阿伏伽德罗常数考点

化学计量

1．物质的量、阿伏伽德罗常数

(1)基本概念间的关系

(2)规范表示方法：

2．摩尔质量

(1)定义：______________的物质所具有的质量。符号：__________。单位________。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。

(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。

3．物质的量在化学方程式计算中的应用

(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。

(2)计算的一般步骤

①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；

②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。

③列出比例式进行计算。

例如：2CO ＋ O 2 =====点燃

2CO 2 Δn

2 mol 32 g 2×22.4 L 1 mol

n (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn

则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。 4．气体摩尔体积

(1)影响物质体积的因素

物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。

(2)气体摩尔体积

[提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项：

①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。

5．阿伏伽德罗定律

(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的

量相同)，即：T 1＝T 2，p 1＝p 2，V 1＝V 2⇒N 1＝N 2。

(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。

(3)推论(以下用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)

[提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。

(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。

(3)应用阿伏伽德罗定律及推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推

导(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V

导出)。 对点自测

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( )

(2)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( )

(3)在标准状况下，1 mol O 2与1 mol SO 3的体积相同( )

(4)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )

(5)1 mol OH －的质量为17 g ·mol －

1( ) (6)常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个 ( )

(7)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023()

(8)将2 mL 0.5 mol·L－1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001N A()

(9)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数()

(10)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()

2．(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________mol N，________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。

(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含______mol SO2－4，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。

(3)标准状况下有①0.112 L水、②3.01×1023个HCl分子、③13.6 g H2S气体、④0.2 mol 氨气、⑤2 mol氦气、⑥6.02×1023个白磷(P4)分子，所含原子个数从大到小的顺序为________________。

考点二物质的量浓度及相关计算

知识梳理

1．物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的________，符号为________。

(2)表达式：__________________；单位：________。

2．溶质的质量分数

(1)定义：用溶液中______________________的百分比来表示溶液的组成。

(2)表达式：w＝________________，单位为________。

3．气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算

标准状况下，1 L 水中溶解某气体(相对分子质量为M)V′L，所得溶液密度为ρg·cm－3，

则溶液的物质的量浓度c 和溶质的质量分数w 分别是c ＝n V

＝_______________________； w ＝m （溶质）m （溶液）

×100%＝___________________________________________。 [提醒]V 是溶液的体积，不是溶剂和溶质的体积之和，应根据密度计算；气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m （气体）＋m （溶剂）ρ

进行计算。 4．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －

3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1, 按溶液体积为V L 推导)

c ＝n V ＝________________＝________，w ＝m （溶质）m （溶液）

＝________________＝________。 5．同种溶质的溶液稀释或混合前后“守恒”的计算(用c 、V 、ρ、w 表示，稀释前后溶液用1、2表示)

(1)溶质的物质的量不变，则稀释前后________________，混合前后____________。

(2)溶质的质量不变，则稀释前后____________________，混合前后____________________________。

对点自测

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。N A 代表阿伏伽德罗常数的值)

(1)1.0 L 1.0 mol/L 的NaAlO 2溶液中含有的氧原子数为2N A ( )

(2) 1 L 1 mol ·L －1的NaClO 溶液中含有的ClO －的数目为N A ( )

(3)2 L 0.5 mol ·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A ( )

(4)欲配制1.00 L 1.00 mol ·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中( )

(5)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓

度之比为3∶2∶3( )