2020届中考化学复习 溶液专项训练(含解析)
2020中考化学(人教)溶液复习练习题附答案
2020中考化学（人教）溶液复习练习附答案复习：溶液一、选择题1、下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量【参考答案】D2、下列物质中不能与水形成溶液的是（）A. 白糖B. 食盐C. 氢氧化钠D. 植物油【参考答案】D3、关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是()A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些【参考答案】D【解析】A项，饱和溶液不一定是浓溶液，错误；B项，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；C项，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，错误；D项，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些，正确。
故选D。
4、在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（）A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台【答案】A5、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定【参考答案】A6、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质D. 相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓【参考答案】D7、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．t1℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙【参考答案】B【解析】A项，在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B项，通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C项，t1℃时，甲物质的溶解度是30 g,60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液，错误；D项，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，错误。
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。
加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。
2020年中考化学一轮复习溶液专项练习试卷含答案.docx
2020年中考化学一轮复习：溶液专项练习试卷考点一：溶液的形成1.下列选项符合图示从属关系的是（）A B C DX金，禺溶液纯净物化合反应Y单质乱浊液化合物氧化反应A. A2.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.硝酸铉固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B.蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C.稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D.硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾3.下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是（）选项待鉴别的物质鉴别方法A CQ和Q燃着的木条，观察木条燃烧情况B氢氧化钠固体和硝馥铉固体加水，感受温度的变化C将1和N*O加水，观察是否溶解D NaOH 却Na.CO,溶于水，演加酚散溶液，观察溶液的颇色变化A. AB. BC. CD. D4.将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是（）A.汽油B.面粉C.蔗糖D.硫酸铜5.下列有关溶液和乳化的说法正确的是（）A.溶液蒸干后，均能得到固体物质B.在外界条件不变的情况下，溶液放置段时间后。
其浓度不变C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D.用汽油洗去油污是乳化现象6.下列物质属于溶液的是（）A.芒果汁B.牛奶C.玉米粥D.矿泉水7.假如你将下列生活中常见的物质放入水中，不能形成溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.白醋D.橄榄油8.化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1） A、B、C是三种常见的含钙化合物。
它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）:请写出下列物质的化学式：A； B； C。
（2）反应①的化学方程式：o（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能。
考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.已知:硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
①不饱和海液②饱和海液⑶A.操作I 一定是加溶质B.整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变C.①与②的溶质质量可能相等D.②与③的溶质质量分数可能相等2.将60 °C时的硝酸钾饱和溶液降温至20 °C,不发生变化的是（）A.硝酸钾的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数 3.下列说法中正确的是（）A. 浓溶液一定是饱和溶液B. 稀溶液一定是不饱和溶液C. 在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 考点三籍溶解度曲线1. 固体物质W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
2020人教中考化学：溶液练习包含答案
2020人教中考化学：溶液练习含答案*复习：溶液*1、下列关于水的说法正确的是A．水能与某些氧化物反应 B．活性炭的吸附作用可以使海水转化为淡水C．自来水可以尽情地使用 D．水能溶解所有的物质，是一种良好的溶剂【答案】A2、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）A. B.C. D.【答案】C3、下列常见的物质中，属于溶液的是A. 蒸馏水B. 生理盐水C. 豆浆D. 鲜榨橙汁【答案】B4、在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A. 40%B. 30%C. 20%D. 10%【答案】D5、实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞【答案】D6、下列实验设计及操作、现象、结论，其现象足以说明结论的是（）操作现象结论A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应A. A B. B C. C D. D【答案】C7、下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（）A B C D向一定量NaOH溶液中加水向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液向等质量的Mg、MgO中加入稀盐酸加入KNO3固体A. AB. BC. CD. D【答案】D8、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
2020中考人教化学：溶液复习题和答案
2020中考人教化学：溶液复习题及答案*溶液*1、下列关于溶液的说法错误的是()A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO3固体D．25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出ag晶体，再蒸发10 g水析出bg 晶体，a与b的质量不一定相等【参考答案】C【解析】HCl、CH3CH2OH、NaCl 均可以溶于水形成溶液，因此A正确；NH4NO3溶于水吸热，温度降低，B正确；加入5 g KNO3固体会使溶液变为105 g，溶质变为10 g，二者相除不等于10%，因此C错误；D中并没有说KNO3溶液是否为饱和溶液，若为不饱和溶液则a不等于b，若为饱和溶液，则a＝b，因此D正确。
2、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质D. 相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓【参考答案】D3、甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出【答案】D4、海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少【答案】B5、某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，如图所示为部分操作，其中错误的是( )【参考答案】C6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．沙子 B．食盐C．面粉D．橄榄油【参考答案】B7、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
备战2020中考化学考题专项训练——溶液 答案和解析
备战2020中考化学考题专项训练——溶液学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．溶质都是固体B．乳化能增强乳浊液的稳定性C．均一、稳定的液体都是溶液D．搅拌可增大物质的溶解度2．下列与洗涤有关的做法不合理的是A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈3．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）4．下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是A．温度低于t2℃时,物质Y的溶解度小于XB．X、Y的溶解度都随温度升高而增大C．a点表示t1℃时X、Y的溶液都、不饱和D．Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变5．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色的B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D．溶液是稳定的混合物6．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）A．降低养殖池内水的温度B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C．增加观赏性D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌7．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒8．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度比乙物质的大B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液9．如果把厨房中的①食盐、②料酒、③豆油、④白糖、⑤面粉、⑥面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．①②④B．①②⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥10．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液11．下列说法中正确的是( )A．两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液B．泥水中溶质是泥C．溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和D．溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同12．下列关于生理盐水的说法中，错误的是（）A．生理盐水的溶剂是水B．生理盐水各部分性质和密度都一样C．只要外界条件不改变，生理盐水的溶质和溶剂不会分离D．生理盐水中的氯化钠是由氯化钠分子构成的13．溶液在日常生活中应用广泛。
专题 12 溶液-2020年中考化学真题分专题训练(湖北专用)(教师版含解析)
专题12 溶液考点 1 溶液的形成1．(2020年宜昌市中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．面粉B．泥土C．蔗糖D．汽油【答案】C【解析】可以得到溶液的条件是，该物质能够溶解在水中形成均一稳定的混合物。
A、面粉不溶于水，不能得到溶液，故A不正确；B、泥土不溶于水，不能得到溶液，故B不正确；C、蔗糖能够溶解在水中，能得到溶液，故C正确；D、汽油不溶于水，不能得到溶液，故D不正确。
故选C。
2.(2020年荆州市中考)推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A. 溶液具有均一性、稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B. 含氢元素的物质燃烧会生成水——燃烧能生成水的物质一定含有氢元素C. 催化剂MnO2能加快KClO3分解速率——催化剂只能加快化学反应速率D. 离子是带电的粒子——带电的粒子一定是离子【答案】B【解析】A、溶液具有均一性、稳定性但是具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，比如水，A错。
B、根据质量守恒，反应前后元素种类不变，含氢元素的物质燃烧会生成水——燃烧能生成水的物质一定含有氢元素，B正确。
C、催化剂MnO2能加快KClO3分解速率，但是催化剂不只能加快化学反应速率，还可以减慢反应速率，C 错。
D、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，D错。
故选B。
3．(2020年天门、仙桃、潜江、江汉油田中考)下列与水有关的说法中，错误的是A．硬水易产生水垢B．自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味C．沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作D．乳化是使植物油溶解在水中【答案】D【解析】A、硬水中含有较多的钙镁离子，煮沸后形成沉淀，易产生水垢，说法正确；B、活性炭具有吸附性，自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味，说法正确；C、沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作，因为蒸馏可除去水中可燃性、不溶性物质，说法正确；D、乳化是指将大分子团油滴分解成小分子团油滴，发生乳化作用，油并不能溶解在水中，说法错误。
中考化学总复习《溶液》专项试题含答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
备战2020中考化学考题专项训练——溶液与溶解度 答案和解析
备战2020中考化学考题专项训练——溶液与溶解度学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A．冰糖B．味精C．芝麻油D．葡萄糖2．生活中的下列物质，属于溶液的是( )A．牛奶B．豆浆C．冰溶解于水D．食盐水3．下列物质不属于溶液的是( )A．海水B．湖水C．口水D．冰水4．以下关于溶液的叙述，不正确的是（）A．溶液是均匀、稳定的混合物B．溶液不一定是无色液体C．正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液总是下面更浓D．如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离5．阳阳在家中自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以购买一种商品来产生制冷效果，这种商品可能是（）A．硝酸铵B．蔗糖C．氢氧化钠D．食盐6．“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（）A．单质：金刚石、液氧、活性炭B．化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜C．溶液：盐酸溶液、硫酸铜溶液、牛奶溶液D．氧化物：水、二氧化碳、过氧化氢7．下列有关溶液的说法，正确的是A．碘酒中的溶剂是酒精B．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和C．溶液一定是无色透明的D．均一、稳定的液体都是溶液8．如图，若要使红墨水倒吸，则锥形瓶中加入的固体和液体可能是（）A．蔗糖和水B．锌和稀盐酸C．生石灰和水D．铁粉和食盐水9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．同种元素的质子数相同，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素B．化合物中含多种元素，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物C．化学变化都遵守质量守恒定律，所以化学变化前后各物质的质量都不变D．溶液具有均一性和稳定性，所以有均一性和稳定性的液体一定是溶液10．根据如图的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25gB．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等D．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等11．下列有关水和溶液的说法正确的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．电解水时，在正极收集到的气体能使带火星的木条复燃C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液D．硝酸钾的饱和溶液一-定比它的不饱和溶液浓12．能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是（）A．稍微降温，就有A晶体析出B．蒸发掉10g水，有A晶体析出C．加热到30°C时，再加A物质能继续溶解D．20°C时，向溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变13．向200克质量为20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固体和24g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A．20% B．22.5% C．25% D．30%二、推断题14．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
2020届中考化学专题复习《溶液》测试题(含答案)
《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于溶液的叙述，正确的是A．溶剂一定为水B．溶液中只能有一种溶质C．无色透明的液体一定是溶液D．溶液中各部分的性质均相同2．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半3．小梅同学往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的石蜡熔化，她加入的物质是（）A．食盐固体B．氢氧化钠固体C．花生油D．硝酸铵固体4．下列生活中的做法不正确的是（）A．胃酸过多的病人可以服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝的药物）B．洗涤剂具有乳化功能，可以洗去衣服上的油污C．用食盐水可以除去水垢D．用加热煮沸的方法将硬水软化5．下列图象能正确反映所对应关系的是（）A．向一定量的锌粒中加入足量的稀硫酸，生成氢气和稀硫酸的质量关系B．某温度下，向一定量不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶质质量分数与加入氯化钠质量的关系C．电解水时，反应时间与生成气体的质量关系D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系6．在t1℃时，25g水中最多能溶解20g的物质X；在t2℃时，50g水中最多能溶解45g 的物质Y。
则X和Y的溶解度关系是A．X>Y B．X<Y C．X=Y D．无法确定7．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂D．原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子8．下列有关实验现象的描述错误的是A．酚酞试液遇到盐酸变红B．石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C．硝酸铵溶于水使溶液温度降低，浓硫酸遇水放热D．铁丝与稀盐酸反应，冒气泡，溶液变为浅绿色9．进行科学探究是学好化学的一个重要手段，下列因素与化学探究有关的是① 提出合理假设和猜想②设计探究实验步骤③详实记录实验现象和相关数据④合作进行化学实验⑤形成总结性报告A．①③⑤B．①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤10．下列物质混合后，可以形成乳浊液的是( )A．食盐和水B．花生油和水C．蔗糖和水D．面粉和水11．将20℃的氯化铵饱和溶液升温至50℃时（不考虑水分的蒸发），一定发生改变的是（）A．氯化铵的溶解度B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．溶质的质量12．“分类”是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是( )A．纯净物：冰水、合金、液氮B．加水放热：固体氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙C．大气污染物：NO2、CO、CO2D．新能源：太阳能、风能、石油13．下列关于溶液的说法错误的是A．饱和液体析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B．在液体里进行化学反应，通常比较快C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质量分数大D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液质量分数可能不变14．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．植物油B．面粉C．蔗糖D．汽油15．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是（）A．取药B．称量C．量取D．溶解二、填空题16．如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）在图1中，t2 ℃时甲物质的溶解度为____________。
2020中考人教版化学：溶液含答案
2020中考人教版化学：溶液含答案*复习：溶液*1、将下列物质加入足量的水中,能形成无色透明溶液的是( )A.汽油B.面粉C.小苏打D.硫酸铜【答案】C。
【解析】A.汽油不溶于水,分散到水中不能形成溶液,形成乳浊液,故A错;B.面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故B错;C.小苏打溶解于水后形成无色透明溶液,故C 正确;D.硫酸铜易溶于水,分散到水中能形成蓝色溶液,故D错。
2、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）A. B.C. D.【答案】C3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大B.t2℃时，甲物质的溶解度是60gC.将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙D.t℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g1【答案】C4、一定量的溶液里所含溶质的量，叫做溶液的（）A. 浓度B. 密度C. 溶解度D. 溶解性【答案】A【解析】一定量的溶液里所含溶质的量，叫做溶液的浓度；故选A．5、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( ) A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签【答案】C6、下列实验设计及操作、现象、结论，其现象足以说明结论的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C7、下列判断正确的是（）A.合金至少有两种金属熔合而成B.不同种元素最本质的区别是质子数不同C.饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小D.两种化合物相互作用生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应【答案】B8、如表是KCl的部分溶解度数据，下列说法正确的是（）温度（℃） 0 20 40 60溶解度（g）27.6 34 40 45.5A. 时，100g KCl饱和溶液中含KCl34gB. 任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质C. 的KCl溶液的浓度一定大于的KCl饱和溶液的浓度D. 将的KCl溶液降温至时，不一定有晶体析出【答案】D【解析】解：A、20℃时氯化钾的溶解度是34克，指的是在20℃时100g水中溶解氯化钾34g达到饱和，即134gKCl饱和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故A错误；B、饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，也许是不饱和的，还可以继续溶解其他物质，故B错误；C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以是40℃的KCl饱和溶液的浓度比20℃的KCl饱和溶液的浓度大，但是40℃的KCl不饱和溶液的浓度不一定大于20℃的KCl饱和溶液的浓度，故C错误；D、由溶解度表可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，降温饱和溶液会有晶体析出，但降温不饱和溶液不一定有晶体析出，故D正确．9、配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是( )【答案】A10、一杯食盐溶液，其上层、中层、底层的密度分别为ρ1、ρ2、ρ3（）A. ρ1=ρ2=ρ3B. ρ1>ρ2>ρ3C. ρ1<ρ2<ρ3D. 无法确定【答案】A11、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液【答案】C12、与50ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液中Na+浓度相等的溶液是（）A. 的NaCl溶液B. 的溶液C. 的溶液D. 的溶液【答案】B13、用6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液，其操作顺序正确的是( )A．计算、量取、混匀、装瓶B．量取、计算、混匀、装瓶C．称取、计算、混匀、装瓶D．计算、称量、量取、溶解【答案】A14、生活中处处有化学，化学与生活密切相关．①“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是________，使其燃烧更充分．②汽车表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的________．③我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能．【答案】增大煤与空气（氧气）的接触面积；氧气和水；乳化15、【计算题】现有8g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：（1）求所用硫酸溶液溶质的质量分数．（2）求a的取值范围．（3）若a=30，则将此16克混合物用过量的一氧化碳充分还原，求冷却后所得固体的质量．【答案】（1）解：设硫酸的质量分数为xH2SO42NaOH﹣﹣﹣Na2SO4﹣﹣﹣80 98150g×8% 50g×x（2）解：若8克固体全部为Fe2O3，则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量为（y1）6NaOHFe2O3﹣﹣2Fe（OH）3﹣﹣160 2408%8g y1×所以a=0同理可得，当8克固体全部为CuO时，y2=100g所以a=50所以a的取值范围：0＜a＜50；（3）解：若a=30，则与氢氧化钠反应的硫酸溶液量为：2NaOH-----H2SO480 9830g×8% y3×29.4%=y3=10g则溶解氧化物固体的硫酸量为（50-10）×29.4%，这些硫酸能夺取的氧元素为：16×40×29.4%÷98=1.92g剩余固体的量为（8-1.92）×2=12.16g．16、课外实验：“叶脉书签”(如图)的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。
2020中考人教版化学：溶液习题包含答案
2020中考人教版化学：溶液习题含答案*复习：溶液*1、少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．氯化钠 B．橄榄油 C．面粉 D．泥土【答案】A【解析】A、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误； C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误。
故选A。
2、下列说法正确的是（）A.均一稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定是浓溶液C.汽油洗涤油污属于乳化现象D.将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高【答案】D3、关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是()A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些【答案】D【解析】A项，饱和溶液不一定是浓溶液，错误；B项，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；C项，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，错误；D项，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些，正确。
故选D。
4、M是硝酸钾或氯化钠中的一种。
硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是（）A. 物质M是硝酸钾B. 烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%C. 烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②>③>①D. 烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液【答案】C5、配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是( )【答案】A6、下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量【答案】D7、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．t1℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙【答案】B【解析】A项，在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B项，通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C项，t1℃时，甲物质的溶解度是30 g,60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液，错误；D项，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，错误。
2020年中考人教版化学：溶液附答案
2020中考人教版化学：溶液附答案*溶液*1、在工农业生产中,许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是( )A.便于观察现象B.溶液间的反应不需要加热C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快【答案】D。
2、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．沙子B．食盐C．面粉D．橄榄油【【答案】】B3、下面关于饱和溶液的说法中,正确的是( )A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液【答案】D。
4、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．仍为饱和溶液B．溶质的质量变小C．溶质的溶解度不变D．溶质的质量分数不变【答案】C5、为达到预期的目的，下列操作中不正确的是A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物B．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气C．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH 【答案】D6、下列选项属于溶液的是（）A．泥水B．白糖水C．玉米粥D．蒸馏水【答案】B7、室温时,有两瓶硝酸钾溶液,已知一瓶为饱和溶液,另一瓶为不饱和溶液,分别取样(如图),则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )A.加一定量的水B.加入少量该晶体C.略降低温度D.恒温蒸发少量水【答案】A。
8、某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g②选用200ml量筒量取所需水的体积③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A．①③B．②④C．①②D．②【答案】B9、配制100 g 10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是( )A．10 mL量筒 B．电子天平 C．玻璃棒 D．烧杯【答案】A10、下列有关溶液的叙述错误．．的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率【答案】A11、下列有关溶液的说法中,错误的是( )A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【答案】C。
2020届中考化学专题复习《溶液》测试试题(含答案)
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
12．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是
（2）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③__________________；
（3）t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质放入到一定量水中，均恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是_______________。
三、推断题
21．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
A．M的溶解度受温度影响较大
B．20℃时，M、N的溶解度相同
C．40℃时，将35gM加入50g水中所得溶液的质量为85g
D．40℃时，M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M＞N
7．一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一定量的水，所得溶液与原溶液相比，一定正确的是（）
A．溶质的质量增加B．所得溶液是不饱和溶液
温度（℃）
20
40
50
60
70
80
溶解度（g/100g水）
31.6
63.9
145
110
140
169
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。_____
可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而_____（选填“增大”或“减小”）；60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为_____溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，
2020-2021年人教版中考化学 溶液 溶解度专题复习练习(含解析)(word)
2020-2021年人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析)（word）一、溶液选择题1．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
下列说法错误的是A．t℃在60℃到80℃之间B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等C．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较D．把60℃时的105g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体73.4g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、t℃时K2CO3和KNO3的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60℃到80℃之间溶解度都包括126-139间的数值，所以t℃在60℃到80℃之间，故A正确；B、t℃时，两种物质只有是饱和溶液时，溶质质量分数一定相等，则溶质质量分数不一定相等，故B正确；C、等质量的两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸钾多，如质量不等，则无法比较，故C正确；D、把60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则105g KNO3饱和液中溶剂是50g,溶质是55g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶15.8g，所以降温后能析出晶体39.2g，故D不正确。
故选D。
2．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。
下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。
故选C。
3．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯【答案】B【解析】【详解】A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g＝2：7，故A错误；B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正确；C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。
专题12 溶液-2020年中考化学真题分专题训练(湖南专版)(教师版含解析)
专题12 溶液一、单选题1．(2020·湖南衡阳中考真题)溶液与人们的生活息息相关。
下列有关溶液说法正确的是( ) A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液【答案】A【解析】A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意；D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。
故选A。
2．(2020·湖南岳阳中考真题)某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是( )A．配制过程中出现了两处操作错误B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g【答案】A【解析】A、配制过程中出现了两处操作错误，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；说法正确；B.、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法错误；C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳定性，说法错误；D、配制时应称量氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，说法错误；故选：A。
3．(2020·湖南邵阳中考真题)下列有关溶液的说法正确的是()A．均一、稳定的液体一定是溶液B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存【答案】B【解析】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A错误；B、稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故B正确；C、降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，有些溶质的溶解度随温度降低而升高，温度降低后还是不饱和溶液，故C错误；D、实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
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溶液考点一：饱和溶液与不饱和溶液1.要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增加溶质2.如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少C．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质D．结晶后的母液是氯化钠的不饱和溶液考点二：溶解度曲线1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t3℃时，甲、乙的饱和溶液同时降温到t2℃，析出甲多C．将t3℃的甲溶液降温，可能会析出晶体D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲2.在一定温度下向不饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐．下列图象能表示加入的食盐质量和溶液中溶质质量分数变化规律的是（）3.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
据图回答问题：（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是（填字母代号）。
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 g该溶质。
（4）现将t1℃时A、B的饱和溶液同时升温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液溶质质量分数的大小关系为A B（填“＞”、“=”或“＜”）。
（5）现有t2℃时B的溶液100g，将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时析出3gB，若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量 3g（填“＞”、“=”或“＜”）。
（6）当A中混有少量B时，提纯A采用的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（7）现用提纯后的A配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶外，还需要。
4.仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ．【查阅资料】（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。
（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。
在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
Ⅴ．【实验结论】（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度。
Ⅵ．【拓展实验】按照图3所示进行实验。
若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为（填序号）。
①CaO ②NH4NO3③浓H2SO4Ⅶ．【反思交流】（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸 Q放（填“＞”或“＜”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸 Q放，则溶液温度不变。
（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。
请解释不再产生沸腾现象的原因。
考点三：溶液1.将家庭生活中的四种调味品分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（）2.如图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两侧在同一水平上的红水，左侧液面上升了些，则加入的是物质是（）A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．氢氧化钠3.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D4.下列有关溶液说法不正确的是（）A．溶液一定是混合物B．氯化钠在水中的溶解度只受温度的影响C．将硝酸钾的饱和溶液降温，一定会析出晶体D．溶液中溶质只能有一种5.根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D 6.写出下列溶液中溶质的化学式（1）盐酸；（2）澄清石灰水；（3）医用酒精；（4）铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液。
考点四：溶质的质量分数1.下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据：下列叙述正确的是（）A．20℃时③所得溶液中NaCl的质量为4gB．①所得溶液的溶质的质量分数为20%C．①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液D．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液2.如表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：①20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g 水；②以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是（选填“NaCl”或“KNO3”）；③20℃时，将20g NaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g；④为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过方法获得较纯净的KNO3晶体；⑤40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的是。
A．溶质的质量分数：NaCl＜KNO3B．析出固体的质量：NaCl＞KNO3C．NaCl和KNO3都是饱和溶液D．溶剂的质量：NaCl＞KNO33.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行。
请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签。
回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是（填序号）。
（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水g。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是。
4.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为．②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）参考答案考点一：饱和溶液与不饱和溶液1.要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增加溶质【答案】D2.如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少C．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质D．结晶后的母液是氯化钠的不饱和溶液【答案】D考点二：溶解度曲线1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t3℃时，甲、乙的饱和溶液同时降温到t2℃，析出甲多C．将t3℃的甲溶液降温，可能会析出晶体D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【答案】B2.在一定温度下向不饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐．下列图象能表示加入的食盐质量和溶液中溶质质量分数变化规律的是（）【答案】B3.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
据图回答问题：（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是（填字母代号）。
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 g该溶质。
（4）现将t1℃时A、B的饱和溶液同时升温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液溶质质量分数的大小关系为A B（填“＞”、“=”或“＜”）。
（5）现有t2℃时B的溶液100g，将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时析出3gB，若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量 3g（填“＞”、“=”或“＜”）。
（6）当A中混有少量B时，提纯A采用的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（7）现用提纯后的A配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶外，还需要。
【答案】（1）t1；（2）C；（3）A；30；（4）＜；（5）＞；（6）降温结晶；（7）天平、量筒。
4.仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ．【查阅资料】（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。
（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。
在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
Ⅴ．【实验结论】（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度。
Ⅵ．【拓展实验】按照图3所示进行实验。
若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为（填序号）。
①CaO ②NH4NO3③浓H2SO4Ⅶ．【反思交流】（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸 Q放（填“＞”或“＜”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸 Q放，则溶液温度不变。
（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。
请解释不再产生沸腾现象的原因。
【答案】Ⅴ（1）若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降，故填：下降。
（2）若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高，故填：升高。
Ⅵ若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U型管内的左边液面将低于右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，①CaO和水反应放出大量的热，②NH4NO3溶于水吸热，③浓H2SO4溶于水放出大量的热，故填：低于；②。