课题2 溶解度PPT课件
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人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
人教五四制初中化学九上《10课题2 溶解度》PPT课件 (9)
（1） t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 ”）。
乙 （填“甲”或“乙
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 降温结晶 。
（4）t2℃时，分别大将于甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液
的溶质质量分数
（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶
液的溶质质量分数。
为： S:100：（100+S（）用S表示）。
练习：在一定温度下，ag水中溶解某物质bg，
溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度 为 100b：a g。
二：固体溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶
溶解度/g >10g (20℃)
可溶
>1g
微溶
<1g
难(不)溶 微溶 可溶
难(不)溶 <0.01g
易溶
. . .
别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的
固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是
。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是
。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是
。除了加浓硫酸外，还可以加源自物质，也会发生这样的变化。
6.（7分）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题
们能否无限制的溶解在一定量的水中呢？
一、饱和溶液与不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定 量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶 液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一 定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质 的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
做一做
课题2溶解度课件ppt.ppt
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾 20ml水
操作
现象
硝酸钾溶液 有固体剩余
冷却
结论
结论
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
……
溶解 部分溶解
加热
溶解
再加入5克硝 酸钾，搅拌
溶解
冷却 有晶体析出
不饱和溶液 饱和溶液
不饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。降低 温度能使 不饱和溶 液变成饱 和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度 不饱和
溶液
3.蒸发溶剂 2.降低温度
溶液
1.增加溶质
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（A）B A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固
体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其
中的溶液倒出一些； 依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，
一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三. 溶液的相互转化:
课题2溶解度ppt2.ppt
37
溶 200
解
3、溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
150
温
140
度
/
0
10 20
30
40
50
60 70
80
90
100
130
℃
120 溶
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
③气体在水中的溶解度与什么因素有关？
与温度有关；温度升高，气体溶解度减少45 。
三、气体的溶解度
46
定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强 为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。
想一想： 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气
探究1:可溶物在一定量的水中 能否无限溶解?
可溶物：氯化钠、硝酸钾 溶剂：水 【定量：20ml】
1
最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗
2
设计实验1
加入５g氯化钠
操作
现象 全部溶解
再加入５g氯化钠
搅拌
部分溶解剩 余少量固体
再加入５mL水
剩余少量的固 体继续溶解
结论 溶液不饱和 溶液饱和
溶液不饱和
答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。 5.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法 把它们区分开?
蒸发. 通电
溶 200
解
3、溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
150
温
140
度
/
0
10 20
30
40
50
60 70
80
90
100
130
℃
120 溶
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
③气体在水中的溶解度与什么因素有关？
与温度有关；温度升高，气体溶解度减少45 。
三、气体的溶解度
46
定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强 为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。
想一想： 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气
探究1:可溶物在一定量的水中 能否无限溶解?
可溶物：氯化钠、硝酸钾 溶剂：水 【定量：20ml】
1
最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗
2
设计实验1
加入５g氯化钠
操作
现象 全部溶解
再加入５g氯化钠
搅拌
部分溶解剩 余少量固体
再加入５mL水
剩余少量的固 体继续溶解
结论 溶液不饱和 溶液饱和
溶液不饱和
答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。 5.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法 把它们区分开?
蒸发. 通电
初中化学《溶解度》PPT课件
溶解度
C． B、C 、A
D． C 、A、B
t1
AB C
t2 t3 温度
C、 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液， 所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D 、200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成 饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时， 100克水溶解氯化钾___3_3___g可达到饱和。
硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得
的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为 ______1_1_：__1_0_：__2_1_____________________。
溶质
110g
溶剂
100g
溶液
210g
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后， 所得溶液是__饱__和____溶液(饱和、不饱和）。
的是________.
3、气体溶解度
（1）气体溶解度：气体在压强为101KPa和一定 温度时溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。
如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最 多能溶解0.024体积氮气。 在101KPa和温度为00C时，1体积水里溶解 0.024体积氮气时达到饱和状态。
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
溶 解 度
温度
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
/
/
溶 200
解
度 190
g
硝
溶解度课件
溶解性 20º C时的 溶解度
易溶
可溶
微溶
难溶
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
例1：某物质在20º C的溶解度为21.5克，其含义是什么？ 答：其含义是：在20º C时，该物质在100克水中达到 饱和状态时溶解的质量为21.5克。 或说：在20º C时，该物质在100克水中最多能溶 解21.5克。 例2： 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是( A. 40g B.10g C. 5g
• • • • •
• • • • • • • •
2．下列有关溶液的说法错误的是（ ） A．碘酒中的溶质是酒精 B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化 C．氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液 D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
3．20℃时100g水中最多能溶解36g食盐，据此下列叙述正确的是（ ） A．食盐的溶解度是36℃ B．20℃时食盐的溶解度是36℃ C．食盐的溶解度是100克 D．食盐的溶解度是36℃ 4．小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列解释合理的是（ ） A．凉开水中几乎不含氧元素 B．凉开水中几乎不含氧原子 C．凉开水中几乎不含水分子 D．凉开水中几乎不含氧气
一.饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
5gNaCl 5gNaCl 5gNaCl 20ml水 全部溶解 20ml水 部分溶解 2g固体
M溶液= 20+5=25 不饱和溶液
M溶液 20+5+3=28 饱和溶液
2、如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）溶液底部有未溶解完的物质，则该溶液是饱和溶液
课题2 溶 解 度
第一课时
e课题2、溶解度_课件
A 、 B 、 C 、 D 四个烧杯里分别盛有质量相等的同 种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质 量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图 所示）回答下列各问（填序号）
A B （1）_____________ 中盛的一定是饱和溶液； C （2）_____________ 中盛的可能是饱和溶液； D （3）_____________ 中盛的一定是不饱和溶液；
A
B
C
D
从上面的实验，我们可以看出在一定条件下， 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化；方法有哪 些？
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
不 饱 ①加溶剂 ②升温 饱 和 和 溶 溶 ①加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂 液 液 温馨提示:
“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态 溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰 好相反.
补充:
１.给水加热时我们可以看到水煮沸前会出现气泡, 减小 说明气体的溶解度随温度的增加而______. 2.打开健利宝盖时我们会看到有气体冒出,说明 压强 有关. 气体的溶解度和______ 气体溶解度一般随压强增大 而增大，压强减小而减小。
[讨论]
天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
硼酸
40
50 60
70
80
90
100
温度/℃
溶200 解190 度180
g
170 160
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
/
150
140
130
120 110
B.
练习： 68 ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解 3、在___
133g 。 度相同，都约为______ 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度小于 ____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸。 _____________________________
最新人教版九年级化学下册第9单元《课题2 溶解度》优质教学课件
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂
量
③溶液饱和
描
④单位是克
述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
影响因素 （温度、压强）
表示方法
固体的溶解度
气体的溶解度
表示方法
小结收获
通过本节课的学习，你有什么 收获呢？
归纳总结
学习了这节课你还有什 么困惑？与同学相互交流讨 论。
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后 所得溶液为饱和溶液
【练习2】如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说
法中正确的是 ( D )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.乙的溶解度不受温度的影响
硝酸钾在不同温度时的溶解度
溶 200
解 190
图 象
/g
度
180 170
160
硝酸钾
法
150
140
130 120
110
100
90 80
70 60
50 40
30
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度／℃
/g
溶 200
解 190
度
180 170
160
150 140
现象 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解
结论
（1）可溶性物在一定量的水中不能无限溶解； （2）溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的 变化情况。
课题2-溶解度(第一课时)17张PPT资料
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液 蒸发溶剂 冷却
结晶
增加溶剂 、升高温度
【讨论】饱和溶液变成不饱和溶液有 哪些方法？
加入溶剂
饱和溶液溶液 变成不饱和溶 液的方法
升高温度
【讨论】不饱和溶液变成饱和溶液有 哪些方法？
增加溶质
不饱和溶液溶 液变成饱和溶 液的方法
降低温度 蒸发溶剂
不饱和溶液和饱和溶液相互转化
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
饱和溶液
增加溶剂 、升高温度
在一定温度下，向一定 量溶剂里加入某种溶质，当 溶质不能继续溶解时，所得 的溶液叫做这种溶质的饱和 溶液，还能继续溶解的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液。
【讨论】在饱和溶液和不饱和溶液的概念 中，为什么要限定“一定温度下”、“一 定量的溶剂里”这样的条件？
在增加溶剂或升高温度的情况下，原 来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，在降 低温度的情况下，不饱和溶液可以变成饱 和溶液，因此，只有指明“一定温度下” 和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和 “不饱和”才有确定的意义。
溶质以晶体的方式从溶液 中析出的过程叫做结晶。
结晶后剩余的 溶液叫母液，母液 是饱和溶液。
结晶的方法
冷却热饱和溶液 蒸发溶剂
视频：蒸发食盐溶液
革命战争时期，敌人经常封锁 了我红色根据地，根据地严重缺 盐。为了给根据地送食盐，群众 将衣服浸满盐水后带入根据地， 再经过清水浸泡、蒸干得到食盐。
电影片段：潘冬子给游击队智送食盐
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾全部溶解
硝酸钾能溶解在一定量水中
再加5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾不能全部溶解 硝酸钾不能无限制地溶解在一定量水中
《溶解度》-完整版PPT课件
氯__化__铵__、__氯___化__钾__、__氯___化__钠__、硼酸
由此，请归纳溶解度曲 线能提供什么信息？
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
熟石灰的溶解度曲线：
2、影响溶解性大小的因素：
同种溶剂中溶 解能力不同
内因：溶质的性质和溶剂的性质
不同物质在同 一溶剂中溶解
能力也不同
外因：温度
注意：物质的溶解性只能
粗略的表示物质溶解能力的 大小,不能确切表示一种物 质溶解能力的大小。
从生活走进化学
例如：我们知道蔗糖、食盐都易溶解 在水中，那么你能利用溶解性比较出 它们溶解能力的大小吗？
18g
68g
3?6g
200g 饱和
72g
272g
?36g
②当温度改变时，如在100℃时，氯化钠的溶解度为38.4g
可见：影响固体溶解度大小的外因只有温度，不会 随着溶剂、溶质的量的改变而改变。温度不同 溶解度不同。
影响固体溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度
溶 200
5、溶解度随温度变化的表示方法：
溶解度
从生活走进化学
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大 量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞 碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
实验探究
等量的植物油
较多的 较少的熟石
蔗糖
灰
10ml水 10ml汽油 10ml水
10ml水
由此，请归纳溶解度曲 线能提供什么信息？
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
熟石灰的溶解度曲线：
2、影响溶解性大小的因素：
同种溶剂中溶 解能力不同
内因：溶质的性质和溶剂的性质
不同物质在同 一溶剂中溶解
能力也不同
外因：温度
注意：物质的溶解性只能
粗略的表示物质溶解能力的 大小,不能确切表示一种物 质溶解能力的大小。
从生活走进化学
例如：我们知道蔗糖、食盐都易溶解 在水中，那么你能利用溶解性比较出 它们溶解能力的大小吗？
18g
68g
3?6g
200g 饱和
72g
272g
?36g
②当温度改变时，如在100℃时，氯化钠的溶解度为38.4g
可见：影响固体溶解度大小的外因只有温度，不会 随着溶剂、溶质的量的改变而改变。温度不同 溶解度不同。
影响固体溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度
溶 200
5、溶解度随温度变化的表示方法：
溶解度
从生活走进化学
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大 量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞 碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
实验探究
等量的植物油
较多的 较少的熟石
蔗糖
灰
10ml水 10ml汽油 10ml水
10ml水
课题2 溶解度 课件
1、t10C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序 为 A、B、C ； 2、当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增 加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到 饱和的是 A ； 3、M点的意义 A、B两物质在 S A 是 t10C时溶解度相等 ； 4、N点的意义 N 20g 为 A物质在 t20C时溶解度 ； M 为20g O
巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临 之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头” 现象，你知道为什么吗？假如你承包 了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
2、在200C，NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于（ A ） A、易溶物 C、可溶物 B、微溶物 D、难溶物
课堂练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
44g ２、40℃时氯化铵的溶解度为_____, 70℃时氯 60g 化铵的溶解度为______。 70℃时氯化钾的溶解 46g 度为____。 3、在__ 68 _℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同 134g ，都约为____。 小于 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、 小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸 的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
0.077
蔗糖
179.2
190.5
203.9
219.5
238.1
260.4
287.3
320.4
362.1
415.7
487.2
从表中你能获取的信息有哪些：
硝酸钾 溶解度 （克）80 70
60 50 40 30
KNO3
20
10 0 10 20 30 40 50 60 温度（oc）
溶 解200 度190 （180 克170 ）160
溶解度课件
1.什么是饱和溶液?
2.什么是不饱和溶液?
3.饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 有哪些?
饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某
种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫做这种溶质饱和溶液；
不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某
种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这 种溶质不饱和溶液。
溶解度
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。 四要素：
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂(水)中 状态：达到饱和状态
溶质质量：单位 克
反馈训练一：
判断下列说法是否正确
1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐， 则食盐在20ºC时的溶解度为23克。
不正确， 因为没有指明温度。
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解 NaCl 36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克
正确。
反馈练习二
课本40-41页 第1、2、6、7、8题
反馈练习二提示
1、7、8题参考答案：
1.加入溶质硝酸钾 或 蒸发溶剂或降低温度 7.人体分泌的汗水,是氯化钠溶液，
因为溶有氯化钠，所以带咸味. 凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠 晶体析出。
8. 分别取少量样品，（实验）蒸发， （现象） 有固体析出的是（结论）稀氯化钾
溶液，没有固体析出的是蒸馏水。
测导电性大小等其它方法也可。
拓展提高：
常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中， 分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使 其充分溶解，结果如图所示．
D 下列说法正确的是（ ）
A.甲溶液是不饱和溶液 B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶 液
2.什么是不饱和溶液?
3.饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 有哪些?
饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某
种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫做这种溶质饱和溶液；
不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某
种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这 种溶质不饱和溶液。
溶解度
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。 四要素：
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂(水)中 状态：达到饱和状态
溶质质量：单位 克
反馈训练一：
判断下列说法是否正确
1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐， 则食盐在20ºC时的溶解度为23克。
不正确， 因为没有指明温度。
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解 NaCl 36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克
正确。
反馈练习二
课本40-41页 第1、2、6、7、8题
反馈练习二提示
1、7、8题参考答案：
1.加入溶质硝酸钾 或 蒸发溶剂或降低温度 7.人体分泌的汗水,是氯化钠溶液，
因为溶有氯化钠，所以带咸味. 凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠 晶体析出。
8. 分别取少量样品，（实验）蒸发， （现象） 有固体析出的是（结论）稀氯化钾
溶液，没有固体析出的是蒸馏水。
测导电性大小等其它方法也可。
拓展提高：
常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中， 分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使 其充分溶解，结果如图所示．
D 下列说法正确的是（ ）
A.甲溶液是不饱和溶液 B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶 液
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是否可再溶 解溶质分类
化学
浓溶液
稀溶液 饱和溶液
不饱和溶液
关系: 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
不饱和 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和
溶液
增加溶剂 、升高温度
溶液
课堂练习
化学
1、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶
C 液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：
A、降低溶液温度；
A 部溶解。下列判断正确的是（ ）
A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液
课堂练习
化学
7、在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和 溶液的方法:①升高温度；②降低温度；③增加溶质；④增加
B 溶剂；⑤蒸发溶剂。（ ）
A、①②③ B、②③⑤ C、②③④ D、③④⑤
C 4、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是
A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液.
5、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体，则下列说
C 法正确的是
A.溶质质量减少
B.溶液质量增大
C.固体质量不变
D.溶质质量增加
课堂练习
化学
6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固 体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全
NaCl固体溶解 不饱和溶液
续溶解
思考：
是什么条件改变后使饱和的氯化钠溶液变成了不饱和的溶
液了？
溶剂的量
思考:
化学
◆对已饱和的硝酸钾(KNO3)溶液(有剩余固体)加热，观察
现象。
KNO3
饱和溶液
新加入的少 量KNO3 固体可以继 续溶解
思考:
KNO3固体溶解 不饱和溶液
是什么条件改变后使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和的
一些； 不行，溶液有均一性，依然是不饱和溶液。
知识补充
化学
1. 10毫升水 + 2克蔗糖:振荡，观察
现 象: 蔗糖完全溶解 溶液类型: 蔗糖的不饱和溶液
溶质含量多
浓溶液: 溶质含量多的溶液。
2.10毫升水 + 0.2克熟石灰:振荡，观察
1. 现 象:熟石灰不完全溶解 溶液类型: 熟石灰的饱和溶液
溶质含量少
稀溶液: 溶质含量少的溶液。
浓稀溶液与饱和溶液的关系
化学
[总结1]: 浓溶液不一定是饱和溶液。 很浓（甜）的糖水不一定是饱和的糖水。
[总结2]: 稀溶液不一定是不饱和溶液。 很稀的石灰水可能是饱和的溶液。
[总结3]: 同一物质，相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
课堂小结
溶液
溶质含量多 少粗略分类
化学
第九单元 课题2 溶解度
第1课时 第2课时
教学目标
化学
1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断 2.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化 3.知道蒸发结晶和降温结晶的原理
饱和溶液 NaCl
20mL水
化学
在常温下，向盛有20mL水的烧杯中 加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后， 再加5g，搅拌，观察现象。然后再加 入15mL水，搅拌，观察现象。
饱和
固体溶解
20mL水能完全溶解 5g氯化钠
烧杯中有固体剩余
20mL水不能完全溶 解10g氯化钠
增加溶剂的量，可将 剩余固体溶解 未溶物继续溶解
结论: 溶解现象与_溶_质__和_溶__剂_的量有关。
饱和溶液
KNO3
化学
20mL水
饱和
固体溶解
20mL水能完全 溶解5g硝酸钾
烧杯中有固体剩余
20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾
溶液了？
温度
思考:
化学
你认为在饱和溶液和不饱和溶液的定
义中应限定什么条件？你能给饱和溶液和
不饱和溶液下一个定义吗？
一定温度
一定量的溶剂
饱和溶液和不饱和溶液
化学
◆饱和溶液： 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，
当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 ◆不饱和溶液：
在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质， 当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。
课堂练习
化学
20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部
溶解，此时溶液质量为 133 克，再向此溶液加入3克
食盐又恰好全部溶解，则溶质为36 克，现在溶液恰 好饱和，此时溶液的质量为136 克，再向此溶液加入 3克食盐，溶液的质量1是36 克。
思考
化学
◆如何判断一杯蔗糖溶液是否为饱和溶液或不饱和溶液?
溶液
增加溶剂 、升高温度
溶液 冷却 晶
(恰好饱和)
练习
化学
◆判断正误，并加以改正：
× 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
未说明在一定温度、一定量的溶剂中。
× 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；
不一定，若刚好达到饱和时就没有溶质出现.
× 3.要使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出
在该温度下，向该蔗糖溶液中再加入少量蔗糖晶体，若 能继续溶解，则该溶液为不饱和溶液；若不能继续溶解，则该 溶液为饱和溶液。
蔗糖
蔗糖
不饱 和 蔗糖溶液
饱和 蔗糖溶液
结晶
化学
◆将已饱和的热的硝酸钾(KNO3)溶液冷却，观察现象。
有KNO3晶体析出
热的硝酸钾溶液冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，
B、加入溶质硝酸钾；
C、升高溶液的温度；
D、蒸发溶液中的溶剂。
2、一定温度下，从500克的饱和溶液中倒出100克溶液，剩 余的溶液里，下列数值比原溶液减少的是:①溶质的质量；② 溶剂的质量；③溶液的密度；④溶液的质量；⑤溶液的浓度。
A.①②③④ C.①②④.
B. ②③④⑤
C
D.①②③④⑤
课堂练习
化学
温度继续降低，过多的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这
一过程叫
降温结晶 (冷却热的饱和溶液)
海水晒盐
化学
海 水
贮蒸 水发 池池
结 晶 池
粗盐 氯化钠
母液
多种化 工产品
讨论
化学
◆结合以上的实验，你有什么办法使：
①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？
②饱和溶液变为不饱和溶液？
蒸发
不饱和 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和 溶剂 结
8、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施
是（A）
A、加水
B、取出一些食盐溶液
C、加食盐
D、蒸发水课堂练习剩余固体继续溶解温度升高，硝酸钾 的溶解能力增强
固体继续溶解 温度升高，硝酸钾 的溶解能力增强
固体从溶液中结 温度降低，硝酸钾
晶出来
的溶解能力降低
结论: 溶解现象还与 温度有关
思考:
化学
◆对已饱和的氯化钠(NaCl)溶液(有剩余固体)加水，观察现
象。
NaCl
水
新加入的少
量NaCl
固体可以继
饱和溶液
化学
浓溶液
稀溶液 饱和溶液
不饱和溶液
关系: 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
不饱和 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和
溶液
增加溶剂 、升高温度
溶液
课堂练习
化学
1、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶
C 液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：
A、降低溶液温度；
A 部溶解。下列判断正确的是（ ）
A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液
课堂练习
化学
7、在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和 溶液的方法:①升高温度；②降低温度；③增加溶质；④增加
B 溶剂；⑤蒸发溶剂。（ ）
A、①②③ B、②③⑤ C、②③④ D、③④⑤
C 4、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是
A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液.
5、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体，则下列说
C 法正确的是
A.溶质质量减少
B.溶液质量增大
C.固体质量不变
D.溶质质量增加
课堂练习
化学
6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固 体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全
NaCl固体溶解 不饱和溶液
续溶解
思考：
是什么条件改变后使饱和的氯化钠溶液变成了不饱和的溶
液了？
溶剂的量
思考:
化学
◆对已饱和的硝酸钾(KNO3)溶液(有剩余固体)加热，观察
现象。
KNO3
饱和溶液
新加入的少 量KNO3 固体可以继 续溶解
思考:
KNO3固体溶解 不饱和溶液
是什么条件改变后使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和的
一些； 不行，溶液有均一性，依然是不饱和溶液。
知识补充
化学
1. 10毫升水 + 2克蔗糖:振荡，观察
现 象: 蔗糖完全溶解 溶液类型: 蔗糖的不饱和溶液
溶质含量多
浓溶液: 溶质含量多的溶液。
2.10毫升水 + 0.2克熟石灰:振荡，观察
1. 现 象:熟石灰不完全溶解 溶液类型: 熟石灰的饱和溶液
溶质含量少
稀溶液: 溶质含量少的溶液。
浓稀溶液与饱和溶液的关系
化学
[总结1]: 浓溶液不一定是饱和溶液。 很浓（甜）的糖水不一定是饱和的糖水。
[总结2]: 稀溶液不一定是不饱和溶液。 很稀的石灰水可能是饱和的溶液。
[总结3]: 同一物质，相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
课堂小结
溶液
溶质含量多 少粗略分类
化学
第九单元 课题2 溶解度
第1课时 第2课时
教学目标
化学
1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断 2.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化 3.知道蒸发结晶和降温结晶的原理
饱和溶液 NaCl
20mL水
化学
在常温下，向盛有20mL水的烧杯中 加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后， 再加5g，搅拌，观察现象。然后再加 入15mL水，搅拌，观察现象。
饱和
固体溶解
20mL水能完全溶解 5g氯化钠
烧杯中有固体剩余
20mL水不能完全溶 解10g氯化钠
增加溶剂的量，可将 剩余固体溶解 未溶物继续溶解
结论: 溶解现象与_溶_质__和_溶__剂_的量有关。
饱和溶液
KNO3
化学
20mL水
饱和
固体溶解
20mL水能完全 溶解5g硝酸钾
烧杯中有固体剩余
20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾
溶液了？
温度
思考:
化学
你认为在饱和溶液和不饱和溶液的定
义中应限定什么条件？你能给饱和溶液和
不饱和溶液下一个定义吗？
一定温度
一定量的溶剂
饱和溶液和不饱和溶液
化学
◆饱和溶液： 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，
当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 ◆不饱和溶液：
在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质， 当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。
课堂练习
化学
20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部
溶解，此时溶液质量为 133 克，再向此溶液加入3克
食盐又恰好全部溶解，则溶质为36 克，现在溶液恰 好饱和，此时溶液的质量为136 克，再向此溶液加入 3克食盐，溶液的质量1是36 克。
思考
化学
◆如何判断一杯蔗糖溶液是否为饱和溶液或不饱和溶液?
溶液
增加溶剂 、升高温度
溶液 冷却 晶
(恰好饱和)
练习
化学
◆判断正误，并加以改正：
× 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
未说明在一定温度、一定量的溶剂中。
× 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；
不一定，若刚好达到饱和时就没有溶质出现.
× 3.要使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出
在该温度下，向该蔗糖溶液中再加入少量蔗糖晶体，若 能继续溶解，则该溶液为不饱和溶液；若不能继续溶解，则该 溶液为饱和溶液。
蔗糖
蔗糖
不饱 和 蔗糖溶液
饱和 蔗糖溶液
结晶
化学
◆将已饱和的热的硝酸钾(KNO3)溶液冷却，观察现象。
有KNO3晶体析出
热的硝酸钾溶液冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，
B、加入溶质硝酸钾；
C、升高溶液的温度；
D、蒸发溶液中的溶剂。
2、一定温度下，从500克的饱和溶液中倒出100克溶液，剩 余的溶液里，下列数值比原溶液减少的是:①溶质的质量；② 溶剂的质量；③溶液的密度；④溶液的质量；⑤溶液的浓度。
A.①②③④ C.①②④.
B. ②③④⑤
C
D.①②③④⑤
课堂练习
化学
温度继续降低，过多的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这
一过程叫
降温结晶 (冷却热的饱和溶液)
海水晒盐
化学
海 水
贮蒸 水发 池池
结 晶 池
粗盐 氯化钠
母液
多种化 工产品
讨论
化学
◆结合以上的实验，你有什么办法使：
①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？
②饱和溶液变为不饱和溶液？
蒸发
不饱和 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和 溶剂 结
8、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施
是（A）
A、加水
B、取出一些食盐溶液
C、加食盐
D、蒸发水课堂练习剩余固体继续溶解温度升高，硝酸钾 的溶解能力增强
固体继续溶解 温度升高，硝酸钾 的溶解能力增强
固体从溶液中结 温度降低，硝酸钾
晶出来
的溶解能力降低
结论: 溶解现象还与 温度有关
思考:
化学
◆对已饱和的氯化钠(NaCl)溶液(有剩余固体)加水，观察现
象。
NaCl
水
新加入的少
量NaCl
固体可以继
饱和溶液