阿伏伽德罗常数考点
阿伏伽德罗常数题型归纳
阿伏伽德罗常数题型归纳在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。
为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
01阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。
特别是有机物的结构式、化学键。
3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。
02阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应03解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。
常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。
注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。
2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。
高考考点之一阿伏伽德罗常数
一、细读试题 如 何 才 能稳 操 胜 券？ 二、注意特别 三、挖掘隐含
四、加强训练
2004年不定项选择19题
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ AD ） A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均 失去2NA个电子 本题中四个选项涵盖的知识点较多，首先要细读试题，收全 信息，把握每个选项涉及的内容，各个击破。看选项中是否 涉及平时做题归纳的特殊物质、特殊反应等，特别对待。 本题A选项中涉及一隐含反应NO2和N2O4同条件下可以相互 转化，从而影响混合气体中的分子数。 而D选项涉及到的对失去电子数的考查则要在很好的掌握氧 化还原反应的基础上完成。
在有机物中把双键视为 2 条共价键，三键视为 3 条共价 键。 2006北京—6D 30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
2009浙江理综—8D 1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键
五、考查氧化还原反应中电子 转移的数目
解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极 反应中电子转移数目与反应物或生成物之间的关系，以及 熟悉常见元素的化合价。
在考查“电子转移数目”部分知识时，主要以氧化还原反 应为载体，考查得失电子数目及转移电子数目，这就要求 学生要细读试题、审清题意。这部分考查难度相对较大， 分值相对较高，多在不定向选择题中出现。要求学生平时 多积累，了解常考的例子，能够写出完整的化学方程式， 了解电子的得失及转移方向才能做到融汇贯通。 对于“物质的电离和水解”部分知识，只要掌握强电解质 完全电离，弱电解质部分电离且水解，从而影响溶液中离 子数目的变化，正确分析题目，注意特别，挖掘隐含。
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。
下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。
阿伏伽德罗常数知识点
阿伏伽德罗常数知识点阿伏伽德罗常数，又称阿伏伽德罗数或阿伏伽德罗常量，是物理学中的一个重要常数。
它的数值约为6.02214076×10^23 mol^-1，表示在SI国际单位制中，每摩尔物质的粒子数。
阿伏伽德罗常数的定义与物质的原子结构和量子力学有着密切的关系，它在化学、物理、材料科学等领域中都有广泛的应用。
阿伏伽德罗常数的发现和确定，离不开化学家、物理学家和数学家们的共同努力。
早在19世纪，化学家们就开始研究不同元素之间的化学反应，他们发现元素之间的反应往往是以一定的比例进行的。
为了解释这一现象，德国化学家阿佛加德罗提出了“原子论”的概念，他认为物质是由不可再分的微小颗粒——原子构成的。
而后来的实验证实了阿佛加德罗的观点，为此，人们将这个常数以他的名字命名为阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数的重要性不言而喻。
在化学中，我们常常使用摩尔的概念来计量物质的量，而阿伏伽德罗常数就是连接摩尔和粒子数之间的桥梁。
通过阿伏伽德罗常数，我们可以计算出一摩尔物质中的粒子数，进而推算出其他与之相关的物理量。
例如，在化学反应中，我们可以根据反应方程式的系数和阿伏伽德罗常数来计算反应物和生成物的摩尔比例和质量比例。
在物质的结构研究中，阿伏伽德罗常数也有着重要的应用，例如可以计算出晶体中原子的密度和排列方式。
除了在化学和物理学中的应用，阿伏伽德罗常数还在其他领域发挥着作用。
在材料科学中，我们常常需要计算材料的密度、晶格常数等物理性质，而这些计算都离不开阿伏伽德罗常数。
在药物研发和生物学研究中，阿伏伽德罗常数也是不可或缺的工具，它可以帮助我们计算出药物分子的摩尔质量、浓度等关键参数。
阿伏伽德罗常数的意义不仅仅体现在数值上，更重要的是它背后的物理和化学原理。
它的发现和确定，推动了原子结构和量子力学的发展，深化了人们对物质本质的理解。
同时，阿伏伽德罗常数也是科学研究和技术应用的基础，为我们揭示了宇宙的奥秘，推动了人类社会的进步。
阿伏伽德罗常数知识总结
阿伏伽德罗常数常考知识总结注意：物质的量均为1摩尔（注明的除外）1 氧化钠，过氧化钠中的阴阳离子分别是2二氧化硅中的硅氧共价键多少3白磷（P4）中的共价键数量4金刚石中的碳碳键数量5石墨中的碳碳键数量6氯化铁与沸水完全反应生成氢氧化铁胶粒的数量7 4mol浓盐酸与足量的二氧化锰产生氯气的物质的量8 2mol一氧化氮与足量氧气反应生成二氧化碳物质的量9 铁与硫反应转移电子多少10 铁与氯气转移电子多少11 铜与硫反应转移电子多少12 铜与氯气反应转移电子多少12 2mol过氧化钠与足量水反应，转移电子多少13 铜与浓硫酸反应，转移电子多少14 3mol铁与水蒸气反应，转移电子多少15 氮气与足量氢气充分反应，生成氨气物质的量多少16注意：在标况下，三氧化硫，氟化氢，水，苯，四氯化碳，醇，过氧化氢，羧酸都不是气体。
例如：标况下22.L的HF气体物质的量是1mol ，错误。
17注意：只说物质的量浓度，不说体积，无法计算具体物质的量。
例如：pH等于1 的盐酸溶液中氢离子物质的量是1mol，错。
18: 注意：1mol 铁，铝与浓硫酸浓硝酸反应时，会钝化。
例如：1mol铝放入足量浓硝酸中完全反应，转移3mol电子，错误19：注意：注意常见的可逆反应，不能完全进行。
例如：自己想想常见的可逆反应有哪些。
20：注意：弱酸弱碱的电离是可逆的，不完全电离。
例如：0.1mol/L 的乙酸溶液中，氢离子浓度远小于0.1mol/L21：注意：盐类的水解可以使弱酸的酸根离子或者弱碱的阳离子变少。
例如：1mol/L 的氯化铵溶液中的铵根离子浓度；例如1mol/L 的碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度22：注意重水2H2O ( D2O) 中的电子数与中子数量与普通水的的区别。
阿伏加得罗常数高三知识点
阿伏加得罗常数高三知识点阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数，它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出，并于20世纪初被确认。
它的数值约为6.02214 x 10^23，表示一个摩尔物质中粒子的数量。
1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数的定义很简单，即一个摩尔物质中所含粒子的数量。
这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等，在化学反应中扮演重要的角色。
阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大，是因为化学反应常常涉及到大量的分子。
2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系一个摩尔指的是一定物质的质量，其数值等于这个物质的摩尔质量。
而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数，可以用来表示一个物质所含粒子的数量。
例如，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。
3. 阿伏伽德罗常数与化学计量阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。
例如，摩尔质量可以用来计算一个物质的质量，如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。
当一个物质的化学式里有多种元素时，可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例，从而进行定量分析。
4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。
例如，我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数，而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。
而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。
5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字，它在许多实际应用中都有重要意义。
例如，在分子生物学的研究中，可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量，从而更好地理解生化反应和生物过程。
此外，还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率，为化学工艺的设计和优化提供依据。
总结：阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色，它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结Prepared on 21 November 2021专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA4.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子5.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA6.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.22.4 LN2中所含分子个数为6.02×10238.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10239．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA10.标准状况下,11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA2、物质微观离子数的计算问题1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA5.18 gD2O所含原子数目为3NA6. 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1.1 L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×10232.常温下,1 L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5.1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA6.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA2.Na2O2与H2O反应生成1.12 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10233.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA4.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键2.10 g甲烷所含有的电子数为NA3.17 g氨气所含电子数目为10NA4.1.8 gNH4+所含电子数为NA5.0.1molOH-含NA个中子6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.1molC10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子C1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C.121 gCCl2F2所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数。
高一阿伏伽德罗常数知识点
高一阿伏伽德罗常数知识点高中生物中有一些基本的理论知识点是必须要掌握的，其中一个重要的概念就是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数是一个物理常数，它在化学和物理学中起着重要的作用。
本文将为你介绍阿伏伽德罗常数的定义、历史背景以及其在科学研究中的应用。
首先，我们来看一下阿伏伽德罗常数的定义。
阿伏伽德罗常数是一个表示物质中基本单位的数量的常数。
它的数值约为6.022 x 10^23，单位是mol-1。
阿伏伽德罗常数的精确值是由实验测定得出的，它是指在一个摩尔物质中的个体数目。
阿伏伽德罗常数得名于意大利物理学家阿莫德罗·阿伏伽德罗，他是19世纪末20世纪初最重要的物理学家之一。
阿伏伽德罗对物质的组成和性质进行了深入研究，并提出了阿伏伽德罗常数的概念。
他的贡献被广泛地应用在化学和物理学领域。
阿伏伽德罗常数在化学研究中有着重要的作用。
首先，它可以用来计算物质的摩尔质量。
例如，如果你知道一种物质的质量和摩尔数，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算每个摩尔的质量。
这对于化学实验和计算很有帮助。
其次，阿伏伽德罗常数还可以用来计算分子或离子的数目。
假设你知道一种物质的质量和摩尔质量，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算物质中分子或离子的个数。
这对于研究物质的组成和化学反应很有意义。
阿伏伽德罗常数还与分子和原子的质量关系密切相关。
根据阿伏伽德罗常数的定义，一个摩尔物质中的质量就是这种物质的分子或原子的质量。
所以，阿伏伽德罗常数可以帮助我们了解物质的组成和性质。
除了在化学中的应用，阿伏伽德罗常数在物理学中也有重要的意义。
在核物理学中，阿伏伽德罗常数被用来表示放射性物质的半衰期。
半衰期是指放射性物质衰变到一半所需要的时间，它与阿伏伽德罗常数的关系可以帮助我们研究核反应和放射性衰变。
此外，阿伏伽德罗常数也与光速和普朗克常数等物理常数之间存在一定的关系。
这些关系对于理解和研究量子物理学和相对论物理学的基本原理非常重要。
阿伏伽德罗常数知识点高三
阿伏伽德罗常数知识点高三阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是化学中一个十分重要的常数，它指的是一摩尔物质的粒子数目。
在学习高三化学的过程中，我们常常接触到这个常数，并且需要运用它来解决一些问题。
接下来，就让我们来深入了解一下阿伏伽德罗常数的相关知识点。
首先，我们需要知道阿伏伽德罗常数的数值是多少。
根据最新的国际实验数据，阿伏伽德罗常数的数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。
这个常数的确切数值是根据实验测量确定的，它代表在一摩尔物质中的粒子个数。
其次，阿伏伽德罗常数与摩尔质量之间有一个重要关系：一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
例如，氧气的摩尔质量约为32 g/mol，那么一摩尔氧气的质量就是32克。
这个关系对于我们计算物质的质量和反应物质的量时非常有用。
接下来，我们可以运用阿伏伽德罗常数来解决一些实际问题。
比如，我们可以通过知道一定量的物质的质量和该物质的摩尔质量来计算该物质的粒子数。
具体的计算公式为：粒子数 = 质量 / 摩尔质量 ×阿伏伽德罗常数。
例如，如果我们有20克的水（H2O），那么可以通过以下计算来得到水分子的个数：粒子数 = 20 g / 18 g/mol × 6.022 × 10^23 mol^-1 ≈ 6.68 × 10^23个。
此外，阿伏伽德罗常数也可以被用来计算物质的体积。
如摩尔气体定律中的理想气体方程PV = nRT，其中P为气压，V为体积，n为摩尔数，R为气体常量，T为温度。
当我们要计算气体的体积时，如果已知气体的摩尔数，我们可以用摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来得到气体的粒子数，再根据其他已知条件来计算体积。
阿伏伽德罗常数还与化学方程式中的反应物质的比例关系有关。
化学方程式中的化学计量数（stoichiometric coefficient）表示了物质的摩尔比例关系。
例如，当Na（钠）和Cl2（二氯）反应生成NaCl（氯化钠）时，反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数一、有关阿伏伽德罗常数的考查单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
在分析解答时，要特别注意以下几点：①状态问题：水在标况下为液态或固态，SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态(新戊烷除外);烃的含氧衍生物一般为非气态(甲醛除外);卤代烃一般为非气态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、O2、18O2、H37Cl 14CO2④特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、Na2O2， CH4，等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下，状态气体。
⑧常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
⑨一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g⑩物质的量与各量之间的关系：二、关于阿伏伽德罗定律：在相同温度和压强下，任何体积相同的气体具有相同的分子数。
1.依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是:A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2.在标准状况下，mg气体A与ngB的分子数相同，下列说法中不正确的是:A.气体A与气体B的相对分子质量为m:nB.同质量气体A与B的分子个数比为n:mC.同温同压下，A气体与B气体的密度比n:mD.相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m:n【例题】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）____________（选填数字序号）。
专题1 阿伏伽德罗常数
专题1 以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。
由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。
【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)一．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重要考点）阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。
（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
二、阿伏加德罗常数易失误的知识点1、要注意气体摩尔体积的适用条件：①标况下气体摩尔体积是22.4 L / mol，此数据适用于标况下的气体，非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②要注意物质的状态：③标况下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不适用此公式若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关例：11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A（）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（）2、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He、Ne、Ar ）双原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦气含氦原子数为2N A（）常温下48g O3含氧原子数为3N A（）3、要注意晶体结构：（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键（2） SiO2晶体：1mol硅原子形成4mol Si－O 键，需要2mol O 与之成键例：31g白磷含0.25N A白磷分子1.5N A个P－P键（）SiO2晶体中1mol硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）4、要注意微粒种类：（溶液问题注意各种平衡及弱酸弱碱电离、弱离子水解）例：标况下22.4L O2所含氧原子为N A（×）1L 0.2mol/L Ba（ NO3）2溶液中微粒数等于0.6N A （×）5、要注意特殊物质摩尔质量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3N2 CO C2H4摩尔质量相等NO2和 N2O4 HCHO 和CH3COOH O2和O3例：10g重水里含有的电子数为5NA（）1.8g重水中含有NA个中子（）46g NO2和 N2O4混合气体含有N原子数为N A（）等质量的氧气和臭氧所含原子个数相等（）6、要注意氧化还原中电子转移：如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等，注意浓硫酸、浓硝酸的反应稀释问题。
阿伏伽德罗常数
考点一阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl 为气体。
(1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A ( )(2)标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子( ) 2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 N A，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5N A。
(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( )(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A ( )(5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2N A个氧原子( )3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。
(6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A ( )(7)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A ( )(8)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A ( )4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。
(9)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A ( )(10)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有N A个NH＋4( )5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO－3和Na＋，而溶液中还会因为HCO－3的电离产生少量CO2－3，由于HCO－3的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。
高中化学阿伏伽德罗常数相关考点
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A。
2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：c B=n B/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。
特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。
这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。
２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。
涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
有关阿伏伽德罗常数计算
46、1mol.L-1NaCl溶液含有NA个Na+
1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+ 172、0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1 NA
86、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
（二）pH
（二）pH 2、25℃ 与60℃ 时，水的pH相等 35、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA 36、10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 182、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个 氢氧根离子 81、1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA 42、25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA 206、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
(二)非金属
1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA 在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA 12 g氧气，则转移 NA个电子 105．常温常压下的33.6 L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子 数为3 NA 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电 子数为2 NA
阿伏加德罗常数知识点高三
阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。
它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。
在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。
一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。
它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。
这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。
二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。
而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。
根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。
通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。
三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。
在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。
而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。
2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。
通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。
四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。
通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。
阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。
掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。
阿伏伽德罗定律考点总结
阿伏伽德罗定律考点总结
n/V=k
其中，n是气体的分子数，V是气体的体积，k是一个常数。
这个公
式说明了当其他两个变量保持不变时，分子数和体积之间的关系。
1.定律的表述
考生需要熟练掌握阿伏伽德罗定律的表述，即在相同的温度和压力下，体积相同的气体所含有的分子数相同，以及其数学表达式n/V=k。
2.运用定律解决实际问题
考生需要学会灵活运用阿伏伽德罗定律解决实际问题。
例如，给出两
种气体的体积和分子数，要求比较它们的摩尔质量。
根据阿伏伽德罗定律，相同体积的两种气体含有相同数目的分子，因此它们的摩尔质量之比可以
通过分子数的比值得到。
3.与其他气体定律的关系
阿伏伽德罗定律与其他气体定律（如玻意耳定律、查理定律等）之间
存在一定的关系。
考生需要理解这些定律的异同点，例如玻意耳定律指出，在恒定温度下，气体的体积与其物质的量成正比，但并不说明体积相同的
气体含有相同的分子数，而阿伏伽德罗定律则更为具体地描述了气体分子
之间的关系。
4.实验测定与验证
考生需要了解通过实验测定和验证阿伏伽德罗定律的方法。
例如，可
以通过将一定量的气体在不同条件下进行体积的测量，以验证体积与分子
数之间的关系。
考生还需要学会处理实验数据，进行数据分析和结论推断。
5.应用领域
总之，阿伏伽德罗定律是化学中的一项重要基本定律，掌握它的表述和运用方法对理解和应用化学知识都具有重要意义。
考生应该通过理论学习和实验实践，熟练掌握这一定律，并能够灵活运用于解决实际问题。
阿伏加德罗常数知识点考查形式
➢混合物具有相同的最简式等某些共性 ➢特殊物质的摩尔质量 ➢物质中化学键的数目
下列说法正确吗？
（×1）1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N （×2）0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为
0.3×6.02×1023
（×3）1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA （×4）等体积、等浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出
子、电子、质子）数目
➢混合物具有相同的最简式等某些共性 ➢特殊物质的摩尔质量
下列说法正确吗？
√（1）1molC10H22分子中共价键总数为31NA
【归纳】阿伏加德罗常数常考点：
➢特殊物质的状态，错用“22.4L/mol” ：
➢温度和压强不是“标准状况下”，错用“22.4L/mol” ➢一定量物质中含有的微粒（分子、原子、离子、中
➢物质中化学键的数目
➢涉及化学反应原理：可逆反应、水解反应、强弱电
解质的电离、化学平衡等
➢化学反应中电子转移数目
下列说法正确吗？
（×1）1L1mol/L的盐酸溶液中，含有的氯化氢分子数为1NA
（×2）1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
（×3）1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，
“22.4L/mol”：
➢一定量物质中含有的微粒（分子、原子、离子、中
子、电子、质子）数目
下列说法正确吗？
√（1）46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA √（2）30g由甲醛、乙酸、葡萄糖组成的混合物中含有
4NA个原子
√（3）室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子
数目约为3×6.02×1023
有关阿伏伽德罗常数的判断常考点
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
1）在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2L V 2）标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的物质的量为a/22.4 V 3）常温常压下， 14g N2含有的分子数为0.5 NA V 4）常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为NA V 5）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
4．粒子数的求算 3）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：Cu+S 等。
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数均为3NA
6．隐含条件（ N2O4 2NO2、稀有气体为单原子分子； 氯气、氢气等为双原子分子； O3 、白磷P4 、CH4等为多 原子分子）
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 1）1L 1mol·-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA L × 2）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3 ） 常 温 下 ， 1L 0.1mol/L FeCl3 溶 液 中 含 Fe3+ 数 为 ×
0.1NA
7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解
A
例一:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？
╳ 就是6.02×1023，单位为mol-1 3、N
4、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA; ╳ 5、1.8gD2O中含有NA个中子； ╳ 6、1L ╳ 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;
7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA; ╳
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
1） × 常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数 约为10 NA 0.1molOH－含NA个电子
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化学计量1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法：2．摩尔质量(1)定义：______________的物质所具有的质量。
符号：__________。
单位________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。
3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。
(2)计算的一般步骤①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。
③列出比例式进行计算。
例如：2CO ＋ O 2 =====点燃2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。
4．气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。
(2)气体摩尔体积[提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。
5．阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T 1＝T 2，p 1＝p 2，V 1＝V 2⇒N 1＝N 2。
(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)推论(以下用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)[提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。
(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。
(3)应用阿伏伽德罗定律及推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出)。
对点自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( )(2)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( )(3)在标准状况下，1 mol O 2与1 mol SO 3的体积相同( )(4)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )(5)1 mol OH －的质量为17 g ·mol －1( ) (6)常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个 ( )(7)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023()(8)将2 mL 0.5 mol·L－1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001N A()(9)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数()(10)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()2．(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________mol N，________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含______mol SO2－4，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。
(3)标准状况下有①0.112 L水、②3.01×1023个HCl分子、③13.6 g H2S气体、④0.2 mol 氨气、⑤2 mol氦气、⑥6.02×1023个白磷(P4)分子，所含原子个数从大到小的顺序为________________。
考点二物质的量浓度及相关计算知识梳理1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的________，符号为________。
(2)表达式：__________________；单位：________。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶液中______________________的百分比来表示溶液的组成。
(2)表达式：w＝________________，单位为________。
3．气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算标准状况下，1 L 水中溶解某气体(相对分子质量为M)V′L，所得溶液密度为ρg·cm－3，则溶液的物质的量浓度c 和溶质的质量分数w 分别是c ＝n V＝_______________________； w ＝m （溶质）m （溶液）×100%＝___________________________________________。
[提醒]V 是溶液的体积，不是溶剂和溶质的体积之和，应根据密度计算；气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m （气体）＋m （溶剂）ρ进行计算。
4．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1, 按溶液体积为V L 推导)c ＝n V ＝________________＝________，w ＝m （溶质）m （溶液）＝________________＝________。
5．同种溶质的溶液稀释或混合前后“守恒”的计算(用c 、V 、ρ、w 表示，稀释前后溶液用1、2表示)(1)溶质的物质的量不变，则稀释前后________________，混合前后____________。
(2)溶质的质量不变，则稀释前后____________________，混合前后____________________________。
对点自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。
N A 代表阿伏伽德罗常数的值)(1)1.0 L 1.0 mol/L 的NaAlO 2溶液中含有的氧原子数为2N A ( )(2) 1 L 1 mol ·L －1的NaClO 溶液中含有的ClO －的数目为N A ( )(3)2 L 0.5 mol ·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A ( )(4)欲配制1.00 L 1.00 mol ·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中( )(5)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( )(6)含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L 水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1() 2．对于下列溶液[①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL)；②1 mol/L 的BaCl2溶液]：(1)①中CuSO4溶液物质的量浓度是________；(2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为_______________、__________；(3)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－浓度各为________、________。
考点三阿伏伽德罗常数的综合考查题组训练题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N AB．常温下11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N AC．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N AD．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是()A．常温常压下，3.2 g O2中所含的原子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为N AC．室温下，1 mol CH4中含有5N A原子D．常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A题组二物质的组成与结构1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N AB．15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N AC．17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N AD．78 g 苯中含有3N A碳碳双键2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是()A．相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同B．56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12N AC．31 g 白磷中所含共价键数目为N AD．14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A题组三氧化还原反应中电子转移的数目1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AB．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N AC．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A D．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成3 mol I2转移电子数为5N A C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A D．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A题组四电解质溶液中的粒子数目1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N AB．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AC．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N AD．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。