物质的分离、提纯与检验
专题15-物质的分离、提纯和检验
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的 该物质一定属 银溶液中，水浴加热后有银镜生成 于醛类
【例8】（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。下列
能达到鉴别目的的是（
）
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①② C．②③ B．①③ D．①②③
【例9】（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管 中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）
【例10】不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ） （1）Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3 （2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3· 2O H （3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3
B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰
C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸
D．NaOH溶液、 浓硫酸、碱石灰
【例13】下列各组物质在只提供水和若干支试管的情基苯、苯、乙醇三种液体
B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体
C．Na3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三种固体
后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，
过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过 滤、洗涤
【例6】（2008年广东卷4）下列实验能达到预期目的的 是（ ） A．向煮沸的1 mol· -1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶 L 液制备Fe(OH)3胶体
B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
（4）CuSO4 KHSO4
NaHCO3 KOH
（5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl
考查点3物质的分离与检验
√ D．⑤②④①③
b四氯化碳与水都是无色的液体，如何判断 水层与有机层？
c不慎将油汤洒在衣服上，可以用什么的方 法除去？
例：现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知 它们的性质如下表，据此将乙二醇和丙三醇互 相分离的最佳方法是
物质 分子式 乙二醇 C2H6O2
丙三醇 C3H8O3
熔点
-11.5 0C
17.9 0C
沸点
一、物质的分离、提纯 1、分离和提纯的原则： 首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选 择适宜的方法，且一般要遵循 ①提纯过程中不引入新的杂质； ②不减少被提纯的物质； ③被提纯物质要复原； ④除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽； ⑤被提纯物质与杂质容易分离； ⑥分离与提纯方法简便易行等原则。
2、分离提纯常用到方法 常见物质分离提纯的方法： ①固——固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶 （重结晶） ②固——液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发 ③液——液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析 ④气——气混合分离型：洗气
198 0C
290 0C
密度
1.19 g/ml
1.26 g/ml
溶解性 易溶于水和乙醇
能跟水、酒精以 任意比互溶
A、萃取法 B、结晶法 C、分馏法 D、蒸馏法
1、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混 和物
√ B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3 √ C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
2、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙， 将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤
② 加 过 量 的 NaOH 溶 液 ③ 加 适 量 盐 酸 ④ 加 过 量
物质的检验、分离和提纯
物质的检验
二、物质检验的一般步骤
(1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察， 从而划定大致可能的离子范围。 (2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以 当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。
(3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将 检测试剂直接加入到全部待检测溶液中
3、对溶液中所含的离子进行检验。
在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。 如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。
操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液
(1)检验Fe2+ ：
向第一支试管中滴入 2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向这 支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明
①任加试剂的鉴别题
一般是通过实验分组，一直分到两个未知物为一组， 只要鉴别了其中之一，另一个也就确定了。此类题可 任意选用试剂或方法完成之。
【例题】用实验方法鉴别HCl、MgSO4、NH4Cl、 Na2SO4、(NH4)2SO4、BaCl2六种溶液。
物质的鉴别
②只用一种试剂或方法的鉴别题
a：选用焰色反应等操作方法鉴别 b：根据溶解度、密度等物理方法鉴别 c：加一种化学试剂逐一鉴别 d：加一种化学试剂一次性鉴别 e：附加条件加一种化学试剂一次性鉴别 f：加一种试剂由少量到多量一次性鉴别 g：加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别
常 见 阴 离 子 的 检 验 方 法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物 质的化学特性，分别检出其阳离子、阴离子，从而得出 是什么物质。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验一．选择题（共20小题）1．（2024•福建三模）八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑（）是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。
实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中虚框内的仪器为直形冷凝管B．乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管C．当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞KD．馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率2．（2024•福建三模）以碲铜废料（主要含Cu2Te）为原料回收碲单质的一种工艺流程如图：已知：①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3②CuC2O4+H2C2O4⇌[Cu（C2O4）2]2﹣+2H+下列说法错误的是（）A．“氧化酸浸”时，H2O2做氧化剂B．“沉铜”时，需加过量Na2C2O4C．螯合物Na2[Cu（C2O4）2]中Cu（Ⅱ）的配位数为4D．“还原”时，发生的主要反应为H2TeO3+2═Te↓+2+H2O3．（2024•龙岩模拟）LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度HBr 粗溶液合成LiBr工艺流程如下。
下列说法正确的是（）A．“还原”过程应加入过量BaSB．“滤渣”中两种物质的物质的量相近C．Li2CO3晶体中存在4原子7电子构成的大π键D．“浓缩”过程需在HBr气流中进行4．（2024•鲤城区校级模拟）分离某酸性废水（含H+、Sc3+、Fe2+、）中金属离子的工艺流程如图所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504（用HR表示）发生络合反应且机理均为M n++nHR⇌MR n+nH+。
下列说法错误的是（）A．Sc3+被“萃取”的原理为Sc3++3HR⇌ScR3+3H+B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶5．（2024•凌源市模拟）金属锰用于生产多种重要的合金。
202化学复习29物质的分离提纯和检验含解析
课时作业29 物质的分离、提纯和检验时间:45分钟一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（2020·广西桂林、贺州、崇左调研)下列有关化学实验的描述错误的是（C）A．用加热方法分离NaCl（s)和I2(s)的混合物B．将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生C．酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面的少量氯化钾杂质解析:碘加热易升华，NaCl加热后仍然为固体形式，因此可通过加热法进行分离,A正确;二者反应生成硝酸铵固体，因此会产生白烟，B正确;用待滴定溶液润洗锥形瓶,导致消耗标准溶液体积偏大，会增大实验误差，不能用待滴定溶液润洗锥形瓶，C 错误;饱和氯化钠溶液可抑制NaCl溶解,而KCl易溶于水，用饱和氯化钠溶液可除去氯化钠固体表面的少量氯化钾杂质，D正确.2．（2020·广东广州调研)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（D）解析:胶体粒子可以通过滤纸,但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，A错误；乙醇能与水以任意比互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇进行萃取，B错误；用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体，要先升温蒸发,然后降温结晶获得六水合氯化镁,最后在干燥氯化氢气氛中加热得到MgCl2,C错误；丁醇和乙醚的沸点相差较大且互溶，可以用蒸馏的方法分离，D正确。
3．（2020·吉林田家炳中学调研)除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(B)解析：苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、苯与溴水能互溶在一起，过滤无法分离开，应选用NaOH溶液，再进行分液，A错误；甲醛溶于水,甲烷不溶于水，可选用水洗气后再用浓硫酸干燥即可分离,B正确；乙酸乙酯和乙酸均会与NaOH 溶液反应，应选用饱和Na2CO3溶液，然后分液分离,C错误；氯化钠溶液可透过半透膜,而淀粉胶体不能，应选择渗析法分离，D错误.4．（2020·湖北恩施州质检)我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种,其中“烧酒"条目下写道：“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上,用器承滴露。
1-1-2物质的分离、提纯与检验(精品课件)
②在剩余三支试管中分别滴入________， 出现________(现象)的是________， 离子方程式是_______。 ③在剩余两支试管中分别滴入________， 出现________(现象)的是________， 离子方程式是_____。 三次实验中都没有明显现象的是 __________。 (2)若所用试剂不变，只改变加入试剂的顺 序，再设计一个实验方案，写出实验流程 图。
一、物质的分离和提纯 1．概念 (1)物质的分离是将两种或多种物质的混合 物彼此分开，得到几种________的过程。 (2)物质的提纯是除去物质中混有的 ________而得到纯净的物质。 (3)物质的分离与提纯目的不同，但所遵循 的原则与实验操作却非常相似。
2．基本原则 (1)不增(不引入新________) (2)不减(不减少________) (3)易分离(被提纯物与________易分 离) (4)易复原(________易复原)
利用溶质 在互不 相溶的 溶剂里 溶解性 的不同， 用一种 萃 溶剂把 溶质从 取 它与另 一种溶 剂所组 成的溶 液中提 取出来 的方法
①萃取剂和溶剂互 不相溶、不反应； 溶质在萃取剂中 溶解度较大，且 不反应；萃取剂 和原溶剂密度相 差较大 ②酒精易溶于水， 一般不能做萃取 剂
特别提醒 混合物的分离与提纯，重在理解物质的性 质，并根据性质考虑所采取的方法。一般 应注意： ①先考虑是否能用物理方法分离与提纯， 再考虑用化学方法分离与提纯。 ②认真分析被提纯物质的性质，选择的试 剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。 ③不能改变被提纯物质的性质，若在除杂 过程中，主要物质转化为其他物质，则应 使其再次转化为原物质。 ④含多种杂质的分离与提纯，还要注意所
复习学案32物质的分离、提纯和检验
及其代表物质的【基础知识回顾】 知识点一：物质的分离、提纯 物理方法； 1.过滤:适用于 的分离，主要仪器 。
举例 2.结晶：使固体物质从 中析出的过程。
结晶方法一般有两种。
一种叫 结晶(适用于 溶解度随温度变化改变不大的物质)；另一种方法叫 结晶 (适用于溶解度随温度变化改变显著的物质) 3蒸馏：提纯或分离 混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。
操作时要注意①烧瓶中放少量 ，防止液体瀑沸②冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。
4.分液和萃取 分液是把 分离开的方法。
萃取是利用溶质在 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：①②分液时，分液漏斗中的下层液体从 流出，上层液体从 倒出。
5．渗析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使 分离的方法，常用渗析的方法来提纯化学方法用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。
常见的方法有：1.加热法，如Na 2CO 3中有杂质NaHCO 3 .2.氧化还原法，如：除CO 2中少量的O 2，可将气体通过 。
3.沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaCl 溶液中的SO 42-、Mg 2+-，可往溶液加入 。
4.气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl 溶液中少量的 Na 2CO 3， 。
知识点二、常见物质的检验．教师寄语： 将目标融于心间，让每个脚印都坚实有力知识点三、物质鉴别物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别方法①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若以上方法不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
③若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。
如：练习1.（北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl Na[Al(OH)4] ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④(2)只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
易错点16 物质的分离、提纯与检验-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
Al2O3
SiO2
①盐酸；②氨水
过滤、灼烧
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
转化法
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
转化法
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
FeCl2溶液
FeCl3
过滤
乙烷
乙烯
溴水
洗气
乙醇
水
新制CaO
蒸馏
乙烯
SO2
NaOH溶液
洗气
溴苯
溴
NaOH溶液
分液
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴。
(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S 来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成。
分液
易错题【05】物质检验的干扰与排除
(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施。
待检
离子
干扰离子
排干扰措施
Cl-
S
加过量的Ba(NO3)2溶液
C
加稀硝酸酸化
OH-
S
C
加盐酸酸化
S
Ag+
S
C
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
C
S
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
【知识点】物质的检验、分离和提纯(实验必考题)
【知识点】物质的检验、分离和提纯（实验必考题！）一、物质的分离与提纯1．物质的分离与提纯的区别和联系（1）二者的目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。
物质的分离是将混合物中的各组分分别分离出来，要保持各组分的化学组成和物理状态；物质的提纯是净化混合物中的主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学组成和物理状态。
（2）二者都是依据混合物中各物质不同的物理性质和化学性质来设计方案，即原理相同。
提纯过程包含分离过程，只是杂质部分通常舍弃。
2．分离与提纯遵循的原则（1）“四原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
（2）“三必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。
3．物质的分离与提纯的基本方法（1）物理方法方法、装置适用范围操作要点过滤法固（不溶）-液分离，如除去粗盐中的泥沙①滤纸用水润湿后紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒靠在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶液液面低于滤纸边缘，即“一贴二低三靠”；②过滤时，烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；③洗涤时，蒸馏水面高于沉淀，通常浸洗三次（2）化学方法4．依据物质的物理性质选择恰当分离（提纯）方法（1）“固+固”混合物的分离（提纯）（2）“固+液”混合物的分离（提纯）（3）“液+液”混合物的分离（提纯）5．有机物分离提纯的常用方法（1）分离和提纯有机物的一般原则根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异，通过化学或物理方法处理，以达到分离和提纯的目的。
（2）有机物分离和提纯的常用方法分子、离子NaCl、葡萄糖二、物质的检验与鉴别1．物质的检验根据被检验物质的性质（主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质）使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。
2．物质检验的一般程序与思路（1）固态物质的检验（2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。
常见物质的分离提纯和鉴别方法总结
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结一、物质的分离与提纯方法二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
2.几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3.几种重要的阴离子的检验(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
高三一轮复习教案——化学实验：物质的分离、提纯和鉴别汇总
物质的分离、提纯和鉴别【备考目标】◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【要点精讲】知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。
注意事项：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。
注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。
萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。
3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。
注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。
4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。
注意事项：加热过程不断搅拌，以免局部过热；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。
如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。
6．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl4从溴水中提取溴。
7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。
8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。
9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液洗气。
知识点2、常见离子的检验方法1．阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应火焰呈黄色F e2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝解题警示注意对实验所用仪器进行有序记忆。
物质的检验分离与提纯
物质的检验、分离与提纯知识要点检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解②若同时检验多种物质，应将试管编号③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验④叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）（1）离子的检验。
检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。
离子试剂现象注意沉淀法Cl-、Br-、I-、但是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。
因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。
（3）有机物的检验。
常用的试剂有：①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、大多数苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。
②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色（加成或氧化反应）。
③银氨溶液：凡含有—CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。
④新制的Cu（OH）2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu（OH）2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu（OH）2发生中和反应得蓝色溶液。
含—CHO的物质与新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。
2.物质鉴别（1）不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
02物质的分离、提纯和检验、鉴别
【基础导练】 1．下列实验设计和结论相符的是( 将碘萃取到乙醇中 )。
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液
一定显碱性
C．某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀 不溶解，则原溶液中一定有 SO2 4
－
D．在含 FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加 热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
SO2 3
－
BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无 应，生成白色________ 色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不 BaSO4 沉淀，但有NOx放出 溶解，因其转化为______ PbS 或 能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色______ CuS沉淀
S 2－
物质
色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为紫色 (透过蓝色钴玻 璃)。根据以上实验现象，下列结论中错误的是( A )。
－ ＋ A．此溶液中一定有 S2－、SO2 、 K 3
2－ B．此溶液中可能有 AlO－ 、 CO 2 3
C．此溶液中一定没有 Ag＋、Al3＋ D．此溶液中可能有 S2 、NO3 － ＋ － 解析：此溶液中一定有 S2 、K ，但是不能肯定 SO2 3 是否
－ －
－ 存在，因为在加入盐酸酸化后，氧化 S2－的可能是 SO2 3 ，也可
能是 NO－ 3。
4．下列叙述正确的是( C )。 A．将 CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2
固体，铜粉仍不溶解
C ．向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加 入
2022化学课时练32物质的分离提纯和检验含解析
物质的分离、提纯和检验基础巩固1.（2020海南等级考模拟)用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子,不需要的操作是（）A。
溶解 B.过滤 C.分液 D.蒸发2.（2020北京等级性考试,7）用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是()3.(2020江苏苏锡常镇四市调查一）下列实验操作能达到实验目的的是()A.用向上排空气法收集NOB。
用装置甲配制100 mL 0。
100 mol·L-1的硫酸甲C.用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体乙D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇4.(2020山东济宁期末)下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是(）A.二氧化碳气体中有氯化氢:通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B.用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+C。
滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D。
通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH2C2O6,该固体可能是碱式碳酸镁5。
（2020江苏化学，13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（)CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀是BaCO3D 向0.1 mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01 mol·L—1酸性KMnO4溶液，溶液退色H2O2具有氧化性6.化学是一门以实验为基础的科学。
(1)用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去)，能达到实验目的的是（填字母）。
(2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐①第Ⅰ步操作的名称是。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒,是否会对实验结果产生影响？(填“有影响"或“无影响”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是。
能力提升7.（2020山东威海一模）已知柠檬酸易溶于水和乙醇,有酸性和还原性.用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备补血剂甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO)2Fe］(易溶于水，难溶于乙醇）.下列说法错误的是(）A.装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸B。
高中化学高考精品备课教案：物质的检验、分离和提纯
化学实验基础（含答案）物质的检验、分离和提纯课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
2.体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用物质的分离与提纯2023全国甲，T9；2023年6月浙江，T12；2022全国甲，T27；2022山东，T9；2022广东，T4；2021湖南，T13；2021河北，T14；2021湖北，T7；2020山东，T8；2020全国Ⅰ，T9；2020全国Ⅱ，T27；2019全国Ⅰ，T27 1.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的问题，运用化学实验、调查等方法进行实验探究。
2.证据推理与模型认知：能对有关的化学问题提出假设，能依据证据证明或证伪假设，依据证据展开推理，构建合理的结论和解释，说明证据与结论之间的关系。
3.科学态度与社会责任：崇尚科学真理，具有严谨求实的科学态度，具有“绿色化学”观念，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中的化学问题物质的检验与鉴别2023山东，T6；2022广东，T11；2022年6月浙江，T25；2022年1月浙江，T25；2022全国乙，T9；2022全国甲，T13；2021山东，T5；2021海南，T6；2021天津，T15；2021全国乙，T27；2020全国Ⅱ，T8命题分析预测1.物质的分离、提纯是高考的必考点，在综合实验题、工艺流程题或选择题中通常会涉及气体的除杂（包括干燥）试剂及实验装置或操作、离子的除杂试剂及操作、有机混合物的分离仪器及操作（分液、蒸馏等）。
物质的检验主要涉及气体的检验、离子的检验等；物质的鉴别主要有无机物的鉴别、有机化合物的鉴别等。
2.预计2025年高考仍会延续这种考查方式，要关注在综合实验题和工艺流程题中的物质的提纯和检验考点1物质的分离与提纯1.物质分离与提纯的“四原则”与“四必须”“四原则”①不增加新的杂质（“不增”）；②主体物质尽量不减少（“不减”）；③主体物质转化而来的被提纯物质与杂质易分离（“易分离”）；④被提纯物质易复原为主体物质（“易复原”）“四必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽；③除杂途径必须最佳；④除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序2.气体混合物的分离与提纯（1）气体除杂方法方法装置简图说明洗气法洗气装置气体应从[1]长导管进短导管出干燥法球形干燥管除杂装置U 形干燥管除杂装置①球形干燥管、U 形干燥管中盛放颗粒状干燥剂。
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知识点一 物质的检验与鉴别
1、常见气体
2.气体检验
(1)可燃性气体的检验
(2)酸性气体的检验
(2)酸性气体的检验
先变浑浊后变澄清
褪去 又恢复红色
白烟 红
(3)碱性气体(NH3)的检验
白烟 蓝
(4)强氧化性气体的检验
(4)强氧化性气体的检验
黄绿
复燃 刺激性
红棕
蓝 刺激性
(5)NO 的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红 棕色。
_－ 3 HSO－ 3
无明显现象
产生
无明显现象 HCO－ 3
HSO－ 3
Ⅲ.Cl－、Br－、I－的检验： ①硝酸酸化的硝酸银溶液。
②氧化—萃取检验法(检验Br－、I－)。 ③特征反应检验法。
Cl－ Br－ I－
Br－ I－
无色溶液
溶液变为___蓝_____色―→含 I－
杂转 将杂质转化为 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化
纯法 需要提纯的物 剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐
质
(用对应的酸或碱)
氧化 还原
法
用氧化剂(还 原剂)除去具 有还原性(氧 化性)的杂质
如用__酸__性___K_M__n_O__4___溶液除去 CO2 中 的 SO2，用__灼__热__的__铜__网__除去 N2 中的 O2
⑤升华
适用 范围
某种组分易__升__华__的混合物，利用 物质升华的性质在加热条件下分离 的方法
注意 事项
如 NaCl 固体中的 I2 可用该方法，但 NH4Cl 固体中的 I2 不能用升华的方 法分离
(续表)
方法 渗析
盐析
装置或主要仪器
说明 ①适用范围：分离提纯__胶__体____与小
胶体
分子(或离子)组成的混合液。 ②注意事项：要不断更换烧杯中的蒸 馏水(或用流动水)以提高渗析效果 ①适用范围：利用蛋白质在加某些 ____轻_轻金属盐或铵盐_金__属__盐__或__铵__盐____[如 Na2SO4、 (NH4)2SO4等]时，其溶解度降低而析 出的性质来分离的方法。 ②注意事项：盐析后需过滤
D．乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液
答案：C
3．(2019·北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及
氧化还原反应的是
()
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
B
NaCl 溶液(MgCl2)
NaOH 溶液、稀 HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
答案：D
(2019 年黑龙江五校联考)下列实验中，实验操作能达
到实验目的的是(
)。
答案：B
选项
实验操作
实验目的
将炽热的木炭与浓硝酸混合所 A
得气体通入澄清石灰水中
验证碳的氧化产物为 CO2
B 向淀粉-KI 溶液中通入氯气
证明Cl2氧化性强于I2
C 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀 检验原溶液中是否含
置
显紫色
原溶液中有－I
用洁净铂丝蘸取溶液进行 火 焰 呈 黄 原溶液中有
C 焰色反应
色
Na＋，无K＋
D
滴加稀 NaOH 溶液，将湿润 试纸不变 红色石蕊试纸置于试管口 蓝
原溶液中无
考向 2 气体的检验 3.(2019 年赣州模拟)某混合气体中可能含有Cl2、O2、 SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混 合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空
蕊试纸变蓝的气体
D
两支试管中装有等体积、等
浓度的 H2O2 溶液，向其中 一支试管中加入 FeCl3 溶液
探究 FeCl3 溶液对 H2O2 分 解速率的影响
答案：B
2．(2019·上海高考)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法
错误的是
()
A．硝基苯(苯)——蒸馏
B．乙烯(SO2)——氢氧化钠溶液 C．己烷(己烯)——溴水，分液
棕色。
2.离子检验
(1)常见阳离子的检验
① Cu2＋
产生___蓝__色__沉__淀_____
白
灰绿
显现象 红
红褐 无明
红褐
红
④ Al3＋ 溶液，白色沉淀又会____溶__解__
NaOH 产生白色沉淀，继续加入________
⑤NH＋ 4
_变_蓝__的气体
共热，生成使湿润的红色石蕊试纸
⑥K＋
火焰呈_____浅__紫_色(透过蓝色钴玻璃)
目的
到几种纯净物
质而得到纯净物质
原理 依据各组分的物理性质和化学性质差异使物质分离
联系 提纯建立在分离之上，只是将杂质弃去
2．分离提纯的原则与注意事项 (1)原则——“两不”和“两易”
两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物 质)。 两易：①易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；②易复原(被 提纯的物质易恢复原来的组成状态)。 (2)注意事项 ①除杂试剂须过量 ②过量试剂须除尽 ③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的 除杂途径
⑦Na＋
火焰呈_____黄_色
石蕊
甲基橙
(2)常见阴离子的检验 Ⅰ.利用酸碱指示剂检验：
红 蓝
Ⅱ.利用盐酸和其他试剂检验：
①CO23－
产生白 色沉淀
沉淀溶解，产
生 无 色 无 味气体
②SO23－
产生__白_色__沉_淀______
溶解，产生无色______有_刺__激_气性味气体
沉淀
③SO24－
H2O、无水 CaCl2
答案：B
4．(2017·天津高考)以下实验设计能达到实验目的的是( )
实验目的
实验设计
除去 NaHCO3 固体中 A
的 Na2CO3
将固体加热至恒重
B
制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液
C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2019·全国卷Ⅱ，T12C)除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入饱
和碳酸钠溶液，洗涤、分液
(√ )
(2)(2019·江苏高考，T5D)用如图装置除去乙烯中的少量 SO2 (√ )
(3)(2017·全国卷Ⅱ，T13C)加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 ( √ )
红色物质产生；⑤中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应
都充分进行，则原混合气体中( )。 A.一定有CO2和HCl，可能有H2
答案：C
B.一定有H2、CO2和CO，可能有HCl C.一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定无NH3 D.一定有H2，一定没有CO
考向 3 物质的鉴别
5.(2019 年青岛模拟)在允许加热的条件下，只用一种试 剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧
化钡、氯化钡 6 种溶液，这种试剂是( )。
A.H2SO4 B. (NH4)2SO4 C.NH3·H2O D. NH4HSO4
答案：D
6.(2019 年荆州模拟)物质的鉴别有多种方法。下列能达
到鉴别目的的是( )。
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别
Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔
(4)(2018·全国卷Ⅲ，T10C)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，
火焰呈黄色，证明其中含有 Na＋
(√ )
(5)(2017·全国卷Ⅲ，T8C)环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴
别
(× )
(6)(2016·全国卷Ⅰ，T7A)用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤
维
(√ )
[答案] B
[例 1] 向 4 支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行
试纸 不变蓝
原溶液中无 NH＋4
答案：B
1．将液体 Y 滴加到盛有固体 X 的试管中，并在试管口对生成
的气体进行检验。下表中固体 X、液体 Y 及检测方法对应
关系错误的是
()
选项 固体 X 液体 Y
检测方法
A
CaO
浓氨水
蘸有浓盐酸的玻璃棒
B
Cu
浓硫酸
干燥的红色石蕊试纸
C
Na2O2
水
带火星的木条
D
Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
解析：①中苯不溶于水且密度小于水，乙醇与水互溶，
溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鉴别。②中相互滴加
现象相同，无法鉴别。③中乙炔燃烧时有浓烈的黑烟和明亮
的火焰，甲烷燃烧无此现象，可鉴别。
答案：B
知识点一物质的分离与 提纯
1．分离与提纯的区别与联系 分离
提纯
将两种或多种物质分开，得 除去物质中混有的少量杂
气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确
的是( )。 A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B.肯定只有 NO C.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2、O2和NO2
答案：D
4.(2019 年信阳模拟)某种气体可能是由CO、CO2、H2、 NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下 列药品：①澄清石灰水；②Ba(OH)2溶液；③浓H2SO4； ④灼热的CuO；⑤无水CuSO4粉末。结果观察到的实验现象 是：①中未见浑浊；②中变浑浊；③中无明显现象；④中有
硝酸