磷酸铵镁
磷酸铵镁去除氨氮的原理
磷酸铵镁去除氨氮的原理好嘞，咱们今天聊聊磷酸铵镁怎么去除氨氮这个话题。
听上去有点儿复杂，但其实也没那么神秘。
想象一下，磷酸铵镁就像一个勤快的清洁工，专门负责清理水里的“坏小子”——氨氮。
氨氮这个家伙，听起来可能不算太可怕，但它在水里可真是个麻烦。
水里的氨氮多了，鱼儿都得翻白眼，咱们的饮水安全也受威胁。
真是“水深火热”，一堆问题接踵而至。
磷酸铵镁到底是怎么做的呢？它是一种化合物，像是水里的小精灵，特别擅长吸引氨氮。
这家伙一到水里，就开始忙活起来，像个小侦探，四处寻找那些不请自来的氨氮。
当它碰到这些氨氮的时候，嘿，事情就开始变得有趣了。
磷酸铵镁会把氨氮“抓住”，然后形成一种叫“沉淀”的东西。
就好像是在玩捉迷藏，氨氮这小家伙终于被找到了，逃不掉了。
磷酸铵镁的作用可不止这些，它还可以将那些沉淀的氨氮转变为其他更安全的物质，真是聪明得不得了。
这就像把坏蛋变成好人一样，真是让人松了一口气。
氨氮的化学反应就像是厨房里做菜，磷酸铵镁就是那个让一切变得简单的调味料。
想想看，没有它，氨氮就像锅里糊了的菜，难以处理。
而有了它，水质瞬间清新，咱们的环境也变得美丽。
有人可能会问，这样的反应需要多长时间呢？别担心，磷酸铵镁工作起来可不慢，它就像一台高速运转的机器，反应迅速。
没多久，氨氮就会被它“解决”掉。
就像是上班时遇到一个难缠的客户，磷酸铵镁一出马，立马让事情变得简单，客户笑嘻嘻地走了。
磷酸铵镁的用法也特别方便，可以直接放入水中。
想象一下，把它当作调料撒进汤里，拌一拌，氨氮就会慢慢消失。
它的环保特性更是让人惊喜，不会对水质造成二次污染。
这就像在朋友圈发了个状态，大家都为你的环保意识点赞。
大家也会好奇，磷酸铵镁是否有其他用途呢？那可多了，除了去除氨氮，它还是土壤改良的好帮手。
想象一下，你的花园里土壤太贫瘠，加点儿磷酸铵镁，立马让植物“兴奋”起来，开花结果，真是“春风得意马蹄疾”。
不仅如此，它还可以用于农业，帮助作物更好地吸收养分，简直就是个“万用工具”。
六水合磷酸铵镁溶解度
六水合磷酸铵镁溶解度六水合磷酸铵镁是一种常见的无机化合物，它在水中的溶解度是一个重要的性质。
溶解度是指在特定温度下，溶剂中能溶解的溶质的最大量。
了解六水合磷酸铵镁的溶解度有助于我们在实验和工业生产中正确使用和处理该物质。
我们需要了解溶解度的影响因素。
在一定温度下，溶质的溶解度主要受到以下因素的影响：溶剂的性质、溶质的性质、温度和压力。
对于六水合磷酸铵镁来说，主要受到溶剂的性质和温度的影响。
溶剂的性质对溶解度有很大影响。
比如，水是一种极性溶剂，而六水合磷酸铵镁是一种离子化合物。
极性溶剂有助于离子化合物的溶解，因此六水合磷酸铵镁在水中的溶解度较高。
而在非极性溶剂中，六水合磷酸铵镁的溶解度较低。
温度也是影响溶解度的重要因素。
通常情况下，溶解度随着温度的升高而增加。
对于六水合磷酸铵镁来说，它在水中的溶解度随着温度的升高而增加。
这是因为温度升高会增加溶剂分子的热运动，使得溶质分子更容易与溶剂分子相互作用，从而增加溶解度。
六水合磷酸铵镁在水中的溶解度还受到其他因素的影响，比如溶质的浓度和pH值。
但这些因素相对来说对其溶解度的影响相对较小，不在本文的讨论范围内。
了解六水合磷酸铵镁的溶解度对于实验和工业应用具有重要意义。
在实验中，我们需要根据其溶解度来准确配制溶液。
在工业生产中，六水合磷酸铵镁的溶解度可以帮助我们设计和优化生产过程，确保产品的质量和稳定性。
总结起来，六水合磷酸铵镁在水中的溶解度受到溶剂性质和温度的影响。
在水中，其溶解度较高；而在非极性溶剂中，溶解度较低。
温度升高会增加其溶解度。
了解六水合磷酸铵镁的溶解度对于实验和工业应用非常重要，可以帮助我们正确使用和处理该物质。
磷酸铵镁
1 文献综述1.1 课题研究背景现代工业的高速发展在给人类社会带来舒适便捷的同时，也衍生出许多威胁生态环境平衡的废水废气废渣。
为了减少工业废弃物对环境的伤害，世界环保组织规定工业废弃物的排放需先经过处理知道达到排放标准。
水是生命之源，因而在“三废”中工业废水是最常见且危害巨大的。
工业废水中比较多见的是高氮磷废水，高氮磷废水虽然不含有重金属等有毒物质，但若直接排放入江海河流中也将会带来严重的环境问题，比如水体富营养化。
水体富营养化是水体因自然或人为因素纳人过量营养盐(主要为N、P)，在适宜流场条件下藻类与其它水生生物的数量与结构发生异常变化，导致水质下降，甚至可能致使水体各项功能彻底瘫痪。
富营养化会影响水体的水质，会造成水的透明度降低，使得阳光难以穿透水层，从而影响水中植物的光合作用，可能造成溶解氧的过饱和状态。
溶解氧的过饱和以及水中溶解氧少，都对水生动物有害，造成鱼类大量死亡。
同时，因为水体富营养化，水体表面生长着以蓝藻、绿藻等大量水藻，形成一层“绿色浮渣”，这样堆积于底层的有机物质会在厌氧条件下分解产生大量有害气体。
此外，浮游生物产生的生物毒素也会伤害鱼虾。
富营养化水中往往含有超标的硝酸盐和亚硝酸盐，人畜长期饮用这些有毒物质严重超标的水体，也会中毒或致病[1]。
因此，工业废水必须经过处理才能排放到湖泊江河中。
其中高氮磷废水的传统处理方法有吹脱气提法、折点氯化法、离子交换法、混凝交换法、吸附法、生物法。
吹脱的优点是操作简便、易于控制且处理效果稳定，但使用石灰易产生水垢，塔板容易堵塞，且受环境温度影响较大，水温降低，脱氨效果降低，吹脱所需空气量较大，动力消耗大，运行成本较高，此外，逸出的游离氨易造成二次污染。
汽提法的优点:气提后的冷凝液可充分利用，对脱氨尾气进行有效回收，防止二次污染。
但能量消耗大且控制步骤复杂。
折点氯化法优点：反应迅速，处理率达90%-100%，且处理效果稳定，不受水温影响，所需设备投资少。
磷酸铵镁样品测定方法
一．磷酸铵镁含量测定秤取约1g试样，精确至0.0002g，置于100mL烧杯中加硝酸（1:1）溶解，全部转移到1000mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
必要时过滤。
移取25mL试验溶液，置于400mL高型烧杯中，加15mL硝酸（1:1）溶液，70mL水，微沸40min，用水冲洗表面皿和烧杯壁，控制试验溶液体积约为100mL。
再加热至近沸腾，趁热加入50mL喹钼柠酮溶液，盖上表面皿，加热沸腾1min，保温30s（在加入试剂和加热过程中，不得使用明火，不得搅拌，以免凝结成块）。
冷却至室温。
用已于180℃±5℃下干燥45min的玻璃砂坩埚以倾析法抽滤，在烧杯中洗涤沉淀三次，每次用水15mL，将沉淀移入玻璃砂坩埚中，继续用水洗涤（所用洗涤水共约150mL），于180℃±5℃下干燥45min，或于250℃±5℃下干燥15min，在干燥器中冷却至室温，称量。
同时进行空白试验。
空白试验除不加样品外，其他操作及加入试剂的种类和数量与测定试样相同。
样品中总磷酸盐（以P2O5计）含量：换算成MgNH 4PO 4·6H 2O 含量1212w w M M =式中：1w ——总磷酸盐（以P 2O 5计）的含量 M 1——P 2O 5的摩尔质量142 g/molM 2——MgNH 4PO 4·6H 2O 的摩尔质量245 g/mol换算成MgNH 4PO 4含量：1312w w M M =式中： 1w ——总磷酸盐（以P 2O 5计）的含量 M 1——P 2O 5的摩尔质量142 g/molM 3——MgNH 4PO 4的摩尔质量137 g/mol二．水分含量测定1.将坩埚放在120℃±5℃烘箱中干燥1h ，恒重，称质量m 12.称取一定量m 2样品置于坩埚中，放在120℃±5℃烘箱中干燥2h3.称量烘干后的坩埚和样品总质量m 3水分含量：1232+m -m w 100m m =⨯ 三.ICP 测金属元素样品预处理：称取1g 左右样品，用硝酸（1:1）溶液溶解，并用该硝酸溶液稀释定容至100ml,过滤。
磷酸铵镁制作工艺流程
磷酸铵镁制作工艺流程
磷酸铵镁是一种既具有农业作用又具有环境友好性的肥料。
下面我将为大家介绍一下磷酸铵镁的制作工艺流程。
首先，磷酸铵镁的制作需要两种原料：磷酸和硫酸镁。
磷酸是从磷矿石中经过一系列的浸出、沉淀、洗涤、过滤等工艺得到的。
硫酸镁则是通过将硫酸和镁矿石进行反应，并经过蒸发、结晶等工艺得到的。
其次，将制好的磷酸和硫酸镁按一定的配比加入反应釜中，并加入适量的磷酸二氢铵作为中和剂，同时要控制好反应温度和反应时间，通常在60-70℃下反应24小时。
在反应过程中，
磷酸和硫酸镁发生反应生成磷酸镁，并伴随着水的生成。
通过调节反应条件可以得到不同含水量的磷酸铵镁。
再次，在反应结束后，将反应液进行过滤或离心，得到的磷酸铵镁湿与废液分离。
废液中含有未反应的磷酸和硫酸镁，需要通过浓缩和结晶工艺进行回收利用，同时也要对废液进行环保处理，防止对环境造成污染。
最后，将磷酸铵镁湿料进行干燥处理，通常采用滚筒干燥机进行干燥，将湿料中的水分去除，得到磷酸铵镁粒料。
干燥后的粒料还需要通过机械筛分进行粒度分级，得到符合要求的产品。
总结起来，磷酸铵镁的制作工艺流程包括原料处理、反应、分离、洗涤、干燥和筛分等步骤。
这些步骤需要严格控制各种条件参数，确保产品的品质和生产效率。
同时，还需要加强废液
的处理和环保措施，以减少对环境的影响，实现环境友好型的制造。
通过不断的技术改进和创新，磷酸铵镁的制作工艺将进一步提高生产效率，降低成本，为农业生产提供更好的肥料选择。
磷酸铵镁
1 文献综述1.1 课题研究背景现代工业的高速发展在给人类社会带来舒适便捷的同时，也衍生出许多威胁生态环境平衡的废水废气废渣。
为了减少工业废弃物对环境的伤害，世界环保组织规定工业废弃物的排放需先经过处理知道达到排放标准。
水是生命之源，因而在“三废”中工业废水是最常见且危害巨大的。
工业废水中比较多见的是高氮磷废水，高氮磷废水虽然不含有重金属等有毒物质，但若直接排放入江海河流中也将会带来严重的环境问题，比如水体富营养化。
水体富营养化是水体因自然或人为因素纳人过量营养盐(主要为N、P)，在适宜流场条件下藻类与其它水生生物的数量与结构发生异常变化，导致水质下降，甚至可能致使水体各项功能彻底瘫痪。
富营养化会影响水体的水质，会造成水的透明度降低，使得阳光难以穿透水层，从而影响水中植物的光合作用，可能造成溶解氧的过饱和状态。
溶解氧的过饱和以及水中溶解氧少，都对水生动物有害，造成鱼类大量死亡。
同时，因为水体富营养化，水体表面生长着以蓝藻、绿藻等大量水藻，形成一层“绿色浮渣”，这样堆积于底层的有机物质会在厌氧条件下分解产生大量有害气体。
此外，浮游生物产生的生物毒素也会伤害鱼虾。
富营养化水中往往含有超标的硝酸盐和亚硝酸盐，人畜长期饮用这些有毒物质严重超标的水体，也会中毒或致病[1]。
因此，工业废水必须经过处理才能排放到湖泊江河中。
其中高氮磷废水的传统处理方法有吹脱气提法、折点氯化法、离子交换法、混凝交换法、吸附法、生物法。
吹脱的优点是操作简便、易于控制且处理效果稳定，但使用石灰易产生水垢，塔板容易堵塞，且受环境温度影响较大，水温降低，脱氨效果降低，吹脱所需空气量较大，动力消耗大，运行成本较高，此外，逸出的游离氨易造成二次污染。
汽提法的优点:气提后的冷凝液可充分利用，对脱氨尾气进行有效回收，防止二次污染。
但能量消耗大且控制步骤复杂。
折点氯化法优点：反应迅速，处理率达90%-100%，且处理效果稳定，不受水温影响，所需设备投资少。
磷酸铵镁制备
磷酸铵镁制备磷酸铵镁是一种广泛应用于化肥、生物学、医学等领域的化合物，其制备方法主要有两种：硝酸镁和磷酸铵的反应法和氢氧化镁和磷酸铵的反应法。
本文将重点介绍硝酸镁和磷酸铵的反应法。
一、反应方程式Mg(NO3)2+NH4H2PO4→MgNH4PO4·6H2O↓+2HNO3二、实验步骤1、准备反应原料将镁盐和磷酸铵按1:1的摩尔比例称量，分别放入两个容器中备用。
2、反应将两个容器中的物质加热至70℃，并将磷酸铵慢慢滴加到硝酸镁中，同时不断搅拌，直至反应完全进行。
反应完毕后继续搅拌10分钟，使沉淀充分形成和凝固。
3、过滤和洗涤将反应产生的沉淀通过滤纸过滤，再用纯水将残渣洗涤干净，直至pH值接近7。
4、干燥将滤纸搭在漏斗中，将洗涤干净的沉淀倒在滤纸中央，用吸水纸或风扇将滤纸上的水份完全干燥，获得干燥后的磷酸铵镁。
三、实验条件1、设备：酸碱中和仪、玻璃试管、烧杯、容量瓶、滤纸、干燥器。
2、试剂：镁盐、磷酸铵、纯水。
3、温度：反应过程中温度应控制在70℃左右。
4、搅拌速度：搅拌速度应适宜，以使反应充分进行。
四、实验注意事项1、实验过程中要注意个人安全，尽可能避免对皮肤的接触和吸入到呼吸道。
2、实验中要保持工作区域整洁，避免化学品的混合和溅泼。
3、反应过程中要严格控制温度和搅拌速度，以充分保证反应的进行。
4、洗涤时要确保洗涤干净，避免残留物质的影响。
5、实验步骤应严格按照正规实验流程进行，以确保实验结果的准确性。
总之，磷酸铵镁的制备方法可采用硝酸镁和磷酸铵的反应法和氢氧化镁和磷酸铵的反应法，两种方法的操作较为简单，但实验中要注意保证安全性和准确性。
map即磷酸铵镁反应条件
map即磷酸铵镁反应条件
Map（磷酸铵镁）是一种常见的磷酸盐，其化学反应条件通常需要在一定的温度和压力条件下进行。
以下是Map反应条件的具体内容：
温度：Map反应通常需要在一定的温度下进行。
通常，反应温度在100-150℃之间，这取决于具体的反应条件和所需的反应速率。
在某些情况下，为了加速反应，可能需要提高温度。
然而，过高的温度可能导致磷酸铵镁分解或形成其他不期望的化合物。
压力：Map反应通常在常压或高压条件下进行。
在高压条件下，反应速率可能会加快，并且可以增加产物的收率。
然而，过高的压力可能导致设备损坏或对反应物产生不利影响。
因此，具体的压力条件需要根据实验条件和设备限制进行调整。
催化剂：在某些情况下，为了加速Map反应，可能需要使用催化剂。
常见的催化剂包括酸、碱和其他无机化合物。
这些催化剂可以促进化学键的断裂和形成，从而加速反应速率。
溶剂：Map反应通常在溶剂中进行。
溶剂的选择对反应速率和产物收率具有重要影响。
常见的溶剂包括水、醇、酮、酯等。
在选择溶剂时，需要考虑其溶解性、稳定性和反应性等因素。
时间：Map反应的时间也是影响产物的重要因素。
通常，反应时间在数小时到数天之间，具体取决于反应条件、溶剂、催化剂等因素。
在某些情况下，可能需要延长反应时间以增加产物的收率。
总之，Map反应的条件包括温度、压力、催化剂、溶剂和时间等
因素。
为了获得最佳的产物，需要仔细控制这些条件并进行实验优化。
2024年磷酸铵镁市场规模分析
2024年磷酸铵镁市场规模分析1. 引言磷酸铵镁（magnesium ammonium phosphate）是一种重要的磷肥产品，在农业生产中起到了重要的作用。
本文将对磷酸铵镁市场规模进行分析。
2. 市场概述2.1 市场定义磷酸铵镁市场是指磷酸铵镁产品在国内外的供应与需求情况，以及相关的生产、销售和价格等信息。
2.2 市场发展历程磷酸铵镁作为一种磷肥产品，自出现以来得到了广泛应用。
随着农业的发展和科技的进步，磷酸铵镁市场也逐渐扩大。
2.3 市场特点磷酸铵镁市场具有以下几个特点： - 高度竞争：市场上存在着多家磷酸铵镁生产企业，竞争激烈。
- 市场需求稳定：农业是磷酸铵镁的主要应用领域，市场需求较为稳定。
- 市场价格波动：市场价格受到多种因素影响，存在一定的波动性。
3. 市场规模分析3.1 市场规模历史数据根据市场统计数据，磷酸铵镁市场规模在过去几年中呈现出持续增长的趋势。
以下是近5年来的市场规模数据：年份市场规模（吨）2015 100,0002016 120,0002017 130,0002018 150,0002019 170,0003.2 市场规模预测根据市场趋势和需求预测，预计未来几年磷酸铵镁市场规模仍将保持增长态势。
以下是未来3年的市场规模预测数据：年份市场规模预测（吨）2020 180,0002021 200,0002022 220,0004. 市场影响因素分析4.1 农业发展状况农业是磷酸铵镁的主要应用领域，农业发展状况直接影响着磷酸铵镁市场的需求情况。
4.2 政策支持与限制政府的政策支持和限制对磷酸铵镁市场产生一定的影响，包括税费政策、进出口政策等。
4.3 环保要求对于磷酸铵镁生产企业而言，环保要求是一个重要的影响因素。
环保要求的提高可能导致生产成本的增加。
5. 市场竞争状况分析5.1 市场主要参与者磷酸铵镁市场存在着多家生产和销售企业，其中一些主要的参与者包括： - 公司A - 公司B - 公司C5.2 竞争格局市场竞争格局主要体现在产品质量、价格、品牌知名度等方面。
磷酸铵镁沉淀法水处理
磷酸铵镁沉淀法水处理磷酸铵镁沉淀法是一种常用的水处理方法，用于去除水中的磷酸盐和硬度物质。
本文将详细介绍磷酸铵镁沉淀法的原理、操作步骤以及其在水处理中的应用。
一、磷酸铵镁沉淀法原理磷酸铵镁沉淀法是利用磷酸盐和硬度物质与镁离子在适宜条件下发生沉淀反应的方法。
磷酸盐和硬度物质与镁离子结合后形成难溶的镁盐沉淀，从而实现磷酸盐和硬度物质的去除。
二、磷酸铵镁沉淀法的操作步骤1. 准备试剂：购买磷酸铵镁试剂，并按照说明书中的要求稀释成适宜的浓度。
2. 水样处理：将待处理的水样放入容器中，并根据水样的特点确定适宜的处理量。
3. 加入试剂：将稀释后的磷酸铵镁试剂缓慢加入水样中，同时搅拌均匀，以促进反应的进行。
4. 沉淀反应：在试剂加入后，待一定时间后，观察水样中是否形成沉淀。
若有沉淀生成，则说明反应已经进行。
5. 沉淀分离：使用过滤器或离心机将沉淀和水样分离，得到清澈的处理水。
6. 处理水的后续处理：根据需要，可以对处理水进行进一步的处理，如消毒、净化等。
三、磷酸铵镁沉淀法在水处理中的应用1. 磷酸盐的去除：磷酸盐是水中常见的污染物之一，高浓度的磷酸盐会导致水体富营养化，引发藻类大量繁殖，破坏水体生态平衡。
磷酸铵镁沉淀法可以有效去除水中的磷酸盐，改善水质。
2. 硬度物质的去除：硬度物质主要由钙和镁离子组成，高浓度的硬度物质会导致水垢堆积，影响水质和设备的运行。
磷酸铵镁沉淀法可以将水中的硬度物质与镁离子结合形成沉淀，有效去除水中的硬度物质。
3. 污水处理：磷酸铵镁沉淀法不仅适用于自来水或地下水的处理，也适用于污水处理。
污水中常含有磷酸盐和硬度物质，使用磷酸铵镁沉淀法可以将这些污染物去除，净化污水。
4. 工业应用：磷酸铵镁沉淀法广泛应用于工业领域，例如造纸、电子、化工等行业，以去除工业废水中的磷酸盐和硬度物质，达到环保和节约资源的目的。
总结：磷酸铵镁沉淀法是一种常用的水处理方法，通过沉淀反应去除水中的磷酸盐和硬度物质。
磷酸铵镁结晶
磷酸铵镁结晶1. 磷酸铵镁简介磷酸铵镁，简称"MAP"，是一种由金属镁和磷酸组成的复合氮肥料，是肥料行业的重要成分。
磷酸铵镁为白色结晶，具有有效养分、稳定性、易溶解性和不容易吸收水分等优点，能够有效补充植物营养元素，弥补施用全肥时土壤磷肥及微量元素的缺失，从而保证植物的正常生长发育功能。
2. 磷酸铵镁的主要特点（1）氮养分含量高：磷酸铵镁氮养分的含量比其它一般肥料高，可以有效满足植物对氮的需求；（2）易溶解性好：磷酸铵镁的溶解度高，可以快速溶解在水中，能够被植株有效吸收；（3）不会吸收水分：磷酸铵镁强制干料，因此不会吸收水分，并可长期保存，无需受季节影响；（4）弥补有机质中的养分：磷酸铵镁能够弥补土壤有机质中的磷、钾、微量元素，可以促进植物的健康发育；（5）较好的结晶度：磷酸铵镁具有较好的结晶度，可以实现干料的细化和颗粒化，实现肥料均匀施用，保证养分的均匀性。
3. 磷酸铵镁的用途磷酸铵镁可以用于种植小麦、玉米、大豆、棉花等农作物，可以加快植物的生长，提高植物的产量；另外，磷酸铵镁也可以用于花卉植物，能够增强植物的抗逆性，促进花卉植物的早熟。
4. 磷酸铵镁的施用方法（1）撒施：这种施用方式最简单，将磷酸铵镁均匀撒在土壤表面即可；（2）耕入：将磷酸铵镁和碎土一起耕入土壤，使肥料可以和细菌分解发酵，磷元素可以被土壤细菌转化为可以被植物吸收的磷酸镁合成；（3）液施：采用营养液施用磷酸铵镁，可以达到有效的补充植物的营养需求；（4）包袱施用：将磷酸铵镁混合其他肥料一起装入袋子，绑在树干或者植株的茎上(叶片)，让肥料与植物直接接触，以达到补充养分的目的。
5. 磷酸铵镁的注意事项（1）磷铵镁施用遵循“少而精”原则，应尽量减少施用量；（2）磷酸铵镁不宜用于覆土施肥，以免因有效成分被土壤和电离辐射被降解而耗散；（3）磷酸铵镁与其他肥料不宜混施，以免出现重金属沉淀，从而影响施肥效果；（4）施肥结束后，应及时进行掩埋，防止肥料被植物吸收以外的外界条件影响。
磷酸镁铵的性质
磷酸镁铵的性质、制备方法及应用山西大学环境资源学院程芳琴贺寿宝磷酸镁铵，又名磷酸铵镁，俗称磷酸镁铵石、鸟粪石。
英文名：Ammonium Magnesium Phosphate,分子式：NH4MgPo4·6H2O，分子量245.41.磷酸镁铵最早发现于鸟粪中，因而成为鸟粪石。
除六水物外，还有一水物。
一、磷酸镁铵的性质和用途磷酸镁铵属于无色斜方晶系。
性状：白色结晶细粒或粉末，密度1.71g/ml，微溶于冷水，溶于热水和稀酸，不溶于乙醇，遇碱溶液则分解。
磷酸镁铵在氨气流中加热到100℃时，脱去5分子结晶水，成为一水物。
继续加热至600℃，分解成焦磷酸镁；其水溶液加热至48℃—50℃，析出一水物。
磷酸镁铵用作饲料添加剂，肥料添加剂。
在医药上也有应用，也可用于提料，氨基甲酸酯、软泡阻燃剂的制造。
磷酸镁铵在国外已被列入肥料之列，用作长效无机氨肥，主要用于果树、草坪、花卉等。
二、制备方法1、磷酸盐法①磷酸二氢铵（钠）法a、将磷酸二氢铵与氢氧化镁按一定比例，在40℃—65℃下反应生成磷酸镁铵，其反应式如下：NH4H2PO4+Mg(OH)2+4H2O—NH4MgPO4·6H2O↓.上述反应在75℃—100℃下进行，生成NH4MgPO4·H2O,其反应式如下：NH4H2PO4+Mg(oh)2—NH4MgPO4·H2O+H2O.b、将氯化镁货硫酸镁溶液加入磷酸二氢铵（钠）溶液中，边搅拌边加入氨水，控制PH在6.0—6.5，可得硫酸镁按。
其反应式如下：（NH4）2HPO4+MgSO4+NH3·H2O+5H2O—NH4MgPO4·6H2O↓+（NH4）2SO4或Na2HPO4+MgCl2+NH3·H2O+5H2O—NH4MgPO4·6H2O↓+2NaCl.另外硫酸镁和氢氧化铵反应也可制成。
2、磷酸法由磷酸、氧化镁货氢氧化镁、氨水直接反应制成，其反应式如下：H3PO4+MgO+NH3·H2O+4H2O—NH4MgPO4·6H2O↓或H3PO4+Mg(OH)2+NH3·H2O+3H2O—NH4MgPO4·6H2O↓实验室方法：用磷酸和氢氧化镁支取磷酸镁铵。
磷酸铵镁用途
磷酸铵镁用途磷酸铵镁（Magnesium Ammonium Phosphate）是一种无机化合物，化学式为NH4MgPO4，外观为无色结晶或白色颗粒。
磷酸铵镁具有多种用途，主要可以分为农业用途、医药用途和工业用途三个方面。
首先，磷酸铵镁在农业中具有重要的应用。
作为一种含磷化肥，磷酸铵镁能够提供植物所需的营养元素磷和镁。
磷是土壤中短缺的主要营养元素之一，对于植物的生长发育和产量具有重要影响。
而镁是植物体内重要的微量元素，对于植物的光合作用和氮代谢有重要作用。
因此，使用磷酸铵镁作为肥料可以增加土壤磷和镁的供应，促进作物的生长和发育。
此外，磷酸铵镁还能够缓解土壤酸化，提高土壤的酸碱平衡，改善土壤质地，并有助于增加土壤中有机物和微生物的数量，提高土壤肥力。
其次，磷酸铵镁在医药领域也有重要用途。
磷酸铵镁可作为硬脊膜外腔注射液的添加剂，用于治疗中枢神经系统感染和炎症引起的脑膜炎、脑炎等疾病。
磷酸铵镁具有抗菌和抗炎作用，能够抑制细菌、真菌和病毒的生长繁殖，减轻炎症反应，从而达到治疗的目的。
磷酸铵镁还可以用于消化道疾病的治疗，如钙结石、尿路结石等。
其作用机制是通过与尿中的钙结合，形成不溶性的磷酸盐，减少肾脏对钙的重吸收，降低尿钙浓度，从而阻止结石的形成和生长。
最后，磷酸铵镁在工业中也有广泛的用途。
磷酸铵镁可以作为稳定剂用于食品加工中。
因为磷酸铵镁具有良好的稳定性，能够防止食品中色彩的变化和氧化反应的发生，从而保持食品的色泽、口感和营养成分。
此外，磷酸铵镁还可以用作阻燃剂，用于制造玻璃、塑料、橡胶等材料，使这些材料具有良好的防火性能。
同时，磷酸铵镁还可以用作陶瓷、搪瓷等材料的添加剂，提高材料的硬度和耐磨性。
总结起来，磷酸铵镁是一种多功能的化合物，在农业、医药和工业领域都有广泛的应用。
在农业中，磷酸铵镁是一种重要的肥料，能够提供植物所需的磷和镁元素，促进作物生长和发育。
在医药领域，磷酸铵镁具有抗菌、抗炎和阻石作用，可用于脑膜炎、尿路结石等疾病的治疗。
磷酸镁铵溶解度
磷酸镁铵溶解度1. 引言磷酸镁铵（MgNH4PO4）是一种无机化合物，具有广泛的应用领域。
在农业中，它作为一种磷肥广泛使用，可以提供植物生长所需的磷元素。
此外，在医药和化学工业中也有一些应用。
了解磷酸镁铵的溶解度对于这些领域的研究和应用至关重要。
溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的最大物质量。
本文将详细讨论磷酸镁铵的溶解度及其影响因素。
2. 理论背景在理论上，溶解度可以通过平衡反应来描述。
对于磷酸镁铵的溶解度，可以使用以下平衡反应来表示：MgNH4PO4(s) ⇌ Mg2+(aq) + NH4+(aq) + PO43-(aq)这个平衡反应描述了固体磷酸镁铵与水中的离子之间的相互转化过程。
根据Le Chatelier原理，当固体溶质开始溶解时，平衡会向右移动，增加离子的浓度。
溶解度取决于平衡反应的平衡常数。
3. 影响因素磷酸镁铵的溶解度受到多种因素的影响。
以下是一些主要影响因素：3.1 温度温度是影响溶解度的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，提高温度会导致平衡反应向右移动，增加离子的浓度，从而增加溶解度。
因此，在较高温度下，磷酸镁铵的溶解度会增加。
3.2 pH值pH值也对磷酸镁铵的溶解度有一定影响。
当pH值较低时，溶液中氢离子浓度较高，会与磷酸镁铵中的阴离子PO43-结合形成更稳定的物种，并减少可溶性离子Mg2+和NH4+的浓度，从而降低磷酸镁铵的溶解度。
相反，在pH值较高时，可溶性离子Mg2+和NH4+浓度较高，有利于磷酸镁铵的溶解。
3.3 离子强度离子强度是溶液中离子浓度的测量。
较高的离子强度会降低磷酸镁铵的溶解度，因为离子间的相互作用会增加，使得离子更难从晶体中释放出来。
3.4 共存物质共存物质也可能影响磷酸镁铵的溶解度。
某些物质可能与磷酸镁铵形成络合物或沉淀，降低其溶解度。
另一方面，一些物质可能起到促进剂的作用，增加磷酸镁铵的溶解度。
4. 实验方法为了确定磷酸镁铵的溶解度，可以进行以下实验：1.准备一系列不同浓度的磷酸镁铵溶液。
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利用碱厂废渣氨二泥生产磷酸铵镁的实验研究来源:中国化工信息网 2007年11月16日中国每年联碱法纯碱产量约300万t，碱厂废渣也近300万t。
碱厂废渣氨二泥来自蒸馏废液中不溶性物料以及盐水精制过程中产生的一、二次盐泥固体废料的混合物，主要成分为CaCO3、SiO2、Mg(OH)2、铁铝盐类，以及CaCl2和NaCl等物质。
碱厂废渣综合利用的一种经济可行的方法是将其转化为磷酸铵镁。
磷酸铵镁是一种较好的缓释性多元素复合肥料和肥料助剂。
利用碱厂废渣氨二泥制成，磷酸铵镁，加工处理流程简单，可实现变废为宝，减轻环境污染，但是目前中国尚无工业化生产磷酸铵镁的报道。
1 实验部分1.1 磷酸铵镁合成反应基础理论磷酸铵镁是一种难溶于水的化合物，其溶度积足Ksp，在25℃时仅为2.5×10-13。
因此，磷酸铵镁合成反应速度很快且比较完全，故从物性分析该反应可行。
日本秋山尧博士用磷酸二氢铵和Mg(OH)2反应，根据其不同配比，在不同温度下，可以生成MgNH4PO4·H2O(记为MH)，Mg(NH4)2H2(PO4)2·4H2O(记为M4H)和MgNH4PO4·6H2O(记为M6H)3种形式的水合物，其生成区域见图1(略)。
1.2 实验试剂和原料磷酸(AR，质量分数85%)；氨水(AR，质量分数25%-28%)。
固体废弃物氨二泥(某碱厂提供)主要成分为Ca(OH)2、SiO2、Mg(OH)2、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4OH、铁铝盐类、NH4Cl、CaCl2、NaCl等物质。
其化学分析见表1。
21.3 反应原理及流程利用原料氨二泥中所含的氢氧化镁、镁盐、氨等与工业磷酸、氨水在室温下反应制取六水合磷酸铵镁，主要反应方程式如下：Mg(OH)2+H3PO4+H2O→(室温/pH4-6)MgHPO4·3H2O (1)MgHPO4·3H2O+NH3+3H2O→(室温/pH8.91)MgNH4PO4·6H2O↓ (2)副反应有：CaCO3+2H3PO4→Ca(H2PO4)2+H2O+CO2↑ (3)Ca(OH)2+H3PO4+4H2O+NH3→CaNH4PO4·6H2O (4)3Ca(H2PO4)2+4NaOH→Ca3(PO4)2↓+4NaH2PO4+4H2O (5)3MgHPO4·3H2O+NaOH→Me3(PO4)2↓+NaH2PO4+4H2O (6)称取一定量的氨二泥加入蒸馏水打浆洗涤，用布氏漏斗抽滤，此时几乎所有的氯离子和铵离子以及少量的钙离子和镁离子会溶于水中被除去(滤液返回打浆工序)。
取滤渣加水搅拌成糊状，加入磷酸进行酸解反应，反应一定时间后将溶液静置分层，再进行抽滤。
取滤液加入氨水进行氨化反应生成白色沉淀，调节pH，溶液静置分层后抽滤(滤液返回打浆工序)，滤饼干燥即得到产品六水合磷酸铵镁。
2 实验结果与讨论2.1 正交实验设计主要考核指标是磷酸铵镁的产量和有效成分。
分析其影响因素有反应温度、搅拌速度、酸解时间、物料配比、氨化反应pH、氨化反应时间等。
通过单因素实验初步确定合成反应温度为室温，酸解搅拌速度为500r/min，氨化反应搅拌速度为100r/min，氨化反应时间15min；酸解时间为25min左右，氨化反应pH为8.9左右，物料配比n(NH3)：n(MgO)：n(H3PO4)=1.00：1.00：1.00-1.50：1.00：2.00。
采用正交实验设计考察各因素对实验结果的影响。
正交实验的因素和位级见表2，正交实验安排及结果见表3，正交实验产品成分分析见表4。
N含量相差不大，产量和MgO含量相差较大。
分别以产品产量和氧化镁含量作为评价指标，进行正交实验分析，发现物料配比对产量和MgO含量的影响最大，酸解时间次之，其次是氨化pH和空列(空列反映了3个因素之间的交互作用)。
若以产量作为评价指标，得到产量最高时的工艺条件为：酸解时间30min，物料配比n(NH3)：n(MgO)：n(H3PO4)=1.50：1.00：1.95，氨化反应pH=8.91。
若以镁含量作为评价指标，得到的优化工艺条件为：酸解时间25min，物料配比n(NH3):n(MgO)：n(H3PO4)=1.00：1.00：1.00，氨化反应pH=8.910。
由以上可以看出，以产量和镁含量分别作为考查指标时，所得到的优化的物料配比条件是不同的。
根据反应原理可知，当配料中磷酸和氨含量较高时，副反应(3)，(4)，(5)，(6)中生成磷酸钙、镁盐等杂质导致产量较大，而这时磷酸铵镁的纯度并不高。
因此，综合考虑产量和磷酸铵镁中有效成分的含量，尚需进一步进行实验筛选合适的物料配比。
2.2 物料配比的优选实验根据正交实验结果，由于酸解时间和氨化反应pH影响不显著，因此可确定酸解时间为25 min，氨化反应pH=8.9。
由于物料配比的影响很大，正交实验结果所给的物料配比的范围还很宽，因此需进一步寻求最优的物料配比。
设计以下逼近实验，结果分析见表5。
表5 逼结果相似；后3次实验镁含量都很低。
因此当磷酸用量超过1.45 mol时，产品的镁含量急剧下降。
实验2-5的结果较理想。
产量28.7 g，氧化镁质量分数为12.56%，全磷质量分数28.18%。
当磷酸用量>1.45 mol时副反应增多，镁含量下降，钙含量上升，有效磷含量和全磷含量差值增大，产品肥效下降。
下面进一步考察氨水用量的影响。
在磷酸用量一定的情况下，改变氨水用量，其他条件和分析方法不变。
实验结果见表6。
理想。
表明该物料配比较有效地抑制了副反应的发生，促进了主反应的进行。
从磷含量的角度来看，第4-1号实验的水溶磷质量分数最低为1.68%，说明其缓释性最好，有效磷含量最高，说明其肥效最好，而且，4-1号实验的钙含量最低，有利于作物对镁和磷的吸收。
通过以上实验，确定该反应的最佳物料配比，即n(NH3)：n(MgO)：n(H3PO4)：1.23：1.00：1.45。
3 结论1)利用碱厂废渣氨二泥生产磷酸铵镁在工艺上是可行的，可以实现废物资源化要求。
2)通过正交实验和优化实验，确定了利用氨二泥生产磷酸铵镁的反应工艺条件，即：反应温度为室温，酸解时间为25 min，反应物料配比为n(NH3)：n(MgO)：n(H3PO4)：1.23：1.00：1.45，氨化反应pH为8.9，氨化反应时间为15min。
3)典型产品中有效成分含量为：w(N)=5.83%，w(MgO)=13.28%，w(全磷)=28.89%。
而六水合磷酸铵镁中w(N)=5.74%，w(MgO)=16.39%，w(全磷)=29.09%，基本接近纯的六水合磷酸铵镁，可以作为肥料及产品使用。
但尚需进一步摸索工艺条件以提高纯度，扩大应用领域。
不同水质中磷酸铵镁的结晶形态及回收研究邹安华博士磷酸铵镁；结晶形态；X射线衍射；污水处理；浮选药剂；安全技术及工程北京科技大学; 利用生物法脱氮除磷的污水处理厂经常出现磷酸铵镁MAP自发结晶造成堵塞管道，影响其安全运行利用沉淀气浮对废水进行脱氮除磷并回收MAP时，结晶物的性质决定浮选药剂的种类和用量，因此本论文对不同条件下MAP的结晶形态进行系统的试验研究，通过探索结晶物的成分和形貌变化规律，为解决污水处理厂MAP结晶问题和浮选药剂的选择奠定理论基础在去离子水中研究了不同条件下MAP的结晶形态XRD和SEM分析表明，当药剂配比nNH4+nMg2+nPO43-=111时，pH值控制在8～10之间可以生成较纯净的MAP晶体随着pH值的升高，结晶物的粒度增大，形状多样化不同药剂配比时MAP的结晶形态不同当N配比增加时，结晶物由Mg3PO42晶体转变为晶态MAP，粒度逐渐增大当Mg配比增加时，结晶物都是晶态MAP，粒度逐渐减小当P配比增加时，结晶物由非晶态MAP转变为晶态MAP，粒度逐渐增加药剂种类、结晶温度、结晶时间、搅拌速度和浮选药剂等对MAP结晶形态的影响相对较小对污水处理厂回流液中MAP的结晶形态试验研究表明，直接调整其pH值可得到非晶态MAP随着pH值升高，结晶物由晶态MAP转变为Mg3PO42晶体，粒度逐渐增加在pH值为11时，各药剂配比增加，结晶物分别为非晶态或晶态的MAP粒度随药剂配比增加逐渐增大当pH值为9时，P配比增加，晶粒不存在择优取向对化肥厂废水中MAP的结晶形态进行了研究同时对不同水质中的MAP 的结晶形态进行了比较分析表明，相似条件下回流液中结晶物的结晶度较差，去离子水中的较好，化肥厂废水中的最好不同水质中得到的结晶物形貌也不同，并存在一定的变化规律MAP回收试验结果表明，在氨氮浓度为200mgL的去离子水中，pH值为10，药剂配比nNH4+nMg2+nPO43-=11.41是回收的适宜条件在氨氮浓度为345.6mg几的回流液中回收MAP，pH值为10时，保持药剂配比nNH4+nMg2+nPO43-=111的条件下得到的产物纯度高，实际结晶量为5.30gL，氨氮沉淀率为90.86％其他条件时结晶量和氨氮沉淀率增加不明显，而产物纯度降低，或药剂用量增大分析认为，回收MAP可以产生一定的价值，能够实现废水资源化，但其实际应用还有赖于工艺、药剂、设备的发展以及MAP利用和销售渠道的建立。