人教版高中化学选修四教案：1.2燃烧热、能源

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2021-2022学年人教版选修4教案第1章第二节燃烧热能源

一、2 燃烧热能源【教学目标】一、学问与技能：1.了解燃烧热概念，并能进行简洁的计算；2.了解能源是人类生存和进展的重要基础，知道节省能源、提高能量利用效率的实际意义；3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。

二、过程与方法：1.燃烧热的教学重点突出其限定条件，先给出概念再通过实例练习巩固；2.能源的教学接受多种现代教学手段给同学供应素材，通过资助探究、争辩沟通、分析评价等多种方法，培育同学的阅读力量、调查争辩力量、沟通与合作的力量、综合分析力量等。

三、情感态度与价值观：1.培育同学综合考虑问题的力量；2.结合有关能源的教学，渗透资源、能源和环保的意识，激发同学学习化学的爱好，训练同学关怀能源、环境等与现代社会有关的化学问题，以培育同学的社会责任感、使命感。

【教学重点】燃烧热概念及相关计算。

【教学难点】燃烧热概念及相关计算。

【教学方法】探究式、争辩沟通、分析评价【教学用品】多媒体【教学课时】1课时【教学过程】〖教学流程〗旧课复习→阅读课本了解概念→争辩分析概念要点→练习巩固→总结计算→多媒体呈现素材→阅读了解能源→思考沟通→总结→教学评价。

（复习）反应热的概念及热化学方程式的书写（导入）由于反应状况的不同，反应热可以分为多种，例如燃烧热、中和热、熔解热等，其中燃烧热的实际应用较广。

〖板书〗第一节燃烧热能源（阅读）阅读课本P7了解燃烧热的概念并分析概念要点。

〖板书〗一、燃烧热1.定义：在101 kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：kJ/mol（1）要点：①争辩条件：101 kPa；②可燃物的量为1mol；③完全燃烧；④生成稳定的氧化物C → CO2（g）、H → H2O（l）、S → SO2（g）；⑤△H＜0。

（练习1）分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A. C（s）＋O2（g）== CO（g）ΔH= +110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）== CO2（g）ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2（g）＋O2（g）== 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2（g）＋1/2O2（g）== H2O（g）ΔH=－241.8 kJ/mol（练习2）对于上题B选项中如何叙述其燃烧热？〖板书〗（2）几点留意：①文字叙述燃烧热，如甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，或甲烷的燃烧热ΔH=－890.3 kJ/mol；②燃烧热通常由试验测得，可燃物以lmol作为标准进行测量；③热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的计量数为“1”。

人教版高中化学选修4(教案+习题)1.2燃烧热能源

教案风能和等。

这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。

【板书】2、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。

【讲解】在现有的能源即将出现危机之时，人们很自然地把目光转向那些储量更丰富、更清洁、可以再生的新能源，并惊奇地发现，这些新能源大多数与我们日常生活一直息息相关。

人们在不知不觉地使用着它们，只不过今后我们将采取新的方式利用它们。

【板书】3、新能源介绍：(1) 太阳能【讲解】其实在各种类型的新能源中，并不是都像核能一样让人感到很神秘，其实大多数新能源离我们很近，比如太阳能。

大家想一想，太阳能的最大优点是什么？【学生活动】思考并回答问题。

太阳是一颗不断发光发热的恒星，其能源可以说是取之不尽用之不竭的。

请看这样一个数字，地表每秒钟接受的太阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量，是太阳给与了地球上生命活动所需的能量，形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想，我们日常是怎样利用太阳能的？【学生活动】思考并回答问题。

利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染，但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散，必须制造出一些装置来收集太阳能。

【投影】【板书】（2) 氢能【讲解】氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。

氢能有许多优点：氢的原料是水，资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大；更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。

另外，氢能的应用范围广，适应性强。

液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。

1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车。

1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％。

预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力，而且可以成为工业和生活中的重要能源。

高中化学 1.2 燃烧热能源学案新人教版选修4

高中化学 1.2 燃烧热能源学案新人教版选修4[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。

2.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。

[重点·难点] 重点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算。

难点：燃烧热的热化学方程式的写法及燃烧热的计算。

1．燃烧热 (1)概念25℃、101kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ·mol －1。

(2)意义例如：C 2H 2的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol －1，表示在25℃、101kPa 时，1_molC 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出1 299.6 kJ 的热量。

2．下列热化学方程式中ΔH 的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1B. CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C. 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D. CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1答案 D 3．能源 (1)定义能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

①化石燃料包括煤、石油、天然气等 ②新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。

(2)地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。

(3)解决能源危机的方法开发新能源，节约现有的能源，提高能源的利用率。

4．下列说法不正确的是( )A ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B ．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D ．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高答案 A解析化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧充分，A 项不正确；化石燃料不经过处理直接燃烧可产生污染物CO 、SO 2等有害气体，B 项正确；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO 2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，C 、D 项均正确。

1.2 燃烧热能源教案 2021-2022学年高二化学人教版选修4

选修四第一章第二节（教案）
燃烧热能源
一、教学目标
1、掌握燃烧热的概念。

2、了解资源、能源在社会生产中的意义。

3、培养学生归纳分析问题的能力
二、教学重难点
燃烧热的概念
三、知识结构
（一）燃烧热
1、定义
2、意义
3、计算
（二）能源
1、定义
2、新能源
四、教学过程
课堂导入：复习热化学方程式，逐渐过渡到本节内容。

1、燃烧热
定义：101Kp时，1mol纯物质完全燃烧生产稳定氧化物时放出的热烈，叫做该物质的燃烧热。

投影：理解燃烧热时注意：
（1）完全燃烧
（2）燃烧热通常由实验测定
（3）可燃物必须时1mol
（4）书写燃烧热化学方程式时，注意可燃物前的系数，与焓变一致2、研究燃烧热的意义
了解反应时放出的热烈多少，以便控制反应数量和条件，充分利用能源。

3、有关燃烧热的计算
投影例题
4、能源
定义：能够提共能量的资源。

新能源：太阳能、生物质能、氢能、地热能、风能、海洋能
组织学生看投影，了解新能源的现状、发展情况。

高中人教版化学学案选修4第1章第2节燃烧热能源(学生)

其次节燃烧热能源[学习目标]1.理解燃烧热的概念。

2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节省能源、提高能量利用率的实际意义。

[根底学问]一、燃烧热1、燃烧热(1)概念：在101kPa时，mol纯物质燃烧生成的氧化物时所的热量。

(2)要点：①讨论条件：25℃ ,101 kPa②反响程度：完全燃烧，产物是________________。

③燃烧物的物质的量：mol。

④讨论内容：的热量。

〔ΔH<0，单位kJ/mol〕⑤燃烧热通常可利用仪器由试验测得的⑥在未有特殊说明的状况下，外界压强一般指101 kPa。

所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的以下元素完全转变成对应的稳定的氧化物。

如: C→、S→、H→、P(s)→P2O5(s)。

【思索1】：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol①C8H18的燃烧热是多少? _____________________②1mol C8H18燃烧时放出了多少热? _______________2、燃烧热与中和热的区分与联系例A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的转变而转变例2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1二、能源1．能源是能供应能量的资源，它包括化石燃料 (煤、石油、自然?气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

人教版选修四第一章第二节燃烧热能源教案

《燃烧热能源》教案一、教材内容分析内容:本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。

二、教学目标1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

三、教学重难点燃烧热概念及相关计算四、教学过程（一）预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。

（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的情况来进行上课精讲部分的调整。

）（二）情景导入，展示目标列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。

（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热）[板书] 第二节燃烧热能源一、燃烧热1．定义：在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。

[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’)(1)条件：25 ℃、101 kPa(2)可燃物的用量：lmol(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)单位：kJ / mol(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。

高中化学人教版选修4 第一章第二节燃烧热能源教学设计、教案、学案

第二节燃烧热能源1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。

2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。

燃烧热1．概念：101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol 。

3．意义：25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热为 890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，表示25_℃、101_kPa 时，1_mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31_kJ 的热量。

1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。

语句描述正误阐释错因或列举反例(1)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H 2的燃烧热(2)由H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ/mol 可知，H 2的燃烧热为 184.6 kJ/mol(3)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热2(2)× 不符合燃烧热的定义(3)× 碳在O 2中燃烧生成的稳定氧化物应为CO 2气体2．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是________。

①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1④C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1解析：燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1 mol，产物为稳定氧化物。

人教社教材选修四第一章第二节燃烧热能源教学设计

第二节燃烧热能源车琳甘肃省清水县第六中学教学内容：燃烧热能源教学目标1、知识技能使学生理解燃烧热的概念，准确的把握定义的条件，注意和热化学方程式的含义2、过程与方法通过对燃烧热的理解和热化学方程式的书写，培养学生定量研究物质的科学方法。

3、情感态度与价值观培养学生节约能源、开发新能源的意识，并教育学生树立环境保护的意识。

教学重点：燃烧热的概念教学难点：燃烧热的概念教学策略：建议通过阅读、上网搜索与能源有关的材料，讨论来完成本节课的教学内容（一课时完成）。

教学进程【课前研读】（提示：同学课前务必完成！建议在网上搜索资料，搞清以下问题。

）一、化学反应与能量变化1．化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2．放热反应和吸热反应(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3．下图为化学反应中的能量变化示意图,对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量=生成物的总能量+热量(放热反应)反应物的总能量=生成物的总能量-热量(吸热反应)4．燃料充分燃烧的两个条件(1)要有足够的空气(2)燃料与空气要有足够大的接触面。

二、燃烧热及能源之间的转化1.燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H→H20，S→S02等。

(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

2.使用化石燃料的利弊及新能源的开发(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气(2)煤作燃料的利弊问题①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。

高中化学人教选修4学案设计：1.2 Word含解析

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源学习目标1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算;2.认识能源是人类生存和发展的重要基础;3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。

学习过程一、燃烧热1.反应热可分为、、等。

2.燃烧热的定义:时,mol物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。

单位为。

燃烧热通常可利用仪器由测得。

在理解物质燃烧热的定义时,要注意以下几点:(1)研究条件:。

(2)反应程度:,产物是,如:C→、H→、S→。

(3)燃烧物的物质的量:。

(4)研究内容:放出的热量(ΔH0,单位)。

3.研究物质燃烧热的意义依据教材表1-1知,C2H2的燃烧热ΔH=-1299.6kJ·mol-1,表示在时, C2H2完全燃烧生成和时1299.6kJ的热量。

4.有关燃烧热的计算【跟踪练习1】分析以下几个热化学方程式,表示固态碳单质、气态氢气燃烧时的燃烧热的是。

A.C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=110.5kJ·mol-1B.C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1【跟踪练习2】在101kPa时,1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890.3kJ 的热量,CH4的燃烧热为多少?1000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?【跟踪练习3】10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使500g H2O 温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热ΔH=,热化学方程式为。

5.燃烧热与中和热的比较【跟踪练习4】25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,辛烷的燃烧热ΔH=-5518kJ·mol-1。

人教版化学选修四第一章第二节教案(表格型)

教学过程教师活动学生活动【讲述】在之前的课程中，我们学习了一类重要的反应热——中和热。

今天我们要学习的是另外一种值得研究的反应热——燃烧热。

【投影】问题思考：我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？给出三个热化学方程式，都是H2与O2化合生成水。

哪一个才是H2的燃烧热呢？请阅读课本p7燃烧热的概念，根据自己的理解划出关键词。

【板书】第一章第二节燃烧热能源一、燃烧热1.定义【投影】定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

关键词：25℃、101kPa——研究的条件1mol纯物质——燃烧物的量，而且是纯物质完全燃烧——反应程度（比方说C有不完全燃烧）稳定的化合物——生成物（C元素或单质 -- CO2（g）S – SO2（g）（不是 SO3）H（元素或单质）– H2O（l））因此，刚刚给出的三个热化学方程式中只有第2个表示的是H2的燃烧热。

【投影】值得注意的三点问题：1.燃烧热的单位为kJ／mol，△H＜0，但是在叙述时用正值。

2.燃烧热通常可由实验测得。

3.燃烧物的物质的量：1 mol。

【提问】燃烧热的热化学方程式如何配平？可以类比中和热听讲，理解思考，看书，划出关键词思考，第2个是【回答】以1mol可燃物质为标准配平其它反应物、生成物的化学计量数（整数或分数）。

练习1:H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是什么？【再次强调】燃烧热在表述的时候为正值，不带正负号。

热量的单位用的kJ。

练习2已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝一11036kJ/mol 【回答】表示在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成1molH2O(l)放出285.8kJ的热量。

【回答】△H＝－5518kJ/molC8H18的燃烧热是多少?【强调】C8H18（辛烷）燃烧，有机物在热化学方程式中我们写的是分子式（今天的课后作业涉及到了），用等号不用箭头。

【新人教版】化学选修四：1-2《燃烧热、能源》教案设计

第二节燃烧热能源●课标要求1．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

2．知道节约能源，提高能量利用率的实际意义。

●课标解读1.理解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。

2．了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用。

3．了解如何节约能源，并提高能源的利用率。

●教学地位本节第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。

第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。

这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。

●新课导入建议热气球的动力就是燃烧器，没有方向舵，它的运动方向必须是随风而行。

不同高度、不同时间、不同地点，风向都是不一样的，想调整方向就需寻找不同的风层。

热气球的升和降与球体内气温有关，球体内气温升高，气球浮力增大，气球就上升；球体内气温下降，球体产生的浮力小于球体自身重量和载重，气球就开始下降。

热气球燃烧器的燃料通常为石油液化气，其成分为丙烷和丁烷，已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出 2 221.5 kJ的热量，你能写出丙烷燃烧的热化学方程式吗？【提示】C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P7页填写【课前自主导学】中的“知识1，燃烧热”，并完成【思考交流1】。

(2)看教材P8页填写【课前自主导学】中的“知识2，能源”，并完成【思考交流2】。

⇒步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。

⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

人教版高中化学选修四导学案：1.2 燃烧热能源

锦州中学高二年级化学学科导学案课题：第一章第二节中和热燃烧热能源总第1课时目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1、理解中和热、燃烧热的含义；2、了解中和热的测定，能源的分类及开发利用；3、能够进行基本反应热的计算。

重难点：燃烧热的概念。

教学设计（知识系统化、问题化）一、中和热及其测定1、中和热的概念：2、中和热的测定(1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。

(2)实验装置：(3)实验测量数据（4）思考：若用浓H2SO4与稀NaOH溶液反应，测得中和热的数值变吗？用醋酸溶液呢？二、燃烧热1、燃烧热的概念：三、能源1、能源分类：2、能源的开发利用：教师寄语：成功来自于勤奋！课堂练习（5～10分钟）1.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量。

（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量。

2.在 101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？教师批改作业后的反馈：课后作业（限60分钟内完成）作业1：---必做题（占80%，难度系数易0.5，中0.3）1. 下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol·L －1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3. 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A ．用滴定管取所用药品B ．NaOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C ．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D ．测量HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH 溶液的温度[来 4. 下列说法正确的是( )A ．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度B ．在25 ℃、101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，H 2的燃烧热为－285.8 kJ/molC ．在25 ℃、101 kPa 时，1 mol C 与适量O 2反应生成1 mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molD ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ5. 以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝110.5 kJ/mol B ．C(s)＋O 2(g)== =CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol 6. 在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.70 kJ ，下列热化学方程式书写正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋726.4 kJ/mol B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452. 8 kJ/molC ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－726.4 kJ/molD ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 452.8 kJ/mol7. 下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25 ℃、1.01×105Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则反应：2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的ΔH ＝2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9. 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol10. 下列措施不符合节能减排的是( )A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气11.已知天然气的主要成分CH 4是一种会产生温室效应的气体。

人教版高中化学选修四1.2《燃烧热能源》课堂课件(共19张ppt)优质课件PPT

可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
燃烧热能源
4.研究燃烧热的意义通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。
燃烧热能源
燃烧热能源
燃烧热能源
问题导学阅读课文，讨论下列问题：
化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能
⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。
燃烧热能源
二、能源 2.分类按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2kJ/mol ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( 0.4Q1+0.05Q2)kJ。
燃烧热能源
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为不可再生能源。如：煤炭、石油、天然气等。
燃烧热能源
二、能源
2.分类：按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。
燃烧热能源
一、燃烧热 2.理解 ③在表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物以1mol作为标准来配平其余物质的化学计量数，常出现化学计量数为分数的情况。例：表示H2燃烧热的热化学方程式

1.2《燃烧热能源》人教版高中化学选修4教学设计(含解析)

（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第二节《燃烧热能源》（共1课时）【思考与交流】应根据什么标准来选择燃料？【汇报】（1）根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。

（2）表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。

【板书】3．有关燃烧热的计算【投影】例：10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气体，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18 ℃升至62.4 ℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。

【分析讨论】10 g 硫磺燃烧共放出热量为：Q ＝m·℃(t 2－t 1)＝500 g × 4.18 × 10－3 kJ/(g·℃)(62.4－18)℃＝92.8 kJ ，则l mol （32 g ）硫磺燃烧放热为gmol g kJ 10328.921-⋅⨯＝－297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH ＝－297 kJ/mol 【典例1】下列说法中正确的是( ) A ．物质燃烧放出的热量是燃烧热B ．1 molC 燃烧生成CO 时放出的热量就是C 的燃烧热 C ．1 mol H 2燃烧生成水时放出的热量是H 2的燃烧热D ．相同条件下，1 mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H 2、O 2化合生成1 mol H 2O(l)放出的热量值相等【答案】 D【解析】燃烧热是指在25 ℃、101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出【板书】氢能【讲述】氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。

氢能有许多优点：氢的原料是水，资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，燃烧热值高；更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。

另外，氢能的应用范围广，适应性强。

液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。

1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车。

2019-2020年高中化学选修4 1-2燃烧热能源教学设计

2019-2020年高中化学选修4 1-2燃烧热能源教学设计(2)目前使用最多的常规能源化石燃料是不可再生能源，且利用效率较低。

新能源的开发利用是今后人类生存和社会持续发展的热点问题之一。

[活学活用]3．能源是人类生存和发展的重要支撑因素。

常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。

(1)我国目前最主要的能源品种是________，能源利用中存在的主要问题有____________________________________________。

(2)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是________(填序号)。

①将城市居民燃煤改为使用气体燃料②若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量或减少液化气的进入量 ③在农村大力发展沼气(3)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣： ①3FeCl 2＋4H 2O(g)=====500 ℃Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2； ②2Fe 3O 4＋3Cl 2＋12HCl===6FeCl 3＋6H 2O ＋O 2； ③6FeCl 3=====300 ℃6FeCl 2＋3Cl 2。

科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是________，该物质作为燃料的优点有________________、__________、____________。

答案 (1)煤人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高(答案合理即可) (2)①②③ (3)H 2 燃烧热值高无污染来源丰富当堂检测1．下列说法不正确的是( )A ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B ．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体。

高中化学选修四高效课堂教学设计：1.2燃烧热、能源

高二化学教案（选修四）下方文件为赠送，方便学习参考第三节酯化反应教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。

能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。

科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。

教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。

课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）第2课时：酯化反应问题讨论教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。

“酒是越陈越香”。

你们知道是什么原因吗？【板书】乙酸的酯化反应【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。

第一组：在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

第二组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。

第三组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

强调：①试剂的添加顺序；②导管末端不要插入到接受试管液面以下；③加热开始要缓慢。

【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。

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