初三化学常见物质的化学式化合价

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初中阶段常见物质的化学式及其书写方法

初中阶段常见物质的化学式及其书写方法正确的书写化学式是学好初中化学的基础，只有正确的书写化学式才能正确表示对应物质的元素组成及之间的质量比，只有正确的书写化学式才能将对应物质的相对分子质量计算正确，只有正确的书写化学式才能将对应化学反应的化学方程式书写正确，进而才能理解化学反应中微观粒子的个数关系和化学反应中所涉及到的物质质量的关系等等。

总而言之，只有正确的书写化学式才能学好初中化学。

现将初中阶段常见物质的化学式及其书写方法总结如下：一、常见单质化学式的书写：（1）由原子直接构成的单质：（直接用元素符号表示其化学式）①金属：Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ba、Ag等；②稀有气体：He、Ne、Ar等；③常见的固体非金属单质：C、Si、P、S等。

（2）由分子构成的单质：（用“Xn”表示其化学式）如：H2、O2、N2、O3、Cl2、C60等。

二、常见化合物化学式的书写方法：化合物中的元素化合时大部分遵循化合价原则：在化合物里，正、负化合价的代数和为零。

现将常见元素化合价与常见原子团化合价总结如下：①常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝、四硅、五氮磷，二三铁、二四碳；二、四、六硫价齐全，铜汞二价最常见；氢正一、氧负二，正负化合价和为零。

②常见原子团化合价：氢氧根离子：OH﹣、硝酸根离子：NO3﹣，硫酸根离子：SO42﹣、碳酸根离子：CO32﹣，磷酸根离子：PO43﹣、铵根离子：NH4+。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

③根据化合价书写化学式的方法：三、初中阶段常见化合物的化学式：（1）常见氧化物化学式的书写：（用“Xn Om”表示其化学式）如：水：H2O、过氧化氢：H2O2、一氧化碳：CO、二氧化碳：CO2、二氧化硫：SO2、三氧化硫：SO3、五氧化二磷：P2O5、氧化铁：Fe2O3、四氧化三铁：Fe3O4、氧化镁：MgO、氧化铜：CuO、氧化钙：CaO、氧化铝：Al2O3、二氧化氮：NO2、一氧化氮：NO。

沪教版初三化学----化合价和化学式

沪教版初三化学----化合价和化学式一、化合价1. 化合价的概念：各种元素在相互化合形成化合物时原子之间都有固定的化合数目，我们把元素的这种性质成为化合价。

(1).化合价有正有负。

(2).化合价的表示方法：在元素符号的正上方用“+”，“－”的数字表示。

符号在前，数字在后。

2．一般规律(1)、在化合物里，金属元素通常显正价（氢显＋1价），非金属元素显负价（氧显－2价）(2)、在化合物里，各元素正负化合价的代数和等于零(3)、在单质分子里，元素的化合价为零二、常见元素的化合价1.常见原子的化合价如下名称氢氧碳硫钠镁铁铜氯钙符号H O C S Na Mg Fe Cu Cl Ca根价+1-2+2 +4+4 +6 -2+1+2+2 +3+2-1+2常见元素的化合价口诀:钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六2、原子团(1) 原子团：某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集团称为原子团。

(2) 掌握几个常见原子团的主要化合价名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根碳酸氢根亚硫酸根符号NH4OH NO3SO4CO3PO4HCO3SO3根价＋1－1－1－2－2－3-1-2(3) 原子团化合价记忆口诀：负一氢氧和硝酸负二硫酸碳酸根负三磷酸正一铵三、根据化合价书写化学式1．原则：在化合物里，各元素正负化合价的代数和等于零2．步骤：（1）正价元素写左边，负价元素写右边（2）标示相应元素的化合价，求出绝对值的最小公倍数（3）求出相应原子的个数，将原子个数比化成最简比写在元素符号的右下角例1 写出下列物质的化学式硫酸亚硫酸盐酸硝酸碳酸磷酸硫酸钡硫酸铜硫酸钾碳酸钠硫酸镁碳酸氢钠碳酸钙碳酸锌硝酸银硝酸钡氯化银硝酸钾碳酸钾氯化汞过氧化氢氯酸钾氯化钾锰酸钾硫酸铁氢氧化铜氢氧化镁氢氧化钙氨水硫酸亚铁课堂练习1.下列化学式中，书写正确的是（）A.二氧化硫O2SB.四氧化三铁3FeO4C.氧气OD.二氧化碳CO22. 写出下列常见物质的化学式。

九年级上册化学式

九年级上册化学式九年级上册化学式化学式是用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子。

分子晶体的化学式叫做分子式，可以表示这种物质的分子构成。

以下是九年级上册化学式，欢迎阅读。

1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+K+ Ag+ NH4++1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl-OH- NO3--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠 BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝 (NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O22.碳不充分燃烧:2C+O3.一氧化碳燃烧:2CO+O24.产生一氧化碳:C+CO5.硫燃烧:S+O26.红磷燃烧: 4P+5O2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2O8.铁燃烧:3Fe+2O3O49.镁燃烧:2Mg+O10.铝燃烧: 4Al+3O2O311.甲烷燃烧:CH4+2O2+2H2O12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2+3H2O13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO2KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的'原理:C+H2O2+CO38.氢气还原氧化铜:H2+2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2 48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO454.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【九年级上册化学式】。

化学式与化合价

氨水 NH3·H2O
氯化物/（盐酸盐）氯化钙 CaCl2 硫酸钾 K2SO4 氯化铜 CuCl2 硫酸镁 MgSO4 硝酸镁 Mg(NO3)2 氯化亚铁 FeCl2 硫酸氢钾 KHSO4 亚硫酸钠 Na2SO3
硫酸酸盐、亚硫酸酸盐硫酸钙 CaSO4 硫酸亚铁 FeSO4 亚硝酸钠 NaNO2 硫酸氢钠 NaHSO4 Fe2 (SO4)3 硝酸铜 Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 硝酸钙 Ca(NO3)2
KAl(SO4) 2•12H2O
CH3COOH
(C6H10O5) n
蓝矾 CuSO4•5H2O 碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O
常见结晶水合物碱式碳酸铜 Cu2(OH) 2CO3 常见化肥尿素 CO(NH2) 2 硝酸铵 NH4NO3 硫酸铵 (NH4) 2SO4 碳酸氢铵 NH4HCO3 氯化铵 NH4Cl 磷酸二氢钾 KH2PO4 石膏 CaSO4•2H2O 熟石膏 2 CaSO4•H2O
硝酸盐、亚硝酸盐硝酸钾 KNO3 硝酸银 AgNO3
碳酸钙 CaCO3 乙炔 C2H2
碳酸镁 MgCO3 甲醇 CH3OH
碳酸钾 K2CO3 乙醇 C2H5OH
氯酸钾 KClO3 乙酸
碘酸钾 KIO3
高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾 K2MnO4 淀粉
葡萄糖 C6H12O6
明矾
蔗糖 C12H22O11
绿矾 FeSO4•7H2O
九年级化学常见物质化学式（附化合价）
非金属单质氢气 H2 金属单质钠 Na 镁 Mg 铝 Al 钾 K 钙 Ca 铁 Fe 锌 Zn 铜 Cu 钡 Ba 钨 W 汞 Hg 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 碳 C 磷 P 硫 S 碘 I2 溴 Br2

初中化学知识点归纳(11.12)

化学知识点归纳（2011.12）一、常见元素名称及符号1-20号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 二、常见元素及原子团化合价+1价：钾K 钠Na 氢H 银Ag 铁Fe: +2（亚）、+3 铜Cu ：+1（亚）、+2 +2价：钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn -1价：Cl -2价：O 、S 铝Al: +3 三、常见金属活动性顺序：由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金1、元素符号表示的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）表示一种物质（金属、稀有气体、多数固态非金属）如：Cu:（1）表示铜元素；（2）表示一个铜原子；（3）表示铜单质 2、化学式表示的意义：如：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息：化学式的含义 H 2O①表示一种物质 ①表示水这种物质 ②表示该物质的元素组成 ②表示水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示该物质的一个分子 ③表示一个水分子 ④表示该物质的一个分子的构成 ④表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的⑤表示组成该物质的各种元素的质量分数 ⑤表示水中氢元素的质量分数为：11.1% 及质量比水中氢元素与氧元素的质量比为：1:8 3、化学方程式表示的意义：（1）表示反应物和生成物以及反应条件（2）表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比（3）表示反应物和生成物各物质之间的质量比如： 2H 2+ O 22H 2O （1）表示氢气和氧气在点燃时，生成水（2）表示每2个氢分子和1个氧分子反应，生成了2个水分子（3）表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应，生成了36份质量的水 4、化学方程式的读法有三种：以22CO O C 点燃为例：（1）在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。

九年级化学化学式化合价

化学式化合价主要内容：化学式化合价【知识要点】一．化学式1．定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子2．写法和读法：（1）单质的化学式双原子：H2、N2、O2、Cl2（氯气）等多原子：O3（臭氧）、P4（白磷）等（2）化合物的化学式①氧化物的写法和读法：写法：氧元素写在后面，另一种元素写在前面，并标出角码，当角码为“1”时省略。

读法：角码为1时，读作“氧化某”，如：ZnO（氧化锌）、MgO（氧化镁）等。

角码不为1时，读作“几氧化几某”，如：Fe3O4（四氧化三铁）、P2O5（五氧化二磷）等。

特殊：H2O（水）、CO（一氧化碳）、Fe2O3（氧化铁）、FeO（氧化亚铁）、H2O2（过氧化氢）等②由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物的写法和读法：写法：金属元素在前，非金属元素在后，并标出角码，当角码为“1”时省略。

读法：读作“某化某”，如：NaCl（氯化钠）、MgCl2（氯化镁）、ZnS（硫化锌）等特殊：FeCl2（氯化亚铁）、FeCl3（氯化铁）3．化学式表示的含义：以H2O为例：（1）从组成上看：宏观：水是由氢元素和氧元素组成的；微观：水是由许多水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

（2）从它代表的物质看：宏观：水这种物质；微观：一个水分子。

说明：只要化学式前有化学计量数（旧称“系数”），只表示微观。

如：3H2O 表示三个水分子、2Fe 表示两个铁原子等。

二．相对分子质量（M r）1．定义：化学式中所有原子相对原子质量之和说明：是一个比值，单位为“1”2．有关化学式的相关计算：（1）相对分子质量、相对分子质量总和的计算：例如：水（H2O）的相对分子质量为：2×1+1×16 = 18 或Mr(H2O) = 2×1+1×16 = 18 CuSO4· 5H2O的相对分子质量为：64+32+16×4 + 5×(2×1+16) = 250（说明：化学式中的“·”此时表示“+”，而不是数学中的“×”）2CO2的相对分子质量总和为：2×(12+16×2) = 88（2）化合物中原子个数比或元素质量比的计算：例如：求NH4NO3中各原子个数比、各元素的质量比NH4NO3中氮原子、氢原子、氧原子的个数比为2∶4∶3；NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为(2×14)∶(4×1)∶(3×16)= 7∶1∶12或者NH4NO3中m(N)∶m(H)∶m(O) = (2×14)∶(4×1)∶(3×16)= 7∶1∶12 （3）化合物中元素质量分数的计算例如：求NH4NO3中氮元素的质量分数三．化合价1．定义：一种元素的一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合时所表现出的性质。

常见化学元素化合价

常见化学元素化合价化学元素的化合价是指元素与其他元素结合时所表现出的电荷数。

化学元素的化合价不仅是化学中的重要概念，也是化学反应和化学式计算的基础。

在化学元素的命名和化合物的构建过程中，了解常见化学元素的化合价是非常重要的。

本文将介绍一些常见化学元素的化合价及相关知识。

1. 氢（H）：氢的化合价通常为+1，但在金属化合物中，其化合价可以为-1。

2. 氧（O）：氧的化合价通常为-2，但在过氧化物中，其化合价可以为-1。

同时，氧还可以表现出不同的氧化态，如+1、+2和+3等。

3. 氮（N）：氮的化合价通常为-3，但在某些化合物中，其化合价可以为+3或+5。

4. 碳（C）：碳的化合价通常为+4，在某些有机化合物中，其化合价可以为+2或-4。

5. 硫（S）：硫的化合价通常为-2，但在硫化物中，其化合价可以为-1、+2、+4或+6。

6. 氯（Cl）：氯的化合价通常为-1，但在氯化物中，其化合价可以为-1、+1、+3、+5或+7。

7. 铁（Fe）：铁的化合价通常为+2或+3，但在一些特殊的化合物中，其化合价可以为+0或+6。

8. 锌（Zn）：锌的化合价通常为+2。

除了以上所列举的常见化学元素，其他元素的化合价也存在多样性和变化性。

由于篇幅关系，本文无法一一列举。

在实际应用中，化学家们通过实验和观察总结出了大量元素的化合价规律和特点。

掌握了常见化学元素的化合价，我们可以更好地理解元素间的化学反应和化合物的构建过程。

化合价的概念帮助我们预测元素的离子价，从而推断出不同元素结合形成的化合物的化学式。

同时，对于化学方程式的平衡和离子反应的计算，了解化合价也能起到重要的指导作用。

总之，化合价是化学中不可或缺的概念，它能帮助我们理解元素的性质和化合物的构成。

通过掌握常见化学元素的化合价，我们可以更好地应用化学知识于实际应用中，为科学研究和工程技术提供有力支持。

(字数：408)。

初中常见物质化学式与元素化合价

初中常见物质化学式与元素化合价物质的化学式是用元素符号表示化学元素的种类和原子数目的式子。

而元素的化合价是指元素与其他元素形成化合物时所呈现的既成规律，反映了元素在化合物中与其他元素结合的能力。

下面将介绍一些初中常见物质的化学式以及元素的化合价。

1.二氧化碳：化学式为CO2，由1个碳原子和2个氧原子组成。

其中，碳的化合价为+4，氧的化合价为-2、碳与氧原子的化合价之和为0。

2.水：化学式为H2O，由2个氢原子和1个氧原子组成。

其中，氢的化合价为+1，氧的化合价为-2、氢原子与氧原子的化合价之和为0。

3.氯化钠：化学式为NaCl，由1个钠原子和1个氯原子组成。

其中，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1、钠原子与氯原子的化合价之和为0。

4.硝酸：化学式为HNO3，由1个氢原子、1个氮原子和3个氧原子组成。

其中，氢的化合价为+1，氮的化合价为+5，氧的化合价为-2、氢的化合价与氮、氧原子的化合价之和都为0。

5.二氧化硫：化学式为SO2，由1个硫原子和2个氧原子组成。

其中，硫的化合价为+4，氧的化合价为-2、硫原子与氧原子的化合价之和为0。

6.氨气：化学式为NH3，由1个氮原子和3个氢原子组成。

其中，氮的化合价为-3，氢的化合价为+1、氮原子与氢原子的化合价之和为0。

7.二氧化硅：化学式为SiO2，由1个硅原子和2个氧原子组成。

其中，硅的化合价为+4，氧的化合价为-2、硅原子与氧原子的化合价之和为0。

8.硫酸：化学式为H2SO4，由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。

其中，氢的化合价为+1，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2、氢的化合价与硫、氧原子的化合价之和都为0。

9.乙烯：化学式为C2H4，由2个碳原子和4个氢原子组成。

其中，碳的化合价为-3，氢的化合价为+1、碳原子与氢原子的化合价之和为0。

10.氯气：化学式为Cl2，由2个氯原子组成。

氯的化合价为0，因为不需要与其他元素结合。

以上是一些初中常见物质的化学式和元素的化合价。

常见物质的化学式

常见物质的化学式常见元素的化合价：+1价 K Na H NH4Ag+2价 Ca Mg Ba Hg Zn+3价 Al; Fe (+2,+3) Cu(+1,+2) 其中Fe、Cu显低价时读“亚铁、亚铜”负价：Cl (-1); O S(-2);原子团（根）的化合价：OH, NO3 (-1) ; SO4, CO3(-2)常见物质的名称及化学式：一、氯化物氯化钾 KCl 氯化钠 NaCl 氯化氢（溶于水为盐酸） HCl氯化铵 NH4Cl 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡 BaCl2氯化汞HgCl2氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化亚铜CuCl氯化铜 CuCl2二、氧化物氧化钾K2O 氧化钠 Na2O 水 H2O 氧化银 Ag2O氧化钙CaO 氧化镁MgO 氧化钡 BaO 氧化汞HgO氧化锌ZnO 氧化铝Al2O3氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3氧化亚铜Cu2O 氧化铜 CuO 三、硫化物硫化钾K2S 硫化钠 Na2S 硫化氢H2S 硫化银 Ag2S硫化钙 CaS 硫化镁MgS 硫化钡 BaS 硫化汞HgS硫化锌ZnS 硫化铝Al2S3硫化亚铁FeS 硫化铁Fe2S3硫化亚铜Cu2S 硫化铜 CuS 四、氢氧化物(碱)氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化铵NH4OH （或NH3?H2O）氢氧化银 AgOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化汞Hg(OH)2氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铜CuOH氢氧化铜 Cu(OH)2五、带硝酸根的硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸 HNO3硝酸铵NH4NO3硝酸银AgNO3 硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钡 Ba(NO3)2硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铜CuNO3硝酸铜 Cu(NO3)2六、带硫酸根的硫酸钾K2SO4硫酸钠Na2SO4硫酸 H2SO4硫酸铵(NH4)2SO4硫酸银Ag2SO4硫酸钙CaSO4硫酸镁MgSO4硫酸钡 BaSO4硫酸汞HgSO4硫酸锌ZnSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铜Cu2SO4硫酸铜 CuSO4七、带碳酸根的碳酸钾K2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸 H2CO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸银Ag2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钡 BaCO3碳酸汞HgCO3 碳酸锌ZnCO3碳酸铝Al2(CO3)3碳酸亚铁FeCO3碳酸铁Fe2(CO3)3碳酸亚铜Cu2CO3碳酸铜 CuCO3初中化学常见化学方程式一、 A+ B+ …→ C1. 镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43.氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2＋O22H2O4.二氧化碳与水反应： H2O+CO2==H2CO35.生石灰与水反应生成熟石灰：CaO + H20 = Ca(OH)2二、分解反应 A→B+ C + …1.电解水：2H2O2H2↑＋O2↑2.氧气的实验室制法： 2H2O2====2H2O+ O2↑3.碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑4.高温煅烧石灰石：CaCO3 ＝=== CaO + CO2↑三、置换反应 A+ BC →B+ AC 金属单质 + 酸→盐 + 氢气1. 锌和 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑2. 铁和Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑3. 镁和 Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑4. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑5. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑四、复分解反应 AB+ CD → AD+ CB （一）酸 + →盐 + 水1. （除铁锈）（铁锈）和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O2. （铁锈）和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O温高MnO24. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O（二）酸 + 碱→盐 + 水（）1．盐酸和起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O2. 盐酸和反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2+ 2H2O3. 药物治疗：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3+ 3H2O4. 硫酸和反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O5. 硫酸和反应(改良酸性土壤)：H2SO4+ Ca(OH)2== CaSO4+ 2H2O（三）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐1．二氧化碳的实验室制法：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑2．与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑3. 硫酸和反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl4.硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO3+ HCl=== AgCl↓+ HNO3（四）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐1.（烧碱的工业制法）与：Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH2.硫酸铜与氢氧化钠： CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓3.氯化铜与氢氧化钠： CuCl2+ 2NaOH==2NaCl＋Cu(OH)2↓五、其它碱 + →盐 + 水1．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3+ H2O2．氢氧化钠吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3+ H2O3．二氧化碳使石灰水变浑浊（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+ H2O4. 石灰水吸收：Ca(OH)2 + SO2== ↓+ H2O1，天然气（甲烷）在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O2. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O。

最新版初中化学九年级上册：化学式与化合价

化合价 +2、+4
-1 -2、+4、+6 -3、+2、+4、+5 -3、+3、+5
-1 -2 -1 -2 +1
素养目标
常 ➢ 钾钠银氢正一价，
见 ➢ 钙镁钡锌正二价，
元 ➢ 铜正一二铝正三，
➢ ➢ ➢ ➢
铁正二三硅正四，
素氟氯负一氧负二，化氢氧硝酸为负一，合碳酸硫酸为负二，
定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
素养目标
4.4 化学式与化合价
计算相对分子质量
例：计算O2和CO2的相对分子质量。
O2的相对分子质量=16×2=32
CO2的相对分子质量=12+16×2=44
素养目标
4.4 化学式与化合价
计算物质组成元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
价（ A ）
A．+6
B．+2
C．+3
D．﹣1
素养目标
4.4 化学式与化合价
基础巩固题
4. 下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ D ）
A．甲烷（CH4）中含有1个碳原子和4个氢原子 B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：
6：1
C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60g D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%
例：计算CO2中各元素的质量比。 m(C)﹕m(O) = (12×1)∶(16×2) = 3∶8
素养目标
4.4 化学式与化合价
注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在

化合物化学式的书写

化合物化学式的书写一、【化合价规律】1．化合物中，H元素通常显+1价，O 元素通常显-2价；2．化合物中，K，Na，Ag +1价，Al +3，亚铁+2，铁+3，其余金属通常．．显+2价；3．硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）-2价；硝酸根（NO3）456二、1先写；求）。

2（1（2（3（4）四检查：利用“化合物中，元素正负化合价代数和为0”检查正误。

即：（+3）×2＋（-2）×3＝0。

三、两种元素组成化合物化学式的书写1．氧化物化学式的书写氧化物一般命名为“氧化某”（主要是金属氧化物）或“几氧化（几）某”（主要是非金属氧化物）。

★完成下列氧化物化学式的书写：（1）氧化镁_______ （2）氧化铜_________ （3）氧化钙_______ （4）氧化铝_______（5）氧化铁________ （6）氧化钾_________ （7）氧化锌_________（8）氧化钡__________ 2．其他两种元素组成物质化学式的书写（其他。

（3）（7）氯（3）（7）碳酸锌__________（8）碳酸氢钠________2．含有硫酸根原子团（SO4）物质化学式的书写含有硫酸根原子团（SO4）化合物一般命名为“硫酸或硫酸某”。

★完成下列化合物化学式的书写：（1）硫酸_________ （2）硫酸钠_________（3）硫酸钾__________（4）硫酸铜___________——仅供参考（5）硫酸镁________（6）硫酸钡_________（7）硫酸锌__________（8）硫酸钙______________ （9）硫酸铝_____________（10）硫酸铁__________（11）硫酸亚铁__________3．含有硝酸根原子团（NO3）物质化学式的书写含有硝酸根原子团（NO3）化合物一般命名为“硝酸或硝酸某”。

★完成下列化合物化学式的书写：（1）硝酸铜（5（7（9________4（1化镁（5化铁_________5．含有铵根原子团（NH4）物质化学式的书写含有铵根原子团（NH4）化合物一般命名为“某化铵或某酸铵”。

人教版九年级化学上册《4.4化学化学式与化合价》-优课件

稀有气体 He Ne
1. 化学式的读法
• 1. 单质化学式的读法 • 一般除稀有气体和双原子分子构成的气体
单质在元素名称后加“气”字外，其余直接读元素的名称。如：“”读作“氧气”， “”读作“铁”等。
1. 化学式的读法
• 2. 化合物化学式的读法 • 由两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读
• 元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
•
+2
+2 -2
• 例：Fe：+2价的铁元素，Fe O：氧化亚铁中铁元素显+2价氧元素显-2价
化合价的标法与离子符号的区别与联系
化合价的表示
方法
+1
Na
离子符号 Na+
1.记号的位置标在元素符号标在元素符
区不同
的正上方
号的右上角
2.“+ - ”与数 “+ -”在数字之 “+ -”在数字
•
思考：2H20中“2”表示的意义
表示２个水分子
2 H2O 表示每个水分子中有２个氢原子
指出下列符号的意义：
H
氢元素或 1个氢原子
2H 2个氢原子
H2
氢气
或 1个氢分子
2H2 2个氢分子
2H+ 2个氢离子
区别符号前面的数字和右下角的数字的意义。
符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变。符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数，不能变动。
物质
混合物
金属
单质非金属
纯净物
稀有气体氧化物
化合物
其他
N2 O2 H2 SC
Fe
Cu
He
Ne
MgO P2O5 Na2S

初三化学化合价及化学方程式

一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁三四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

-1硝酸氢氧根；-2碳酸硫酸根；-3记住磷酸根；+1价的是铵根。

金刚石不是金；干冰不是冰；水银不是银；一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2=================================================================== =====四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O=================================================================== ===概念：1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

(word完整版)初三化学知识点总结：化学式和化合价-推荐文档

+2 化学式和化合价考点归纳1.化学式的含义（重点、考点）2.元素化合价的一般规律（重点）3.化学式书写方式（重点）4.有关化学式的计算（重难点、考点）知识点1.化学式的含义: 是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

（以CO2为例说明）表示一种物质: 表示二氧化碳。

⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成: 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子: 表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上表示分子的构成: 表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

注: 表示每种物质的组成的化学式只有一个2.化合价元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质, 化合价有正价和负价元素化合价的一般规律⑴一般情况下, 元素化合价为常见化合价, 氢元素的化合价通常显+1价, 氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中, 金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时, 非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时, 非金属元素显正价。

⑷在化合物中, 正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

(6)有些元素有可变化学价, 如Fe2O3中铁元素为+3价, FeSO4中铁元素为+2价。

(7)有些元素在同一化合物里可显不同的化学价, 如NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3和+5。

表示方法：标化合价是, 先写“+”或“—”, 再写化合价的数值, 标在元素符号的正上方。

要注意化合价的表示方法与离子符号的区别, 离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示, 标在元素符号的右上角, 如： Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

例如：Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷+1 钾、钠、氢、银+2 钡、镁、钙、锌+3 铝-1 氯、氟-2 氧+2.+3 铁- 1 -常见元素的化合价（正价）:一价钾钠氢与银, 二价钙镁钡与锌, 三价金属元素铝；一五七变价氯, 二四五氮, 硫四六, 三五有磷, 二四碳；一二铜, 二三铁, 二四六七锰特别。

9年级化学化合价知识点

9年级化学化合价知识点初三化合价口诀，仅仅是便于你记忆，需要你从本质上把握它。

下面是店铺为您带来的9年级化学化合价知识点，希望对大家有所帮助。

9年级化学化合价知识点：口诀表钾钠银氢正一价(K元素、Na元素、Ag元素、H元素的化合价都是+1价)氟氯溴碘负一价(F元素、Cl元素、Br元素、碘元素都是-1价)钙镁钡锌正二价(意思一样的，钙镁钡锌元素的化合价是+2价)通常氧硫负二价(O元素、S元素都是-2价)金属铝铁正三价(意思一样)还有其他可变价(这句话意思是说，有些元素的化合价有好多，比如说硫，这些化合价要慢慢记了)单质化合为零价(意思是单质的化合价都是零价，比如氧气、氢气这些单质，化合价都为零价)9年级化学化合价知识点：元素化合价的表示方法化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

试区别与Ca2+，与S2-中数字的含义。

表示钙元素显+2价(或钙元素的化合价为+2价); 表示硫元素显-2价。

Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷;S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。

9年级化学化合价知识点：元素化合价的一般规律(1)氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

(2)在化合物中，金属元素为正价。

(3)非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

元素在不同(或相同)的物质中可显不同的化合价。

(4)在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

(5)化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质，那么在单质里，元素的化合价为0。

9年级化学化合价习题：一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1.下列物质的俗名和化学式不相符的是( )。

A.小苏打NaHCO3B.烧碱Na2CO3C.石灰石CaCO3D.酒精C2H5OH2.(2012年肇庆)高锰酸钾(KMnO4)中钾的化合价为+1，则锰元素的化合价是( )。

初三化学常见物质的化学式及元素化合价

负一硝酸( NO3- )、氢氧根( OH- )，负二硫酸( SO42- )、碳酸根( CO32- )，正一价的是铵根( NH4+ )。
2பைடு நூலகம்化合物
(1) 氧化物
水（H2O）
过氧化氢（H2O2）
一氧化碳（CO）二氧化碳（CO2）
二氧化硫（SO2）五氧化二磷（P2O5）一氧化氮（NO）二氧化氮（NO2）
氧化亚铁（FeO）氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）二氧化锰（MnO2）
氧化汞（HgO）
(2) 其他化合物
高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl）
硫酸铜（CuSO4）氯化钠（NaCl）
氯化钙（CaCl2）氯化氢（HCl）
氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙 [Ca(OH)2] 碳酸钙（CaCO3）
元素化合价口诀
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。
原子团化合价口诀
常见物质的化学式
1、单质
(1) 稀有气体单质
氦气（He）氖气（Ne）氩气（Ar）
(2) 金属单质
铁（Fe）铜（Cu）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）汞（Hg）
(3) 非金属固体单质
碳（C）硅（Si）磷（P）硫（S）
(4) 非金属气体单质
氧气（O2）臭氧（O3）氢气（H2）氮气（N2）氯气（Cl2）

初中常见物质的化学式和化学方程式

初中常见物质的化学式常见元素的化合价一价钾钠银氢（K Na Ag H ）二价钙镁钡锌（Ca Mg Ba Zn ）三铝四硅要记清氟氯溴碘负一价（F Cl Br I ）氧硫常显负二价氢氧根、硝酸根负一价（OH - NO 3-）碳酸根、硫酸根负二价（CO 32-SO 42-）铵根正一价（NH 4+）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性有强逐渐减弱酸、碱、盐的溶解性酸：一般都可溶碱：碱溶钾、钠、铵、钡、钙盐：钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐(Cl)不溶AgCl 硫酸盐(SO 4)不溶BaSO 4 碳酸盐(CO 3) 只溶钾、钠、铵记不住就记常见的沉淀物：白色沉淀：AgCl ，CaCO 3, BaSO 4，BaCO 3，Mg(OH)2，Al(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3复分解反应发生条件：只要生成物有水或沉淀或气体生成即可发生反应一、初中常见物质的化学式： 1、非金属单质2、金属单质3、常见氧化物4、氯化物/盐酸盐5、常见的酸6、常见的盐7、常见的碱8、常见有机物9、常见物质10、常见化肥11、沉淀初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）2、化合物与氧气的反应：3、氧气的来源：二、自然界中的水：三、质量守恒定律：四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质3、二氧化碳的制法与性质：4、一氧化碳的性质：5、其它反应：五、燃料及其利用：六、金属1、金属与氧气反应：2、金属单质+ 酸＝盐+ 氢气（置换反应）3、金属单质+ 盐（溶液）＝新金属+ 新盐4、金属铁的治炼原理：七、酸、碱、盐1、酸的化学性质⑴酸+ 金属＝盐+ 氢气（见上）⑵酸+ 金属氧化物＝盐+ 水⑶酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应）⑷酸+ 盐＝另一种酸+ 另一种盐2、碱的化学性质⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐3、盐的化学性质⑴盐（溶液）+ 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐（置换反应）⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）⑷盐+ 盐＝两种新盐（复分解反应）常见物质俗名：氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠氧化钙：生石灰氢氧化钙：消石灰、熟石灰氯化钠：食盐固体二氧化碳：干冰氢氧化钠与氧化钙的固体混合物：碱石灰硫：硫磺碳酸钠：苏打、纯碱碳酸氢钠：小苏打过氧化氢溶液：双氧水汞：水银常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐减弱酸→H+ + 酸根离子碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+ 酸根离子酸、碱、盐的溶解性酸：一般都可溶碱：碱溶钾、钠、铵、钡、钙盐：钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐(Cl)不溶AgCl硫酸盐(SO4)不溶BaSO4碳酸盐(CO3) 只溶钾、钠、铵沉淀：1、红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)32、浅绿色沉淀------------Fe(OH)23、蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)24、淡黄色沉淀(水溶液中)----S5、白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4 ,Mg(OH)2.（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)固体颜色：1、红色固体：红磷、铜，氧化铁（也可说成是红棕色） 4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑溶液颜色2、蓝色溶液：有Cu2+溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(均含有Fe2+)4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，工业盐酸(均含有Fe3+)具有刺激性气体的气体为：NH3、SO2、HCl尤其考得多的化学方程式：三个制氧:水的通电：实验室制二氧化碳：澄清石灰水变浑浊的原因： CO还原CuO：炼铁原理：复分解反应（只要生成物有水或沉淀或气体生成即可发生反应）概括：金属能与氧气、酸、部分盐反应（金属不能与碱反应）酸能与金属、金属氧化物、碱、部分盐反应（酸不与非金属氧化物反应）碱能与非金属氧化物、酸、部分盐反应（碱不与金属氧化物和金属反应）盐能与酸、碱、部分金属、部分盐反应。