4)二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，能支持燃烧，不能供给呼吸。
二氧化碳的用途包括灭火、化工原料（如制汽水）、植物光合作用等。
3. 空气中污染物对人体和环境的影响空气中的污染物主要包括有害气体和粉尘。
有害气体包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，它们主要来源于工业排放、汽车尾气等。
粉尘主要来源于工业生产、建筑施工、交通排放等。
空气污染物对人体健康的影响包括引起呼吸系统疾病、心血管系统疾病、免疫系统疾病等。
空气污染物对环境的影响包括导致全球气候变暖、酸雨、臭氧层破坏等。
4. 空气质量及其改善措施空气质量是指空气中污染物的浓度和对人类健康、环境的影响程度。
空气质量的改善措施包括减少污染物排放、增加绿化、提高环保意识等。
总之，初三化学空气知识点涉及空气中各成分的体积分数、气体的性质和用途、空气污染对人体和环境的影响以及空气质量的改善措施等方面。
九年级化学第二章知识点归纳
九年级化学第2章知识点归纳一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：(体积比)氮气：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其他气体和杂质0.03% 3、空气的利用。
(1) 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
氮气的用途：灯泡、食品中作保护气，制化肥、炸药、染料等，液态氮可作冷冻剂 (2)氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸：急救病人、登山、潜水等 支持燃烧：气焊、气割、炼钢等 (3)稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
用途：制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术 二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体、密度比空气大、不易溶于水(或难溶于水) 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
硫在氧气中燃烧：S + O 2点燃SO 2在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
(在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体(注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底) 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃3、 氧气的制取 (1)实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O 2MnO22H 2O +O 2↑ 2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 实验室装置图课本45和46页收集方法：a.排水法(因为氧气不易溶于水或难溶于水)b.向上排空气法(因为氧气密度比空气大) (2)工业制法：分离空气(属于物理变化的过程) (3)催化剂一变： 改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量 化学反应前后不变 4、灭火和火灾自救(1)可燃物燃烧条件：温度达到着火点、跟氧气充分接触 (2)灭火方法：温度达到着火点以下、跟氧气隔绝 (3)火灾自救及措施(略) 5、化学反应类型化合反应和分解反应：(1)化合反应：A+B C(2)分解反应：A B+C△MnO2三、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
2022年秋九年级化学上册 第二单元 课题1 空气知识点总结 (新版)新人教版
课题1 空气1、空气成分①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%③测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。
点燃文字表达式：磷 + 氧气五氧化二磷（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验结论： O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；（4）实验注意事项：A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D、导管内未事先充满水。
②液面上升大于1/5的原因：A、弹簧夹没有加紧；B、红磷升入瓶中的速度太慢。
③能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。
2. 混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成。
如氮气、氧气、二氧化碳等。
可用专门的化学符号表示（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水是混合物。
（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3. 空气是一种宝贵的资源 成分主要性质 主要用途氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气 化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等4．保护空气2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
2024年九年级化学上册“第二单元 空气与氧气”的必背知识点
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
九年级化学关于空气知识点归纳
九年级化学关于空气知识点归纳空气是地球上最常见的物质之一，它由许多气体组成，其中氮气和氧气占据了主导地位。
在九年级的化学课程中，我们学习了关于空气的各种知识点。
本文将对九年级化学关于空气的知识点进行归纳，并探讨空气的组成、性质以及与我们日常生活的关联。
一、空气的组成空气主要由氧气（O₂）和氮气（N₂）组成，其中氧气占空气体积的约21%，氮气则占约78%。
此外，空气内还含有其他气体，如二氧化碳（CO₂）、氩气（Ar）和氦气（He）等。
这些气体的含量较少，但对地球上的生态系统和生物活动发挥着重要作用。
二、空气的性质1. 空气是可压缩的：由于空气中气体分子之间的间距相对较大，空气具有可压缩性，可以适应外界的压力变化。
2. 空气是透明的：在常温常压下，空气对可见光的吸收较小，因此看起来是无色、无味和无臭的。
3. 空气是导热的：由于空气中的气体分子具有高速运动，它能够传导热量，并在热传递中起到重要的作用。
4. 空气是导电的：空气中存在微量的离子和带电粒子，因此空气具有导电性，这对于一些电学现象的发生至关重要。
三、空气的重要性空气对地球上的生物和环境有着巨大的影响，具有以下重要性：1. 维持生命：空气中的氧气对维持生物的呼吸过程至关重要。
呼吸作用使得有机物在生物体内氧化，生成能量并释放出二氧化碳。
2. 燃烧过程：许多物质在与空气中的氧气发生反应时会燃烧。
燃烧释放能量，应用广泛，例如火灾、燃料燃烧等。
3. 大气层保护：地球的大气层能够吸收和散射太阳光中的紫外线，并保持温室效应，维持地球的温暖。
同时，空气中的氧气也能吸收宇宙射线，减少对地球生物的伤害。
4. 水循环：空气中的水蒸气在地球上的不同区域循环，形成云、雨水等形式，对地球的水循环起到至关重要的作用。
四、与空气相关的实验在九年级的化学实验中，我们学习了一些与空气性质相关的实验，如：1. 空气的占据体积：通过一定实验装置，我们可以观察到空气在一定条件下占据的体积，从而得出空气具有可压缩性的结论。
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点总结笔记
第二单元我们周围的空气课题一、空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO、 2HgO2Hg+O2↑二、模拟实验：测定空气中氧气的含量【实验原理】用红磷与空气反应，消耗瓶内氧气使气压减少，通过测定进入集气瓶的水的体积得知空气中氧气的体积。
因为生成的P2O5有腐蚀性，实验在通风橱中进行。
【实验装置】如图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟，黄色火焰，放热；②待红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入集气瓶中，水位上升约占原来空气体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；4P+5O22P2O5②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.实验成功的关键：a红磷稍过量。
（目的：为了完全消耗瓶内氧气）b装置气密性要良好。
2.导管中要注满水。
否则当红磷熄灭并冷却后，有一部分水残留在导管中测量结果偏小。
3.待红磷熄灭、冷却后再打开弹簧夹。
A熄灭——红磷熄灭，说明氧气已消耗完；B冷却——红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，过早打开测量结果偏小。
4.在集气瓶底装水的目的：吸收有腐蚀性的白烟五氧化二磷，并加快集气瓶冷却。
5.不能用铁或铝代替红磷，铁、铝在空气中不能燃烧；不能用木炭或硫代替红磷，此实验要求生成物是固体不能是气体。
木炭和硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成了CO2、SO2气体，气体体积不变，气压不变，不能产生气压差；不能用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
6.此实验还可以证明氮气的哪些性质？a.难溶于水（物理性质）b.不燃烧也不能支持燃烧（化学性质）7.实验完毕发现水位上升少于原来空气体积的1/5，其原因是：a、.红磷的量不足氧气未消耗完；b、.装置漏气外界空气进入瓶内；C、未待红磷熄灭冷却过早打开弹簧夹；d、.玻璃导管预先未装满水，试验后其中残留了一定量的水。
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结一、空气1、空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氮气（N₂）占78%、氧气（O₂）占 21%、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）占 094%、二氧化碳（CO₂）占 003%、其他气体和杂质占 003%。
2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验装置：如集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。
（3）实验步骤：①检查装置的气密性；②在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为五等份；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞；⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（4）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5 。
（5）实验结论：氧气约占空气总体积的 1/5 。
（6）注意事项：①红磷要足量，以保证完全消耗集气瓶内的氧气；②装置气密性要好，否则测量结果偏小；③待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小；④不能用木炭、硫粉等代替红磷，因为木炭、硫粉燃烧生成的是气体，会弥补消耗氧气的体积，导致实验结果不准确。
3、空气的用途（1）氧气：供给呼吸（如医疗急救、潜水等）和支持燃烧（如炼钢、气焊等）。
（2）氮气：用作保护气（因为氮气的化学性质不活泼）、制氮肥、液氮用于冷冻麻醉等。
（3）稀有气体：用作保护气、电光源（如霓虹灯）等。
4、空气的污染与防治（1）空气污染物：主要有有害气体（一氧化碳 CO、二氧化硫SO₂、二氧化氮 NO₂）和烟尘。
（2）空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等。
（3）防治措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林等。
二、氧气1、氧气的性质（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
九年级化学第二单元知识点总结
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、1774年法国科学家拉瓦锡最早（第一个）运用天平作为研究化学的工具，用定量分析的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、弹簧夹、胶皮管；红磷、水2、实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟，冷却到室温，打开弹簧夹，水进入集气瓶，A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟（五氧化二磷小颗粒）B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水经导管倒流入集气瓶，集气瓶中的水面上升，进入容器内的水约占原空气体积的1/53、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
5、注意事项：①装置的气密性要良好。
避免瓶外空气进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，使测得的氧气的体积分数偏小；②红磷要过量。
如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小；③不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷。
木炭、硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥补所消耗氧气的体积，而铁丝在空气中不燃烧。
④必须冷却至室温后再打开弹簧夹。
由于气体体积随温度升高而增大，如不冷却到室温就打开弹簧夹，会使进入水的体积偏小，导致测量结果偏低。
⑤集气瓶内加少量的水。
一是为了防止热的燃烧物溉落炸裂集气瓶，二是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷，三是水会吸收燃烧时生成的热，有利于瓶内气体降温；⑥导管内事先应注满水，否则燃烧冷却后，进入的水有一部分存留在导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，导致测量结果偏低；⑦烧杯内的水要足量；⑧弹簧夹要夹紧，防止红磷燃烧时装置内气体受热膨胀沿导管逸出，导致进水量增多。
九年级化学知识点梳理 课题1空气
九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第二单元 我们周围的空气第5课 课题1 空气 知识梳理 人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命。
一、化空气是由什么组成的1.拉瓦锡对空气成分的测定实验一：汞与氧气反应 实验二：氧化汞受热分解 实验原理 汞 + 氧气 → 氧化汞 氧化汞 → 汞 + 氧气实验步骤 将少量汞放在密闭容器里连续加热12天将汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热 实验现象 部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积约减少了1/5红色粉末又变成了银白色物质，得到的气体的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积 实验结论 空气由氧气和氮气（化学符号N 2）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5 仿照这个历史上著名实验的原理，我们来测定空气里氧气的含量。
2.空气中氧气含量的测定实验2-1（阅读实验步骤）实验目的测定空气中氧气的含量 实验原理 利用红磷燃烧会消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内的压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即减少的氧气的体积； 反应的文字表达式：红磷 + 氧气 五氧化二磷实验药品红磷，水 实验现象 红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟；冷却后打开弹簧夹，水顺着导管流入集气瓶，集气瓶中的水面上升，进入集气瓶中水的体积约占瓶内原有空气总体积的1/5。
实验分析 红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，在外界大气压的作用下水进入容器。
加热 加热 点燃实验结论氧气约占空气总体积的1/5；氮气不燃烧，也不支持燃烧且不易溶于水注意：在实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶空气总容积的1/5，可能的原因是什么呢？①装置的气密性不好。
瓶外空气进入集气瓶，导致进入的水的体积减少；②红磷量不足。
不能将瓶内空气中的氧气完全反应掉；③没有冷却至室温就打开弹簧夹。
气体体积随温度升高而增大，未冷却就打开弹簧夹使进入水的体积减少；④导管内未事先注满水。
化学空气知识点总结
化学空气知识点总结一、空气的组成和特性1. 空气的组成空气是地球大气的主要组成部分，它主要由氮气和氧气构成，其中氮气占空气体积的78%，氧气占21%，其他稀有气体和水蒸气占1%。
2. 空气的物理特性空气是无色、无味、无臭的气体，具有压缩性、可扩散性和可溶解性。
在常温常压下，空气的密度约为1.2 kg/m3。
3. 空气的化学特性在高温下，空气具有化学活性，可以与其他物质发生化学反应。
例如，空气中的氧气可以与燃料发生燃烧反应。
二、空气中的氧气1. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有较强的化学活性。
它是一种氧化剂，在燃烧和呼吸过程中起着重要作用。
2. 氧气的制备氧气可以通过分馏液氧法、电解水法、过氧化氢酸法等多种方法制备。
3. 氧气的应用氧气广泛应用于医疗、工业、冶金和化工等领域。
在医疗上，氧气被用于治疗呼吸系统疾病和急救。
三、空气中的氮气1. 氮气的性质氮气是一种无色、无味、无臭的气体，具有化学惰性。
在常温常压下，氮气稳定性较高，不易与其他物质发生化学反应。
2. 氮气的制备氮气可以通过液化空气、分馏空气和分子筛吸附法等方法制备。
3. 氮气的应用氮气广泛应用于食品保鲜、化工工业、航空航天等领域。
在食品保鲜中，氮气被用于包装杀菌和延长食品保质期。
四、空气中的稀有气体1. 稀有气体的性质稀有气体包括氦气、氩气、氖气、氪气、氙气和氡气等，在常温常压下，它们是无色、无味、无臭的气体，具有较高的化学惰性。
2. 稀有气体的应用稀有气体广泛应用于半导体工业、激光技术、核反应堆和荧光体中。
在激光技术中，氦氖激光和氩离子激光是常用的激光源。
五、空气中的水蒸气1. 水蒸气的性质水蒸气是一种无色、无味的气体，它是空气中的主要成分之一。
在高温高湿度的环境中，水蒸气含量较高。
2. 水蒸气的影响水蒸气对大气稳定性、能见度和气象变化都有很大的影响。
在地球气候系统中，水蒸气是重要的热量传递媒介。
六、空气中的污染物1. 空气中的污染物种类空气中的污染物包括颗粒物、化学物质和微生物等。
九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》课题1《空气》知识点(含答案解析)
第二单元我们周围的空气课题1 空气（讲学）课标定位1.了解空气的主要成分，知道空气中氧气含量的测定方法2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途3.初步认识纯净物、混合物的概念，能对物质进行简单分类4.初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感5.初步学会科学探究的方法，并会对现象进行观、记录，初步学会分析实验现象知识梳理知识点一、空气成分的发现知识在线1、1773年瑞典化学家舍勒、1774年英国化学家普利其特里均独立发现并制得了氧气，但由于他们被传统的燃素说所束缚，并没有真正提出“空气是由氧气和氮气组成的”结论。
2、1775年，法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分。
通过实验他最早得出了“空气是由氧气和氮气组成的”结论。
3、1892年英国物理学家雷利（有的资料翻译成瑞利）与英国化学家拉姆赛合作发现了在空气中存在着氩气。
几年后，拉姆赛等人又陆续发现了氦气、氖气、氙气等其他稀有气体。
知识拓展1、法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分。
他把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。
通过实验他得出了：空气是由氧气和氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）组成的、氧气体积约占空气体积的五分之一考题再现【考题示例】二百多年前，第一个用实验方法证明空气是由氧气和氮气组成的科学家是A．舍勒B．拉瓦锡C．门捷列夫D．普利斯特里【答案】B【解析】二百多年前，科学家拉瓦锡用加热金属汞的方法得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，故本题选B。
知识点二、空气中氧气含量的测定知识在线实验设计实验目的:利用燃烧法测定空气中氧气的含量。
实验原理:利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内的压强减小,在大气压的作用下使水进入容器,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
人教版九年级上册 第二单元 我们周围的空气 知识点总结
第二单元 我 们 周 围 的 空 气课题1 空气（一）空气成分1. 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5（21%）。
2. 空气的主要成分和组成空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%3. 测定空气中氧气的含量（1）实验现象：① 红磷燃烧，产生大量的白烟；② 冷却后打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升了约占总体积的1/5。
（2）实验注意事项① 装置不能漏气② 集气瓶中预先要加入少量水 ③ 红磷要过量④ 红磷熄灭待冷却到室温后再打开止水夹（或弹簧夹） （3）文字表达式五氧化二磷点燃氧气红磷−−→−+（4）集气瓶内液面上升小于1/5的原因① 红磷量不足，使集气瓶内氧气未全部消耗 ② 装置气密性不好③ 红磷熄灭后没冷却到室温就打开了止水夹 ④ 点燃红磷后伸入集气瓶内过慢 （5）讨论① 在测定空气中氧气的含量的实验中，能否用碳、硫代替红磷？答：不能，因为红磷燃烧生成五氧化二磷固体，而木炭和硫粉燃烧生成的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，生成的气体将占据集气瓶内消耗氧气的体积，使集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测定空气中氧气的体积含量。
② 氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，难溶于水。
（二）混合物和纯净物 1.纯净物：只有一种物质组成，可以用专门的化学符号表示。
常见纯净物：氮气（N 2）、氧气（O 2），二氧化碳（CO 2），冰水共存物（H 2O ）。
2.混合物：有两种或两种以上物质混合而成的物质。
常见混合物：空气，矿泉水，清新的空气，清澈的河水，澄清的石灰水。
（三）空气是一种宝贵的资源 空气成分 主要性质主要用途氧气物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水 化学性质：支持燃烧，供给呼吸潜水，医疗急救，炼钢，气焊氮气物理性质：无色无味的气体，难溶于水 化学性质：化学性质不活泼作保护气，制硝酸和化肥的主要原料稀有气体物理性质：无色无味的气体，通电时能够发出不同颜色的光 化学性质：化学性质很不活泼霓虹灯，闪光灯，航标灯（四）保护气体 1.空气中的有害物质有害气体：一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮烟尘：可吸入颗粒物（PM2.5）2.三大环境问题：温室效应，酸雨，臭氧层空洞。
人教版九年级上册 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 知识点归纳
我们周围的空气（一）空气的组成拉瓦锡测定空气中氧气的含量：实验结论：1.空气是由氧气和氮气组成的2.氧气约占空气体积的1/5实验2 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量实验原理：红磷在密闭装置中和氧气反应，生成五氧化二磷固体物质。
由于反应消耗氧气，导致瓶内外产生压强差，在外界大气压作用下，烧杯中的水会流入集气瓶内。
进入集气瓶内水的体积即为红磷燃烧消耗氧气的体积。
反应的文字表达式：红磷+氧气→五氧化二磷实验步骤：1.连接装置2.检查装置的气密性3.集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分成五等分4.用弹簧夹夹紧导管5.点燃红磷，迅速把点燃的红磷伸进集气瓶内，塞紧瓶塞6.燃烧结束至瓶内温度冷却至室温，打开弹簧夹实验现象：红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5实验结论：氧气约占空气体积的1/5红磷燃烧的注意事项：反应物的选择：反应物要求与空气中的氧气反应，消耗氧气，使内外瓶产生压强差。
不选择硫和碳：硫和碳虽然和空气中的氧气反应，但是均生成气体。
内外没有明显的压强差，所以不能用作反应物。
不选择铁：铁在空气中不发生反应不选择镁：镁不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的二氧化碳和氮气反应，会导致实际进水的量大于1/5，所以不选择镁带。
误差分析：实际结果小于1/5：装置漏气（装置气密性差）、红磷的量不足（所以这个实验要求红磷的量要稍微多一些）、未冷却至室温就打开弹簧夹（瓶内温度较高，瓶内大气压高于外界，会使进水的速度变慢）实际结果大于1/5：红磷点燃后没有迅速插入集气瓶内（红磷伸进瓶口，气体受热膨胀，赶走了部分空气）、点燃红磷前，没有夹紧弹簧夹（部分空气沿导管逸出）空气的成分：按照体积分数来分：氧气21%，氮气78%，二氧化碳0.03%，稀有气体0.03%，其他气体和杂质0.03%。
纯净物和混合物：纯净物：由一种物质组成的物质，如冰水混合物、纯氧。
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、海水。
空气知识点总结精华版
空气知识点总结、空气的存在1、空气和其他物质一样具有_________________ 。
2、举例说明大气压的存在________________ 、 ______________ 、______________ 、 _____________ 。
3、马德堡半球实验说明____________________________________________________________________ 。
4、大气压的方向____________________ 。
5、自然界的风是空气_________________ 的结果。
空气的水平运动，主要是由于地球上不同地区所接收的 ______________不同而形成的。
空气从气压____________ 的地方运动到气压________ 的地方。
、空气的成分1.空气成分的发现过程1774年法国化学家______________ 用定量的方法研究了空气的成分，|第一次|明确提出空气是由和组成的，其中氧气约占空气总体积的—。
2.空气中氧气体积的测量在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做______________ 的白色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来。
原理：利用过量的红磷燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致气压，减小的体积即为空气中 ____ 的体积。
［实验探究］测定空气里氧气的含量实验用品：a.集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹b.红磷、水实验步骤①在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一个孔插燃烧匙，另一孔插导管，并配上弹簧夹。
②把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果在导管口有气泡冒出，则证明 _____________ 良好。
③在集气瓶内加少量水，并做上记号。
④点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。
实验现象红磷燃烧___________________ 。
放热、黄白色火焰②冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内的水面上升，而且上升到集气瓶体积的__________实验成功的关键①装置不__________ 。
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气 课题1 空气
曲颈瓶
玻璃钟罩 汞槽
探究新知
拉瓦锡研究了剩余4/5体积的空气，发现这部分 气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。他认为 这部分气体全部都是氮气。
拉瓦锡又把汞表面所收集的红色粉末收集起来， 放在一个较小的容器内加热，得到汞和氧气，而 且得到的氧气加到前一个容器里剩余4/5体积的空 气中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
探究新知 知识点 3 保护空气 空气污染的原因
随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（主要是 硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化碳）和烟尘对空气造成 了污染。
探究新知 空气被污染的危害
损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡，造成温 室效应、臭氧层被破坏、形成酸雨（世界三大环境问题）等。
探究新知
空气污染的防治
人体各组织均不能承受过多的氧，这是因为氧 本身不靠酶催化就能与不饱和脂肪酸反应，并能破 坏贮存这些酸的磷脂，而磷脂又是构成细胞生物膜 的主要成分，从而造成细胞死亡，这个过程叫做脂 质过氧化。此外，氧对细胞的破坏还在于它可产生 自由基，诱发癌症。实验证明，毁灭细胞培养物的 办法就是将它置于过饱和的氧的环境中。
稀有气体 0.94％
二氧化碳（CO2） 0.03％
其他气体和杂质 0.03％
探究新知
混合物与纯净物
Байду номын сангаас
混合物:由两种或两种以上的物质混合而成的物质， 其中各成分各自保持着原来的性质。如：空气， 海水等。
纯净物:由一种物质组成的物质，可以用专门的化 学符号来表示。如氧气（O2）、氮气（N2）、二 氧化碳（CO2）等。
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；
④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气。
A．①②③
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1.测定空气成分实验的化学反应原理：
红磷+氧气五氧化二磷
实验现象：①产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1/5。
2.测定空气成分的实验应注意以下几点：
（1）装置气密性要良好；
（2）为了确保氧气被消耗完，红磷要足量；
（3）待集气瓶冷却到室温后打开止水夹进行读数。
3.测定空气成分的实验中，体积往往小于1/5，可能的原因有：（1）红磷的量不够（2）实验装置漏气（3）装置未冷却就打开止水夹。
4.测定空气成分的实验还能说明氮气难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。
5空气的成分按体积计算：氮气（N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气
体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。
6.氧气(O2)的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。
7.通常情况下，氮气（N2)是无色、无味的气体，难溶于水，不能燃烧也
不支持燃烧。
8.氮气（N2)化学性质不活泼，可以作保护气，如食品包装中充氮气防腐。
液氮可以创造冷冻环境：如医疗上可用液氮冷冻麻醉条。
9.稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne) 、氩气(Ar) 、氪气(Kr) 、氙气(Xe)和
氡气(Rn)，是混合物
10.稀有气体化学性质不活泼，可作保护气。
通电时发出不同颜色的光，
可制成电光源，如氙气灯、霓虹灯等；氦气可制造低温环境。
11.两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物，
由一种物质组成的叫纯净物。
在理解混合物和纯净物的概念时应注意以下几点：
（1）混合物中各成分保持着它们各自的性质。
（2）混合物没有固定的组成，没有固定的性质。
纯净物有固定的组成，可以用化学符号表示，如氮气（N2），氧气(O2)二氧化碳(CO2)。
12.目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫（SO2）、一氧
化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。
等级
越大质量越差。